1. ASAM DAN BASA - sutardicool.files.wordpress.com · 2. Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry. 3. Menuliskan persamaan reaksi asam dan basa menurut Bronsted

Dont’t Kill Yout Time by Doing Nothing! 1

Indikator:

1. Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Arrhenius.

2. Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry.

3. Menuliskan persamaan reaksi asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry

dan menunjukkan pasangan asam dan basa konjugasinya.

4. Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Lewis.

5. Mengidentifikasi larutan asam dan basa berdasarkan warna indikator.

Pernahkan saat Anda mandi tanpa sengaja busa sabun mengenai mulut anda?

Rasanya pahit, bukan? Itu karena sabun mengandung senyawa basa. Sementara

jika kita makan jeruk terdapat rasa asam di dalamnya karena jeruk tersebut

mengandung senyawa asam. Apa sebenarnya senyawa asam dan senyawa basa?

1. Asam Basa Menurut Arrhenius

- Senyawa asam adalah senyawa yang bila dilarutkan dalam air

menghasilkan ion H+ (H3O+)

- Senyawa basa adalah senyawa yang bila dilarutkan dalam air

menghasilkan ion OH-

Contoh Asam

PENGERTIAN ASAMPENGERTIAN ASAMPENGERTIAN ASAMPENGERTIAN ASAM----BASABASABASABASA 1111

Svante August

Arrhenius

Sumber: wikipedia.

BAB I

ASAM-BASA


Contoh Basa

2. Asam Basa Menurut Bronsted-Lowry

- Senyawa asam adalah senyawa yang bila bereaksi melepaskan

proton (H+)

- Senyawa basa adalah senyawa yang bila bereaksi menangkap

proton (H+)

Misalnya, untuk reaksi: H2CO3 + H2O HCO3- + H3O+

Perhatikan reaksi ke arah kanan:

H2CO3 + H2O � HCO3- + H3O+

H2CO3 melepas H+ menjadi HCO3- (berarti H2CO3 adalah

asam) sementara H2O menangkap H+ menjadi H3O+

(berarti H2O adalah basa)

Untuk reasksi ke arah kiri:

HCO3- + H3O+ � H2CO3 + H2O

Terjadi penangkapan H+ oleh HCO3- menjadi H2CO3

(berarti HCO3- adalah basa) sementara H3O+ meepas H+

menjadi H2O (berarti H3O+ adalah asam)

Simpulan:

H2CO3 dan HCO3- disebut pasangan Asam Basa Konjugasi

H2O dan H3O+ disebut pasangan Basa Asam Konjugasi

Thomas Martin Lowry

Sumber: wikipedia

Johannes Nicolaus Bronsted

Sumber: wikipedia


Contoh 2:

NH3 + CH3COOH NH4+ + CH3COO-

NH3 menangkap H+ menjadi NH4+, berarti NH3 adalah basa dan pasangan

konjugasinya, yaitu NH4+ bersifat asam. Sedangkan CH3COOH melepas H+

menjadi CH3COO-, berarti CH3COOH adalah asam dan pasangan konjugasinya,

yaitu CH3COO- bersifat basa.

Simpulan:

- Jika suatu senyawa bersifat asam, maka pasangan konjugasinya bersifat

basa, dan sebaliknya.

- Jika suatu senyawa bersifat asam lemah, maka pasangan konjugasinya

akan bersifat basa kuat, dan sebaliknya.

3. Asam Basa Menurut Lewis

- Senyawa asam adalah senyawa yang dapat menerima pasangan

elektron bebas

- Senyawa basa adalah senyawa yang dapat mendonorkan pasangan

elektron bebas

Contoh: NH3 + BCl3 H3NBCl3

H

H + B

Cl

Cl Cl

N

H

H

H

B

Cl

Cl

Cl

NH3 masih memiliki pasangan elektron bebas yang dapat

didonorkan pada orbital kosong atom B pada BCl3. BCl3

sebagai penerima elektron bebas (asam) sedangkan NH3

sebagai donor elektron bebas (basa).

Contoh lain: NH3 + H2O NH4+ + OH-

HH

O

H H

+N

H

HH

H + O H-

+

NH3 bertindak sebagai basa dan H2O bertindak sebagai asam.

Gilbert N. Lewis

Sumber: wikipedia.


