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TEMA 1.- ENTALPIA DE REACCION Y ENTALPIA DE FORMACION
LA TEORIA CINETICO-MOLECULAR SOSTIENEQUE LA METRIA ESTA COMPUESTA POR ATOMOS O MOLECULAS QUE SE ENCUENTRAN EN CONSTANTE MOVIMIENTO.
LA TERMODINAMICA ES LA RAMA DE LA QUIMICA QUE SE DEDICA A MEDIR E INTERPRETAR LOS CA,BIOS CALORICOS…
EL CALORIMETRO SE ULTILIZA PARA MEDIR EL CALOR
TEMPERATURA: MEDIDA DE LA ENERGIA CINETICA
LOS TERMOMETROS SON ULTILIZADOS PARA MEDIR LA TEMPERATURA
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ENTALPIA DE REACCION•LA PALABRA ENTALPIA PROVIENE DEL GRIEGO ENTHALPIEN SIGNIFICA CALENTAR .
•ES EL CALOR DE UNA SUSTANCIA A PRESION CONSTANTE Y SE DENOTA POR LA LETRA H.
•ESTA PERMITE CALCULAR EL CALOR QUE ES CEDIDO O GANADO POR UNA REACCION PARTICULAR .
•LA ENTALPIA PUEDE MEDIRSE A CUALQUIER TEMPERATURA Y PRESION SE AH TOMADO CONSIDERAR NORMALES O ESTANDAR A 25°C (298K) Y 1atm
•CUANDO LA ENTALPIA SE MIDEN A CONDICIONES DE PRESION Y TEMPERATURA SE DENOMIA ENTALPIA ESTANDAR Y SE DENOTA CON EL SIMBOLO H°
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•LA DIFERENCIA DEL CALOR O CAMBIO DE ENTALPIA DE UNA REACCION SE CALCULA DE LA SIGUIENTE MANERA: ∆Hr=∑∆Hproductos - ∑∆Hreactivos
LA LETRA (∆) ES ULTILIZADA PARA MANIFESTAR EL CAMBIO O VARIACION
LA EXPRESION ∆HR SE REFIERE ALA VARIACION DE ENTALPIA EN UNA REACCION QUIMICA
LA LETRA ∑ SE USA PARA EXPRESAR UNA SUMA DE ENTALPIAS DE LOS REACTIVOS,LAS ENTALPIAS SE HAN MEDIDO EN CONDICIONES NORMALES, LA ENTALPIA CALCULADA ES LA ENTALPIA ESTANDAR DE REACCION (∆H°R)
ENTALPIA ESTANDAR DE REACCION (∆H°R) SE DEFINE COMO LA CANTIDAD DE CALOR QUE SE DESPRENDE O ABSORBE DURANTE UNA REACCION QUIMICA, A PRESION CONSTANTE Y SEGÚN LAS CANTIDADES DE REACTIVOS Y PRODUCTOS
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ENTALPIA DE FORMACION
•LA VARIACION DE ENTALPIA QUE PRODUCE DURANTE LAS REACCIONES A PRESION CONSTANTE EXPRESA LA DIFERENCIA ENTRE LAS ENTALPIAS DE LOS PRODUCTOS Y REACTIVOS.
•ENTALPIA ESTANDAR DE FORMACION (∆H°F) : ES LA CANTIDAD DE CALOR,MEDIDA EN CONDICIONES ESTANDAR,QUE SE DESPRENDE O ABSORBE CUANDO SE FORMA UN COMPUESTO.
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TEMA 2.-REACCIONES QUIMICAS ENDOTERMICAS Y EXOTERMICAS
•LAS ECUACIONES QUIMICAS EN LAS CUALES SE INDICA LA CANTIDAD DEL CALOR CEDIDO O GANADO AL AMBIENTE SE CONOCE COMO: ECUACIONES TERMOQUIMICAS •DEPENDIENDO SI LA REACCION GENERA O REQUIERE CALOR,LAS ECUACIONES QUIMICAS SE CLASIFICAN COMO: EXOTERMICAS Y ENDOTERMICAS
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REACCION EXOTERMICA•ES AQUELLA QUE DESPRENDE EL CALOR HACIA EL AMBIENTE.EN ESTA REACCION LA ENERGIA DE LOS PRODUCTOS ES MENOR QUE LA ENERGIA DE LOS REACTIVOS.
