senyawa kovalen

8/18/2019 senyawa kovalen

1/73


2/73

10.1


3/73

IKATAN

KOVALEN

Kovalen polar

Kovalen non polar

Kovalen koordinasi

Teori Oktet Lewis

Geometri Molekul

Teori VSEPR

Sudut Ikatan

Teori Ikatan Valensi

Hibridisasi

Teori Orbital

Molekul

Orde Ikatan

Ikatan Koordinasi


4/73

TEORI OKTET / TEORI LEWIS /

TEORI OKTET LEWIS

-Dasar : Kecenderungan atom-atom untuk memiliki konfigurasi

elektron seperti gas mulia yaitu 8 elektron kecuali

H idrogen = 2 e lektron)

- Untuk menentukan jumlah ikatan

- Simbol Lewis atau lambang Lewis :

simbol suatu atom yang dikelilingi oleh titik-titik yang

menyatakan elektron valensi dari atom tersebut

L i e

O

N

F Ne


5/73

Untuk unsur periode 2 dengan

elektron valensi atom pusat < 4

F

F F

LiCH

3

BeCl

2

Untuk unsur pada periode 3 atau

lebih membentuk ikatan kovalen

dengan jumlah elektron valensi > 8

P

F

F

F

F

F

PCl

5

SF

6

Tidak Memenuhi

Aturan Oktet

KELEMAHAN TEORI OKTET LEWIS


6/73

Model Tolakan pasangan-elektro n ku l i t -valens i

(TPEKV) :

Meramalkan bentuk geometris molekul dari pasangan elektron disekitar atom pusat sebagai akibat tolak-menolak antara

pasangan elektron.

AB2 2 0

Rumus

Jumlah

pasanganelektron

Jumlah ps.

bebas pdatom pusat

Susunanpasangan elektron

GeometriMolekul

10.1

linier linier

B B


7/73

Cl ClBe

2 ikatan atom pd pusat atom

0 ps bebas pd pusat atom

10.1


8/73

Merumuskan tipe molekul1. Atom pusat dilambangkan A

2. Setiap domain elektron ikatan dinyatakan X

3. Setiap domain elektron bebas dinyatakan E

Rumus:

AXnEm

Ket:

n: jumlah PEI

m: jumlah PEB


9/73

Lanjutan


10/73

AB2 2 0 linier linier

Rumus

Jumlah

pasangan

elektron

Jumlah ps.

bebas pd

atom pusat

Susunan

pasangan elektron

Geometri

Molekul

TPEKV

AB3 3 0Segitiga

datar

Segitiga

datar

10.1


11/73

10.1


12/73


Rumus

Jumlah

pasangan

elektron

Jumlah ps.

bebas pd

atom pusat

Susunan

pasangan elektron

Geometri

Molekul

TPEKV

AB3 3 0segitiga

datar

segitiga

datar

10.1

AB4 4 0 tetrahedral tetrahedral


13/73

10.1


14/73


Rumus

Jumlah

pasangan

elektron

Jumlah ps.

bebas pd

atom pusat

Susunan

pasangan elektron

Geometri

Molekul

TPEKV

AB3 3 0segitiga

datar

segitiga

datar

10.1


AB5 5 0segitiga

bipiramida

Segitiga

bipiramida


15/73

10.1


16/73


Rumus

Jumlah

pasangan

elektron

Jumlah ps.

bebas pd

atom pusat

Susunan

pasangan elektron

Geometri

Molekul

TPEKV

AB3 3 0segitiga

datar

segitiga

datar

10.1


AB5 5 0segitiga

bipiramida

Segitiga

bipiramida

AB6 6 0 oktahedraloktahedral


17/73

10.1


18/73

10.1


19/73

ps elektron ikatan vs.

ps. elektron ikatan

ps elektron bebas vs.

ps. elektron bebas

ps elektron bebas vs.

ps. elektron ikatan> >


20/73

Rumus

Jumlah

pasangan

elektron

Jumlah ps.

bebas pd

atom pusat

Susunan

pasangan elektron

Geometri

Molekul

TPEKV

AB3 3 0trigonal

planar

trigonal

planar

AB2E 2 1

trigonal

planar menekuk

10.1


21/73

Rumus

Jumlah

pasangan

elektron

Jumlah ps.

bebas pd

atom pusat

Susunan

pasangan elektron

Geometri

Molekul

TPEKV

AB3E 3 1


tetrahedralsegitiga

bipiramida

10.1


22/73

Rumus

Jumlah

pasangan

elektron

Jumlah ps.

bebas pd

atom pusat

Susunan

pasangan elektron

Geometri

Molekul

TPEKV


10.1

AB3E 3 1 tetrahedral

segitiga

bipiramida

AB2E2 2 2 tetrahedral menekuk

H

O

H


23/73

Rumus

Jumlah

pasangan

elektron

Jumlah ps.

bebas pd

atom pusat

Susunan

pasangan elektron

Geometri

Molekul

TPEKV

10.1

AB5 5 0Segitiga

bipiramida

Segitiga

bipiramida

AB4E 4 1

Segitiga

bipiramida

Tetrahedron

terdistorsi


24/73

Rumus

Jumlah

pasangan

elektron

Jumlah ps.

