titrasi HCl - NaOH oleh PP

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA

XI IPA 5

DISUSUN OLEH :

ANNES NUR SOVIYANTI

JULIA KHARISMA

NISA SAFIRA D.H

YUSRA NUR HANIFAH

PRAKTIKUM TITRASI ASAM BASA

PENDAHULUAN

Tujuan :

Goals

1. Menghitung konsentrasi asam yang belum diketahui konsentrasinya

berdasarkan data hasil percobaan.

Calculate the concentration of unknown acid concentration data based

on experimental results.

Latar belakang :

Background

Titrasi merupakan suatu metoda untuk menentukan kadar suatu zat

dengan menggunakan zat lain yang sudah dikethaui konsentrasinya. Titrasi

biasanya dibedakan berdasarkan jenis reaksi yang terlibat di dalam proses

titrasi, sebagai contoh bila melibatan reaksi asam basa maka disebut sebagai

titrasi asam basa. Zat yang akan ditentukan kadarnya disebut sebagai “titrant”

dan biasanya diletakan di dalam Erlenmeyer, sedangkan zat yang telah diketahui

konsentrasinya disebut sebagai “titer” dan biasanya diletakkan di dalam “buret”.

Baik titer maupun titrant biasanya berupa larutan.

Titration is a method to determine levels of a substance with other

substances that have been dikethaui concentration. Titration is usually

distinguished by type of reaction involved in the process of titration, for example

when melibatan acid base reaction is called as acid base titration. Substances

that will be determined levels called "titrant" and usually placed in the

Erlenmeyer, while substances that have been known concentration is called the

"titer" and usually placed in the "burette". Both titer and titrant is usually a

solution.

 Titrasi asam basa melibatkan asam maupun basa sebagai titer ataupun titrant.

Titrasi asam basa berdasarkan reaksi penetralan. Kadar larutan asam ditentukan

dengan menggunakan larutan basa dan sebaliknya. Titrant ditambahkan titer

sedikit demi sedikit sampai mencapai keadaan ekuivalen (artinya secara

stoikiometri titrant dan titer tepat habis bereaksi). Keadaan ini disebut sebagai

“titik ekuivalen”. Pada saat titik ekuivalent ini maka proses titrasi dihentikan,

kemudian kita mencatat volume titer yang diperlukan untuk mencapai keadaan

tersebut. Dengan menggunakan data volume titrant, volume dan konsentrasi titer

maka kita bisa menghitung kadar titrant.

Acid-base titration involving acids and bases as a titer or titrant. Acid-base

titration based on the neutralization reaction. Acid levels are determined by using

alkaline solution and vice versa. Titer Titrant added little by little until it reaches a

state equivalent (meaning the titrant stoichiometry and precise low titer

reacted). This condition is called the "equivalent point". At this point it ekuivalent

titration process was stopped, then we record the titer volume needed to achieve

these conditions. By using the titrant volume data, volume and concentration of

titer then we can calculate the levels of titrant.

Untuk mengetahui titik ekivalen, dapat digunakan indicator asam basa. Indikator

ditambahkan pada titrant sebelum proses titrasi dilakukan. Indikator ini akan

berubah warna ketika titik ekuivalen terjadi, pada saat inilah titrasi kita hentikan.

Indikator yang dipakai dalam titrasi asam basa adalah indicator yang perbahan

warnanya dipengaruhi oleh pH. Penambahan indicator diusahakan sesedikit

mungkin dan umumnya adalah dua hingga tiga tetes. Keadaan dimana titrasi

dihentikan dengan cara melihat perubahan warna indicator disebut sebagai “titik

akhir titrasi”.

To determine the equivalence point, you can use acid base

indicator. Indicators added to the titrant before the titration performed. This

indicator will change color when the equivalent point occurs, the titration is when

we stop. Indicators used in acid base titration is a perbahan color indicator is

influenced by pH. Addition of as little as possible indicator cultivated and

generally is two to three drops. Circumstances where the titration was stopped by

to see the color change indicator is called the "end point titration". 

