Profesora: Dra. Ma. Josefa Bernad Bernad
Profesora: Dra. Ma. Josefa Bernad Bernad
TENSIÓN SUPERFICIAL E INTERFACIAL
Cada molécula en un fluido interacciona con las que le rodean. El radio de acción de las fuerzas moleculares es relativamente pequeño, abarca a las moléculas vecinas más cercanas. Consideremos la resultante de las fuerzas de interacción sobre una molécula que se encuentra en
•A, el interior del líquido •B, en las proximidades de la superficie •C, en la superficie
Molécula A (lejos de la superficie). Por simetría, será nula la resultante de todas las fuerzas atractivas procedentes de las moléculas (en color azul) que la rodean.
Molécula B, por existir en valor medio menos moléculas arriba que abajo, la molécula en cuestión estará sometida a una fuerza resultante dirigida hacia el interior del líquido.
Molécula C, la resultante de las fuerzas de interacción es mayor que en el caso B. (1e-6 s)
La fuerzas de interacción (cohesivas), hacen que las moléculas situadas en las proximidades de la superficie libre de un fluido experimenten una fuerza dirigida hacia el interior del líquido.
Como todo sistema mecánico tiende a adoptar espontánea_ el estado de más baja energía potencial, se comprende que los líquidos tengan tendencia a presentar al exterior la superficie más pequeña posible.
El efecto de las fuerzas intermoleculares es de tirar las moléculas hacia el interior de la superficie de un liquido, manteniéndolas unidas y formando una superficie lisa. La tensión superficial mide las fuerzas internas que hay que vencer para poder expandir el área superficial de un liquido. La energía necesaria para crear una mueva área superficial, trasladando las moléculas de la masa liquida a la superficie de la misma, es lo que se llama tensión superficial. A mayor tensión superficial, mayor es la energía necesaria para transformar las moléculas interiores del liquido a moléculas superficiales. El agua tiene una alta tensión superficial, por los puentes de hidrogeno. (IMP.: TEMPERATURA)
RESUMEN:.- las moléculas que se encuentran en la superficie del líquido son atraídas hacia el seno del mismo por las moléculas interiores. .- La fuerza resultante (debida a lo anterior crea un desequilibrio en las fuerzas de atracción molecular ) que actúa en un plano tangente a la superficie, por unidad de longitud.- La superficie de un líquido tiende a reducirse lo máximo posible (gotas del líquido)
¿Por qué flota una aguja en un vaso de agua?¿Cómo se producen las pompas de jabón?
¿TENSIÓN SUPERFICIAL?
¿QUÉ EXPLICA LA TENSIÓN SUPERFICIAL?
Flotación de una aguja en el agua:.- si la aguja flota, quiere decir que hay fuerzas
perpendiculares que igualan el peso de la aguja, con lo cual, existe una tensión en la superficie.
Pompas de jabón.- Si ponemos tensoactivo en agua y agitamos se
forman burbujasexiste una tensión en la superficie
Existe un exceso de tensoactivo que se acomoda de manera menos energética en superficie que en
el seno de la disolución
•Agua
•Puentes de hidrógeno intermoléculares
•Tensión superficial a 20°C es 7.29 x 10-2 J/m2 = 72.8 mN/m.
