7. Adsorbsi Larutan

8/17/2019 7. Adsorbsi Larutan

1/19

ADSORBSI PADA LARUTAN

Kelompok 1

LEMBAR PENGESAHAN

Yang bertanda tangan di bawah ini menyatakan bahwa :

nama kelompok

nama anggota/NIM

kelas

program Studi

Mata Kuliah

Modul

:

:

:

:

:

:

:

Kelompok 1

1) Aditya Meita Nugraha

) Al!i""a #ukmannul $akim

%) Ande &ud'a (aryanto

*) Aulya Apta Nienda

1+

,%-.eknik Kimia

Kimia &isik

Adsorbsi ada #arutan

0 11*112%% )

0 11*112%* )

0 11*112% )

0 11*112%3 )

.elah melaksanakan raktikum dan menyelesaikan #aporan raktikum4 .elah diketahui5

diperiksa dan disahkan pada :

hari : Senin

tanggal : 26th No7ember 21

,isahkan oleh :

,osen embimbing raktikum

Adsorpsi ada #arutan

,rs4 +udi Santosa5 Apt5 M4.4

Laporan Praktikum Mata Kuliah Kimia FisikD3-Teknik Kimia

1


2/19


Kelompok 1

KATA PENGANTAR

Preface

u'i syukur kami pan'atkan kehadirat Allah S8. karena berkat rahmat5 karunia5 serta

tauik dan hidayah-Nya Kami 0 Kelompok 15 Kelas 1 + ,%-.eknik Kimia ) dapat

menyelesaikan #aporan raktikum Kimia &isik5 berkenaan dengan Adsorpsi ada #arutan44

9apan .erimakasih dari Kami selaku penulis bagi pihak yang telah membantu dalam

proses penyusunan #aporan raktikum ini4 Khususnya kepada :

14 Kedua ;rangtua yang telah memberi dukungan dan doa dalam penyusunan Makalah ini5

4 +apak ,rs4+udi Santosa5 Apt5 M4.4 selaku ,osen embimbing raktikum Kimia &isik

modul Adsorpsi ada #arutan5%4 (ekan-rekan seper'uangan yang telah memberi dukungan moril dan ide dalam

penyusunan #aporan raktikum ini4

Kami berharap #aporan raktikum ini dapat berguna bagi kita semua4 +esar harapan

Kami selaku enulis bahwasannya #aporan raktikum ini dapat diterima dan di'adikan bahan

pertimbangan oleh ,osen embimbing4

Kami menyadari sepenuhnya bahwa di dalam penyusunan #aporan raktikum ini

terdapat kekurangan dan 'auh dari kata sempurna4 ;leh sebab itu5 kami selaku penulis berharap adanya kritik5 saran dan usulan demi perbaikan #aporan raktikum di masa yang

akan datang5 mengingat tidak ada sesuatu yang sempurna tanpa saran yang membangun4

Kami haturkan mohon maa apabila terdapat kesalahan kata-kata yang kurang berkenan

dan kami memohon kritik dan saran yang membangun demi perbaikan di masa depan4

+andung5 2%rd ,esember 21

enyusun

DAFTAR ISI

Contents


2


3/19


Kelompok 1

1) Lembar Pengesahan................................................................................

2) Kata Pengantar.......................................................................................

3) Da!tar si................................................................................................

") Lembar Praktikum Mahasis#a................................................................1

14 raktikum enentuan anas (eaksi........................................................................1

I4 .9;+AAN.................................................................................1

II4 ,ASA( .=;(I.............................................................................................1

III4 A#A. ,AN +A$AN......................................................................................2

I?4 (;S=,9( K=(uS;*............................................................"

4 enentuan Kalor enetralan Na;$ B $>l.......................................................$

?4 K=S=#AMA.AN K=(l.........................................................&

?II4=($I.9N@AN...........................................................................................'

14 Menentukan tetapan Kalorimeter .................................................................'

4 enentuan Kalor reaksi Zns - CuSO4 aq ...............................................(

%4 enentuan kalor penetralan Na;$ B $>l.....................................................11

?III4 =M+A$ASAN.................................................................................1"

$) Kesimpulan...............................................................................................

