Dokumen.tips Makalah Kimia Aplikasi Redoks Dalam Kehidupan

8/15/2019 Dokumen.tips Makalah Kimia Aplikasi Redoks Dalam Kehidupan

1/16

1

KATA PENGANTAR

Assalamualaikum wb.wr.

Puji syukur kami panjatkan kepada Allah SWT yan telah memberikan

nikmatNya kepada hambaNya sehina penulis dapat menyelesaikan makalah yan

berjudul!

"APLIKASI REDOKS DALAM KEHIDUPAN”

#akalah ini disusun aar pemba$a dapat menetahui dampak red%ks se$ara

nyata dalam kehidupan sehari&hari dari berbaai sumber. Selain menetahui

dampaknya' pemba$a jua bisa mendapatkan ilmu yan sumbernya dari kehidupan

sehari&hari.

Penulis menu$apkan terima kasih kepada pihak ( pihak terkait yan telah

membantu dalam penyelesaian makalah ini yan tidak bisa disebutkan satu per

satu.

Sem%a makalah ini berman)aat dan memberikan wawasan yan luas

kepada pemba$a. Walaupun makalah ini memiliki banyak kekuranan' karena

kelebihan hanya milik Allah SWT . Penulis sanat berharap atas saran dan kritiknya

nanti. Terima kasih.

Wassalamualaikum wr. wb.

Padan' * #aret +,11

Penulis


2/16

+

-ATAR /S/

KATA PENGANTAR .............................................................................................. 1-ATAR /S/.......................................................................................................... +

0A0 /. PEN-A232AN......................................................................................... *

a4 3atar 0elakan......................................................................................... *b4 Tujuan dan #an)aat.................................................................................. *

0A0 //. 3AN-ASAN TE5R/.................................................................................... 60A0 ///. PE#0ASAN........................................................................................... 70A0 8/. KES/#P23AN.......................................................................................... 1*-ATAR P2STAKA............................................................................................... 16


3/16

*

0A0 /

PEN-A232AN

A. 3atar 0elakan

3atar belakan pembuatan makalah tentan red%ks ini adalah !

Redoks 9sinkatan dari reaksi reduksi/oksidasi4 adalah istilah yan

menjelaskan berubahnya bilanan %ksidasi 9keadaan %ksidasi4 at%m&at%m

dalam sebuah reaksi kimia.

0anyak kejadian dalam kehidupan sehari ( hari yan melibatkan reaksi

red%ks. #isalnya' penaratan besi' pen$u$ian n%da pakaian menunakan

:at pemutih' dan penyentruman akumulat%r kendaraan. Selain itu' reaksi

red%ks jua diman)aatkan dalam beberapa keiatan industry' seperti ekstrasi

dan pemurnian l%am' serta daur ulan perak. Tetapi banyak dari kita yan

tidak menetahui ini. Kita hanya tahu te%rinya saja' tidak tahu

penerapannya. 2ntuk itu' di makalah ini' dikupas satu per satu tentan

penerapan red%ks dalam kehidupan ini.

0. Tujuan dan #an)aat Tujuan dan man)aat pembuatan makalah ini adalah!1. 2ntuk menetahui penerapan red%ks.

#unkin kita tidak beitu tahu penerapan red%ks dalam kehidupan

sehari ( hari' walaupunkita tahu apa itu red%ks. Penetahuan tentan

penerapan red%ks ini pentin sekali' karena selain tahu apa itu red%ks

menurut te%ri' kita jua bisa tahu apa itu red%ks dalam kehidupan sehari (

hari.+. 2ntuk menerapkan te%ri red%ks dalam kehidupan.

Akan rui rasanya jika kita tahu apa itu red%ks tapi kita tidak tahu

penerapannya. Padahal red%ks itu sendiri ada disekitar kita. Seperti

penaratan pada l%am yan bisa kita temukan dalam kehidupan sehari&

hari

0A0 //

http://id.wikipedia.org/wiki/Bilangan_oksidasihttp://id.wikipedia.org/wiki/Reaksi_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Reaksi_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Bilangan_oksidasi


4/16

6

3AN-ASAN TE5R/

Redoks 9sinkatan dari reaksi reduksi/oksidasi4 adalah istilah yan

menjelaskan berubahnya bilanan %ksidasi 9keadaan %ksidasi4 at%m&at%m dalam

sebuah reaksi kimia.

al ini dapat berupa pr%ses red%ks yan sederhana seperti %ksidasi karb%n

yan menhasilkan karb%n di%ksida' atau reduksi karb%n %leh hidr%en

menhasilkan metana9;64' ataupun ia dapat berupa pr%ses yan k%mpleks seperti

%ksidasi ula pada tubuh manusia melalui rentetan trans)er elektr%n yan rumit.

