TITRASI ASAM BASA

Log In Sign Up

68 jurnal kimia analitik titrasi iodimetri asam askorbat dalam vitamin C

From Brazil To Japan, Fascinating Trip To Gas Stations From Around The World (The Daily Western)

Uploaded byAiedha Nadhia

top 0.5% 6,373

Laporan Praktikum Kimia Analitik II “

Titrasi Iodimetrik dari Asam

Askorbat dalam Tablet

Vitamin C”

 Tanggal Percobaan:

Senin, 21-April-2014 Disusun Oleh: Aida Nadia (1112016200068) Kelompok 4 Kloter 1:

Amaliyyah mahmudah (1112016200043) Yeni Setiartini (1112016200050) Rizky

Harysetiawan (1112016200069) Lilik Jalaludin (1112016200074) PROGRAM STUDI

PENDIDIKAN KIMIA JURUSAN PENDIDIKAN ILMU PENGETAHUAN ALAM FAKULTAS

ILMU TARBIYAH DAN KEGURUAN UNIVERSITAS ISLAM NEGERI SYARIF

HIDAYATULLAH JAKARTA 2014

I. 

Abstrak Telah dilakukan praktikum mengenai titrasi iodimetrik dari asam askorbat yang

terkandung didalam tablet vitamin C. Asam askorbat yang biasa kita kenal sebagai vitamin C

merupakan senyawa yang sangat penting bagi kesehatan tubuh, di antaranya adalah sebagai

anti oksidan. Asam askorbat tidak dapat disintesis dalam tubuh. Vitamin C atau asam askorbat

mempunyai berat molekul 176,13 dengan rumus molekul C6

H8

O6

. Senyawa ini bersifat reduktor kuat dan mempunyai rasa asam. Vitamin C sangat mudah

larut dalam air. Vitamin C sukar larut dalam kloroform, eter, dan benzena. Sifat vitamin C dapat bereaksi

dengan iodin. Penentuan ini dilakukan dengan menggunakan larutan I2

 0,1N sebagai titran. Proses titrasi dilakukan sampai larutan dalam erlenmeyer berubah warna

menjadi biru kehitaman, warna biru kehitaman yang dihasilkan merupakan iod-amilum yang

menandakan bahwa proses titrasi telah mencapai titik akhir. Titrasi dalam percobaan kali

ini dilakukan duplo, sehingga didapatkan hasil titrasi pertama volume iodin sebanyak 10 ml dan volume

iodin pada titrasi kedua yaitu 9 ml. Dalam 0,038M vitamin C didapat kadar vitamin C

dalam vitacimin yaitu 2,714% atau sebesar 271,4 mg/ 100 g. Kata kunci : iodimetrik, asam askorbat,

vitamin C, titrasi II. Pendahuluan Vitamin C atau asam askorbat

mempunyai berat molekul 176,13 dengan rumus molekul C6

H8

O6

. Vitamin C dalam bentuk murni merupakan kristal putih, tidak berwarna,

tidak berbau dan mencair pada suhu 190-192°C. Senyawa ini bersifat reduktor kuat dan

mempunyai rasa asam. Vitamin C sangat mudah larut dalam air (1g dapat larut sempurna dalam 3 ml air), sedikit

larut dalam alkohol (1 g larut dalam 50 ml alkohol absolut atau 100 ml gliserin) dan tidak larut

dalam benzena, eter, kloroform, minyak dan sejenisnya. Vitamin C tidak stabil dalam bentuk larutan,

terutama jika terdapat udara, logam-logam seperti Cu, Fe, dan cahaya. Di dalam larutan, gugus hidroksil

pada atom C3 sangat mudah terionisasi (pk 1

 = 4,04 pada 25o

C dan memberikan

nilai pH 2,5) sedangkan gugus hidroksil pada atom C2 lebih tahan terhadap

ionisasi dan mempunyai pk 2

 = 11,4. Rumus bangun vitamin C dapat dilihat pada Gambar di bawah ini:

 (USU, 2011) Vitamin C dalam bahan makanan dapat ditentukan dengan menggunakan

reaksi oksidasi reduksi. Reaksi redoks ini lebih baik dibandingkan dengan titrasi asam basa

karena  banyak kandungan bahan pangan yang bersifat asam atau basa yang mengganggu

pada titrasi asam basa tetapi tidak mengganggu pada oksidasi vitamin C dengan iodium.

Kelarutan iodium meningkat dengan pengompleksan dengan iodida membentuk

triiodida. Pada awal titrasi, adanya vitamin C menyebabkan triiodida berubah menjadi ion

iodida, sehingga tidak terbentuk kompleks iod-amilum dan warna biru kehitaman tidak terbentuk.

Ketika semua vitamin C telah teroksidasi, secepatnya triiodida bereaksi dengan amilum

sehingga terbentuk warna biru kehitaman (USU, 2011). Metode pengukuran konsentrasi

larutan menggunakan metode titrasi yaitu suatu penambahan indikator warna pada larutan

yang diuji, kemudian ditetesi dengan larutan yang merupakan kebalikan sifat larutan yang

diuji. Pengukuran kadar Vitamin C dengan reaksi redoks yaitu menggunakan larutan iodin (I2

) sebagai titran dan larutan kanji sebagai indikator. Pada proses titrasi, setelah semua Vitamin C

bereaksi dengan Iodin, maka kelebihan iodin akan dideteksi oleh kanji yang menjadikan larutan

berwarna biru gelap. Reaksi Vitamin C dengan iodin adalah sebagai berikut : C6

H

8

O6

 + I2

  C6

H6

O6

 + 2I-

 + 2H+

…….…(2.1) dengan persamaan kesetimbangan titrasi pada reaksi redoks : M vitC

 x V vitC

 = M iodin

 x V iodin

  ……..(2.2) dengan MvitC

 : Molaritas larutan vitamin C VvitC

 : Volume larutan vitamin C

Job Board About Press Blog Stories Terms Privacy Copyright   We're Hiring!   Help Center

Academia © 2015