I. STANDAR KOMPETENSI II. KOMPETENSI DASAR III. …guru-indonesia.net/admin/file/f_121_6.RPPTitrasi.pdf · pembuatan laporan percobaan. ... Tetesi larutan HCl dengan larutan NaOH

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)

TITRASI ASAM-BASA

SEKOLAH : SMAN 16 SURABAYA

MATA PELAJARAN : KIMIA

KELAS / SEMESTER : XI / 2 (dua)

ALOKASI WAKTU : 2 Jam Pelajaran

I. STANDAR KOMPETENSI

4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya.

II. KOMPETENSI DASAR

4.2 Menghitung banyaknya pereaksi dan hasil reaksi dalam larutan elektrolit dari hasil titrasi

asam basa.

.

III. INDIKATOR

Kognitif

Produk :

1. Menjelaskan pengertian titrasi asam basa

2. Menentukan indikator yang tepat digunakan untuk titrasi asam dan basa

3. Menentukan konsentrasi asam atau basa dari data hasil titrasi

Proses :

a. Merumuskan masalah.

b. Menyiapkan alat dan bahan percobaan

c. Melakukan percobaan

d. Mengorganisasi data.

e. Menganalisis data percobaan.

f. Menarik simpulan.

g. Membuat laporan percobaan.

Psikomotor

Merangkai alat dan bahan untuk menentukan kadar zat dari hasil titrasi melalui kerja kelompok di

laboratorium

Afektif

Perilaku Berkarakter :

a. Teliti

b. Hati-hati/tidak ceroboh

c. Menjaga kebersihan

d. Jujur

Ketrampilan sosial

a. Menjadi pendengar yang baik.

b. Berkomunikasi dengan baik

III. TUJUAN PEMBELAJARAN

Produk:

1. Setelah mendengar penjelasan guru dan menyimak ppt, secara mandiri siswa dapat menjelaskan

pengertian titrasi asam basa sesuai kunci LP. Produk

2. Setelah mendengar penjelasan guru dan menyimak ppt, secara mandiri siswa dapat menentukan

indikator yang tepat digunakan untuk titrasi asam dan basa sesuai kunci LP. Produk

3. Melalui diskusi kelompok siswa dapat menentukan konsentrasi asam atau basa dari data hasil

titrasi sesuai kunci LP. Produk

Proses:

1. Sebelum melakukan eksperimen, siswa secara berkelompok dapat menuliskan kembali

rumusan pertanyaan/masalah sesuai Kunci LKS 01

2

2. Berdasar pertanyaan yang akan dijawab dan daftar alat dan bahan yang diberikan, siswa dapat

secara berkelompok dapat merancang percobaan/prosedur percobaan sesuai langkah-langkah

dalam Kunci LKS 1

3. Siswa melakukan eksperimen sesuai dengan rancangan prosedural yang telah dibuat.

4. Siswa secara berkelompok dapat mengorganisasikan data yang peroleh dari kegiatan percobaan

sesuai Kunci LKS 1

5. Siswa secara berkelompok dapat melakukan analisis data hasil percobaan sesuai Kunci LKS 1

6. Siswa secara berkelompok dapat menarik simpulan berdasar hasil analisis data sesuai Kunci

LKS 1

7. Siswa secara berkelompok dapat membuat laporan percobaan sesuai dengan pedoman

pembuatan laporan percobaan.

Psikomotor:

Secara berkelompok siswa dapat merangkai alat dan bahan terkait dengan percobaan untuk

menentukan kadar zat dari hasil titrasi melalui kerja kelompok di laboratorium sesuai LP

Psikomotorik.

Karakter:

Terlibat dalam proses belajar mengajar berpusat pada siswa, siswa dinilai membuat kemajuan

dengan menunjukkan karakter religius, rasa ingin tahu, komunikatif, taat aturan, teliti, hati-

hati/tidak ceroboh, menjaga kebersihan, bertanggung jawab, disiplin, mandiri, jujur, menghargai

ilmu, dan hemat/tidak boros.

Keterampilan Sosial:

Terlibat dalam proses belajar mengajar berpusat pada siswa, siswa dinilai membuat kemajuan:

Ketika proses pembelajaran berlangsung siswa bisa menjadi pendengar yang baik, baik bagi guru

maupun siswa.

Berkomunikasi dengan baik, baik dengan guru maupun siswa di kelas.