Landasan teori :

Basic Theory

Johannes Nicolaus Bronsted dan Thomas Martin Lowry pada tahun 1923 secara

terpisah mendefinisikan asam-basa sebagai berikut:

Johannes Nicolaus Bronsted and Thomas Martin Lowry in 1923

separately acid-base defined as follows:

Asam adalah donor proton dan sebaliknya basa disebut sebagai

aseptor proton

Acid is a proton donor while base is called a proton acceptor

Kemudian teori ini lebih dikenal sebagai teori asam basa Bronsted-

Lowry sebagai penghargaan bagi mereka berdua. Konsep asam basa Bronsted-

Lowry tidak menentang konsep asam-basa Arrhenius akan tetapi bisa dikatakan

sebagai perluasan dari konsep tersebut.

Then this theory is better known as the theory of a sam Bronsted-Lowry

base as a tribute to them both. The concept of acid Bronsted-Lowry bases are

not against the concept of acid-base Arrhenius but can be regarded as an

extension of the concept.

Ion hidroksida dalam konsep Arrhenius tetap menjadi basa dalam konsep

Bronsted-Lowry disebabkan ion hidroksida dapat menerima H+ (aseptor proton)

untuk membentuk H2O.

Hydroxide ions in the Arrhenius concept remains the base of

Bronsted-Lowry concept due to hydroxide ions can accept H + (aseptor

protons) to form H 2 O.

Prinsip Titrasi Asam basa

The principle of acid base titration

Titrasi asam basa melibatkan asam maupun basa sebagai titer ataupun titrant.

Titrasi asam basa berdasarkan reaksi penetralan. Kadar larutan asam ditentukan

dengan menggunakan larutan basa dan sebaliknya.

Acid-base titration involving acids and bases as a titer or titrant. Acid-base

titration based on the neutralization reaction. Acid levels are determined by using

alkaline solution and vice versa.

Titrant ditambahkan titer sedikit demi sedikit sampai mencapai keadaan

ekuivalen ( artinya secara stoikiometri titrant dan titer tepat habis bereaksi).

Keadaan ini disebut sebagai “titik ekuivalen”.

Titer Titrant added little by little until it reaches a state equivalent (meaning the

titrant stoichiometry and precise low titer reacted). This condition is called the

"equivalent point".

Pada saat titik ekuivalent ini maka proses titrasi dihentikan, kemudian kita

mencatat volume titer yang diperlukan untuk mencapai keadaan tersebut.

Dengan menggunakan data volume titrant, volume dan konsentrasi titer maka

kita bisa menghitung kadar titrant.

At this point it ekuivalent titration process was stopped, then we record the titer

volume needed to achieve these conditions. By using the titrant volume data,

volume and concentration of titer then we can calculate the levels of titrant.

Titrasi merupakan suatu metoda untuk menentukan kadar suatu zat dengan

menggunakan zat lain yang sudah dikethaui konsentrasinya. Titrasi biasanya

dibedakan berdasarkan jenis reaksi yang terlibat di dalam proses titrasi, sebagai

contoh bila melibatan reaksi asam basa maka disebut sebagai titrasi asam basa,

titrasi redox untuk titrasi yang melibatkan reaksi reduksi oksidasi, titrasi

kompleksometri untuk titrasi yang melibatan pembentukan reaksi kompleks dan

lain sebagainya. (disini hanya dibahas tentang titrasi asam basa)

Titration is a method to determine levels of a substance with other substances

that have been dikethaui concentration. Titration is usually distinguished by type

of reaction involved in the process of titration, for example when melibatan acid

base reaction is called as acid base titration, redox titration to titration involving

oxidation reduction reaction, titration to titration kompleksometri that melibatan

complex formation reactions and others. (here only discussed about acid base

titration)

Zat yang akan ditentukan kadarnya disebut sebagai “titrant” dan biasanya

diletakan di dalam Erlenmeyer, sedangkan zat yang telah diketahui

konsentrasinya disebut sebagai “titer” dan biasanya diletakkan di dalam “buret”.

