Oleh :Ida ayu cantika yoni
12Xl IPA 2
Materi
Indikator
Kompetensi Dasar
Standar Kompetensi
Memahami sifat-sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit,serta
reaksi oksidasi-redukasi
Mengidentifikasi sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit berdasarkan data hasil percobaan.
1. Mengidentifikasi sifat-sifat larutan elektrolit dan non elektrolit melalui percobaan
2. Mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan sifat hantaran listriknya
3. Menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus listrik
4. Mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan senyawa kovalen polar.
Menagapa orang mencari ikan di sungai dengan accu/strum ?
Mengapa pada saat hujan tidak boleh berada di bawah pohon ?
Mengapa larutan garam dapat menghantarkan arus listrik sedangkan larutan gula tidak dapat menghantarkan listrik
Berdasarkan daya hantarnya listrik,larutan dibedakan menjadi 2:
1.Larutan elektrolit / dapat menghantarkan listrik.
2.Larutan non elektrolit / tidak dapat menghantarkan listrik
Larutan Elektrolit dan Larutan Non Elektrolit
Kemampuan suatu laruan untuk menghantarkan listrik dapat diamati dengan menggunakan alat uji elektrolit
Aki
( + )
( - )
-
Berdasarkan kekuatan daya hantar listriknya,larutan elektrolit dibedakan atas:
1.larutan elektrolit kuat /daya hantar listriknya kuat 2.larutan elektrolit lemah/daya hantar
listriknya lemah
+-
+ -
+ -
+ -
+-+ -
+ -+ -
Aki
( + )
( - )
_
Adanya gelembung gas dan nyala lampu yang terang merupakan gejala larutan tersebut mempunyai daya hantar yang kuat disebut juga larutan elektrolit kuat.
Mengapa?? Pada larutan elektrolit kuat, seluruh molekulnya
terurai menjadi ion ion (terionisasi sempurna) yang ditandai satu arah pada persamaan reaksinya.
Karena banyak ion ion yang menghantarkan arus listrik
maka daya hantarnya kuat. Contoh : NaCl(s) → Na+ + Cl-
Senyawa yang termasuk elektrolit kuat: asam kuat, basa kuat dan garam yang mudah larut dalam air
ASAM BASA GARAM HNO3
HBr HCl H2SO4
NaOH KOH LiOH Ba(OH)2
NaCl
KNO3
K2SO4
Ca(NO3)2
-
-
+
+ Aki
( + )
( - )
Jika muncul gelembung gas sedikit dan nyala lampu yang redup/mati berarti daya hantar listrik tersebut lemah disebut juga larutan elektrolit lemah.
Mengapa?? Pada laruan elektrolit lemah, sebagian molekulnya
terurai menjadi ion ion (terionisasi tidak sempurna) yang ditandai dua arah panah pada persamaan reaksinya.
Karena sedikit ion ion yang menghantarkan arus listrik
Maka daya hantarnya lemah Contoh : CH3COOH(aq) ↔ H+ + CH3COO-
Senyawa yang termasuk elektrolit lemah: asam lemah, basa lemah dan garam yang sukar larut dalam air
ASAM BASA GARAM H2CO3
HF CH3COOH
HCOOH
NH4OH
Al(OH)3
Zn(OH)3
Aki
( + )
( - )
_
Gelembung gas tidak muncul dan lampu tidak menyala,
Berarati larutan tersebut tidak dapat menghantarkan
listrik yang disebut larutan non elektrolitPada larutan non elektrolit, molekul molekulnya tidak terurai menjadi ion ion (tidak terionisasi) , sehingga tidak ada ion ion yang bermuatan yang menghantarkan listrikContoh larutan non elektrolit: larutan gula,urea,alkohol,air murni
DATA HASIL PENGAMATAN
NO LARUTAN JENIS IKATAN PENGAMATAN DAYA HANTAR LISTRIK
1. Garam Dapur (NaCl) Ionik
Lampu Menyala Terang Timbul Gelembung Gas
Elektrolit
2. Asam Cuka (CH3COOH) Kovalen Polar
Lampu Tak Menyala Timbul Gelembung Gas
Elektrolit
3. Gula (C12H22O11)
Kovalen Non Polar Lampu Tak Menyala Tidak timbul gelembung Gas
Non Elektrolit
ELEKTROLIT NON ELEKTROLIT
1.
2.
3.
Dapat menghantarkan listrik
Terjadi proses ionisasi(terurai menjadi ion-ion)
Lampu dapat menyala terang atau redup dan ada gelembung gas
1.
2
3.
Tidak dapat menghantarkan listrik
Tidak terjadi proses ionisasi
Lampu tidak menyala dan tidak ada gelembung gas
PEREDAAN LARUTAN BERDASARKAN DAYA HANTAR LISTRIK
JENIS LARUTAN
SIFAT DAN PENGAMATAN
CONTOH SENYAWA REAKSI IONISASI
Elektrolit Kuat
- terionisasi sempurna - menghantarkan arus listrik- lampu menyala terang- terdapat gelembung gas
NaCl, HCl,
NaOH,
H2SO4, dan KCl
NaCl Na+ + Cl- NaOH Na+ + OH-
H2SO4 2H+ + SO4-
KCl K+ + Cl-
Elektrolit
Lemah
- terionisasi sebagian - menghantarkan arus listrik- lampu menyala redup - terdapat gelembung gas
CH3COOH, NH4OH,HCN, dan Al(OH)3
CH3COOH H+ + CH3COO- HCN H+ + CN-
Al(OH)3 Al3+ + 3OH-
Non Elektrolit
- tidak terionisasi - tidak menghantarkan arus listrik- lampu tidak menyala - tidak terdapat gelembunggas
C6H12O6, C12H22O11,
CO(NH2)2, dan C2H5OH
C6H12O6
C12H22O11
CO(NH2)2 C2H5OH
Elektrolit dapat berupa: 1. Senyawa ion (antara atom logam dengan non logam) Contoh: NaCl,NaOH, MgBr2, KF
2. Senyawa kovalen polar (antara atom non logam dengan non logam Contoh: HCl, HF, NH4OH, CH3COOH
NaCl adalah senyawa ion NaCl (s) + air → Na+
(aq) + Cl-
(aq)
NaCl
Air
Daya Hantar Listrik Senyawa Kovalen
CH3COOH merupakan senyawa kovalen polar
CH3COOH CH3COO + H +-
Molaritas (M) : banyaknya 1 mol zat dalam 1 liter larutan
M = mol / liter
Molaritas : menyatakan banyaknya konsentrasi suatu larutan ( pekat atau encer suatu larutan)Contoh: Larutan H2SO4 2M lebih pekat dibanding larutan H2SO4 1MMakin pekat larutan, partikelnya makin banyak