4. Indikator Asam Basa

Untuk mengenali suatu senyawa bersifat asam (memiliki derajat keasaman,

pH < 7), basa (memiliki pH > 7), atau netal (memiliki pH = 7) dapat dilakukan

dengan indikator asam-basa. Di dalam indikator asam basa terdapat senyawa

yang dapat bereaksi dengan asam dan basa yang akan memberikan warna yang

khas pada suasana asam, basa maupun netral.

Indikator asam basa yang sering digunakan antara lain:

1) Indikator alami

Indikator alami adalah indikator yang dibuat menggunakan ekstrak tumbuhan-

tumbuhan seperti bunga, umbi, kulit buah, juga daun-daun berwarna. Bahan

yang telah banyak digunakan antara laian: kunyit, kubis merah, kubis ungu,

bunga sepatu, bunga mawar, bayam merah, dan geranium. Cara

penggunaannya adalah dengan meneteskan ekstrak tumbuhan tersebut ke

dalam sebuah larutan, kemudian dilihat perubahan warnanya.

Indikator Alami Warna Asli Warna dalam

larutan asam

Warna dalam

larutan basa

Bunga sepatu Merah tua Merah Kuning

Bunga mawar Merah muda Merah muda Hijau

Kunyit Jingga tua/Orange Kuning Merah

Bayam merah Merah Merah muda Kuning

Kubis merah Ungu Merah muda Hijau

Germanium Merah Jingga tua/orange Kuning

2) Indikator buatan

Indikator buatan merupakan indikator pabrikan, antara lain:

Indikator Trayek pH Perubahan warna

Lakmus Merah (LM) pH > 7 Biru

Lakmus Biru (LB) pH , 7 Merah

Metil Merah (MM) 4,4 – 6,2 Merah – Kuning

Brom Timol Biru (BTB) 6,0 – 7,6 Kuning - Biru

Fenolpthalein (PP) 8,3 - 10 Bening – Merah

Trayek pH indikator dapat digunakan untuk memprediksi harga derajat

keasaman atau pH suatu larutan. Misalnya, suatu larutan jika ditetesi Metil Merah

berwarna kuning, jika ditetesi Brom Timol Biru berwarna biru, dan jika ditetesi

Fenolptalein ternyata tetap bening. Maka kita dapat memprediksi pH larutan

tersebut:


Indikator Perubahan warna Kesimpulan harga PH

Metil Merah (MM) Kuning > 6,3

Brom Timol Biru (BTB) Biru > 7,6

Fenolpthalein (PP) Bening < 8,3

Maka larutan tersebut mempunyai kisaran pH: 7,6 – 8,3

Jawablah pertanyaan berikut dengan benar!

1. Jelaskan, apakah yang dimaksud senyawa Asam dan basa menurut Arrhenius,

Bronsted-Lowry, dan Lewis?

2. Buatlah reaksi ionisasi untuk senyawa berikut, lalu tentukan senyawa

tersebut asam atau basa!

a. HCl c. NaOH e. H2C2O4 g. Ba(OH)2

b. H2SO4 d. CH3COOH f. NH4OH h. HClO4

3. Tentukan mana yang bertindak sebagai asam dan mana yang merupakan

basa dari reaksi:

a. HCO3- + OH- CO3

2- + H2O

b. (CH3)2NH + H2C2O4 (CH3)2NH2+ + HC2O4

-

c. HClO4 + H2H5

+ H2ClO4+ + N2H4

4. Tentukan pasangan asam basa konjugasi dari reaksi-reaksi berikut:

a. H3PO4 + H2O H3O+ + H2PO4-

b. CH3COOH + NH3 NH4+ + CH3COO-

c. HCO3- + OH- CO3

2- + H2O

5. Diketahui trayek perubahan pH berbagai indikator sebagai berikut:


Metil jingga 3,1 – 4,4 Merah - Kuning

Metil Merah (MM) 4,4 – 6,2 Merah – Kuning

Brom Timol Biru (BTB) 6,0 – 7,6 Kuning - Biru

Fenolpthalein (PP) 8,3 - 10 Bening – Merah

Suatu larutan akan memberikan warna kuning dengan indikator metil jingga

dan metil merah, serta memberikan warna biru dengan indikator BTB.

Sementara itu, dengan indikator PP tidak berwarna. Perkirakan nilai pH

larutan tersebut!

UJI PEMAHAMANUJI PEMAHAMANUJI PEMAHAMANUJI PEMAHAMAN


Pilihan Ganda: Pilihlah jawaban yang Anda anggap paling benar!