•Mercurio
•Enlaces intermoleculares metálicos
•Tensión superficial a 20°C es 4.6 x 10-1 J/m2
EJEMPLOS
Dos líquidos inmiscibles
En la interfase hay un conjunto de fuerzas intermoleculares no balanceadas que da como resultante una fuerza dirigida al interior de su respectiva fase líquida
Se produce una turbulencia en la superficie del líquido a escala molecular que tiene como resultado un tráfico de doble vía en el interior del líquido o fase de bulto y la superficie y entre la superficie y la fase vapor (tiempo de vida promedio de una molécula en la superficie de un líquido ≅ 10 -6 s)
TENSIÓN INTERFACIAL
Tipos de interfases:
1.- Gas-Gas
2.- Gas-líquido
3.- Gas-sólido
4.- Líquido-líquido
5.- Líquido-sólido
6.- Sólido-sólido
FENÓMENO DE ADSORCIÓN Y TENSOACTIVOS
Energía libre de superficie (ΔGs): trabajo que debe ser hecho para aumentar la superficie por unidad de área
Las moléculas deben de llevarse del seno de la disolución a la superficie
A mayor Ts mayor ΔGs
Adsorción: fenómeno en el cual las moléculas dispersadas en un líquido son principalmente distribuidas en la superficie
Menor ΔGs menor Ts
Moléculas que muestran adsorción positiva: TENSOACTIVOS
Definición: son moléculas que presentan una estructura polar-no polar (ampífilica), con tendencia a localizarse en la interfases formando una capa monomolecular adsorbida en la interfase.
(surfactantes o agentes de superficie activa)
Las soluciones de tensoactivos resultan ser activas al colocarse en forma de capa monomolecular adsorbida en la superficie entre las fases hidrofílicas e hidrofóbicas. Esta ubicación "impide" el tráfico de moléculas que van de la superficie al interior de líquido en busca de un estado de menor energía, disminuyendo así ,el fenómeno de tensión superficial.
Según el número y naturaleza de los grupos polares y no polares
Ts predominantemente hidrofílico o lipofílico(Ejem: Etanol, alcohol amílico “C5H11OH” y a. cetílico “C16H33OH”)
Aire
Agua Agua
Aire
Aceite
Griffin 1949
Clasificación según propiedades hidrofilia-lipofilia
HLB
H/L >HLB + Hidrofílico<HLB + Hidrofóbico
0
3
6
9
12
18
15
Lipo
fílic
oH
idro
fíli c
o
Agentes antiafrógenos
Ts w/o
Humectantes y de “espreado”
Ts o/w
Detergentes
Solubilizantes
Ejemplos:
Ts no iónico con grupos oxido de etileno HLB=E/5
Ésteres de ac graso y alcohol polihídrico (monoestearato de glicerilo ) HLB=20(1-S/A)
HLB requerido = RHLB
HLB necesario por un aceite para formar una emulsión o/w u w/o
RHLBo/w w/o
Parafina 10 4Cera de abeja 9 5Lanolina 12 8
PROBLEMA DEL MARTIN-PAG 372
En solución diluída se comportan como electrolitos normales
A una concentración X ocurren cambios fisicoquímicos (cambio brusco de tensión superficial, de conductividad, de presión osmótica, etc.)
McBain : formación de agregados moleculares de tensoactivos llamados "micelas", (la parte hidrocarbonada de las moléculas se encuentra hacia adentro en el centro de la micela y los grupos hidrofílicos hacia afuera en contacto con el medio acuoso)
La concentración a la cual se forman las micelas se le llama "concentración micelar crítica" y es la concentración a la cual, ocurren los cambios fisicoquímicos.
Otra propiedad de los tensoactivos (“BULK” de la solución)
Israelachvili et al, Q. Rev. Biophys., 13, 121-200, 1980
Israelachvili, Intermolecular andsurface forces,NewYork: Academic Press
Mezcla de aceite crudo y agua
Dos fases inmiscibles
si se agita fuertemente multitud de pequeñas gotas.
Pero la t. interfacial entre el agua y el aceite es muy grande, las gotas de aceite se reúnen para formar gotas mayores y al final se juntan todas en una sola fase
Se introduce en la mezcla un tensoactivo
La tensión interfacial disminuye y la velocidad de separación en capas es más lenta
Si la tensión se disminuye al punto de que la separación sea imperceptible se logra una emulsión.