/stilah redoks berasal dari dua k%nsep' yaitu reduksi dan oksidasi. /a dapat

dijelaskan denan mudah sebaai berikut!

• Oksidasi menjelaskan pelepasan elektr%n %leh sebuah m%lekul' at%m' atau

i%n

• Reduksi menjelaskan penambahan elektr%n %leh sebuah m%lekul' at%m'

atau i%n.

• -alam kehidupan sehari&hari serin ditemui reaksi kimia yan dapat

di%l%nkan dalam reaksi %ksidasi' reaksi reduksi maupun reaksi %ksidasi&

reduksi 9red%ks4' misalnya pembakaran' perkaratan' pen%lahan l%am dari

bijinya.

0erdasarkan perkembanannya' k%nsep %ksidasi&reduksi dijelaskan dari

beberapa hal berikut !

1. Penabunan dan Peneluaran 5ksien


5/16

menurut reaksi berikut ini !

e+5*9s4 = *;594 &&&&&&> +e9s4 = *;5+ 94

Pada pembuatan besi murni' terjadi peneluaran atau penuranan %ksien

dari bijih besi 9e+5*4. Kita katakan' e+5* menalami reduksi. Kata reduksi

se$ara hara@ah berarti "penuranan?. +;u5

+e = 5+ &&&&> +e5

6e = *5+ &&&&> +e+5*

Reduksi adalah pr%ses penambilan atau peneluaran %ksien dari suatu :at.

+e5 = ; &&&&> +e = ;5+

;u5 = + &&&&> ;u = +5

+. Pelepasan dan Penankapan Elektr%n

Pada peristiwa %ksidasi e menjadi e+5*' at%m e melepaskan elektr%n

menjadi i%n e*=. Na= = e

Bn &&&&> Bn+= = +e

e+= &&&&> e*= = e

S+& &&&& >S = +e

Reduksi adalah reaksi penerimaan atau penankapan elektr%n.

;%nt%h reaksi reduksi !

K = = e &&&& >K

;u+= = +e &&&&>;u

;%*= = e&&&&> ;%+=

;l+ = +e &&&&>+;l&

Pada reaksi %ksidasi' elektr%n berada di ruas kanan


6/16

C

Pada reaksi reduksi' elektr%n berada di ruas kiri

Perlu diinat bahwa " melepaskan elektr%n " berarti memberikan elektr%n

kepada at%m lain. Sedankan "menankap elektr%n? berarti menerima

elektr%n dari at%m lain. ;u

-enan demikian' kedua reaksi diatas masin&masin baru merupakan

setenah reaksi' sedankan reaksi lenkapnya adalah !

Bn = ;u+= &&&&>Bn+= = ;u

Reaksi lenkap ini disebut reaksi red%ks 9sinkatan dari reduksi&%ksidasi4

sebab menandun dua peristiwa sekalius ! Bn ter%ksidasi menjadi Bn+= dan

;u+= tereduksi menjadi ;u.

Bat yan menalami %ksidasi 9melepaskan elektr%n4 disebut redukt%r

9pereduksi4' sebab ia menyebabkan :at lain menalami reduksi' sebaliknya

:at yan menalami reduksi disebut %ksidat%r 9pen%ksidasi4.

Pada $%nt%h reaksi diatas Bn merupakan redukt%r' sedankan

;u+=merupakan %ksidat%r.

Redukt%r D Bat yan menalami %ksidasi

5ksidat%r D Bat yan menalami reduksi

*. 5ksidasi&Reduksi 0erdasarkan 0ilanan 5ksidasi

5ksidasi D Penambahan 9naiknya4 bilanan %ksidasi

Reduksi D Penuranan 9turunnya4 bilanan %ksidasi

0ilanan %ksidasi ! bilanan yan menunjukkan kemampuan at%m dalam

menikat atau melepas elektr%n

;%nt%h !

e+5*9s4 = ....*;594 +e9s4 =..*;5+94

=*..................=+............,..........=6

lFFFFFFFFFFFFFFFFFl

reduksi........... lFFFFFFFFFFFFFl

...........................%ksidasi


7/16

Oksidator dan Reduktor

Senyawa&senyawa yan memiliki kemampuan untuk menoksidasi senyawa lain

dikatakan sebaai oksidatif dan dikenal sebaai %ksidat%r atau agen oksidasi.

