AÑO DE LA DIVERSIFICACION PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO DE LA EDUCACION UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CENTRO DEL PERU FACULTAD DE INGENIERIA EN INDUSTRIAS ALIMENTARIAS CATEDRA: QUÍMICA ANALITICA CATEDRATICO: ING. VASQUEZ ORIHUELA Wagner INTEGRANTES: PERES EULOGIO WENDY TARMA CASTILLON SAMY LJUBICA 2015 DETERMINACION DEL RANGO DE PH EN INDICADORES ACIDO_B
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DETERMINACION DEL RANGO DE PH EN INDICADORES ACIDO_BASE
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AÑO DE LA DIVERSIFICACION PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO DE LA EDUCACION
UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CENTRO DEL PERU
FACULTAD DE INGENIERIA EN INDUSTRIAS ALIMENTARIAS
CATEDRA: QUÍMICA ANALITICA
CATEDRATICO: ING. VASQUEZ ORIHUELA Wagner
INTEGRANTES: PERES EULOGIO WENDY TARMA CASTILLON SAMY LJUBICA
2015
DETERMINACION DEL RANGO DE PH EN INDICADORES ACIDO_BASE
Ing. VASQUEZ ORIHUELA Wagner
I. INTRODUCCION:
La acidez y la basicidad constituyen el conjunto de propiedades características
de dos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases. Las
ideas actuales sobre tales conceptos químicos consideran los ácidos como
dadores de protones y las bases como aceptores.
Desde tiempos muy antiguos, se conocen distintas sustancias de origen orgánico
que tienen la propiedad de cambiar su color, dependiendo de las características
ácidas o básicas de las sustancias a las que son añadidas. En la actualidad, estas
sustancias, y muchas otras, que se han introducido en el uso habitual de los
laboratorios químicos, se utilizan con la finalidad de determinar el valor
del pH de las disoluciones, así como también, el punto final de las valoraciones
ácido –base. Dichas sustancias reciben el nombre de indicadores ácido-base.
Uno de los indicadores más conocidos es la fenolftaleína, que es incoloro en
medio ácido y rosa en medio alcalino, con el cual en esta oportunidad se
trabajara.
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II. OBJETIVOS
Indicar el rango de pH del fenolftaleína , obteniendo su máximo y
mínimo
III. MARCO TEORICO
Indicadores acido base
Un indicador ácido-base es una sustancia que puede ser de carácter ácido o básico débil,
que posee la propiedad de presentar coloraciones diferentes dependiendo del pH de la
disolución en la que dicha sustancia se encuentre diluida.
Indicadores químicos ácido-base
Un indicador químico es un ácido o base débil cuya forma disociada tiene diferente
color que la forma sin disociar, ello es debido a que están formados por sistemas
resonantes aromáticos, que pueden modificar la distribución de carga según la forma
que adopten. Esta alteración por el desplazamiento hacia una forma más o menos
disociada, hace que la absorción energética del sistema se modifique y con ello el color.
Se podría establecer un equilibrio de disociación para una forma de indicador ácido
HIn:
HIn X In- + H+
Color A Color B
La aplicación de la ley de acción de masas a este equilibrio, nos da que:
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de lo que
Si el medio es ácido, y aumenta la concentración de H+, deberá disminuir la
relación [In-]/[HIn]. Para ello el equilibrio tendrá que desplazarse hacia la izquierda,
aumentando la concentración de HIn, y dominando su color. Si el medio es básico, el
cociente tendrá que aumentar, desplazándose el equilibrio hacia la derecha y
dominando el color B. Naturalmente como se trata de un equilibrio, coexisten las dos
formas, y por ello el color que toma procede de la mezcla de colores y de su proporción.
Como los indicadores tienen diferentes constantes de equilibrio, por eso cambian de
color en distintos intervalos de pH, esto suelo ocurrir aproximadamente a pH=pK"1 .
Cuando coexisten varios equilibrios entre formas tautómeras, hay varios pK, y por lo
tanto más de un cambio de color.
Indicadores químicos ácido-base naturales.