1. Reaksi ionisasi asam H2SO4 yang benar adalah....

A. H2SO4 H+ + SO4- D. H2SO4 H2

+ + SO42-

B. H2SO4 2H+ + SO42- E. H2SO4 H+ + S+ + O4

2-

C. H2SO4 H2+ + SO4

-

2. Asam berikut yang bervalensi dua adalah….

A. asam nitrat, asam oksalat, dan asam sulfat

B. asam sulfit, asam karbonat, dan asam sulfat

C. asam nitrat, asam klorida, dan asam sulfat

D. asam sulfat, asam sulfida, dan asam sianida

E. asam sulfat, asam fosfat, dan asam oksalat

3. Menurut Bronsted – Lowry, senyawa NH3 dalam air bersifat basa, karena…

A. senyawa NH3 dapat menghasilkan NH2

-

B. senyawa NH3 dapat melepaskan ion OH-

C. senyawa NH3 masih memiliki orbital kosong

D. senyawa NH3 dapat menangkap proton (H+) dari air

E. senyawa NH3 dalam air hanya dapat terion sebagian

4. Pernyataan yang benar tentang teori asam basa menurut Lewis adalah...

A. senyawa asam bila bereaksi akan menerima pasangan elektron

B. senyawa asam bila bereaksi akan menghasilkan ion H+

C. senyawa basa bila bereaksi akan menghasilkan ion OH-

D. senyawa asam dan basa bila direaksikan akan netral

E. senyawa basa bila bereaksi akan melepaskan proton

5. Ion HCO3- dapat bersifat asam maupun basa, Reaksi yang menunjukkan

bahwa HCO3- bersifat basa adalah...

A. HCO3- + H2O H2CO3 + OH-

B. HCO32- + NH3 CO3

2- + NH4+

C. HCO3- + H2O CO3

2- + H3O+

D. HCO3- CO3

2- + H+

E. HCO3- + OH- CO3

2- + H2O

6. Dari reaksi berikut: NH3 (aq) + H2O(l) NH4+ (aq) + OH-

(aq). Yang disebut

pasangan asam-basa konyugasi adalah …

A. NH3 dan H2O C. H2O dan NH4+ E. NH3 dan NH4

+

B. NH3 dan OH- D. NH4+ dan OH-

BISABISABISABISA ALA BIASAALA BIASAALA BIASAALA BIASA


7. Diketahui reaksi-reaksi:

1. H3PO4 (aq) H2PO4–

(aq) + H+(aq)

2. HS–(aq) + H+

(aq) H2S(aq)

3. SO42–

(aq) + HNO3 (aq) HSO4–

(aq) + NO3–

(aq)

4. NH3(aq) + H2O(l) NH4+

(aq) + OH–(aq)

Pasangan yang kedua spesinya berfungsi sebagai asam adalah …

A. H3PO4 dan HS– C. H3PO4 dan H2O E. NO3– dan SO4

2–

B. HS– dan NH3 D. H2O dan HS–

8. H2SO4 dalam air mengalami 2 tahap reaksi sebagai berikut:

H2SO4 + H2O H3O+ + HSO4-

HSO4- + H2O H3O+ + SO4

2-

Yang merupakan pasangan asam basa konyugasi adalah..

A. H2SO4 dan H3O+ C. HSO4- dan H2SO4 E. HSO4

- dan SO42-

B. H2O dan SO42- D. H2O dan HSO4

-

9. Pada reaksi kimia: H2O + CH3COO- CH3COOH + OH-

pasangan asam basa konjugasi menurut teori asam basa Bronsted-Lowry

adalah…

A. H2O dengan CH3COO- D. CH3COOH dengan H2O

B. CH3COO- dengan OH- E. H2O dengan OH-

C. CH3COOH dengan OH-

10. Data hasil pengujian larutan kertas lakmus merah dan biru:

Nama

Larutan

Warna

Lakmus merah

Warna

Lakmus biru

P Biru Biru

Q Merah Merah

R Merah Merah

S Biru Biru

T Merah Biru

Dari data tersebut bahwa larutan yang mengandung ion OH– ialah …

A. P dan S B. Q dan S C. Q dan R D. R dan T E. Q dan T


Esai: Jawablah pertanyaan berikut dengan benar!