IV. MATERI PELAJARAN : TITRASI ASAM BASA

Titrasi adalah cara analisis tentang pengukuran jumlah larutan yang dibutuhkan untuk

bereaksi secara tetap dengan zat yang terdapat dalam larutan lain. Titrasi berasal dari kata titer yang

artinya tetes.

Hal-hal penting pada titrasi

a. Titik ekivalen

Titik ekivalen adalah saat jumlah mol H+ sama dengan jumlah mol OH–. Biasanya ditunjukkan

dengan harga pH.

b. Titik akhir titrasi

Titik akhir titrasi adalah saat di mana titrasi harus dihentikan ketika indikator berubah warna.

Reaksi penetralan asam basa dapat digunakan untuk menentukan kadar/konsentrasi berbagai jenis

larutan. Kadar larutan asam ditentukan dengan menggunakan larutan basa yang telah diketahui

kadarnya, atau sebaliknya. Proses penetapan kadar larutan dengan cara ini disebut titrasi asam

basa/asidialkalimetri.

Titrasi dilakukan dengan mereaksikan sedikit demi sedikit/tetes demi tetes larutan basa melalui

buret ke dalam larutan asam yang terletak dalam labu erlenmeyer, sampai keduanya tepat habis

dengan ditandai berubahnya warna indikator, disebut titik akhir titrasi. Titik ekuivalen diketahui

dengan bantuan indikator.

a. Penetralan asam kuat oleh basa kuat

Perubahan pH pada penetralan asam kuat oleh basa kuat kurva yang didapat adalah sebagai

berikut. Pada titrasi HCl dengan NaOH, mula-mula pH naik sangat lambat kemudian terjadi

lonjakan pH dan selanjutnya kenaikkan pH lambat lagi. Titik tengah bagian vertical grafik

3

adalah titik ekivalen titrasi. Pada titrasi asam kuat dan basa kuat titik ekivalen terjadi pada

pH= 7. Larutan dengan pH 7 bersifat netral yaitu jumlah ion H+ sama dengan ion OH–.

Pada titrasi asam kuat oleh basa kuat indikator yang tepat digunakan adalah metil merah, karena trayek metil merah antara 4,4 – 6,2. Jadi terjadi perubahan warna indikator dari merah

menjadi kuning. Ketika warna indikator kuning pH larutan sudah di atas 6,2 atau mendekati 7.

b. Penetralan basa kuat oleh asam kuat

Grafik titrasi asam kuat oleh basa kuat.

Trayek pH metil merah, (4,4 - 6,2)

Volume NaOH

0.1 M, ml

pH

Titik

Ekuivalen

14

12

10

8

6

4

2

5 20 25 30 35 40 45 15 10 50

Grafik titrasi basa kuat oleh asam kuat.

Trayek pH Phenolptalein, (8,3 - 10)

Volume HCl 0.1 M, ml

pH

Titik

Ekuivalen

7

4

Sedangkan pada titrasi basa kuat oleh asam kuat indikator yang tepat digunakan adalah

fenolftalein. karena trayek fenolftalein antara 8,3 - 10. Jadi terjadi perubahan warna indikator

dari merah menjadi tidak berwarna. Ketika indicator tidak berwarna pH larutan sudah di bawah

8,3 atau mendekati 7.

VI. MODEL DAN METODE PEMBELAJARAN:

Strategi Pembelajaran : CTL

Model Pembelajaran : Kooperatif tipe STAD

Metode Pembelajaran : Diskusi, Praktikum, dan Pemberian Tugas

Media Pembelajaran : Power Point, Buku Siswa, dan Lembar Kerja

Siswa

VII. PROSES BELAJAR MENGAJAR

A. Pendahuluan (± 10 menit)

Kegiatan

Penilaian oleh

Pengamat

1 2 3 4

Fase 1 : Menyampaikan tujuan dan memotivasi siswa

1. Guru mengucapkan salam kepada siswa dengan senyum yang

bersahabat/komunikatif.

2. Sebelum memulai pembelajaran hari ini, guru mengajak siswa

berdoa sesuai keyakinan masing-masing.(Guru menanamkan

karakter religius)

3. Guru memeriksa kehadiran siswa.( Guru menanamkan karakter

disiplin)

4. Guru menyampaikan kompetensi dasar dan tujuan pembelajaran

yang harus dicapai siswa melalui pembelajaran hari ini.

