8/15/2019 Dokumen.tips Makalah Kimia Aplikasi Redoks Dalam Kehidupan
1/16
1
KATA PENGANTAR
Assalamualaikum wb.wr.
Puji syukur kami panjatkan kepada Allah SWT yan telah memberikan
nikmatNya kepada hambaNya sehina penulis dapat menyelesaikan makalah yan
berjudul!
"APLIKASI REDOKS DALAM KEHIDUPAN”
#akalah ini disusun aar pemba$a dapat menetahui dampak red%ks se$ara
nyata dalam kehidupan sehari&hari dari berbaai sumber. Selain menetahui
dampaknya' pemba$a jua bisa mendapatkan ilmu yan sumbernya dari kehidupan
sehari&hari.
Penulis menu$apkan terima kasih kepada pihak ( pihak terkait yan telah
membantu dalam penyelesaian makalah ini yan tidak bisa disebutkan satu per
satu.
Sem%a makalah ini berman)aat dan memberikan wawasan yan luas
kepada pemba$a. Walaupun makalah ini memiliki banyak kekuranan' karena
kelebihan hanya milik Allah SWT . Penulis sanat berharap atas saran dan kritiknya
nanti. Terima kasih.
Wassalamualaikum wr. wb.
Padan' * #aret +,11
Penulis
8/15/2019 Dokumen.tips Makalah Kimia Aplikasi Redoks Dalam Kehidupan
2/16
+
-ATAR /S/
KATA PENGANTAR .............................................................................................. 1-ATAR /S/.......................................................................................................... +
0A0 /. PEN-A232AN......................................................................................... *
a4 3atar 0elakan......................................................................................... *b4 Tujuan dan #an)aat.................................................................................. *
0A0 //. 3AN-ASAN TE5R/.................................................................................... 60A0 ///. PE#0ASAN........................................................................................... 70A0 8/. KES/#P23AN.......................................................................................... 1*-ATAR P2STAKA............................................................................................... 16
8/15/2019 Dokumen.tips Makalah Kimia Aplikasi Redoks Dalam Kehidupan
3/16
*
0A0 /
PEN-A232AN
A. 3atar 0elakan
3atar belakan pembuatan makalah tentan red%ks ini adalah !
Redoks 9sinkatan dari reaksi reduksi/oksidasi4 adalah istilah yan
menjelaskan berubahnya bilanan %ksidasi 9keadaan %ksidasi4 at%m&at%m
dalam sebuah reaksi kimia.
0anyak kejadian dalam kehidupan sehari ( hari yan melibatkan reaksi
red%ks. #isalnya' penaratan besi' pen$u$ian n%da pakaian menunakan
:at pemutih' dan penyentruman akumulat%r kendaraan. Selain itu' reaksi
red%ks jua diman)aatkan dalam beberapa keiatan industry' seperti ekstrasi
dan pemurnian l%am' serta daur ulan perak. Tetapi banyak dari kita yan
tidak menetahui ini. Kita hanya tahu te%rinya saja' tidak tahu
penerapannya. 2ntuk itu' di makalah ini' dikupas satu per satu tentan
penerapan red%ks dalam kehidupan ini.
0. Tujuan dan #an)aat Tujuan dan man)aat pembuatan makalah ini adalah!1. 2ntuk menetahui penerapan red%ks.
#unkin kita tidak beitu tahu penerapan red%ks dalam kehidupan
sehari ( hari' walaupunkita tahu apa itu red%ks. Penetahuan tentan
penerapan red%ks ini pentin sekali' karena selain tahu apa itu red%ks
menurut te%ri' kita jua bisa tahu apa itu red%ks dalam kehidupan sehari (
hari.+. 2ntuk menerapkan te%ri red%ks dalam kehidupan.
Akan rui rasanya jika kita tahu apa itu red%ks tapi kita tidak tahu
penerapannya. Padahal red%ks itu sendiri ada disekitar kita. Seperti
penaratan pada l%am yan bisa kita temukan dalam kehidupan sehari&
hari
0A0 //
http://id.wikipedia.org/wiki/Bilangan_oksidasihttp://id.wikipedia.org/wiki/Reaksi_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Reaksi_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Bilangan_oksidasi
8/15/2019 Dokumen.tips Makalah Kimia Aplikasi Redoks Dalam Kehidupan
4/16
6
3AN-ASAN TE5R/
Redoks 9sinkatan dari reaksi reduksi/oksidasi4 adalah istilah yan
menjelaskan berubahnya bilanan %ksidasi 9keadaan %ksidasi4 at%m&at%m dalam
sebuah reaksi kimia.
al ini dapat berupa pr%ses red%ks yan sederhana seperti %ksidasi karb%n
yan menhasilkan karb%n di%ksida' atau reduksi karb%n %leh hidr%en
menhasilkan metana9;64' ataupun ia dapat berupa pr%ses yan k%mpleks seperti
%ksidasi ula pada tubuh manusia melalui rentetan trans)er elektr%n yan rumit.
/stilah redoks berasal dari dua k%nsep' yaitu reduksi dan oksidasi. /a dapat
dijelaskan denan mudah sebaai berikut!
• Oksidasi menjelaskan pelepasan elektr%n %leh sebuah m%lekul' at%m' atau
i%n
• Reduksi menjelaskan penambahan elektr%n %leh sebuah m%lekul' at%m'
atau i%n.
• -alam kehidupan sehari&hari serin ditemui reaksi kimia yan dapat
di%l%nkan dalam reaksi %ksidasi' reaksi reduksi maupun reaksi %ksidasi&
reduksi 9red%ks4' misalnya pembakaran' perkaratan' pen%lahan l%am dari
bijinya.
0erdasarkan perkembanannya' k%nsep %ksidasi&reduksi dijelaskan dari
beberapa hal berikut !
1. Penabunan dan Peneluaran 5ksien
8/15/2019 Dokumen.tips Makalah Kimia Aplikasi Redoks Dalam Kehidupan
5/16
menurut reaksi berikut ini !
e+5*9s4 = *;594 &&&&&&> +e9s4 = *;5+ 94
Pada pembuatan besi murni' terjadi peneluaran atau penuranan %ksien
dari bijih besi 9e+5*4. Kita katakan' e+5* menalami reduksi. Kata reduksi
se$ara hara@ah berarti "penuranan?. +;u5
+e = 5+ &&&&> +e5
6e = *5+ &&&&> +e+5*
Reduksi adalah pr%ses penambilan atau peneluaran %ksien dari suatu :at.
+e5 = ; &&&&> +e = ;5+
;u5 = + &&&&> ;u = +5
+. Pelepasan dan Penankapan Elektr%n
Pada peristiwa %ksidasi e menjadi e+5*' at%m e melepaskan elektr%n
menjadi i%n e*=. Na= = e
Bn &&&&> Bn+= = +e
e+= &&&&> e*= = e
S+& &&&& >S = +e
Reduksi adalah reaksi penerimaan atau penankapan elektr%n.
;%nt%h reaksi reduksi !
K = = e &&&& >K
;u+= = +e &&&&>;u
;%*= = e&&&&> ;%+=
;l+ = +e &&&&>+;l&
Pada reaksi %ksidasi' elektr%n berada di ruas kanan
8/15/2019 Dokumen.tips Makalah Kimia Aplikasi Redoks Dalam Kehidupan
6/16
C
Pada reaksi reduksi' elektr%n berada di ruas kiri
Perlu diinat bahwa " melepaskan elektr%n " berarti memberikan elektr%n
kepada at%m lain. Sedankan "menankap elektr%n? berarti menerima
elektr%n dari at%m lain. ;u
-enan demikian' kedua reaksi diatas masin&masin baru merupakan
setenah reaksi' sedankan reaksi lenkapnya adalah !
Bn = ;u+= &&&&>Bn+= = ;u
Reaksi lenkap ini disebut reaksi red%ks 9sinkatan dari reduksi&%ksidasi4
sebab menandun dua peristiwa sekalius ! Bn ter%ksidasi menjadi Bn+= dan
;u+= tereduksi menjadi ;u.
Bat yan menalami %ksidasi 9melepaskan elektr%n4 disebut redukt%r
9pereduksi4' sebab ia menyebabkan :at lain menalami reduksi' sebaliknya
:at yan menalami reduksi disebut %ksidat%r 9pen%ksidasi4.
Pada $%nt%h reaksi diatas Bn merupakan redukt%r' sedankan
;u+=merupakan %ksidat%r.
Redukt%r D Bat yan menalami %ksidasi
5ksidat%r D Bat yan menalami reduksi
*. 5ksidasi&Reduksi 0erdasarkan 0ilanan 5ksidasi
5ksidasi D Penambahan 9naiknya4 bilanan %ksidasi
Reduksi D Penuranan 9turunnya4 bilanan %ksidasi
0ilanan %ksidasi ! bilanan yan menunjukkan kemampuan at%m dalam
menikat atau melepas elektr%n
;%nt%h !
e+5*9s4 = ....*;594 +e9s4 =..*;5+94
=*..................=+............,..........=6
lFFFFFFFFFFFFFFFFFl
reduksi........... lFFFFFFFFFFFFFl
...........................%ksidasi
8/15/2019 Dokumen.tips Makalah Kimia Aplikasi Redoks Dalam Kehidupan
7/16
Oksidator dan Reduktor
Senyawa&senyawa yan memiliki kemampuan untuk menoksidasi senyawa lain
dikatakan sebaai oksidatif dan dikenal sebaai %ksidat%r atau agen oksidasi.
5ksidat%r melepaskan elektr%n dari senyawa lain' sehina dirinya sendiri
tereduksi. 5leh karena ia HmenerimaH elektr%n' ia jua disebut sebaai penerima
elektr%n. 5ksidat%r bisanya adalah senyawa&senyawa yan memiliki unsur&unsur
denan bilanan %ksidasi yan tini 9seperti +5+' #n56I' ;r5*' ;r+5+I' 5s564 atau
senyawa&senyawa yan sanat elektr%neati) ' sehina dapat mendapatkan satu
atau dua elektr%n yan lebih denan men%ksidasi sebuah senyawa 9misalnya
%ksien' Ju%rin' kl%rin' dan br%min4.
Senyawa&senyawa yan memiliki kemampuan untuk mereduksi senyawa
lain dikatakan sebaai reduktif dan dikenal sebaai redukt%r atau agen reduksi.Redukt%r melepaskan elektr%nnya ke senyawa lain' sehina ia sendiri ter%ksidasi.
5leh karena ia Hmend%n%rkanH elektr%nnya' ia jua disebut sebaai penderma
elektr%n. Senyawa&senyawa yan berupa redukt%r sanat berariasi. 2nsur&unsur
l%am seperti 3i' Na' #' e' Bn' dan Al dapat diunakan sebaai redukt%r. 3%am&
l%am ini akan memberikan elektr%nnya denan mudah. Redukt%r jenus lainnya
adalah reagen transfer hidrida' misalnya Na06 dan 3iAl64' reaen&reaen ini
diunakan denan luas dalam kimia %ranikL1ML+M' terutama dalam reduksi senyawa&
senyawa karb%nil menjadi alk%h%l. #et%de reduksi lainnya yan jua berunamelibatkan as hidr%en 9+4 denan katalis paladium' platinum' atau nikel'
Reduksi katalitik ini utamanya diunakan pada reduksi ikatan rankap dua ata tia
karb%n&karb%n.
;ara yan mudah untuk melihat pr%ses red%ks adalah' redukt%r mentrans)er
elektr%nnya ke %ksidat%r. Sehina dalam reaksi' redukt%r melepaskan elektr%n dan
ter%ksidasi' dan %ksidat%r mendapatkan elektr%n dan tereduksi. Pasanan %ksidat%r
dan redukt%r yan terlibat dalam sebuah reaksi disebut sebaai pasangan redoks.
http://id.wikipedia.org/wiki/Oksidatorhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Penerima_elektron&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Penerima_elektron&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogen_peroksidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogen_peroksidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogen_peroksidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogen_peroksidahttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Permanganat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Permanganat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Permanganat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kromium_trioksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kromium_trioksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Osmium(VIII)_oksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Osmium(VIII)_oksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Elektronegatifhttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksigenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Fluorinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Klorinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Brominhttp://id.wikipedia.org/wiki/Reduktorhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Penderma_elektron&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Penderma_elektron&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Logamhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kimia_organikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kimia_organikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Redoks#cite_note-0http://id.wikipedia.org/wiki/Redoks#cite_note-1http://id.wikipedia.org/wiki/Karbonilhttp://id.wikipedia.org/wiki/Alkoholhttp://id.wikipedia.org/wiki/Katalishttp://id.wikipedia.org/wiki/Paladiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Platinumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Nikelhttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksidatorhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Penerima_elektron&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Penerima_elektron&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogen_peroksidahttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Permanganat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kromium_trioksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Osmium(VIII)_oksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Elektronegatifhttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksigenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Fluorinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Klorinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Brominhttp://id.wikipedia.org/wiki/Reduktorhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Penderma_elektron&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Penderma_elektron&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Logamhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kimia_organikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Redoks#cite_note-0http://id.wikipedia.org/wiki/Redoks#cite_note-1http://id.wikipedia.org/wiki/Karbonilhttp://id.wikipedia.org/wiki/Alkoholhttp://id.wikipedia.org/wiki/Katalishttp://id.wikipedia.org/wiki/Paladiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Platinumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Nikel
8/15/2019 Dokumen.tips Makalah Kimia Aplikasi Redoks Dalam Kehidupan
8/16
7
0esi
berkarat
Pembakaran terdiri dari reaksi red%s yan
melibatkan
Radikal bebas
0A0 ///PE#0AASAN
0anyak kejadian dalam kehidupan sehari ( hari yan melibatkan reaksi
red%ks. #isalnya' penaratan besi' pen$u$ian n%da pakaian menunakan :at
pemutih' dan penyentruman akumulat%r kendaraan. Selain itu' reaksi red%ks jua
diman)aatkan dalam beberapa keiatan industry' seperti ekstrasi dan pemurnian
l%am' serta daur ulan perak.
! Pengaratan Loga" #esiKebanyakan l%am mempunyai si)at mudah berkarat. Penaratan l%am
merupakan peristiwa %ksidasi l%am %leh %ksien dari udara. Penaratan akan
terjadi jika ada air dan %ksien. Selain itu' bakteri jua dapat menhasilkan en:im
%ksidase yan dapat memper$epat terjadinya karat.Ketika air yan menandun sedikit %ksien ber$ampur denan l%am besi'
besi akan menalami %ksidasi. Elektr%n yan dihasilkan besi kemudian ditankap
%leh i%n hydr%en dan m%lekul %ksien membentuk air. Kemudian' i%n %ksien yan
bermuatan neati) akan masuk ke
permukaan besi. Reaksi besi dan %ksinakan mnhasilkan besi %ksida sehina
besi akan ker%p%s.Pr%ses penaratan besi dapat
dituliskan dalam bentuk persamaan reaksi
sebaai berikut.
8/15/2019 Dokumen.tips Makalah Kimia Aplikasi Redoks Dalam Kehidupan
9/16
6e 9s4 = *5+ 9aO4 = C+5 9l4 +e+5*.*+5 9l4, , =*&+
5ksidasi
Reduksi
Pada reaksi penaratannya' besi menalami %ksidasi dan br)unsi sebaai
redukt%r. Selanjutnya' %ksien menalami reduksi dan ber)unsisebaai %ksidat%r.Sementara itu' bil%ks pada +5 tidak berubah' baik sebaai pereaksi maupun
hasil reaksi. al itu dikarenkan +5 pada e+5* hanya terikat sebaai air kristal.
$! Pe"uti%an Pakaian
2ntuk membersihkan n%da pada kain putih yan tidak dapat dibersihkan
denan deteren' biasanya diunakan :at pemutih.
8/15/2019 Dokumen.tips Makalah Kimia Aplikasi Redoks Dalam Kehidupan
10/16
1,
Suatu akumulat%r menandun
lautan elektr%lit asam sul)at 9+S564.
Akumulat%r tersusun atasa kutub
neatie dan kutub p%siti). Kutub
neatie terbuat dar% l%am timbel
9Pb4' sedankan kutub p%siti)nya
terbuat dari timbel 9/84 %ksida 9Pb5+4.
-i kutub neati) 9kat%de4 terjadi reaksi
%ksidasi' sedankan dikutub p%siti)
9an%de4 terjadi reaksi reduksi.)a*e( Reaksi Redoks pada Pen'entru"an Aku"u(ator
Kutu* Reaksi
Negatif Pb = S56+& PbS56 = +e&
Positif Pb5+ = 6= = S56+& = +e& PbS56 = ++5
Reaksi akhir adalah Pb =+S56+& = Pb5+ = 6= +PbS56 = ++5Pada reaksi tersebut' terjadi perpindahan elektr%n dari l%am Pb ke Pb5+.
Perpindahan elektr%n tersebut menyebabkan terjadinya listrik. Pada saat
akumulat%r disentrum' reaksi yan terjadi adalah kebalikannya.
+! Reaksi Redoks pada Ekstrasi Loga"
Sebaian besar l%am terdapat di alam dalam bentuk senyawa yan dikenal
denan istilah bijih atau mineral. 0ijih l%am biasanya berupa senyawa %ksida'
sul@de' karb%nat' silikat' halide' dan sul)at. 0erikut adalah $%nt%h bijih l%am serta
unsure l%am yan dikandun.
Tabel 0ijih 3%am serta 3%am #urni yan -ikandunnya
No #i,i% Loga" Loga" Murni
0auksit 9A3+5*4 Al
$ ematit 9e+5*4 e
& #anetit 9e+564 e
+ Kalsiterit 9Sn5+4 Sn
- Sen 0lenda 9BnS4 Bn
. Kalk%sit 9;uS4 ;u
Kalk%pirit 9;ueS+4 ;u
+PbS5 = + 5 Pb = +S5 +& = Pb5 =
8/15/2019 Dokumen.tips Makalah Kimia Aplikasi Redoks Dalam Kehidupan
11/16
11
0aaimana $ara mendapatkanl%am murni dari bijih&bijih l%am tersebut
3%am&l%am tersebut dapat diper%leh denan $ara metaluri' yaitu pr%ses
pen%lahan bijih l%am menjadi l%am. Pr%ss metaluri dibai mnjadi tia tahap'
yaitu!
a! Pe"ekatan #i,i%
Pemekatan bijih adalah menhilankan bantuan l%am yan tidak beruna9batu reja4. Pemekatan bijih l%am dapat dilakukan denan $ara@sikadan denan
$ara kimia. Pemekatan $ara @sika dilakukan denan menhan$urkan dan
menilin bijih sampai bijih l%am terpisah dari batu reja. Selanjutnya' bijih l%am
dipisahkan denan $ara penapunan 9J%tasi4 dan penarikan denan mant.Sementara itu' $ara kimia dilakukan denan menambahkan bahan kimia.
