TITULACION ENTRE UNA BASE DEBIL Y UN ACIDO FUERTE Ó VICIVERSA Sea la titulación de 25 ml de NH 4 OH 0.1N diluido a 100 ml que se titula con HCl 0.1N 1. Calculo del pH al inicio de la titulación #meq_g NH 4 OH = NxV = 0.1meg_g x 25 ml = 2.5meq_g 1 ml Calculo de la [NH 4 OH] cuando el Vt =100 ml [NH 4 OH] = #meq_g = 2.5meq_g = 2.5x10 -2 N = 2.5x10 -2 M Vt 100 ml NH 4 OH es una base fuerte entonces θ = 1, 1N = 1M NH 4 OH NH 4 -1 + OH -1 Ki b = [NH 4 -1 ]x [OH -1 ] ----- (1) [NH 4 OH] Calculo de las concentraciones en el equilibrio. [NH 4 OH] = 2.5x10 -2 M – X = 2.5x10 -2 M [NH 4 -1 ] = X, [OH -1 ] = X Ki b = 1.8x10 -5 Reemplazando en (1) 1.8x10 -5 = (X)(X) X = [OH -1 ] = 6.71x10 -4 M 2.5x10 -2 Si: POH = -log[OH -1 ] = -log[6.71x10 -4 M] = 4 – log6.71 POH = 3.17 Sabemos que: PH + POH =14 PH = 14 – 3.17
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TITULACION ENTRE UNA BASE DEBIL Y UN ACIDO FUERTE Ó
VICIVERSA
Sea la titulación de 25 ml de NH4OH 0.1N diluido a 100 ml que se
titula con HCl 0.1N
1. Calculo del pH al inicio de la titulación
#meq_g NH4OH = NxV = 0.1meg_g x 25 ml = 2.5meq_g
1 ml
Calculo de la [NH4OH] cuando el Vt =100 ml
[NH4OH] = #meq_g = 2.5meq_g = 2.5x10-2N = 2.5x10-2M
Vt 100 ml
NH4OH es una base fuerte entonces θ = 1, 1N = 1M
NH4OH NH4-1 + OH-1
Kib = [NH4-1]x [OH-1] ----- (1)
[NH4OH]
Calculo de las concentraciones en el equilibrio.
[NH4OH] = 2.5x10-2M – X = 2.5x10-2M
[NH4-1] = X, [OH-1] = X
Kib = 1.8x10-5
Reemplazando en (1)
1.8x10-5 = (X)(X) X = [OH-1] = 6.71x10-4M
2.5x10-2
Si: POH = -log[OH-1] = -log[6.71x10-4M] = 4 – log6.71
POH = 3.17
Sabemos que: PH + POH =14 PH = 14 – 3.17
PH =10.83
El PH = - log[H3O-1] log[ H3O-1] = -PH tomando Antilog
[H3O-1] = 10-PH = 10-10.83
[H3O-1] = 1.48x10-11M
2. Calculo del pH, cuando se adiciona 5 ml de HCl 0.1N
#meq_g NH4OH = NxV = 0.1meg_g x 25 ml = 2.5meq_g
1 ml
#meq_g HCl = NxV = 0.1meg_g x 5 ml = 0.5meq_g
1 ml
1meq_g NH4OH Neutraliza 1meq_g HCl
2.5meq_g NH4OH – 0.5meq_g HCl = 2meq_gNH4OH
RxQca
NH4OH + HCl NH4Cl + H2O
#meq_g NH4OH = 2meq_gNH4OH
#meq_g NH4Cl = 0.5meq_g
Se tiene.
NH4OH NH4-1 + OH-1
NH4Cl NH4-1 + Cl-1
Se forma una solución buffer alcalina
Calculo de la concentración dela base y la solución,
cuando el Vt =100 ml +5 ml = 105 ml.
NH4OH es una base fuerte entonces θ = 1, 1N = 1M
[NH4OH] = #meq_g = 2meq_g = 0.0190N = 0.0190M
Vt 105 ml
[NH4Cl] = #meq_g = 0.5meq_g = 0.0048N = 0.0048M
Vt 105 ml
Calculo del pH de una solución buffer alcalina
(Henderson_ hassel bach).
