Titrasi Potensiometri1

8/10/2019 Titrasi Potensiometri1

1/13

Titrasi Potensiometri

A. Tujuan

Membandingkan titik akhir reaksi netralisasi secara potensiometri dan dengan

indikator.

B. Dasar Teori

Asam polibasis adalah asam yang dalam larutan akan mengalami lebih dari satu

tingkat ionisasi dengan tetapan ionisasinya sendiri-sendiri. Misalnya untuk suatu asam

lemah berbasa n tingkat-tingkat dan tetapan-tetapan ionisasinya adalah sebagai berikut :

HnA + H2O H3O+ + Hn-1A

- [][]

[]

Hn-1A- + H2O H3O

+ + Hn-2A=

[][][]

Dan seterusnya sampai akhirnya :

HA(n-1)- + H2O H3O+ + An-1 [

][][]

Sehingga apabila asam tersebut dititrasi dengan larutan basa kuat berasam satu misalnya

NaOH, maka akan diperoleh lebih dari satu titik ekivalen yang persamaan reaksi serta

pH titik ekivalennya sebagai berikut :

1.

HnA + NaOH NaHn-1A + H2O

pHI=

2. NaHn-1A + NaOH Na2Hn-2A + H2O

pHII=

dan seterusnya sampai akhirnya :

NaHnA + NaOH Nan + H2O


2/13


3/13

hilang. Sedangkan untuk dua larutan terakhir (dengan indikator pp) dititrasi sampai tepat

timbul warna merah muda. Dicatat banyaknya volume larutan NaOH yang dibutuhkan

pada tiap titrasi.

b.


Dihidupkan alat pH meter, dan setelah 15 menit diatur nilai pH dengan

menggunakan larutan buffer pH 4 dan pH 7, sehingga nilai yang tertera pada layar

menunjukkan pembacaan yang tepat pada pH 4 dan pH 7. Selanjutnya diambil 10 mL

dengan pipet gondok larutan H3PO4 0,2 M dan dimasukkan masing-masing pada dua

gelas piala. Ditambahkan masing-masing gelas piala akuades hingga volume larutan

menjadi setengah dari volume gelas piala dan diaduk dengan pengaduk magnet (magnet

stirrer) selama 5 menit. Kemudian diukur pH larutan, dicatat dan ditambahkan 1 mL

NaOH 0,5 M. Selanjutnya larutan kembali diaduk selama 5 menit dan diukur pH nya.

Diulangi percobaan yang sama hingga diperoleh larutan dengan pH 11,0. Dicata hasil

percobaan.

D. Data Pengamatan

1. Titrasi Volumetri H3PO4dengan NaOH dan indikator.

H3PO4

0,2M (mL)

Indikator Larutan NaOH 0,5M yang diperlukan (mL)

1 2 Rata-rata

10 mm 7,70 8,00 7,85

10 pp 15,20 15,10 15,15

2. Titrasi Potensiometri 10 ml H3PO4dengan NaOH 0,5 M

Waktu Volume NaOH

(mL)

pH

1 2 Rata-rata0 0 1,960 2,051 2,006

5 1 2,080 2,209 2,144

10 2 2,188 2,305 2,246

15 3 2,189 2,403 2,296

20 4 2,323 2,562 2,442

25 5 2,435 2,743 2,589

30 6 2,559 3,001 2,780


4/13

35 7 3,199 3,528 3,364

40 8 5,461 5,991 5,726

45 9 6,283 6,450 6,366

50 10 6,620 6,726 6,67355 11 6,966 6,974 6,970

60 12 7,209 7,478 7,344

65 13 7,480 7,911 7,696

70 14 7,871 9,660 8,766

75 15 9,837 10,695 10,266

80 16 10,851 11,019 10,935

85 17 11,041 11,041

E. Analisis Data

a. Titrasi Volumetri H3PO4dengan NaOH dan menggunakan indikator

Nilai pH pada titik ekivalen pertama, terbentuk pada penambahan 7,75 ml NaOH

0,5 M. Nilai Ka1H3PO4= 7,5 x 10-3dan Ka2= 6,2 x 10-8

pH = (pKa1+ pKa2)

= (2,12 + 7,21 )

pH = 4,665

pH pada titik ekivalen kedua, tercapai pada penambahan 15,50 ml NaOH 0,5 M.

