Gravimetria dos precipitados, Química analitica
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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DA AMAZÔNIA – UFRA
CURSO DE ENGENHARIA AGRONÔMICA
QUÍMICA APLICADA
PROFESSOR: Dr. RICARDO OKUMURA
CAPITÃO POÇO-PA
MAIO/2014
GRAVIMETRIA
UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DA AMAZÔNIA – UFRA
CURSO DE ENGENHARIA AGRONÔMICA
QUÍMICA APLICADA
PROFESSOR: Dr. RICARDO OKUMURA
CAPITÃO POÇO-PA
MAIO/2014
EDINALDO SOUSA SANTOS
EMANUEL BONFIM DE A. FRANÇA.
JERRY ADRANE DE SOUZA.
JÚLIO BARRETO SOARES.
RAIMUNDO ELINALDO ALVES COREIA.
WHESLEY THIAGO DOS S. LOBATO.
CONTEÚDO
Introdução.
Pureza dos precipitados co-precipitação e pós-precipitação.
Condições de precipitação.
Solubilidade dos precipitados (Influência do excesso de agente
precipitante; Efeitos: salino, do pH, da temperatura, de formação de
complexos; Influência devido a adição de solventes orgânicos).
Precipitação em solução homogênea.
Aplicação da gravimetria.
INTRODUÇÃO
O que são Precipitados.
A análise gravimétrica. SOLUÇÂO
Dicionário Quím.
• Precipitados. Sólido que se forma e se deposita no seio de uma solução líquida
PUREZA DOS PRECIPITADOS
O precipitado ao se formar pode arrastar da solução outros
constituintes que são normalmente solúveis e que são removidos por
simples lavagem do precipitado.
As impurezas que acompanham o precipitado constituem a maior
fonte de erros na análise gravimétrica e podem ser incorporadas ao
precipitado por co-precipitação ou pela pós-precipitação.
PUREZA DOS PRECIPITADOS
Contaminação mecânica Pós-precipitação Coprecipitação
O precipitado pode
reter impurezas da
solução mãe.
Precipitado permanece
em contato com a
solução mãe e uma 2ª
substância insolúvel se
forma no precipitado
existente.
Adsorção superficial
Inclusão / oclusão
Contaminação do precipitado
PUREZA DOS PRECIPITADOS
Coprecipitação: É uma contaminação
do precipitado durante a separação da
fase sólida por substância normalmente
solúvel.
Ex.: BaSO4 precipitado a partir da mistura de soluções de BaCl2 e Na2SO4,
pode estar contaminado com NaSO4, ainda que este sal seja bastante solúvel
em água.
BaSO4
• Sulfato de bário
BaCl2
• Cloreto de bário
Na2SO4
• sulfato de sódio
Pode estar contaminado com NaSO4
Na2SO
BaSO4
BaCl2
Co-precipitação por adsorção.
Co-precipitação por oclusão.
PUREZA DOS PRECIPITADOS
Pós-precipitação:
Ex.: Na precipitação de cálcio com
oxalato na presença de magnésio.
Solução supersaturada
PUREZA DOS PRECIPITADOS
Diferenças entre a cooprecipitação (cp) e a pós-precipitação (pp):
Na pp a contaminação aumenta com o tempo de contato do precipitado
com a solução mãe, na cp a contaminação diminui.
Na pp a contaminação aumenta com a rapidez da agitação, na cp dá-se o
oposto.
A grandeza da contaminação na pp pode ser muito maior.
CONDIÇÕES DE PRECIPITAÇÃO
Usa soluções diluídas
A mistura dos reagentes deve ser feita de forma lenta
e agitação constante.
Quando as características do precipitado permite, as
solução devem ser aquecidas.
A coagulação é favorecida com a diminuição da
formação do soluto.
A velocidade de cristalização é aumentada levando a
cristais mais perfeitos.
O crescimento de cristais de acetato de sódio a partir deuma solução supersaturada.
SOLUBILIDADE DOS PRECIPITADOS
SOLUBILIDADE DOS PRECIPITADOS
• INFLUÊNCIA DO EXCESSO DE AGENTE PRECIPITANTES
A precipitação será mais completa se aumentarmos a quantidade do agente precipitante. O
excesso poderá ser até 1,5 vezes a quantidade mínima calculada.
Ex: precipitação do PbSO4 com H2SO4 se aumentarmos o fator [SO4--] diminuiremos o fator [Pb++].
O método exige cuidados um grande excesso de precipitante pode causar o aumento na
solubilidade do precipitado.
Ex: precipitação do HgI2 pelo KI com um excesso de KI forma-se o sal complexo K[HgI4] solúvel.
A precipitação do agente precipitante.
Ex: precipitação da dimetilglioxima na precipitação do níquel.
