1 Curso 2007-08 Facultad de Ciencias Químicas - UCLM QUIMICA ANALÍTICA 2º Curso de Licenciado en Química PRIMER CUATRIMESTRE Profesores: Dr. Angel Ríos Castro Dr. Mohammed Zougagh Contenido: Bloque I 1. PRINCIPIOS DE LA QUÍMICA ANALÍTICA 2. PROPIEDADES ANALÍTICAS 3. TRAZABILIDAD: PATRONES 4. PROCESO ANALÍTICO 5. ASPECTOS CUALITATIVOS DE LA QUÍMICA ANALÍTICA 6. ASPECTOS CUANTITATIVOS DE LA QUÍMICA ANALÍTICA Bloque II 7. INTRODUCCIÓN AL EQUILIBRIO QUÍMICO 8. EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE (I) 9. EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE (II) 10. VALORACIONES ÁCIDO BASE (I) 11. VALORACIONES ÁCIDO BASE (II) This watermark does not appear in the registered version - http://www.clicktoconvert.com
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Curso 2007-08 Facultad de Ciencias Químicas - UCLM
QUIMICA ANALÍTICA
2º Curso de Licenciado en Química
PRIMER CUATRIMESTRE
Profesores: Dr. Angel Ríos Castro Dr. Mohammed Zougagh Contenido: Bloque I 1. PRINCIPIOS DE LA QUÍMICA ANALÍTICA 2. PROPIEDADES ANALÍTICAS 3. TRAZABILIDAD: PATRONES 4. PROCESO ANALÍTICO 5. ASPECTOS CUALITATIVOS DE LA QUÍMICA ANALÍTICA 6. ASPECTOS CUANTITATIVOS DE LA QUÍMICA ANALÍTICA Bloque II 7. INTRODUCCIÓN AL EQUILIBRIO QUÍMICO 8. EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE (I) 9. EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE (II) 10. VALORACIONES ÁCIDO BASE (I) 11. VALORACIONES ÁCIDO BASE (II)
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Lecciones 1, 2, 3 1. En un ejercicio interlaboratorio bajo el control de la Unión Europea se determina el contenido de
triglicéricos en una muestra de sangre siendo éste de 165 ± 5 mg/100 mL. Este material se puede considerar: (marcar con una X):
[ ] Estándar químico [ ] Material de referencia [ ] Estándar químico-analítico primario [ ] Estándar químico-analítico secundario [ ] Material de referencia certificado
2. Indicar (marcar con una X) qué tipo de determinación corresponde a cada uno de los siguientes ejemplos:
DETERMINACIÓN DE
EJEMPLOS
TRAZAS MICRO
COMPONENTES MACRO
COMPONENTES Determinación de plaguicidas en orina Determinación de calcio en una muestra de leche
Determinación de proteínas en carne de vacuno
3. En la curva de calibrado obtenida en la determinación fotométrica de hierro en vinos, en el intervalo
dinámico de concentraciones de hierro (marcar con una X): [ ] La sensibilidad permanece constante [ ] Su límite inferior viene dado por el límite de detección [ ] La sensibilidad es siempre mayor que cero [ ] Su límite inferior viene dado por el límite de cuantificación 4. Indicar (marcar con una X) el tipo de estándar en cada uno de los siguientes casos:
ESTÁNDAR Químico analítico Básico Químico Primario Secundario Isótopo 12 del carbono Disolución de KMnO4 0,1 eq L-1 Ftalato ácido de potasio Plata ultrapura Faraday
5. ¿Con qué propiedad(es) analítica(s) se relacionan directamente los siguientes conceptos?. (Marcar
6. Responder binariamente (SI/NO) a las siguientes cuestiones:
1) La determinación de plaguicidas en leche puede considerarse [ ] Análisis de trazas [ ] Microanálisis
2) La robusted es atribuible a [ ] Un resultado [ ] Un método analítico
3) La lectura digital de la temperatura de un frigorífico que garantiza la actividad de una enzima utilizada en un proceso analítico es
[ ] Información analítica [ ] Información no analítica 7. ¿Cuál es el objetivo de la calibración metodológica? [ ] Corregir las deficiencias de un instrumento [ ] Establecimiento de la recta de calibrado [ ] Evaluar globalmente el método analítico 8. Diferenciar entre rango dinámico y rango lineal en una curva de calibrado. 9. Indicar si son verdaderas (marcar con V) o falsas (marcar con F) las siguientes frases: [ ] La precisión disminuye cuando aumenta el valor de desviación estándar [ ] La exactitud disminuye cuando el error relativo decrece [ ] La sensibilidad aumenta cuando disminuyen los límites de detección y cuantificación [ ] La selectividad aumenta cuando se incrementan las interferencias 10. Indicar (marcar con una X) el tipo de estándar en cada uno de los siguientes casos:
11. ¿Cuál es el objetivo de la calibración metodológica? [ ] Corregir las deficiencias de un instrumento [ ] Establecimiento de la recta de calibrado [ ] Evaluar globalmente el método analítico 12. Relacionar mediante unión con una línea los conceptos que se indican a continuación: Datos primarios Detectar Analizador Técnica Resultados Proceso analítico Instrumento Caracterizar 13. Para evaluar el nivel de contaminación de una explotación agrícola de cereales se lleva a cabo la
determinación de plaguicidas en diferentes muestras del terreno. Indicar (marcar con una X) las situaciones que se corresponden con este proceso analítico.