Otra propiedad de los tensoactivos (INTERFASE)
Al disminuir la tensión superficial de un líquido aumenta su poder humectante, ya que se extiende más. (HLB = 6-9)
Otra propiedad de los tensoactivos (Ángulo de contacto)
Ángulo entre una gota de líquido y la superficie sólida sobre la cual es colocado
0°180 °
A mayor δ menor humectación
1.- Trabajo de adhesión Wa = γL+ γs- γSL SL
LL
2.- Trabajo de cohesión Wc = 2γSL
3.- Coeficiente de “espreado” S= Wa-Wc = γs – (γL+ γSL)
4.- Ecuación de Young γs = γSL + γLcos θ
Sustituyendo 4 en 3: S= γL (cos θ −1)
Sustituyendo 4 en 1: Wa = γL(1 + cos θ)
PROBLEMA PAGINA 385 DEL MARTIN
Grupo hidrofílico: aniónicos, catiónicos, anfotéricos y no iónicos
Grupo hidrofóbico: cadena hidrocabonada, polidimetilsiloxano, perfluorocarbono
Individualidad de los tensoactivos
Clasificación de TS según grupos funcionales
CLASIFICACIÓN DE TENSOACTIVOS
1.- Ts. IÓNICOS
2.- Ts. NO IÓNICOS
3.- Ts NO HIDROCARBONADOS
A.- Ts. Aniónicos
B.- Ts catiónicos
C.-Ts Anfotéricos
A.- Alcoholes
B.- Éteres
C.- Alcanolamidas
D. -Ésteres
E.- Óxidos de aminas
A.-Polisiloxanos alcoxiladosB.-Ts fluorados
Según la naturaleza del grupo hidrofílico
1A.- Ts aniónicos
.- Son los que se producen en mayor cantidad
costo-eficacia
abundantes en los limpiadores(gran acción detergente)
No pueden limpiar suciedad cargada (-)
.- Carga negativa
.- Son sensibles a los iones que le dan la dureza al agua
.- Grupo ionizado: 1Aa.- carboxilato
1Ab.- sulfato
1Ac.- sulfonato
1Ad.- fosfato
.- Sulfatos son susceptibles de sufrir hidrólisis, mientras que sulfonatos son muy estables
.- Algunos generan disoluciones muy viscosas
1Aa1. Ácidos carboxílicos y sales (jabones)
.- Ácidos grasos: baja solubilidad en agua, poco usados como ts.- Sales de ácidos grasos (los más usados son los resultantes de la neutralización con etanolamina, dietanolamina y trietanolamina o los alcalinos)
.- Sales de sodio saturadas: C8 solubles-no tsC8-C18: +-solubles, verdaderos ts>C18: insolubles
.- Sales de potasio y de alcanolaminas: más fluidas y más solubles
Número de C par con posibilidad de insaturaciones
Provienen de:Hidrólisis alcalina (saponificación) de gliceridos animales
y vegetalesNeutralización de ácidos grasos
Usos: En general: Barras de jabónSolubles en agua: limpiadores de piel, productos para
el afeitado y desodorantesInsolubles en agua: emulsiones w/o
C12: LaúricoC14: MirísticoC16: PalmíticoC18: EsteáricoC18,1: OléicoC18,2: LinóleicoC18,3: Linolénico
Ejemplos:
.- Palmitato de sodio Limpiador, emulsificante
.- Diestearato de aluminio Agente gelante
.- Cocoil sarcosina Limpiador para la piel
.- Lauroil glutamato de sodio Limpiador para la piel
.- Ácido cólico Constituyente natural del Tracto Intestinal
Desventajas: Uso limitado a pH = 9 o mayor (protonación)Forman sales insolubles con Ca, Mg o Al (aguas duras)
1Aa2.- Ésteres de ácidos carboxílicos.- Ac. Policarboxílico + alcohol
.- Hidroxiácido (láctico) + ac.carboxílico
.- Forman espuma-shampooos+ alcohol etoxi sulfatos que disminuyen Irritación
.- Ejem: Citrato dilaureth de sodio
1Aa3.- Éteres de ácidos carboxílicos.- Alcohol etoxilado + cloroacetato de sodio
.- Solubles en agua
.- No susceptibles a la dureza (éter)
.- Imparten suavidad, espuma cremosa-shampoos
1Ab. Derivados de ácido sulfúrico
.- Alquil sulfatos y alquil éter sulfatos (monoésteres)
.- Susceptibles de hidrolizarse
Alquil sulfatos:.- Alcohol graso + ácido sulfúrico + Na+, K+, o alcanolaminas.- Principales: Dv del alcohol laúrico ( espuma).- No se ven afectados por las aguas duras.- Gran uso en shampoos y en emulsiones w/o