H2PO4-+ H2O HPO4

2-+ OH

-Ka3= 4,8.10

-13

pH = (pKa2+ pKa3)

= (7,21+12,32 )

pH = 9,765

b.

Titrasi Potensiometri 10 ml H3PO4dengan NaOH 0,5 M


5/13

waktu

vol

titran pH dpH dV dpH/dV Vx d2pH/dV d2V d2pH/d2V Vy

a B c D e f g h i J k

0 0 2.0065 1 2.144 0.138 1 0.138 0.5

10 2 2.246 0.102 1 0.102 1.5 -0.036 2 -0.018 1

15 3 2.296 0.05 1 0.05 2.5 -0.052 2 -0.026 2

20 4 2.442 0.146 1 0.146 3.5 0.096 2 0.048 3

25 5 2.589 0.147 1 0.147 4.5 0.001 2 0.0005 4

30 6 2.78 0.191 1 0.191 5.5 0.044 2 0.022 5

35 7 3.364 0.584 1 0.584 6.5 0.393 2 0.1965 6

40 8 5.726 2.362 1 2.362 7.5 1.778 2 0.889 7

45 9 6.366 0.64 1 0.64 8.5 -1.722 2 -0.861 8

50 10 6.673 0.307 1 0.307 9.5 -0.333 2 -0.1665 9

55 11 6.97 0.297 1 0.297 10.5 -0.01 2 -0.005 10

60 12 7.344 0.374 1 0.374 11.5 0.077 2 0.0385 11

65 13 7.696 0.352 1 0.352 12.5 -0.022 2 -0.011 12

70 14 8.766 1.07 1 1.07 13.5 0.718 2 0.359 13

75 15 10.266 1.5 1 1.5 14.5 0.43 2 0.215 14

80 16 10.935 0.669 1 0.669 15.5 -0.831 2 -0.4155 15

85 17 11.041 0.106 1 0.106 16.5 -0.563 2 -0.2815 16

1. Kurva


6/13

-1

-0.5

0

0.5

1

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17

Kurva hubungan antara 2pH/V2dengan Vy

Y-Values

0

0.5

1

1.5

2

2.5

3

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

Kurva hubungan antara Vx dengan dpH/dV

Y-Values

0

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

Kurva hubungan antara pH dengan Volume

NaOH

pH c


7/13

2. Perhitungan

a. Berdasarkan kurva hubungan pH terhadap Volume NaOH

Diketahui : pH = 3,5

pH = -log [H+]

3,5 = - log [H+]

[H+] = 10-3,5

= 3,1622 10-4M

Reaksi :

H3PO4+ OH- H2PO4

-+ H2O Ka = 7,5.10-3

[]

b.

Berdasarkan grafik hubungan dpH/dV terhadap volume NaOH

Diket : pH = 5,726

pH = -log [H+]

5,726 = -log [H+]

[H+] = 10-5,726

= 1,879 x 10-6M

Reaksi :H2PO4

-+ OH-HPO42- + H2O Ka= 6,2.10

-8

[]


8/13

c. Berdasarkan grafik hubungan d2pH /d2V terhadap volume NaOH

Diket : pH = 5,726

pH = -log [H+]

5,726 = -log [H+]

[H+] = 10-5,726

= 1,879.10-6M

Reaksi :

HPO42-+ OH- PO4

3- + H2O Ka= 4,8 x 10-13

[]

F. Pembahasan

Titrasi potensiometri yang digunakan dalam percobaan ini merupakan salah satu

metode elektroanalisis untuk menentukan konsentrasi suatu zat. Dalam percobaan ini,

metode ini digunakan untuk menentukan konsentrasi asam fosfat H3PO4. Asam fosfat

merupakan suatu asam poliprotik, artinya asam ini dapat memberikan lebih dari satu

proton yang berupa ion H+dan apabila bereaksi dengan suatu basa, akan membentuk air.

Karena itu, dalam titrasi potensiometri, dapat dilakukan pengukuran pH berdasarkan

konsentrasi H+yang dilepaskan asam fosfat.


9/13


10/13

kelemahan dari indikator yang tidak dapat secara kuantitatif untuk menentukan titik

ekivalen, tetapi hanya dapat menentukan titik akhir titrasi.