[ ] Microanálisis [ ] Determinación de especies orgánicas en muestras inorgánicas [ ] Determinación de especies inorgánicas en muestras orgánicas [ ] Análisis de trazas [ ] Determinación de especies bioquímicas en muestras inorgánicas 14. Definir la propiedad analítica robustez. 15. ¿Qué es un estándar tipo matriz y para qué se emplea fundamentalmente?
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16. Indicar si son verdaderas o falsas las siguientes frases: La precisión aumenta cuando aumenta el valor de desviación estándar [ ] Verdadero [ ] Falso La exactitud disminuye cuando el error aumenta [ ] Verdadero [ ] Falso La sensibilidad aumenta cuando disminuyen los límites de detección y cuantificación [ ] Verdadero [ ] Falso La selectividad aumenta cuando se incrementan las interferencias [ ] Verdadero [ ] Falso 17. ¿Qué aspectos son fundamentales para establecer la trazabilidad de un instrumento? 18. ¿Cuál es la diferencia entre los términos análisis y determinación? 19. Definir el concepto de bias en el contexto de errores en Química Analítica. 20. En la curva de estandarización obtenida en la determinación fotométrica de calcio en leche, en el
intervalo dinámico de concentraciones de calcio, la sensibilidad de esta determinación (marcar con una X):
[ ] Permanece constante [ ] Es siempre diferente de cero [ ] No siempre es la misma [ ] Decrece al final de dicho intervalo 21. Clasificar, mediante unión con una línea, los estándares que se indican a continuación:
Estándar Tipo
Disolución 0,1 M HCl Peso atómico Ca Carbonato de sodio Faraday Segundo
22. ¿Cuál es la diferencia entre los términos técnica y método? 23. Para evaluar el nivel de contaminación de un río debido a vertidos industriales se lleva a cabo la
determinación de arsénico en diferentes zonas del mismo. Indicar (marcar con una X) las situaciones que se corresponden con este proceso analítico.
[ ] Microanálisis [ ] Macroanálisis [ ] Análisis de micro-componentes [ ] Análisis de trazas
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Lecciones 4, 5, 6 1. Se determina el contenido de piretrinas en una muestra de alimento resultando una
concentración de 10 µg/Kg. Expresar esta concentración en términos de: ppb Porcentaje
2. Marcar con una X las propiedades analíticas que NO son aplicables en el contexto del Análisis
Cualitativo [ ] Representatividad [ ] Exactitud [ ] Precisión [ ] Sensibilidad [ ] Selectividad [ ] Rapidez 3. Se dispone de dos métodos para el análisis cualitativo de muestras de leche con una posible
contaminación por plaguicidas, presentando ambos errores en la información cualitativa suministrada: El método A falsos positivos, y el método B falsos negativos. ¿Cuál de los dos seleccionaría para llevar a cabo dicha determinación? ¿por qué?
4. 13. Se añaden 0,231 mg de un compuesto de peso molecular 114 a 500 mL de agua. Calcular la
concentración en: 1) mol L–1 2) ppb 3) µg/g
5. Un litro de disolución de CuSO4 10–5 mol L–.1 se pasa a través de una resina cambiadora catiónica que retiene todo el cobre. El cobre retenido se eluye completamente con 20 mL de disolución de HNO3. Calcular la concentración de cobre en la disolución de HNO3 y el factor de preconcentración.