Sebaai $%nt%h' bjijh bauksit 9Al+5*4 dapat dipekatkan denan menambahakan
Na5 pekat sehina terjadi reaksi sbaai berikut.Al+5*9s4 = +5&9aq4 +Al5+ 9 Aq4 = +5 9l4
Al+5* yan berbentuk $air dapat denan mudah dipisahkan dari batu rejayan berbentuk padat. Selanjutnya Al+5*' diasamkan menjadi Al954* dan dipijarkan
untuk memper%leh Al+5* kembali.+Al954*9s4 dipijarkan Al+5* 9aq4 =*+5 9l4
*! Pe(e*uran 0Smelting1Peleburanadalah penubahan bijih l%am menjadi unsure l%am. Pr%ses
peleburan disebut jua pr%ses ekstrasi l%am. al ini dikarenakan pada pr%ses
peleburan' l%am diekstrasi dari bijihnyadenan $ara mereduksinya menunakan
redukt%r. Sebaai $%nt%h' pada peleburan hematite 9e+5*4 menjadi l%am besi 9e4
diunakan aluminium 9Al4 sebaai redukt%r. Reaksi yanterjadi dikenal denanreaksi termit. Perhatikan bahwa pada reaksi ini terjadi perubahan bil%ks yan
menandakan terjadinya reaksi red%ks.e+5* = +Al +e = Al+5*
2! Pe"urnian 0Refning1Pemurnian adalah pembersihan l%am dari :at ( :at pen%t%r sehina
dihasilkan l%am yan murni.Pemurnian l%am dapat dilakukan denan $ara
elektr%lisis' distilasi' atau pelenuran ulan.
-! Reaksi Redoks pada Daur U(ang Perak 3%am perak banyak diunakan dalam berbaai industri' seperti ' perkakas'
kerajinan' dan perhiasan. Perak jua merupakan salah satu bahan kimia yan serin
diunakan dalam keiatan di lab%rat%rium kimia. 2ntuk alasan ek%n%mi dan
linkunan' banyak industri dan lab%rat%rium kimia yan melakukan daur ulan.
-enan mendaur ulan perak' biaya dapat dihemat sekalius menjaa linkunan
8/15/2019 Dokumen.tips Makalah Kimia Aplikasi Redoks Dalam Kehidupan
12/16
1+
dari limbah perak. Pr%ses pendaurulanan perak melibatkan reaksi red%ks sebaai
berikut.;u 9s4 =+A= 9aq4 ;u+= 9aq4 = +A9s4
Perak didaur ulan denan $ara menambahkan l%am ;u sebaai %ksidat%r
sehina A= akan terreduksi menjadi l%am A.
.! Reaksi Redoks pada Pengo(a%an Loga"
Pada pemekatan biji l%am dari batu karanbaik se$ara @sika maupun kimia
kemudian di pekatkan menjadi bijih pekat . 0ijih pekat tersebut direduksi
denan :at pereduksi yan palin tepat.
*;9S4 = 6Al*=9l4 = C5&+9l4 6Al 9l4 = *;5+
................lFFFFFFFFFFFFFFFl
.....................reduksi
! Reaksi Redoks pada pen'a"*ungan #esi
Rel&rel dilas denan pr%ses termit . ;ampuran aluminium dan besi %ksida
disulut untuk untuk reaksi red%ks dan panas yan dihasilkan dapat
melumerkan permukaan rel.
Reaksi ! +Al9s4 = e+5*9S4 +e9s4 = Al+5*9S4
3! Reaksi Redoks Pada Pengo(a%an Air Li"*a%
a! Penerapan Konsep E(ektro(it
3imbah yan menandun l%am berat 9=+' Pb=+' ;d=+' dan ;a +=4
direaksikan denan elektr%lit yan menandun ani%n 9S56&+4 yan dapat
menendapkan i%n l%am sehina air limbah bebas dari air limbah
Pb=+9aO 4= S56&+ 9aO4 PbS569S4
*! Pengo(a%an Li"*a% dengan Lu"pur Aktif
3umpur akti) menandun bakteri&bakteri aer%b yan ber)unsi sebaai
%ksidat%r bahan %ranik tanpa menunakan %ksien terlarut dalam air
sehina hara 05- dapat dikurani. Bat&:at %ranik di%ksidasi menjadi
;5+'+5' N6= dan sel bi%massa baru. Pr%ses lumpur akti) berlansun di
tanki aerasi. -ik%lam tersebut berlansun pr%ses %ksidasi limbah %ranik
9karb%hidrat' pr%tein' minyak4. asil %ksidasi senyawa&senyawa %rani$
adalah ;5+' +5'sul)at' nitrat' dan )%s)at. 5ksien yan diper%leh untuk
%lsidasi diper%leh dari pr%ses )%t%sintesa ala yan hidup ditanki aerasi
8/15/2019 Dokumen.tips Makalah Kimia Aplikasi Redoks Dalam Kehidupan
13/16
1*
0A0 /8
KES/#P23AN
Red%ks sanat berman)aat bai kehidupan kita.