5ksidat%r melepaskan elektr%n dari senyawa lain' sehina dirinya sendiri

tereduksi. 5leh karena ia HmenerimaH elektr%n' ia jua disebut sebaai penerima

elektr%n. 5ksidat%r bisanya adalah senyawa&senyawa yan memiliki unsur&unsur

denan bilanan %ksidasi yan tini 9seperti +5+' #n56I' ;r5*' ;r+5+I' 5s564 atau

senyawa&senyawa yan sanat elektr%neati) ' sehina dapat mendapatkan satu

atau dua elektr%n yan lebih denan men%ksidasi sebuah senyawa 9misalnya

%ksien' Ju%rin' kl%rin' dan br%min4.

Senyawa&senyawa yan memiliki kemampuan untuk mereduksi senyawa

lain dikatakan sebaai reduktif dan dikenal sebaai redukt%r atau agen reduksi.Redukt%r melepaskan elektr%nnya ke senyawa lain' sehina ia sendiri ter%ksidasi.

5leh karena ia Hmend%n%rkanH elektr%nnya' ia jua disebut sebaai penderma

elektr%n. Senyawa&senyawa yan berupa redukt%r sanat berariasi. 2nsur&unsur

l%am seperti 3i' Na' #' e' Bn' dan Al dapat diunakan sebaai redukt%r. 3%am&

l%am ini akan memberikan elektr%nnya denan mudah. Redukt%r jenus lainnya

adalah reagen transfer hidrida' misalnya Na06 dan 3iAl64' reaen&reaen ini

diunakan denan luas dalam kimia %ranikL1ML+M' terutama dalam reduksi senyawa&

senyawa karb%nil menjadi alk%h%l. #et%de reduksi lainnya yan jua berunamelibatkan as hidr%en 9+4 denan katalis paladium' platinum' atau nikel'

Reduksi katalitik ini utamanya diunakan pada reduksi ikatan rankap dua ata tia

karb%n&karb%n.

;ara yan mudah untuk melihat pr%ses red%ks adalah' redukt%r mentrans)er

elektr%nnya ke %ksidat%r. Sehina dalam reaksi' redukt%r melepaskan elektr%n dan

ter%ksidasi' dan %ksidat%r mendapatkan elektr%n dan tereduksi. Pasanan %ksidat%r

dan redukt%r yan terlibat dalam sebuah reaksi disebut sebaai pasangan redoks.

http://id.wikipedia.org/wiki/Oksidatorhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Penerima_elektron&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Penerima_elektron&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogen_peroksidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogen_peroksidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogen_peroksidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogen_peroksidahttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Permanganat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Permanganat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Permanganat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kromium_trioksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kromium_trioksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Osmium(VIII)_oksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Osmium(VIII)_oksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Elektronegatifhttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksigenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Fluorinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Klorinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Brominhttp://id.wikipedia.org/wiki/Reduktorhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Penderma_elektron&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Penderma_elektron&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Logamhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kimia_organikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kimia_organikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Redoks#cite_note-0http://id.wikipedia.org/wiki/Redoks#cite_note-1http://id.wikipedia.org/wiki/Karbonilhttp://id.wikipedia.org/wiki/Alkoholhttp://id.wikipedia.org/wiki/Katalishttp://id.wikipedia.org/wiki/Paladiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Platinumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Nikelhttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksidatorhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Penerima_elektron&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Penerima_elektron&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogen_peroksidahttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Permanganat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kromium_trioksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Osmium(VIII)_oksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Elektronegatifhttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksigenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Fluorinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Klorinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Brominhttp://id.wikipedia.org/wiki/Reduktorhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Penderma_elektron&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Penderma_elektron&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Logamhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kimia_organikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Redoks#cite_note-0http://id.wikipedia.org/wiki/Redoks#cite_note-1http://id.wikipedia.org/wiki/Karbonilhttp://id.wikipedia.org/wiki/Alkoholhttp://id.wikipedia.org/wiki/Katalishttp://id.wikipedia.org/wiki/Paladiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Platinumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Nikel


8/16

7

0esi

berkarat

Pembakaran terdiri dari reaksi red%s yan

melibatkan

Radikal bebas

0A0 ///PE#0AASAN

0anyak kejadian dalam kehidupan sehari ( hari yan melibatkan reaksi

red%ks. #isalnya' penaratan besi' pen$u$ian n%da pakaian menunakan :at

pemutih' dan penyentruman akumulat%r kendaraan. Selain itu' reaksi red%ks jua

diman)aatkan dalam beberapa keiatan industry' seperti ekstrasi dan pemurnian

l%am' serta daur ulan perak.

