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UNIDAD 0: NIVELACIÓN
DISOLUCIONES QUÍMICAS PROF. Andrea Mena T.
MEZCLAS
Cuando se juntan dos o más sustancias diferentes, en cantidades variables y que no se combinan químicamente
DISOLUCIÓN = SOLUCIÓN
MEZCLA HOMEGÉNEA FORMADA POR SOLUTO Y SOLVENTE
SOLUTO = ComponenteQue se encuentra en menor
Cantidad
FASE DISPERSA
SOLVENTE= ComponenteQue se encuentra en mayor
Cantidad (Disuelve al soluto)
FASE DISPERSANTE
SOLUCIÓN = SOLUTO + SOLVENTE
EL SOLVENTE DETERMINAEL ESTADO FISICO DE LA SOLUCION
SÓLIDOLÍQUIDO
GASEOSO
Proporción de los componentes
SOLUBILIDAD
• Máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de solvente, a una temperatura específica.
PUNTO DE SATURACIÓN: Punto donde el disolvente no puede disolver mas soluto .
Miscibles: líquidos que pueden mezclarse y formar una disolución acuosa.
Inmiscibles: líquidos que no forman disoluciones o son insolubles entre sí
1- Naturaleza del soluto y solvente
1- Molécula Polar : Disuelve a Moléculas polares y iónicas.
2- Molécula Apolar: Disuelve a moléculas apolares.
Agua NaCl
Agua Alcohol
Gasolina Aceite
2- Temperatura
• Sólidos: Al aumentar la temperatura se facilita el proceso de disolución de un soluto en el disolvente
Gases: Disminuye al aumentar la temperatura de la disolución, pues las moléculas del gas, al poseer mayor energía cinética, tienden a volatilizarse.
3- PRESIÓN
Al aumentar la presión en una solución cuyo soluto es un gas, se produce un aumento en la solubilidad.
Unidades de concentración
1.1. Porcentaje Masa Masa: (% m/m): Porcentaje Masa Masa: (% m/m):
- Corresponde a la masa de soluto contenida en 100 gramos de solución:
X gramos de soluto ------ 100 gramos deX gramos de soluto ------ 100 gramos de soluciónsolución
Ejemplo
Se disuelven 12 gramos de cloruro de sodio (NaCl) en 200 g de agua.Calcule el % m/m del NaCl
2. Porcentaje Masa Volumen (% m/v) 2. Porcentaje Masa Volumen (% m/v)
- Es la masa de soluto que se encuentra en 100 ml de solución.
X gramos de soluto ------ 100 ml de soluciónX gramos de soluto ------ 100 ml de solución
Ejemplo
Se disuelven 13 g de cloruro de aluminio en 215 ml de solución.
Calcular el porcentaje peso volumen de la sal.
3. Porcentaje Volumen Volumen (% v/v)3. Porcentaje Volumen Volumen (% v/v)
• Es el volumen de soluto en 100 ml de solución
X ml de soluto ------ 100 ml de soluciónX ml de soluto ------ 100 ml de solución
Ejemplo
Se disuelven 40 ml de alcohol en agua, resultando 200 ml de solución.
Calcular el porcentaje volumen volumen de la solución hidroalcohólica.
1- Molaridad (M):1- Molaridad (M): Es la cantidad de moles de soluto en un litro de solución.
X moles de soluto ------- 1 litro de solución (1000 ml)X moles de soluto ------- 1 litro de solución (1000 ml)
Ejemplo
1- Se disuelven 40 g de NaOH en agua hasta completar 400 ml de solución. La MM de NaOH es 40 g/mol. Calcular la molaridad del hidróxido de sodio.
2- MOLALIDAD (m) :2- MOLALIDAD (m) : Es la cantidad de moles de soluto que están disueltos en 1000 gramos de solvente.
X moles de soluto ----- 1000 gramos de solvente
• Ejemplo: Se disuelven 20 g de K2SO4 en
200 g de agua. Calcular su molalidad. La masa molar del sulfato de potasio es de 174 g/mol.
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