Alquil éter sulfatos:.- Alcohol graso etoxilado + ácido sulfúrico.- Reemplazan a los alquil sulfatos en shampoos(> solubilidad).- Menos irritantes que los alquil sulfatos
Ejemplos:
.-Lauril sulfato de sodio (SDS) Limpiadoremulsificador
.- Lauril éter sulfato de amonio (Laureth) Limpiador emulsificador
.- Taurato sódico de metil cocoil Limpiador para piel y cabello
1Ac. Ácidos sulfónicos y sales (sulfonatos)
.- Muy estables en condiciones ácidas y básicas(enlace S-C muy inerte)
Bencenosulfonatos alquílicos lineales (LAS):.- 12-16 carbonos.- Gran importancia en lavanderias.- Poco usados en farmacia y cosmética
Acil isetionatos:.- Susceptibles a hidrólisis.- No tóxicos para uso humano
Acil tauratos:.- Estables en pH entre 4 y 10.- No tóxicos
1Ad.- Ésteres de ácido fosfórico
.- Alcohol graso o alcohol graso etoxilado + ácido fosfórico
.- Mono y diésteres, triésteres no iónicos
.- Se usan en cosmética como gelantes y solubilizantes
.- Susceptibles a hidrólisis (principalmente ácida)
1Ae.- Ácidos acilaminícos y sus sales
Acil glutamatos:.- Acilación del ác. Glutámico.- Dan suavidad – shampoos
Acil péptidos.- Hidrolizados de proteínas.- Dan suavidad – shampoos
Acil sarcosidos.- Condensación de ác. Grasos con
sarcosina (N-metilglicina).- Dan suavidad y producen espuma -
shampoos
1B. Catiónicos
.- Compuestos que contienen por lo menos una cadena de 8 a 25 átomos de carbono, derivada de un ácido graso o de un derivado petroquímico y un nitrógeno cargado (sales de amonio cuaternario o de alquilaminas) positivamente, el anión suele ser un Cl- Br- OH- , SO4
2-.
.- Se unen con gran efectividad a sustratos negativos.
.- Se usan mucho en productos para el cabello y la limpieza personal (los de mayor uso, se adsorben)
.- Forman compuestos insolubles con compuestos aniónicos, son compatibles con no iónicos y anfotéricos
.- Algunos tienen propiedades bactericidas y fungicidas (cloruro de cetil trimetil amonio)
Sales de amonio cuaternarias
.- Hidrocloruros o hidrobromuros
.- Se adsorben a superficies cargadas (-)
.- Son independientes del pH
Aminas etoxiladas:
.- Aumento de la solubilidad en agua
1Bc
1Bd
1Be
Ejemplos:
.- Cloruro de benzalconio Germicida
.- Cloruro de bencetonio Germicida
.- Bromuro de cetiltrimetilamonio Germicida
.- Cloruro de cetilpiridinio Germicida
.- Cloruro de estearalconio Acondicionador
1C. Anfotéricos (zwitteriones).- Presentan en su molécula grupos aniónicos y catiónicos, constituídos por una cadena grasa y un nitrógeno cuaternario conteniendo un radical aniónico
.- Son productos completamente estables en sistemas ácidos y alcalinos, aunque su máxima actividad superficial es a pH neutros, por lo que se usan para productos de higiene personal (compatibilidad con la piel y suavidad
.- A bajo pH se comportan como catiónicos, a alto pH como aniónicos y a pH neutro exhiben ambas propíedades
.- Son de gran importancia en el área cosmética por su inocuidad a la piel
Dv del ácido acrílico
.- Ácido acrílico + amina alquílica grasa
.- Suavidad
Alquilamidas sustituidas
.- Aminoetil + etanolamina
.- Baja irritabilidad en los ojos (shampoos)
Alquil betainas
.- Gran uso en cosmética (antiestáticos)
Fosfolípidos o fosfatidas
HUEVOS POETAS
Grupo fosfatidil Cabeza Nombre
OO
OO
OPO O O C
H2
CH2
CH2
NMe
MeMe
+
O CH2
CH2
NH3+
O CH
NH3+
COO-
O CH2
CH2 CH2
OHOH
O H
OH
OH
O
OH
OH
OH
Colina
Etanolamina
Glicerol
Ácido
Inositol
Serina
Ejemplos:
.-Lauroaminopropionato de sodio Limpiador piel y pelo
.- Lauril betaina Limpiador y antiestática
.- Fosfatidilcolina
2.- No iónicos.-Son principalmente dv polioxietilenados y polioxipropilados, tambien se incluyen en esta categoría los derivados de anhidridos del sorbitán, alcanolamidas, grasas etc.
