Modelo atômico de Bohr (1913)
explica a órbita dos elétrons
-O primeiro passo no desenvolvimento da teoria quântica foi dado por Max Planck, em 1900.
- A energia não é emitida de forma contínua, mas em “blocos”, denominados quantum de energia.
O surgimento dos quanta
Espectro da luz visível
Espectros Atômicos
Espectros Atômicos
Espectro descontínuo
Cada elemento químico emitia (ou absorvia) luz com um espectro descontínuo de raias.
carbono
hélio
Espectros Atômicos
Postulados de Bohr
- Os elétrons nos átomos descrevem sempre órbitas circulares ao redor do núcleo, chamadas de camadas ou níveis de energia.
- Cada um desses níveis possui um valor determinado de energia (estados estacionários).
- Os elétrons podem saltar de um nível para outro mais externo, desde que absorvam uma quantidade definida de energia (quantum de energia).
Postulados de Bohr
- Ao voltar ao nível mais interno, o elétron emite um quantum de energia, na forma de luz de cor bem definida ou outra radiação eletromagnética.
Postulados de Bohr
Níveis de Energia
K 2 elétrons
L 8 elétrons
M 18 elétrons
N 32 elétrons
O 32 elétrons
P 18 elétrons
Q 8 elétrons
DOIS NOVOS ELEMENTOS NA TABELA PERIÓDICA
Em 2010 a IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada) aprovou o elemento batizado de Copernicium (Cn), que havia sido descoberto em 1996. Em 2011 a tabela periódica ganhou dois novos elementos químicos. No dia 08/06/2011 a IUPAC oficializou a adição dos elementos de número atômico 114 e 116.
Sommerfeld (1916)
Sommerfeld admitiu que os níveis de energia (camadas) seriam formados por subníveis de energia (subcamadas).
L. de Broglie (1924)Princípio da Dualidade
onda-partícula do elétron
Modelo Atômico Atual
W. Heisenberg (1926)Princípio da Incerteza
Modelo Atômico Atual
E. Schrödinger (1926)
Orbital: região do espaço ao redor do núcleo, onde há maior probabilidade
de se encontrar o elétron
Diagrama de Linus Pauling
7p6
