RPP KIMIA K-13 : Termokimia

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

(RPP 01)

A. IDENTITAS

Satuan Pendidikan : SMA

Mata Pelajaran : Kimia

Kelas/ Semester : XI/I

Alokasi Waktu : 20 menit

Tahun Pelajaran :

B. KOMPETENSI INTI

KI 1 : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang

dianutnya.

KI 2 : Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur,

disiplin, tanggung jawab, peduli (gotong

royong, kerjasama, toleran, damai), santun,

responsif dan proaktif, dan menunjukkan sikap

sebagai bagian dari solusi atas berbagai

permasalahan dalam berinteraksi secara efektif

dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam

menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam

pergaulan dunia.

KI 3 : Memahami, menerapkan, dan menganalisis

pengetahuan faktual, konseptual, prosedural,

dan metakognitif berdasarkan rasa ingin tahunya

tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni,

budaya, dan humaniora dengan wawasan

1

kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan

peradaban terkait penyebab fenomena dan

kejadian, serta menerapkan pengetahuan

prosedural pada bidang kajian yang spesifik

sesuai dengan bakat dan minatnya untuk

memecahkan masalah.

KI 4 : Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah

konkret dan ranah abstrak terkait dengan

pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah

secara mandiri, bertindak secara efektif dan

kreatif, serta mampu menggunakan metode sesuai

kaidah keilmuan.

C. KOMPETENSI DASAR DAN INDIKATOR

KD dari KI 1

1.1 Menyadari adanya keteraturan dari sifat

hidrokarbon, termokimia, laju reaksi,

kesetimbangan kimia, larutan dan koloid sebagai

wujud kebesaran Tuhan YME dan pengetahuan tentang

adanya keteraturan tersebut sebagai hasil

pemikiran kreatif manusia yang kebenarannya

bersifat tentatif.

Indikator :

Mengagungkan kebesaran Tuhan YME dengan berdoa

sebelum dan sesudah menjalankan proses

2

pembelajaran materi tentang menghitung ∆H

reaksi berdasarkan perubahan entalpi standar

netralisasi.

Bersyukur atas rahmat dan karunia Tuhan YME

dalam proses pembelajaran materi tentang

menghitung ∆H reaksi berdasarkan perubahan

entalpi standar netralisasi.

KD dari KI 2

2.1 Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa

ingin tahu, jujur, obyektif terbuka, mampu

membedakan fakta dan opini, ulet, teliti,

bertanggung-jawab, kritis, kreatif, inovatif,

demokratis,komunikatif) dalam merancang dan

melakukan percobaan serta berdiskusi yang

diwujudkan dalam kehidupan sehari-hari.

2.2 Menunjukkan perilaku kerja sama, santun,

toleran, cinta damai, displin, dan peduli

lingkungan serta hemat dalam memanfaatkan sumber

daya alam.

2.3 Menunjukkan responsif dan pro-aktif serta

bijaksana sebagai wujud kemampuan memecahkan

masalah dan membuat keputusan.

Indikator :

Rasa ingin tahu dalam mengelola bahan ajar dan

sumber informasi dari buku sumber lainnya dalam

kegiatan pembelajaran tentang menghitung ∆H

3


netralisasi.

Tanggung jawab dalam diskusi kelompok, menjaga

keselamatan alat-alat praktikum dan

mengerjakan laporan praktikum.

Gotong-royong dengan cara membantu teman dalam

melakukan praktikum dan menyelesaikan soal-soal

yang diberikan.

Jujur dalam mengolah data hasil percobaan.

KD dari KI 3

3.5 Menentukan ∆H reaksi berdasarkan hukum Hess,

data perubahan entalpi pembentukan standar, dan

data energi ikatan.

Indikator :

Menghitung ∆H reaksi berdasarkan perubahan

entalpi standar netralisasi.

KD dari KI 4 :

4.5 Merancang, melakukan, dan menyimpulkan serta

menyajikan hasil percobaan penentuan ∆H suatu

reaksi.

Indikator :

Melakukan percobaan penentuan ∆H suatu reaksi

dengan kalorimeter.

Menyimpulkan percobaan penentuan ∆H suatu

reaksi dengan kalorimeter.