Qaitu !a. Penaratan 3%am 0esi
Kebanyakan l%am mempunyai si)at mudah berkarat. Penaratan
l%am merupakan peristiwa %ksidasi l%am %leh %ksien dari udara.
Penaratan akan terjadi jika ada air dan %ksien. Selain itu' bakteri
jua dapat menhasilkan en:im %ksidase yan dapat memper$epat
terjadinya karat.
b. Pemutihan Pakaian
N%da pada kain putih akan hilan setelah direndam dalam air yan
menandun Na5;l.
$. Penyentruman Akumulat%r
8/15/2019 Dokumen.tips Makalah Kimia Aplikasi Redoks Dalam Kehidupan
14/16
16
Suatu akumulat%r menandun lautan elektr%lit asam sul)at 9+S564.
Akumulat%r tersusun atasa kutub neatie dan kutub p%siti). Kutub
neatie terbuat dar% l%am timbel 9Pb4' sedankan kutub p%siti)nya
terbuat dari timbel 9/84 %ksida 9Pb5+4. -i kutub neati) 9kat%de4 terjadi
reaksi %ksidasi' sedankan dikutub p%siti) 9an%de4 terjadi reaksi
reduksi.
d. Reaksi red%ks pada ekstrasi l%am
Sebaian besar l%am terdapat di alam dalam bentuk senyawa yan
dikenal denan istilah bijih atau mineral. 0ijih l%am biasanya berupa
senyawa %ksida' sul@de' karb%nat' silikat' halide' dan sul)at.
e. Reaksi red%ks pada daur ulan perak
Pr%ses pendaurulanan perak melibatkan reaksi red%ks sebaai
berikut.
). ;u 9s4 =+A= 9aq4 ;u+= 9aq4 = +A9s4
Perak didaur ulan denan $ara menambahkan l%am ;u sebaai
%ksidat%r sehina A= akan terreduksi menjadi l%am A.
. Reaksi red%ks pada pen%lahan l%am
Pada pemekatan biji l%am dari batu karanbaik se$ara @sika maupun
kimia kemudian di pekatkan menjadi bijih pekat . 0ijih pekat tersebut
direduksi denan :at pereduksi yan palin tepat.
h. Reaksi red%ks pada penyambunan besi
Rel&rel dilas denan pr%ses termit . ;ampuran aluminium dan besi
%ksida disulut untuk untuk reaksi red%ks dan panas yan dihasilkan
dapat melumerkan permukaan rel.
i. Reaksi red%ks pada pen%lahan air limbah
a! Penerapan Konsep E(ektro(it
3imbah yan menandun l%am berat 9=+' Pb=+' ;d=+' dan ;a +=4
direaksikan denan elektr%lit yan menandun ani%n 9S56&+4 yan
dapat menendapkan i%n l%am sehina air limbah bebas dari air
limbah
*! Pengo(a%an Li"*a% dengan Lu"pur Aktif
3umpur akti) menandun bakteri&bakteri aer%b yan ber)unsi
8/15/2019 Dokumen.tips Makalah Kimia Aplikasi Redoks Dalam Kehidupan
15/16
1
sebaai %ksidat%r bahan %ranik tanpa menunakan %ksien terlarut
dalam air sehina hara 05- dapat dikurani.
-ATAR P2STAKA
http!id.wikipedia.%rwiki0ilananF%ksidasi
8/15/2019 Dokumen.tips Makalah Kimia Aplikasi Redoks Dalam Kehidupan
16/16
1C