Orbitais e efeito de penetração
# Elétron s - Região mais próxima do núcleo. Penetração das regiões internas. # Elétron p - Região menospróxima do núcleo,comparativamente. Planonodal.
Conclusões
nodal.
Penetração : s ⟩⟩⟩⟩ p ⟩⟩⟩⟩ d ⟩⟩⟩⟩ f
Blindagem (S) e Carga Nuclear Efetiva (Zef)
� Blindagem é o efeito causado
pelos elétrons mais internos e os
próximos ao elétron considerado.
� A carga nuclear efetiva é a
carga que efetivamente um elétron
percebe.
Zef = Z - S
� A carga nuclear efetiva leva
em consideração a blindagem dos
elétrons mais internos,
principalmente
percebe.
Blindagem (S) e Carga Nuclear Efetiva (Zef)
Regras de Slater
Agrupar a configuração eletrônica (1s) (2s2p) (3s3p) (3d) (4s4p) (4d) (4f) (5s5p) (5d) (5f)....
Para elétrons s e pOs elétrons à direita não afetam a blindagem dos elétrons do a blindagem dos elétrons do grupo (ns,np);
Os elétrons do grupamento (ns,np) blinda o elétron de valência por um valor de 0,35 cada.
Os elétrons da camada n-1blinda o elétron de valência por um valor de 0,85 cada.
Os elétrons n-2 ou menor blindam o elétron de valência completamente, ou seja, com um valor igual a 1,00.
Para os elétrons dElétrons à direita não afetam.TODOS os elétrons internos blindam por um valor igual a 1,0.blindam por um valor igual a 1,0.
Exemplos
NitrogênioN= 1s2 2s2 2p3
(1s)2 (2s2p)5
S= 2 x 0,85 + 4 x 0,35 = 3,1Z* = 7 - 3,1 = 3,9
Elétron 4s do Zinco com Z = 30(1s)2 (2s2p)8 (3s3p)8 (3d)10 (4s)2
S = (18 x 0,85) + (10 x 1) + (1 x0,35) S = 25,65 Z* = 30 – 25,65 = 4,35
Elétron 3d do Zinco S = (18 x 1) + (9 x 0,35) = 21,15, o que renderia para ele um Z* = 8,85.
Tabela Periódica
�Vários modelos - Não se sabia a estrutura atômica
�Propriedades química e físicas semelhantes
�Lothar Meyer e Dimitri Mendeleev
Tabela Periódica
Dimensões atômicas
Podemos dizer onde termina o orbital??
Cl2 - Distância entre os centros dos átomos = 200pm
Raio covalente - 100 pm
C-C no diamante - 154 pm
Raio covalente - 77 pm.
Qual a distância entre C e Cl?
100 + 77 = 177pm
Medida = 176 pm
Dimensões atômicas
Átomos e íons
Energia de IonizaçãoX(g) → X+(g) + e-
1a. e 2a. Energias de Ionização
Energia de IonizaçãoMg(g) → Mg+(g) + e-
1s22s22p63s2 1s22s22p63s1
EI= 738 kJ/mol
Mg+(g) → Mg2+(g) + e-
1s22s22p63s2 1s22s22p63s0
EI= 1451kJ/molEI= 1451kJ/mol
Mg2+(g) → Mg3+(g) + e-
1s22s22p63s2 1s22s22p5
EI= 7733 kJ/mol
Afinidade Eletrônica
X(g) + e-→ X-(g)
AE - Afinidade Eletrônica
Exemplos
O - AE = -141,0 kJ/mol - 1s22s22p4
O - AE = + 844 kJ/mol - 1s22s22p5
S - AE = -200 kJ/mol - 1s22s22p63s22p4
C - AE = -121,9 kJ/mol 1s22s22p2
Si - AE = -133,6 kJ/mol 1s22s22p63s23p2
N - AE = +9,0 kJ/mol - 1s22s22p3
P - AE = -72 kJ/mol - 1s22s22p6 3s23p3
F - AE = -328 kJ/mol - 1s22s22p5
Cl - AE = -348 kJ/mol - 1s22s22p6 3s23p5
Consequências
�Reatividade dos elementos
Metais alcalinos vs Halogênios
�Características dos compostos: Iônicos e covalentes
�Eletronegatividade
�Acidez/basicidade�Acidez/basicidade
�Capacidade oxidante