SOLUBILIDADE DOS PRECIPITADOS
• INFLUÊNCIA DO PH
se a concentração de H+ aumenta a concentração de OH- diminui, se isto está acontecendo significa que o pH está se tornando mais ácido
• (diminuindo), neste primeiro caso (precipitação dos hidróxidos) para se
• obter uma precipitação completa a precipitação deverá se dar em um meio
• de pH elevado.
SOLUBILIDADE DOS PRECIPITADOS
• Efeito salino:
vários eletrólitos fortes quando presentes na solução, aumentam a solubilidade do
precipitado
Ex: PbSO4 Pb++ + SO4--
Kps = aPb ++ x aSO4--
aPb ++ = [Pb ++] x fPb ++
aSO4-- =[SO4--] x fSO4
--
Kps = [Pb ++] x [SO4-- ] x fPb ++ x fSO4
--
O produto das concentrações dos íons numa solução saturada de PbSO4 é na verdade.
SOLUBILIDADE DOS PRECIPITADOS
• Efeito salino:
[Pb ++] x [SO4 --] = KpsPbSO4fPb ++ x fSO4 –
Quando se introduz qualquer eletrólito forte como NaNO3, KNO3 etc. Ocorre a diminuição
dos valores de fPb++ e fSO4-- e consequentemente ocorre o aumento na solubilidade do sal
(s =√kps )
SOLUBILIDADE DOS PRECIPITADOS
• EFEITO DA TEMPERATURA:
A solubilidade da maioria dos precipitados aumenta com
a temperatura embora nem sempre esse aumento seja muito
sensível.
Ex: a solubilidade do AgCl à 100°C é cerca de 25 vezes maior
que a 10°C.
Existem casos em que a solubilidade diminui com o
aumento da temperatura (é exceção).
AgCl
• Cloreto de prata
AgCl em becker
• A variação da solubilidade é causada pelo efeito térmico da dissolução.
SOLUBILIDADE DOS PRECIPITADOS
PRECIPITAÇÃO EM SOLUÇÃO HOMOGÊNEA
• A precipitação a partir de uma solução homogênea é um processo no qual um precipitado é formado pela geração lenta de um reagente precipitante de forma homogênea em toda a solução.
VANTAGENS:
Elimina os efeitos indesejáveis da elevação da
concentração.
O precipitado resultante é denso e prontamente
filtrável.
A co-precipitação é reduzida a um mínimo.
É possível alterar a aparência do precipitado
pela variação da velocidade da reação.
Hidróxido de
ferro(III) formado pela adição direta
de amônia (esquerda) e pela produção
homogênea do hidróxido (direita).
APLICAÇÃO DA GRAVIMETRIA.
EXEMPLOS
Determinação de Fe (III) em minérios: Tratamento com NH4OH
Determinação de Ca2+ em águas naturais: Tratamento com C4O42-
Determinação de Ba2+: Tratamento com SO42-
Determinação de Cl- em água do mar: Tratamento com AgNO3
Principais etapas da análise gravimétrica do ferro (III)
Dicionário Quím.
• Calcinar o precipitado
• 2.P. ext. Submeter a temperatura muito elevada; aquecer em altíssimo grau; abrasar.
APLICAÇÃO DA GRAVIMETRIA.
Pesar a amostra
Solubilizar a amostra
Oxidar e precipitar o
ferro
Filtrar o precipitado
Lavar o precipitado
Calcinar o precipitado
Resfriar em dessecador
pesar
cálculos
• VANTAGENS
• O método permite exatidão elevada;
• Instrumentação simples e barata;
• O método é absoluto e não depende de padrões.
• DESVANTAGENS
• Procedimentos laboratoriais demorados;
• Não é aplicável a análise de traços;
• Erros no processo de precipitação;
• Perdas de precipitados nas etapas de transferência, filtração, lavagem e secagem.
APLICAÇÃO DA GRAVIMETRIA.
Referencias
• UNIVERSIDADE Federal do Pará. Belém, 1998. Disponível em:<http://www.ufpa.br/quimicanalitica/steoprecp.htm> . Acesso em: 21 mai. 2014
• UNIVERSIDADE Federal do Pará. Belém, 1998. Disponível em:<http://www.ufpa.br/quimicanalitica/pdesolubilidade.htm> . Acesso em: 21 mai.2014
• UNIVERSIDADE Federal do Pará. Belém, 1998. Disponívelem:
<http://www.ufpa.br/quimicanalitica/fluxog.htm> . Acesso em: 21 mai. 2014
• UNIVERSIDADE federal do para. Belém, 1998. Disponível em:<http://www.ufpa.br/quimicanalitica/itensolubilidade.htm> . Acesso em: 21 mai.2014
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