1. Buatlah reaksi ionisasi untuk senyawa berikut, lalu tentukan senyawa

tersebut asam atau basa!

a. HBr c. Fe(OH)2 e. H2CO3 g. Al(OH)3

b. KOH d. CH3COOH f. Ca(OH)2 h. H3PO4

2. Tentukan pasangan asam basa konjugasi dari reaksi-reaksi berikut:

a. CH3COOH + NH3 NH4+ + CH3COO-

b. HNO3 + HF H2NO3+ + F-

c. C2H5OH + H2O C2H5O- + H3O+

d. H2CO3 + H2O HCO3- + H3O+

e. N2H4 + H2S N2H5+ + HS-

f. (CH3)2NH + H2S (CH3)2NH2+ + HS-

g. H2H4 + NH3 N2H5+ + NH2

-

h. NH3 + CH3COOH NH4+ + CH3COO-

i. HClO4 + NH2- ClO4

- + NH3

j. HCOOH + H2O HCOO- + H3O+

3. Perhatikan hasil analisis dengan kertas lakmus berikut, Tentukan larutan

mana yang bersifat asam, basa, dan mana yang netral!

Larutan

Warna lakmus dalam larutan Sifat larutan

(asam, basa, atau

netral)

Lakmus merah Lakmus biru

A Merah Merah

B Biru Biru

C Merah Merah

D Biru Biru

E Merah Biru


Indikator:

1. Menjelaskan pengertian kekuatan asam dan menyimpulkan hasil

pengukuran pH dari beberapa larutan asam dan basa yang konsentrasinya

sama.

2. Menentukan pH asam dan basa kuat yang telah diketahui konsentrasinya.

3. Menghubungkan kekuatan asam atau basa dengan derajat pengionan ( α )

dan tetapan asam (Ka) atau tetapan basa (Kb).

4. Menghitung pH larutan asam atau basa lemah yang diketahi konsentrasinya.

5. Menjelaskan penggunaan konsep pH dalam lingkungan.

Untuk dapat menguasai materi ini, siswa harus sudah menguasai beberapa

persamaan tentang molaritas yang telah dipelajari sebelumnya:

Menentukan Konsentrasi atau Molaritas:

M = ��

, dengan V dalam L

M = ��

x �

, dengan v dalam mL

Pengenceran: M1. V1 = M2. V2

Molaritas Campuran: M = ��…

��…

1. Konsep pKw, pH, dan pOH

Sebagian kecil molekul air dapat terionisasi sebagai berikut:

H2O H+ + OH-

Harga tetapan kesetimbangan:

K = ��

�� , sehingga K[H2O] = [H+][OH-]

K[H2O] disebut tetapan kesetimbangan air, sehingga

Kw = [H+][OH-].

Dari hasil pengukuran para ahli, pada temperatur 25 oC harga Kw = 1 x 10-14

Artinya dalam air murni [H+] = [OH-] = 1 x 10-7 M.

[H+][OH-] = 1 x 10-14

KONSEP pKKONSEP pKKONSEP pKKONSEP pKwwww, pH, DAN pOH, pH, DAN pOH, pH, DAN pOH, pH, DAN pOH 3333


Karena nilai pKw sangat kecil, maka agar nilai tersebut menjadi lebih besar

dilakukan operasi matematika dengan notasi p (singkatan potenz) yang secara

matematis p = - log, sehingga

Untuk nilai Kw = 1 x 10-14, sehingga pKw = - log Kw

= - log (1 x 10-14)

= -14 (– log 10)

= -14.(-1)

pKw = 14

Bila ke dalam air murni yang di dalamnya terjadi kesetimbangan

H2O H+ + OH- ditambahkan senyawa asam (senyawa yang menghasilkan

ion H+), maka [H+] akan bertambah sehingga terjadi pergeseran

kesetimbangan ke arah kiri yang mengurangi [OH-]. Demikian juga sebaliknya,

bila ke dalam air murni ditambahkan basa (senyawa yg menghasilkan ion OH-)

maka [OH-] akan bertambah. Jumlah [H+] dan [OH-] dalam larutan inilah yang

mempengaruhi tingkat keasaman atau kebasaan suatu larutan.

Ukuran tingkat/derajat keasaman suatu larutan dinotasikan dengan pH

(diingat bahwa notasi p = - log), sehingga:

pH = - log [H+]

pH = 7 berarti larutan tersebut netral ( [H+] = [OH-] )

pH < 7 berarti larutan tersebut bersifat asam ( [H+] > [OH-] )

pH > 7 berarti larutan tersebut bersifat basa ( [OH-] > [H+] )

Ukuran tingkat/derajad kebasaan suatu zat dinotasikan dengan pOH dimana:

pOH = - log [OH-]

Dari persamaan: Kw = [H+][OH-]

pKw = pH + pOH

sehingga pH = 14 – pOH

2. Menghitung pH Asam Kuat

Contoh senyawa asam Kuat di antaranya: HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4

Asam kuat bila dilarutkan dalam air akan terionisasi sempurna, misalkan asam

HnA dilarutkan dalam air akan terion: HnA (aq) nH+(aq) + An-

(aq).

