Cap ch4 ab reac. estequiom. 2011

Prof. Dra. Patricia Arroyo Pérez.

REACCIONES QUÍMICASREACCIONES QUÍMICASREACCIONES QUÍMICASREACCIONES QUÍMICAS

Reactantes: Zn + I2 Productos: Zn I2


Ecuaciones QuímicasEcuaciones QuímicasEcuaciones QuímicasEcuaciones QuímicasMuestra la clase de reactantes y

productos y su cantidad relativa en una reacción.

4 Al(s) + 3 O2(g) ---> 2 Al2O3(s)

reactantes productos• Los números delante del símbolo se

llaman coeficientes estequiométricos• Las letras (s), (g), y (l) son los estados

físicos de los compuestos.

Ecuación QuímicaEcuación Química :


Ecuaciones QuímicasEcuaciones QuímicasEcuaciones QuímicasEcuaciones Químicas

Debido a que algunos átomos están presentes en una reacción al comienzo y al final, la cantidad de materia en un sistema no cambia.

• Ley de la Conservación de la Materia.


• Debido al principio de la Conservación de la

materia, la ecuación

debe estar balanceada.• Debe tener el mismo

número de átomos de la

misma clase en ambos lados.

Ecuaciones QuímicasEcuaciones QuímicasEcuaciones QuímicasEcuaciones Químicas

Lavoisier, 1788Lavoisier, 1788


Balanceando Balanceando EcuacionesEcuacionesBalanceando Balanceando EcuacionesEcuaciones

___ Al(s) + ___ Br2(l) ---> ___ Al2Br6(s)


Balanceando Balanceando EcuacionesEcuaciones

Balanceando Balanceando EcuacionesEcuaciones

____C3H8(g) + ____5 O2(g) ---->

___3__CO2(g) + ___4__ H2O(g)

__2__B4H10(g) + __11___ O2(g) ---->__4_

B2O3(g) + ___10__ H2O(g)

____C3H8(g) + ____5 O2(g) ---->

___3__CO2(g) + ___4__ H2O(g)

__2__B4H10(g) + __11___ O2(g) ---->__4_

B2O3(g) + ___10__ H2O(g)

- Un ASPECTO DEL ESTUDIO CUANTITATIVO DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

- Un ASPECTO DEL ESTUDIO CUANTITATIVO DE LAS REACCIONES QUÍMICAS


ESTEQUIOMETRÍAESTEQUIOMETRÍA

Principio de la Conservación de la Materia.

2 Al(s) + 3 Br2 ( l) ------> Al2Br6(s)2 Al(s) + 3 Br2 ( l) ------> Al2Br6(s)





• A parte de considerar la relación estequiométrica, para una determinada reacción, es importante considerar la cantidad de energía involucrada.

• Así tenemos _ Reacciones Endotérmicas _ Reacciones Exotérmicas

• Reacciones Endotérmicas: Son aquellas que absorben calor del medio

• A parte de considerar la relación estequiométrica, para una determinada reacción, es importante considerar la cantidad de energía involucrada.


• Reacciones Endotérmicas: Son aquellas que absorben calor del medio

A + B + calor C + DA + B + calor C + D




• Reacciones Exotérmica: Son aquellas que liberan calor al medio.

A + B C + D + calor A + B C + D + calor

• Ejemplos :

• CH4 + 2O2 CO2 + H2O + 213 Kcal

• Ejemplos :

• CH4 + 2O2 CO2 + H2O + 213 Kcal


PROBLEMA: Si 454 g de NH4NO3 se descomponen, ¿Cuántos g de N2O y de H2O se forman?. ¿Cuál es el rendimiento teórico para los productos?

PROBLEMA: Si 454 g de NH4NO3 se descomponen, ¿Cuántos g de N2O y de H2O se forman?. ¿Cuál es el rendimiento teórico para los productos?