POH = Kib + log [NH4Cl]
[NH4OH]
POH = -log(1.8x10-5) + log [0.0048]
[0.0190]
POH = 4.15
Sabemos que: PH + POH =14 PH = 14 – 4.15
PH = 9.85
El PH = - log[H3O-1] log[ H3O-1] = -PH tomando Antilog
[H3O-1] = 10-PH = 10-9.85
[H3O-1] = 1.41x10-10M
3. Calculo del pH, cuando se adiciona 10 ml de HCl 0.1N
#meq_g NH4OH = NxV = 0.1meg_g x 25 ml = 2.5meq_g
1 ml
#meq_g HCl = NxV = 0.1meg_g x 10 ml = 1.0meq_g
1 ml
1meq_g NH4OH Neutraliza 1meq_g HCl
2.5meq_g NH4OH – 1.0meq_g HCl = 1.5meq_gNH4OH
RxQca
NH4OH + HCl NH4Cl + H2O
#meq_g NH4OH = 1.5meq_gNH4OH
#meq_g NH4Cl = 1.0meq_g
Se tiene.
NH4OH NH4-1 + OH-1
NH4Cl NH4-1 + Cl-1
Se forma una solución buffer alcalina
Calculo de la concentración dela base y la solución,
cuando el Vt =100 ml +10 ml = 110 ml.
NH4OH es una base fuerte entonces θ = 1, 1N = 1M
[NH4OH] = #meq_g = 1.5meq_g = 0.0136N = 0.0136M
Vt 110 ml
[NH4Cl] = #meq_g = 1.0meq_g = 9.091x10-3N = 9.091x10-3
M
Vt 110 ml
Calculo del pH de una solución buffer alcalina
(Henderson_ hassel bach).
POH = Kib + log [NH4Cl]
[NH4OH]
POH = -log(1.8x10-5) + log [9.091x10-3]
[0.0136]
POH = 4.57
Sabemos que: PH + POH =14 PH = 14 – 4.57
PH = 9.43
El PH = - log[H3O-1] log[ H3O-1] = -PH tomando Antilog
[H3O-1] = 10-PH = 10-9.43
[H3O-1] = 3.72x10-10M
4. Calculo del pH, cuando se adiciona 15 ml de HCl 0.1N
#meq_g NH4OH = NxV = 0.1meg_g x 25 ml = 2.5meq_g
1 ml
#meq_g HCl = NxV = 0.1meg_g x 15 ml = 1.5meq_g
1 ml
1meq_g NH4OH Neutraliza 1meq_g HCl
2.5meq_g NH4OH – 1.5meq_g HCl = 1.0meq_gHCl
RxQca
NH4OH + HCl NH4Cl + H2O
#meq_g NH4OH = 1.0meq_g
#meq_g NH4Cl = 1.5meq_g
Se tiene.
NH4OH NH4-1 + OH-1
NH4Cl NH4-1 + Cl-1
Se forma una solución buffer alcalina
Calculo de la concentración dela base y la solución,
cuando el Vt =100 ml +15 ml = 115 ml.
NH4OH es una base fuerte entonces θ = 1, 1N = 1M
[NH4OH] = #meq_g = 1.0meq_g = 8.70x10-3N = 8.70x10-3 M
Vt 115 ml
[NH4Cl] = #meq_g = 1.5meq_g = 0.0130N = 0.0130M
Vt 115 ml
Calculo del pH de una solución buffer alcalina
(Henderson_ hassel bach).
