Tabela Tabela PeriódicaPeriódica
Profª.: Joana
Desenvolvimento histórico da Tabela Periódica
DmitriDmitri MendeleevMendeleev(1834 -1907 )
• Escreveu em fichas separadas as propriedades (estado físico, massa, etc) dos elementos químicos.
• Enquanto arruma as fichas procurando organizá-las percebeu que se os elementos fossem dispostos em ordem crescente de MASSA ATÔMICA algumas propriedades se repetiam diversas vezes.
H.G.J. H.G.J. MoseleyMoseley(1887 – 1915)
• Descobriu que as propriedadesdos elementos se relacionava de forma precisa com o NÚMERO ATÔMICO.
DmitriDmitri MendeleevMendeleev
Henry Henry MoseleyMoseley Profª.: Joana
Tabela Atual
Na tabela periódica atual os elementos são organizados em um retângulo dispostos em
ordem crescentecrescente de número atômiconúmero atômico.
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• A organização é feita de modo que elementos com propriedades químicas e físicas semelhantes fiquem em colunas verticais chamadas de grupos ou famílias.grupos ou famílias.
• As fileiras horizontais da tabela são os períodos.períodos.
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77
PPEERRÍÍOODDOOSS
18 GRUPOS ou FAMÍLIAS18 GRUPOS ou FAMÍLIAS
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Grupos ou Famílias
Os elementos representativos são do grupo A e são enumerados de 1A a 7A, mais o grupo 0 (zero).
1A - ALCALINOS
2A – ALCALINOS TERROSOS
3A
4A
5A
6A - CALCOGÊNIOS
7A - HALOGÊNIOS
0 - GASES NOBRES
1A2A 3A 4A 5A 6A 7A
0H
H O hidrogênio não pertence a família dos ALCALINOS.
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Série dos Lantanídeos
Série dos Actinídeos
Grupo A - representativos
Grupo B - transição
As configurações eletrônicas e a Tabela Periódica
pp
11Na 1s22s22p63ss11
20Ca 1s22s22p63s23p64ss22
13Al 1s22s22p63s23pp11
26Fe 1s22s22p63s23p64s23dd66
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blocobloco
ddss
ffbloco
bloco
Série dos Lantanídeos
Série dos Lantanídeos
Períodos1º
2º
3º
4º
5º
6º
7º
)
) )
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) ) ) )
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) ) ) ) ) )
) ) ) ) ) ) )K L M N O P Q
Camadas eletrônicas ocupadas
Ex.: 3 Li 2) 1) K L
19K 2) 8 ) 8 ) 1 )Ex.:K L M N
Li
K
Ex.: 13Al 2) 8 ) 3) K L M
Al
Obs.:Obs.: Os Gases Nobres (grupo 18) possuem sempre 8 elétrons na última camada, esta configuração proporciona uma estabilidade a esses elementos e pouca tendência a reagir.
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1
2
18
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
13 14 15 16 17
METAIS E NÃO METAIS (AMETAIS)
METAL
NÃO-METAL ou AMETAL
Legenda:
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Propriedades Físicas dos METAIS• São sólidos na temperatura ambiente
– exceto o mercúrio (Hg) que é líquido.
• Conduzem corrente elétrica (eletricidade) e calor.
• Possuem um brilho característico chamado brilho metálico
• São maleáveis, podem ser enrolados ou laminados.
• Podem ser esticados em fios finos (são dúcteis).
• Podem formar ligas (solução de um metal em outro).
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Exemplos de METAIS que você conhece:
•• Grupo 1AGrupo 1A• Lítio (Li)
Encontrado na natureza em minerais como o Pegmatito.
De onde vem??
Algumas aplicações.Algumas aplicações.
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Baterias e pilhas
Medicamentos
Extraído da natureza da água do mar na forma de NaCl.
Reator de lâmpada
Sal de cozinha (NaCl)
• Sódio (Na)•• Grupo 1AGrupo 1A De onde
vem??
Algumas aplicações.Algumas aplicações.
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•• Grupo 2AGrupo 2A• Magnésio (Mg)
Obtido de diversos minerais entre eles a camalita
Liga leve Mg-Si
De onde vem??
Algumas aplicações.
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Fogos de artifício
Medicamentos
Lâmpada de flach
•• Grupo 3AGrupo 3A• Alumínio (Al)
Extraído da natureza do minério chamado bauxita.
De onde vem??
Algumas aplicações.
Liga de Al-Si-FeProfª.: Joana
•• Grupo 1BGrupo 1B• Cobre (Cu)
Obtido de diversos minerais entre eles a malaquita
CuCu
De onde vem??
Algumas aplicações.
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•• Grupo 1BGrupo 1B• Ferro (Fe)
De onde vem??
Um dos seus principais minérios é a hematita
Algumas aplicações.
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•• Grupo 1BGrupo 1B• Prata (Ag)
Ocorre em forma nativa ou como sulfeto associada aos minerais de cobre.
De onde vem??
Algumas aplicações.
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Propriedades físicas dos NÃO-METAI (ametais)
• A maioria é sólido sólido ; o bromo (Br) é líquido e outros são gasosos (N, O, F, Cl)
• Não conduzem corrente elétrica e calor.– exceto o carbono (C) que é um bom condutor de eletricidade.
• No estado sólido são quebradiços e não possuem brilho.
