REAÇÕES DE OXIDAÇÃO - REDUÇÃO - Anjo Albuquerque · elétrões, sofrendo oxidação. Então as semi-reações que ocorrem são: Então as semi-reações que ocorrem são: Se

REAÇÕES DE

OXIDAÇÃO - REDUÇÃO

Durante muito tempo…

Oxidação

Redução

oxidação

redução

Em condições normais, uma reação redox ocorre

quando o agente oxidante está em contacto com o agente

redutor.

Os eletrões são transferidos diretamente em solução do

agente redutor para o agente oxidante.

Se separarmos fisicamente o agente redutor do agente

oxidante a transferência de eletrões pode realizar-se

através de um meio condutor exterior. À medida que a

reação progride estabelece-se um fluxo contínuo de

eletrões – produz-se eletricidade.

O dispositivo experimental usado para produzir

eletricidade a partir de uma reação redox é designado por

pilha eletroquímica.

- pilha é qualquer dispositivo no qual uma reação de

oxirredução espontânea produz corrente elétrica.

- cátodo é o elétrodo no qual há redução (ganho de eletrões).

É o polo positivo da pilha.

- ânodo é o elétrodo no qual há oxidação (perda de eletrões).

É o polo negativo da pilha.

Os eletrões saem do ânodo (polo negativo) e entram no

cátodo (polo positivo) da pilha.

O facto dos eletrões se moverem de

um elétrodo para outro indica a

existência de uma diferença de

potencial entre eles. Esta diferença

chama-se força eletromotriz, tensão

da pilha ou potencial de pilha.

Se as duas soluções não

estiverem separadas uma

da outra os iões Cu2+

reagirão diretamente

com a barra de zinco de

acordo com a equação:

Nas condições acima

referidas não haverá

realização de trabalho

elétrico - eletricidade.

Cu2+ (aq) + Zn(s) Cu(s) + Zn2+ (aq)

Tal como a reação global da pilha pode ser considerada como

a soma das duas semirreações também a força eletromotriz

pode ser considerada como a soma dos potenciais elétricos

nos elétrodos de zinco (Zn) e cobre (Cu).

A força eletromotriz:

Depende:

Natureza dos elétrodos;

Natureza dos iões;

Da concentração dos iões;

Da temperatura à qual opera.

A força eletromotriz:

Não depende:

Do volume da solução;

Do tamanho dos elétrodos.

Não é possível medir o potencial de um único elétrodo. O

elétrodo de hidrogénio serve de padrão para este fim.

2H+ (aq, 1 mol/L) + 2e H2 (g, 1 atm) E0 = 0,00 V

Para a pilha de Daniell os potenciais são:

Como o cobre tem um maior potencial

normal de redução ele vai ganhar eletrões,

sofrendo redução, e o zinco vai perder

elétrões, sofrendo oxidação.

Então as semi-reações que ocorrem são:

Então as semi-reações que ocorrem são:

Se a f.e.m. for negativa a reação

é espontânea no sentido inverso.

Uma reação redox é

espontânea no sentido direto

se a f.e.m. da pilha for positiva.

Quanto mais positiva

for a f.e.m maior é a

tendência da substância

para ser reduzida.

O hidrogénio (H 2)

pode ser oxidado a H+

por alguns metais mas

não por outros.