%) Da!tar Pustaka......................................................................................2"


3


4/19


Kelompok 1

LEMBAR PRAKTIKUM MAHASISWA

raktikum enentuan anas (eaksi

Modul raktikum : Adsorbsi ada #arutan Nama embimbing : ,rs4 +udi Santosa5 Apt5 M4.4

Kelompok : 1

Nama Mahasiswa : 14 Aditya Meita Nugraha/11*112%%

4 Al!i""a #ukmanul $/11*112%*

%4 Ande &ud'a (aryanto/11*112%

*4 Aulya Ata N/11*112%3

.anggal raktikum : %2th No7ember 21

.anggal erobaan : 26th ,esember 21

I. TUUAN PER!"BAAN

Setelah melakukan perobaan ini5 diharapkan mahasiswa mampu :

1 Melakukan perobaan mengenai proses adsorpsi asam asetat ke dalam karbon

akti4

# Membuat graik berdasarkan hasil perobaan4

$ Menentukan besarnya tetapan adsorpsi isotherm &reundlih berdasarkan

perobaan4

% Mempraktekkan konsep mol dalam menghitung "at yang teradsorpsi4

II. DASAR TE"RI

Adsorpsi adalah peristiwa penyerapan suatu "at pada permukaan "at lain4 at yang

diserap disebut ase terserap 0adsorbat) sedang yang menyerap disebut adsorben4

Misalnya "at padat akan menarik molekul B molekul gas atau "at air pada

permukaanny4 $al ini disebabkan karena "at padat yang terdiri dari molekul B

molekul tidak menarik dengan gaya 7an ,er 8alls4


5/19


Kelompok 1

0adsorben)4 Sedangkan pada adsorspi kimia yaitu ter'adinya reaksi antara "at yang

diserap dengan adsorbennya ontoh: hidrogen pada platinum4 #apisan molekul yang

ter'adi pada permukaan adsorbennya hanya satu dan panas adsorpsinya tinggi4

Adsorpsi dipengaruhi oleh : Jenis adsorben

Jenis zat yang diadsorpsi

Konsentrasi

Luas permukaan adsorben

Temperatur

engaruh konsentrasi larutan terhadap adsorpsi dapat dinyatakan oleh persamaan

&reundlih :

Keterangan :

m = konsentrasi zat dalam larutan

x = jumlah zat yang teradsorpsi oleh m gram adsorben

k & n = tetapan adsorpsi


6/19


Kelompok 1

$. >orong gelas 1 buah Karbon akti

%. ipet ukur m# 1 buah A!uades

*. 1 buah gelas ukur m# 1 buah #arutan Indikator henophtalein

+. 1 buah labu takar 122 m# 1 buah Kristal Asam ;ksalat

,. 1 buah botol semprot 1 buah

-. buah gelas kimia 2 m# 1 buah

. * buah kertas saring * buah

1/. 1 buah spatula 1 buah

11. Stati 1 buah

1#. Klem 1 buah

I0. KESELAMATAN KERA

14 @unakan 'as lab pada saat praktikum5

4 $indari kontak dengan larutan Na;$5 $>l5 =thanol dan >uS;*5

%4 Simpanlah ampuran sisa reaksi ke dalam tempat limbah yang disediakan4

0. PR"SEDUR KERA DIAGRAM ALUR 2


7/19

Menyiapkan * #abu =rlenmeyer4

Menambahkan 25 gram Arang Akti 5#arutan Asam Asetat masing-masing 1N F

25E N F 253 N dan 25* N m#4

Mengaduk dengan pengaduk dan diamkanG1 menit4

Menyarig masing-masing larutan danmengukur 7olume iltratnya4

Menambahkan tiga tetes penoltalein5 dantitrasi 1 N Na;$ ke masing-masing larutan4

