Penetapan Kadar Fe dalam Tawas Ferri Amonium Sulfat SMK-SMAK Bogor

Penetapan kadar Fe dalamTawas Ferri Amonium Sulfat

Kelompok 9Anggota:

Akmal Faris W (2)Fina Dini R (9)

Shafwah Nazihah H (27)

TEORI

Peranan besi dalam kehidupan sehari-hari sangat jelas. Besi banyak digunakan mulai dari alat-alat berat seperti mesin-mesin dari kendaraan, sebagai kerangka bangunan sampai bahan alat-alat sederhana seperti kawat, paku dan lain-lain. Pemanfaatan besi ini berhubungan dengan sifat-sifat fisiknya sebagai logam yang liat dan mudah ditempa, serta penghantar listrik dan panas yang baik. Besi diperoleh dengan mengekstrasi mineralnya. Salah satu cara memperoleh besi melalui proses Tanur tinggi dengan mereduksi biji besi menggunakan karbon dan karbon monoksida.

Perolehan besi dan bijinya dan pengubahan besi tuang menjadi baja melalui teknologi yang menggunakan prinsip reaksi redoks. Dalam senyawanya besi dapat mempunyai bilangan oksidasi +2 sebagai Fe2+ dan +3 sebagai Fe3+. Ion Fe2+ berwarna hijau dan Fe3+ berwarna kuning, dapat dibedakan melalui reaksi :Fe2+ (aq) + 2OH (aq) → Fe(OH)2 (s) HijauFe3+

(aq) + 3OH (aq) → Fe(OH)3 (s) Coklat

DasarFe yang bermartabat (III) dalam Fe2(SO4)3.(NH4)2SO4.24H2O diendapkan dengan NH4OH menjadi Fe(OH)3 , endapan selai berwarna merah kecoklatan yang setelah dipijarkan menjadi Fe2O3 yang berwarna hitam kecoklatan.

Tujuan

Agar siswa dapat mengetahui kadar Fe dalam Fe2(SO4)3.(NH4)2SO4.24H2O

Agar siswa mengetahui perubahan warna atau reaksi yang terjadi pada proses pelarutan

Reaksi

Fe2(SO4)3.(NH4)2SO4.24H2OFe2(SO4)3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H2SO4

2 FeCl3 + 6 NH4OH → 2 Fe(OH)3 + 6 NH4Cl

Merah kecoklatan

Alat dan Bahan

Alat :

NeracaPembakar

TekluPembakar

MekerKaki TigaGegepKorek ApiPenyangga

CorongKasa AsbesPiala Gelas

400mlPengadukTutup Kaca BesarKaca Arloji

Labu Semprot

Gelas Ukur 10ml dan 50mlTermometer

CorongPiala Gelas 800mlPolicemen

Tabung Reaksi

Cawan Porselin

Segitiga PorselenOvenDesikator

Bahan :Sampel Tawas Ferri Ammonium Sulfat

(TFA)Air SulingHCL 4NNH4Cl 10%NH4OH 10%

Alat dan Bahan

Bagan Kerja

PengamatanSampel Pengamatan Bentuk

EndapanFe2(SO4)3.(NH4)2SO4.24H2OSerbuk berwarna putih

Saat dilarutkan dengan air suling, terlarut dan larutan berwarna putih jernih sedikit kekuningan Saat ditambahkan 5ml HCl 4N larutan semakin jernih dan warna kuning semakin memudar

Endapan selai

berwarna merah

kecoklatan

Saat dipanaskan larutan berwarna kuning jernih dan semakin pekatSaat ditambahkan 15ml NH4Cl 10% tidak ada perubahanSaat ditambahkan NH4OH 10% larutan menjadi jernih dan terbentuk endapanSetelah endapan mengenap, larutan tidak berwarna

Perhitungan

%Kadar Fe Teori = x 100%

= x 100% = x 100 %

= 11,62 %

% Kadar Fe Praktek = x 100%

Fk =

%Kadar Fe Praktek = x 100%

PembahasanPada penetapan Fe(III) ini tidak digunakan HNO3 sebagai pengasam, tetapi menggunakan HCl karena agar tidak perlu melalui proses oksidasi. Penambahan HCl berfungsi untuk mengasamkan lingkungan, mendapatkan larutan yang sempurna dan mencegah hidrolisis. Larutan dipanaskan hingga suhu 70-80oC bertujuan untuk menyempurnakan larutan, juga untuk menghindari penguapan NH3 dari Amonia. Bila suhu dibawah 70oC, endapan yang terbentuk tidak sempurna, sedangkan bila diatas 80oC, akan terjadi hidrolisis. Bila ketika proses pemanasan terjadi hidrolisis, segera ditambahkan HCl, sehingga endapan putih yang telah terbentuk larut kembali.

PembahasanPenambahan NH4Cl bertujuan agar larutan mempunyai pH yang stabil (tetap) atau sebagai buffer, menghindari terbentuknya endapan lain, dan menggumpalkan endapan Fe(OH)3 atau sebagai koagulan/penggumpalan.Larutan diendapkan dengan NH4OH 2N berlebih sampai terbentuk endapan selai berwarna merah kecoklatan, larutan induknya jernih dan tercium bau amoniak. Digunakan basa lemah sebagai pengendap adalah agar pH tidak terlalu tinggi dan menghindari mengendapnya garam-garam lain atau kopresipitasi.

PembahasanPenyaringan endapan digunakan kertas saring no.41 karena endapan Fe(OH)3 berupa selai. Pada proses pencucian digunakan air suling panas karena air panas dapat mempercepat kotoran terurai dari endapan atau mempercepat larutnya kotoran (SO42- dan Cl-). Hal ini disebakan karena endapan lain mempunyai kelarutan yang besar dalam keadaan panas. Suhu yang lebih tinggi akan memperkecil kekentalan sehingga turunnya hasil saringan akan lebih cepat.

Pertanyaan dan Jawaban 1. Mengapa endapan dicuci sampai bebas pengotor?

Jawab : karena agar tidak menambah bobot abu2. Mengapa pengendap TFA bukan NaOH?

Jawab : karena TFA diendapkan dengan basa lemah, sedangkan NaOH merupakan basa kuat sehingga dipergunakan lah NH4OH

3. Kenapa buffer nya NH4Cl? Jawab : Karena buffer itu harus ion senama, TFA(Tawas Ferri Ammonium Sulfat) memiliki ion senama dengan NH4Cl yaitu Ammonium

Pertanyaan dan Jawaban

4. Mengapa pengasamnya memakai HCl bukan pengasam yang lain?Jawab: karena agar tidak melalui proses oksidasi

5. TFA bisa mengendap pada pH berapa?Jawab : lebih tepatnya kurang tahu, karena TFA harus diendapkan dalam suasana basa jadi mungkin pH nya diatas 7

Kesimpulan

Garam Besi (III) diendapkan dengan basa lemah NH4OH membentuk Fe(OH)3 yang berbentuk selai berwarna merah kecoklatan. Kadar dicari melalui Fe2O3 setelah melalui proses pemijaran. Pada penetapan ini suhu sangat berpengaruh agar menghasilkan endapan yang baik.

Daftar Pustaka• https://www.slideshare.net/mobile/Rid

wanAdalahIwan/penetapan-kadar-fe-dalam-tawas-ferri-ammonium-sulfat

• http://fallchemical.blogspot.co.id/2015/06/penetapan-lab-gravimetri_29.html