Dari persamaan reaksi tersebut, konsentrasi H+ adalah [H+] = n [HnA]


Untuk asam kuat, konsentrasi ion H+ dapat ditentukan dengan:

[H+] = n . Masam

dimana n = Jumlah valensi asam

M = Molaritas asam

pH = -log [H+]

Contoh:

Berapa pH dari 500 mL larutan H2SO4 0,003 M?

Jawab:

Larutan H2SO4 merupakan asam kuat, menghasilkan ion H+

[H+] = n . [H2SO4] pH = -log [H+]

= 2 . (3 . 10-3) = -log (6 . 10-3)

= 6 . 10-3 M = 3 – log 6

3. Menghitung pH Basa Kuat

Contoh senyawa basa Kuat: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2

Basa kuat bila dilarutkan dalam air akan terionisasi sempurna. misalkan basa

L(OH)n dilarutkan dalam air akan terion: L(OH)n (aq) Ln+(aq) + nOH-

(aq).

Untuk basa kuat, konsentrasi ion OH- dapat ditentukan dengan:

[OH-] = n . Mbasa

dimana n = Jumlah valensi basa

M = Molaritas basa

pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH

Contoh:

Berapakah pH larutan Ba(OH)2 0,002 M?

Jawab:

Larutan Ba(OH)2 merupakan basa kuat, menghasilkan ion OH-

[OH-] = n . [Ba(OH)2]

= 2 . [2 . 10-3]

= 4 . 10-4

pOH = - log [OH-] pH = 14 - pOH

= – log (4 . 10-4) = 14 –(4–log 4)

= 4 – log 4 = 10 + log 4

= 10 + 2log 2


4. pH Asam Lemah

Asam lemah bila dilarutkan dalam air akan terion sebagian, reaksinya

merupakan reaksi kesetimbangan. Misalkan untuk asam lemah CH3COOH akan

terurai menurut reaksi:

CH3COOH(aq) H+(aq) + CH3COO-

(aq).

Mula-mula: x mol

Bereaksi : a mol a mol a mol

Setimbang : (x – a) mol a mol a mol

Ka = ��

.

Dalam keadaan setimbang, [H+] = [CH3COO-] sehingga:

Ka = ��

��

[H+]2 = Ka [CH3COOH]

[H+] = �K��CH�COOH�

Untuk asam lemah valensi 1, konsentrasi H+ dalam larutan dapat dirumuskan:

[H+] = �� . " # $ dengan Ka = Tetapan ionisasi asam

Masam = Molaritas asam lemah

pH = -log [H+]

[H+] sebanding dengan Ka, artinya semakin besar Ka semakin besar [H+],

akibatnya pH semakin rendah (semakin asam)

Contoh:

Berapa pH larutan CH3COOH (Ka = 5 x 10-5) 0,005 M?

Jawab:

Larutan CH3COOH merupakan asam lemah menghasilkan ion H+

[H+] = �� [%&'%((&] pH = - log (5 . 10-4)

= �5 . 10,-(5 . 10,�) = 4 – log 5

= √25 . 10,2

= 5 . 10-4 M


5. pH Basa Lemah

Dengan analogi yang sama dengan asam lemah, maka untuk basa lemah

bervalensi 1 konsentrasi OH- dapat dinyatakan:

[OH-] = ��3. "3 # dengan Kb = Tetapan ionisasi basa

Mbasa = Molaritas basa lemah

pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH

Contoh:

Berapa pH larutan NH3 (Kb = 10-5) 0,004 M?

Jawab:

Larutan NH3 merupakan basa lemah menghasilkan ion OH-

[OH-] =��3�4&'� pOH = -log (2 . 10-4)

= �10,-.4. 10,�/ = 4 – log 2

= √4. 10,2 pH = 14 – pOH

= 2 . 10-4 M = 14 – (4 – log 2)

= 10 + log 2

Jawablah pertanyaan berikut dengan benar!

1. Tentukan konsentrasi ion H+ dalam larutan yang diperoleh dari pengenceran

100 mL larutan H2SO4 0,5 M diencerkan hingga volumenya menjadi 1 L!

