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Transcript
Unidad IENLACE QUIMICO
INTERACCIONES MOLECULARES
Estructura Atómica y Ordenamiento ElectrónicoPropiedades PeriódicasFuerzas Intramoleculares (Enlace Químico)Fuerzas Intermoleculares (Ej. Puentes de Hidrógeno)Interacciones Hidrofílicas e Hidrofóbicas
Periodicidad de los Elementos y la Ubicación de los Electrones
Energía de Ionización: Energía necesaria para extraer un electrón del último nivel de energía (n)
Afinidad Electrónica: Capacidad de un núcleo de liberar o captar electrones. Depende de los electrones en los electrones desapareados en el último orbital (l) y del nivel de energía (n)
Configuración Electrónica y la Electronegatividad
ECl = 3.0
CloroHidrógeno
Na+Cl- ENa = 0.9
EH = 2.1
C. Polar
C. No Polar
0,40
1,7
0
Iónico
ΔE
El electrón es separado de uno de los átomos
El electrón es compartido entre los átomos
ΔEVariación de la
Electronegatividad entre los átomos
involucrados en el enlace
Ejemplos… llévelo a la práctica!!
Oxido de Magnesio
Cloruro de Potasio
Bromuro de Magnesio
Metano
Valores de Electronegatividad
Calcio: 1.0 Magnesio: 1.2
Carbono: 2.5 Oxígeno: 3.5
Bromo: 2.8 Hidrógeno: 2.1
Cloro: 3.0 Potasio: 0.8
MgO, ΔE = 1.2 – 3.5, ΔE = 3.5 – 1.2 = 2.3
IONICO
KCl, ΔE = 0.8 – 3.0, ΔE = 2.2
MgBr, ΔE = 1.2 - 2.8 , ΔE = 1.6
CH4, C – H , ΔE = 2.5 – 2.1 = 0.4
IONICO
COVALENTE POLAR
COVALENTE NO POLAR C. Polar
C. No Polar
0,40
1,7
0
Iónico
ΔE
Enlace Coordinado o Dativo
Los electrones compartidos provienen de uno solo de los átomos al que se lo llama dador, el átomo que los recibe se llama receptor.
Trióxido de Azufre SO3
Representaciones de Lewis. e- = *, ●, x
Regla del Octeto. "Todos los átomos tienden a completar su última capa de ocho electrones o tener la configuración electrónica de un gas noble”