•EL CALOR SE CONSIDERA COMO UNO DE LOS PRODUCTOS DE REACCION .
•ESTO SE EXPRESA ESCRIBIENDO ALA DERECHA LA ECUACION DEL VALOR ENTALPIA (H) QUE EN ESTE CASO ES NEGATIVO.
REACCIONANTES PRODUCTOS + ENERGIA
UN EJEMPLO DE REACCION EXOTERMICA ES EL PASO DEL GAS A LIQUIDO (CONDENSACION) Y DE LIQUIDO A SOLIDO
(SOLIFICACION)
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REACCION ENDOTERMICA
ES CUANDO UNA REACCIÓN ABSORBE CALOR EN EL AMBIENTE.ESTAS REACCIONES EL CALOR SE CONSIDERA COMO UNO DE LOS MAS REACTIVOS.ESTAS REACCIONES SON AQUELLAS QUE TIENEN UN INCREMENTO DE ENTALPIA POSITIVO(+),QUIERE DECIR QUE LA ENTALPÍA DE LOS REACTIVOS ES MENOR QUE LA DE LOS PRODUCTOS.UN EJEMPLO DE ELLO ES LA DESCOMPOSICIÓN DEL AGUA EN SUS ELEMENTOS CONSTITUYENTES EN UNA REACCIÓN ENDOTÉRMICA Y SE EXPRESA DE LA SIGUIENTE MANERA: Reaccionantes + energia productos
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TEMA 3.-VELOCIDAD DE REACCION
LA RAMA DE LA QUIMICA-FISICA QUE ESTUDIA LA VELOCIDAD Y LAS CONDICIONES DE LOS PROCESOS QUIMICO SE LE LLAMA: CINETICA QUIMICA SE CONSIDERA COMO REACCION HIPOTETICA DONDE INTERVIENE LAS SUSTANCIAS C Y D 2 PARA PRODUCIR COMPUESTO CD
LA TASA DE CAMBIO DE REACTIVOS A RODUCTOS EN UN LAPSO DE TIEMPO DETERMINADO SE CONOCE COMO VELOCIDAD DE REACCION
AL CAMBIO DE CONCENTRACION LO EXPRESAMOS DE LA SIGUIENTE MANERA: VELOCIDAD DE APARICION: CD=∆[DC[/∆t
VELOCIDAD DE DESAPARICION: -C=∆[-C[/∆t
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TEORIA DE COLISIONES
UNA REACCIÓN OCURRE POR EL ROMPIMIENTO DE ENLACES QUE CONFORMAN A LOS REACTIVOS Y POR LA APARICIÓN DE NUEVOS ENLACES EN LOS PRODUCTOS DE REACCIÓN.PARA QUE SE FORMEN NUEVAS MOLÉCULAS ES NECESARIO QUE LOS ELECTRONES D LOS ENLACES VENZAN ALA FUERZA DE ATRACCIÓN QUE LOS MANTIENE UNIDOS.PARA QUE ESTA FUERZA SE HAGA EFECTIVA ES NECESARIO QUE LAS MOLÉCULAS CHOQUEN ENTRE SI Y SE UNAN, PARA DAR LUGAR AL COMPLEJO ACTIVADO.
COMPLEJO ACTIVADO INTERMEDIO DE REACCION ENTRE LOS REACTIVOS Y PRODUCTOS.
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FACTORES QUE MODIFICAN LA VELOCIDAD DE LA REACCION
LAS REACCIONES SE VEN AFECTADAS EN SU VELOCIDAD POR DIVERSOS FACTORES EN LOS QUE SE ENCUENTRAN LA NATURALEZA DE LOS REACTIVOS EL TAMAÑO DE LA PARTÍCULA, TEMPERATURA, LA PRESIÓN, LA CONCENTRACIÓN Y LOS CATALIZADORES
NATURALEZA DE LOS REACTIVOS:LAS REACCIONES QUÍMICAS SE VEN FAVORECIDAS CUANDO TODOS LOS REACTIVOS SE ENCUENTRAN EN LA MISMA FASE, ES DECIR O TODOS SON LÍQUIDOS O TODOS SON GASES. BAJO ESTAS CONDICIONES ES DECIR EL CONTACTO ENTRE LOS REACTIVOS ES MAS ESTRECHO PUESTO QUE SE DIFUNDEN UNOS ENTRE OTROS Y LA REACCIÓN PUEDE LLEVARSE ACABO SIN NINGÚN PROBLEMA.
