Reporte: Estandarización de las soluciones de (HCL) Y (NaOH)

INSTITUTO NACIONAL DE MEXICO

INSTITUTO TECNOLOGICO DE MINATITLAN

INGENIERIA QUÍMICA

3er SEMESTRE

LABORATORIO DE QUIMICA ANALITICA

REPORTE DE LABORATORIO: ESTANDARIZACIÓN DE LAS SOLUCIONES DE (HCL) Y (NaOH).

CATEDRÁTICA: M.C ROSA ERIKA DE JESUS DE LA ROSA

EQUIPO 4

INTEGRANTES:

LUIS SÁNCHEZ KARIME GUADALUPE

MORALES ORTIZ VICTOR GERARDO

Minatitlán, Veracruz, México a 29/09/2016

OBJETIVO DE LA PRÁCTICA.

El objetivo de esta práctica fue aplicar los principios de neutralización que rigen las reacciones acido-base, además de preparar una solución de (HCL) y (NaOH) para titular y hallar su concentración exacta.

GENERALIDADES.

La estandarización o titulación de una solución sirve para conocer su concentración. Este procedimiento consiste en hacer reaccionar dicha solución con otra de la cual si sabes la concentración.

Estandarización se refiere al proceso en el cual se mide la cantidad de volumen requerido para alcanzar el punto de equivalencia.

MARCO TEÓRICO.

Materiales. Reactivos.

2-Soportes. Na2CO3 (carbonato de sodio).2-Pinzas mariposas. Biftalato de potasio.2-Buretas transparentes de 25 ml. Naranja de metilo.

6- Matraces Erlenmeyer de 250 ml. Fenolftaleína.

2-Vasos de precipitado de 50 ml. Azul de bromofenol.

2-Pipetas volumétricas de 5 ml. Amarillo de alizarina.

2-Probetas de 50 ml. Rojo de metilo.

1-Pizeta de 50 ml. Azul de bromotimol.

1-Gradilla. Azul de timol.14-Tubos de ensaye.

7-Frascos goteros con indicadores.2-Vasos de pp de 50 ml.


DESARROLLO (HCL).

5 ml Na2CO3 + 25 ml H20 dest. 3 Gotas de naranja de metilo.

Con la solución de ácido clorhídrico que se preparó se llena una bureta (previamente lavada). Saque las burbujas de aire de las puntas, se bajó el nivel del líquido hasta el área graduada y registre la lectura inicial de la bureta. En un matraz Erlenmeyer se coloca un poco de carbonato de sodio que estará de acuerdo con la cantidad de HCL, que se quiere gastar. Posteriormente se agregaron 25 ml de agua destilada y se agrega 2 gotas del indicador naranja de metilo, con la cual la solución adquiere una coloración amarilla.

Ahora se deja descargar poco a poco el ácido clorhídrico que se encuentre previamente aforado en la bureta, regulando el flujo de este con la válvula y agitando lentamente hasta que la solución adquiera una tonalidad color canela.

Llegando a este punto se anotó la cantidad gastada de HLC y se repitió al menos 2 veces más para calcular la normalidad experimental del acido clorhídrico.


DESARROLLO (NaOH).

5 ml KHC8O4 + 25 ml H2O dest. + 2 gotas de fenolftaleína.

En una serie numerada de tres matraces Erlenmeyer se agregó 5 ml de biftalato de potasio. A cada uno de los matraces se les agrego 25 ml de agua destilada y 2 gotas de fenolftaleína a cada matraz. Anteriormente se aforaron las buretas con hidróxido de sodio, el color deseado fue un rosa permanente y así se repitió este procedimiento 2 veces más.


TABLA DE INDICADORES ACIDO-BASE.

Indicador. Natural. HCL(acido) NaOH(base)Naranja de metilo. Naranja Cereza. Amarillo.Fenolftaleína. Transparente Incoloro. Rosa.Azul de bromofenol.

Morado Amarillo. Morado.

Amarillo de alizarina.

Amarillo Amarillo pálido. Lila.

Rojo de metilo. Rojo Rosa. Amarillo pálido.Azul de bromotinol. Azul Amarillo pálido. Azul.Azul de timol. Cafe Palo de rosa. Azul tinta.

En este procedimiento para los ácidos (HCL) se utilizó un poco de ácido clorhídrico que se le agrego a los tubos de ensaye, después se le agregaron unas cuantas gotas de los indicadores antes mencionados y asi vimos que cada indicador reacciona de una manera diferente y algunos colores que se lograron ver son un poco parecidos.

Y para el siguiente procedimiento base (NaOH) se utilizó el mismo procedimiento solo que a este se le añadió hidróxido de sodio a los tubos de ensaye y por lo siguiente se hizo exactamente lo mismo añadiendo unas cuantas gotas de los indicadores, solo que aquí los colores fueron un poco más fuertes a comparación de los ácidos.



EVIDENCIAS.


NaOH.

PM=KHC8H4O4

K= 1x39=39

H= 5x1=5

C= 8x12=96

O= 4x16=64

204gr/mol.

NaOH= grKHC8H4 (O.0510)

(meq.KHC8H4)(NaOH

10.2130 gr KHC8H4—100ml

X -- 5ml= 0.0510 gr.

PeqKHC8H4= 204= 204

1

Meq= KHC8H4= 204 = 0.204

1000

NaOH= (0.0510)= 0.0409 gr.

(0.204)(6.1)

RESULTADOS (HCL)

HCL= Na2CO3(0.0132)

(meq. NaCO3)(V-HCL)

PM Na2CO3

Na= 2x33= 66

C= 1x12=12

O= 3x16=48

126 gr/mol.

PeqNa2CO3= (126)=63 gr.

2

MeqNa2CO3= 63 = 0.063

1000

HCL= (0.0132)

(0.065)(4.5) = 0.436 gr.


CONCLUSIONES.

LUIS SÁNCHEZ KARIME GUADALUPE

Bueno la titulación es un método que nos permite determinar la concentración de una sustancia desconocida, haciendo reaccionar con alguna base o acido, bueno a este proceso se le llama neutralización y bueno en general puedo concluir que para poder realizar una titulación es muy importante llevar acabo su estandarización ya que pueden variar sus concentraciones.

MORALES ORTIZ VICTOR GERARDO

A través de este laboratorio logramos determinar que una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base. Ademas investigue que una neutralización es la composición de iones hidrogeno e iones hidróxido.


BIBLIOGRAFIA.

https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20070827182606AAtQmNi

http://www.vaxasoftware.com/doc_edu/qui/indic.pdf


Reporte: Estandarización de las soluciones de (HCL) Y (NaOH)

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