Pulsa para pasar diapositiva VALORACIÓN HCl CON NaOH Se pretende construir una gráfica pH de una disolución de HCl en función del volumen de NaOH añadido
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Pulsa para pasar diapositiva
VALORACIÓN HCl CON NaOH
Se pretende construir una gráfica pH de una disolución de HCl en función del volumen de NaOH añadido
Pulsa para pasar diapositiva
Desde la bureta se va añadiendo NaOH sobre la disolución de HCl del matraz, por ejemplo a intervalos de 10 mL hasta alcanzar el punto de equivalencia
NaOH 0’1 M
50 mL HCl 0’1 M
Pulsa para pasar diapositiva
Volumen de NaOH 0’1 M necesario
nº moles H3O+ = nº moles OH-
MHCl . VHCl = MNaOH . VNaOH
mL501'0
mL50.1'0
M
V.MV
NaOH
HClHClNaOH
Cálculo del PUNTO DE EQUIVALENCIA
Pulsa para pasar diapositiva
Calculamos el pH de una disolución 0’1 M de HCl
HCl + H2O Cl- + H3O+
Inicial 0’1 Exceso - -Final - Exceso 0’1 0’1
pH = - log H3O+ = - log 0’1 = 1
Pulsa para pasar diapositiva
Añadimos 10 mL de NaOH 0’1 M sobre los 50 mL de HCl 0’1 M.Las nuevas concentraciones serán:
M083'01050
50.1'0
V
molesºnHCl
total
M017'01050
10.1'0
V
molesºnNaOH
total
HCl + NaOH NaCl + H2
O
Inicial 0’083 0’017 - exceso
Final 0’083 – 0’017 =
0’066
- 0’017 exceso
Pulsa para pasar diapositiva
Calculamos el pH de una disolución 0’066 M de HCl
HCl + H2O Cl- + H3O+
Inicial 0’066 Exceso - -Final - Exceso 0’066 0’066
pH = - log H3O+ = - log 0’066 = 1’18
LLEVAMOS AÑADIDOS 10 mL de NaOH
Pulsa para pasar diapositiva
Añadimos otros 10 mL de NaOH 0’1 M sobre los 60 mL de HCl 0’066 M.Las nuevas concentraciones serán:
M057'01060
60.066'0
V
molesºnHCl
total
M014'01060
10.1'0
V
molesºnNaOH
total
HCl + NaOH NaCl + H2
O
Inicial 0’057 0’014 - exceso
Final 0’057 – 0’014 =
0’043
- 0’014 exceso
Pulsa para pasar diapositiva
Calculamos el pH de una disolución 0’043 M de HCl
HCl + H2O Cl- + H3O+
Inicial 0’043 Exceso - -Final - Exceso 0’043 0’043
pH = - log H3O+ = - log 0’043 = 1’34
LLEVAMOS AÑADIDOS 20 mL de NaOH
Pulsa para pasar diapositiva
Añadimos otros 10 mL de NaOH 0’1 M sobre los 70 mL de HCl 0’043 M.Las nuevas concentraciones serán:
M038'01070
70.043'0
V
molesºnHCl
total
M0125'01070
10.1'0
V
molesºnNaOH
total
HCl + NaOH NaCl + H2
O
Inicial 0’083 0’0125 - exceso
Final 0’038 – 0’0125 =
0’0255
- 0’00125 exceso
Pulsa para pasar diapositiva
Calculamos el pH de una disolución 0’0255 M de HCl
HCl + H2O Cl- + H3O+
Inicial 0’0255 Exceso - -Final - Exceso 0’0255 0’0255
pH = - log H3O+ = - log 0’0255 = 1’59
LLEVAMOS AÑADIDOS 30 mL de NaOH
Pulsa para pasar diapositiva
Añadimos otros 15 mL de NaOH 0’1 M sobre los 80 mL de HCl 0’0255 M.Las nuevas concentraciones serán:
MV
molesnHCl
total
0215'01580
80.0255'0º
MV
molesnNaOH
total
0158'01580
15.1'0º
HCl + NaOH NaCl + H2O
Inicial 0’0215 0’0158 - exceso