bebas pd

atom pusat

Susunan

pasangan elektron

Geometri

Molekul

TPEKV

10.1

AB5 5 0Segitiga

bipiramida

Segitiga

bipiramida

AB4E 4 1

Segitiga

bipiramida

Tetrahedron

terdistorsi

AB3E2 3 2Segitiga

bipiramidaBentuk T

ClF

F

F


25/73

Rumus

Jumlah

pasangan

elektron

Jumlah ps.

bebas pd

atom pusat

Susunan

pasangan elektron

Geometri

Molekul

TPEKV

10.1

AB5 5 0Segitiga

bipiramida

Segitiga

bipiramida

AB4E 4 1

Segitiga

bipiramida

Tetrahedron

terdistorsi

AB3E2 3 2Segitiga

bipiramidaBentuk T

AB2E3 2 3

Segitiga

bipiramida linier I

I

I


26/73

Rumus

Jumlah

pasangan

elektron

Jumlah ps.

bebas pd

atom pusat

Susunan

pasangan elektron

Geometri

Molekul

TPEKV

10.1


AB5E 5 1 oktahedralSegiempat

piramida

Br

F F

FF

F

TPEKV


27/73

Rumus

Jumlah

pasangan

elektron

Jumlah ps.

bebas pd

atom pusat

Susunan

pasangan elektron

Geometri

Molekul

TPEKV

10.1


AB5E 5 1 oktahedralSegiempat

piramida AB4E2 4 2 oktahedral

Segiempat

datar

Xe

F F

FF


28/73

10.1


29/73

M Di l


30/73

Momen Dipol

10.2

H F

Daerah

kaya elektronDaerah

miskin elektron

d+ d-

m = Q x r

Q adalah muatan

r jarak antar muatan

1 D = 3,36 x 10-30 C m


31/73

10.2


32/73

10.2


33/73

10.2

Yang manakah dari molekul berikut yang memiliki

momen dipol? H2O, CO2, SO2, and CH4

O

Momen dipol

Molekul polar

S

CO O

Tdk ada momen dipol

Molekul nonpolar

Momen dipol

Molekul polar

C

H

H

HH

Tdk ada momen dipol

Molekul nonpolar


34/73

Apakah CH2Cl2memiliki momen

dipol?

10.2


35/73

10.2

Ki i d l K hid Mi O


36/73

10.2

Kimia dalam Kehidupan: Microwave Ovens

B i t i L i k ik t d


37/73

Energi Ikatan yg terdisosiasi Panjang Ikatan

H2

F2

436,4 kJ/mol

150,6 kJ/mol

74 pm

142 pm

Teori ikatan valensi –

mengasumsikan bahwaelektron-elektron dalam molekul menempati orbital-

orbital atom yang mengambil peranan dalam

pembentukan ikatan.

Tumpang-tindih

2 1s

2 2p

Bagaimana teori Lewis menerangkan ikatan pd

H2 dan F2?

Pembagian dua elektron antar dua atom.

10.3


38/73

10.4


39/73

Perubahan pada

kerapatan elektronketika dua atom

hidrogen saling

mendekat.

10.3


40/73

Teori ikatan valensi dan NH3

N – 1s22s22p3

3 H – 1s1

Jika ikatan terbtk akibat kelebihan 3 orbital 2p pd nitrogen

dengan orbital 1s pada tiap atom hidrogen, akanberbentuk apakah geometri molekul dari NH3?

Jika digunakan

3 orbital 2p

perkiraan adalah

900

Sudut ikatan aktual

H-N-H adalah

107,30

10.4

Hib idi i i til h di k t k


41/73

Hibr id isasi – istilah yang digunakan untuk

pencampuran orbital2 atom dalam satu atom.

1. Tidak diterapkan pd atom yg terisolasi.

2. Merupakan pencampuran dari sedikitnya dua orbital atom

yang tidak setara.

3. Jumlah orbital hibrida yg dihasilkan sama dengan jumlahorbital atom asli yang terlibat dalam proses hibridisasi

4. Hibridisasi membutuhkan energi; tetapi sistem memperoleh

kembali energi ini, bahkan lebih selama pembentukan

ikatan.5. Ikatan kovalen terbentuk akibat tumpang-tindihnya orbital

hibrida dengan orbital yang tidak terhibridisasi.

10.4


42/73

10.4


43/73

10.4


44/73

10.4

Meramalkan sudut

ikatan yang tepat


45/73

Pembentukan Orbital Hibrida sp

10.4

Pembentukan Orbital Hibrida sp 2


46/73

Pembentukan Orbital Hibrida sp

10.4

Bagaimana meramalkan hibridisasi pusat atom?


47/73

# ps.bebas+

# ikatan atom Hibridisasi Contoh

2

3

4

5

6

sp

sp2

sp3

sp3d

sp3d2

BeCl2

BF3

CH4, NH3, H2O

PCl5

SF6

Bagaimana meramalkan hibridisasi pusat atom?

