1.ASAM-BASA dan pH

8/19/2019 1.ASAM-BASA dan pH

1/41

ASAM DAN BASA


2/41

BEBERAPA PENGERTIAN

• Asam : zat yang bila dilarutkan dalamair akan menambah jumlah ion H+

• Basa : zat yang bila dilarutkan dalam airakan menambah jumlah ion OH-

Arrehenius

Asam:

HCl (aq) H+ (aq) + Cl

-

CH3COOH (aq) CH3COO- + H+

Basa:

NaOH Na+ + OH –

NH3 + H2O NH+ + OH-

! a l e n s i

a s a m

ion sisa asam

!alensi basa


3/41

"ontoh:

H"l #a$% + H2O "l- #a$% + H3O

+#a$%

H2O #l% + NH3 #a$% NH+ #a$% + OH

-#a$%

• Asam : zat yang da&atmemberikan ion hidrogen #donor

&roton%• Basa : zat yang da&at menerima

ion hidrogen #akse&tor &roton%

Bronsted-'o(ry

H+

H+

asam basa

asam basa

ion i!"oni#m


4/41

DERA$AT %EASAMAN

&H ) - log *H+

,ika *H+ ) .-n &H ) n

*H+ ) /0.-n &H ) n – log /

,ika &H ) n

maka *H+ ) .-&H


5/41

CONTOH

0 *H+ ) 30.- 1 &H

20 *H+ ) .. 1 &H

30 &H ) 2 *H+

0 &H ) 34 *H+


6/41

$A&AB

0 &H ) - log *H+

) - log #30.-%

) – log 3

20 &H ) - log #..%

) - log #0.-2%

) 2

30 *H+ ) .-&H

) .-2 1

0 *H+ ) .-&H

) .-34 1

) ....2 1

) 20.- 1


7/41

'H smain asam

Contoh:

'arutan A dgn &H ) 2

mana yg lbh asam

'arutan B dgn &H )

Jawab:

&H ) 2 *H+ ) .-2 1 ) .. 1

.. / lbh asam&H ) *H+ ) .- 1 ) .... 1

,adi larutan A .. kali lebih asam dari&ada larutan B


8/41

&OH ) - log *OH-

&H + &OH )

"ontoh:

*OH- ) .. 1 bera&akah &H

,a(ab:&OH ) -log .. ) 2

shg &H ) – 2 ) 2

Mn*a"i 'H ia ,an !i.a#i 'OH


9/41

5erda&at 2 larutan larutan A dengan &H 3 dan

larutan B dengan &H 20 'arutan mana yang

lebih basa 6an bera&a kali larutan tsb lebihbasa dari&ada larutan lainnya


10/41

Diketahui:

'arutan A dgn &H ) 3

mana yg lbh basa

'arutan B dgn &H ) 2

Jawab:

&H ) 3 &OH ) *OH- ) .- 1 ) . 1

&H ) 2 &H ) 2 *OH- ) .-2 1 ) .. 1

,adi larutan A . kali lebih basa dari&ada larutan B


11/41

TETAPAN %ESETIMBANGAN AIR(% &)

H2O#l% H+ #a$% + OH

- #a$%

Berdasarkan reaksi diatas teta&an

kesetimbangan untuk ionisasi air #78% adalah

dimana 78 0 *H2O ) 7(

shg 7( ) *H+ *OH-


12/41

- log 7( ) - log # *H+ *OH- %

log 7( ) #- log *H+ % + #- log *OH- %

,ika & ) - log maka

&7( ) &H + &OH

&ada suhu kamar 7( ) .-

&7( )

9hg &H + &OH )


13/41

%ATEGORI ASAM

ASAM %/AT ASAM 0EMAH

"ontoh:

H"l

H29O

HNO3

H"lO

"ontoh:

"H3"OOH

H2"O3

H29

H"N


14/41

%ATEGORI BASA

BASA %/AT BASA 0EMAH

"ontoh:

NaOH

7OH

Ba#OH%2

"a#OH%2

"ontoh:

NH3


15/41

*H+ ) 1 / !alensi asam

Contoh 1:

Bera&a &H larutan H"l ) .. 1

Jawab:

H"l H

+

+ "l

-

!al )

*H+ ) *H"l ) .. 1

shg &H ) 2

1enghitung &H Asam 7uat


16/41

Contoh 2:

Bera&a &H larutan H29O ) ... 1

Jawab:

H29O 2 H+ + 9O2- !al ) 2

*H+ ) 2 *H29O ) 2 0 ... 1 ) ...2 1

shg &H ) - log #2 0 .-3%

) 3 – log 2


17/41

*OH- ) 1 / !alensi basa

Contoh 1:

Bera&a &H larutan NaOH ) .. 1

Jawab:

NaOH Na+ + OH- !al )

*OH- ) *NaOH ) .. 1

shg &OH ) 2

&H ) – 2 ) 2

1enghitung &H Basa 7uat


18/41

Contoh 2:

Bera&a &H larutan Ba#OH%2 ) ... 1

Jawab:

Ba#OH%2 Ba2+ + 2 OH- !al ) 2

*OH- ) 2 *Ba#OH%2 ) 2 0 ... 1 ) ...2 1

shg &OH ) - log #2 0 .-3%

) 3 – log 2

&H ) – #3 – log 2%

) + log 2


19/41

DERA$AT IONISASI ( )

α ) jml zat yg mengion jml zat mula-mula

. ; α ;

Asam 1 basa lma

Asam 1 basa #a.