.- Son estables con la mayoría de los productos químicos en las concentraciones usuales de empleo. Al no ionizarse en agua, no forman sales con los iones metálicos y son igualmente efectivos en aguas blandas y duras. Su naturaleza química los hace compatible con otros ts (-) y (+)
.- El grupo hidrofóbico está formado por una cadena larga que contienen una serie de grupos débilmente solubilizantes(hidrofílicos) tales como enlaces etéreos o grupos hidroxilos en sus moléculas. La repetición de estas unidades débiles tiene el mismo efecto que un hidrófilo fuerte, pero no hay ninguna ionización.
.- "n" puede ser de 1.5 a 30 o más. Esto hace posible una variedad de productos de diferentes propiedades y aplicaciones como humectante, detergente, emulsionante, dispersante etc.
.- Prácticamente, cualquier compuesto hidrofóbico que contenga un su estructura grupos hidrofílicos, hidroxilos, aminas, o aminos con un hidrógeno lábil puede reaccionar con óxido de etileno para formar tensoactivos no-iónicos.
2A. Ésteres
.- Dv de ác. grasos por esterificación con alcoholes polihídricos o PEG
.- Estables a pH neutros, susceptibles de hidrólisis a pH ácidos o básicos
2Aa E. de etilenglicol
.- Muy lipofílicos, poca actividad ts
.- Dan dureza y opacidad
.- Ejem: Monoestearato de etilenglicol, dilaurato de etilenglicol, etc
2Ab. E. de propilenglicol
.- Imparten viscosidad
.- Buenos emulsificantes w/o y o/w
.- Ejem: Miristato de propilenglicol, etc.
2Ac. E. de glicerol
.- Ampliamente usado por su baja toxicidad
.- Ejem: Estearato de glicerilo, etc.
2Ad. E. de sorbitan
.- Ampliamente usados en farmacia
.- Ejem: acilato de sorbitan
2Ae. E. de sacarosa
.- Muy usados en farmacia
.- Ejem: Acilato de sacarosa, etc.
2Af. E. Etoxilados
.- Dv de polímeros de etilen glicol (PEG o POE)
.- PEG (n=2-100) + ácido graso
.- Bastante estables, muchos enlaces éter y uno terminal éster (hidrolizable)
.- Ejem: Diestearato de PEG150, polisorbato 40 (dv de sorbitan + ác graso + PEG), etc.