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•• Grupo 5AGrupo 5A• Nitrogênio (N)
Encontrado livre na atmosfera. É um dos principais constituintes do ar atmosférico.ar atmosférico.
NN22OO22
Nitrogênio líquido usado
na preservação de sementes e sêmem.
Utilizado na produção de Ácido Nítrico
Utilizado na produção da amônia.
HNO3 Utilizado na produção de fertilizantes
Gás incolor e inodoro se apresenta como molécula de N2Algumas aplicações.
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•• Grupo 6AGrupo 6A• Oxigênio (O)
Encontrado livre na atmosfera.
Gás incolor e reativo se apresenta como molécula deO2
OzônioOxigênio
Algumas aplicações.
Solda com oxigênio
Liberado na atmosfera terrestre pelas plantas durante a fotossíntese.
Oxigênio utilizado durante cirurgia
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Responsável por manter a combustão
•• Grupo 4AGrupo 4A• Carbono (C)
Carbono 83-87 %Hidrogênio 10-14 %Nitrogênio 0,1-2 %Oxigênio 0,1-1,5 %Enxofre 0,5-6 %Metais < 0,1 % Constituinte vital de todos os seres vivos
(aproximadamente 19,05% da massa do corpo humano)
Aplicações e informações.
Principal constituinte dos hidrocarbonetos que formam o petróleo.
Carvão é um dos principais combustíveis atuais .
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Grafite e diamante, formas alotrópicas do carbono
•• Grupo 7AGrupo 7A• Flúor (F)
Extraído do mineral fluorita.
Elemento importante na formação de dentes e ossos
Gás avermelhado altamente reativo e tóxico, não sendo encontrado livre na natureza.
Usados em cremes dentais e antisépticos bucais
Aplicação de flúor Adição de flúor nas estações de tratamento de água para prevenir a cárie. Profª.: Joana
Metais
• São sólidos na temperatura ambiente.– exceto o mercúrio (Hg) que é
líquido.
• Conduzem corrente elétrica e calor.
• Possuem um brilho característico chamado brilho metálico
• São maleáveis, podem ser enrolados ou laminados.
• Podem ser esticados em fios finos (são dúcteis).
• Podem formar ligas (solução de um metal em outro).
Não-metais (ametais)
• A maioria esta no estado sólido
• O bromo (Br) é líquido
• Os outros são gases (N, O, F, Cl).
• Não conduzem corrente elétrica e calor.– exceto o carbono (C) que é um
bom condutor de eletricidade.
• No estado sólido são quebradiços e não possuem brilho.
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Comparando as propriedades
O comportamento dos METALMETAL e dos AMETAISAMETAIS, quando se ligam e
formam as diferentes substâncias é determinado, embora não
exclusivamente, pela quantidade de elétrons na última camada eletrônica, chamada de camada de valênciacamada de valência.
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OBS.: A PALAVRA “VALÊNCIA” SIGNIFICA A “CAPACIDADE DE COMBINAÇÃO” DE CADA ÁTOMO.
Camada de valência dos METAISOs metais possuem de 1 a 3 elétrons na última camada eletrônica.
11 elétronsEx.: Ca20
Ex.: Al1313 elétrons20 elétrons
Ex.: Na11
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K = 2 L = 8 M = 1
ÚLTIMA CAMADA
K = 2 L = 8 M = 3K = 2 L = 8 M = 8 N = 2
ÚLTIMA CAMADAÚLTIMA CAMADA
Facilidade em ceder (perderperder) esses elétrons da última camada para se estabilizar e ficar com a configuração de um gás nobre, ou seja, 8 elétrons na camada de valência (Regra do octeto).
Camada de valência dos AMETAISOs ametais possuem de 4 a 7 elétrons na última camada eletrônica.
17 elétronsEx.: O8
Ex.: P1515 elétrons8 elétrons
Ex.: Cl17
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K = 2 L = 8 M = 7 K = 2 L = 6 K = 2 L = 8 M = 5
ÚLTIMA CAMADA ÚLTIMA CAMADAÚLTIMA CAMADA
Facilidade em receber (ganharganhar) elétrons na última camada para se estabilizar e ficar com a configuração de um gás nobre, ou seja, 8 elétrons na camada de valência (Regra do octeto).
As substâncias que conhecemos se formam a partir da união de átomos de elementos químicos diferentes ou iguais.
Essa união recebe o nome de
Ligação QuímicaLigação Química
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Atenção:Atenção: Existem propriedades químicas que influenciam o comportamento dos elementos para a formação de um determinado tipo de ligação química, mas isso é assunto para uma outra aula.
Tabela periódica: ordenando o Universo
Os elementos químicos constituem tudo o que existe: o vivo, o morto e o não vivo, o que vemos, o que não vemos... Oxigênio, Ferro, Ouro... Todos conhecem sua importância. Mas Tungstênio, Cádmio, Gálio ... O que é isso? E se falarmos de lâmpadas incandescentes, baterias recarregáveis, leds azuis?
Ao conhecermos os elementos, descobrimos que são as palavras que formam o vocabulário do Universo.
Explore a TABELA PERIÓDICA e descubra os elementos. http://www.invivo.fiocruz.br/tabela/
FONTE: http://www.invivo.fiocruz.br/cgi/cgilua.exe/sys/start.htm?infoid=1346&sid=9Profª.: Joana