Prikladiikh Zavdan z Khimi1

Приклади тестових завдань з хіміїдля фахових вступних випробовувань

Яка назва відповідає формулі комплексної сполуки [Cu(NH3)4]2[Co(NO2)6]?В-дь: тетраамінкупрум (ІІ) гексанітрокобальтат (ІІ).Яка назва відповідає формулі комплексної сполуки [Pt(OH)(H2O)(NH3)2]NO3?В-дь: гідроксоакводиамінплатина (ІІ) нітрат.Для яких з перелічених нижче комплексних сполук можлива тран-цис-ізомерія:а) флуоридотриаквокупрум(II) хлорид; б) дихлоротетраамінплатина(II); в) натрій гексанітроко-бальтат(III); г) калій гексаціоаноферат(II)?В-дь:б)Які з перелічених комплексних сполук належать до нейтральних:а) [PtCl4(NH3)2]; б) K3[Co(NO2)6]; в) [Ir(NH3)5(H2O)]Br3; г) [CoF3(NH3)3]; д) Na[Al(OH)4(H2O)2]?В-дь:а,г)Якій з перелічених формул:а) [Zn(CN)4][Cu(NH3)4], б) [Cu(NH3)4][Zn(CN)4], в) [Zn(NH3)4][Cu(CN)4]відповідає назва комплексної сполуки – тетраамінкупрум(II) тетраціаноцинкат?Вказати заряд та координаційне число центрального атома для натрій тетранітродиамінко-бальтату (III).В-дь: + 3,6Які з перелічених координаційних сполук належать до катіонних комплексів:а) K[Pt(NH3)Br5]; б) [Cu(NH3)4](OH)2; в) [Cr(H2O)3F3]; г) [Co(NH3)6](SO4)Cl; д) H[V(CO)6]?Яка з перелічених сполук:а) K2[Fe(NO)(NCS)5], б) K2[Fe(NO)(CN)5], в) K3[Fe(CN)5(NO3)], г) K2[Fe(CO)(CN)5] відповідає назві – калій пентаціанонітрозилферат(III)?Які з перелічених координаційних сполук належать до аніонних комплексів:а) K2[Be(CO3)2]; б) [Co(NH3)6]Cl3; в) [Co(NH3)3Cl3];г) Li[AlH4]; д) H2[Pt(CN)6]; е) [Co( En ) 3](OH)3?Написати формулу сполуки бромотетрамінаквокобальт(III) динітрат і вказати координаційне число центрального атома.

Як впливає на рівновагу реакції Cl2 (г) + H2O (г) → HCl (г) + HClO (г) - Q підвищення температури?В-дь: зміщує вправо.Як впливає на рівновагу реакції Cl2 (г) + H2O (г) → HCl (г) + HClO (г) - Q збільшення концентрації хлору?В-дь: зміщую вправо.Як зміститься хімічна рівновага реакції 2CO2 (г) ↔ 2CO (г) + O2 (г) зі збільшенням тиску? В-дь: ліворуч.Як зміститься рівновага реакції CO (г) + H2O (г) ↔ CO2 (г) + H2 (г) + Q зі збільшенням температури? В-дь: ліворуч.Як зміститься хімічна рівновага реакції 4NO2 (г) ↔ 2N2O (г) + 3O2 (г) із зменшенням об’єму? В-дь: ліворуч.Як зміститься рівновага реакції CO (г) + H2O (г) ↔ CO2 (г) + H2 (г) + Q зі збільшенням тиску?В-дь: не зміститься.Як зміститься рівновага реакції CO (г) + H2O (г) ↔ CO2 (г) + H2 + Q із зменшенням температури?В-дь: праворуч.Як зміститься рівновага реакції 2NH3 ↔ 3H2 + N2 + Q із зменшенням температури? В-дь: праворуч.В який бік зміститься хімічна рівновага реакції PCl5 ↔ PCl3 + Cl2 зі збільшенням концентрації хлору?В-дь: ліворуч.В який бік зміститься хімічна рівновага реакції SO2 (г) + Cl2 (г) ↔ SO2Cl2 (г) + Q зі збільшенням тиску?В-дь: праворуч.В який бік зміститься хімічна рівновага реакції SO2 + Cl2 ↔ SO2Cl2 + Q зі збільшенням температури?В-дь: ліворуч.В який бік зміститься рівновага реакції взаємодії водню з азотом, якщо збільшити тиск у 5 разів?

1

В-дь:праворуч.Як вплине пониження температури на рівновагу в системі: A + B ↔ 2C; ∆H = 50 кДж? В-дь: зміститься ліворуч.Як вплине пониження температури на рівновагу в системі 2A + B ↔ 2С; ∆H = -80 кДж? В-дь: праворуч.Як зміститься рівновага в системі SO2 (г) + Cl2 (г) ↔ SO2Cl2 (г) зі збільшенням тиску?В-дь: праворуч.Як зміститься рівновага в системі H2 (г) + Br2 (г) ↔ 2HBr (г) зі збільшенням тиску? В-дь: не зміститься.Як зміститься рівновага в системі Fe2O3 (т) + 3H2 (г) ↔ 2Fe (т) + 3H2O (г) зі збільшенням тиску?В-дь: не зміститься.Реакція відбувається за рівнянням 2SO2 (г) + O2 (г) ↔ 2SO3 (г), ∆H = -284,2 кДж. Як зміститься рівновага в системі зі збільшенням концентрації речовин SO2 та O2? В-дь: праворуч.Реакція відбувається за рівнянням 2SO2 (г) + O2 (г) ↔ 2SO3 (г), ∆H = -284,2 кДж. Як зміститься рівновага в системі зі збільшенням тиску?В-дь: праворуч.Реакція відбувається за рівнянням 2SO2 (г) + O2 (г) ↔ 2SO3 (г), ∆H = -284,2 кДж. Як зміститься рівновага в системі зі збільшенням температури?В-дь: ліворуч.Як зміститься рівновага в системі N2O4 (г) ↔2NO2 (г) із зменшенням тиску? В-дь: праворуч.Як зміститься рівновага в системі 2NO (г) + O2 (г) ↔ 2NO2 (г) із зменшенням тиску? В-дь: ліворуч.Як зміститься рівновага в системі 3Fe2O3 (т) + CO (г) ↔ 2Fe3O4 (т) + CO2 (г) із зменшенням тиску? В-дь: не зміститься.Як зміститься рівновага зі збільшенням температури для реакції H2 (г) + Cl2 (г) ↔ 2HCl (г) + Q? В-дь: ліворуч.Як зміститься рівновага зі збільшенням температури для реакції H2 (г) + I2 (г) ↔ 2HI (г) - Q?В-дь: праворуч.Написати молекулярне й іонне рівняння взаємодії між натрій карбонатом і хлоридною кислотою. Вказати молярну масу газоподібного продукту реакції.В-дь: 44.Написати молекулярне й іонне рівняння взаємодії між кислою сіллю калій гідрогенсульфідом і калій гідроксидом. Вказати молярну масу малодисоційованої речовини, що утворюється.В-дь: 18.Написати молекулярне й іонне рівняння взаємодії між основною сіллю купрум гідроксохлоридом та хлоридною кислотою. Вказати молярну масу малодисоційованої речовини, що утворюється.В-дь: 18.У яких випадках відбувається реакція, якщо до розчину арґентум нітрату додали: В-дь: Cl-, OH-.Розрахувати відносну густину кисню за воднем.В-дь: 16.Які речовини можна застосувати як осушувачі вологи для газів хлору і сульфур(VI) оксиду:а) Ca(OH)2; б) NaOH; в) H2SO4 (розвед.); г) P2O5?Які гідроксиди металів можна одержати розчиненням у воді відповідних оксидів:а) Zn(OH)2; б) Fe(OH)3; в) KOH; г) Pb(OH)2?Які з гідроксидів володіють амфотерними властивостями:а) Zn(OH)2; б) Mg(OH)2; в) B(OH)3; г) Sn(OH)2?З якими речовинами взаємодіє розчин калій гідроксиду:а) Ca(OH)2; б) CH3COOH; в) Zn(OH)2; г) Al(OH)3?З якими речовинами реагує кальцій гідроксид: а) CO2; б) HCl; в) Ba(OH)2; г) H3PO4?Які кислоти та основи можна одержати безпосередньою взаємодією оксидів з водою:а) Cr(OH)3; б) Ba(OH)2; в) H2SiO3; г) H2SO3?З допомогою яких речовин можна висушити вуглекислий газ:

2

а) NaOH; б) P2O5; в) CaCl2 (безв.); г) Ca(OH)2?Які оксиди взаємодіють з розчинами лугів: а) ZnO; б) P2O5; в) MgO; г) CrO3?В результаті якої реакції не виділяється водень?а) Zn + HNO3 (розвед.) →; б) Zn + H2SO4 (розвед.) →;в) Al + NaOH + H2O →; г) Al + HCl (розвед.) →.Гідроген пероксид проявляє відновні властивості в реакції:а) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 (розвед.) →; б) KI + H2O2 + H2SO4 (розвед.) →;в) PbS + H2O2 →; г) FeSO4 + H2O2 + H2SO4 (розвед.) →.Для одержання водню в лабораторії використовують реакцію:а) Na + H2O→; б) Zn + H2SO4 (розвед.) →;в) C + H2O (пара) →; г) Si + NaOH + H2O →.Вказати речовину з ковалентним неполярним зв’язком:а) H2; б) NH3; в) LiH; г) H2O.Водень проявляє властивості відновника в реакціях:а) H2 + Cl2 →; б) Na + H2 →; в) Ca + H2 →; г) MoO3 + H2 →.Виділення водню відбувається при взаємодії цинку з кислотами:а) HCl (розвед.); б) H2SO4 (конц.); в) HNO3 (розвед.); г) CH3COOH.Який із галогенів проявляє найбільшу електронегативність?В-дь: фтор.Який тип хімічного зв’язку в гідроген галогенідах?В-дь: ковалентний полярний.Із якої сполуки в розчині хлор може витіснити вільний галоген? В-дь: Br, I.Яка конфігурація валентних електронів атома йоду в основному стані?В-дь: 4d105s2 5p5.Розчином якої речовини слід користуватись для поглинання хлору?В-дь:лугДля одержання хлору в лабораторії використовують реакцію: В-дь:манган одва + хлорид на кислотаПри взаємодії розчину хлору з калій гідроксидом при температурі нижчій 50°С утворюється:а) KCl; б) KClO; в) KClO3; г) KClO4. Які сполуки мангану одержують при прожарюванні KMnO4:а) MnO; б) Mn2O7; в) MnO2; г) K2MnO4?Яка із сполук може проявляти лише окисні властивості:В-дь:Мольна частка розчиненої речовини (р.р.) в розчині (р-ні) виражається залежністю:

В-дь: .

Масова частка розчиненої речовини (р.р.) в розчині (р-ні) виражається залежністю:

В-дь: .

Об’ємна частка розчиненої речовини (р.р.) в розчині (р-ні) виражається залежністю:

В-дь: .

Моляльність розчину (р-ну) виражається залежністю:

В-дь: .

Молярність розчину (р-ну) виражається залежністю:

В-дь: .

Закон Бойля-Маріотта (T, n сталі) описують формулою:

Закон Гей-Люссака (Р, n сталі) описують формулою:

3

Закон Шарля (V, n сталі) описують формулою:

В-дь: .

Об’єднаний закон газового стану описують формулою:В-дь: pv/T= const Осмотичний тиск описують формулою:В-дь: π = СМRT.Рівняння Менделєєва-Клапейрона має вигляд:В-дь: pV = nRT.Швидкість хімічної реакції FeO (т) + CO (г) ↔ Fe (т) + CO2 (г) виражається залежністю: В-дь: v = kCco.Швидкість хімічної реакції 2SO2 (г) + O2 (г) ↔2SO3 (г) виражається залежністю: В-дь: v = k.Швидкість хімічної реакції CaCO3 (т) → CaO (т) + CO2 (г) виражається залежністю: В-дь: v = k.Швидкість хімічної реакції 2NO (г) + O2 (г) = 2NO2 (г) виражається залежністю: В-дь: v = k.Швидкість хімічної реакції CO (г) + H2O (г) ↔ CO2 (г) + H2 (г) виражається залежністю: В-дь: v = k.Швидкість хімічної реакції CaO (т) + CO2 (г) = CaCO3 (т) виражається залежністю: В-дь: v = k.Швидкість хімічної реакції NH4Cl (т) = NH3 (г) + HCl (г) виражається залежністю: В-дь: v = k.Вказати середовище водного розчину натрій карбонату:В-дь: лужне.Вказати середовище водного розчину амоній хлориду:В-дь: кисле.Вказати середовище водного розчину калій ацетату:В-дь: лужне.Вказати середовище водного розчину амоній сульфату:В-дь: кисле.Вказати середовище водного розчину калій ціаніду:В-дь: лужне.Вказати середовище водного розчину калій нітриту:В-дь: лужне.Вказати середовище водного розчину натрій сульфіду:В-дь: лужне.Вказати середовище водного розчину калій сульфіту:В-дь: лужне.Вказати середовище водного розчину калій ортофосфату:В-дь: лужне.Вказати середовище водного розчину алюміній хлориду:В-дь: кисле.Вказати середовище водного розчину цинк сульфату:В-дь: кисле.Гідроліз якої з солей буде відбуватися до кінця:

Гідроліз якої з солей буде відбуватися до кінця:

Вказати середовище водного розчину амоній нітриту:В-дь: нейтральне.Яка з солей буде гідролізувати у водних розчинах?В-дь: Na2CO3.

