ENLACE QUIMICO

“AÑO DE LA DIVERSIFICACION PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO

DE LA EDUCACION”

UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN MARTIN

Facultad de Medicina Humana

Escuela Académica Profesional de Medicina Humana

Seminario N°04“La Derivada y sus Aplicaciones”

Asignatura: Matemática Básica

Docente: Lic. M. Sc. Wilbert Cipra Amaya

Alumno(a):

Mabit Giove Jhon Chujutalli Torres Jhajaira Suyón Vega Gretta Soledad Ramirez Pezo Rut Karine Vallejo Gonzales Alexandra

Tarapoto 2015

INTRODUCCION

La idea de la unión covalente se puede remontar varios años antes hasta Gilbert N. Lewis, quien en 1916 describió el intercambio de pares de electrones entre los átomos. Introdujo la notación de Lewis o notación de puntos de electrones o estructura de puntos de Lewis, en el que la valencia de los electrones (los de la capa exterior) se representa en forma de puntos en torno a los símbolos atómicos. Los pares de electrones localizados entre átomos representan enlaces covalentes. Múltiples parejas representan enlaces múltiples, tales como enlaces dobles y enlaces triples. Una forma alternativa de representación, que no se muestra aquí, tiene los pares de electrones de formación de enlaces representados como líneas sólidas.Explicar el comportamiento de los átomos al unirse para formar enlace covalentes y comprender las características generales, son unos de los propósitos de este trabajo.

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Por lo tanto presentamos algunos ejemplos para el mejor entendimiento de las respectivas definiciones, sobre el tema tratado.

INDICE

1. Enlace Químico………………………………………………………….4

1.1. Molécula………………………………………………………….4

2. Enlace Covalente……………………………………………………….5

3. Formación de los enlaces covalentes………………………...5

4. Fórmulas de Lewis para moléculas e iones poliatómicos...6

4.1. Ejemplos…………………………………………………………….7

5. La regla del octeto……………………………………………………….7

5.1. Ejemplos……………………………………………………………..7

5.2. Escritura de la fórmula de Lewis…………………………8

Anexos………………………………………………………………………….12

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ENLACE QUIMICO

El enlace químico es la fuerza de unión entre átomos para formar especies químicas más estables y de menor energía.

Por especies químicas se entiende: moléculas, iones poliatómicos, y estructuras que formen estas.

UNA MOLECULA es la especie química neutra más pequeña posible de una sustancia que conserva sus propiedades y actúa como si fuera una sola entidad. Puede ser monoatómica o poliatomica y la proporción de los átomos que la constituyen es la misma que de la sustancia. Una molécula poliatomica puede estar formada por dos átomos (ejemplo: H2, CO) o por tantos como se pueda imaginar. Las moléculas con importancia biológica a menudo están formadas por miles de átomos. Una sustancia constituida de moléculas es llamada sustancia molecular.

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Un ion es una especie química que ha ganado o perdido electrones. Pueden ser monoatómicos o poliatómicos. El termino ion poliatomico se refiere a una unidad de dos o más átomos que lleva una carga. Los iones poliatomicos abundan en muchos lugares; océanos minerales células vivas y alimentos. Por ejemplo, el ion HCO3 es un anión poliatomico común que está presente en el agua de lluvia, agua de mar, la sangre, el bicarbonato para hornear etc.

Las especies químicas pueden formar estructuras más complejas. Las redes cristalinas, por ejemplo son estructuras tridimensionales formadas por repetición regular de iones positivos y negativos entre los cuales existe una fuerza de unión electrostática. Un compuesto cuya composición en la nanoescala consiste en iones, se clasifica como compuesto iónico (NaCl, KNO3). Cuando las redes cristalinas se forman por la unión de átomos o moléculas se les llama solidos de red covalente.

CARACTERÍSTICAS DEL ENLACE QUÍMICO

1. Intervienen los electrones de valencia. En función a si los electrones son transferidos o son compartidos el compuesto formado puede ser iónico o covalente.

2. Los electrones se aparean.3. Se libera energía durante el proceso.4. El tipo de enlace influye en las características de la sustancia.

Siempre que los átomos o iones se unen fuertemente unos a otros, decimos que hay un enlace químico entre ellos. Los enlaces químicos se pueden clasificar en:

El enlace iónico o electrovalente y es la fuerza de atracción electrostática que existe entre iones de carga opuesta.

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El enlace covalente es el resultado de compartir electrones por dos átomos y se presenta por ejemplo, entre elementos no metálicos.

ENLACE COVALENTE

Es la reacción entre dos no metales.

Un enlace covalente se forma cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones. El enlace covalente ocurre cuando la diferencia de electronegatividades (∆EN) entre los elementos (átomos) es cero o relativamente pequeña.

En los compuestos predominantemente covalentes los enlaces entre átomos en una molécula (enlaces intra moleculares) son relativamente fuertes, pero las fuerzas de atracción entre moléculas (fuerzas inter moleculares) son relativamente débiles. Los compuestos covalentes tienen puntos de fusión y de ebullición inferiores a los de los compuestos iónicos.

FORMACION DE LO ENLACES COVELENTES

La mayoría de los enlaces covalentes implica compartir dos, cuatro o seis electrones, esto es, uno, dos o tres pares de electrones. Dos átomos

forman un enlace covalente simple cuando comparten un par de electrones, un enlace covalente doble cuando comparten dos pares electrónicos y un enlace covalente triple cuando comparten tres pares electrónicos, estos habitualmente se denominan enlaces sencillos, doble y triple. Se conocen enlaces covalentes que implican compartir unos y tres electrones, pero son relativamente raros.