Men:atat ?olume Na;$ untuk .itrasi0 /erubahan warna dari bening men'adi

merah muda )4

Menentukan Konsentrasi Na;$ yangsebenarnya 0 a )4

Menentukan Konsentrasi Asam Asetatsebenarnya 0 sebelum ditambahkan arang

akti )4


Kelompok 1

a) Menentukan Konsentrasi Na;$ sebenarnya4


8/19

Menimbang 253E gram KristalAsam ;ksalat4 #arutkan dengan

a!uadest5 pindahkan ke labu takar122 m# sampai tanda batas4

Memipet m# #arutan Asam;ksalat dan /indahkan ke #abu

erlenmeyer4

Menambahkan % tetes pp dantitrasi dengan Na;$4

Men:atat 7olume Na;$ yangdiperlukan4

Memipet m# larutan asamasetat 1 N dan pindahkan ke

erlenmeyer5

Menambahkan % tetes pp dantitrasi dengan Na;$5

Men:atat 7olume Na;$5

Menger'akan hal sama untuk labuyang lain4


Kelompok 1

b) Menentukan Konsentrasi Asam Asetat sebenarnya4


9/19


Kelompok 1

0I. DATA PENGAMATAN

12 Pe)e)&'a) Ko)3e)&ra34 Lar'&a) Na"H

+erat kristal asam oksalat H 253% gram

?olume labu takar H 122 ml

?olume larutan Na;$ yang diperlukan H 5E 0rata-rata)

#2 Pe)e)&'a) Ko)3e)&ra34 Lar'&a) A3am A3e&a& m'la5m'la.

Ko)3e)&ra34 A3am a3e&a& N2 0ol'me Na"H ml2

152 #-6*

25E #$6

253 1E53

25* 53

$2 Pe)e)&'a) Ko)3e)&ra34 Lar'&a) A3am A3e&a& 3e&ela( &er7a48 ke3e4m9a):a)

Se&ela( &er7a84 a83or934 2.

Ko)3e)&ra34

A3am a3e&a& N2

0ol'me

A3am a3e&a& mL2

0ol'me

Na"H ml2

152 165 1E

25E 1E 1*

253 1$

25* ## 6*

0II. PENG"LAHAN DATA

1. Pe)e)&'a) Ko)3e)&ra34 Lar'&a) Na"H

(umus :

Asam ;ksalat 0 >$;*4$; )

Mr oksalat 0>$;*4$;) H 13

BE "k3ala& ; Mr Oksalat

2 x

Ekivalen

mol

Normal4&a3 ;Berat Oksalat

BE <

0Na"H. 0Na"H ; 0"k3ala&. N"k3ala&


10/19


Kelompok 1

BE "k3ala& ; ek4=ale) >mol ek7/mol

Normalitas oksalat H

H

? Na;$ D N Na;$ H ?oksalat D Noksalat

5E ml D N Na;$ H ml D 25122 N

N Na;$ H

25mLx 0,100 N

2,89

N Na;$ H 25E3 N

#. Pe)e)&'a) Ko)3e)&ra34 Lar'&a) A3e&a&

Nasetat mula-mula :

14 ?asetat D Nasetat H ? Na;$ D N Na;$

ml D Nasetat H E5 ml D 25E3 N

Nasetat H28,5mL x 0,865 N

25mL

Nasetat H 25E N


ml D Nasetat H %5 ml D 25E3 N

Nasetat H

23,9mLx 0,865 N

25mL

Nasetat H 25E3 N

%4 ?asetat D Nasetat H ? Na;$ D N Na;$

ml D Nasetat H 1E53 ml D 25E3 N

Nasetat H18,6mL x 0,865 N

25mL

Nasetat H 253*% N

*4 ?asetat D Nasetat H ? Na;$ D N Na;$


11/19


Kelompok 1

ml D Nasetat H 53 ml D 25E3 N

Nasetat H9,6mLx0,865 N

25mL

Nasetat H 25%% N

Nasetat setelah adsorpsi :


165 ml D Nasetat H 1E ml D 25E3 N

Nasetat H18mL x 0,865 N

17,5mL

Nasetat H 25 N


1E ml D Nasetat H 1 ml D 25E3 N


18mL

Nasetat H 256 N

%4 ?asetat D Nasetat H ? Na;$ D N Na;$

ml D Nasetat H 1% ml D 25E3 N


22

Nasetat H 2511 N

*4 ?asetat D Nasetat H ? Na;$ D N Na;$

ml D Nasetat H 5 ml D 25E3 N

Nasetat H9,5mLx0,865 N

22mL

Nasetat H 25%6% N

$. Pe)e)&'a) 'mla( ?a& @a): Tera83orp34

(umus :

'mla( a& m'la5m'la ;mLasetat

1000 x Nmula−mula x60 gram


12/19


Kelompok 1


13/19


Kelompok 1


14/19


Kelompok 1

H 253* gr B 2536* gr

H 252 gr

d4 25E N


15/19


Kelompok 1

.3 ." .$ .% .& .' .( 1

-2.$

-2

-1.$

-1

-.$

-.3

-.23

-1.(2

Kurva antara Log x/m vs C

Kur*a antara Log +,m *s C

.3 ." .$ .% .& .' .( 1

-2.$

-2

-1.$

-1

-.$

!+) 2.('+ - 2.""

