Kemiska reaktioner
Du minns väl? GrundämneEtt ämne som inte kan delas upp i nya ämnen. Består bara av ett slags atomer.Ex järn, (Fe) består bara av järnatomerOch syre,(O) består bara av syreatomer AtomDen minsta delen av ett grundämne MolekylBestår av två eller flera atomer som är förenade med varandra
KEMINS SPRÅK
Med hjälp av dessa förkortningar kan kemister skriva reaktionsformler som beskriver: Hur ämnen är uppbyggda Vad som händer när ämnen
reagerar med varandra
Väte = HSyre = O
Kol = CKväve = N
Järn = FeGuld = Au
Silver = Ag
2 H2 + O2 → 2 H2O
Vätgas = H2
Syrgas = O2
Vatten = H2O
Alla grundämnen har en kemisk beteckning som är gemensam över hela världen.
En molekylformel visar hur atomerna sitter ihop i molekylerna.
En syremolekyl skrivs O2
Två syremolekyler skrivs 2O2
Tre syremolekyler skrivs 3O2
KEMINS SPRÅK
KEMINS GRUNDER
Kemiska tecknet för syre är O.När syre förekommer som gas är atomerna bundna till varandra två och två så att de bildar små grupper, molekyler.
MOLEKYLER
KEMINS GRUNDER
Två syreatomer sitter ihop och bildar en syremolekyl.
Syre har beteckningen O och en syremolekyl med två syreatomer betecknas med O2.
Två väteatomer och en syreatom sitter ihop och bildar en vattenmolekyl.
Syre har beteckningen O, och väte H, så vatten har beteckningen H2O.
Två syreatomer och en kolatom sitter ihop och bildar en koldioxidmolekyl (ordet ”di” betyder ”två”).
Syre har beteckningen O, och kol C, så vatten har beteckningen CO2.
En fysikalisk förändring:
Ämnen kan gå från ett aggregationstillstånd till ett annat och tillbaka igen utan att det påverkar dess egenskaper.
Tex:Guld (Au) →smältning→Guld→stelning→guld (fast) (flytande) (fast)
Detta är typiskt för fysikaliska förändringar!!
En kemisk reaktion:
Metallen Magnesium (Mg) brinner i en låga →Ett nytt ämne bildas!!! (=Nya egenskaper!!)
Det nya ämnet har bildats på kemisk väg: kemisk förändring
En kemisk reaktion har skett.
INGENTING FÖRSVINNER!
Kemiska reaktionsformler
→Beskriver vad som händer i en kemisk reaktion!
T ex: När Mg brinner i syre: Magnesium + syre →Magnesiumoxid Mg + O → MgOOBS! Internationellt!
Grundämnen & Kemiska föreningar
Alla grundämnen består av en sorts atomer och finns samlade i ”periodiska systemet”.
75% av alla grundämnen är metaller, 25% är icke-metaller
Metallers egenskaper: glans, fasta vid rumstemp, leder ström
Kemiska föreningar byggs upp av 2 eller fler grundämnen.
Bildas i kemiska reaktioner.
Förbränning – Oxidation:
För att ett ämne ska kunna brinna behövs det Syre (O) oxygen, som underhåller förbränningen.
Denna förmåga är syrets viktigaste egenskap. Oxidation: en reaktion där en oxid bildas. Oxid= en kemisk förening mellan ett annat
grundämne och syre!!
Olika oxider:
Koldioxid: Färglös tung oxid. Bildas då kol brinner i syre
Koloxid: Färglös, mkt giftig, luktlös & lätt oxid
OxiderOxid: Kemisk förening mellan ett grundämne och syre
Rost För att järn skall rosta krävs det två saker:
vatten och luft. Syret i luften ”angriper” järnet så att det bildas
en oxid järnoxid. När vattnet tränger in i järnoxiden blir det rost. Rost är poröst och förstör järnet. Processen fortsätter tills allt järn förstörts.
KopparRödaktig-blank rödaktig svartaktig grönaktig
Aluminium
Toalettpapper 2-4 veckor Tidning 6 veckor Bomullsrep 1-5 månader Äppelskrutt 2 månader Pappkartong 2 månader Mjölkkartong 3 månader Ullstrumpor 1-5 år Cigarettfimp 1-5 år Plastpåse 1-20 år Tuggummi 20-25 år Plastmugg 50 år Aluminiumburk 200- 600 år Engångsblöja 450 år Pet-flaska 450 år Fiskelina 600 år
Galvanisering
Förkromning
Koldioxid
Kolmonoxid/Koloxid
Diväteoxid
Vatten
ATOMENS UPPBYGGNAD(Nils Bohrs modell)
I mitten av atomen finns atomkärnan Atomkärnan består av protoner och
neutroner. Runt kärnan, i ett elektronmoln (skal),
kretsar elektroner. Protonerna är positivt laddade. Man
säger att varje protons laddning är +1. Elektronerna är negativt laddade. Man
säger att varje elektrons laddning är -1. Neutronen har ingen laddning. Det finns lika många protoner som
elektroner i en atom och atomen blir därmed elektriskt neutral.KEMINS GRUNDER
Helium 2HeNeon 10NeArgon 18Ar
KEMINS GRUNDER
L
M
K: max 2 e-
L: max 8 e-
M: max 8 e- om det ligger ytterstOm det finns skal utanför kan man dock få plats med 18 elektroner i M-skalet.
K
+
+++++
+++ +
+
+ ++
+ +++
-
-
-
--
-
-
-
-
--
-
- -
-
-
- -
ATOMENS UPPBYGGNAD
ATOMNUMMER
Atomnumret anger hur många protoner det finns i kärnan.
Atomnumret sätts som regel nere till vänster om det kemiska tecknet.
Ex:Helium har 2 protoner (och därmed 2 elektroner). Helium har därmed atomnummer 2. Skrivs: 2He
KEMINS GRUNDER
PERIODISKA SYSTEMET
KEMINS GRUNDER
Grupp:Grundämnena i en grupp har samma antal valenselektron-er och ofta gemensamma egenskaperPeriod:Alla grundämnen i en period har lika många skal.
En atom som förlorat eller tagit upp en eller flera elektroner. Genom att lämna eller ta upp elektroner får den ädelgasstruktur.
Innehåller olika antal protoner och elektroner
JONER
Om jonen har färre elektroner än protoner är den positivt laddad. Om jonen har fler elektroner än protoner är den negativt laddad.
De leder elektrisk ström När joner med olika laddningar sätter
sig tillsammans bildas salter.
När joner med olika laddningar sätter sig tillsammans bildas salter.
Vanligt koksalt bildas när man blandar natriumhydroxid och saltsyra. Koksalt är en kemisk förening av natrium och klor.
Ex) kalk och gips Olika salter löser sig olika lätt i
vatten, vissa löser sig inte alls. Saltlösningar leder ström eftersom
jonerna är fria
SALTER