Final 0’0215 – 0’0158 =
0’0057
- 0’0158 exceso
Vamos a acercarnos al punto de equivalencia
Pulsa para pasar diapositiva
Calculamos el pH de una disolución 0’0057 M de HCl
HCl + H2O Cl- + H3O+
Inicial 0’0057 Exceso - - Final - Exceso 0’0057 0’0057
pH = - log H3O+ = - log 0’0057 = 2’2
LLEVAMOS AÑADIDOS 45 mL de NaOH y el pH ha aumentado solo en 1’2 unidades
Pulsa para pasar diapositiva
Añadimos otros 3 mL de NaOH 0’1 M sobre los 95 mL de HCl 0’0057 M.Las nuevas concentraciones serán:
MV
molesnHCl
total
0055'0395
95.0057'0º
MV
molesnNaOH
total
0031'0395
3.1'0º
HCl + NaOH NaCl + H2
O
Inicial 0’0055 0’0031 - exceso
Final 0’0055 – 0’0031 =
0’0024
- 0’0031 exceso
Vamos a acercarnos aún más al punto de equivalencia
Pulsa para pasar diapositiva
Calculamos el pH de una disolución 0’0024 M de HCl
HCl + H2O Cl- + H3O+
Inicial 0’0024 Exceso - - Final - Exceso 0’0024 0’0024
pH = - log H3O+ = - log 0’0024 = 2’6
LLEVAMOS AÑADIDOS 48 mL de NaOH y el pH ha aumentado solo en 1’6 unidades
Pulsa para pasar diapositiva
Al añadir otros 2 mL de NaOH 0’1 M alcanzamos el Punto de Equivalencia.Las nuevas concentraciones serán:
MV
molesnHCl
total
002'0298
98.0024'0º
MV
molesnNaOH
total
002'0298
2.1'0º
HCl + NaOH NaCl + H2
O
Inicial 0’002 0’002 - exceso
Final 0’002 – 0’002 = 0 - 0’002 exceso
Pulsa para pasar diapositiva
pH DEL PUNTO DE EQUIVALENCIA
pH = - log H3O+ = - log 10-7 = 7
En el punto de equivalencia, todo el HCl ha reaccionado con NaOH. Por tanto el pH lo dará la H3O+ procedente del agua, puesto que ningún ión presente se hidroliza
2 H2O H3O+ + OH-
[H3O+] = [OH-] = 10-7 M
Pulsa para pasar diapositiva
Al añadir 1 mL de NaOH 0’1 M se sobrepasa el Punto de Equivalencia.
M00099'01100
1.1'0
V
molesºnNaOH
total
Ya no queda HCl, por lo que irá aumentando la concentración de NaOH
NaOH Na+ + OH-
[OH-] = [NaOH] = 0’00099
11
1414
3 10.01'10009'0
10
OH
10OH
pH = 11
Pulsa para pasar diapositiva
Añadimos 4 mL de NaOH más.
M0038'04101
4.1'0
V
molesºnNaOH
total
NaOH Na+ + OH-
[OH-] = [NaOH] = 0’0038 M
12
1414
3 10.6'20038'0
10
OH
10OH
pH = 11’6
LLEVAMOS AÑADIDOS 55 mL de NaOH
Pulsa para pasar diapositiva
Añadimos 15 mL de NaOH más.
M0125'015105
15.1'0
V
molesºnNaOH
total
NaOH Na+ + OH-
[OH-] = [NaOH] = 0’0125 M
13
1414
3 10.80125'0
10
OH
10OH
pH = 12’1
LLEVAMOS AÑADIDOS 70 mL de NaOH
Pulsa para pasar diapositiva
Añadimos 30 mL de NaOH más.
M02'030120
30.1'0
V
molesºnNaOH
total
NaOH Na+ + OH-
[OH-] = [NaOH] = 0’02 M
13
1414
3 10.502'0
10
OH
10OH
pH = 12’3
HEMOS AÑADIDO UN TOTAL DE 100 mL de NaOH
Pulsa para pasar diapositiva
pH
14
12
10
8
6
4
2
0 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100VNaOH (mL)
VNaOH
(mL)
pH
0 1
10 1’18
20 1’34
30 1’59
45 2’2
48 2’6
50 7
51 11
55 11’6
70 12’1
100 12’3
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