20/41

HA H+ + A-

7a ) # *H+ *A- % *HA

karena *H+ ) *A- maka

7a ) *H+2 1 dimana 1 ) *HA

*H+2 ) 7a 0 1

5eta&an


21/41

HA H+

+ A-

1ula-mula1

=eaksi 10α 10α 10α

9etimbang 1 – 10α 10α 10α

1 # - α%

9hg asumsi #- α% ≈

Hubungan antara α dan 7a


22/41

,ika 7a diketahui

,ika α diketahui

1enghitung &H Asam 'emah


23/41

Contoh 1:

H"OOH . 1 dan α ) .. &H

Jawab:

*H+ ) 1 0 α

) . 0 .. ) ...

&H ) 3

Contoh 2:

"H3"OOH ..> 1 dan 7a ) ?0.->

Jawab:

*H+ ) √ #7a01% ) √ ?0.->0..>

&H ) 3.22


24/41

1enghitung &H Basa 'emah

,ika 7b diketahui

,ika α diketahui


25/41

@ntuk basa lemah

Hubungan antara α dan 7b


26/41

Contoh 1:

'arutan NH3 . 1 dan α ) .. &H

Jawab:*OH- ) 1 0 α

) . 0 .. ) ...

&OH ) 3 &H )

Contoh 2:

? ' #95% gas NH3 dlm 2 ' H2O 7b NH3 )0.-> &H

Jawab:

mol NH3 ) ? ' 22 ' mol- ) .2 mol

1 ) .2 2 ) .

*OH- ) √ #7b01% ) 0 .-3

&OH ) 3 &H )


27/41

CAMP/RAN ASAM %/AT DAN BASA %/AT


28/41

CONTOH 2

>. m' larutan H"l . 1 + >. m' larutan NaOH

. 1 bera&akah &H-nya

Jawab:

H"l H+ + "l-

mol ) 1 0 ) . 0 >. m' ) > mmol ) mol H+

NaOH Na+ + OH –

mol ) . 0 >. ml ) > mmol ) mol OH-

1ol H+ ) mol OH- ) > mmol netral ) 4


29/41

CONTOH

>. m' H"l . 1 + >. m' Ba#OH%2 . 1 &H

,a(ab:

H"l H+

+ "l-

mol ) . 0 >. m' ) > mmol ) mol H+

Ba#OH%2 Ba2+ + 2 OH –

mol ) . 0 >. ml ) > mmolmol OH- ) 2 0 > mmol ) . mmol

1ol H+ C mol OH- basa


30/41

mmol sisa ) . – > mmol ) > mmol

total ) >. + >. m' ) .. m'

*OH- sisa ) > mmol .. m'

) > 0 . -2 1

shg

&OH ) 2 – log > &H ) - #2 – log >%

) 2 + log >


31/41

PH LARUTAN

PENYANGGA


32/41

PH LARUTAN PENYANGGA


33/41

CONTOH 1

5 mL CH3COOH 0,3 M + 5 mL NaOH 0,1 M, berapa pH-nya)

CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O

Mula2 1,5 mol 0,5 molReaksi 0,5 mol 0,5 mol 0,5 mol 0,5 mol

Setimbang 1,0 mol – 0,5 mol 0,5 mol

mol asam sisa mol garam


34/41

CONTOH 2

5 mL NH3 0,3 M + 5 mL H2SO4 0,1 M, berapa pH-nya?


35/41

PH LARUTAN GARAM

Garam Asam Kuat & Basa Kuat

tidak mengalami hidrolisis

pH tergantung pada mol H+ / OH- sisa


36/41

PH LARUTAN GARAM

Garam Basa Kuat & Asam Lemah

terhidrolisis sebagian

dimana

M= konsentrasi anion yang terhidrolisis


37/41

CONTOH

Tentukan pH larutan Ca(CH3COO)2 0,1 M

Ka CH3COOH = 1,8 . 10-5


38/41

PH LARUTAN GARAM

Garam Asam Kuat & Basa Lemah

terhidrolisis sebagian

dimana


39/41

CONTOH

Berapakah pH larutan NH4Cl 0,1 M?

Kb NH3 = 1,8 . 10-5


40/41

PH LARUTAN GARAM

Garam Asam Lemah & Basa Lemah

terhidrolisis total

dimana


41/41

CONTOH

Berapakah pH NH4CN jika Ka HCN = 6,2 . 10-10

dan Kb NH3 = 1,8 . 10-5

1.ASAM-BASA dan pH

Documents