Tonicidad Expo Lab Fisio Bn

Tonicidad Celular

Equipo:Domínguez Idalia

Gracia Hernández Zaret I.Martínez Wendy

Mendez Polonieski Daniela Zitlalli

Introducción.

Las membranas celulares son

estructuras complejas y dinámicas

Permiten la regulación del transporte de moléculas hacia

adentro y afuera de la célula

originando dos compartimientos

acuosos de diferente composición

Una solución de cloruro de sodio al 0.85%

(solución fisiológica) es isotónica

En las células humanas

Hay una concentración de solutos igual a la del

liquido intracelular,

los eritrocitos colocados en una

solución de cloruro de sodio al 0.85% no

sufren ningún cambio morfológico.

Solución Osmolaridad

A) Isotónica Igual

B) Hipertónicas Mayor

C) Hipotónica Menor

Se utiliza el doble glucosa para mantener cada una de las formas del eritrocito a comparación de la solución de cloruro de sodio.

A cualquier concentración de urea va a romper al eritrocito.

Tonicidad• Comparacion de osmolaridad de

Solucio

n

Plasma

La comparación entre la concentración de iones:

IntracelularExtracelular

Fundamento

Células contienen gran concentración

de solutos

Como: moléculas orgánicas cargadas

negativamente (aniones fijos) además de una gran

cantidad de cationes

Generan un gradiente osmótico elevado que

atrae agua hacía el interior de la célula;

La membrana celular es permeable al

agua.

C. animales este efecto es contrarrestado por las

altas concentraciones de Na+ y de Cl- del líquido

extracelular.

Evita que las células se hinchen y

finalmente se rompan.

Objetivo• Conocer los mecanismos de paso de una

sustancia a través de una membrana como es el fenómeno de ósmosis.

Material y Reactivos8 tubos de ensayeTorundas de algodónTorniqueteJeringa desechable de 5mlPortaobjetosCubreobjetosGradilla para tubos de ensayePlumón permanenteMicroscopio

Alcohol etílico al 70%Solución de NaCl al 5%Solución de NaCl al 2%Solución de NaCl al 0.9%SSI Pisa Solución de Urea al 5%Solución de Alcohol al 6.9%Solución de Glucosa al 5%Solución de Glucosa al 0.9%Material biológico: Sangre

Procedimiento.Colocamos 5 ml

de cada solución en

cada tubo de ensaye y se

rotularon

Tomamos muestra

sanguínea de un voluntario

(5ml)

Colocamos 2 o 3 gotas de

sangre en cada tubo

Observamos cuales

presentaban hemolisis

A los tubos que no presentaban

hemolisis se colocaron el un portaobjetos

Observamos al microscopio el

comportamiento de los eritrocitos

ResultadosSolución Resultado

Solución de NaCl al 5% No hemolizada

Solución de NaCl al 2% No hemolizada

Solución de NaCl al 0.9% No hemolizada

SSI Pisa No hemolizada

Solución de Urea al 5% Hemolizada

Solución de Alcohol al 6.9% Hemolizada

Solución de Glucosa al 5% Hemolizada

Solución de Glucosa al 0.9% Hemolizada

Discusión de resultados.Se tuvo que primero que poner las soluciones

en los tubos y después obtener la muestra para evitar que se coagulará.

En la práctica la obtención de la muestra biológica fue extrayendo sangre de un compañero (5ml) que sirvió para varios equipos y evitar que se picaran mas compañeros.

No se debía agitar intensamente el tubo con la muestra y la solución porque se podía

ocasionar que se hemolicen

La hemolisis se observo en los tubos que eran traslucidos

mientras que en los otros se observaron opacos

Tubos hemolizados (derecha) y tubos no hemolizados (izquierda y el del centro)

Crenación• Es el fenómeno en

donde de la célula animal se somete a una solución hipertónica. Al estar en esta solución con gran cantidad de

soluto, tiende a liberar su agua. La destrucción

de la célula es por deshidratación y se

seca

Resultados de Práctica

NaCl 0.9 % (Iso)

NaCl 2 % (Hiper)

NaCl 9 % (Hiper)

S S I

NaCl 0.9 %

NaCl 2 %

• NaCl 9 %

• S S I

Conclusión• Los eritrocitos presentaban un aumento de

volumen• Debido a que por la baja concentración de sodio

en la solución el agua tiende a entrar a la célula, ya que existe una mayor concentración de iones dentro de ella y el agua por la osmosis tiende a equilibrarse.

Solución Hipotónica

• Los eritrocitos se visualizaban en un estado normal

• su volumen se encontraba en un tamaño promedio, ya que la solución isotónica cuenta con la misma cantidad de electrolitos que el plasma humano

Solución Isotónica

• Los eritrocitos se encontraban encogidos • Debido a la alta concentración de iones de

sodio lo que ocasionaba que perdieran agua.

Solución Hipertónica

Conclusión de la práctica

• Por lo tanto en nuestra practica obtuvimos:• 2 soluciones Hipertónicas :

– NaCl 9 %– NaCl 5 %

• 2 soluciones Isotónicas:– Solución Salina Isotónica (0.85%)– Nacl 0.9 %

Resultados