TAMAÑO DE LA PARTÍCULA: SIGUIENDO EL ORDEN DE LO ANTERIOR CUANDO LOS REACTIVOS SE ENCUENTRAN EN DIFERENTE FASE, UNA FORMA DE INCREMENTAR LA VELOCIDAD DE REACCIÓN CONSISTE EN AUMENTAR LA SUPERFICIE D CONTACTO
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TEMPERATURA: DESDE EL PUNTO DE VISTA DE UN MICROSCOPIO ES, UNA MEDIDA ESTA TIACA DE LA ENERGÍA CINÉTICA ASOCIADA AL MOVIMIENTO ALEATORIO DE LAS PARTÍCULAS QUE COMPONEN EL SISTEMA CALORÍFICO.LAS MOLÉCULAS DE CUALQUIER COMPUESTO TIENEN MOVIMIENTO.
CONCENTRACIÓN: EVIDENTEMENTE LOS CHOQUES SON FRECUENTES PORQUE HAY MOLÉCULAS EN EL MISMO ESPACIO.AL AUMENTAR LA CONCENTRACIÓN DE UNO DE LOS REACTIVOS, SE MULTIPLICA LA VELOCIDAD DE REACCIÓN
CATALIZADORES: SE DESCRIBE COMO SUSTANCIAS QUE AUMENTAN O DISMINUYEN LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN QUÍMICA SIN CONSUMIRSE.UN CATALIZADOR PUEDE RECUPERARSE PRÁCTICAMENTE INTACTO AL TERMINO DE REACCIÓN.
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TEMA 4.-DESARROLLO SUSTENTABLE
EL CUAL ESTABLECE UN DESARROLLO DE LAS ACTIVIDADES HUMANAS NO DEBE COMPROMETER LA CAPACIDAD DE LAS FUTURAS GENERACIONES POR SASTIFACER LAS PROPIAS.
ESTO NOS LLEVA A UNA REFLEXIÓN DE QUE HACER HUMANO EN 3 RUMBOS IMPORTANTES: ACTIVIDADES ECONÓMICAS O DE PRODUCCION,LA SOCIEDAD Y EL MEDIO AMBIENTE.
TODOS ESTAN LIGADOS DE MANERA INDISOLUBLE, DONDE AL ACCIONAR DE LOS DOS PRIMEROS AFECTA EL TERCERO DE MANERA IRREVERSIBLE.
LA RESPONSABILIDAD ES CUIDAR LOS RECURSOS SIN COMPROMTER ALAS FUTURAS GENERACIONES.
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RIESGOS DE LA CIENCIA Y LA TECNOLOGÍA
DESDE QUE EL HUMANO LLEGO ALA TIERRA HAY TECNOLOGÍA LA ELABORACIÓN DE INSTRUMENTOS PREHISTÓRICOS SE CONSIDERA YA COMO UNA APLICACIÓN DE TÉCNICAS Y SE TOMA COMO UNA EVIDENCIA CONTUNDENTE CON ALBORES DE CULTURA HUMANA.LA TECNOLOGÍA AUMENTA LA POSIBILIDAD DE TRANSFORMAR EL MUNDO EN EL QUE VIVIMOS, MODIFICAR NUESTRA SOCIEDAD, CAMBIAR NIVEL DE RIQUEZAS Y DE VALORES.
LA CIENCIA Y LA TECNOLOGÍA SE DEBEN ANALIZAR EN UN MISMO CONTEXTO PUES COEXISTEN EN UN ESTADO DE SIMBIOSIS DE BENEFICIO MUTUO.
LOS RIESGOS DE LA CIENCIA Y LA TECNOLOGÍA COMO MEDIO DE LA INDUSTRIA QUÍMICA TARDAN AÑOS EN DEGRADARSE Y OTROS TANTOS PASAN POR LA CADENA ALIMENTICIA DE LOS SERES VIVOS ATREVES DEL AGUA DE LA TIERRA Y EL AIRE
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