TUGAS KIMIA Disusun oleh : -FIRDAUS NUFAL : 11 SMA 3 MATARAM KATA PENGANTAR Berkat Rahmat dan Hidayah Tuhan Yang Maha Esa dan dorongan untuk turut menyelesaikan tugas Kimia yang di berikan oleh guru kami dengan judul SIFAT PERIOIK UNSUR tugas ini dapat saya selesaikan dengan baik Sejarah Perkembangan Sistem Periodik Unsur Pada awalnya, unsur hanya digolongkan menjadi logam dan nonlogam. Dua puluh unsuryangdikenalpadamasaitumempunyaisifatyang berbedasatudengan yang lainnya.SetelahJohnDaltonmengemukakanteoriatommakaterdapat perkembangan yang cukup berarti dalam pengelompokan unsur-unsur. Penyusunansistemperiodikunsurtelahmengalamibanyakpenyempurnaan.Mulaidari Antoine Lavosier, J. Newslands, O. Mendeleev hingga Henry Moseley. 1. Pengelompokan Unsur Menurut Lavoisier Pada 1789, Antoine Lavoisermengelompokan 33 unsur kimia. Pengelompokan unsur tersebutberdasarkasifatkimianya.Unsur-unsurkimiadibagimenjadiempatkelompok. Yaitugas,tanah,logamdannonlogam.Pengelompokaninimasihterlaluumumkarena ternyatadalamkelompokunsurlogammasihterdapatberbagaiunsuryangmemilikisifat berbeda. UnsurgasyangdikelompokanolehLavoisier adalahcahaya,kalor,oksigen, azote( nitrogen),danhidrogen.Unsur-unsuryangetrgolonglogamadalahsulfur,fosfor,karbon, asamklorida,asamflourida,danasamborak.Adapununsur-unsurlogamadalah antimon,perak, arsenik,bismuth.Kobalt, tembaga, timah,nesi,mangan, raksa,molibdenum, nikel,emas,platina,tobel,tungsten,danseng.Adapunyangtergolongunsurtanahadalah kapur, magnesium oksida, barium oksida, aluminium oksida, dan silikon oksida. Kelemahan dari teori Lavoisior : Penglompokan masih terlalu umum kelebihan dari teori Lavoisior : Sudah mengelompokan 33 unsur yang ada berdasarka sifatkimiasehinggabisadijadikanreferensibagiilmuan-ilmuansetelahnya. 2. Pengelompokan unsur menurut J.W. Dobereiner Padatahun1829,J.W.DobereinerseorangprofesorkimiadariJerman mengelompokan unsur-unsur berdasarkan kemiripan sifat-sifatnya. Iamengemukakanbahwa massa atomrelatifstrontiumsangatdekatdenganmasa rata-ratadariduaunsurlainyangmiripdenganstrantium,yaitukalsiiumdanbarium. Dobereiner juga mengemukakan beberapa kelompok unsur lain seperti itu. Unsur pembentuk garamdan massa atomnya,yaituc1=35,5Br=80,dsnI=127.unsurpembentukalkali dan massa atomnya. Yaitu Li = 7, Na = 23dan K = 39. Daripengelompokanunsur-unsurtersebut,terdapatsuatuketeraturan.Setiaptiga unsuryangsifatnyamirip massa atom(Ar)unsuryangkedua(tengah) merupakan massa atom rata-rata dari massa atom unsur pertama dan ketiga. Olehkarenaitu,Dobereinermengambilkesimpulanbahwaunsur-unsurdapat di kelompokan ke dalam kelompok-kelompok tiga unsur yang di sebut triade. Triade A rRata-Rata A r unsur pertama dan ketiga Kalsium Stronsium Bariuim 40 88 137 (40 + 137) = 88, 2 Kelemahandariteoriiniadalah pengelompokanunsurinikurangefisiandenganadanya beberapa unsur lain dan tidak termasukdalam kelompok triad padahal sifatnya sama dengan unsur dalam kelompok triefd tersebut. Kelebihandariteoriini adalahadanyaketeraturansetiapunsureyangsifatnya mirip massaAtom(Ar)unsureyangkedua(tengah)merupakan massa atomrata-rata di massa atomunsurepertamadanketiga. 