6. Para eliminar el contenido de crudo de petróleo en una muestra de 5 litros de agua, éste se extrae de
la misma con 200 mL de un disolvente orgánico inmiscible, tal como hexano. Indicar (marcar con una X en su caso).
La cantidad de crudo de petróleo en hexano es [ ] Superior [ ] Inferior [ ] Igual a la presente en la muestra de agua. La concentración de crudo de petróleo en hexano es [ ] Superior [ ] Inferior [ ] Igual a la presente en la muestra de agua. El factor de preconcentración es 7. Expresar la concentración 2.5´10–3 mol L–1 de una sustancia de peso molecular 150 en ppm, g/Kg y
tanto por ciento. ppm g/Kg % 8. Diferenciar muestreo intuitivo de muestreo dirigido
9. Expresar en ppm una concentración de hierro en vinos de 12 mg/L.
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10. Indicar (marcar con una X) el tipo de estándar en cada uno de los siguientes casos:
ESTÁNDAR Químico analítico Básico Químico Primario Secundario Pesos atómicos Disolución de NaOH 0,1 mol L-1 Ftalato ácido de potasio Mol Disolución de HCl 0,1 mol L-1
11. En qué se diferencian una volumetría y una gravimetría? (Marcar con una X). [ ] Método clásico de análisis [ ] Métodos cuantitativos [ ] Emplean estándares químico-analíticos [ ] Métodos absolutos [ ] Emplean los pesos atómicos como estándares químicos 12. Explicar el concepto de preconcentración. ¿Qué es?. ¿En qué consiste?. ¿Qué metodología lo
permite?. ¿Existe algún factor que lo materialice matemáticamente? 13. ¿Qué diferencia(s) existe(n) entre análisis cualitativo y cuantitativo.(Marcar con una X). [ ] La respuesta binaria [ ] Método clásico de análisis [ ] Empleo de estándares químico-analíticos [ ] La propiedad analítica fiabilidad [ ] La selectividad 14. En un proceso de fabricación se origina un error en los parámetros de calidad del producto, y para su
control analítico se lleva la correspondiente toma de muestra. En estas condiciones el muestreo es: [ ] Intuitivo [ ] Estadístico [ ] Dirigido [ ] De protocolo
15. ¿Qué factor permite materializar matemáticamente el proceso de preconcentración cuando se hace
uso de una técnica de separación?. 16. Indicar (marcar con una X) las características que asignarías a los métodos volumétricos y
gravimétricos
Valoraciones Gravimetrías Método absoluto sin estándares analíticos Método absoluto con estándares analíticos Método relativo de cuantificación Emplea sólo pesos atómicos como estándares Emplea estándares químico-analíticos Emplea estándares básicos Su cadena de trazabilidad es la más corta
17. ¿Qué se entiende por fiabilidad en análisis cualitativo? 18. ¿Por qué las curvas de valoración ácido-base no son lineales? 19. ¿Cuál es el fundamento de una valoración por retroceso?
20. Indicar cuál o cuales de las siguientes metodologías NO hacen uso de un estándar químico-analítico: [ ] Valoraciones [ ] Métodos relativos de interpolación [ ] Gravimetría
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21. La acidez del vinagre se expresa en porcentaje como g de ácido acético/100 g de muestra. Si la determinación se lleva a cabo mediante valoración ácido-base con disolución valorada de hidróxido de sodio utilizando fenolftaleina como indicador, indicar los diferentes estándares que se emplean en este proceso para obtener el resultado final.
Estándares Químicos Estándar Químico/Analítico primario Estándar Químico/Analítico secundario 22. ¿Quién impone?: a) el límite de detección b) la concentración cut-off c) la concentración umbral
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Lecciones 7, 8 y 9 1. Establecer el balance de carga, protónico y de materia al disolver 0,1 mol de carbonato de
amonio en 1,0 litro de agua (H2CO3 pKa1 = 6,35 ; pKa2 = 10,33. +4NH pKa = 9,24).