Baik titer maupun titrant biasanya berupa larutan.

Substances that will be determined levels called "titrant" and usually placed in

the Erlenmeyer, while substances that have been known concentration is called

the "titer" and usually placed in the "burette". Both titer and titrant is usually a

solution.

Prinsip Titrasi Asam basa

The principle of acid base titration

Titrasi asam basa melibatkan asam maupun basa sebagai titer ataupun titrant.

Titrasi asam basa berdasarkan reaksi penetralan. Kadar larutan asam ditentukan

dengan menggunakan larutan basa dan sebaliknya.

Acid-base titration involving acids and bases as a titer or titrant. Acid-base

titration based on the neutralization reaction. Acid levels are determined by using

alkaline solution and vice versa.

Titrant ditambahkan titer sedikit demi sedikit sampai mencapai keadaan

ekuivalen ( artinya secara stoikiometri titrant dan titer tepat habis bereaksi).

Keadaan ini disebut sebagai “titik ekuivalen”.

Titer Titrant added little by little until it reaches a state equivalent (meaning the

titrant stoichiometry and precise low titer reacted). This condition is called the

"equivalent point"

Pada saat titik ekuivalent ini maka proses titrasi dihentikan, kemudian kita

mencatat volume titer yang diperlukan untuk mencapai keadaan tersebut.

Dengan menggunakan data volume titrant, volume dan konsentrasi titer maka

kita bisa menghitung kadar titrant.

At this point it ekuivalent titration process was stopped, then we record the titer

volume needed to achieve these conditions. By using the titrant volume data,

volume and concentration of titer then we can calculate the levels of titrant.

Cara Mengetahui Titik Ekuivalen

Ada dua cara umum untuk menentukan titik ekuivalen pada titrasi asam basa.

1. Memakai pH meter untuk memonitor perubahan pH selama titrasi dilakukan,

kemudian membuat plot antara pH dengan volume titrant untuk memperoleh

kurva titrasi. Titik tengah dari kurva titrasi tersebut adalah “titik ekuivalent”.

2. Memakai indicator asam basa. Indikator ditambahkan pada titrant sebelum

proses titrasi dilakukan. Indikator ini akan berubah warna ketika titik ekuivalen

terjadi, pada saat inilah titrasi kita hentikan.

Pada umumnya cara kedua dipilih disebabkan kemudahan pengamatan, tidak

diperlukan alat tambahan, dan sangat praktis.

Indikator yang dipakai dalam titrasi asam basa adalah indicator yang perbahan

warnanya dipengaruhi oleh pH. Penambahan indicator diusahakan sesedikit

mungkin dan umumnya adalah dua hingga tiga tetes.

Untuk memperoleh ketepatan hasil titrasi maka titik akhir titrasi dipilih sedekat

mungkin dengan titik equivalent, hal ini dapat dilakukan dengan memilih indicator

yang tepat dan sesuai dengan titrasi yang akan dilakukan.

Keadaan dimana titrasi dihentikan dengan cara melihat perubahan warna

indicator disebut sebagai “titik akhir titrasi”.

Rumus Umum Titrasi

Pada saat titik ekuivalen maka mol-ekuivalent asam akan sama dengan mol-

ekuivalent basa, maka hal ini dapat kita tulis sebagai berikut:

mol-ekuivalen asam = mol-ekuivalen basa

Mol-ekuivalen diperoleh dari hasil perkalian antara Normalitas dengan volume

maka rumus diatas dapat kita tulis sebagai:

NxV asam = NxV basa

Normalitas diperoleh dari hasil perkalian antara molaritas (M) dengan jumlah ion

H+ pada asam atau jumlah ion OH pada basa, sehingga rumus diatas menjadi:

nxMxV asam = nxVxM basa

keterangan :

N = Normalitas

V = Volume

M = Molaritas

n = jumlah ion H+ (pada asam) atau OH – (pada basa)

How to spot equivalent point

There are two common ways to determine the equivalent point in the acid base titration.