Hitung jumlah pasangan bebas DAN jumlah dari

atoms yang terikat pada pusat atom

10.4


48/73

10.4


49/73

Karbon

Jumlah atom H yang bisa masuk hanya

2

CH2

Dalam kenyataan tidak ada CH 2. Yang

ada hanya CH 4

Atom


50/73

Atom

Karbon

Hibridisasi sp3

Atom karbon memiliki dua orbital (2 s dan 2 p) untukmembentuk ikatan, artinya jika bereaksi denganhidrogen maka akan terbentuk dua ikatan C-H.

Atom karbon memiliki konfigurasi ground-state 1 s2 2 s2

2 px1 2 py

1

Dari konfigurasi di atas, maka atom karbon hanya

dapat membentuk dua ikatan, contohnya CH2.


51/73

Pada kenyataannya, molekul CH2 sangat jarang

ditemukan dan lebih banyak terbentuk molekul CH4• Dari hasil eksperimen, diperoleh data bahwa kekuatan ikatan C-H sebesar 100

kkal/mol. Dengan demikian, energi untuk membentuk ikatan C-H dalam CH2

sebesar 200 kkal/mol. Alternatifnya adalah, satu elektron pada orbital 2 sdipromosikan ke orbital 2 pz. Energi yangdibutuhkan untuk mempromosikanelektron tersebut sebesar 96 kkal/mol.

Pada posisi tereksitasi, karbon memiliki empat elektron tak

berpasangan dan dapat membentuk empat ikatan dengan

hidrogen. Meskipun membutuhkan energi sebesar 96 kkal/mol

untuk mengeksitasi satu elektronnya terlebih dahulu, ikatanyang terbentuk dengan H (pada CH4) jauh lebih stabil

dibandingkan ikatan C-H pada molekul CH2.

Ikatan C-H pada metana memiliki kekuatan ikatan 104

kkal/mol dengan panjang ikatan 1.10 A. sudut ikatan H-C-H

sebesar 109.5


52/73

UNTUK MENJELASKAN

PEMBENTUKAN CH4

Jumlah atom H

yang bisamasuk ada 4

sehingga CH4 bisa terbentuk


53/73

HIBRIDISASI

Tidak terhibridisasi terhibridisasi


54/73

10.5


55/73

10.5


56/73

Sigma bond (s) – kerapatan elektron antar 2 atom

Ikatan Pi (p) – kerapatan elektron diatas dan dibawah inti

dari ikatan atom

10.5


57/73

10.5


58/73

10.5


59/73

10.5


60/73

Percobaan menunjukkan O2


61/73

Teor i Orb ital Mo leku l –

menggambarkan ikatankovalen melalui istilah orbital molekul yg dihasilkan

dr interaksi orbital2 atom dr atom2 yang berikatan

dan yg terkait dg molekul secara keseluruhan.

O O

Tidak ada e- yangtdk berpasangan

Maka disebut diamagnetik

Percobaan menunjukkan O2adalah paramagnetik

10.6

Tingkat energi orbital molekul ikatan dan orbital


62/73

Tingkat energi orbital molekul ikatan dan orbital

molekul antiikatan pada hidrogen (H2).

Orbital mo leku l ikatan memiliki energi yg lbh rdh dan kestabilan

yg lebih rendah dibandingkan orbital2 atom pembentuknya.

Orbital mo leku l anti ikatan memiliki energi yg lebih tinggi dan

kestabilan yang lebih rendah dibandingkan orbital2 atom

pembentuknya. 10.6


63/73

10.6


64/73

10.6


65/73

10.6


66/73

10.6

Konfigurasi Orbital Molekul (OM)


67/73

1. Jumlah orbital molekul yg terbentuk selalu sama dg jumlah

orbital atom yg bergabung.

2. Semakin stabil orbital molekul ikatan, semakin kurang stabil

orbital molekul antiikatan yang berkaitan.

3. Pengisian orbital molekul dimulai dr energi rendah keenergi tinggi.

4. Setiap orbital molekul dpt menampung hingga dua elektron.

5. Gunakan aturan Hund ketika elektron ditambahkan ke

orbital molekul dengan energi yang sama.

6. Jumlah elektron dalam orbital molekul sama dg jumlah

semua elektron pada atom-atom yg berikatan.

10.7

Konfigurasi Orbital Molekul (OM)

Jumlah Jumlah


68/73

Orde ikatan =1

2

Jumlah

elektron

pada OM

ikatan

Jumlah

elektron

pada OM

antiikatan

( - )

10.7

Orde

Ikatan

½ 1 0½


69/73

10.7

Delokal isasi Orb ital Molekul tidak hanya terbatas antar


70/73

dua ikatan atom yang berdekatan, tetapi sesungguhnya

terjadi antar tiga atau lebih atom.

10.8

Kerapatan elektron diatas dan dibawah permukaan


71/73

Kerapatan elektron diatas dan dibawah permukaan

molekul benzena.

10.8


72/73

Kimia dalam Kehidupan: Buckyball Anyone?


73/73

senyawa kovalen

Documents