Se deben fundamentalmente a la proporción que contengan de los pigmentos naturales
conocidos como antocianinas y antoxantinas. La antocianina es roja en medio ácido,
púrpura en medio neutro y azul en medio básico, sin embargo la antoxantina es amarilla
en medio básico. La proporción en que se encuentre la mezcla de pigmentos hace que
las flores tengan distintos colores y que se puedan modificar según el pH del medio.
Son glucósidos, con estructura parecida, modificándose la posición de determinados
grupos hidroxilo, con carácter ácido, que según el medio producen diferentes formas
encuadradas en una tautomería ceto-enólica. De su hidrólisis se extraen los pigmentos
coloreados, las antocianidinas y antoxantidinas
Así la forma más genérica de las antocianidinas, y su transformación sería:
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Mientras que para las antoxantinas, sería:
La mayoría de los pétalos de las flores
contienen ambos pigmentos, por eso en medio
ácido el jarabe de violetas producía color rojo,
mientras que en medio básico era verde,
combinación del amarillo y del azul, tal como
se muestra en la simulación . Si domina más
la concentración de amarillo, será verde
amarillento.
FENOLFTALEÍNA :
La fenolftaleína es un compuesto orgánico, descubierto en 1871 por Adolf Von Baeyer
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y utilizado como indicador del pH. Es incoloro en medio ácido y tiene un tono rosado
en medio básic. Quimicamente la fenolftaleína proviene de la condensación de una
molécula de anhidrído ftálico y de dos moléculas de fenol. Principalmente esta solución
sirve para verificar la composición del agua de las piscinas para ajustarlo y obtener un
pH neutro. En medicina la fenolftaleína se puede utilizar como laxante.
IV. MATERIALES Y METODOS
a) Materiales
Fiolas de 50 ml
Matraz Erlenmeyer
Pizeta
Pipetas de 5ml y 10 ml
Gotero
vaso de precipitación de 150ml
b) Equipos
PH_metro
c) Reactivos
Ácido clorhídrico
Fenolftaleína
Hidróxido de sodio
d) Métodos
Paso I: preparar solucion de NaOH al 0.1 mol
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M=¿demolesvol(L)
= gr de solutopesomolecular×volumen
0.1= gr de soluto40×0.05
0.2 gr=gr de NaOH
Paso II: preparar solución de HCl al 0.1 mol
M=¿demolesvol(L)
= gr de solutopesomolecular×volumen
0.1M=gr de soluto36.5×0.05
0.1825 gr=gr de HCl
Densidad del HCl 4.175 litros=gramosdensidad
litros=0.18254.175
litrosde HCl=0.00437 L×1000ml
1 L=4.371ml
Paso III: En cada solución agregar 2 gotitas de Fenolftaleína
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Paso IV: Agregar poco a poco la solución de ácido clorhídrico al hidróxido de sodio
hasta que el primer cambio parcial de toda la muestra sea rosado y medir su PH.
Paso V: continuar agregando el ácido clorhídrico hasta que la tonalidad del hidróxido
de sodio se mantenga rosado y esto no cambie y también medir su PH. De esta manera
se estará midiendo su rango mínimo y máximo de la solución.
V. RESULTADOS
Los primeros resultados obtenidos fueron las cantidades de soluto que se
necesitarían para la preparación de las soluciones:
Para el hidróxido de sodio se necesitó 0.2 gramos del reactivo
Para el ácido clorhídrico se necesitó 4.371 mililitros del reactivo pero por
comodidad del trabajo se trabajó con 4 mililitros del ácido
Una vez agrado indicador y el ácido clorhídrico a la solución de hidróxido de
sodio hasta una parcial coloración su medición de PH fue 6.80 el cual será
nuestro mínimo
Al seguir agregando hasta obtener un color permanente medio rosadito su PH
arrojo 7.34 y esto será muestro máximo
Así se obtuvo nuestro rango de PH de 6.80 a 7.34 nuestro máximo y mínimo
VI. DISCUSIONES
La fenolftaleína es un indicador ácido-base que sirve para determinar el
pH sus rango de color varía según el pH de la muestras: cuando su pH es
menor a 8 el color de la muestra es incoloro cuando el pH se encuentra
mayor que 8 pero menor a ya es color rosa y si el pH supera el rango de
10 su color es un rosa intenso casi rojo.
Por lo tanto es incoloro en medio ácido y tiene un tono rosado en medio