Dra. Patricia Satti, UNRN SOLUCIONES Soluciones y unidades de concentración Dra. Patricia Satti, UNRN SOLUCIONES MATERIA MEZCLAS SISTEMAS HOMOGÉNEOS SUSTANCIAS PURAS SISTEMAS HETEROGÉNEOS COMPUESTOS ELEMENTOS Leche Arena Sal y azúcar Sal en agua Aire Acero Agua Etanol Benceno Oxígeno Hidrógeno Nitrógeno Dra. Patricia Satti, UNRN SOLUCIONES Mezclas: Poseen composición química variable y cada sustancia conserva su propia identidad química Dos o más sustancias que están físicamente mezcladas. Los componentes de una mezcla pueden variar su proporción en masa, o sea la composición de una mezcla es variable. Estos componentes pueden separarse por métodos físicos Dra. Patricia Satti, UNRN SOLUCIONES 1) Sus componentes SE pueden separar por métodos físicos 2) La composición es VARIABLE. 3) Sus propiedades SE RELACIONAN con las de los componentes 1) Sus componentes NO SE pueden separar por métodos físicos 2) La composición es FIJA. 3) Sus propiedades NO SE RELACIONAN con las de los componentes Mezclas Compuestos MEZCLAS SISTEMAS HOMOGÉNEOS SUSTANCIAS PURAS SISTEMAS HETEROGÉNEOS COMPUESTOS ELEMENTOS
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PURAS Soluciones y unidades de concentración - unrn.edu.arunrn.edu.ar/blogs/qgi/files/2012/08/Teoria-04-Soluciones-imprimir.pdf · unidades de concentración Dra. Patricia Satti,
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Mezclas: Poseen composición química variable y cada sustancia conserva su propia
identidad químicaDos o más sustancias que están físicamente mezcladas.Los componentes de una mezcla pueden variar su proporción en masa, o sea la composición de una mezcla es variable.
Estos componentes pueden separarsepor métodos físicos
Dra. Patricia Satti, UNRN SOLUCIONES
1) Sus componentes SE pueden separar por métodos físicos
2) La composición es VARIABLE.
3) Sus propiedades SE RELACIONAN con las de los componentes
1) Sus componentes NO SE pueden separar por métodos físicos
2) La composición es FIJA.
3) Sus propiedades NO SE RELACIONAN con las de los componentes
Mezclas Compuestos
MEZCLAS
SISTEMAS HOMOGÉNEOS
SUSTANCIAS PURAS
SISTEMAS HETEROGÉNEOS COMPUESTOS
ELEMENTOS
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Los sistemas heterogéneos tienen las siguientes propiedades
Distintas propiedades intensivas en diferentes puntos de su masa.
Fase: porción de materia que tiene propiedades intensivas constantes.
Presentan superficies de discontinuidad (interfases o límites de fase).
Sus componentes se separan por Métodos de separación.
MEZCLAS
SISTEMAS HOMOGÉNEOS
SISTEMAS HETEROGÉNEOS
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Cuando existen más de un componente y más de 1 fase se habla de mezclas
heterogéneas
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Los sistemas homogéneos de más de un componente se denominan mezclas
homogéneas o soluciones
Iguales propiedades intensivas en todos los puntos de su masa.
Sus componentes se separan por Métodos de fraccionamiento.
Una solución es una mezcla homogénea de 2 o más sustancias
SOLVENTE o DISOLVENTEEs el componente de la solución que actúa como medio para disolver a los otros componentes. Generalmente es el componente mayoritario de la solución (pero no siempre, sobre todo con agua).
SOLUTOComponente(s) que se disuelve(n) en el solvente
Por definición una solución tiene siempre UN ÚNICO SOLVENTE, pero
¿Cuánto soluto se puede disolver en una cantidad dada de disolvente?
Si añadimos soluto (p.ej. azúcar) poco a poco a un solvente (p. ej. agua), al principio se disuelve sin dificultad
Pero, si seguimos añadiendo llega un momento en que el disolvente no es capaz de disolver más y el soluto permanece en estado sólido, “reposando”en el fondo del recipiente.
