Štruktúra molekúl podľa teórie hybridizácie
BeF2
BF3
CH4
H2O
NH3
Autor:
Ing. Eva Žatkuláková
Kovalentná väzba
alebo
Podstata – vytváranie spoločných elektrónových párov
Hybridizácia
Hybridné orbitály vzniknú zmiešaním atómových orbitálov s nie príliš rozdielnou energiou.
SP
SP2
SP3
SP3D
SP3D2
Druhy hybridizácie:
SP – hybridizácia BeF2
F
Be
Be*
SP – hybridizácia Be
Prekrytie väzbových orbitálovF 2p orbitály
Be 2sp hybridné orbitály
hybridizácia
Dva sp hybridné orbitály
sp hybridné orbitály okolo jadra
s orbitál p orbitál
SP2 – hybridizácia B
Excitácia Hybridizácia
s orbitál
hybridizácia
p orbitálysp2 hybridné orbitály
(rovnostranný trojuholník)
SP3 – hybridizácia C
p orbitály
s orbitál
hybridizácia
sp3 hybridné orbitály
(tetraéder)
s orbitál
p orbitály
sp3 hybridné orbitály
(tetraéder)
hybridizácia
Hybridizácia
SP3 – hybridizácia O v H2O
Excitácia
Hybridizácia
sp3 hybridné orbitály
(tetraéder)
SP3 – hybridizácia N v NH3
SP3D – hybridizácia P v PF5
Excitácia
Hybridizácia
Trigonálna bipyramída
SP2 – hybridizácia C v eténe
V molekule eténu je uhlík v stave SP2 – hybridizácie. π – elektróny sa hybridizácie nezúčastňujú.
SP – hybridizácia C v etíne
Štruktúra molekúl
Typ hybridizácie Tvar molekuly
SP lineárna
SP2 rovnostranný trojuholník
SP3 tetraeder
SP3D trigonálna bipyramída
SP3D2 oktaeder
Použitá literatúra:
Čipera, J.: Seminár a cvičenia z chémie. Bratislava 1988
www.google.sk
Ďakujem za pozornosť