Nama : ANNISA REZITA
Nama : KhairunnisaKelas : XI-Ipa 2
LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA
Judul : Titrasi Asam Basa
Tujuan : Untuk Mengetahui cara menentukan konsentrasi suatu
larutan\
Alat dan Bahan :
1. Statif
2. Buret
3. Klem
4. Labu Erlenmeyer
5. Gelas Kimia
6. Corong
7. Larutan NaOH 0,1 M
8. Larutan HCl 10 mL
9. Aquades
10. PP
Cara Kerja :
1. Siapkan alat-alat dan bahan
2. Bentuklah statif, klem dan klep lalu pasangkan buret hingga
terbentuk alat titrasi3. Sebelum larutan dituangkan, pasangkan
corong diatas buret
4. Lalu cuci atau bersihkan tabung buret dengan aquades sebanyak
3 kali
5. Isi labu erlemenyer dengan larutan HCl 0,1 M dan PP sebanyak
3 tetes
5. Letakkan erlemenyer yang telah berisikan HCl dan PP dibawah
tabung buret
6. Kemudian tuang larutan NaOH ke dalam tabung buret dalam
kondisi klep yang tertutup
7. Pada saat melakukan titrasi, klep dibuka secara
perlahan-lahan sehingga jatuhnya tetesan NaOH tidak mengalir
deras
8. Hal tersebut agar saat terjadinya titik ekuivalen dapat
diketahui dengan tepat saat terjadinya perubahan warna, saat itu
titrasi harus diberhentikan
9. Catat volume NaOH yang telah dipergunakan
10. Lakukan titrasi tersebut sampai 3 kali dan hasil rata-rata
tersebut digunakan untuk perhitungan
Hasil Pengamatan :
Titrasi kemL NaOHmL HCl
1
2
311
10
9,510
10
10
Rata-rata10,210
Hasil data :
Diketahui : V1= HCl = 10 + 10 + 10 = 10
3
V2= NaOH
= 11 + 10 + 9,5 = 10,2
3
M1 = 0,5 MM2 = ?
Jawab :
V1 x M1 = V2 x M2
10 x 0,5 = 10,2 x 0, 5
M2 = 10 x 0,5
10,2 M2 = 5
10,5
M2 = 0,49 0,5
Kesimpulan :
Dari hasil percobaan diatas , konsentrasi (molaritas) NaOH sama
dengan konsentarsi HCl yaitu 0,5 M