SISTEM PERIODIK

SISTEM PERIODIK UNSUR

GOLONGAN (Lajur vertikal)

PE

RIO

DE

(L

aju

r m

en

data

rl)

PENGELOMPOKKAN UNSUR

NOMOR NAMA ELEKTRON VAL. BLOK

IA (1) ALKALI ns1 s

IIA (2) ALKALI TANAH ns2 s

IIIB (3) TRANSISI (n-1)d1ns2 d

IVB (4) TRANSISI (n-1)d2ns2 d

VB (5) TRANSISI (n-1)d3ns2 d

VIB (6) TRANSISI (n-1)d5ns1 d

VIIB (7) TRANSISI (n-1)d5ns2 d

VIIIB (8) TRANSISI (n-1)d6ns2 d



NOMOR NAMA ELEKTRON VAL. BLOK

IB (11) TRANSISI (n-1)d10ns1 d

IIB (12) TRANSISI (n-1)d10ns2 d

IIIA (13) BORON ns2np1 p

IVA (14) KARBON ns2np2 p

VA (15) NITROGEN ns2np3 p

VIA (16) OKSIGEN ns2np4 p

VIIA (17) HALOGEN ns2np5 p

VIIIA (18) GAS MULIA ns2np6 p

SIFAT-SIFAT PERIODIK

JARI-

JARI

ATOM

MAKIN KECIL

MAKIN BESAR


ENERGI

IONISASI MAKIN BESAR

MAKIN KECIL

EI adalah energi yang

diperlukan untuk

melepas satu elektron

terluar dalam fasa gas


AFINITAS

ELEKTRON MAKIN NEGATIF

(endoterm)

MAKIN POSITIF

(eksoterm) Afinitas elektron didefinisikan

sebagai kalor reaksi saat

elektron ditambahkan kepada

atom netral

Gas.


KEELEKTRO

-NEGATIFAN MAKIN BESAR

MAKIN KECIL

Keelektronegatifan adalah

kecenderungan sebuah

atom unsur untuk

menerima elektron

Harga Keelektronegatifan

(skala Pauling)


SIFAT

LOGAM

SIFAT NON

LOGAM

SIFAT

BASA

SIFAT

ASAM

SIFAT

REDUKTOR

SIFAT

OKSIDATOR

LATIHAN

01. 11,2 gram logam L valensi 3 direaksikan dengan larutan

H2SO4. jika dihasilkan 6,72 liter gas hidrogen pada

keadaan standar dan setiap atom L mempunyai 30

netron. Tentukan nomor golongan dan nomor periode

dari L

02. Jika jari-jari atom Li, Na, K, Be dan B secara acak dalam

angdtrom adalah: 2,01; 1,23; 1,57; 0,80 dan 0,89,

tentukan jari-jari atom Li.

03. Diantara unsur 11Na, 12Mg, 19K, 20Ca dan 37Rb. Tentukan

unsur yang mempunyai energi ionisasi terbesar dan

terkecil

04. Unsur X dengan konfigurasi: 1s2 2s2 2p5 . Tentukan

nomor golongan/periode dan sifat keelektronegatifan

dibandingkan unsur lainnya.

SISTEM PERIODIK

Documents