ETAPA 1 :

Escriba la Ecuación

Balanceada

NH4NO3 ---> N2O + 2 H2O

ETAPA 1 :

Escriba la Ecuación

Balanceada

NH4NO3 ---> N2O + 2 H2O

454 g de NH454 g de NH44NONO33 --> N --> N22O + 2 HO + 2 H22OO 454 g de NH454 g de NH44NONO33 --> N --> N22O + 2 HO + 2 H22OO

ETAPA 2 : Convierta la Masa (g) de los Reactantes a Moles

(454 g) --> a moles

ETAPA 3 : Convierta los moles de reactantes

(5.68 mol) --> moles de productos.

ETAPA 2 : Convierta la Masa (g) de los Reactantes a Moles

(454 g) --> a moles

ETAPA 3 : Convierta los moles de reactantes

(5.68 mol) --> moles de productos.

454 g • 1 mol

80.04 g = 5.68 mol NH4NO3


ETAPA 3 : Convierta moles de reactantes --> moles de producto

Relacione moles NH4NO3 a moles de producto esperado.

1 mol NH4NO3 ---> 2 mol H2O

Exprese ésta relación como :

FACTOR ESTEQUIOMÉTRICO

ETAPA 3 : Convierta moles de reactantes --> moles de producto

Relacione moles NH4NO3 a moles de producto esperado.

1 mol NH4NO3 ---> 2 mol H2O

Exprese ésta relación como :

FACTOR ESTEQUIOMÉTRICO

2 mol H2O producido2 mol H2O producido1 mol NH4NO3 producido


454 g de NH454 g de NH44NONO33 --> N --> N22O + 2 HO + 2 H22O O 454 g de NH454 g de NH44NONO33 --> N --> N22O + 2 HO + 2 H22O O

= 11.4 mol H2O producido= 11.4 mol H2O producido

ETAPA 3 :Convertir moles de reactante

(5.68 mol) --> moles de producto

ETAPA 3 :Convertir moles de reactante

(5.68 mol) --> moles de producto


454 g de NH454 g de NH44NONO33 --> N --> N22O + 2 O + 2

HH22O O


HH22O O

5.68 mol NH4NO3 2 mol H2O producido

1 mol NH4NO3 usado

5.68 mol NH4NO3 2 mol H2O producido

1 mol NH4NO3 usado

Etapa 4 : Convierta los moles de producto (11.4 mol) --> masa producto

Esto se llama el RENDIMIENTO TEÓRICO

SIEMPRE SIGA ESAS ETAPAS AL RESOLVER PROBLEMAS DE

ESTEQUIOMETRÍA

Etapa 4 : Convierta los moles de producto (11.4 mol) --> masa producto

Esto se llama el RENDIMIENTO TEÓRICO

SIEMPRE SIGA ESAS ETAPAS AL RESOLVER PROBLEMAS DE

ESTEQUIOMETRÍA



HH22O O


HH22O O

18 g02.O 11.4 mol H2O •

1 mol = 204 g H2

ETAPA 5 : ¿Cuántos moles de N2O se

forman?

Masa Total de Reactante =

masa total de productos

454 g NH4NO3 = ___ g N2O + 204 g H2O

masa de N2O = 250. g

ETAPA 5 : ¿Cuántos moles de N2O se

forman?

Masa Total de Reactante =

masa total de productos

454 g NH4NO3 = ___ g N2O + 204 g H2O

masa de N2O = 250. g



ETAPA 6 : Calcule el % de rendimiento

Si Ud. aisló solo 131 g de N2O, ¿Cuál es el % de

rendimiento?

Compare el rendimiento teórico (250. g) con el

obtenido (131 g) .

• % rendimiento = rend. Actual / rend. Teórico x 100%

• rendimiento = 131 g / 250 g x 100% = 52.40%

ETAPA 6 : Calcule el % de rendimiento

Si Ud. aisló solo 131 g de N2O, ¿Cuál es el % de

rendimiento?

Compare el rendimiento teórico (250. g) con el

obtenido (131 g) .

• % rendimiento = rend. Actual / rend. Teórico x 100%

• rendimiento = 131 g / 250 g x 100% = 52.40%



PLAN GENERAL PARA CÁLCULOS

ESTEQUIOMÉTRICOS

PLAN GENERAL PARA CÁLCULOS

ESTEQUIOMÉTRICOSMasa de reactante

FactorEstequiométricoMoles de

reactantesMoles productos

Masa producto


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