3. Hukum Oktaf Newlands J.Newlands merupakanorangpertamayangmengelompokanunsur-unsur berdasarkankenaikanmassa atomrelatif. Newlands mengumumkanpenemuanyayangdi sebut hukum oktaf. Iamenyatakanbahwasifat-sifatunsurberubahsecarateratur..Unsurpertamamirip dengan unsur kedelapan, unsur kedua mirip dengan unsur kesembilan, dan seterusnya. Daftar unsur yang disusun oleh Newlands berdasarkan hukum oktaf diberikan pada tabel 1.1 Di sebut hokum Oktaf karena beliaumendapati bahwa sifat-sifat yang sama berulang pada setiap unsure ke delapan dalam susunan selanjutnya dan pola ini menyurapi oktaf music. Tabel 1.1 Daftar oktaf Newlands 1. H2. Li3. Be4. B5. C6. N7. O 8. F9. Na10. MG11. Al12. Si13. P14. S 15. Cl16. K17. Ca18. Ti19. Cr20. Mn21. Fe 22. Co&Nl23. Cu24. Zn25. Y26. ln27. As28. Se 29. Br30. Cu31. Sr32. Sr33. Zr34. Bi & Mo 35. Po & Hukumoktafnewlandsternyatahanyaberlakuuntukunsur-unsurringan.Jika diteruskan,teryatakemiripansifatterlaludipaksakan.Misalnya,Timempunyasifatyang cukup berbeda dengan Al maupun B. Kelemahandariteoriiniadalahdalamkenyataanyamesihdiketemukanbeberapa oktaf yang isinya lebih dari delapan unsur. Dan penggolonganya ini tidak cocok untuk unsur yang massa atomnya sangat besar. 4. Sistem periodik Mendeleev Padatahun1869seorangsarjanaasalrusiabernama DmitriIvanovich mendeleev, berdasarkanpengamataterhadap63unsuryangsudahdikenalketikaitu, menyimpulkanbahwasifat-sifatunsuradalahfungsiperiodikdarimassaatomrelatifnya. Artinya, jika unsur-unsur disusunmenurut kenaikan massa atom relatifnya, maka sifat tertentu akanberulangsecaraperiodik.Mendeleevmenempatkanunsur-unsuryangmempunyai kemiripansifatdalam satu lajurvertikalyangdisebutgolongan. Lajur-lajurhorizontal,yaitu lajur unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya, disebut priodedaftar periodik Mendeleev yang dipublikasikan tahun 1872.Mendeleevmengkosongkanbeberapatempat.Halitudilakukanuntukmenetapkan kemiripan sifat dalam golongan. Sebagai contoh, Mendelev menempatkan Ti (Ar = 48 ) pada golonganIVdanmembiarkangolonganIIIkosongkarenaTilebihmiripdenganCdanSi, dari pada dengan Bdan Al. Mendeleevmeramalkan dari sifat unsur yang belum di kenal itu. Perkiraantersebutdidasarkanpadasifatunsurlainyangsudahdikenal,yangletaknya berdampinganbaiksecaramendatarmaupun secara tegak.Ketikaunsur yangdiramalkanitu ditemukan,teryatasifatnyasangatsesuaidenganramalanmendeleev.Salahsatucontoh adalahgermanium(Ge)yangditemukanpadatahun1886,yangolehMendeleevdinamai ekasilikon. Kelemahandariteoriiniadalahmasihterdapatunsur-unsuryangmassanyalebih besarletaknyadidepanunsuryangmassanyalebihkecil.Co:Telurium(te)=128di kiriIodin(I)=127.halinidikarenakanunsuryangmempunyaikemirpansifatdiletakkan dalamsatugolongan.Kelemahandariteoriiniadalahpemebetulanmassa atom. Sebelumnya massa atom.Sebelumnya massa atomIn=76menjadi113.selainituBe,dari 13,5menjadi9.Udari120menjadi240.selainitukelebihannyaadalahperamalanunsur baru yakni meramalkan unsur beseerta sifat-sifatnya. 