4

Яка з солей буде гідролізувати у водних розчинах?В-дь: Na2CO3.Вказати середовище водного розчину амоній ацетату:В-дь: нейтральне.Визначити ступінь окислення мангану в KMnO4:В-дь: + 7.Визначити ступінь окислення сульфуру в гідроген сульфіді:В-дь: – 2. Визначити ступінь окислення хрому в K2Cr2O7:В-дь: + 6.Визначити ступінь окислення сульфуру в натрій гідроген сульфаті:В-дь: + 6.Визначити ступінь окислення сульфуру в калій гідроген сульфіті:В-дь: + 4.Визначити ступінь окислення хрому в K[Cr(OH)4]:В-дь: + 3.Визначити ступінь окислення сульфуру в алюміній гідроген сульфаті:В-дь: + 6.Визначити ступінь окислення арсену в As2S3:В-дь: + 3.Визначити ступінь окислення мангану в K2MnO4:В-дь: + 6.Визначити ступінь окислення хлору в KClO3:В-дь: + 5.Окисно-відновна реакція 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 належить до реакцій:

Окисно-відновна реакція 2KClO3 = 2KCl + O2 належить до реакцій: В-дь: вн утрішньомолекулярні Окисно-відновна реакція 2HI + Br2 = 2HBr + I2 належить до реакцій: В-дь: обмінуОкисно-відновна реакція 2Al + 3CuSO4 =Al2(SO4)3 + 3Cu належить до реакцій: В-дь: міжмолекулярних.Окисно-відновна реакція (NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O належить до реакцій: В-дь: вн утрішньомолекулярні Визначити ступінь окислення хрому в (NH4)2Cr2O7:В-дь: + 6.Окисно-відновна реакція 3K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH належить до реакцій: В-дь: диспропорціонування.Окисно-відновна реакція Cl2+H2O = HCl +HClO належить до реакцій: В-дь: диспропорціонування.Підвищення температури кипіння розчину електроліту виражається рівнянням:В-дь: ΔT = iECm.

Пониження температури замерзання розчину електроліту виражається рівнянням:В-дь: ΔTзам. = iKCm.Осмотичний тиск для розчинів електролітів виражається залежністю:В-дь: π = CmRТi.Нормальність розчину (р-ну) виражається залежністю:

Титр розчину (р-ну) виражається залежністю:

В-дь: .

Частину об’єкта , яку безпосередньо використовують для аналізу, називаютьВ-дь: пробою або зразком.

5

Частину зразка, яка сама по собі не є предметом вивчення аналітика, але може впливати на результати аналізу, називають

Повний опис усього ходу аналізу, в якому пояснені усі деталі аналізу, включаючи відбирання проби і представлення результатів, цеВ-дь: методика аналізу.Виявити поодинокий промах у серії результатів аналізу дозволяє В-дь: Q-тест.Розсіювання результатів вимірювання відносно середнього значення характеризує В-дь: відтворюваність.Обчислити рН 0.01 М водного розчину хлоридної кислоти без врахування міжіонної взаємодії В-дь: 2.Обчислити рН 0.1 М водного розчину хлоридної кислоти без врахування міжіонної взаємодії В-дь: 1.Обчислити рН 0,05 М сульфатної кислоти без врахування міжіонної взаємодії В-дь: 1.Обчислити рН 0.01 М водного розчину натрій гідроксиду без врахування міжіонної взаємодії В-дь:12.Обчислити рН 0,001 М водного розчину натрій гідроксиду без врахування міжіонної взаємодії В-дь: 11.Обчислити рН 0.1 М водного розчину натрій гідроксиду без врахування міжіонної взаємодії В-дь: 13.Обчислити рН 0,05 М водного розчину барій гідроксиду без врахування міжіонної взаємодії В-дь: 13.Згідно з протолітичною теорією Бренстеда-Лоурі гідрогенкарбонат-іон у водному розчині є: В-дь: амфолітом.Згідно з протолітичною теорією Бренстеда-Лоурі гідрогенфосфат-іон у водному розчині є: В-дь: амфолітом.Згідно з протолітичною теорією Бренстеда-Лоурі іон амонію у водному розчині є: В-дь: кислота.Згідно з протолітичною теорією Бренстеда-Лоурі карбонат-іон у водному розчині є: В-дь: основа.Згідно з протолітичною теорією Бренстеда-Лоурі фосфат-іон у водному розчині є: В-дь: сильною основою.Згідно з протолітичною теорією Бренстеда-Лоурі ацетат-іон у водному розчині є: В-дь: основа."Буферна ємність" є кількісною характеристикою буферних розчинів. Виберіть правильне визначення. В-дь: буферна ємність – це кількість моль сильної кислоти чи основи, які треба додати до 1 л розчину, щоб змінити його рН на 1.Вираз "ступінь протолізу деякої слабкої кислоти Н2А становить 15%" означає, що у розчині В-дь: на форму Н2А припадає 85 %.Вираз "ступінь протолізу деякої слабкої кислоти Н3А становить 15%" означає, що у розчині В-дь: на форму Н3А припадає 85 %.Вираз "ступінь протолізу карбонат-іона становить 10%" означає, що у розчині В-дь: на форму CO3

2- припадає 90 %.Вираз "ступінь протолізу фосфат-іона становить 10%" означає, що у розчині В-дь: За однакових концентраційних умов величина стрибка на кривій кислотно-основного титрування буде найбільшою у випадку ...В-дь:Сильні кислота і основаЯкі продукти автопротолізу безводної сульфатної кислоти називаються ліонієм та ліатом?В-дь:сульфат=н3 so 4+ Яке рівняння відображає процес автопротолізу амоніаку?В-дь: 2NH3 ↔ NH4

+ + NH2-.

Осад AgCl випадає, коли:

6

В-дь: добуток молярних концентрацій Ag+ і Cl- досягає значення константи розчинності.добуток розчинності більшийЯк вплине на розчинність осаду CuСO3 присутність у насиченому розчині 1М NH3?В-дь: збільшиться розчинність.Як вплине на розчинність осаду AgBr присутність у насиченому розчині 1М NH3? В-дь: збільшиться розчинність.Який з перелічених методів не належить до титриметричних:В-дь: редоксиметрія, комплексонометрія, осадження.Рівноважна молярна концентрація іонів Са2+ дорівнює 0,120 моль/л. Коефіцієнт активності цього іона – 0,930. Розрахуйте активність Са2+.В-дь: 0,1116.Яке із тверджень є правильним?

Металохромні індикатори в аналітичній хімії використовують у методах:В-дь: комплексиметрії.Індикатор у протолітометрії – це ...В-дь:слабкі органічні кислоти або основи, молекулярна та йонні форми яких відрізняються за забарвленнямЯка з наведених формул використовується для обчислення молярної концентрації розчину:

В-дь: .

Які типи реакцій використовують у протолітометрії?В-дь:Який з вказаних методів належить до методів осадження:В-дь: аргентометрія.Первинним стандартом у методі перманганатометрії є:В-дь: H2C2O4 Первинним стандартом у методі йодометрії є:В-дь: K2Cr2O7.Первинним стандартом у методі протолітометрії є:В-дь: H2C2O4*2H2O, Na2B4O7*10H2O.Потенціал у точці еквівалентності для реакції знаходять за формулою:

В-дь: Еекв. = .