Según la abundancia relativa del soluto se las clasifica en: Diluidas: cuando proporcionalmente tienen poco solutoConcentradas: cuando proporcionalmente tienen abundante solutoSaturadas: el solvente ya no es capaz de disolver más soluto y hay equilibrio entre el soluto sin disolver y el disuelto
Sobresaturadas: cuando tiene más soluto que su punto de saturación. La sobresaturación se logra mediante procedimientos especiales, como por ejemplo calentar la solución.
Son muy inestables, simple agitación o la adición de un pequeño cristal, que sirva de núcleo, es suficiente para que la disolución cristalice de repente.
La SOLUBILIDAD es la máxima cantidad de soluto que puede disolver una cantidad específica de un cierto disolvente a una determinada temperatura. Numéricamente corresponde a la concentración de soluto de la solución saturada
Hablar de solución diluida o concentrada, resulta muy inexacto. Por eso existen formas de determinar cuantitativante las concentraciones de las soluciones. Existen dos tipos de unidades de concentración:
Problema 2Se pesaron 2,50 g de soluto y se disuelven en la cantidad necesaria de agua destilada para obtener 100 mL de solución. Calcular la masa de soluto que hay en una alícuota de 10 mL de esta solución.
Problema 3Calcular la concentración en % p/p y % p/v de una solución que fue preparada disolviendo 25 g de AlCl3 en suficiente agua para alcanzar un volumen final de 500 mL siendo su densidad es 1,02 g / mL.
102 g de solución __ 100 mL solución __ 5 g de AlCl3
100 g de solución __ x=
500 mL de scion ___ 25 g AlCl3100 mL de scion ___ x =
500 mL de sción ___ 25 g AlCl3100 mL de sción ___ x =5 g de AlCl3=
500 mL de sción ___ 25 g AlCl3100 mL de sción ___ x =5 g de AlCl3= 5% volumen
La relación entre peso y volumen de la SOLUCIÓN está dada por la DENSIDAD
102 g de solución __ 100 mL solución __ 5 g de AlCl3
100 g de solución __ x= 4,9 g de AlCl3
102 g de solución __ 100 mL solución __ 5 g de AlCl3
100 g de solución __ x= 4,9 g de AlCl3= 4,9 % pesoDra. Patricia Satti, UNRN SOLUCIONES Dra. Patricia Satti, UNRN SOLUCIONES
Unidades químicas de concentración
1) Molaridad (M = mol/L)(moles de sto en 1000 mL de sción)
n stoM = x 1000
V sción (en mL)
HAY QUE SABER QUIÉN ES EL SOLUTO
2) Normalidad (N = eq/L)(equivalentes de sto en 1000 mL de sción)
eq stoN = x 1000
V sción (en mL)
Una solución 1 M de glucosa, significa que hay 1 mol de glucosa por litro de agua
DiluciónDisminuir la concentraciónSe toma una alícuota de la solución original (a veces se la llama solución madre), y se le agrega más solventeTengo LA MISMA CANTIDAD de soluto, pero en DIFERENTE cantidad de solvente
ProblemaA 30 mL de una solución acuosa 1,5 M de NaOH se le agrega agua hasta que el volumen aumenta a 50 mL. Determine la molaridad de la solución diluida.
A 30 mL de solución de fracción molar 0,090 en NaCl y de densidad 1,05 g/mL, se agrega 0,180 g de NaCl. ¿Cuál es la fracción molar de NaCl en la solución final?
A medio litro de solución 2 m de NaNO3y densidad 1,08 g/mL, se le agrega medio litro de agua. ¿Cuál es la molalidad de la solución diluida??
Indicar si las afirmaciones siguientes son verdaderas o falsas
a) Un recipiente que contiene una disolución 2 M de glucosa siempre tiene mayor masa de soluto que otro que contiene una disolución 1 M de glucosa.b) Un recipiente que contiene un litro de disolución acuosa 0,50 M siempre tiene el doble de la masa del mismo soluto que otro recipiente que contiene un litro de disolución acuosa 0,25 M.c) Si una disolución tiene una densidad de 1,085 g/cm3 significa que 1085 g de soluto ocupan un volumen de 1000 cm3.d) Al evaporar parte del solvente en una disolución de soluto no volátil disminuye su concentración.e) Si se tiene una disolución 1,00 M de NaCl, para obtener una disolución 0,50 M deben agregarse 500 cm3 de solvente.