5. Sistem Periodik Modern dari Henry G. Moseley Padaawalabad20,pengetahuankitaterhadapatommengalamiperkembanganyang sangatmendasar.Para ahlimenemukanbahwaatombukanlah suatupartikelyang tak terbagi melainkanterdiridaripartikelyanglebihkecilyangdisebut partikeldasar atau partikel subatom.Kiniatomdiyakini terdiri atas tigajenispartikeldasaryaitu proton,elektron,dan neuron.Jumlahprotonmerupakansifatkhasdariunsur,artinyasetiapunsurmempunyai jumlahprotontertentuyangberbedadariunsurlainya.Jumlahprotondalam satuatomini disebut nomoratom. pada1913,seorangkimiawaninggrisbernama Henry Moseley melakukaneksperimenpengukuranpanjanggelombangunsurmenggunakansinar-X. Berdasarkan hasil eksperimenya tersebut, diperolehkesimpulan bahwasifat dasar atom bukan didasari oleh massa atom relative, melainkan berdasarkan kenaikan jumlah proton. Ha tersebut diakibatkan adanya unsur-unsur yangmemiliki massa atom berbeda, tetapimemiliki jumlah proton sama atau disebut isotop. Kenaikanjumlahprotoninimencerminkankenaikannonoratomunsurtersebut. Pengelompokanunsur-unsursisitemperiodikmodernmerupakanpenyempurnaanhukum periodik Mendeleev, yang di sebut juga sistem periodik bentuk panjang. Sistemperiodikmoderndisusunberdasarkankebaikannomor atomdankemiripan sifat. Lajur-lajur horizontal, yang disebut periode disusun berdasarkan kenaikan nomor atom ; sedangkanlajur-lajurvertikal,yangdisebutgolongan,disusunberdasarkankemiripansifat. Sistemperiodikmodernterdririatas7periodedan8golongan.Setiapgolongandibagilagi menjadi 8 golongan A( IA-VIIIA ) dan 8 golongan B (IB VIIIB). Unsur-unsurgolonganAdisebut golonganutama, sedangkangolonganB disebut golongantransisi. Golongan-golonganjugadapatditandaidengnbilangan1sampai dengan18secaraberurutandarikirikekanan.Dengancarainimakaunsurtransisiterletak pada golongan 3 sampai golongan 12. Pada periode 6 dan 7 terdapat masing-masing 14 unsur yangdisebutunsur-unsurtransisidalam,yaituunsur-unsurantanidadanaktinida.Unsur-unsurtransisidalamsemuatermasukgolonganIIIB.Unsur-unsurlantanidapadaperiode6 golonganIIIB,danunsur-unsuraktinidapadaperiode7golonganIIIB.Penempatanunsur-unsurtersebutdibagianbawahtabelperiodikadalahuntukalasanteknis,sehinggadaftar tidak terlalu panjang. u. Golongun Golongununsurpuduslstemperlodlkunsurmoderndlsusunberdusurkun|umluhelektron vulensl (elektronyungterletukpudukulltterluur). Unsurdulumsutugolongunmempunyulslfut yung cenderung sumu dun dltemputkun dulum uruh vertlkul (kolom). Puduslstemperlodlkunsurmodern,golongundlbuglmen|udl18berdusurkunuturunIUPAC. Berdusurkun uturun Amerlku, slstem perlodlk unsur modern dlbugl duu golongun yultu golongun A dun B. Judl, golongun unsur durl klrl ke kunun luluh IA, IIA, 11113, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, IB,1113,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,dunVIIIA.Umumnyu,dlgunukunpembuglungolongun men|udl A dun B. Golongununsurpuduslstemperlodlkunsurmodernmempunyulnumukhususyultusebugul berlkut : GolonganNama KhususUnsur-unsur IA1AlkaliLi, Na, K, Rb, Cs, dan Fr IIA2Alkali TanahBe, Mg, Ca, Sr, Ba, dan Ra IIIA13BoronB, Al, Ga, In, dan Tl IVA14KarbonC, Si, Ge, Sn, dan Pb VA15NitrogenN, P, As, Sb, dan Bi VIA16OksigenO, S, Se, Te, dan Po VIIA17HalogenF, Cl, Br, I, dan At VIIIA18Gas MuliaHe, Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn b. Perlode Perlodeunsurpuduslstemperlodlkunsurmodemdlsusundulumuruh horlsontul(burls) untuk menun|ukkun kelompok unsur yung mempunyul |umluh kullt sumu. Slstem perlodlk bentuk pun|ung terdlrl utus 7 perlode sebugul berlkut : 1)Perlode 1 = perlode sungut pendek berlsl 