5. Guru menyampaikan pengetahuan prasyarat yang harus dimiliki

siswa dari pembelajaran yang lalu yaitu perhitungan kimia..

6. Guru menunjukkan sampel larutan HCl xM untuk membangkitkan

motivasi rasa ingin tahu dan menggali pengetahuan

siswa(eksplorasi) dengan bertanya: Bagaimana cara menentukan

konsentrasi/kadar larutan HCl tersebut?

B. Kegiatan Inti (± 45 menit)

Kegiatan

Penilaian oleh

Pengamat

1 2 3 4

Fase 2 : Menyajikan informasi

Guru memberikan pralab tentang cara menggunakan alat dan bahan

kimia dalam kegiatan praktikum yang akan dilaksanakan.

Siswa memperhatikan dengan seksama dan mendengarkan dengan

baik penjelasan guru.

Fase 3 : Guru mengorganisasikan siswa ke dalam kelompok belajar

Guru membagi siswa dalam beberapa kelompok untuk melakukan

praktikum(kolaborasi), masing-masing kelompok terdiri dari 4-5

orang.

Guru membagikan LKS kepada siswa sebagai bahan panduan

melakukan praktikum kelompok.

Fase 4 : Membimbing kelompok bekerja dan belajar.

1. Untuk membiasakan gemar membaca, guru meminta kepada siswa

untuk membaca LKS sebelum melakukan praktikum.

5

2. Guru meminta siswa dalam melakukan praktikum hendaknya taat

aturan/, menjaga kebersihan, hemat, teliti dan hati-hati, serta

jujur.

3. Guru membimbing membimbing siswa dalam melulakan praktikum

dengan berjalan berkeliling dari satu kelompok ke kelompok lain

secara bergantian.

4. Guru memberikan waktu kepada tiap-tiap kelompok untuk

mendiskusikan hasil praktikum, menganalisis, dan menjawab

pertanyaan dalam LKS. Setiap kelompok bertanggung jawab

menyelesaikan tugasnya masing-masing tepat pada

waktunya.(Guru menanamkan disiplin waktu)

Fase 5: Evaluasi

1. Guru meminta masing-masing kelompok untuk mempresentasikan

hasil praktikumnya di depan kelas(elaborasi). 2. Guru memberikan konfirmasi tentang hasil praktikum yang benar.

C. Penutup(35 menit)

Kegiatan

Penilaian oleh

Pengamat

1 2 3 4

Fase 6. Memberikan Penghargaan

1. Guru membimbing siswa menyimpulkan materi yang telah

dipelajari dengan membuat rangkuman di bukunya masing-masing.

2. Guru mengumumkan kelompok terbaik dan memberikan

penghargaan.

3. Guru memberi tugas siswa untuk membuat laporan praktikum

tentang titrasi asam basa.

4. Guru memberikan tes akhir untuk mengetahui sejauh mana

pemahaman siswa terhadap materi yang telah dipelajari.

VIII. SUMBER PEMBELAJARAN

1. File Power Point berjudul: Titrasi Asam Basa

2. LKS 01. Titrasi Asam Basa

3. Kunci LKS 01. Titrasi Asam Basa

4. LP 01 Produk : Titrasi Asam Basa

5. Kunci LP 01 Produk: Titrasi Asam Basa

6. LP 02 Proses: Titrasi Asam Basa

7. LP 03: Format Pengamatan Perilaku Berkarakter.

8. LP 04: Format Pengamatan Keterampilan Sosial.

Daftar Pustaka

- Utami, Budi, Kimia 2 : Untuk SMA/MA Kelas XI, Program Ilmu Alam, Jakarta, Pusat

Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, 2009.

- Partana, Fajar, Mari Belajar Kimia 2 : Untuk SMAXI IPA. XI Jakarta, Pusat

Perbukuan,Departemen Pendidikan Nasional, 2009.

Mengetahui Surabaya, Juli 2011

Kepala SMA Negeri 16 Surabaya Guru Mata Pelajaran

Hj. Sri Widiati, S. Pd. M.M Sri Utami, S. Pd

NIP : 19621109 198512 2 005 NIP.19701216 200701 2 014

6

LKS 01 : Titrasi Asam Basa

Sekolah : SMA Negeri 16 Surabaya

STANDAR KOMPETENSI


KOMPETENSI DASAR

4.2 Menghitung banyaknya pereaksi dan hasil reaksi dalam larutan elektrolit dari hasil titrasi asam

basa.