2. Establecer el balance de carga, protónico y de materia de una disolución 0,1 mol L–1 de
H2A (pKa1 = 2,0 ; pKa2 = 6,5) 3. Establecer el balance de carga, protónico y de materia al disolver 1 mol de carbonato de
potasio en 10 litros de agua (H2CO3 pKa1 = 6,35 ; pKa2 = 10,33) 4. Escribir los correspondientes balances de masa, de carga y protónico de una disolución 0,l
mol L–1 de fosfato diácido de sodio (H3PO4 pKa1 = 2,15 ; pKa2 = 7,21 ; pKa3 = 12,33) 5. Establecer los balances de materia, carga y protónico de una disolución de sulfato de
6. Establecer los balances de masa, carga y protónico de una disolución 0,1 mol L–1 de
oxalato ácido de amonio (H2C2O4 pKa1 = 1,27 ; pKa2 = 4,27) 7. Establecer los balances de carga, protónico y de materia al disolver 0.1 mol de fosfato
triamónico en un litro agua (H3PO4 pKa1 = 2,15 ; pKa2 = 7,21 ; pKa3 = 12,33. +4NH pKa =
9,24) 8. Indicar si son verdaderas (marcando con una V) o falsas (marcando con una F) las
siguientes frases: [ ] El factor de actividad de una especie sólo puede ser £ 1 [ ] Las constantes termodinámicas y estequiométricas son siempre diferentes [ ] La fuerza de un ácido débil disminuye al aumentar la fuerza iónica 9. Clasificar los siguientes equilibrios (Marcar con una X)
10. Diferenciar los conceptos de concentración efectiva y concentración analítica. 11. Se añade 0,1 mol de amoniaco a 100 mL de agua a pH 9,24. ¿Cuál es la concentración
analítica y la concentración de equilibrio del amoniaco en estas condiciones? (NH4+ pKa =
9,24). 12. Indicar qué sales de las indicadas no hacen variar el pH al disolverse en agua (Marcar con
13. Al añadir una sal neutra, tal como nitrato de sodio a una disolución de ácido acético, ¿Qué
ocurre? (Marcar con una X). [ ] Ka permanece constante [ ] Aumenta el pH [ ] Aumenta Ka [ ] Disminuye el pH [ ] Disminuye Ka [ ] El pH permanece constante [ ] Aumenta pKa [ ] Disminuye pKa 14. Indicar qué disoluciones de los compuestos de la relación adjunta, su pH no depende de la
concentración de los mismos [ ] HCl [ ] NaOH [ ] H3PO4 [ ] H2SO4 [ ] NaHCO3 [ ] Ftalato ácido de potasio [ ] NaH2PO4 [ ] KHSO4 [ ] NH4Cl 15. Indicar (marcar con una X) en qué zona se sitúa el pH final que presenta la mezcla de los
siguientes protolitos:
Zona de pH Mezcla Ácida Neutra Básica 10 mmol de HCl + 15 mmol NaOH 5,0 mL CH3COOH 0,1 mol L–1 + 5,0 mL NaOH 0,1 mol L–1 10,0 mL NH3 0.1 mol L–1 + 10 mL HCl 0,1 mol L–1
16. Indicar (marcar con una X) la variación de pH que se origina cuando se diluyen al doble
con agua destilada las siguientes disoluciones:
Cambio de pH Disoluciones Aumenta No cambia Disminuye Cloruro de sodio Carbonato ácido de sodio Acido clorhídrico Acetato de amonio Amoniaco
17. Indicar (marcar con una X) el pH de la disolución cuando se disuelven en agua los
siguientes compuestos:
pH de la disolución Compuesto Ácido Básico Neutro
Cloruro de sodio Acetato de sodio Nitrato de amonio Borato de amonio Cloruro de amonio Nitrato de potasio
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18. La disolución de un ácido H2A (pKa1 = 2,5 y pKa2 = 6,0) puede encontrarse a diferentes valores de pH. Indicar qué especie(s) predomina(n) a los siguientes valores de pH. (Marcar con una X):
Especies pH H2A HA– A2–
2,0 5,0 6,0 8,0 12,0
19. ¿Qué datos son imprescindibles para calcular la concentración de todas las especies
presentes en una disolución de ácido fosfórico? [ ] Concentración total del ácido y fracciones molares de las especies [ ] Fuerza iónica [ ] Temperatura [ ] Ka1 , Ka2 , Ka3 y pH de la disolución 20. Para el cálculo del pH de una disolución de un ácido débil monoprótico se parte de la
expresión general:
]OH[
K
K]OH[
KC]OH[
3
w
a3
aHA3 ++
+ ++
=
¿Qué simplificaciones se han de asumir para obtener la expresión simplificada que permita calcular el pH de una disolución 0,1 mol L–1 de ácido acético? (CH3COOH pKa = 4,75).