! Pengaratan Loga" #esiKebanyakan l%am mempunyai si)at mudah berkarat. Penaratan l%am

merupakan peristiwa %ksidasi l%am %leh %ksien dari udara. Penaratan akan

terjadi jika ada air dan %ksien. Selain itu' bakteri jua dapat menhasilkan en:im

%ksidase yan dapat memper$epat terjadinya karat.Ketika air yan menandun sedikit %ksien ber$ampur denan l%am besi'

besi akan menalami %ksidasi. Elektr%n yan dihasilkan besi kemudian ditankap

%leh i%n hydr%en dan m%lekul %ksien membentuk air. Kemudian' i%n %ksien yan

bermuatan neati) akan masuk ke

permukaan besi. Reaksi besi dan %ksinakan mnhasilkan besi %ksida sehina

besi akan ker%p%s.Pr%ses penaratan besi dapat

dituliskan dalam bentuk persamaan reaksi

sebaai berikut.


9/16

6e 9s4 = *5+ 9aO4 = C+5 9l4 +e+5*.*+5 9l4, , =*&+

5ksidasi

Reduksi

Pada reaksi penaratannya' besi menalami %ksidasi dan br)unsi sebaai

redukt%r. Selanjutnya' %ksien menalami reduksi dan ber)unsisebaai %ksidat%r.Sementara itu' bil%ks pada +5 tidak berubah' baik sebaai pereaksi maupun

hasil reaksi. al itu dikarenkan +5 pada e+5* hanya terikat sebaai air kristal.

$! Pe"uti%an Pakaian

2ntuk membersihkan n%da pada kain putih yan tidak dapat dibersihkan

denan deteren' biasanya diunakan :at pemutih.


10/16

1,

Suatu akumulat%r menandun

lautan elektr%lit asam sul)at 9+S564.

Akumulat%r tersusun atasa kutub

neatie dan kutub p%siti). Kutub

neatie terbuat dar% l%am timbel

9Pb4' sedankan kutub p%siti)nya

terbuat dari timbel 9/84 %ksida 9Pb5+4.

-i kutub neati) 9kat%de4 terjadi reaksi

%ksidasi' sedankan dikutub p%siti)

9an%de4 terjadi reaksi reduksi.)a*e( Reaksi Redoks pada Pen'entru"an Aku"u(ator

Kutu* Reaksi

Negatif Pb = S56+& PbS56 = +e&

Positif Pb5+ = 6= = S56+& = +e& PbS56 = ++5

Reaksi akhir adalah Pb =+S56+& = Pb5+ = 6= +PbS56 = ++5Pada reaksi tersebut' terjadi perpindahan elektr%n dari l%am Pb ke Pb5+.

Perpindahan elektr%n tersebut menyebabkan terjadinya listrik. Pada saat

akumulat%r disentrum' reaksi yan terjadi adalah kebalikannya.

+! Reaksi Redoks pada Ekstrasi Loga"

Sebaian besar l%am terdapat di alam dalam bentuk senyawa yan dikenal

denan istilah bijih atau mineral. 0ijih l%am biasanya berupa senyawa %ksida'

sul@de' karb%nat' silikat' halide' dan sul)at. 0erikut adalah $%nt%h bijih l%am serta

unsure l%am yan dikandun.

Tabel 0ijih 3%am serta 3%am #urni yan -ikandunnya

No #i,i% Loga" Loga" Murni

0auksit 9A3+5*4 Al

$ ematit 9e+5*4 e

& #anetit 9e+564 e

+ Kalsiterit 9Sn5+4 Sn

- Sen 0lenda 9BnS4 Bn

. Kalk%sit 9;uS4 ;u

Kalk%pirit 9;ueS+4 ;u

+PbS5 = + 5 Pb = +S5 +& = Pb5 =


11/16

11

0aaimana $ara mendapatkanl%am murni dari bijih&bijih l%am tersebut

3%am&l%am tersebut dapat diper%leh denan $ara metaluri' yaitu pr%ses

pen%lahan bijih l%am menjadi l%am. Pr%ss metaluri dibai mnjadi tia tahap'

yaitu!