POH = Kib + log [NH4Cl]
[NH4OH]
POH = -log(1.8x10-5) + log [0.0130]
[8.70x10-3]
POH = 4.92
Sabemos que: PH + POH =14 PH = 14 – 4.92
PH = 9.08
El PH = - log[H3O-1] log[ H3O-1] = -PH tomando Antilog
[H3O-1] = 10-PH = 10-9.08
[H3O-1] = 8.32x10-10M
5. Calculo del pH, cuando se adiciona 20 ml de HCl 0.1N
#meq_g NH4OH = NxV = 0.1meg_g x 25 ml = 2.5meq_g
1 ml
#meq_g HCl = NxV = 0.1meg_g x 20 ml = 2.0meq_g
1 ml
1meq_g NH4OH Neutraliza 1meq_g HCl
2.5meq_g NH4OH – 2meq_g HCl = 0.5meq_g NH4OH
RxQca
NH4OH + HCl NH4Cl + H2O
#meq_g NH4OH = 0.5meq_g
#meq_g NH4Cl = 2meq_g
Se tiene.
NH4OH NH4-1 + OH-1
NH4Cl NH4-1 + Cl-1
Se forma una solución buffer alcalina
Calculo de la concentración dela base y la solución,
cuando el Vt =100 ml +20ml = 120 ml.
NH4OH es una base fuerte entonces θ = 1, 1N = 1M
[NH4OH] = #meq_g = 0.5meq_g = 4.17x10-3N = 4.17x10-3M
Vt 120 ml
[NH4Cl] = #meq_g = 2meq_g = 0.0167N = 0.0167M
Vt 120 ml
Calculo del pH de una solución buffer alcalina
(Henderson_ hassel bach).
POH = Kib + log [NH4Cl]
[NH4OH]
POH = -log(1.8x10-5) + log [0.0167]
[4.17x10-3]
POH = 5.35
Sabemos que: PH + POH =14 PH = 14 – 5.35
PH = 8.65
El PH = - log[H3O-1] log[ H3O-1] = -PH tomando Antilog
[H3O-1] = 10-PH = 10-8.65
[H3O-1] = 2.24x10-9M
6. Calculo del pH, cuando se adiciona 23 ml de HCl 0.1N
#meq_g NH4OH = NxV = 0.1meg_g x 25 ml = 2.5meq_g
1 ml
#meq_g HCl = NxV = 0.1meg_g x 23 ml = 2.3meq_g
1 ml
1meq_g NH4OH Neutraliza 1meq_g HCl
2.5meq_g NH4OH – 2.3meq_g HCl = 0.2meq_gNH4OH
RxQca
NH4OH + HCl NH4Cl + H2O
#meq_g NH4OH = 0-2meq_gNH4OH
#meq_g NH4Cl = 2.3meq_g
Se tiene.
NH4OH NH4-1 + OH-1
NH4Cl NH4-1 + Cl-1
Se forma una solución buffer alcalina
Calculo de la concentración dela base y la solución,
cuando el Vt =100 ml +23 ml = 123 ml.
NH4OH es una base fuerte entonces θ = 1, 1N = 1M
[NH4OH] = #meq_g = 0.2meq_g = 1.63x10-3N = 1.63x10-3M
Vt 123 ml
[NH4Cl] = #meq_g = 2.3meq_g = 0.0187N = 0.0187M
Vt 123 ml
Calculo del pH de una solución buffer alcalina
(Henderson_ hassel bach).
POH = Kib + log [NH4Cl]
[NH4OH]
POH = -log(1.8x10-5) + log [0.0187]
[1.63x10-3]
POH = 5.80
Sabemos que: PH + POH =14 PH = 14 – 5.80
PH = 8.20
El PH = - log[H3O-1] log[ H3O-1] = -PH tomando Antilog
[H3O-1] = 10-PH = 10-8.20
[H3O-1] = 6.31x10-9M
7. Calculo del pH, cuando se adiciona 24 ml de HCl 0.1N
#meq_g NH4OH = NxV = 0.1meg_g x 25 ml = 2.5meq_g
1 ml
#meq_g HCl = NxV = 0.1meg_g x 24 ml = 2.4meq_g
1 ml
1meq_g NH4OH Neutraliza 1meq_g HCl
2.5meq_g NH4OH – 2.4meq_g HCl = 0.1meq_gNH4OH
RxQca
NH4OH + HCl NH4Cl + H2O
#meq_g NH4OH = 0.1meq_gNH4OH
#meq_g NH4Cl = 2.4meq_g
Se tiene.