En una fórmula de Lewis presentamos un enlace covalentes escribiendo cada par de electrones compartido como un par de dos puntos entre los

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símbolos de dos átomos o como un guion que los conecta. Así la formación de H2 a partir de dos átomos H podría presentarse como:

H ∙+ ∙H→H :H oH−H

FORMULAS DE LEWIS PARA MOLECULAS E IONES POLIATOMICOS

La estructura de Lewis de un compuesto covalente o de un ion poliatomico

muestra como los electrones están distribuidos entre los átomos, de forma de

mostrar la conectividad entre ellos.

Describir fórmulas de Lewis es un método de contar los electrones que es útil para

la primera aproximación para sugerir esquemas de enlaces. Es importante saber

que las fórmulas de puntos de Lewis solo muestran el número de electrones de

valencia, el número y las clases de enlaces y el orden en que están conectados

los átomos. No intentan mostrar las formas tridimensionales de las moléculas e

iones poliatómicos.

Un ion poliatómicos es un ion que contiene más de un átomo

Ahora presentaremos ejemplos:

Una molécula de agua representarse por uno de los siguientes diagramas:

Una molécula H2O tiene dos pares electrónicos compartidos es decir, dos

enlaces covalentes simples. El átomo O también tiene dos pares no

compartidos

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En las fórmulas de guiones un par de electrones compartidos se indica por

un guion. En el dióxido de carbono hay dos dobles enlaces y su fórmula de

Lewis es:

Una molécula CO2 tiene cuatro pares electrónicos compartidos, es decir dos

dobles enlaces. El átomo central (C) no tiene pares sin compartir.

Los enlaces covalentes en un ion poliatomico puede representarse de la

misma forma la fórmula de Lewis para el ion amonio, NH+4, muestra solo

ocho electrones, aunque el átomo N tiene cinco electrones en su capa de

valencia y cada átomo H tiene uno, con un total de 5 + 4 (1) = 9 e - .El ion

NH+4 con una carga de 1+, tiene un electrón menos que los átomos

originales.

Escribir fórmulas de Lewis es un método de contar los electrones que es útil como

una primera aproximación para sugerir esquemas de enlace.

LA REGLA DEL OCTETO

La regla del octeto establece que los

átomos de los elementos se enlazan

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unos a otros en el intento de completar su capa de valencia (última capa de

la electrosfera).

La justificativa para esta regla es que las moléculas o iones, tienden a ser más

estables cuando la capa de electrones externa de cada uno de sus átomos

está llena con ocho electrones (configuración de un gas noble).

Es por ello que los elementos tienden siempre a formar enlaces en la

búsqueda de tal estabilidad

Muchas fórmulas de Lewis se basan en la idea de que en la mayoría de sus

compuestos, los elementos representativos consiguen configuraciones de gas

noble. Este enunciado habitualmente se denomina regla del octete, porque

las configuraciones de gas noble tienen ocho electrones.

La regla del octete sola no nos permite escribir fórmulas de Lewis. Todavía

debemos decidir cómo colocar los electrones en torno a los átomos

enlazados, esto es, cuántos de los electrones de valencia disponibles son

electrones enlazantes y cuantos son electrones no compartidos. Un par de

electrones no compartidos en el mismo orbital se denomina un par solitario.

o Escritura de las fórmulas de Lewis

1, Elegir un esqueleto razonable (simétrico) para la molécula o ion

poliatomico.

a) El elemento menos electronegativo es habitualmente el átomo

central, excepto H, que nunca es el átomo central, porque solo

forma un enlace. El elemento menos electronegativo es

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habitualmente el que necesita más electrones para llenar su octeto.

Ejemplo: CS2 tiene el esqueleto S C S.

b) Los átomos de oxigeno no se enlazan entre si excepto en

1) Las moléculas O2 y O3

2) Los peróxidos que contienen el grupo O2-2

3) Los raros superoxidos, que contienen el grupo O-2

Ejemplo: El ion sulfato SO42-, tiene el

esqueleto:

c) En los ácidos ternarios (Oxácidos), el hidrogeno habitualmente se

enlaza a un átomo O, no al átomo central. Ejemplo: el ácido nitroso,

HNO2 H O N O. sin embargo, hay unas pocas excepciones a esto,

como H3PO3 y H3PO2.

d) Para iones o moléculas que tiene más de un átomo central, se usan

los esqueletos más simétricos posibles. Ejemplos: C2H4 y P2O4-7

tienen los siguientes esqueletos:

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2. Calcular N, número de electrones de la capa de valencia (externa)

necesario para que todos los átomos de la molécula o ion consiga

configuraciones de gas noble. Ejemplos:

3. Calcula D, el número de electrones disponibles en las capas de

valencia (externa) de todos los átomos. Para iones cargados

negativamente, añadir al total el número de electrones igual a la

carga del anión; para iones cargados positivamente, restar el

número de electrones igual a la carga del catión. Ejemplos:

5. Colocar los electrones C en el esqueleto como pares compartidos. Usar

enlaces dobles y tripes solo cuando sea necesario. Las fórmulas de

Lewis pueden mostrarse como fórmulas de puntos o fórmulas de

guiones.

Formula Esqueleto Formula de Formula de

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puntos(enlaces

colocados pero

incompleta)

guiones(enlaces

colocados, pero

incompleta)

H2SO4 O

H O S O H

O

SO42-

ANEXOS

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LINCOGRAFIA

http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/diagrama-de-lewis

http://www.monografias.com/trabajos12/quimi/quimi.shtml#ixzz3YvvQs6oK

http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/regla-del-octeto#ixzz3Yw0t4vCm

http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_covalente

http://es.slideshare.net/fvarelaquimica/enlace-ionico-covalente

BIBLIOGRAFIA

WHITEN.DAVIS.PECK(Quimica General)

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