a! Pe"ekatan #i,i%

Pemekatan bijih adalah menhilankan bantuan l%am yan tidak beruna9batu reja4. Pemekatan bijih l%am dapat dilakukan denan $ara@sikadan denan

$ara kimia. Pemekatan $ara @sika dilakukan denan menhan$urkan dan

menilin bijih sampai bijih l%am terpisah dari batu reja. Selanjutnya' bijih l%am

dipisahkan denan $ara penapunan 9J%tasi4 dan penarikan denan mant.Sementara itu' $ara kimia dilakukan denan menambahkan bahan kimia.

Sebaai $%nt%h' bjijh bauksit 9Al+5*4 dapat dipekatkan denan menambahakan

Na5 pekat sehina terjadi reaksi sbaai berikut.Al+5*9s4 = +5&9aq4 +Al5+ 9 Aq4 = +5 9l4

Al+5* yan berbentuk $air dapat denan mudah dipisahkan dari batu rejayan berbentuk padat. Selanjutnya Al+5*' diasamkan menjadi Al954* dan dipijarkan

untuk memper%leh Al+5* kembali.+Al954*9s4 dipijarkan Al+5* 9aq4 =*+5 9l4

*! Pe(e*uran 0Smelting1Peleburanadalah penubahan bijih l%am menjadi unsure l%am. Pr%ses

peleburan disebut jua pr%ses ekstrasi l%am. al ini dikarenakan pada pr%ses

peleburan' l%am diekstrasi dari bijihnyadenan $ara mereduksinya menunakan

redukt%r. Sebaai $%nt%h' pada peleburan hematite 9e+5*4 menjadi l%am besi 9e4

diunakan aluminium 9Al4 sebaai redukt%r. Reaksi yanterjadi dikenal denanreaksi termit. Perhatikan bahwa pada reaksi ini terjadi perubahan bil%ks yan

menandakan terjadinya reaksi red%ks.e+5* = +Al +e = Al+5*

2! Pe"urnian 0Refning1Pemurnian adalah pembersihan l%am dari :at ( :at pen%t%r sehina

dihasilkan l%am yan murni.Pemurnian l%am dapat dilakukan denan $ara

elektr%lisis' distilasi' atau pelenuran ulan.

-! Reaksi Redoks pada Daur U(ang Perak 3%am perak banyak diunakan dalam berbaai industri' seperti ' perkakas'

kerajinan' dan perhiasan. Perak jua merupakan salah satu bahan kimia yan serin

diunakan dalam keiatan di lab%rat%rium kimia. 2ntuk alasan ek%n%mi dan

linkunan' banyak industri dan lab%rat%rium kimia yan melakukan daur ulan.

-enan mendaur ulan perak' biaya dapat dihemat sekalius menjaa linkunan


12/16

1+

dari limbah perak. Pr%ses pendaurulanan perak melibatkan reaksi red%ks sebaai

berikut.;u 9s4 =+A= 9aq4 ;u+= 9aq4 = +A9s4

Perak didaur ulan denan $ara menambahkan l%am ;u sebaai %ksidat%r

sehina A= akan terreduksi menjadi l%am A.

.! Reaksi Redoks pada Pengo(a%an Loga"

Pada pemekatan biji l%am dari batu karanbaik se$ara @sika maupun kimia

kemudian di pekatkan menjadi bijih pekat . 0ijih pekat tersebut direduksi

denan :at pereduksi yan palin tepat.

*;9S4 = 6Al*=9l4 = C5&+9l4 6Al 9l4 = *;5+

................lFFFFFFFFFFFFFFFl

.....................reduksi

! Reaksi Redoks pada pen'a"*ungan #esi

Rel&rel dilas denan pr%ses termit . ;ampuran aluminium dan besi %ksida

disulut untuk untuk reaksi red%ks dan panas yan dihasilkan dapat

melumerkan permukaan rel.