NH4OH NH4-1 + OH-1
NH4Cl NH4-1 + Cl-1
Se forma una solución buffer alcalina
Calculo de la concentración dela base y la solución,
cuando el Vt =100 ml +24 ml = 124 ml.
NH4OH es una base fuerte entonces θ = 1, 1N = 1M
[NH4OH] = #meq_g = 0.1meq_g = 8.06x10-4N = = 8.06x10-
4M
Vt 124 ml
[NH4Cl] = #meq_g = 2.4meq_g = 0.0194N = 0.0194 M
Vt 124 ml
Calculo del pH de una solución buffer alcalina
(Henderson_ hassel bach).
POH = Kib + log [NH4Cl]
[NH4OH]
POH = -log(1.8x10-5) + log [0.0194]
[8.06x10-4N]
POH = 6.13
Sabemos que: PH + POH =14 PH = 14 – 6.13
PH = 7.87
El PH = - log[H3O-1] log[ H3O-1] = -PH tomando Antilog
[H3O-1] = 10-PH = 10-7.87
[H3O-1] = 1.35x10-8M
8. Calculo del pH, cuando se adiciona 24.50 ml de HCl 0.1N
#meq_g NH4OH = NxV = 0.1meg_g x 25 ml = 2.5meq_g
1 ml
#meq_g HCl = NxV = 0.1meg_g x 24.50 ml = 2.45meq_g
1 ml
1meq_g NH4OH Neutraliza 1meq_g HCl
2.5meq_g NH4OH – 2.45meq_g HCl = 0.05meq_gNH4OH
RxQca
NH4OH + HCl NH4Cl + H2O
#meq_g NH4OH = 0.05meq_gNH4OH
#meq_g NH4Cl = 2.45meq_g
Se tiene.
NH4OH NH4-1 + OH-1
NH4Cl NH4-1 + Cl-1
Se forma una solución buffer alcalina
Calculo de la concentración dela base y la solución,
cuando el Vt =100 ml +24.5 ml = 124.5 ml.
NH4OH es una base fuerte entonces θ = 1, 1N = 1M
[NH4OH] = #meq_g = 0.05meq_g = 4.02x10-4N = 4.02x10-4M
Vt 124.50 ml
[NH4Cl] = #meq_g = 2.45meq_g = 0.0197 = 0.0197 M
Vt 124.50 ml
Calculo del pH de una solución buffer alcalina
(Henderson_ hassel bach).
POH = Kib + log [NH4Cl]
[NH4OH]
POH = -log(1.8x10-5) + log [0.0197]
[4.02x10-4]
POH = 6.43
Sabemos que: PH + POH =14 PH = 14 – 6.43
PH = 7.57
El PH = - log[H3O-1] log[ H3O-1] = -PH tomando Antilog
[H3O-1] = 10-PH = 10-7.57
[H3O-1] = 2.69x10-8M
9. Calculo del pH, cuando se adiciona 24.75 ml de HCl 0.1N
#meq_g NH4OH = NxV = 0.1meg_g x 25 ml = 2.5meq_g
1 ml
#meq_g HCl = NxV = 0.1meg_g x 24.75 ml = 2.475meq_g
1 ml
1meq_g NH4OH Neutraliza 1meq_g HCl
2.5meq_g NH4OH – 2.475meq_g HCl = 0.025meq_gNH4OH
RxQca
NH4OH + HCl NH4Cl + H2O
#meq_g NH4OH = 0.025meq_gNH4OH
#meq_g NH4Cl = 2.475meq_g
Se tiene.
NH4OH NH4-1 + OH-1
NH4Cl NH4-1 + Cl-1
Se forma una solución buffer alcalina
Calculo de la concentración dela base y la solución,
cuando el Vt =100 ml +24.75 ml = 124.75 ml.