1. Wearing pH meter to monitor pH changes during titration done, then make a plot of pH with volume of titrant to obtain the titration curve. The midpoint of the titration curve is the "point ekuivalent".

2. Wearing acid base indicator. Indicators added to the titrant before the titration performed. This indicator will change color when the equivalent point occurs, the titration is when we stop.

In general, the latter chosen because of ease of observation, no additional equipment required, and very practical.

Indicators used in acid base titration is a perbahan color indicator is influenced by pH. Addition of as little as possible indicator cultivated and generally is two to three drops.

To obtain accurate results of titration end point titration is chosen as close as possible to the equivalent point, this can be done by selecting the appropriate indicators and in accordance with the titration to be performed.

Circumstances where the titration was stopped by to see the color change indicator is called the "end point titration".

General formula titration

At the equivalent point-ekuivalent moles will be equal to the acid mole-ekuivalent base, then this can be written as follows:

mole-equivalents of acid = moles base-equivalent

Mol-equivalent obtained from the multiplication of normality with the volume of the above formula we can write as:

NxV acid = base NxV

Normality obtained from the multiplication of Molarity (M) by the number of H + ions in the acid or the amount of OH ions on the bases, so the formula above becomes:

nxMxV acid = base nxVxM

description: 

N = normality 

V = Volume 

M = Molarity 

n = number of ions H + (in acid) or OH - (at base) 

Indikator yang sering digunakan dalam titrasi asam basa yaitu indikator

fenolftalein.  Tabel berikut ini merupakan karakteristik dari indikator fenolftalein.

Indicators are often used in the acid base titration indicators fenolftalein.

The following table is a characteristic of fenolftalein indicators.

pH < 0 0−8.2 8.2−12.0 >12.0

Kondisi Sangat asamAsam atau

mendekati netralBasa Sangat basa

Warna Jingga Tidak berwarna pink keunguanTidak

berwarna

Gambar

Gambar.1 Larutan HCl Sebelum ditetesi NaOH

Gambar.2 Larutan HCl yang telah ditetesi NaOH

Metode Percobaan :

Experiment Method:

Metode yang digunakan adalah metode secara kuantitatip.

The method used is a quantitativemethod. 

PERCOBAAN

EXPERIMENT 

ALAT DAN BAHAN

Tools AND MATERIALS

Alat

Pipet tetes

Buret

Pipet gondok

Elenmeyer

Beker gelas

Penjepit statif

Hisap bolp

Tisu

Corong

Tools

Pipette drops

Burette

Pipette mumps

Elenmeyer

Beaker glass

Clamp stative

Suction bolp

Tissue

Funnel

Bahan

Larutan NaOH 0,1 M

Larutan HCl x M

Indikator phenolptalein

Aquadesh H2O

Materials

0.1 M NaOH solution

Solution of HCl x F

Indicators phenolptalein

Aquadesh H 2 O

CARA KERJA

1. Menyiapkan alat dan bahan

2. Membilas pipet gondok dengan air dan mengeringkannya dengan tisu.

3. Menuangkan NaOH ke dalam buret dengan bantuan corong.

Gambar. 3 menuangkan larutan NaOH kedalam buret dengan bantuan corong.

4. Mengamati batas larutan NaOH yang dituang kedalam buret dengan teliti

untuk mendapatkan Volume NaOH awal menggunakan batas meniskus

atas atau bawah (batas meniskus yang digunakan harus konsisten untuk

setiap larutan yang dicampurkan).

5. Memasukan larutan HCl kedalam labu elenmeyer sebanya 10 mL dengan

bantuan pipet gondok.

Gambar.4 Memasukan larutan HCl kedalam labu elenmeyer sebanya 10 mL dengan bantuan

pipet gondok

6. Meneteskan 2-3 tetes indikator PP ke dalam HCl yang telah dituangkan

kedalam elenmeyer dengan bantuan pipet.

Gambar.5 Meneteskan 2-3 tetes indikator PP ke dalam HCl yang telah dituangkan kedalam

elenmeyer dengan bantuan pipet.