2. Tentukan konsentrasi ion OH- dalam larutan bila 5,6 gram KOH (Ar K = 39, O =

16, dan H = 1) dilarutkan dalam air hingga volumenya 50 mL!

3. Tentukan pH dari larutan-larutan berikut:

a. 50 mL larutan H2SO4 0,001 M

b. 100 mL larutan CH3COOH 0,0004 M bila Ka CH3COOH =10-5

c. 500 mL Larutan KOH 0,005 M

d. 100 mL larutan NH3 0,009 M (Kb NH3 =10-5)

4. Sebanyak 100 mL larutan asam format 0,01 M mempunyai pH = 4. Tentukan

harga Ka-nya!

5. Sebanyak 500 mL larutan NH4OH 0,1 M mempunyai pH = 10. Tentukan harga

Kb-nya!

UJI PEMAHAMANUJI PEMAHAMANUJI PEMAHAMANUJI PEMAHAMAN


Pilihan Ganda: Pilihlah jawaban yang Anda anggap paling benar!

1. Diantara asam-asam berikut, yang manakah merupakan asam terkuat ?

A. H3PO4 B. HClO4 C. H2SiO4 D. H2SO4 E. HAlO2

2. Jumlah mol NaOH yang terdapat dalam 500 cm3 larutan 2 M NaOH adalah …

A. 10 mol B. 5 mol C. 2 mol D. 1 mol E. 0,5 mol

3. Larutan dengan pH = 12 dibuat dengan melarutkan X gram NaOH (Mr = 40)

dalam air sampai volumenya 500 mL, besarnya X adalah...

A. 4,0 B. 2,0 C. 1,0 D. 0,4 E. 0,2

4. 100 mL larutan 0,1 M ditambah air sampai volume larutan menjadi 250 mL.

Perubahan harga pH larutan HCl setelah diencerkan adalah dari ….

A. 2 menjadi 3 – log 25 D. 1 menjadi 2 – 2log 2

B. 1 menjadi 1 – log 25 E. 1 menjadi 2 – log 6,7

C. 2 menjadi 2 – log 2

5. Larutan 0,74 gram Ca(OH)2 (Mr = 74) dalam 2 liter air mempunyai harga pH…

A. 2 – log 2 B. 2 C. 12 D. 12 + log 2 E. 13 – log 2

6. Perhatikan tabel Ka dari beberapa asam:

No 1 2 3 4 5 6 7 8

Asam HK HL HM HN HP HQ HR HS

Ka 7 . 10-4 6.10-10 6 .10-5 2 .10-5 2 . 10-2 2 . 10-7 1 . 10-8 5.10-11

Berdasarkan tabel di atas dapat ditarik kesimpulan bahwa kekuatan asam …

A. HR > HP > HK C. HN > HP > HL E. HM > HL > HS

B. HN > HM > HQ D. HS > HR > HP

7. Derajat keasaman (pH) larutan asam asetat 0,2 M (Ka = 2 × 10–5) adalah …

A. 2 – log 3 C. 4 – log 4 E. 6 – log 4

B. 3 – log 2 D. 5 – log 2

8. Harga pH larutan NH3 0,1 M (Kb = 1.0 × 10–5) adalah … (Ebtanas 2000)

A. 3 B. 5 C. 8 D. 11 E. 12

9. Asam lemah HA, pH-nya = 3 dengan Ka: HA = 1 × 10-5 Konsentrasi HA adalah…

A. 0,1 M C. 0,001 M E. 0,00001 M

B. 0,01 M D. 0,0001 M

10. Suatu basa lemah LOH mempunyai pH = 10 + log 5, Kb LOH = 2,5 x 10-5, maka

konsentrasi basa tersebut adalah ...

A. 0,01 M C. 0,03 M E. 0,05 M

B. 0,02 M D. 0,04 M

BISA ALA BIASABISA ALA BIASABISA ALA BIASABISA ALA BIASA


Esai: Jawablah pertanyaan berikut dengan benar!

1. Tentukan pH dari larutan yang dibuat dari 4 gram NaOH (Mr = 40) yang

dilarutkan dalam air hingga volumenya 200 mL!

2. Tentukan pH dari 100 mL larutan CH3COOH 0,04 M jika Ka CH3COOH =10-5!

3. Tentukan pH dari larutan NH4OH 0,004 M jika Kb NH4OH = 10-5!

4. Jika larutan asam asetat mempunyai pH = 3 dan Ka = 10–5 (Mr = 60),

Tentukan berapa konsentrasi asam asetat tersebut dalam larutan

tersebut!