NH4OH es una base fuerte entonces θ = 1, 1N = 1M
[NH4OH] = #meq_g = 0.025meq_g = 2.004x10-4N =
2.004x10-4M
Vt 124.75 ml
[NH4Cl] = #meq_g = 2.475meq_g = 0.0198 = 0.0198 M
Vt 124.75 ml
Calculo del pH de una solución buffer alcalina
(Henderson_ hassel bach).
POH = Kib + log [NH4Cl]
[NH4OH]
POH = -log(1.8x10-5) + log [0.0198]
[2.004x10-4]
POH = 6.74
Sabemos que: PH + POH =14 PH = 14 – 6.74
PH = 7.26
El PH = - log[H3O-1] log[ H3O-1] = -PH tomando Antilog
[H3O-1] = 10-PH = 10-7.26
[H3O-1] = 5.50x10-8M
10. Calculo del pH, cuando se adiciona 24.85 ml de HCl
0.1N
#meq_g NH4OH = NxV = 0.1meg_g x 25 ml = 2.5meq_g
1 ml
#meq_g HCl = NxV = 0.1meg_g x 24.85 ml = 2.485meq_g
1 ml
1meq_g NH4OH Neutraliza 1meq_g HCl
2.5meq_g NH4OH – 2.485meq_g HCl = 0.015meq_gNH4OH
RxQca
NH4OH + HCl NH4Cl + H2O
#meq_g NH4OH = 0.015meq_gNH4OH
#meq_g NH4Cl = 2.485meq_g
Se tiene.
NH4OH NH4-1 + OH-1
NH4Cl NH4-1 + Cl-1
Se forma una solución buffer alcalina
Calculo de la concentración dela base y la solución,
cuando el Vt =100 ml +24.85 ml = 124.85 ml.
NH4OH es una base fuerte entonces θ = 1, 1N = 1M
[NH4OH] = #meq_g = 0.015meq_g = 1.20x10-4N = 1.20x10-4M
Vt 124.85 ml
[NH4Cl] = #meq_g = 2.485meq_g = 0.0199 = 0.0199 M
Vt 124.85 ml
Calculo del pH de una solución buffer alcalina
(Henderson_ hassel bach).
POH = Kib + log [NH4Cl]
[NH4OH]
POH = -log(1.8x10-5) + log [0.0199]
[1.20x10-4]
POH = 6.96
Sabemos que: PH + POH =14 PH = 14 – 6.96
PH = 7.04
El PH = - log[H3O-1] log[ H3O-1] = -PH tomando Antilog
[H3O-1] = 10-PH = 10-7.04
[H3O-1] = 9.12x10-8M
11. Calculo del pH, cuando se adiciona 24.90 ml de HCl
0.1N
#meq_g NH4OH = NxV = 0.1meg_g x 25 ml = 2.5meq_g
1 ml
#meq_g HCl = NxV = 0.1meg_g x 24.9 ml = 2.49meq_g
1 ml
1meq_g NH4OH Neutraliza 1meq_g HCl
2.5meq_g NH4OH – 2.49meq_g HCl = 0.01meq_gNH4OH
RxQca
NH4OH + HCl NH4Cl + H2O
#meq_g NH4OH = 0.01meq_gNH4OH
#meq_g NH4Cl = 2.49meq_g
Se tiene.
NH4OH NH4-1 + OH-1
NH4Cl NH4-1 + Cl-1
Se forma una solución buffer alcalina
Calculo de la concentración dela base y la solución,
cuando el Vt =100 ml +24.90 ml = 124.90 ml.
NH4OH es una base fuerte entonces θ = 1, 1N = 1M
[NH4OH] = #meq_g = 0.01meq_g = 8.006x10-5N = 8.006x10-
5M
Vt 124.90 ml
[NH4Cl] = #meq_g = 2.49meq_g = 0.01994 = 0.01994 M
Vt 124.90 ml
Calculo del pH de una solución buffer alcalina
(Henderson_ hassel bach).