Метод меркуриметрії належить до методів:В-дь: осадження.Загальну твердість води визначають:В-дь:комплексонометрично з ері хромом чорним ТПервинним стандартом у методі меркуриметрії є:В-дь: NaCl.Константим и стійкості і нестійкості комплексних сполук зв’язані між собою рівнянням:

В-дь: .

Сумарні і ступінчасті константи стійкості комплексних сполук зв’язані між собою рівнянням:В-дь: x= сумі xi Математичний вираз закону Нернста це:

В-дь: .

Спосіб фіксації точки еквівалентності в методі Мора ґрунтується на реакції:В-дь:арґентум з хроматомОбчислити іонну силу 0,1 М водного розчину натрій фосфату В-дь: 0,6. Обчислити іонну силу 0,2 М водного розчину натрій фосфату

7

В-дь:1,2.Обчислити іонну силу 0,3 М водного розчину натрій фосфату В-дь: 1,8.Обчислити іонну силу 0,1 М водного розчину натрій сульфату В-дь: 0,3.Обчислити іонну силу 0,2 М водного розчину натрій сульфату

Екстракційним реагентом називають В-дь: реагент, який утворює екстракційну сполукуЕкстрагентом називають В-дь: вибірковий розчинник або екстракційний реагентЕкстрактом називають В-дь: розчинник збагачений компонентом.Реагент, який з аналітом утворює сполуку, що екстрагують, називають

Для покращення фізичних (густини, в’язкості тощо) чи екстракційних властивостей екстрагента до нього часто додають інертний органічний розчинник, який називають

Розчин екстрагованої сполуки в органічному розчиннику називають В-дь: екстрактом.Органічний розчинник, який використовують для екстракції, називають

Метод Мора в аргентометрії ґрунтується на: В-дь: фракційному осадженні.Спосіб фіксації точки еквівалентності в методі Фаянса в аргентометрії ґрунтується на: В-дь: використанні адсорбційних індикаторів.Спосіб фіксації точки еквівалентності в методі Фольгарда в аргентометрії ґрунтується на:

Спосіб фіксації точки еквівалентності в методі Мора в аргентометрії ґрунтується на:

Цериметрія належить до титриметричних методів:В-дь: редоксиметрія.Біхроматометрія належить до титриметричних методів:В-дь: редоксиметрія.Броматометрія належить до титриметричних методів: В-дь: редоксиметрія.Загальну твердість води становлять: В-дь: солі кальцію і магнію.Тимчасову твердість води становлять: В-дь: гідрогенкарбонати кальцію і магнію.У методах комплексонометрії використовують індикатори: В-дь: металохромні (еріохром чорний).У методі комплексонометрії основним реагентом-титрантом є: В-дь: комплексон ІІІ.У протолітометрії гранично допустима відносна індикаторна похибка не повинна перевищувати: В-дь: 0,1%.Формулу «рН = -lgС» використовуємо для обчислення рН розчинів В-дь: сильних кислот.Формулу «рН =14 + lgС» використовуємо для обчислення рН розчинів В-дь: сильних основ.

Формулу « » використовуємо для обчислення рН розчинів

В-дь: слабких кислот.

8

Формулу « » використовуємо для обчислення рН розчинів

В-дь: слабких основ.

Формулу « » використовуємо для обчислення рН розчинів

В-дь: амфолітів.

Формулу « » використовуємо для обчислення рН розчинів

В-дь: буферних розчинів.Постійну твердість води становлять: В-дь: усі розчинні (окрім гідрогенкарбонатів) солі Ca і Mg.

Формулу « » використовуємо для обчислення рН розчинів

В-дь:буферних розинівЯка оптична густина забарвленого розчину, якщо його світлопропускання складає 10%? В-дь: 1,00.Яка оптична густина забарвленого розчину, якщо його світлопропускання складає 15%? В-дь: 0,824.Яка оптична густина забарвленого розчину, якщо його світлопропускання складає 20%? В-дь: 0,699.Яка оптична густина забарвленого розчину, якщо його світлопропускання складає 25%? В-дь: 0,602.Яка оптична густина забарвленого розчину, якщо його світлопропускання складає 30%? В-дь: 0,523.Яка оптична густина забарвленого розчину, якщо його світлопропускання складає 35%? В-дь: 0,456.Яка оптична густина забарвленого розчину, якщо його світлопропускання складає 40%? В-дь: 0,398.Яка оптична густина забарвленого розчину, якщо його світлопропускання складає 45%? В-дь: 0,347.Яка оптична густина забарвленого розчину, якщо його світлопропускання складає 50%? В-дь: 0,301.Яка оптична густина забарвленого розчину, якщо його світлопропускання складає 55%? В-дь: 0,259 (0,260).При атомно-абсорбційному визначенні цинку для досліджуваного та стандартного розчинів виміряні значення аналітичного сигналу склали 11 та 16 умовних одиниць відповідно. Знайдіть концентрацію Zn у досліджуваному розчині (у мкг/мл з точністю до сотих), якщо концентрація стандартного розчину складає 4,0 мкг/мл. В-дь: 2,75.При атомно-абсорбційному визначенні цинку для досліджуваного та стандартного розчинів виміряні значення аналітичного сигналу склали 13 та 17 умовних одиниць відповідно. Знайдіть концентрацію Zn у досліджуваному розчині (у мкг/мл з точністю до сотих), якщо концентрація стандартного розчину складає 4,2 мкг/мл. В-дь: 3,21.При атомно-абсорбційному визначенні цинку для досліджуваного та стандартного розчинів виміряні значення аналітичного сигналу склали 15 та 18 умовних одиниць відповідно. Знайдіть концентрацію Zn у досліджуваному розчині (у мкг/мл з точністю до сотих), якщо концентрація стандартного розчину складає 4,4 мкг/мл. В-дь: 3,66 (3,67).При атомно-абсорбційному визначенні цинку для досліджуваного та стандартного розчинів виміряні значення аналітичного сигналу склали 17 та 19 умовних одиниць відповідно. Знайдіть концентрацію Zn у досліджуваному розчині (у мкг/мл з точністю до сотих), якщо концентрація стандартного розчину складає 4,6 мкг/мл.