4

Menyajikan hasil percobaan penentuan ∆H suatu


Membuat laporan hasil percobaan penentuan ∆H

suatu reaksi dengan kalorimeter.

D. TUJUAN PEMBELAJARAN

Setelah mengikuti pembelajaran ini maka siswa

dapat :

1. Mengagungkan kebesaran Tuhan YME dengan berdoa

sebelum dan sesudah menjalankan proses

pembelajaran materi tentang menghitung ∆H reaksi

berdasarkan perubahan entalpi standar netralisasi.

2. Bersyukur atas rahmat dan karunia Tuhan YME dalam

proses pembelajaran materi tentang menghitung ∆H


netralisasi.

3. Memiliki rasa ingin tahu dalam mengelola bahan

ajar dan sumber informasi dari buku sumber lainnya

dalam kegiatan pembelajaran tentang menghitung ∆H


netralisasi.

4. Bertanggung jawab dalam diskusi kelompok, menjaga

keselamatan alat-alat praktikum dan mengerjakan

laporan praktikum.

5. Memiliki sikap gotong-royong dengan cara membantu

teman dalam melakukan praktikum dan menyelesaikan

soal-soal yang diberikan.

5

6. Memiliki sikap jujur dalam mengolah data hasil

percobaan.

7. Menghitung ∆H reaksi berdasarkan perubahan entalpi

standar netralisasi.

8. Melakukan percobaan penentuan ∆H suatu reaksi

dengan kalorimeter.

9. Menyimpulkan percobaan penentuan ∆H suatu reaksi

dengan kalorimeter.

10. Menyajikan hasil percobaan penentuan ∆H suatu


11. Membuat laporan hasil percobaan penentuan ∆H

suatu reaksi dengan kalorimeter.

E. MATERI AJAR

1. Pengertian Kalor Penetralan

Entalpi standar merupakan perubahan entalpi

yang diukur pada kondisi standar, yaitu pada suhu

25°C dan pada tekanan 1 atmosfer. Terdapat

beberapa jenis perubahan entalpi, salah satunya

adalah kalor penetralan atau perubahan entalpi

standar netralisasi.

Perubahan entalpi standar netralisasi ialah

perubahan entalpi standar pada penetralan 1 mol

asam oleh basa atau 1 mol basa oleh asam.

Bentuk umumnya adalah :

H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l) ∆Hn = -57,5 kJ.

6

Perubahan entalpi standar netralisasi dinyatakan

dengan notasi ∆Hn.

Contoh :

2NaOH(aq) + H2SO4(aq) Na2SO4(aq) + 2 H2O(aq) + 200 kJ

a. Kalor reaksi = +200 kJ

b. ∆H reaksi = –200 kJ

c. ∆Hn° NaOH = 200 kJ/2 mol = –100 kJ/mol

d. ∆Hn° H2SO4 = –200 kJ/mol

2. Penentuan Perubahan Entalpi Penetralan dengan

Kalorimeter

Perubahan entalpi dapat ditentukan apabila

telah mengetahui kapasitas panas, kalor jenis dan

kalorimeter.

a. Kalor jenis air dan kapasitas panas

Kalor jenis (c) menyatakan kalor yang

dibutuhkan 1 gr zat untuk menaikkan suhu

sebesar 1oC. Kalor jenis dinyatakan dengan

satuan 0oC atau J g-1 oC-1. Kalori adalah ukuran

perubahan suhu yang dialami air jika

menyerap/membebaskan sejumlah kalor.

Secara umum, ukuran perubahan itu disebut

“kapasitas panas”. Kapasitas panas

didefinisikan sebagai banyaknya kalor yang

7

diperlukan untuk menaikkan suhu sebesar 1oC dan

sangat bergantung pada ukuran zat atau benda.

Misalnya : untuk menaikkan suhu 1oC 10 gr air,

diperlukan energi 10 kali lebih besar daripada

jika digunakan untuk menaikkan suhu 1oC dari 1

gr air.