21. Indicar, marcando con una X, de qué factor o factores depende la capacidad reguladora del
pH de una disolución: [ ] Relación de concentraciones de los componentes del par ácido-base [ ] Concentración total de los componentes del par [ ] Temperatura [ ] Orden de adición de los componentes del par [ ] Fuerza iónica 22. La capacidad reguladora del pH de una disolución es mayor (marcar con una X) si: [ ] Se diluye con agua destilada [ ] No se afecta por la dilución [ ] Su pH es cercano al valor de pKa de par ácido-base implicado en la misma [ ] El valor de pH no influye en esta propiedad 23. Se desea regular el pH de una disolución a un valor de 6,3. Si se dispone de los pares ácido-base que
se relacionan a continuación, marcar con una X cual o cuales seleccionarías y con doble X, el más apropiado sobre la base de su mayor capacidad reguladora:
Par ácido-base pKa Par ácido-base pKa
-Ac/AcH 4,75 -- 2A/AH 5,41
-332 HCO/COH 6,35 -- 2
442 HPO/POH 7,21
34 NH/NH +
9,24 -3233 BOH/BOH 9,24
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24. Indicar (marcar con una X) las características atribuibles a una disolución reguladora [ ] Su pH no varía significativamente al añadir una base [ ] Utilización como valorante en volumetrías ácido/base [ ] Su pH no varía significativamente al añadir un ácido [ ] Empleo como estándar químico-analítico [ ] Su pH no varía con la dilución 25. Se desea preparar una disolución reguladora de pH = 5.0 y se dispone de los siguientes
pares ácido-base: 1) Par 1: pKa = 4,0 2) Par 2: pKa = 4,5 3) Par 3: pKa = 7,5 ¿ Qué par ácido-base utilizaría y por qué? 26. ¿Cómo se prepararía una disolución reguladora ácido-base de pH 4,0? [ ] Mezclando volúmenes iguales de disoluciones equimoleculares de un ácido HA (pKa = 4,0) y una base NaA. [ ] Preparando una disolución de un ácido HA (pKa = 4,0) [ ] Mezclando volúmenes iguales de disoluciones equimoleculares de un ácido HB (pKa = 7,0) y una base NaB. [ ] Mezclando volúmenes iguales de disoluciones equimoleculares de un ácido HA (Ka = 10–4) y NaOH.
Lecciones 10 y 11 1. Indicar las cuatro condiciones que debe cumplir una reacción química para que sea apta
para desarrollar una valoración. 2. Definir en el contexto de las valoraciones: Error químico, Región de equivalencia y Factor
volumétrico. 3. ¿Cuál es el fundamento de una valoración por retroceso?. 4. Completar el cuadro siguiente en el contexto de los tipos de valoraciones, indicando cuál de
las siguientes especies químicas se determina y se valora en cada caso
Analito, valorante, exceso controlado de valorante, producto
Valoraciones Directas Por retroceso Indirectas Se determina Se valora
5. Indicar qué especie predomina y cómo se calcula el pH en el punto de equivalencia de las
siguientes valoraciones: 1) Valoración de NH3 con HCl 2) Valoración de CH3COOH con NaOH 6. Deducir la expresión para el cálculo del pH tras el punto de equivalencia en la valoración
de 50 mL de NaOH 0,1 mol L–1 con HCl 0,1 mol L–1.
