KIMIA UNSURHALOGEN
DISUSUN OLEH :HANNA M.HANNY S.M. ALFIANSALSABILA
KELAS :
XII IPA 3
APAKAH ITU HALOGEN ??
Halogen berasal dari kata halos=garam, genes = pembentukMerupakan unsur non logam paling reaktif.
Yang termasuk unsur halogen adalah Flourin (F),Klourin(Cl),Broumin(Br),Iodin (I),dan Astatin(At)
fluor
clor
brom
iodin
• Flourin (melimpah)Terdapat dalam mineral fluorapatit dan mineral
fluorit
• Klorin (melimpah)Terdapat dalam bentuk NaCl terlarut di lautan
• Brominin (kurang melimpah)Terdapat sebagai ion Br- dalam air laut
• IodinTerdapat sebagai NaI dalam air laut dan NaIOᶟ
bersama-sama garam nitrat
• Astatin (tidak dijumpai dialam)Karena bersifat radioaktif, sehingga mudah
berubah menjadi unsur lain yang lebih stabil
Garam-garam dalam air laut, tidak terdapat bebas di alam
• Halogen bereaksi dengan logam
Halogen bereaksi dengan semua logam akan membentuk halida logam
Contoh :
a. 2Na + Br → 2NaBrb. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
• Halogen bereaksi dengan logam
Fluorin bereaksi dengan semua non logam kecuali nitrogen, helium, neon, dan argon
a.C + 2Fe2 → CF4
b.Xe + 2Fe2 → XF4
Flourin dapat juga bereaksi dengan kaca dan Silica
a. SiO2 + 2Fe2 → SiF4 + O2
Senyawa Kegunaan
F₂HFNa4PO4FSF6
CCl2F2
(C2F4)n
Pembuatan UF pada pengolahan uraniumUkiran gelasCampuran aditif pasta gigiGas IsolatorPendingin pada kulkasdan AC (freon)Plastik tahan panas
HClNaClKClKClO3
NH4Cl
Pembuatan senyawa halogen lain,pencuci permukaan logamBumbu masak,bahan baku klor, pengisi sabunPupuk batang dan akarCampuran bahan peledak dan korek apiElektrolit baterai
NaBr Obat penenang saraf
I₂NaIO3
Uji amilum. Larutannya dalam alkohol sebagai anti septikCampuran garam dapur untuk mencegah gondok
Titik didih dan titik leleh
a. Jari-jari atom unsur halogen bertambah dari flourin sampai astatin
b. Panjang ikatan dalam molekul halogen (diatomik) meningkat
c. Titik didh dan titik leleh dari flourin sampai astatin meningkat
Unsur Titik didih (‘C) Titik leleh (‘C)
Fluorin -188,14 -219.62
Klorin -34,6 -100,98
Bromin 58,78 -7,25
Iodin 184,35 113,5
Astatin 337 302
Titik didih dan titik leleh unsur-unsur halogen
Kereaktifan a. Jari-jari atom unsur halogen bertambah
dari flourin sampai astatin
b. Gaya tarik inti terhadap penerimaan (afinitas) elektro makin lemah
c. Kereaktifan halogen dari flourin sampai astatin berkurang
Kelarutan
a. Kelarutan flourin,klorin,dan bromin dalam air besar atau mudah larut
b.kelarutan Iodin larut dalam air dalam jumlah kecil
c.Iodin mudah larut dala larutan KI
Sifat periodik
Sifatunsur
Elektron Valensi
Jari-jari Atom(Å)
Keeletro-negatifan
Energi Ionisasi (kJ
mol-1)
Afinitas Elektron (kJ mol-1)
Fluorin 2s2 2p5 0,64 3,98 1.681,0 -328,0
Klorin 3s2 3p5 0,99 3,16 1.251,1 -349,0
Bromin 4s2 4p5 1,14 2,96 1.139,9 -324,7
Iodin 5s2 5p5 1,33 2,66 1.008,4 -295,2
Astatin 6s2 6p5 1,40 2,20 930 -270
7. Kereaktifan terhadap gas H2
(makin besar sesuai dengan arah panah)
6. Kelarutan oksidator
UnguCoklatTak
berwarnaTak berwarna
5. Warna larutan (terhadap pelarut 4)
CCl4, CS24. Pelarutnya (organik)
UnguCoklat merah
Kuning hijau
Kuning muda3. Warna gas/uap
PadatCairGasGas2. Wujud zat (suhu kamar)
Diatom1. Molekulnya
Iodium (I2)
Brom (Br2)
Klor (Cl2)Fluor (F2)X2
SIFAT FISIS DAN KIMIA HALOGEN
Reaksi halogen dengan gas hidrogen Semua halogen (X₂) dapat bereaksi dengan gas hidrogen Membentuk hidrogen haida(HX) H₂ + X₂ → 2HX contoh
H₂ + Cl → 2HCl H₂ + I₂ → 2HI