HEMIJSKA VEZA TEORIJA VALENTNE VEZE Kovalentna veza nastaje preklapanjem atomskih orbitala valentnih elektrona, pri čemu je region preklapanja između dva jezgra okupiran parom elektrona. - U atomskim orbitalama koje se preklapaju nalaze se elektroni suprotnog spina. - Što je veće preklapanje orbitala, veza je jača. - Nastalu kovalentnu vezu opisuje nova talasna funkcija ψ.
20
Embed
HEMIJSKA VEZA TEORIJA VALENTNE VEZEopstahemija.tmf.bg.ac.rs/Nikolić/Opsta hemija 1/15_Hemijska veza 2.… · HEMIJSKA VEZA. TEORIJA VALENTNE VEZE. Kovalentna veza nastaje . preklapanjem
This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
Transcript
HEMIJSKA VEZA
TEORIJA VALENTNE VEZE
Kovalentna veza nastaje preklapanjem atomskih orbitala valentnih elektrona, pri čemu je region preklapanja između dva jezgra okupiran parom elektrona.
- U atomskim orbitalama koje se preklapaju nalaze se elektroni suprotnog spina.
- Što je veće preklapanje orbitala, veza je jača.
- Nastalu kovalentnu vezu opisuje nova talasna funkcija ψ.
HEMIJSKA VEZA
s + s σs
H2
p + p σp
F2
HF
s + p σsp
σ-veza nastaje preklapanjem atomskih orbitala duž ose koja prolazikroz dva jezgra atoma.
HEMIJSKA VEZA
π-veza nastaje bočnim preklapanjem atomskih orbitala.
Ova veza nastaje tek pošto nastane σ-veza.
p + p πp
Nastaje preklapanjem:p-orbitale i p-orbitalep-orbitale i d-orbitaled-orbitale i d-orbitale
Region preklapanja je iznad i ispod međunuklearne ose.
HEMIJSKA VEZA
izolovani atom Be
1s
(↑↓)izolovani atom B (↑↓) (↑ )( )( )
2s 2p
izolovani atom C
(↑↓) (↑↓) ( )( )( )
(↑↓) (↑↓) (↑ )(↑ )( )
Poznata jedinjenja: BeF2, BF3, CH4 Nespareni elektroni
Kombinovanjem atomskih orbitala u trenutku nastajanja molekula nastaje jednak broj hibridnih, “degenerisanih” orbitala.
HIBRIDIZACIJA
HEMIJSKA VEZA
Efikasnije se preklapaju pri formiranju kovalentne veze u odnosu na s ili p-orbitale.
Pojednostavljen izgled sp-orbitala
Bolje preklapanje → jača kovalentna veza.
Pored s- i p-orbitala u hibridizaciji mogu učestvovati i d-orbitale nižeg ili istog kvantnog nivoa.
Na osnovu Teorije valentne veze objasniti strukturu i građu molekula PCl3.
1. Skicirati Luisovu strukturnu formulu (videti Hem. veza 1).
P Cl–
Cl
–Cl–
::
: :
::
::::
2. Odrediti broj σ-veza i slobodnih e– parova centralnog atoma→ tip hibridizacije.Tri σ-veze + 1 e– par sp3 hibridizacija
3. Skicirati prostorni raspored elektronskih parova kao i građu molekula (navesti nazive).
TetraedarP Trougaona piramida
HEMIJSKA VEZAPrimer:
Na osnovu Teorije valentne veze objasniti strukturu i građu molekula IF5.
1. Skicirati Luisovu strukturnu formulu (videti Hem. veza 1).
2. Odrediti broj σ-veza i slobodnih e– parova centralnog atoma→ tip hibridizacije.Pet σ-veza + 1 e– par sp3d2 hibridizacija
OktaedarI Kvadratna piramida
3. Skicirati prostorni raspored elektronskih parova kao i građu molekula (navesti nazive).
HEMIJSKA VEZA
VIŠESTRUKE VEZE
U višestrukoj vezi jedna veza je σ-veza, a ostale su π-veze.π-veze nastaju preklapanjem nehibridizovanih orbitala.
H C C HC CH
H H
Hetin
sp2-hibridizacija sp-hibridizacija
U hibridne orbitale se smeštaju:- zajednički elektronski par samo jedne komponente višestruke veze- zajednički elektronski parovi iz jednostrukih veza- slobodni elektroski parovi
eten
HEMIJSKA VEZA
C CH
H H
Hsp2-hibridizacija
Eten
Nastajanje σ-veza od hibridnih sp2-orbitala Nastajanje π-veze od
nehibridizovane p-orbitala
π-veza
HEMIJSKA VEZA
Etin
H C C H sp-hibridizacija
Nastajanje σ-veza od hibridnih sp-orbitala Nastajanje π-veza od
nehibridizovanih p-orbitala
π-veza
π-veza
HEMIJSKA VEZA
REZONANCA Specijalni slučaj π-veza
sp2-hibridizacija C atoma
Preostale p-orbitale sa po jednim elektronom preklapanjem čine π-vezu(e).