9

В-дь: 4,12.При атомно-абсорбційному визначенні цинку для досліджуваного та стандартного розчинів виміряні значення аналітичного сигналу склали 19 та 20 умовних одиниць відповідно. Знайдіть концентрацію Zn у досліджуваному розчині (у мкг/мл з точністю до сотих), якщо концентрація стандартного розчину складає 4,8 мкг/мл. В-дь: 4,56.При атомно-абсорбційному визначенні цинку для досліджуваного та стандартного розчинів виміряні значення аналітичного сигналу склали 20 та 21 умовних одиниць відповідно. Знайдіть концентрацію Zn у досліджуваному розчині (у мкг/мл з точністю до сотих), якщо концентрація стандартного розчину складає 5,0 мкг/мл. В-дь: 4,76.При атомно-абсорбційному визначенні цинку для досліджуваного та стандартного розчинів виміряні значення аналітичного сигналу склали 23 та 22 умовних одиниць відповідно. Знайдіть концентрацію Zn у досліджуваному розчині (у мкг/мл з точністю до сотих), якщо концентрація стандартного розчину складає 5,2 мкг/мл. В-дь: 5,44.При атомно-абсорбційному визначенні цинку для досліджуваного та стандартного розчинів виміряні значення аналітичного сигналу склали 25 та 23 умовних одиниць відповідно. Знайдіть концентрацію Zn у досліджуваному розчині (у мкг/мл з точністю до сотих), якщо концентрація стандартного розчину складає 5,4 мкг/мл. В-дь: 5,87.При атомно-абсорбційному визначенні цинку для досліджуваного та стандартного розчинів виміряні значення аналітичного сигналу склали 27 та 24 умовних одиниць відповідно. Знайдіть концентрацію Zn у досліджуваному розчині (у мкг/мл з точністю до сотих), якщо концентрація стандартного розчину складає 5,6 мкг/мл. В-дь: 6.3.При атомно-абсорбційному визначенні цинку для досліджуваного та стандартного розчинів виміряні значення аналітичного сигналу склали 29 та 25 умовних одиниць відповідно. Знайдіть концентрацію Zn у досліджуваному розчині (у мкг/мл з точністю до сотих), якщо концентрація стандартного розчину складає 5,8 мкг/мл. В-дь: 6,728Обчислити опір розчину (у Ом), якщо його електропровідність W рівна 0,015 См.В-дь: 67.Обчислити опір розчину (у Ом), якщо його електропровідність W рівна 0,020 См.В-дь: 50.Обчислити опір розчину (у Ом), якщо його електропровідність W рівна 0,025 См.В-дь: 40.Обчислити опір розчину (у Ом), якщо його електропровідність W рівна 0,030 См.В-дь: 33.Обчислити опір розчину (у Ом), якщо його електропровідність W рівна 0,035 См.В-дь: 29.Обчислити опір розчину (у Ом), якщо його електропровідність W рівна 0,040 См.В-дь: 25.Обчислити опір розчину (у Ом), якщо його електропровідність W рівна 0,045 См.В-дь: 22.Обчислити опір розчину (у Ом), якщо його електропровідність W рівна 0,050 См.В-дь: 20.Обчислити опір розчину (у Ом), якщо його електропровідність W рівна 0,055 См.В-дь: 18.Обчислити опір розчину (у Ом), якщо його електропровідність W рівна 0,060 См.В-дь: 17.Кювета з якою товщиною поглинаючого шару (у см) була використана для фотометричних досліджень, якщо оптична густина розчину концентрації 0,05 ммоль/л рівна 0,110? Молярний коефіцієнт світлопоглинання рівний 2200 л/(моль см).В-дь: 1.

10

Кювета з якою товщиною поглинаючого шару (у см) була використана для фотометричних досліджень, якщо оптична густина розчину концентрації 0,07 ммоль/л рівна 0,120? Молярний коефіцієнт світлопоглинання рівний 1714 л/(моль см).В-дь: 1.Кювета з якою товщиною поглинаючого шару (у см) була використана для фотометричних досліджень, якщо оптична густина розчину концентрації 0,08 ммоль/л рівна 0,130? Молярний коефіцієнт світлопоглинання рівний 1625 л/(моль см).В-дь: 1.Кювета з якою товщиною поглинаючого шару (у см) була використана для фотометричних досліджень, якщо оптична густина розчину концентрації 0,04 ммоль/л рівна 0,140? Молярний коефіцієнт світлопоглинання рівний 1750 л/(моль см).В-дь: 2.Кювета з якою товщиною поглинаючого шару (у см) була використана для фотометричних досліджень, якщо оптична густина розчину концентрації 0,05 ммоль/л рівна 0,150? Молярний коефіцієнт світлопоглинання рівний 1500 л/(моль см).В-дь: 2.Кювета з якою товщиною поглинаючого шару (у см) була використана для фотометричних досліджень, якщо оптична густина розчину концентрації 0,03 ммоль/л рівна 0,160? Молярний коефіцієнт світлопоглинання рівний 2667 л/(моль см).В-дь: 2.Кювета з якою товщиною поглинаючого шару (у см) була використана для фотометричних досліджень, якщо оптична густина розчину концентрації 0,05 ммоль/л рівна 0,170? Молярний коефіцієнт світлопоглинання рівний 1133 л/(моль см).В-дь: 3.Кювета з якою товщиною поглинаючого шару (у см) була використана для фотометричних досліджень, якщо оптична густина розчину концентрації 0,01 ммоль/л рівна 0,180? Молярний коефіцієнт світлопоглинання рівний 6000 л/(моль см).В-дь: 3.Кювета з якою товщиною поглинаючого шару (у см) була використана для фотометричних досліджень, якщо оптична густина розчину концентрації 0,01 ммоль/л рівна 0,190? Молярний коефіцієнт світлопоглинання рівний 3800 л/(моль см).В-дь: 5.Кювета з якою товщиною поглинаючого шару (у см) була використана для фотометричних досліджень, якщо оптична густина розчину концентрації 0,02 ммоль/л рівна 0,200? Молярний коефіцієнт світлопоглинання рівний 2000 л/(моль см).В-дь: 5.Яка загальна формула алканів? В-дь: CnH2n+2.Яка група атомів є гомологічною різницею? В-дь: CH2.Вкажіть третій член гомологічного ряду алканів: В-дь: пропан.Вкажіть ім’я науковця, який розробив теорію хімічної будови органічних сполук: В-дь: Бутлеров.Виберіть номер формули бутану: В-дь: С4Н10.Напишіть структурну формулу 2-метилпентану. Визначте загальну кількість зв’язків С-Н у молекулі. В-дь: 14.Яка відмінність між молекулами 3,4-диметилгексану і 2,3-диметилгексану? В-дь: за хімічною будовою.Напишіть структурну формулу 2-метилгексану. Визначте кількість σ-зв’язків у молекулі. В-дь: 22.До якого гомологічного ряду належить вуглеводень складу C5H10?В-дь: алкен.Вкажіть кількість можливих ізомерів бутану:

11

В-дь: 2.Які з наведених радикалів є третинними:1) СН3-СН2; 2) (СН3)3С ; 3) (СН3)2СН; 4) (СН3)3ССН2; 5) (С2Н5)3С ?Вкажіть атомні орбіталі Карбону, які беруть участь в утворенні зв’язків в молекулі метану: В-дь: одна s- і три р-орбіталі.Вкажіть назву радикала CH2=CH: В-дь: вініл (етеніл).Алкільні групи (метил-, етил- тощо) у сполуках проявляють: В-дь: + І-ефект(донори)Зміну форми й енергії різних атомних орбіталей одного атома, що веде до утворення однакових орбіталей, називають: В-дь: гібридизація.Вільні радикали – це частинки, які утворюються внаслідок: В-дь: гомолітичного розриву гігма зв’язку.Для алканів характерні реакції: В-дь: заміщення.Наведіть структурні формули всіх ізомерних дієнів складу С5Н8. Яка їхня кількість? Виберіть варіант правильної відповіді: В-дь: 6.Загальна формула алкінів: В-дь: CnH2n-2.Ацетилен добувають: В-дь: СаС2 + Н2О (з карбіду кальцію).Алкени в лабораторіях добувають: В-дь: дегідратацією спиртів, гідрування алкінів.Який з наведених спиртів називають етиленгліколем? В-дь: НО – СН2 – СН2 – ОН.При взаємодії карбонової кислоти з лугом утворюється: В-дь: сіль.При взаємодії карбонової кислоти зі спиртом в присутності мінеральних кислот утворюється: В-дь: естери.Карбонові кислоти можна добути з альдегідів реакцією: В-дь: окислення.До монокарбонових кислот належать: В-дь: R – СООН.Олеїнову кислоту можна отримати зі стеаринової реакцією: В-дь: дегідрогенізації, дегідруванняПозитивна реакція “срібного дзеркала”, характерна для мурашиної кислоти, зумовлена наявністю в її молекулі: В-дь: альдегідної групи.Серед наведених сполук виберіть двоосновну карбонову кислоту:В - дь : HOOC – R – COOH.Серед наведених сполук виберіть нітрил етанової кислоти:В-дь: CH3 – C ≡ N.Серед наведених сполук відзначте пальмітинову кислоту:В - дь : CH3 – (CH2)14 – COOH.Серед наведених сполук вкажіть 2-ацилгліцерид:

В - дь : .Серед наведених сполук виберіть -гідроксикислоту:В-дь: НО – СН2 – СН2 – СООН.

12

Оксокислоти – це: В-дь: сполуки, що містять карбоксильну і карбонільну групи.Гідроксикислоти – це сполуки, молекули яких містять одночасно: В-дь: карбоксильну і гідроксильну групи.Серед наведених сполук виберіть вторинні аміни: В - дь : H3C – NH – CH2 – CH3.

Серед наведених сполук виберіть третинні аміни:

В-дь: .Серед перерахованих амінів виберіть вторинний амін: В-дь: CH3 – NH – C2H5.До нітросполук аліфатичного ряду належать: В-дь: аліфатичні сполуки, що містять группу атомів – NO2.Які з наведених радикалів є первинними?1) СН3-СН2 ; 2) (СН3)3С; 3) (СН3)2СН; 4) (СН3)3С-СН2; 5) (С2Н5)3С

Вкажіть основний продукт реакції: В-дь: CH3CHBrCH3.

Закінчіть рівняння реакції:

В-дь: .Закінчіть рівняння реакції: H3C – CH2 – CH3 + HNO3 (розв.) →

В-дь: .

За номенклатурою IUPAC сполука називається: В-дь: 3-бромо-4-метил-2-пентен.

Позначте назву вуглеводню, що має наступну структурну формулу: В-дь: 3,5,5-триметил-2-гептен.Які з наведених реактивів можна використати, щоб розпізнати оцтовий альдегід і етиловий спирт: а) аміачний розчин оксиду срібла; б) бромну воду; в) свіжовиготовлений розчин гідроксиду міді(II), г) розчин калій перманганату? Які з наведених реактивів треба використати, щоб розрізнити етан і етен? а) бромну воду; б) амоніачний розчин Ag2O; в) розчин калій перманганату; г) свіжовиготовлений розчин Cu(OH)2. Виберіть номер правильної відповіді: Визначте молекулярну масу органічного продукту, одержаного при взаємодії ацетилену з амоніачним розчином арґентум оксиду. В-дь: 240.Скільки атомів брому є в молекулі продукту взаємодії етину з надлишком брому?

13

В-дь: 4.Напишіть реакцію взаємодії 2-бутину з водою в присутності каталізатора. Визначте молярну масу утвореної речовини. В-дь: 72.Яка з наведених сполук належить до гемінальних галогенопохідних?В-дь: CH3 – CHCl2.

Яка з наведених сполук належить до віцинальних галогенопохідних? В-дь: ClCH2 – CH2Cl.Яка з наведених реакцій належить до реакцій нуклеофільного заміщення? В-дь: CH3Br + NaOH →.При взаємодії 2-бромобутану з натрієм утворюється: В-дь: 3,4-диметилгексан.Визначте молярну масу продукту взаємодії моля 1,3-бутадієну з молем брому.В-дь: 214.За допомогою якої реакції можна одержати етанол? В-дь: C2H4 + H2O → C2H5OH.За допомогою якої реакції можна одержати дихлоретан? В-дь: С2H4 + Cl2 →.Визначте максимальну кількість органічних сполук, які можуть утворитися в реакції метану з хлором: В-дь: 4.

За яким механізмом відбувається реакція ?В-дь: SN1

Завершіть схему перетворень:

В-дь: .

За номенклатурою IUPAC сполука називається:В-дь: 3-бром-4-метил-2-пентен.Позначте спільну ознаку між етанолом та етиленгліколем: В-дь: взаємодіють з натрієм.Позначте реакцію, характерну для спиртів: В-дь: заміщення атомів Гідрогену активними металлами.Позначте реакції, за якими добувають спирти: 1. Гідратація алкінів; 2. Гідратація алкенів; 3. Дегідратація кислот;4. Гідроліз галогеноалканів; 5. Гідрогенізація алкенів.Що утвориться при взаємодії етанолу з РСl5? В-дь: хлоретан.Який реагент використовують для ідентифікації багатоатомних спиртів: 1. Купрум(ІІ) гідроксид; 2. CCl4; 3. Оцтовий альдегід; 4. Гідрохінон; 5. Натрій хлорид; 6. Бензен.Позначте речовину, необхідну для добування етанолу з хлороетану: В-дь: натрій гідроксид.Позначте речовину, необхідну для добування нітрогліцерину з гліцерину:В-дь: нітратна кислота.

За систематичною замісниковою номенклатурою IUPAC сполука називається::В-дь:3-бромо-3-метил-2-бутанон.

14

За номенклатурою IUPAC сполука називається:В-дь: 1-гідрокси-3-метил-2-пентанон.Вкажіть сполуку, назва якої складена за систематичною замісниковою номенклатурою:В-дь: пропаналь.

За систематичною замісниковою номенклатурою IUPAC сполука називається:В-дь: 2,3-диметил-4,4,4-трихлоробутаналь.Бутаналь та 2-бутанон можна розрізнити за допомогою В-дь: реакції «срібного дзеркала».Яка сполука утворюється в реакції ізопропілового спирту з ацетилхлоридом? В-дь: ізопропілацетат.До дикарбонових кислот належить: В-дь: щавлева кислота.Вкажіть речовину, яка необхідна для добування кислоти з альдегіду:В-дь:аргентум оксид.Дайте назву сполуці СН3-СО-NН2:В-дь: ацетамід.Вкажіть речовину, яка необхідна для добування кислоти з альдегіду:В-дь: аргентум оксид.

За систематичною замісниковою номенклатурою IUPAC сполука називається:В-дь: 2,3-дибромо-2-метилпентанова кислота.Пропанову кислоту та 1-пропанол можна розрізнити за допомогою В-дь: кислотно-основних індикаторів.Система, яка обмінюється з зовнішнім середовищем речовиною й енергією, називається:В-дь: відкритою.Система, яка обмінюється з зовнішнім середовищем лише енергією, називається:В-дь: закритою.Система, яка не обмінюється з зовнішнім середовищем ні речовиною, ні енергією, а також не виконує роботу, називається:В-дь: ізольованою.Якщо в системі аналізують проблему взаємного перетворення різних видів енергії, умови досягнення рівноважного стану або теплові ефекти, то її називають:В-дь: рівноважна.Якщо в системі вивчають швидкість досягнення нею рівноважного стану або механізм хімічного перетворення на атомно-молекулярному рівні, то її називають:В-дь: нерівноважна.Які з перелічених характеристик системи не належать до інтенсивних?В-дь: хімічний потенціал, маса.Які з перелічених характеристик системи не належать до екстенсивних?В-дь: густина.Під системою в хімічній термодинаміці прийнято розуміти:В-дь:сукупність об’єктів, їх властивостей та зв’язків між ними.Яким процесом є всяка зміна стану в термоізольованій ситемі?В-дь: адіабатичним.Процес називають ізохорним за умови постійності…В-дь: об’єму.Адіабатичним називається …

15

В-дь: стан системи, коли вона не обмінюється теплотою з навколишнім середовищем.З термодинамічної точки зору процес називають циклічним, якщо…В-дь: початковий та кінцевий стани системи збігаються.Перехід ізольованої системи з метастабільного стану в деякий стійкий є процесом … який відбувається при безкінечно малих відхиленнях системи від стану термодинамічної рівноваги, називають …В-дь: необоротним, нервноважний.Функції стану системи це функції, які … :В-дь: визначають фізико-хімічні властивоті системи.Параметри стану системи це параметри, які … В-дь:є сукупністю адитивних властивостей системиВідкритою є система …В-дь: система, яка обмінюється з зовнішнім середовищем речовиною і енергією.Критерієм того, що ізольована система не обмінюється з зовнішнім середовищем (іншими системами) речовиною й енергією, є …В-дь: V=const Критерієм того, що ізольована система не виконує жодної роботи і над такою системою також не виконується робота, є …В-дь: U=const Ентропія є критерієм рівноваги та самочинного протікання процесів …В-дь: лише в ізольованих системах

Енергії Ґіббса та Гельмгольца є критеріями рівноваги та самочинного протікання процесів …В-дь: лише в ізольованих системах.Критерієм стійкого рівноважного стану в ізольованій системі є …В-дь: ЗБІЛЬШУЄТЬСЯ ЕНТРОПІЯ

Вкажіть математичний вираз рівняння стану для 1 моля ідеального газу:В-дь: pV = RT.Вкажіть математичний вираз рівняння Ван-дер-Ваальса для опису стану реального газу:

В-дь: .

Повна енергія системи це …В-дь: сукупність внутрішньої, потенціальної та кінетичної енергії системи.Умови співіснування фаз і їх взаємного переходу відображають:В-дь: фазові діаграми чи діаграми стану

На фазовій діаграмі води область АОВ відповідає умовам існування:В-дь: пари.

16

На фазовій діаграмі води область СОВ відповідає умовам існування:В-дь: рідкої фази.

На фазовій діаграмі води область AОС відповідає умовам існування:В-дь: лід.

На фазовій діаграмі води лінія АО відповідає:В-дь: рівновага лід ↔ водяна пара.

На фазовій діаграмі води лінія СО відповідає:В-дь: рівновазі лід ↔ рідка вода.

На фазовій діаграмі води лінія BО відповідає:В-дь: водяна пара-рідка вода.Фазові переходи першого роду це процеси …В-дь: взаємного перетворення фаз, які супроводжуються різкою зміною мольних значень ентропії й обєму.Фазові переходи другого роду це процеси …В-дь: Коли стрибкоподібний характер зміни простежується для других похідних енергії Гіббса.До фазових переходів другого роду належить перехід:В-дь: провідність ↔ надпровідність.До фазових переходів першого роду належить перехід:В-дь: αFe2O3 - β Fe2O3.З хімічної точки зору компонентом називається …В-дь: речовина – складова частина системи, яка може бути виділена з системи і існувати поза нею.

17

Фазою називається …В-дь: частина системи відділена від інших складових системи поверхнею розділу. Числом ступенів свободи або варіантністю системи (Ф) називається:В-дь: найменша кількість незалежних параметрів, яку треба задати, щоб повністю описати стан системиПравило фаз Ґіббса (закон рівноваги фаз) визначає зв’язок між …В-дь: фазами. Компонентами і варіантністю рівноважної системиПравило фаз Ґіббса це …В-дь: основний закон фазової рівноваги.Лінія на фазовій діаграму бінарної системи в координатах температура склад, нижче якої може існувати лише тверда фаза, називається:В-дь: лінією солідуса або евтектичною прямою.Лінія на фазовій діаграму бінарної системи в координатах температура склад, вище якої може існувати лише рідка фаза, називається:В-дь: лінією ліквідуса.Лінія на фазовій діаграмі, яка сполучає фігуративні точки, що відповідають складам спряжених (рівноважних) фаз, називається:В-дь: нодою або конодою.При побудові діаграм стану трикомпонентних систем в методі Ґіббса за 100% приймають:В-дь: висота рівностороннього трикутника.При побудові діаграм стану трикомпонентних систем в методі Розебома за 100% приймають:В-дь: довжина сторони рівностороннього трикутника.Розчином називається: В-дь: однофазова гомогенна система, утворена не менш ніж двома компонентами.Істинні розчини це розчини …В-дь: в яких розчинена речовина подрібнена до молекулярного рівня дисперсності.Яка з наведених систем (Т – тверде тіло; Р рідина; Г – газ) завжди є істинним розчином?В-дь: Р – Т.Колігативні властивості розчинів залежать: В-дь: від кількості частинок розчиненої речовини.Азеотропи – це …В-дь: багатокомпонентні рідкі системи, які не можна розділити перегонкою.Осмосом називають …В-дь: самочинний перехід молекул розчинника через напівпроникну мембрану.Осмотичний тиск це сила … В-дь: яка діє на одиницю площі напівпроникної мембрани, спричинюючи перехід молекул розчинника через мембрану.Екстракцією називається процес …В-дь: виділення розчиненої речовини з розчину шляхом додавання до нього іншого розчину, який практично не змішується з першим.Константу Кр називають ...В-дь: константою рівноваги хімічної реакції вираженою через парціальні тиски компонентів реакційної суміші.Константу Кс називають ...В-дь: константою рівноваги хімічної реакції вираженою через концентрації компонентів реакційної суміші. Твердження «Якщо на систему, яка перебуває у стані рівноваги, подіяти ззовні, то в системі рівновага зміщуватиметься так (проходитимуть такі процеси), щоб нівелювати (або послабити) цю дію» є формулюванням:В-дь: принцип Ле Шательє.Які з наведених типів реакцій за одних і тих же умов можуть одночасно проходити у протилежних напрямах:В-дь: оборотні.Адсорбцією називають поглинання …В-дь: газів або парів лише поверхневим шаром твердого або рідкого тіла.Абсорбцією називають поглинання …

