Modulo 5
Conservación de la masa
Masa atómica y masa molar
• Masa atomica: peso en uma de un átomo
• Masa molar: peso en gramos de un mol
• Masa molar : peso en gramos de 6.022 X1023 átomos
Que tanto es un mol….
Figura 3.1 Una mol de varioselementos comunes: cobre (enmonedas), hierro(en clavos), carbono(carbon vegetal en polvo), azufre(polvo amarillo) y mercurio (metal liquido brillante)
Masa Molecular
1.008 1.008
16
Masa molar de una molécula
Composición porcentual en masa
Formula empírica
• Puede obtener la formula empírica de un compuesto, mediante la composición porcentual en masa de cada elemento, y luego convirtiendo mediante una base de calculo a numero de átomos o numero de moles.
Formula molecular
• El calculo para la formula molecular real requiere ademas de la formula empírica, el calculo de la masa molecular.
Conservación de la masa
• La masa no se crea ni se destruye, solo se transforma
Proceso en estado
estacionarioentradas salidas
Entradas = Salidas
entradas salidas
Proceso no estacionario
Entradas = Salidas + acumulación
Reacción química
Proceso con reacción química
Proceso con
reacción
entradas
entradas
salidas
Entradas = Salidas + Generacion - Consumo
A + B C
NaOH + HCl NaCl + H2O
CaOH + H2SO4 CaSO4 + 2H2O
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
Reactivos Productos
Coeficientes estequiometricos
Coeficientes estequimetricos
• Los coeficientes estequiometricos indican la proporcion en las cuales las moleculas o moles de reactivos se combinan y la proporcion de los reactivos formados durante reaccion quimica.
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
1. contar los átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación
2. Colocar los coeficientes necesarios para que el numero de átomos de cada especie sea igual en ambos lados. Note que debe multiplicar los subíndices de un átomo por los coeficientes de la molécula donde se encuentra el átomo.
3. Procure balancear al final el oxigeno y el hidrogeno cuando estén presentes
Balancee las siguientes ecuaciones
NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O
HCl + Fe2O3 FeCl3 + H2O
Ag + HNO3 AgNO3 + H2
CaCl2 + AgNO3 Ca(NO3)2 + AgCl
Conservacion de la masa en las ecuaciones quimicas
CaCl2 + 2AgNO3 Ca(NO3)2 + 2AgCl