Cinética química: introdução Cinética química 1. É a parte da química que estuda a velocidade das rea- ções e os fatores que a influenciam. Velocidade média 2. É a relação entre a quantidade consumida ou produzida e o intervalo de tempo para que isso ocorra. aA + bB → cC V V a V b V c V m dia rea o mA mB mC m ( ) () () () é çã =− =− = > 0 Obs. – Normalmente, essas quantidades são expressas em mols, mas podem ser expressas em gramas, em litros, em mol/L etc. Enem e Vestibular Dose Dupla 21 Química Cinética química: condições de ocorrência de reações Condições para ocorrer reação 1. Afinidade química entre os reagentes. • Contato entre os reagentes; choque entre duas par- • tículas. Orientação no choque. • Energia de ativação (Ea): quantidade mínima de • energia que devemos fornecer aos reagentes para a reação começar. Entalpia 2. É o conteúdo energético de um sistema. Os reagentes apresentam um conteúdo energético Hr e os produtos, um conteúdo energético Hp. A variação de ental- pia DH mede a energia liberada ou absorvida no processo. DH = Hp – Hr Tipos de reação 3. Exotérmica ( 3.1. DH < 0) Caminho da reação H Hp Hr Ea Reag. Prod. H Complexo ativado Endotérmica ( 3.2. DH > 0) Caminho da reação H Hp Hr E a Reag. Prod. H Complexo ativado Relação da velocidade da reação com a energia de ativação 4. Quanto menor a energia de ativação, maior a velocidade da reação e vice-versa. Fatores que influem na velocidade das reações (I) Superfície de contato 1. Quanto maior a superfície de contato entre os reagentes, maior a velocidade da reação. Temperatura 2. Aumentando a temperatura, aumenta a energia cinética das moléculas, o que implica um maior número de choques efetivos, aumentando a velocidade da reação. Regra de Van’t Hoff: um acréscimo de 10 °C na temperatura dobra a velocidade da reação.