2 unsur, yultu H dun He 2)Perlode 2 = perlode pendek berlsl 8 unsur 3)Perlode 3 = perlode pendek berlsl 8 unsur 4)Perlode 4 = perlode pun|ung berlsl 18 unsur 5)Perlode 5 = perlode pun|ung berlsl 18 unsur 6)Perlode 6 = perlode sungut pun|ung berlsl 32 unsur 7)Perlode 7 = perlode yung unsur-unsurnyu belum lengkup berlsl 30 unsur Pudu perlode 6 termusuk perlode sungut pun|ung, yultu berlsl 32 unsur. Golongun IIIB perlode 6 berlsl 14 unsur dengun slfut mlrlp yung dlnumukun golongun luntunldu. Begltu|ugugolongunIIIBperlode7berlsl14unsurdengunslfutmlrlpdlnumukungolongun uktlnldu. Unsurgolongunuktlnldudunluntunldublusunyudltullskunterplsuhdlbuwuh.Golongun luntunldu dun uktlnldu dlsebut golongun trunslsl dulum. Penetupun Golongun dun Perlode Golongundunperlodeduputdltentukundenguncurumenullskunkonflguruslelektron. Konflgurusl elektron uduluh penutuun elektron dulurn utom yungdltentukun berdusurkun |umluh elektron. Pudukonflguruslelektron,|umluhelektronvulenslmenun|ukkunnomorgolongun,sedungkun |umluh kullt yung suduh terlsl elektron (n terbesur) menun|ukkun perlode. MACAM-MACAM SISTEM PERIODIK 1. TRIADE DOBEREINER DAN HUKUM OKTAF NEWLANDS TRIADE DOBEREINER Dobereiner menemukan adanya beberapa kelompok tiga unsur yang memiliki kemiripan sifat, yang ada hubungannya dengan massa atom. Contoh kelompok-kelompok triade: - Cl, Br dan I - Ca, Sr dan Ba - S, Se dan Te HUKUM OKTAF NEWLANDS Apabila unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom, maka unsur kesembilan mempunyai sifat-sifat yang mirip dengan unsur pertama, unsur kesepuluh mirip dengan unsur kedua dan seterusnya. Karena setelah unsur kedelapan sifat-sifatnya selalu terulang, maka dinamakan hukum Oktaf. (+8)Contoh: Li (nomor atom 3) akan mirip sifatnya dengan Na (nomor atom 11) 3 p11
2. SISTEM PERIODIK MENDELEYEV -Disusun berdasarkan massa atomnya dengan tidak mengabaikan sifat-sifat unsurnya. - Lahirlah hukum periodik unsur yang menyatakan bahwa apabila unsur disusun menurut massa atomnya, maka unsur itu akan menunjukkan sifat-sifat yang berulang secara periodik. -Beberapa keunggulan sistem periodik Mendeleyev, antara lain: -Ada tempat bagi unsur transisi. - Terdapat tempat-tempat kosong yang diramalkan akan diisi dengan unsur yang belum ditemukan pada waktu itu. -Kekurangan sistem periodik ini: - Adanya empat pasal anomali, yaitu penyimpangan terhadap hukum perioditas yang disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya. Keempat anomali itu adalah: Ar dengan K, Te dengan I, Co dengan Ni dan Th dengan Pa. 3. SISTEM PERIODIK BENTUK PANJANG Sistem ini merupakan penyempurnaan dari gagasan Mendeleyev, disusun berdasarkan nomor atomnya. Sistem ini terdiri dari dua deret, deret horisontal disebut periodik dan deret vertikal disebut golongan. 4. SISTEM PERIODIK DAN HUBUNGANNYA DENGAN KONFIGURASI ELEKTRON A.HUBUNGAN ANTARA PERIODA DENGAN KONFIGURASI ELEKTRON Dalam sistem periodik, perioda menunjukkan banyaknya kulit yang telah terisi elektron di dalam suatu atom. Sehingga sesuai dengan banyaknya kulit yaitu K, L, M, N, O, P, Q maka sistem periodik mempunyai 7 perioda. Beberapa Sifat Periodik Unsur : 1. Jari jari atom adalah jarak dari inti atom ke lintasan elektron terluar. -Dalam satu perioda, dari kiri ke kanan jari jari atom berkurang. -Dalam satu golongan, dari atas ke bawah jari-jari atom bertambah. -Jari-jari atom netral lebih besar daripada jari-jari ion positifnya tetapi lebih kecil dari jari-jari ion negatifnya. Contoh:jari-jari atom Cl < jari-jari ion Cl -