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7. En la valoración de HCl con disolución de NaOH 0,1 mol L–1 se obtiene la siguiente expresión para el cálculo del pH en la zona anterior al punto de equivalencia:
NaOHHCl
NaOHNaOHHClHCl3
VV
CVCV]OH[
+
´-´=+
Expresar esta relación en función de la fracción valorada, F. 8. Indicar (marcar con una X) de las alternativas propuestas, las que seleccionaría para
incrementar el salto del pH en el punto de equivalencia en la valoración de una disolución de ácido acético con disolución de NaOH utilizando fenolftaleína como indicador
[ ] Incrementar la concentración de ácido acético [ ] Utilizar otro indicador en lugar de la fenolftaleína [ ] Incrementar la concentración de la disolución valorante, NaOH [ ] Añadir NaCl a la disolución de ác. acético con objeto de incrementar su Ka 9. Indicar (marcar con una X) de qué factores depende el salto de pH en el punto de equivalencia en la
valoración de un ácido débil con disolución patrón de NaOH: [ ] Concentración de ácido [ ] Temperatura de la valoración [ ] Indicador utilizado en la valoración [ ] Valor de pKa del ácido débil [ ] Concentración de la disolución de NaOH utilizada en la valoración 10. ¿Por qué en la valoración de una base débil con disolución valorada de HCl, la zona
anterior al punto de equivalencia no se afecta al variar la concentración de base a valorar? 11. ¿En qué zona de pH se encontrará el P.E. en las siguientes valoraciones? (Marcar con una
X la opción correcta)
Zona Acida Neutra Basica Valoración de NaOH con HCl Valoración de HCl con NaOH Valoración de ácido acético con NaOH Valoración de NH4OH con HCl Valoración de un ácido de pKa=3.0 con NaOH
12. ¿Qué condición ha de cumplir un indicador para poderse utilizar en la valoración de un
ácido débil (pKa) con NaOH? 13. Indicar los pares ácido-base que están implicados en una valoración ácido-base con
indicador visual. 14. Se dispone de dos indicadores ácido-base, el indicador A vira en la zona ácida mientras que
el indicador B presenta el cambio de color en la zona básica. ¿Qué indicador utilizaría para cada una de las siguientes valoraciones ácido-base?
Valoración Analito Valorante
Indicador
HCl NaOH NaOH HCl CH3COOH NaOH NH3 HCl
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15. Se dispone en el laboratorio de los siguientes indicadores ácido-base (zona de viraje): Azul de bromotimol (6,0 – 7,6) Rojo de metilo (4,4 – 6,2) Fenolftaleína (8,7 – 9,8) Naranja de metilo (3,1 – 4,4) Indicar cuál elegiría en las siguientes valoraciones ácido-base
Valoración Indicador Ácido clorhídrico con hidróxido de sodio Amoniaco con ácido clorhídrico Borato de amonio con ácido clorhídrico
16. Se lleva a cabo la valoración de un ácido débil con disolución de NaOH 0,1 mol L–1. Si la
región de equivalencia (± 0,1% de error) está comprendida entre pH 6,5 y 9,7, seleccionar de los indicadores mostrados en la tabla (marcar con una X, aquellos que se podrían utilizar en dicha valoración.
Indicador Zona de viraje Rojo de metilo 4,4 – 6,2 Timolftaleína 9,3 – 10,5 Rojo neutro 6,8 – 8,0 Azul de timol 8,0 – 9,6
17. En la valoración de amoniaco con disolución patrón de HCl, se ha de seleccionar un
indicador que presente su intervalo de transición (marcar con una X): [ ] En la zona ácida [ ] En medio neutro [ ] En la zona básica 18. Indicar qué indicador es más apropiado (marcar con una X) para las siguientes valoraciones:
Valoración de
Naranja de metilo
Fenolftaleína
Borato de amonio con HCl Amoniaco con HCl Hidróxido de potasio con HCl Vinagre comercial con NaOH Acido clorhídrico con NaOH
19. Suponiendo que una especie sólida HA tiene las características de un patrón primario,
¿para qué se utilizará? (Marcar con una X) [ ] Para estandarizar disoluciones de bases [ ] Para estandarizar disoluciones de ácidos [ ] Para ambos fines 20. En la estandarización de una disolución de NaOH 0,1 mol L–1 por diversos operadores se
obtienen los siguientes factores volumétricos: 0,956 ± 0,003 y 1,000 ± 0,1. ¿Cuál seleccionaría? ¿por qué? 21. Para determinar la acidez de un vinagre se realiza una volumetría ácido-base con NaOH
como valorante. Previamente la disolución de NaOH se estandariza con ftalato ácido de potasio.
¿Cuál es el estándar primario y secundario? ¿Cuales son los estándares químicos?
