Kimia Kovalen

IKATAN KOVALENBuncit SuligiyantoLisa Ayuningtyas

Indah Muji MulyaniAffrin SelviananingtyasIrwandari Rahma N.R

Agnia Husnul ArofiMuhammad Afif

Ikatan Kovalen Ikatan yang terjadi karena adanya

penggunaan pasangan elektron secara bersamaan (James E. Brandy, 1990)

Cara mengikat elektron pada ikatan kovalen menggunakan rumus struktur bangun yang diperoleh dari Lewis

Ikatan Kovalen Tunggal Ikatan kovalen yang terjadi karena

pemakaian sepasang elektron pada 2 atom yang saling berikatan

Contoh : Ikatan antara atom H dan F

Ikatan Kovalen Rangkap Ikatan yang terjadi karena pemakaian 2

pasang elektron antara ataom-atom yang berikatan

Contoh pembentukan molekul O2

Ikatan Rangkap 3

Ikatan yang terjadi karena pemakaian 3 pasang elektron pada atom-atom yang berikatan

Contoh : pembentukan molekul N2

Ikatan Kovalen Koordianasi Ikatan yang terjadi karena pemakaian

sepasang elektron dari salah satu atom yang berikatan, sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama.

Pasangan elektron ikatan yang menyatakan ikatan dativ digambarkan dengan tanda anak panah ke arah atom reseptor penerima elektron

Contoh : pembentukan BF3-NH3

Senyawa polar Ciri - ciri : Dapat larut pada air dan pelarut polar lainnya Memiliki kutub positif dan negatif karena tidak

meratanya distribusi elektron Memiliki pasangan elektron bebas atau

memiliki perbedaan keelektronegatifan Contoh : Alkohol, PCl3, H2O, N2O5

Senyawa non polar Tidak memiliki pasangan elektron bebas atau

dapat diartikan bahwa perbedaan keelektronegatifan mendekati nol

Tidak larut dalam air atau pelarut lainnya Tidak memiliki kutub positif dan negatif

karena persebaran elektron merata Contoh : N2, PCl5, F2

P

Deskripsi klasik: ikatan kovalen

Brom

Klor

elektron pengikat

Ilustrasi konfigurasi elektron atom Br dan Cl

Ikatan kovalen, penggunaan elektron bersama guna meningkatkan kestabilan elektron, tanpa perlu melepaskan elektron.Pemakaian diagram Lewis pada pembentukan ikatan kovalen. Perhatikan warna hijau dari masing-masing atom

diagram dot-cross Lewis

Energi ikatan kovalen dijelaskan dengan konsep energi potensial


Ilustrasi kovalen pada CH4

Ikatan kovalen sangat dipengaruhi oleh bilangan ikatan atau valensi, bila suatu atom mengadakan reaksiIkatan kovalen juga terdapat dalam molekul ion, terutama senyawa-senyawa ligan anorganikIkatan kovalen polar sangat dipengaruhi oleh perbedaan elektronegatifitas penyusunnyaPerbedaan elektronegatifitas atom-atom penyusun ikatan kovalen akan berpengaruh pada kepolaran molekulnya dan muncul konsep ikatan kovalen polar


Lewis

Lewis

diagram Lewis konsep garis atau struktur diagram

BrCl ikatan tunggal

2 pasang elektron bersama

ikatan rangkap

Ikatan kovelan pada O2

Deskripsi klasik: ikatan kovalen Lewis

2 pasang elektron bersama

ikatan rangkap tiga

Pasangan e bebas

Pasangan ikatan

Ikatan kovelan pada N2

Ikatan kovelan pada H2O

Ikatan kovalen pada H2O menghasilkan konsep pasangan elektron bebas. Pasangan bebas ini akan menghasilkan ikatan hidrogen (bukan ikatan kimia)


Ikatan kovelan pada NH3

Pasangan e bebas

Pasangan ikatan

Pasangan ikatan

Pasangan ikatan

Pasangan ikatan

Ikatan kovelan pada CO2

Ikatan kovelan pada HCN


Ikatan kovalen

koordinasi

Ikatan kovelan pada CO

Ikatan kovalen pada CO menghasilkan konsep pasangan elektron kooerdinasi. Pasangan ini akan menghasilkan ikatan kovalen yang berasal dari salah satu atom penyusun molekulIkatan kovalen koordinasi digunakan secara luas pada ilmu kimia anorganik, khususnya pada konsep senyawa komplek

Ikatan kovalen datif

BrCl

BrCl

BrCl

daerah tolakan

Ikatan kovalen optimum

Energi potensial

radius

energi ikatan kovalen

panjang ikatan

Energi potensial, penting untuk menjelaskan sifat-sifat dari suatu ikatan kovalen atau ikatan lainnyaKonsep energi potensial menjelaskan apa saja, misal energi ikat dan panjang ikat suatu senyawaKonsep energi potensial adalaj konsep matematis yang telah dikembangkan oleh banyak ilmuan, misal Coulomb, Leonard-Jones, dll