5. Larutan asam asetat 0,01 M mempunyai harga pH yang sama dengan

larutan HCl 2 × 10–3 M. Berapa harga Ka dari asam asetat tersebut?


Pilihan ganda: Pilihlah jawaban yang Anda anggap paling benar!

1. Asam cuka (CH3COOH) termasuk senyawa asam. Menurut Arhenius, asam cuka

mempunyai sifat asam karena …

A. memiliki atom hidrogen

B. dalam air melepaskan ion H+

C. dalam air melepaskan ion OH–

D. dapat menerima pasangan elektron

E. dapat memberi proton kepada molekul air

2. Pada reaksi: Ag+(aq) + 2NH3(aq) → Ag(NH3)2

+(aq)

Menurut teori Lewis ion Ag+ berperan sebagai asam, sebab ion Ag+ …

A. menerima proton dari NH3

B. memberi proton kepada NH3

C. menerima OH– dari pelarut air

D. menerima pasangan elektron dari NH3

E. memberi pasangan elektron kepada NH3

3. Menurut konsep Lowry-Bronsted, dalam reaksi:

NH3 (aq) + H2O (l) NH4+

(aq) + OH-(aq)

A. air (H2O) adalah asam karena dapat menerima sebuah proton

B. amoniak (NH3) dan air (H2O) adalah pasangan asam-basa konjugat

C. NH3 dan NH4+ adalah pasangan asam-basa konjugat

D. NH3 adalah asam karena memberi sebuah proton

E. NH4+ dan OH- adalah basa kuat

4. Data percobaan pengenalan asam-basa sebagai berikut:

Laruran Warna Lakmus merah Warna Lakmus biru

I

II

III

IV

V

biru

tetap

biru

tetap

tetap

tetap

merah

tetap

merah

tetap

Yang termasuk larutan asam adalah …

A. I dan II B. II dan III C. II dan IV D. III dan IV E. III dan V

LATIHAN LATIHAN LATIHAN LATIHAN UJI KOMPETENSIUJI KOMPETENSIUJI KOMPETENSIUJI KOMPETENSI


5. Diketahui trayek pH indikator.


Metil merah

Fenolftalin

4,2 – 6,3

8,3 – 10

Merah - kuning

Tak berwarna - merah

Suatu larutan berwarna kuning jika ditetesi indikator metil merah dan tidak

berwarna jika ditetesi fenolftalin, maka pH larutan tersebut adalah …

A. kurang dari 4,2 D. antara 8,3 – 10

B. antara 4,2 – 6,3 E. antara 4,2 – 10

C. antara 6,3 – 8,3

6. Diketahui reaksi:

H2S + H2O H3O+ + HS–

HS– + H2O H3O+ + S2–

Spesi yang bersifat amfiprotik adalah …

A. H2S B. H2O C. H3O+ D. HS– E. S2–

7. Dari reaksi:

H2CO3 + H2O H3O+ + HCO3–

Yang merupakan pasangan asam basa konyugasi adalah …

A. H2CO3 dan H2O D. H2O dan HCO3–

B. H2CO3 dan H3O+ E. H3O+ dan HCO3–

C. H2CO3 dan HCO3–

8. Di antara asam berikut yang merupakan asam terkuat adalah ....

A. HCN (Ka = 7,2 x 10-10) D. HSO3- (Ka = 6,2 x I0-6)

B. HSO4- (Ka = 1,2 x 10-2) E. NH4

+ (Ka = 5,8 x 10-10)

C. HF (Ka, = 7,2 x 10-4)

9. Untuk konsentrasi yang sama di antara senyawa asam berikut yang sifat

asamnya paling kuat adalah…

A. H2SO4 B. HCl C. H2S D. CH3COOH E. HF

10. Larutan H2SO4 0,02 M mempunyai harga pH sebesar …

A. 2 B. 2–log 2 C. 2–log 4 D. 4–log 2 E. 4–

log 4

11. 100 cm3 larutan HBr 0,01 M ditambah air sampai volume larutan menjadi 500

cm3. Perubahan harga pH larutan HBr setelah diencerkan adalah dari …

A. 1 menjadi 3 – log 5 D. 1 menjadi 2 – 2log 2

B. 2 menjadi 3 – log 5 E. 1 menjadi 3 – log 2

C. 2 menjadi 3 – log 2

12. Larutan 0,74 gram Ca(OH)2 (Mr = 74) dalam 2 liter air mempunyai harga pH …

A. 2 – log 2 C. 12 E. 13 – log 2

B. 2 D. 12 + log 2


13. Larutan dengan pH = 12 dibuat dengan melarutkan X gram Mg(OH)2 (Mr = 58)

dalam air hingga volumenya 2 L. Besarnya massa X Mg(OH)2 yang harus

dilarutkan adalah...