2B. Éteres
.- Dv de polietilen glicol o polipropilenglicol
2Ba.- Alcoholes grasos etoxilados
2Bb.- Alcoholes propoxilados
2Bc.- Alcoholes etoxilados-propoxilados
2C. Amidas (alcanolamidas)
3.- No hidrocarbonados
Aplicaciones de los tensoactivos en farmacia
1.- Emulsificantes2.- Detergentes3.- Humectantes4.- Solubilizantes5.- Antimicrobianos (conservadores) PAG. 338 del Lieberman6.- Promotores de la absorción
6.-Reducción de la ts interfacial entre la pared celular y el medicamento líquido
Se facilita la adsorción y “espreado” del fármaco sobre la superficie del organismo
1Ae.- Ácidos acilaminícos y sus sales
Acil glutamatos:.- Acilación del ác. Glutámico.- Dan suavidad – shampoos
Acil péptidos.- Hidrolizados de proteínas.- Dan suavidad – shampoos
Acil sarcosidos.- Condensación de ác. Grasos con sarcosina (N-
metilglicina).- Dan suavidad y producen espuma - shampoos
1B. Catiónicos
.- Compuestos que contienen por lo menos una cadena de 8 a 25 átomos de carbono, derivada de un ácido graso o de un derivado petroquímico y un nitrógeno cargado (sales de amonio cuaternario o de alquilaminas) positivamente, el anión suele ser un Cl- Br- OH- , SO4
2-.
.- Se unen con gran efectividad a sustratos negativos.
.- Se usan mucho en productos para el cabello y la limpieza personal (los de mayor uso, se adsorben)
.- Forman compuestos insolubles con compuestos aniónicos, son compatibles con no iónicos y anfotéricos
.- Algunos tienen propiedades bactericidas y fungicidas (cloruro de cetil trimetil amonio)
Sales de amonio cuaternarias
.- Hidrocloruros o hidrobromuros
.- Se adsorben a superficies cargadas (-)
.- Son independientes del pH
Aminas etoxiladas:
.- Aumento de la solubilidad en agua
Ejemplos:
.- Cloruro de benzalconio Germicida
.- Cloruro de bencetonio Germicida
.- Bromuro de cetiltrimetilamonio Germicida
.- Cloruro de cetilpiridinio Germicida
.- Cloruro de estearalconio Acondicionador
1C. Anfotéricos (zwitteriones).- Presentan en su molécula grupos aniónicos y catiónicos,
constituídos por una cadena grasa y un nitrógeno cuaternario conteniendo un radical aniónico
.- Son productos completamente estables en sistemas ácidos y alcalinos, aunque su máxima actividad superficial es a pHneutros, por lo que se usan para productos de higiene personal (compatibilidad con la piel y suavidad
.- A bajo pH se comportan como catiónicos, a alto pH como aniónicos y a pH neutro exhiben ambas propíedades
.- Son de gran importancia en el área cosmética por su inocuidad a la piel
Dv del ácido acrílico
.- Ácido acrílico + amina alquílica grasa
.- Suavidad
Alquilamidas sustituidas
.- Aminoetil + etanolamina
.- Baja irritabilidad en los ojos (shampoos)
Alquil betainas
.- Gran uso en cosmética (antiestáticos)
Fosfolípidos o fosfatidas
Grupo fosfatidil Cabeza Nombre
OO
OO
OPO O O C
H2
CH2
CH2
NMe
MeMe
+
O CH2
CH2
NH3+
O CH
NH3+
COO-
O CH2
CH2 CH2
OHOH
O H
OH
OH
O
OH
OH
OH
Colina
Etanolamina
Glicerol
Ácido
Inositol
Serina
Ejemplos:
.-Lauroaminopropionato de sodio Limpiador piel y pelo
.- Lauril betaina Limpiador y antiestática
.- Fosfatidilcolina
H H1
2.- No iónicos.-Son principalmente dv polioxietilenados y polioxipropilados, tambien se incluyen en esta categoría los derivados de anhidridos del sorbitán, alcanolamidas, grasas etc.
.- Son estables con la mayoría de los productos químicos en las concentraciones usuales de empleo. Al no ionizarse en agua, no forman sales con los iones metálicos y son igualmente efectivos en aguas blandas y duras. Su naturaleza química los hace compatible con otros ts (-) y (+)
.- El grupo hidrofóbico está formado por una cadena larga que contienen una serie de grupos débilmente solubilizantes(hidrofílicos) tales como enlaces etéreos o grupos hidroxilos en sus moléculas. La repetición de estas unidades débiles tiene el mismo efecto que un hidrófilo fuerte, pero no hay ninguna ionización.
