Hibridación de orbitales

HIBRIDACIÓN DE

ORBITALES

Cristian Vazquez y Florencia Heredia

INTRODUCCIÓN En química, se conoce como hibridación a la combinación de orbitales atómicos

dentro de un átomo para formar nuevos orbitales híbridos.

Los orbitales atómicos híbridos son los que se superponen en la formación de

los enlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia, y justifican la geometría

molecular.

LINUS PAULING EL CREADOR DE LA TEORÍA DE ORBITALES Desarrolló por primera vez esta Teoría con el fin de explicar la

estructura de las moléculas como el metano (CH4).

ORBITALES SP

Es la combinación de un orbital S y un P, para formar 2 orbitales híbridos, con

orientación lineal, con un ángulo de 180º .

Se encuentra existente en compuestos con triples enlaces como los alquinos (por

ejemplo el acetileno):

se caracteriza por la presencia de 2 orbitales pi(π).

ORBITALES SP2

Surge a partir o al unirse el orbital s con dos orbitales p; por consiguiente, se

producen tres nuevos orbitales sp2, cada orbital nuevo produce enlaces

covalentes.

Los átomos pueden formar compuestos con enlaces dobles.

Forman un ángulo de 120º y su molécula es de forma plana.

A los enlaces simples se les conoce como enlaces sigma y los enlaces dobles

están compuestos por un enlace sigma y un enlace pi.

ORBITALES SP3

El Carbono tiene seis electrones, y se ubican:

Dos en el orbital 1s (1s²), dos en el 2s (2s²) y los restantes en el 2p (2p²).

Debido a su orientación en el plano tridimensional: el subnivel 2p tiene

capacidad para ubicar 6 electrones.

Los dos últimos electrones se ubicarían en el 2px y en el 2py donde el

orbital 2pz permanece vacío.

ORIENTACIÓN TRIDIMENSIONAL

• Para satisfacer su estado energético inestable, con orbitales parcialmente

llenos, tiende a formar enlaces con otros átomos que tengan electrones

disponibles.

• En la naturaleza, éste tipo de átomos redistribuyen sus electrones formando

orbitales híbridos.

• Asi en el Carbono uno de los electrones del orbital 2s es extraído y se ubica

en el orbital 2pz. Así, los cuatro últimos orbitales tienen un electrón cada uno:

• El estímulo para excitar al electrón del 2s al 2pz es aportado por el primer electrón

en formar enlace con un átomo con este tipo de valencia.

• Por ejemplo, el hidrógeno en el caso del Metano.

• Esto a su vez incrementa la necesidad de llenado de los restantes orbitales. Estos

nuevos orbitales híbridos dejan de ser llamados 2s y 2p y son ahora llamados sp3

• De los 4 orbitales formados, 1 es proveniente del orbital s del carbono

(25%) y 3 provenientes de los orbitales 2p (75%) .

• Tridimensionalmente, la distancia entre un hidrógeno y el otro en el

metano son equivalentes e iguales a un ángulo de 109,5°.

CONCLUSIÓN:

¡MUCHAS GRACIAS POR SU ATENCIÓN !

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