/0 .%2

Kurva antara Log x/m vs C

Kur*a antara Log +,m *s C Linear Kur*a antara Log +,m *s C)

x

y

Diapat

24('1'+ 5 24"3&2


16/19


Kelompok 1

0III. PEMBAHASAN

• Nama : Ande &ud'a (aryanto

Kelas : 1+

NIM : 11*112%

ada praktikum ini5 dilakukan perobaan untuk menentukan tetapan adsorpsi pada

persamaan Isotherm Freundlih4 erobaan yang dilakukan adalah dengan menggunakan

asam asetat dengan konsentrasi yang berbeda sebagai adsorbat 0"at yang diserap) dan

menggunakan arang 0karbon) akti sebagai adsorben 0"at yang menyerap)4 Kosentrasi asam

asetat yang digunakan adalah 152F 25EF 253F 25*5 sedangkan arang akti yang digunakan

sebanyak 25 gram pada masing-masing larutan asam asetat4

ada konsentrasi tersebut5 karbon akti memiliki struktur berpori dan luas permukaan

yang besar sehingga eekti untuk melakukan penyerapan4


17/19


18/19


Kelompok 1

Nama : aulia ata nienda

NIM : 11*112%3

ada praktikum kali ini5 perobaan yang dilakukan bertu'uan untuk menari nilaikonstanta adsorpsi berdasarkan persamaan isotherm &reundlih4 erobaan dilakukan dengan

menghitung massa larutan asam asetat sebelum dan setelah ter'adinya adsorpsi oleh arang

akti4 +anyaknya arang akti yang digunakan untuk mengadsorpsi dalam perobaan ini adalah

sebanyak 25 gram4 Adapun larutan asam asetat yang digunakan perlu distandarisasi dengan

larutan Na;$ 0yang sebelumnya telah distandarisasi dengan larutan asam oksalat)4

,alam standarisasi larutan Na;$ dengan larutan asam oksalat5 diperlukan 253% gram

kristal oksalat yang dilarutkan dalam 122 ml4 Setelah dilakukan perhitungan5 diperoleh

normalitas asam oksalat sebesar 251 N4 Adapun 7olume Na;$ yang diperlukan yaitu

sebanyak 5 ml5 sehingga diperoleh normalitas Na;$ sebesar 25E3 N4

#arutan asam asetat 0152 NF 25E NF 253 NF 25* N) yang masing-masing 7olumenya

ml kemudian distandarisasi menggunakan larutan Na;$ 25E3 N dan memerlukan Na;$

sebanyak 65 mlF 25 mlF 15% mlF dan 125E ml sehingga diperoleh normalitas larutan asam

asetat 0sebelum adsorpsi) sebesar 25*3 NF 2562 NF 253 NF dan 25%6 N4 ,engan data

normalitas tersebut5 dapat dihitung massa asam asetat sehingga diperoleh 15*1 gramF 152E

gramF 256E gramF dan 25E gram4

#arutan asam asetat yang telah ditambahkan arang akti sebanyak 25 gram kemudian

diaduk selama %2 menit4 Setelah %2 menit5 7olume larutan asam asetat berkurang karena

adanya adsorpsi oleh arang akti 0diperoleh 7olume iltrat asetat)4 #arutan asam asetat yang

semula masing-masing ml men'adi 2 mlF 5 mlF 2 mlF dan % ml4 Normalitas asam

asetat setelah adsorpsi adalah 25 NF 2532 NF 25*% NF dan 25%1 N4 ,engan data

normalitas tersebut5 dapat dihitung massa asam asetat sehingga diperoleh 15112 gramF 25E6E

gramF 256 gramF dan 25*E* gram4

Setelah diperoleh semua data5 dibuat graik dengan mengalurkan terhadap log

5 dengan D adalah massa larutan asam asetat yang teradsorpsi5 m adalah massa arang akti

yang digunakan5 dan adalah konsentrasi asam asetat setelah adsorpsi4 +erdasarkan teori5

seharusnya semakin besar konsentrasi "at5 massa yang teradsorpsinya 'uga semakin besar4


19/19


Kelompok 1

7. Adsorbsi Larutan

Documents