Pada percobaan ini, hasil dengan metode titrasi potensiometri diperoleh dari grafik

hubungan antara pH dengan volume titan, grafik pH/V dengan volum titran (Vx),

grafik hubungan 2pH/V2dengan volume titran (Vy). Maka dapat dihitung konsentrasi

dari ion (H+) yaitu Titik ekuivalen pertama terjadi pada saat penambahan volume NaOH

sebanyak 7 mL dengan pH 3,500 diperoleh konsentrasi [H+] sebesar 3,1622.10-4M dan

konsentrasi larutan yaitu 1,32.10-5

M. Titik ekivalen kedua terjadi pada penambahan

volume NaOH sebanyak 8 mL dengan pH 5,726 diperoleh konsentrasi [H+] sebesar

1,879.10-6M dan konsentrasi larutan yaitu 5,694.10-5M. sedangkan titik ekivalen ketiga

terjadi pada penambahan NaOH sebanyak 8 mL dengan pH 5,726 dengan konsentrasi

[H+] sebesar 1,879.10-6M dan konsentrasi larutan yaitu 7,356 M. Pada titik ekivalen

kedua dan ketiga terjadi pada pH yang sama. Dari hasil percobaan ini, menunjukkan

bahwa dengan titrasi indikator tidak mampu menunjukkan secara kuantitatif titik ekivalen

titrasi hanya titik akhir titrasi yang ditandai dengan perubahan warna. Sedangkan dengan

metode titrasi potensiometri dapat menunjukkan secara kuantitatif titik ekivalen titrasi.

Hal tersebut ditunjukkan pada pH titik ekivalen indikator mm dan pp yaitu 4,665 dan

9,765 berbeda jauh melebihi pH titik ekivalen potensiometri.

G. Kesimpulan

1. pH pada titik ekivalen pertama dengan menggunakan indikator mm adalah 4,545

sedangkan pH pada titik ekivalen kedua dengan menggunakan indikator pp adalah

9,765.

2. Titrasi potensiometri pada titik ekivalen pertama dengan pH adalah 3,5 sedangkan pH

pada titik ekivalen kedua adalah 5,726, dan pH pada titik ekivalen ketiga sama dengan

5,726. pH titik ekivalen dengan indikator berbeda jauh melebihi pH titik ekivalen

secara potensiometri.


11/13

H. Jawaban Pertanyaan

1. Secara teoritis volume NaOH yang digunakan untuk titrasi pada titik ekivalen pertama

adalah 7 ml dan pada titik ekivalen kedua adalah 8 ml

2. Indikator metil merah digunakan sebagai indikator pada penentuan titik ekivalen

pertama karena pada titrasi secara volumetri, titik ekivalen pertama pHnya adalah

sebesar 4,545 dan metil merah merah trayek pHnya adalah 4,2-6,3. Sedangkan

indikator phenolphtalein digunakan untuk menentukan titik ekivalen kedua karena

titik ekivalennya adalah pada pH 9,765 dan phenolphtalein trayek pHnya adalah 8,3

10,0.

3. Tujuan titrasi potensiometri adalah untuk menentukan lokasi titik ekivalen. Suatu

asam yang sangat lemah (KaN sangat kecil) untuk titik ekivalen terakhirnya dapat

ditentukan dengan titrasi potensiometri.

I. Daftar Pustaka

Buku Petunjuk Praktikum Analisis Instrumentasi. Jurusan Kimia UM.Malang

Christian, G.D. 1997.Analytical Chemistry. Canada: John Wiley & Sons.

Fritz, J.S. dan G.H. Schenk. 1979. Quantitative Analytical Chemistry, 4th Ed.Boston:

Allyn dan Bacon, Inc.

Basset, J, et al. 1994.Buku Ajar Vogel Kimia Analisis Kuantitatif Anorganik. Penerbit

Buku Kedokteran EGC. Jakarta.


12/13

Lampiran


13/13

Percobaan 6


Kelompok ; 1

Ahmad Fadlul Munim (110332406438)

Ali Wafa (110332421005)

Andi Hidayatullah (110332421006)

Anggie Puspita (110332406434)

Jurusan Kimia

Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam

Universitas Negeri Malang

14 November 2014

Titrasi Potensiometri1

Documents