.- "n" puede ser de 1.5 a 30 o más. Esto hace posible una variedad de productos de diferentes propiedades y aplicaciones como humectante, detergente, emulsionante, dispersante etc.
.- Prácticamente, cualquier compuesto hidrofóbico que contenga un su estructura grupos hidrofílicos, hidroxilos, aminas, o aminos con un hidrógeno lábil puede reaccionar con óxido de etileno para formar tensoactivos no-iónicos.
2A. Ésteres
.- Dv de ác. grasos por esterificación con alcoholes polihídricos o PEG
.- Estables a pH neutros, susceptibles de hidrólisis a pH ácidos o básicos
2Aa E. de etilenglicol
.- Muy lipofílicos, poca actividad ts
.- Dan dureza y opacidad
.- Ejem: Monoestearato de etilenglicol, dilaurato de etilenglicol, etc
2Ab. E. de propilenglicol
.- Imparten viscosidad
.- Buenos emulsificantes w/o y o/w
.- Ejem: Miristato de propilenglicol, etc.
2Ac. E. de glicerol
.- Ampliamente usado por su baja toxicidad
.- Ejem: Estearato de glicerilo, etc.
2Ad. E. de sorbitan
.- Ampliamente usados en farmacia
.- Ejem: acilato de sorbitan, span
2Ae. E. de sacarosa
.- Muy usados en farmacia
.- Ejem: Acilato de sacarosa, etc.
2Af. E. Etoxilados
.- Dv de polímeros de etilen glicol (PEG o POE)
.- PEG (n=2-100) + ácido graso
.- Bastante estables, muchos enlaces éter y uno terminal éster (hidrolizable)
.- Ejem: Diestearato de PEG150, polisorbato 40 (dv de sorbitan + ác graso + PEG), tween, brij, etc.
2B. Éteres
.- Dv de polietilen glicol o polipropilenglicol
2Ba.- Alcoholes grasos etoxilados (éteres de polioxietileno)
.-Octoxinol 9, Ceteth 20, etc
.- Usos. Solubilizantes, emolientes
2Bb.- Alcoholes propoxilados
.- Usos. Solubilizantes, emolientes
2Bc.- Alcoholes etoxilados-propoxilados
.- Poloxámeros (Pluronic)
2C. Amidas (alcanolamidas)
.- Limpieza de la piel y del cuero cabelluedo
3.- No hidrocarbonados
Polisiloxanos
.- CFTA = The Cosmetic, Toiletry and Fragance Association(Copolioles de dimeticona)
.- Son organosilicones
.- Diferentes rangos de solubilidad (EO y PO)
.- Muy estables
.- Gran uso en cosmética
Fluorotensoactivos
.- Excelente estabilidad térmica y química
.- Usados a nivel industrial, poco uso a nivel humano
Aplicaciones de los tensoactivos en farmacia
1.- Emulsificantes2.- Detergentes3.- Humectantes4.- Solubilizantes5.- Promotores de la absorción6.- Antimicrobianos (conservadores) PAG. 338 del Lieberman7.- Espumantes y antiespuma
5.- Promotores de la absorción
.- Reducción de la ts interfacial entre la pared celular y el medicamento líquido
.- Se facilita la adsorción y “espreado” del fármaco sobre la superficie del organismo
Si la [ts] es > que cmc: la v. Penetración disminuye casi a 0(fco disponible dividido entre interior y exterior de la micela)
6.- Antimicrobianos
.-Los ts se adsorben en la pared de los m.o. Y aumentan la permeabilidad (pérdida de material celular esencial)
.- Gram – y Gram + sos susceptibles a los ts catiónicos
.- Gram + más susceptibles a los ts aniónicos
7.-Espumantes y antiespuma
.-Se forma una estructura estable a la mezcla con el aire (el líquido drena, colapsan los globulos y se rompe)
.- Problemas en proceso- Aceite de castor