SEMANA No. 8 CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES. UNIDADES FÍSICAS UNIDADES RELATIVAS UNIDADES QUÍMICAS.

SEMANA No. 8

CONCENTRACIÓN DE

SOLUCIONES

UNIDADES FÍSICAS UNIDADES

RELATIVASUNIDADES QUÍMICAS

Se emplea el término concentraciónconcentración para designar la cantidad de soluto disuelto en una cantidad dada de disolvente o de solución.

a. Porcentaje en peso (%P/P):

gramos de soluto en 100g de solución.

Porcentaje en masa: la masas de soluto

dividida entre la masa total de solución,

multiplicada por 100.% p/p = Masa del soluto x 100 Masa de solución

Porcentaje en pesoPorcentaje en peso:: Se define por la cantidad de soluto en gramos por cada 100gr. de solución final, en general estas soluciones se preparan muy poco en el laboratorio. Muchos reactivos comerciales se encuentran en éste tipo de concentración.

Ejercicios

1. Cuantos gramos de soluto se encuentran

disueltos en 300 mililitros de una solución al

18% p/p y densidad igual a 1.19 gr/ml

Sabemos que: D=m/v

Se tiene:18% p/p300 ml de una solución densidad 1.19 gr/ml

% p/p = masa del soluto x 100 masa de solución

Se necesita:Masa de solución:300ml gr utilizando la densidad300ml x 1.19 gr = 357gr

1 mlMasa del soluto= (18%p/p)(357gr)=

100R/64.26grR/64.26gr

2. Cuantos gramos de agua se necesitan para preparar 600g de una solución 15% p/p?

R. 510 g H2O

3. Cuál es el % p/p de una solución que se prepara con 15 g de KCl y 70g de agua.

R/ 17.64%

b. Porcentaje en volumen (%v/v): Número

de volúmenes de una sustancia disueltos en

100 volúmenes de mezcla.

La unidad empleada para el volumen puede

ser cualquier unidad, siempre y cuando se use

la misma unidad para el soluto como para la

solución.% v/v= Volumen del soluto x 100 Volumen de solución

Ejercicios:

1. Cuál es % v/v de una solución de alcohol

preparada mezclando 11.0 ml de alcohol con

agua suficiente para completar un volumen

total de 200 ml.

Se tiene:Volumen de soluto 25.0 mlVolumen de solución 125 ml

%v/v = volumen del soluto x 100 volumen de solución

%v/v = 11ml x 100= 200ml

R/5.5 % v/vR/5.5 % v/v

c. Porcentaje en peso/volumen (%p/v):

Número de gramos de soluto en 100ml de

solución ( no es un verdadero % ya que no

se cancelan las unidades).

% P/V = Masa del soluto x 100 Volumen de solución

Porcentaje peso en volumen:Porcentaje peso en volumen: Esta es la concentración mas utilizada y se refiere a la cantidad de soluto expresada en gramos por cada 100 ml de solución. Ejemplo: se disuelven 10 gramos de azúcar en agua suficiente para obtener un volumen de disolución de 100 ml, se tiene una disolución azucarada al 10%

Ejercicios:

Una solución contiene 0.8 g de sulfato de zinc

En 15 ml de solución. ¿Cuál es el % p/v?

d. Partes por millón (ppm): Se utiliza para soluciones diluidas. Se usa para expresar componentes en las aguas o en el aire de sustancias normales o tóxicas. Las soluciones muy diluidas, pueden expresarse también como partes por billón (ppb)

ppm= mg de soluto Litros de solución

Las partes por millón (ppm)partes por millón (ppm) se usan para solutos que se encuentran en cantidades pequeñísimas: mg de soluto por kilogramo de disolución.

Ppm= mg de soluto

Kg de solución

Es frecuente el uso de estas unidades para expresar niveles extremadamente bajos de sustancias tóxicas. Una concentración 1 ppm significa que hay una parte ( en cualquier unidad) en un millón de partes (en la misma unidad).Ejercicios.

Una solución de concentración conocida se puede diluir con agua para preparar una solución de cualquier concentración que se desee, siempre y cuando sea menor que la de la solución original.

DILUCIÒN

Dilución:

Proceso de añadir solvente a una solución

con el objeto de disminuirdisminuir su concentración.

Se puede calcular la concentración final de la

dilución a partir de la concentración y volumen

inicial y del volumen final.

C1 x V1 = C2 X V2

Se pueden aplicar las relaciones:N1 x V1 = N2 X V2

M1 x V1 = M2 X V2

Para aplicar lo anterior se necesita conocer: las concentraciones expresadas en unidades químicas.Ejercicios: