Stoikiometri Larutan + Koloid

Stoikiometri Larutan + Koloid

Dede Trie Kurniawan, S.Si

Pemanasan Dulu…

Kenapa Langit berwarna Biru

PendahuluanLARUTAN

PELARUT

ZATTERLARUT

1 2TERDIRI DARI…

LARUTAN

PELARUT (Solvent)

ZAT TERLARUT (solute)

Campuran homogen dari dua atau lebih komponen yg berada dalam satu fase.

Komponen yg paling banyak terda-pat dalam larutan / yg paling me –nentukan sifat larutannya

Komponen yg lebih sedikit

ZAT TERLARUT

PELARUT CONTOH

GASGASGASCAIRCAIR

PADATPADAT

GASCAIR

PADATCAIR

PADATPADATCAIR

UDARAKARBONDIOKSIDA DLM AIRHIDROGEN DALAM PLATINA

ALKOHOL DALAM AIRRAKSA DALAM TEMBAGAPERAK DALAM PLATINA

GARAM DALAM AIR

Contoh larutan biner

Macam-Macam Campuran

SUSPENSI KOLOID LARUTANPartikel paling sedikit satu komponen yang dapat dilihat di bawah mikroskop

Parikel paling sedikit satu komponen atom, ion atau molekul kecil (1 – 1000 nm)

Semua bentuk partikel dari atom, ion atau molekul (0,1 – 1 nm)

Tidak stabil Kurang stabil Stabil terhadap gravitasi

Tidak homogen Perbatasan homogen Homogen

Tidak tembus Buram Tembus cahaya

Tidak transparan Efek Tyndall Tidak ada efek Tyndall

Partikel terpisah Gerak Brown Tidak ada gerak Brown

Dapat dipisahkan dengan penyaringan atau sentrifugasi

Tidak dapat dipisahkan dengan penyaringan

Tidak dapat dipisahkan dengan penyaringan

SIFAT SUATU LARUTAN

KONSENTRASI

DITENTUKAN OLEH JUMLAH ZAT TERLARUTDLM SATUAN VOLUME/

BOBOT PELARUT MAUPUN LARUTAN

DPT DINYATAKAN DENGAN :

%W/W,%W/V,%V/V, MOLARITAS, NORMALITAS, MOLALITAS, FRAKSI MOL,FORMALITAS,

ppm/ppb.

KONSENTRASI LARUTAN

UNTUK MENYATAKAN KONSENTRASI DLM SETIAP SISTEM

Satuan yg digunakan utk menyatakan banyaknya zat terlarut

Apakah zat terlarut itu dibandingkan dgn pelarut saja atau dgn keseluruhan larutan;

Satuan yg digunakan untuk menyatakan banyaknya pembanding.

HARUS SELALU DITETAPKAN

Konsentrasi Larutan

KONSENTRASI DLM %

a. Persen Berat (%W/W)

gram zat terlarut X 100gram zat terlarut + gram pelarut

gram zat terlarut X 100 gram larutan

CONTOH SOAL …

Hitung berapa % berat NaCl yang dibuat dengan melarutkan 20 g NaCl dalam 55 g air ?Jawab :

b. Persen Volume (%V/V)

mL zat terlarut X 100 mL larutan

Contoh Soal :50 mL alkohol dicampur dengan 50 mL air mengha-silkan 96,54 mL larutan. Hitung % volume masing-masing komponen !

c. Persen Berat / Volume(%W/V)

gram zat terlarut X 100 mL larutan

KONSENTRASI DLM PPM DAN PPB

1 ppm : 1 mg zat terlarut 1 L larutan

1 ppm : berat zat terlarut x 106

berat larutan

1 ppb : 1 µg zat terlarut 1 L larutan

1 ppb : berat zat terlarut x 109

berat larutan

Contoh Soal :Suatu larutan dalam air mengandung 8,6 mg asetondalam 21,4 L larutan. Jika kerapatan larutan 0,997 g/cm3, hitung konsentrasi aseton dalam ppm!Jawab :

FRAKSI MOL (X)

Fraksi mol A = Xa = Jumlah mol A Jml mol semua komponen

Fraksi mol zat terlarut = Jumlah mol zat terlarut Jumlah mol zat terlarut + jumlah mol pelarut

Fraksi mol zat pelarut = Jumlah mol pelarut Jumlah mol zat terlarut + jumlah mol pelarut

Contoh Soal :Hitung fraksi mol NaCl dan fraksi mol H2O dalam larutan 117 gram NaCl dalam 0,3 Kg H2O !Jawab :

KEFORMALAN (F)

Keformalan = Mol Zat terlarut liter larutan

Contoh Soal :Suatu larutan diperoleh dengan melarutkan 1,9 gNa2SO4 dalam 0,085 liter larutan. Hitung keforma-lannya!Jawab :Massa rumus Na2SO4 = 1421,9 g Na2SO4 = 1,90/142 = 0,0134 berat rumusKeformalan = 0,0134/0,085 = 0,16 F

KONS.MOLAR (M)

Kemolaran = mol zat terlarut liter larutan

Contoh Soal :80 g NaOH dilarutkan dalam air kemudian diencer-kan menjadi 1 L larutan. Hitung kemolaran larutan Mr NaOH = 40Jawab :

KONS.MOLAL (m)

Kemolalan = mol zat terlarut kg pelarut

Contoh Soal :Hitung kemolalan larutan metil alkohol (Mr = 32) dengan melarutkan 37 g metil alkohol (CH3OH)Dalam 1750 g air

Pengenceran

Pengeceran suatu larutan berarti penambahan pelarut kadalam suatu larutan (jumlah mol solute tetapi jumlah pelarutnya bertambah). Pengenceran menyebabkan konsentrasi larutan menjadi mengecil.

V1. M1 = V2. M21 = sebelum pengeceran2 = setelah pengenceran

Sedangkan persamaan untuk pencampuran dua macam larutan atau lebih dapat ditulis sebagai berikut :

Mc x Vc = M1 x V1 + M2 x V2 + .....+ M2 x V2 Mc = Molaritas Larutan setelah

Pencampuran Vc = Volume total larutan setelah

dicampurkan

Contoh

200 mL H2SO4 dibubuhi air sebanyak 300mL, maka konsentarasi larutan setelah diencerkan adalah..

Berapa mL air yang dibutuhkan untuk membuat 500mL NaOH 0,1 M jika tersedia NaOH 0,5 M?

Ga Ngulik Ga Asik….

Kadar gas argon dalam udara 0.94 % kadar argon dalam udara yang dinyatakan dalam BPJ?

Asam cuka sebanyak 25 mL dilarutkan 35 mL air. Persen Volume asam cuka adalah.

Persen masa NaOH dari campuran 60 g larutan NaOH 15% dengan 40 g laurtan NaOH 12% adalah…

Kedalam 150mL larutan asam sulfat 0.2 M ditambahkan 100 mL asam sulfat 0.3 M, konstrasi setelah dicampur adalah…

Molalitas larutan NaCl 10% masa dalam air adalah…(Mr NaCl = 58.5) Fraksi mol 6.4 % naftalena (Mr = 128) dalam benzena (Mr = 78) adalah…. Tenntukan molaritas larutan 0,4 gram NaOH dalam 100 mL air 12 gram urea (Mr = 60) dilarutkan dalam 500 gram air, tentukan

kemolalannya Larutan Naftalena 6,4 % dalam benzena. Tentukan Fraksimol Naftalena dan

Fraksimol Benzena

Ini yang Penting : Oleh – Oleh..sekertarissss kelas Menghadap..