POH = Kib + log [NH4Cl]
[NH4OH]
POH = -log(1.8x10-5) + log [0.01995]
[8.006x10-5]
POH = 7.14
Sabemos que: PH + POH =14 PH = 14 – 7.14
PH = 6.86
El PH = - log[H3O-1] log[ H3O-1] = -PH tomando Antilog
[H3O-1] = 10-PH = 10-6.86
[H3O-1] = 1.38x10-7M
12. Calculo del pH, en el punto de equivalencia; cuando
se adiciona 25 ml de HCl 0.1N
#meq_g NH4OH = NxV = 0.1meg_g x 25 ml = 2.5meq_g
1 ml
#meq_g HCl = NxV = 0.1meg_g x 25 ml = 2.5meq_g
1 ml
1meq_g HCl Neutraliza 1meq_g NH4OH
2.5meq_g NH4OH – 2.5meq_g HCl = 0 (punto de equivalencia)
En el punto de equivalencia solo se tiene productos.
NH4OH + HCl NH4Cl + H2O
La sal forma hidrolisis.
NH4Cl NH4+1 + Cl-1
NH4+1 + H2O NH4OH + H3O+1
#meq_g NH4Cl = #meq_gNH4OH
Calculo de la concentración de la sal, cuando el Vt =100
ml +25 ml = 125 ml.
NH4Cl es una base fuerte entonces θ = 1, 1N = 1M
[NH4Cl] = #meq_g = 2.5meq_g = 0.02N= 0.02M
Vt 125 ml
Calculo del pH en el punto de equivalencia para la
hidrolisis NH4Cl, según la ecuación de Henderson_ hassel
bach.
PH = 1 Kw - 1 Kib - 1 log[NH4Cl]
2 2 2
A 25ºc Kw = 1x10-14, Kib = 1,8x10-5
PH = 1 (-log1x10-14 ) - 1 (-log1,8x10-5) - 1 log[0.02]
2 2 2
PH = 5.48
El PH = - log[H3O-1] log[ H3O-1] = -PH tomando Antilog
[H3O-1] = 10-PH = 10-5.48
[H3O-1] = 3.31x10-10M
13. Calculo del pH, después del punto de equivalencia;
cuando se adiciona 25.20 ml de HCl 0.1N
#meq_g NH4OH = NxV = 0.1meg_g x 25 ml = 2.5meq_g
1 ml
#meq_g HCl = NxV = 0.1meg_g x 25.20 ml = 2.52meq_g
1 ml
1meq_g HCl Neutraliza 1meq_g NH4OH
2.52meq_g HCl – 2.5meq_gNH4OH = 0.02meq_g
Calculo de la concentración de HCl en exceso, cuando el
Vt =100 ml +25.20 ml = 125.20 ml.
HCl es un acido fuerte entonces θ = 1, 1N = 1M
HCl + H2O H3O+1 + Cl-1
[HCl] = [H3O+1]
[HCl] = #meq_g = 0.02meq_g = 1.60x10-4N= 1.60x10-4M
Vt 125.20 ml
[H3O+1] = 1.60x10-4M
PH = - log[H3O+1] PH = -log[1.60x10-4M]
PH = 3.80
14. Calculo del pH, después del punto de equivalencia;
cuando se adiciona 25.40 ml de HCl 0.1N
#meq_g NH4OH = NxV = 0.1meg_g x 25 ml = 2.5meq_g
1 ml
#meq_g HCl = NxV = 0.1meg_g x 25.40 ml = 2.54meq_g
1 ml
1meq_g HCl Neutraliza 1meq_g NH4OH
2.54meq_g HCl – 2.5meq_gNH4OH = 0.04meq_gHCl
Calculo de la concentración de HCl en exceso, cuando el
Vt =100 ml +25.40 ml = 125.40 ml.
HCl es un acido fuerte entonces θ = 1, 1N = 1M
HCl + H2O H3O+1 + Cl-1
[HCl] = [H3O+1]
[HCl] = #meq_g = 0.04meq_g = 3.19x10-4N= 3.19x10-4M
Vt 125.40 ml
[H3O+1] = 3.19x10-4M
PH = - log[H3O+1] PH = -log[3.19x10-4M]
PH = 3.49
15. Calculo del pH, después del punto de equivalencia;
cuando se adiciona 25.80 ml de HCl 0.1N
#meq_g NH4OH = NxV = 0.1meg_g x 25 ml = 2.5meq_g
1 ml
#meq_g HCl = NxV = 0.1meg_g x 25.80 ml = 2.58meq_g
1 ml
1meq_g HCl Neutraliza 1meq_g NH4OH
2.58meq_g HCl – 2.5meq_gNH4OH = 0.08meq_gHCl
Calculo de la concentración de HCl en exceso, cuando el
Vt =100 ml +25.80 ml = 125.80 ml.
HCl es un acido fuerte entonces θ = 1, 1N = 1M
HCl + H2O H3O+1 + Cl-1
[HCl] = [H3O+1]
[HCl] = #meq_g = 0.08meq_g = 6.36x10-4N= 6.36x10-4M
Vt 125.80 ml
[H3O+1] = 6.36x10-4M
PH = - log[H3O+1] PH = -log[6.36x10-4M]
PH = 3.19
16. Calculo del pH, después del punto de equivalencia;
cuando se adiciona 26 ml de HCl 0.1N
#meq_g NH4OH = NxV = 0.1meg_g x 25 ml = 2.5meq_g
1 ml
#meq_g HCl = NxV = 0.1meg_g x 26 ml = 2.6meq_g
1 ml
1meq_g HCl Neutraliza 1meq_g NH4OH
2.6meq_g HCl – 2.5meq_gNH4OH = 0.1meq_g
Calculo de la concentración de HCl en exceso, cuando el
Vt =100 ml +26 ml = 126 ml.
HCl es un acido fuerte entonces θ = 1, 1N = 1M
HCl + H2O H3O+1 + Cl-1
[HCl] = [H3O+1]
[HCl] = #meq_g = 0.1meq_g = 7.94x10-4N= 7.94x10-4M
Vt 126 ml
[H3O+1] = 7.94x10-4M
PH = - log[H3O+1] PH = -log[7.94x10-4M]
PH = 3.10
17. Calculo del pH, después del punto de equivalencia;
cuando se adiciona 27 ml de HCl 0.1N
#meq_g NH4OH = NxV = 0.1meg_g x 25 ml = 2.5meq_g
1 ml
#meq_g HCl = NxV = 0.1meg_g x 27 ml = 2.7meq_g
1 ml
1meq_g HCl Neutraliza 1meq_g NH4OH
2.7meq_g HCl – 2.5meq_gNH4OH = 0.2meq_g
Calculo de la concentración de HCl en exceso, cuando el
Vt =100 ml +27 ml = 127 ml.
HCl es un acido fuerte entonces θ = 1, 1N = 1M
HCl + H2O H3O+1 + Cl-1
[HCl] = [H3O+1]
[HCl] = #meq_g = 0.2meq_g = 1.57x10-3N= 1.57x10-3M
Vt 127 ml
[H3O+1] = 1.57x10-3M
PH = - log[H3O+1] PH = -log[1.57x10-3M]
PH = 2.80
18. Calculo del pH, después del punto de equivalencia;
cuando se adiciona 28 ml de HCl 0.1N
#meq_g NH4OH = NxV = 0.1meg_g x 25 ml = 2.5meq_g
1 ml
#meq_g HCl = NxV = 0.1meg_g x 28 ml = 2.8meq_g
1 ml
1meq_g HCl Neutraliza 1meq_g NH4OH
2.8meq_g HCl – 2.5meq_gNH4OH = 0.3meq_g
Calculo de la concentración de HCl en exceso, cuando el
Vt =100 ml +28 ml = 128 ml.
HCl es un acido fuerte entonces θ = 1, 1N = 1M
HCl + H2O H3O+1 + Cl-1
[HCl] = [H3O+1]
[HCl] = #meq_g = 0.3meq_g = 2.34x10-3N= 2.34x10-3M
Vt 128 ml
[H3O+1] = 2.34x10-3M
PH = - log[H3O+1] PH = -log[2.34x10-3M]
PH = 2.63
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