Hubungan antara kapasitas kalor dan kalor

jenis dapat dirumuskan sebagai berikut :

Keterangan :

C = kapasitas kalor (JoC-1)

m = massa zat (gram)

c = kalor jenis (J g-1 oC-1)

Jika pada reaksi terjadi perubahan suhu (Δt),

perubahan kalor atau perubahan entalpi yang

terjadi dapat dirumuskan sebagai berikut :

atau

Keterangan :

q = kalor yang dibebaskan atau diserap.

Δt = perubahan suhu

= takhir reaksi – tawal

8

C = m x c

q = m x c xΔt

q = C x Δt

Entalpi penetralan dapat ditentukan dengan

menggunakan energi panas yang dilepaskan dalam

reaksi perubahan untuk memanaskan air dengan

volume tertentu.energi panas tersebut menaikkan

suhu air.

Energi panas yang dipindahkan ke air dapat

ditentukan dengan persamaan sebagai berikut :

Keterangan :

q = perubahan energi panas (J)

m = massa zat (gram)

Δt = perubahan suhu

c = kalor jenis (J ogr-1C-1)

C = kapasitas panas ( J/0

b. Kalorimeter sederhana (Kalorimeter Termos)

Kalorimeter adalah alat yang digunakan untuk

mengukur jumlah kalor yang terlibat pada reaksi

kimia dalam sistem larutan. Pada dasarnya,

kalor yang dibebaskan/diserap menyebabkan

perubahan suhu pada kalorimeter.

Kalorimeter ini termasuk kalorimeter

bertekanan tetap. Reaksi yang dapat diukur

9

q larutan = m x c x Δt

qkalorimeter = C x Δt

kalornya dengan kalorimeter ini adalah reaksi

yang berlangsung pada tekanan tetap.

Reaksi-reaksi tersebut diantaranya, yaitu

reaksi penetralan, reaksi pelarutan, dan

pengendapan.

Pada tekanan tetap terjadi perpindahan kalor

antara sistem dan lingkungan, sehingga :

Setelah mengetahui kalor reaksi, kalor sistem

(larutan) dan kalor kalorimeter, maka kalor

penetralan dapat dihitung dengan cara:

ΔH = qlarutan / mol larutan

F. METODE PEMBELAJARAN

Pendekatan : Pembelajaran Saintifik

Model : Pembelajaran Penemuan

Metode : Diskusi, Eksperimen, dan Penugasan.

G. MEDIA DAN SUMBER BELAJAR

Media Belajar : LKS, alat dan bahan pada LKS,

Spidol, Kertas, dan

Sumber Belajar : Buku Kimia SMA Kelas XI Ari

Hernanton dan Ruminten, Penerbit

Erlangga.

H. LANGKAH-LANGKAH PEMBELAJARAN

Jenis Langkah- Kegiatan Pembelajaran Aloka

10

qreaksi= -(qSistem +qkalorimeter)

Kegiat

an

Langkah

Kegiatan

si

Waktu

(meni

t)Kegiat

an

Pendah

uluan

Guru menyapa siswa

Guru menunjuk salah

satu siswa untuk

memimpin doa

Guru memeriksa

kehadiran siswa,

kebersihan dan

kerapian kelas

Guru menyampaikan

materi hari ini

adalah menghitung ∆H

reaksi berdasarkan

perubahan entalpi

standar netralisasi

Guru menyampaikan

tujuan pembelajaran

materi menghitung ∆H

reaksi berdasarkan

perubahan entalpi

standar netralisasi

Guru memotivasi siswa

untuk memiliki

3

11

kemauan dalam

mengikuti

pembelajaran

Kegiat

an

Inti

Pemberian

Rangsangan

(Stimulation)

Mengamati (Observing):

Guru mengarahkan

siswa berpikir

tentang perbedaan

sistem dan lingkungan

dengan contoh air dan

termos air.

Guru mengarahkan

siswa berpikir

tentang perubahan-

perubahan apa saja

yang terjadi dalam

suatu reaksi kimia

ketika satu senyawa

dicampurkan dengan

senyawa lain.

Guru mengarahkan

siswa berpikir

tentang arti kata

penetralan yang

sering digunakan

siswa dalam

14

12

percakapan.