7. Meneteskan pelan-pelan NaOH dengan buret sambil menggoyang-

goyangkan elenmeyer.

4. + the initial NaOH volume using limits above or below meniscus (meniscus

limits used should be consistent for each of the mixed solution).

5. HCl solution enter into the pumpkin elenmeyer sebanya 10 mL with the

help of a pipette goiters

6. Dripping 2-3 drops of indicator to the HCl PP already put into elenmeyer

with the help of a pipette. 

7. Slowly dripped with NaOH burette, shaking elenmeyer.

8. Observing the changes that occur wrna and record the results of the

experiment.

HASIL PERCOBAAN

EXPERIMENT RESULT

NaOH 0,1 M Perlakuan Warna HClV awal V akhir V terpakai Ditetesi kepada 10

mL HCl yang telah diberikan 3 tetes

indikator PP

45 mL 41,1 mL 3,9 mL Ungu tua38,6 mL 35,1 mL 3,5 mL Ungu muda12,3 mL 8,9 mL 3,4 mL Merah muda

transparan

8,9 mL 5,6 mL 3,3 mLMerah muda transparan

rata-rata NaOH terpakai 3,5 mL

PEMBAHASAN

DISCUSSION

Jumlah NaOH terpakai dapat dicari dengan hasil perkalian Molaritas dan

Volume

The number of NaOH used to be searchable by product Molarity and

Volume

n = M x V

0,1 x 3,5

0,35 mmol

Melalui persamaan reaksi, kita dapat mengetahui perbandingan koefisien,

dan perbandingan koefisien ini, dapat digunakan untuk mencari jumlah HCl yang

bereaksi.

Through this equation, we can know the ratio coefficient, and

comparison of this coefficient, can be used to find the amount of HCl

that reacted.

HCl + NaOH NaCl + H2Operbandingan 1 : 1 1 : 1

mmol 0,35 0,35 0,35 0,35

Sehingga, kita bisa mengetahui bahwa kira-kira sebanyak 0,35 mmol HCl

bereaksi dengan NaOH dalam jumlah yang sama.

Dengan mengetahui jumlah HCl yang

terpakai, kita bisa menentukan konsentrasi HCl

tersebut.

Thus, we can know that approximately 0.35 mmol of HCl reacts with

NaOH in the same amount.

By knowing the amount of HCl is used, we can determine the

concentration of HCl.

Jadi, berdasarkan data di atas, kita bisa mengetahui konsentrasi HCl yang

digunakan adalah sekitar 0,035 M

So, based on the above data, we can know the concentration of HCl

used was approximately 0.035 M

Sementara itu, perbedaan warna HCl yang timbul, bisa berasal dari kekurang

hati-hatian saat meneteskan NaOH. Semakin tua (pekat) warna HCl yang timbul,

[HCl] = n : V0,35 : 100.035 M

maka semakin banyak NaOH yang terpakai. Padahal seharusnya kita

meneteskan NaOH hanya hingga warna HCl merah muda transparan.

Meanwhile, color difference arising HCl, can come from lack of

attention when the heart dripping with NaOH. The older

(concentrated) HCl colors involved, the more NaOH is used. And

should we shed NaOH HCl just until the pink color transparent.

KESIMPULAN

Kesimpulan yang dapat ditarik dari percobaan titrasi asam basa kali ini adalah :

Terdapat titik ekuivalen maka mol-ekuivalent asam akan sama dengan

mol-ekuivalent basa yaitu 0,35 mmol pada setiap larutan

Konsentrasi HCl yang digunakan adalah 0,035 M

Semakin banyak penambahan NaOH, semakin pekat warna HCl

CONCLUSION

Conclusion that can be drawn from acid base titration experiment this time is:

There is a point equivalent to the mole-ekuivalent acid will be equal to

mole-base ekuivalent ie 0.35 mmol of each solution

The concentration of HCl used was 0.035 M

more addition of NaOH, the more intense the color of HCl

FOTO-FOTO

PHOTOS