jari-jari atom Ba > jari-jari ion Ba 2+ 2. Potensial ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron yang paling lemah/luar dari atom suatu unsur atau ion dalam keadaan gas. -Dalam satu perioda, dari kiri ke kanan potensial ionisasi bertambah. -Dalam satu golongan, dari atas ke bawah potensial ionisasi berkurang. 3. Affinitas elektron adalah besarnya energi yang dibebaskan pada saat atom suatu unsur dalam keadaan gas menerima elektron. -Dalam satu perioda, dari kiri ke kanan affinitas elektron bertambah. -Dalam satu golongan, dari atas ke bawah affinitas elektron berkurang. 4. Keelektronegatifan adalah kemampuan atom suatu unsur untuk menarik elektron ke arah intinya dan digunakan bersama. SECARA DIAGRAMATIS SIFAT-SIFAT INI DAPAT DISAJIKAN SEBAGAI BERIKUT 1. Jari-jari atom 2. Sifat logam 3. Sifat elektropositif 4. Reduktor 5. Sifat basa/oksida basa makin besar/kuat 1. Sifat elektronegatif 2. Oksidator 3. Potensial ionisasi 4. Affinitas elektron 5. Keelektronegatifan Keterangan: tanda-tanda panah di atas mempunyai arti sebagai berikut p: artinya, dalam satu periode dari kiri ke kanan n: artinya, dalam satu periode dari kanan ke kiri q: artinya, dalam satu golongan dari atas ke bawah
: artinya, dalam satu golongan dari bawah ke atas Penjelasan struktur tabel periodik Jumlah kulit elektron yang dimiliki sebuah atom menentukan periode atom tersebut. Setiap kulit memiliki beberapa subkulit, yang terisi menurut urutan berikut ini, seiring dengan bertambahnya nomor atom: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 8s 5g 6f 7d 8p ... Berdasarkan hal inilah struktur tabel disusun. Karena elektron terluar menentukan sifat kimia suatu unsur, unsur-unsur yang segolongan umumnya mempunyai sifat kimia yang mirip. Unsur-unsur segolongan yang berdekatan mempunyai sifat fisika yang mirip, meskipun massa mereka jauh berbeda. Unsur-unsur seperiode yang berdekatan mempunyai massa yang hampir sama, tetapi sifat yang berbeda. Sebagai contoh, dalam periode kedua, yang berdekatan dengan Nitrogen (N) adalah Karbon (C) dan Oksigen (O). Meskipun massa unsur-unsur tersebut hampir sama (massanya hanya selisih beberapa satuan massa atom), mereka mempunyai sifat yang jauh berbeda, sebagaimana bisa dilihat dengan melihat alotrop mereka: oksigen diatomik adalah gas yang dapat terbakar, nitrogen diatomik adalah gas yang tak dapat terbakar, dan karbon adalah zat padat yang dapat terbakar (ya, berlian pun dapat terbakar!). Sebaliknya, yang berdekatan dengan unsur Klorin (Cl) di tabel periodik, dalam golongan Halogen, adalah Fluorin (F) dan Bromin (Br). Meskipun massa unsur-unsur tersebut jauh berbeda, alotropnya mempunyai sifat yang sangat mirip: Semuanya bersifat sangat korosif (yakni mudah bercampur dengan logam membentuk garam logam halida); klorin dan fluorin adalah gas, sementara bromin adalahcairan bertitik didih yang rendah; sedikitnya, klorin dan bromin sangat berwarna. Gambar :