A. 0,2 gram C. 2 gram E. 58 gram

B. 0,58 gram D. 5,8 gram

14. Perhatikan tabel Ka dan beberapa asam berikut:

No 1 2 3 4 5

Asam HA HB HC HD HE

Harga Ka 6,2 x 10-6 9,6 x 10-7 1,2 x 10-2 1,8 x 10-12 1,2 x 10-4

Di antara asam di atas yang paling lemah adalah ......

A. HA B. HB C. HC D. HD E. HE

15. Konsentrasi ion H+ yang terdapat dalam 100 mL HCOOH 0,05 M dengan Ka =

1,8 × 10–4 adalah ....

A. 9 × 10–6 M C. 3 × l0–4 M E. 2 × l0–4 M

B. 3 × l0–2,5 M D. 3 × l0–3 M

16. Larutan H2S04 0,01 M mampunyai pH yang sama dengan larutan HA 0,1 M.

Tetapan ionisasi (Ka) HA adalah ... .

A. 1 x 10-3 C. 4 x 10-3 E. 4 x 10-5

B. 4 x 10-2 D. 4 x 10-4

17. Harga pH larutan NH3 0,1 M (Kb = 1.0 × 10–5) adalah…

A. 3 B. 5 C. 8 D. 11 E. 12

18. Besarnya pH larutan asam metanoat 0,01 M adalah 5. Maka harga tetapan

asam metanoat tersebut adalah …

A. 1 × 10-5 B. 1 × 10-6 C. 1 × 10-7 D. 1 × 10-8 E. 2 × 10-8

19. Derajad ionisasi larutan asam HX (Ka = 10–5yang memiliki pH = 4 – log 5

adalah …

A. 1% B. 2% C. 3% D. 4% E. 5%

20. Diketahui pH larutan basa MOH 0,01 M adalah 10 + log 2. Tetapan basa (Kb)

MOH adalah...

A. 2 x 10-8 C. 2 x 10-7 C. 3 x 10-6 D. 4 x 10-6 E. 4 x 10-5


DAFTAR PUSTAKA

Atkins, P.W. 1999. Kimia Fisika. Edisi keempat. Jakarta: Erlangga.

Bredy, James E. 1999. Kimia Universitas Asas dan Struktur (Alih bahasa oleh Maun,

S. Anas K., dan Sally). Jakarta: Binarupa Aksara.

Budi Utami, Agung Nugroho Catur Saputro, Lina Mahardiani, Sri Yamtinah, Bakti

Mulyani. 2009. Kimia untuk SMA dan MA Kelas XI. BSE. Jakarta: Pusat

Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional.

Crys Fajar Partana dan Antuni Wiyarsi. 2009. Mari Belajar Kimia 2. BSE. Jakarta:

Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional

Irvan Permana. 2009. Memahami Kimia 2. BSE. Jakarta: Pusat Perbukuan

Departemen Pendidikan Nasional

Purba, M. 2004. Kimia SMA Kelas XI. Jilid 2B. Jakarta: Erlangga.

Soejono. 2004. Evaluasi Mandiri Kimia SMA. Jakarta: Erlangga.

Sumarjono. Buku Pintar UN Kimia SMA. Jakarta: Media Pusindo

Vogel. 1979. Analisis Anorganik Kualitatif makro dan Semimikro. Bagian I.

Jakarta: Kalman Media Pustaka.

Vogel. 1979. Analisis Anorganik Kualitatif makro dan Semimikro. Bagian II.

Jakarta: Kalman Media Pustaka.

Harvey, David. 2000. Chemistry Modern Analitical Chemistry. USA: McGraw_Hill

Companies.

Soal Ujian Nasional tahun 1985 – 2016. BSNP Departemen Pendidikan Nasional.

1. ASAM DAN BASA - sutardicool.files.wordpress.com · 2. Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry. 3. Menuliskan persamaan reaksi asam dan basa menurut Bronsted

Documents