PERCOBAAN 1 TITRASI ASAM KUAT DENGAN BASA KUAT

TUJUAN : Menentukan kadar zat yang belum diketahui konsentrasinya dengan penitrasi yang sudah diketahui konsentrasinya(larutan baku/standar)

ALAT DAN BAHAN: -pipet tetes -larutan NaCl

-tabung reaksi -larutan HCl

CARA KERJA:

10 tetes HCL

10 tetes HCL

1. Isilah tabung reaksi dengan larutan HCl sebanyak 10 tetes.

2. Berilah 1 tetes indikator metil merah. 3. Tetesi larutan HCl dengan larutan NaOH 0,1M.Lakukan secara hati-hati dan tabung reaksi terus– menerus

digoncangkan. Penetesan dihentikan saat terjadi perubahan warna yang tetap, yaitu menjadi kuning.

4. Hitung volume NaOH 0,1 M yang digunakan. 5. Ulangi prosedur di atas hingga diperoleh tiga data yang hampir sama.

DATA PENGAMATAN:

ANALISIS DATA:

1. Tentukan volume rerata larutan NaOH 0,1 M yang digunakan.

2. Tentukan jumlah mol NaOH yang digunakan.

3. Tentukan jumlah mol HCl berdasarkan perbandingan koefisien reaksi. NaOH(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O(l)

4. Tentukan molaritas larutan HCl tersebut dengan menggunakan rumus :

Molaritas larutan HCl dihitung dengan rumus

Va . Ma = Vb . Mb Ma = Vb . Mb/Va

1 tetes metil merah

NaOH 0,1 M

7

PERCOBAAN 2

TITRASI BASA KUAT DENGAN ASAM KUAT

TUJUAN : Menentukan kadar zat yang belum diketahui konsentrasinya dengan penitrasi yang sudah

diketahui konsentrasinya(larutan baku/standar)

ALAT DAN BAHAN:

-pipet tetes -larutan NaCl -tabung reaksi -larutan HCl

CARA KERJA:

10 tetes NaOH

10 tetes NaOH

1. Isilah tabung reaksi dengan larutan NaOH sebanyak 10 tetes.

2. Berilah 1 tetes indikator phenolptalein.

3. Tetesi larutan NaOH dengan larutan HCl0,1M. Lakukan secara hati-hati dan tabung reaksi terus– menerus digoncangkan. Penetesan dihentikan saat terjadi perubahan warna yang tetap, yaitu menjadi tidak

berwarna.

4. Hitung volume HCl 0,1 M yang digunakan. 5. Ulangi prosedur di atas hingga diperoleh tiga data yang hampir sama.

DATA PENGAMATAN:

ANALISIS DATA:

1. Tentukan volume rerata larutan HCl 0,1 M yang digunakan.

2. Tentukan jumlah mol HCl yang digunakan.

3. Tentukan jumlah mol NaOH berdasarkan perbandingan koefisien reaksi. NaOH(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O(l)

4. Tentukan molaritas larutan NaOH tersebut dengan menggunakan rumus :

1 tetes phenolptalein

HCl 0,1 M

8

KUNCI LKS 01 : Titrasi Asam Basa


STANDAR KOMPETENSI


KOMPETENSI DASAR


basa.

Kunci LKS :

Percobaan 1

1. Volume rata-rata larutan NaOH 0,1 M dihitung berdasarkan rumus : (V1 + V2 + V3)/3

2. Jumlah mol NaOH yang digunakan dihitung dengan rumus : Vrata-rata NaOH x M NaOH

3. Jumlah mol HCl = mol NaOH karena koefisiennya sama berdasarkan persamaan reaksi : NaOH(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O(l)

4. Molaritas larutan HCl dihitung dengan rumus

Va . Ma = Vb . Mb

Ma = Vb . Mb/Va

Percobaan 2

1. Volume rata-rata larutan HCl 0,1 M dihitung berdasarkan rumus : (V1 + V2 + V3)/3

2. Jumlah mol HCl yang digunakan dihitung dengan rumus : Vrata-rata NaOH x M NaOH

3. Jumlah mol NaOH = mol HCl karena koefisiennya sama berdasarkan persamaan reaksi : NaOH(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O(l)

4. Molaritas larutan NaOH dihitung dengan rumus Va . Ma = Vb . Mb

Mb = Va . Ma/Vb

=======================================================================

LP Produk 01 : Titrasi Asam Basa


STANDAR KOMPETENSI


KOMPETENSI DASAR


basa.