Deskripsi klasik: ikatan kovalen Energi potensial

BrCl

BrCl

BrCl

daerah tolakan

Ikatan kovalen optimum

Energi potensial

radius

energi ikatan kovalen

panjang ikatanEnergi potensial senyawa H2, menghasilkan energi ikatan H-H sebesar 436 kJ mil-1 dan panjang ikatan H-H sebesar 0,074nm

Deskripsi klasik: ikatan kovalen Energi potensial

Ikatan kovalen sejati

Energi potensial senyawa H2

Deskripsi klasik: ikatan kovalen Valensi

Derajat valensi atom-atom (Cuplikan Tebel periodik unsur)

Angka biru adalah harga valensi atom yang akan menentukan bilangan ikatannyaValensi akan sangat mempengaruhi ikatan kimia dan kepolaran ikatan kovalen suatu molekul ion

Deskripsi klasik: ikatan kovalen Valensi

Molekul ion muatan valensivalensi, akan menghasilkan hubungan antara valensi, muatan listrik dan kepolaran molekul ionHarga valensi pada molekul ion juga menentukan bilangan ikatan molekul ion itu sendiriMuatan listrik suatu molekul ion setara sengan harga valensinya

Deskripsi klasik: ikatan kovalen Molekul ion

Ikatan kovelan OH-

Ikatan kovalen pada OH- menghasilkan konsep molekul ionIkatan O-H tetap ikatan kovalenMolekul bermuatan karena adanya penambahan elektron yang berasal dari kation yang tertangkap oleh etom O.

Pasangan ikatan

Penambahan elektron

Gambarkan diagram Lewis untuk molekul ion berikut:


Elektronegatifitas atom

Ikatan ionik Ikatan ionik kuat terjadi karena beda

muatan yang tajam pada saat satu atom kehilangan elektron dan ditangkap atom lain

Ikatan ionik lemah terjadi karena beda muatan yang kurang tajam pada saat satu atom kehilangan elektron dan ditangkap atom lain dan membentuk ‘karakter kovalen’

Ikatan kovalenIkatan ion Penurunan ‘daya tarik’ elektron

Ikatan kovalen Ikatan kovalen murni terjadi karena

penggunaan bersama elektron secara seimbang

Ikatan kovalen polar terjadi karena penggunaan bersama elektron secara tidak seimbang dan membentuk ‘karakter ionik’


Elektronegatifitas atom/ion

Karakter ikatankarakter ikatan muncul karena perbedaan elektronegatifitasnya dan sangat menentukan tipe ikatan atau daya tarik elektronnyaElektronegatifitas dinyatakan dengan lambang , semakin besar semakin besar pula tarikan elektronnyaUkuran/skala harga ini pertama kali diusulkan oleh Linus Pauling,

Ikatan kovalen H2O berkarakter ionik

Ikatan ionik MgF2 lebih berkarakter kovalen daripada ikatan ionik MgS

MgS


Elektronegatifitas atom/ion

Linus Pauling, mengusulkan harga usulan skala antara derajat elektronegatifitas atom antara = 0 sampai = 4Pada skala Pauling, atom yang paling tinggi adalah F, = 4. aom yang paling rendah adalah Cs, = 0,7Semakin besar harga semakin besar karakter ioniknyaKarakter ionik > 50% bila > 1,7

Pauling

Elektronegatifitas naik dalam satu periode pada arah ke kananElektronegatifitas turun dalam satu golongan pada arah ke bawah


Elektronegatifitas atom/iongolongan

periode

Jari-jari

Elektronegatifitas bertambah bila• elektron valensi bertambah• jari-jari atom berkurang

Harga elektronegatifitas, , versi Pauling


Kepolaran ikatan kovalen

Ikatan kovalen ‘sesungguhnya’

Perbedaan elektronegatifitas atom-atom penyusun molekul akan mempengaruhi kepolaran ikatan kovalennyaMisal pada H2 yang non-polar, maka ikatan kovalennya 100%, atau ikatan kovalen non-polarPada H2O yang polar, maka ikatan kovalennya kurang kovalen atau bisa disebut ikatan kovalen polar. Artinya ada tarikan ikatan ke arah atom ODaya tarikan ikatana kovalen ini bergantung pada1. jari-jari atom2. besar muatan ion/molekul ion

‘tidak terlalu’ Ikatan kovalen


Kepolaran ikatan kovalenJari-jari atom Jari-jari atom semakin kecil maka tarikan

elektron semakin besar

Elektron valensi Elektron valensi semakin besar maka tarikan

elektron semakin besar

Ikatan kovalen polar Ikatan kovalen polar adalah ikatan dari

penggunaan elektron bersama secara tidak seimbang

>

<

ikatan kovalen polar HCl


Kepolaran ikatan kovalen

ikatan kovalen polar

atom jari-jari elektron valensi polaritas ikatan

&

&

&

&

<

<

>

>

>

<

sama

identik

TERIMA KASIH

Kimia Kovalen

Documents