Reaksi ! +Al9s4 = e+5*9S4 +e9s4 = Al+5*9S4

3! Reaksi Redoks Pada Pengo(a%an Air Li"*a%

a! Penerapan Konsep E(ektro(it

3imbah yan menandun l%am berat 9=+' Pb=+' ;d=+' dan ;a +=4

direaksikan denan elektr%lit yan menandun ani%n 9S56&+4 yan dapat

menendapkan i%n l%am sehina air limbah bebas dari air limbah

Pb=+9aO 4= S56&+ 9aO4 PbS569S4

*! Pengo(a%an Li"*a% dengan Lu"pur Aktif

3umpur akti) menandun bakteri&bakteri aer%b yan ber)unsi sebaai

%ksidat%r bahan %ranik tanpa menunakan %ksien terlarut dalam air

sehina hara 05- dapat dikurani. Bat&:at %ranik di%ksidasi menjadi

;5+'+5' N6= dan sel bi%massa baru. Pr%ses lumpur akti) berlansun di

tanki aerasi. -ik%lam tersebut berlansun pr%ses %ksidasi limbah %ranik

9karb%hidrat' pr%tein' minyak4. asil %ksidasi senyawa&senyawa %rani$

adalah ;5+' +5'sul)at' nitrat' dan )%s)at. 5ksien yan diper%leh untuk

%lsidasi diper%leh dari pr%ses )%t%sintesa ala yan hidup ditanki aerasi


13/16

1*

0A0 /8

KES/#P23AN

Red%ks sanat berman)aat bai kehidupan kita.

Qaitu !a. Penaratan 3%am 0esi

Kebanyakan l%am mempunyai si)at mudah berkarat. Penaratan

l%am merupakan peristiwa %ksidasi l%am %leh %ksien dari udara.

Penaratan akan terjadi jika ada air dan %ksien. Selain itu' bakteri

jua dapat menhasilkan en:im %ksidase yan dapat memper$epat

terjadinya karat.

b. Pemutihan Pakaian

N%da pada kain putih akan hilan setelah direndam dalam air yan

menandun Na5;l.

$. Penyentruman Akumulat%r


14/16

16

Suatu akumulat%r menandun lautan elektr%lit asam sul)at 9+S564.

Akumulat%r tersusun atasa kutub neatie dan kutub p%siti). Kutub

neatie terbuat dar% l%am timbel 9Pb4' sedankan kutub p%siti)nya

terbuat dari timbel 9/84 %ksida 9Pb5+4. -i kutub neati) 9kat%de4 terjadi

reaksi %ksidasi' sedankan dikutub p%siti) 9an%de4 terjadi reaksi

reduksi.

d. Reaksi red%ks pada ekstrasi l%am

Sebaian besar l%am terdapat di alam dalam bentuk senyawa yan

dikenal denan istilah bijih atau mineral. 0ijih l%am biasanya berupa

senyawa %ksida' sul@de' karb%nat' silikat' halide' dan sul)at.

e. Reaksi red%ks pada daur ulan perak

Pr%ses pendaurulanan perak melibatkan reaksi red%ks sebaai

berikut.

). ;u 9s4 =+A= 9aq4 ;u+= 9aq4 = +A9s4

Perak didaur ulan denan $ara menambahkan l%am ;u sebaai

%ksidat%r sehina A= akan terreduksi menjadi l%am A.

. Reaksi red%ks pada pen%lahan l%am

Pada pemekatan biji l%am dari batu karanbaik se$ara @sika maupun

kimia kemudian di pekatkan menjadi bijih pekat . 0ijih pekat tersebut

direduksi denan :at pereduksi yan palin tepat.

h. Reaksi red%ks pada penyambunan besi

Rel&rel dilas denan pr%ses termit . ;ampuran aluminium dan besi

%ksida disulut untuk untuk reaksi red%ks dan panas yan dihasilkan

dapat melumerkan permukaan rel.

i. Reaksi red%ks pada pen%lahan air limbah

a! Penerapan Konsep E(ektro(it

3imbah yan menandun l%am berat 9=+' Pb=+' ;d=+' dan ;a +=4

direaksikan denan elektr%lit yan menandun ani%n 9S56&+4 yan

dapat menendapkan i%n l%am sehina air limbah bebas dari air

limbah

*! Pengo(a%an Li"*a% dengan Lu"pur Aktif

3umpur akti) menandun bakteri&bakteri aer%b yan ber)unsi


15/16

1

sebaai %ksidat%r bahan %ranik tanpa menunakan %ksien terlarut

dalam air sehina hara 05- dapat dikurani.

-ATAR P2STAKA

http!id.wikipedia.%rwiki0ilananF%ksidasi


16/16

1C

Dokumen.tips Makalah Kimia Aplikasi Redoks Dalam Kehidupan

Documents