Trabajo final de_fisica

Trabajo de Física

Alejandra DazaLiceth Acosta

Yuliana GuerreroAna María Brito

8c

Lic. Claudino ArzuagaGimnasio Del Saber

2011

es la rama de la física que describe los estados de equilibrio a nivel macroscópico. Constituye una teoría fenomenológica, a partir de razonamientos deductivos, que estudia sistemas reales, sin modelizar y sigue un método experimental. Los estados de equilibrio son estudiados y definidos por medio de magnitudes extensivas tales como la energía interna, la entropía, el volumen o la composición molar del sistema, o por medio de magnitudes no-extensivas derivadas de las anteriores como la temperatura, presión y el potencial químico; otras magnitudes tales como la imanación, la fuerza electromotriz y las asociadas con la mecánica de los medios continuos en general también pueden ser tratadas por medio de la Termodinámica.

• Frecuentemente, el lenguaje de las ciencias empíricas se apropiadel vocabulario de la vida diaria. Así, aunque el término“temperatura” parece evidente para el sentido común, susignificado adolece de la imprecisión del lenguaje no matemático.El llamado principio cero de la termodinámica, que se explica acontinuación, proporciona una definición precisa, aunqueempírica, de la temperatura.

• Cuando dos sistemas están en equilibrio mutuo, comparten unadeterminada propiedad. Esta propiedad se puede medir, y se lepuede asignar un valor numérico definido. Una consecuencia deese hecho es el principio cero de la termodinámica, que afirmaque si dos sistemas distintos están en equilibrio termodinámico conun tercero, también tienen que estar en equilibrio entre sí. Estapropiedad compartida en el equilibrio es la temperatura.

• Todas las relaciones termodinámicas importantes empleadasen ingeniería se derivan del primer y segundo principios de latermodinámica. Resulta útil tratar los procesostermodinámicos basándose en ciclos: procesos que devuelvenun sistema a su estado original después de una serie de fases,de manera que todas las variables termodinámicasrelevantes vuelven a tomar sus valores originales. En un ciclocompleto, la energía interna de un sistema no puedecambiar, puesto que sólo depende de dichas variables. Portanto, el calor total neto transferido al sistema debe ser igualal trabajo total neto realizado por el sistema.

• Al considerar el enfoque macroscópico (termodinámica clásica) se habla de manifestaciones físicas del conjunto o propiedades de una sustancia; y para medir o cuantificar estas de forma directa o indirecta, se han planteado patrones de medida llamados sistemas de unidades.Los sistemas de unidades son grupos o conjuntos de unidades patrón establecidas para medir o cuantificar propiedades físicas, permitiendo expresarlas de forma fácil y precisa. Podemos decir que son como lenguajes adoptados inicialmente por regiones, son completos y sus unidades por lo general van estructuradas en tres clases: Las básicas o fundamentales, las derivadas, y las suplementarias.

• Las unidades básicas como su nombre lo indica son biendefinidas y se consideran independientes desde el punto devista dimensional, entre estas se encuentran las unidades decantidad de materia, de masa, de tiempo, de longitud, detemperatura, de intensidad de corriente eléctrica, deintensidad luminosa y en algunos sistemas la de fuerza. Lasunidades derivadas son aquellas generadas a partir de lacombinación de las unidades básicas mediante relacionesalgebraicas que generan una magnitud correspondiente;como las de superficie, volumen, velocidad, aceleración,presión, energía, trabajo, potencia etc., y en algunos sistemasla de fuerza. Las unidades suplementarias son de escaso usoen termodinámica y debido a esto no se consideran para eldesarrollo de este curso.

• La variación de entalpía de un proceso esdirectamente proporcional a la cantidad desustancia que se produce en la reacción:

La variación de entalpía de reacción de un proceso de formación de un compuesto, es igual a la variación de entalpía de reacción en el proceso inverso (separación de un compuesto en sus elementos) cambiada de signo.

La entalpía es una función de estado, es decir, la entalpía de cada sustancia depende de sus características y estado físico, pero no de cómo se ha preparado.Esto se resume en la ley de Hess: cuando los reactivos se transforman en productos, la variación de entalpía es la misma, independientemente de que la reacción transcurra en un paso, ó bien en una serie de pasos. Por tanto, la variación de entalpía de reacción es igual a la suma de las variaciones de entalpía de los pasos individuales.