Identifikas

i Masalah

(Problem

Statement)

Menanya (Questioning) :

Guru bertanya apakah

terjadi perubahan

suhu larutan asam

sulfat dan NaOH

sebelum dan sesudah

dicampurkan?

Manakah yang

bertindak sebagai

sistem dan

lingkungan?

Perumusan

Hipotesis

Guru membimbing siswa

membuat hipotesis sesuai

dengan masalah yang

telah diidentifikasi.

Suhu H2SO4 dan NaOH

akan berubah ketika

kedua larutan tadi

dicampurkan.

Yang bertindak

sebagai sistem

adalah H2SO4 dan NaOH,

dan yang bertindak

13

sebagai lingkungan

adalah kalorimeter.Pengumpulan

Data (Data

Collection)

Mengumpulkan Data

(Experimenting) :

Guru membagikan LKS


memperhatikan LKS

untuk membuat rumusan

masalah.

Guru meminta siswa

untuk menyiapkan alat

dan bahan yang sudah

ada dalam LKS Melatih

tata cara penulisan

persamaan termokimia

sederhana beserta

makna dari persamaan

reaksi tersebut.


untuk melakukan

percobaan dan

menjawab pertanyaan

dalam kelompok

masing- masing sesuai

sesuai langkah –

14

langkah yang tertera

pada LKS .


dalam melakukan

pengamatan

Guru memberikan

penilaian aspek

keterampilan siswa

Pengolahan

Data (Data

Processing)

Mengasosiasi (Associating)

:

Siswa bekerja sama

dalam kelompok untuk

menganalisis data

hasil percobaan yang

mereka peroleh

dengan membandingkan

pada bahan ajar dan

literatur terkait

Pembuktian

(Verivication)


membuktikan kebenaran

hipotesis yang mereka

buat.

Menarik

Kesimpulan

(Generalizatio

Mengkomunikasikan

(Communicating)


15

n)untuk membuat

kesimpulan dari hasil

percobaan. Kegiat

an

Penutu

p

Guru memberikan

kesempatan pada siswa

untuk bertanya

mengenai materi yang

kurang dipahami.


membuat rangkuman

dari pembelajaran

yang telah

berlangsung

Guru memberikan tugas

untuk membuat laporan

dengan menggunakan

tata bahasa yang

benar dan terstruktur

Guru menutup

pertemuan

3

I. PENILAIAN HASIL PEMBELAJARAN

a. Teknik Penilaian :

16

NoKompeten

si Inti

Aspek Mekanisme Dan

ProsedurInstrumen

1 KI 1 Sikap

Spiritual

Observasi Lembar

Observasi2 KI 2 Sikap

Sosial

Observasi Lembar

Observasi3 KI 3 Pengetahua

n

Kuis Soal

Tertulis4 KI 4 Keterampil

an

Kinerja

Presentasi dan

Laporan

Praktikum

Kinerja

Presentas

i dan

Rubrik

Penilaian

b. Aspek Penilaian

1) Penilaian Sikap Spiritual (KI 1)

No Nama Siswa Berdoa sebelum

dan sesudah

pembelajaran1 2 3 4

123456

17

Skor Penilaian = Skor yang diperoleh/4 x 100

Rubrik Penilaian Sikap Spiritual :

1 : Apabila siswa tidak berdoa sebelum dan

sesudah pelajaran.

2 : Apabila siswa hanya berdoa sebelum

pelajaran dan tidak berdoa setelah pelajaran

atau sebaliknya.

3 : Apabila siswa berdoa sebelum dan sesudah

pelajaran tetapi tidak dengan sungguh-

sungguh.

4 : Apabila siswa sebelum dan sesudah pelajaran

dengan sungguh-sungguh.

2) Penilaian Sikap Sosial

No Nama Siswa Rasa

Ingin

Tahu

Jujur Tanggun

g Jawab

Gotong

Royong

1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4

1

2

3

4

18

5

6 Rubrik Penilaian Sikap Sosial :

a. Rasa ingin tahu

1 : Apabila siswa tidak pernah mengelola bahan

ajar dan sumber informasi dari buku sumber

lainnya dalam kegiatan pembelajaran

2 : Apabila siswa jarang mengelola bahan ajar

dan sumber informasi dari buku sumber lainnya

dalam kegiatan pembelajaran

3 : Apabila siswa sering mengelola bahan ajar


dalam kegiatan pembelajaran

4 : Apabila siswa selalu mengelola bahan ajar


dalam kegiatan pembelajaran.

b. Tanggung jawab

1 : Apabila siswa tidak pernah menjaga

keselamatan alat-alat praktikum.