Jawablah pertanyaan-pertanyaan di bawah ini dengan tepat !

1. Apa kegunaan dari mm (metilmerah) pada titrasi asam kuat dan basa kuat?

2. Apakah Anda dapat menentukan titik ekuivalen tanpa bantuan metilmerah pada titrasi asam kuat dan basa

kuat? Jelaskan alasan Anda!

3. Pada larutan 20 mL larutan KOH dititrasi dengan HCI 0,1 M dengan menggunakan indikator

fenolftalein (pp).Ternyata dibutuhkan 25 mL HCl 0,1 M. Berapa molaritas larutan KOH ?

4. Berapa gram asam cuka yang terlarut dalam 100 mL larutan jika pada titrasi 25 mL larutan asam

cuka membutuhkan 30 mL larutan KOH 0,1 M dengan indikator phenolftalein?

9

Kunci LP Produk 01 : Titrasi Asam Basa


STANDAR KOMPETENSI


KOMPETENSI DASAR


basa. A. 1. Apa kegunaan dari mm (metilmerah) pada titrasi asam kuat dan basa kuat?

Sebagai indikator untuk menentukan titik akhir titrasi.

2. Apakah Anda dapat menentukan titik ekuivalen tanpa bantuan metilmerah pada titrasi asam kuat dan basa kuat? Jelaskan alasan Anda! Indikator yang bisa digunakan selain metil merah adalah phenoptalein, tetapi

titik ekuivalennya kurang tepat.

3. Pada larutan 20 mL larutan KOH dititrasi dengan HCI 0,1 M dengan menggunakan indikator

fenolftalein (pp).Ternyata dibutuhkan 25 mL HCl 0,1 M. Berapa molaritas larutan KOH ?

Penyelesaian:

Diketahui:

V1 (KOH) = 20 mL

V2 (HCl) = 25 mL

M2 (HCl) = 0,1 M

Ditanyakan:

a. M1 (KOH) ?

Jawab:

a. Vb. Mb = Va .Ma

20 . Mb = 25 . 0,1

Mb = 2,5 20

Mb = 0,125 M

Jadi, molaritas KOH adalah 0,125 M.

4. Berapa gram asam cuka yang terlarut dalam 100 mL larutan jika pada titrasi 25 mL larutan asam

cuka membutuhkan 30 mL larutan KOH 0,1 M dengan indikator phenolftalein?

Jawab:

- Larutan yang dititrasi adalah asam lemah dengan basa kuat.

- Persamaan reaksi:

KOH(aq) + CH3COOH(aq) ↔ CH3COOH(aq) + H2O(l)

30 mL 0,1 M 25 mL . xM

- Jumlah mmol KOH = 30 mL . 0,1 M = 3 mmol.

- Perbandingan koefisien = perbandingan mol

1 mol KOH : 1 mol CH3COOH

3 mmol KOH : 3 mmol CH3COOH

3 mmol CH3COOH = 25 mL . x M

3 mmol = 25 x mmol

3 = 25 x

x = 0,12 mol

Jadi, berat CH3COOH = 0,12 x 60 gram = 7,2 gram

10

LP Proses 02 : Titrasi Asam Basa


STANDAR KOMPETENSI


KOMPETENSI DASAR


basa.

Format Asesmen Proses

No Rincian Tugas Kinerja Skor

Maksimum

Skor Asesmen

Oleh Siswa Sendiri Oleh Guru

1 Merumuskan masalah. 5

2 Menyiapkan alat/bahan

percobaan

10

3 Melakukan percobaan 15

4 Mengorganisasi data. 10

5 Menganalisis data

percobaan.

15

6 Menarik simpulan 5

7 Membuat laporan

percobaan.

20

50

Surabaya, Juli 2011

Siswa Guru

(..................................) (.................. ................)

Sumber:

Diadaptasi dari Suyono, RPP Berkarakter: Orde Reaksi, Pasca Sarjana, Unesa, 2010

Diadaptasi dari Novita, Dian, Contoh Perangkat RPP SMP, Unesa, 2010

11

FORMAT PENILAIAN LAPORAN HASIL EKSPERIMEN

Nama Kelompok _______________Tanggal _________ Kelas _____

Judul Percobaan: ..................................................................................................

No. Komponen yang Dinilai

Penilaian

Bobot

(%)

Skor Nilai

1. Rumusan tujuan percobaan 5

2. Rumusan masalah dan hipotesis 10

3. Relevansi kajian pustaka dengan masalah yang

sedang dipecahkan

20

4. Pengorganisasian data yang diperoleh dari

kegiatan eksperimen

15

5. Analisis data sejalan dengan permasalahan

yang dipecahkan

20

6. Pembahasan terhadap hasil analisis data

memanfaatkan kajian pustaka yang dibuat

20

7. Simpulan yang dibuat fokus pada tujuan atau

rumusan masalah

10

8. Tata tulis dan penggunaan bahasa 5

Jumlah 100%

Skor Penilaian : 1, 2, 3, 4, 5 (1 = sangat kurang, 2 = kurang, 3 = cukup, 4 = baik, 5 = sangat baik)

Skor Total :

Catatan Penting:

Saran Penting:

Sumber: Diadaptasi dari Buku Pedoman Pengelolaan Penelitian dan Pengabdian Masyarakat. Buku

Edisi VII yang Diterbitkan DP2M Ditjen Dikti Depdiknas

Suyono, RPP Berkarakter: Orde Reaksi, Pasca Sarjana, Unesa, 2010

12

LP 03 Psikomotor : Titrasi Asam Basa


STANDAR KOMPETENSI


KOMPETENSI DASAR


basa.

Judul Praktikum : Titrasi Asam Basa

No

Kegiatan Skor

1 2 3 4

1 Menggunakan pipet tetes

2 Membagi larutan ke dalam pelat tetes

3 Mencelupkan kertas lakmus

4 Menuangkan larutan ke dalam tabung reaksi

5 Mencelupkan indikator universal ke dalam tabung reaksi

6 Membandingkan warna kertas indikator universal

dengan skala pH

SKOR TOTAL

Skor :

1 = Kurang

2 = Cukup

3 = Baik

4 = Amat baik

skor yang diperoleh

Nilai = --------------------------- x 100

skor maksimal

13

LP 04 :Format Pengamatan Perilaku Berkarakter

Siswa: Kelas: Tanggal:

Petunjuk:

Untuk setiap perilaku berkarakter berikut ini, beri penilaian atas perilaku berkarakter siswa

menggunakan skala berikut ini:

D = Memerlukan C = Menunjukkan B = Memuaskan A = Sangat baik

perbaikan kemajuan

Format Pengamatan Perilaku Berkarakter

No Rincian Tugas Kinerja (RTK)

Memerlukan perbaikan (D)

Menunjukkan kemajuan (C)

Memuaskan (B) Sangat baik (A)

1 Teliti

2 Hati-hati/tidak ceroboh

3 Menjaga kebersihan

4 Jujur

Surabaya, Juli 2011

Pengamat

( )

Sumber: Suyono, RPP Berkarakter: Orde Reaksi, Pasca Sarjana, Unesa, 2010

Novita, Dian, Contoh Perangkat RPP SMP, Unesa, 2010

LP 05: Format Pengamatan Keterampilan Sosial

14

Siswa: Kelas: Tanggal:

Petunjuk:

Untuk setiap keterampilan sosial berikut ini, beri penilaian atas keterampilan sosial siswa itu

menggunakan skala berikut ini:

D = Memerlukan C = Menunjukkan B = Memuaskan A = Sangat baik

perbaikan kemajuan

Format Pengamatan Keterampilan Sosial

No Rincian Tugas Kinerja (RTK)

Memerlukan perbaikan

(D)

Menunjukkan kemajuan

(C)

Memuaskan (B) Sangat baik (A)

1 Menjadi pendengar yang

baik

2 BeBerkomunikasi baik antar

siswa maupun terhadap

guru.

Surabaya, Juli 2011

Pengamat

( )

Sumber: Suyono, RPP Berkarakter: Orde Reaksi, Pasca Sarjana, Unesa, 2010

Novita, Dian, Contoh Perangkat RPP SMP, Unesa, 2010

I. STANDAR KOMPETENSI II. KOMPETENSI DASAR III. …guru-indonesia.net/admin/file/f_121_6.RPPTitrasi.pdf · pembuatan laporan percobaan. ... Tetesi larutan HCl dengan larutan NaOH

Documents