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22. Indicar de los siguientes ácidos ¿cuales se pueden utilizar como patrón primario para estandarizar una disolución de NaOH?
[ ] Nítrico [ ] Clorhídrico [ ] Sulfámico [ ] Ftalato ácido de potasio [ ] Sulfúrico [ ] Perclórico 23. Se quiere determinar el contenido de especies nitrogenadas es una muestra de abono
mediante valoración ácido-base, tras la recogida del amoniaco formado en una disolución de ácido bórico. Se dispone de los siguientes tratamientos para la transformación de estas especies en amoniaco:
A) Muestra + H2SO4 conc. + (CuSO4 + K2SO4 anhidro) + calor + medio básico B) Muestra + medio básico + calor C) Muestra + aleación Devarda + medio básico + calor D) Diferencia entre los tratamientos C y B ¿Qué tratamiento seleccionaría (marcar con una X) para la determinación de?:
Determinación de Tratamiento Sales amónicas A B C D Nitratos Contenido total de nitrógeno inorgánico
24. Indicar las etapas que se han de realizar para poder determinar el contenido de nitrato en un
abono mediante valoración ácido-base. 25. Indicar las etapas comunes que se presentan en la determinación de nitrato en un abono y de proteínas en un pienso mediante valoración ácido-base.
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6. La determinación de ácido acético en vinagres por valoración ácido-base es un método:
Relativo. Comparativo.
Absoluto. Absoluto con patrones analíticos.
7. La determinación fotométrica (medida de la intensidad del color de un producto coloreado) de hierro en aguas es un método:
Relativo. Comparativo.
Absoluto. Absoluto con patrones analíticos.
8. Relacionar las dos columnas: (1) Muestras ( ) Determinación (2) Propiedad físico-química ( ) Representatividad (3) Analitos ( ) Análisis (4) Problema analítico ( ) Información (5) Objeto / sistema ( ) Medida 9. ¿Cuál de los siguientes fundamentos no es intrínseco de la Química Analítica?
Problema analítico.
Equilibrios químicos.
Propiedades analíticas.
Trazabilidad.
Proceso analítico. 10. Para comparar un resultado experimental (M±N) respecto a un valor de referencia (R±U) se debe realizar:
Test F. La diferencia M-R.
La desviación estándar. ANOVA.
Test t de dos colas. Test t de una cola.
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PRUEBA DE EVALUACIÓN 20-11-2007 El porcentaje de proteínas en harina de trigo se establece a través de la relación % Proteínas = % N x 5,7. En muestras cuyo contenido en proteínas varía entre el 10 y el 25 % y con el material disponible en un laboratorio, junto con los datos que acompañan a los mismos (se ofrecen a continuación), establecer un procedimiento general de trabajo para los operarios del laboratorio, que deben determinar diariamente este contenido. Llegar a la expresión matemática final en función de los datos experimentales. INSTRUMENTAL DISPONIBLE EN EL LABORATORIO: Balanza de precisión Balanza granatario Bureta de 50 ml Bureta de 10 ml Espectrofotómetro UV-Visible Equipo de destilación Material volumétrico: Pipetas aforadas de 5, 10, 15 y 20 ml Matraces aforados de 10, 25, 50, 100, 250, 500 y 1.000 ml Matraces tipo Kjeldahl Elermeyer de 25, 50 y 250 ml Manta calefactora MATERIAL DISPONIBLE EN EL ALMACÉN DEL LABORATORIO: Ácido clorhídrico Ácido sulfúrico Ácido nítrico Ácido acético (pKa = 4,75) Ácido bórico (pKa = 9,24) Hidróxido sódico Hidróxido potásico Acetato sódico Tiocianato potásico (KSCN) PM = 81 Ácido sulfámico (NH2HSO3) PM = 97,1 Carbonato sódico PM = 106 Ftalato ácido de potasio (KHF): PM = 204,2 Tetraborato sódico: PM = 219,4 Bicarbonato sódico: PM = 84 Sulfato sódico: PM = 142 Óxido de mercúrio (HgO) PM = 216,6 Sulfuro sódico (Na2S): PM = 78 Indicadores (zona de viraje entre parêntesis): Naranja de metilo (3-4) Verde de bromocresol (4.5-5.5) Rojo de metilo (5-6) Azul de bromotimol (6-7,5) Fenolftaleína (8,5-10)
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