2 : Apabila siswa jarang menjaga keselamatan

alat-alat praktikum .

3 : Apabila siswa sering menjaga keselamatan

alat-alat praktikum.

4 : Apabila siswa selalu menjaga keselamatan

alat-alat praktikum

19

c. Gotong-royong

1 : Apabila siswa tidak pernah membantu teman

dalam melakukan praktikum dan menyelesaikan

soal-soal yang diberikan .

2 : Apabila siswa jarang membantu teman dalam

melakukan praktikum dan menyelesaikan soal-

soal yang diberikan.

3 : Apabila siswa sering membantu teman dalam


soal yang diberikan.

4 : Apabila siswa selalu membantu teman dalam


soal yang diberikan

d. Jujur dalam mengolah data hasil percobaan.

1 : Apabila siswa tidak jujur dalam mengolah

data hasil percobaan.

2 : Apabila siswa kurang jujur dalam mengolah


3 : Apabila siswa jujur dalam mengolah data

hasil percobaan.

4 : Apabila siswa sangat jujur dalam mengolah


Skor Penilaian = Skor yang diperoleh/16 x 100

20

3) Penilaian Pengetahuan

No Nama Siswa Skor

123456

Soal :

Bila 50 mL larutan NaOH 1 M direaksikan dengan

50 mL larutan HCI 1 M ke dalam alat kalorimeter

menyebabkan kenaikkan suhu pada kalorimeter dari

29 °C menjadi 35,5 °C. Bila kalor jenis larutan

dianggap sama dengan air yaitu 4,2 joule/g°C,

maka tentukan harga perubahan entalpi standar

reaksi berikut!

NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)

Jawaban Soal :

Σmassa larutan = 50 ml + 50 ml = 100ml = 100 gr

21

Δt = 35,5 °C - 29 °C = 6,5 °C

Mollarutan = Massa larutan / Mr larutan

= 100 g / 76 g mol-

= 0,05 mol

Qsistem = m c Δt

= 100 g x 4,2 J/g °C x 6,5 °C

= 2.730 J

Qkalorimeter = C x Δt

= 4,2 J/ °C x 6,5 °C

= 27,3 J

Qreaksi = - (Qsistem + Qkalorimeter)

= - (2.730 + 27,3) J

= - 2757.3 J

ΔHreaksi = Qreaksi / mol

= - 2757.3 J / 0,05 mol

= - 55,146 kJ

Rubrik Penilaian Pengetahuan:

100 : Apabila siswa menjawab soal sesuai dengan

kunci jawaban di atas.

75 : Apabila siswa hanya menjawab perhitungan

kalor sistem, kalor kalorimeter

50 : Apabila siswa hanya menjawab kalor sistem

atau kalor kalorimeter.

25 : Apabila siswa menjawab soal tetapi tidak

benar.

22

0 : Apabila siswa sama sekali tidak menjawab

soal.

4) Penilaian Keterampilan (KI 4)

No Nama SkorFormat

Laporan

Isi

Laporan

Menggunaka

n Alat dan

Benar

dengan

tepat

Rubrik Penilian Keterampilan:

a) Format Laporan :

Judul

Tujuan

Dasar Teori

23

Alat dan Bahan

Prosedur Kerja

Analisis Data

Pembahasan

Kesimpulan

Daftar Pustaka

b) Isi Laporan

Menganalisis dan membahas data pengamatan

dengan benar.

c) Penggunaan alat dan bahan

Siswa menggunakan alat dan bahan dengan

tepat.

Kupang, 2015

Kepala SMA

Guru Mata Pelajaran

24

=Hironimus Tangi, M.Pd= = Andreas

Tnesi =

25

RPP KIMIA K-13 : Termokimia

Documents