18

В-дь: газів або парів всім об’ємом рідкого або твердого тіла.Хемосорбцією називають поглинання …В-дь: твердим тілом газів парів, що супроводжується утворенням хімічного зв’язку між ними.Тверде тіло, яке поглинає гази або пари всім об’ємом, називають …В-дь: абсорбентом.Тверде тіло, яке поглинає гази або пари лише поверхневим шаром, називають …В-дь: адсорбентом.Речовину (газ або пару), яку тверде тіло поглинає лише поверхневим шаром, називають …В-дь: адсорбатом.Що таке швидкість хімічної реакції?В-дь: зміна концентрації реагуючих речовин за одиницю часу.Перетворення є прикладом ...В-дь: оборотної реакції.

Перетворення є прикладом ...

В-дь: паралельної реакції.

Полімеризація вінілових мономерів є прикладом ...

В-дь: необоротної реакції н-го порядку.Перетворення є прикладом ...В-дь: послідовної реакції.Сума показників ступенів при концентраціях вихідних речовин у виразі основного постулату хімічної кінетики визначає:В-дь: повний кінетичний порядок.Молекулярність реакції це кількість частинок ...В-дь: які беруть участь в елементарному акті взаємодії.Швидкість усіх без винятків хімічних процесів зростає зі збільшенням ...В-дь: концентрації реагуючих речовин.Питома електропровідність − це: В-дь: величина обернена до питомого опору.Еквівалентна електропровідність − це: В-дь: провідність такого об’єму розчину електроліту поміщеного між двома паралельними електродами на відстані 1 м один від одного в якому міститься 1 моль-екв розчиненої речовини.Числом перенесення іонів називають …В-дь: частку електрики, яка переноситься іонами даного виду.Електрорушійна сила − це …В-дь: різниця потенціалів на кінцях розімкнутого ланцюга провідників.Метал, занурений в розчин, який містить його іони називають електродом …В-дь: першого роду.Метал, покритий шаром важкорозчинної солі (оксиду) цього металу, занурений в електроліт, який містить той самий аніон, що й малорозчинна сполука (або іони НО у випадку оксиду), називають електродом …В-дь: другого роду.Електрод, де метал одночасно перебуває в контакті з насиченим розчином важко- та малорозчинної солі, одна з яких є сіллю цього металу, а електроліт містить аніон спільний для обох солей, називають електродом:В-дь: третього роду.Окисно-відновним називається електрод...В-дь: в якому інертний матеріал електрода служить лише для підведення електронів до реагентів в окисненій формі та відведення електронів від реагентів у відновленій формі.Газовим називається електрод...В-дь: в якому матеріал електрода інертний, а його потенціал визначається тиском електрохімічного активного газу.

19

Урівняти рівняння реакції методом напівреакцій. Відповідь подайте як суму коефіцієнтів лівої та правої частин рівняння реакції:H2S + Na2SO3 + H2SO4 S + Na2SO4 + H2O.В-дь: 11.Урівняти рівняння реакції методом напівреакцій. Відповідь подайте як суму коефіцієнтів лівої та правої частин рівняння реакції:H2O2 + MgI2 + H2SO4 I2 + MgSO4 + 2H2O.В-дь: 7.Урівняти рівняння реакції методом напівреакцій. Відповідь подайте як суму коефіцієнтів лівої та правої частин рівняння реакції:KClO3 + 3H2O2 3O2 + KCl + 3H2O.В-дь: 11.Урівняти рівняння реакції методом напівреакцій. Відповідь подайте як суму коефіцієнтів лівої та правої частин рівняння реакції:3C2H5OH +2 KMnO4 3CH3COOK + 4MnO2 + 4H2O +KOH.В-дь: 19.Урівняти рівняння реакції методом напівреакцій. Відповідь подайте як суму коефіцієнтів лівої та правої частин рівняння реакції:K3AsO4 + 2KI + H2SO4 K3AsO3 + I2 + K2SO4 + H2O.В-дь: 8Урівняти рівняння реакції методом напівреакцій. Відповідь подайте як суму коефіцієнтів лівої та правої частин рівняння реакції:3Cl2 + 6KOH (гарячий розчин) 5KCl + KClO3 + 3H2O.В-дь: 18Урівняти рівняння реакції методом електронного балансу. Відповідь подайте як суму коефіцієнтів лівої та правої частин рівняння реакції:2HBr + 3H2SO4(конц.) Br2 +4 SO2 + 2H2O.В-дь: 7.Урівняти рівняння реакції методом напівреакцій. Відповідь подайте як суму коефіцієнтів лівої та правої частин рівняння реакції:Br2 + 5Cl2 + 6H2O 2HBrO3 + 10HCl.В-дь: 24.Урівняти рівняння реакції методом напівреакцій. Відповідь подайте як суму коефіцієнтів лівої та правої частин рівняння реакції:3H2O2 + 2CrCl3 + 10KOH 2K2CrO4 + 6KCl + 8H2O.В-дь: 31.Урівняти рівняння реакції методом напівреакцій. Відповідь подайте як суму коефіцієнтів лівої та правої частин рівняння реакції:6FeSO4 +2 HNO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + 2NO + 4H2O.В-дь: 20Урівняти рівняння реакції методом напівреакцій. Відповідь подайте як суму коефіцієнтів лівої та правої частин рівняння реакції:3Na2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 + K2SO4 +4 H2O.В-дь: 17Урівняти рівняння реакції методом напівреакцій. Відповідь подайте як суму коефіцієнтів лівої та правої частин рівняння реакції:5Na2S + 2KMnO4 + 8H2SO4 5 S + K2SO4 + 2MnSO4 +5 Na2SO4 + 8H2O.В-дь: 36.Урівняти рівняння реакції методом напівреакцій. Відповідь подайте як суму коефіцієнтів лівої та правої частин рівняння реакції:3N2H4 + 2K2Сr2O7 + 8H2SO4 3N2 + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 14H2O.В-дь: 34.Урівняти рівняння реакції методом напівреакцій. Відповідь подайте як суму коефіцієнтів лівої та правої частин рівняння реакції:NaClO3 + 6KI +3H2SO4 NaCl + 3I2 + 3K2SO4 +3 H2O.

20

В-дь: 20.Урівняти рівняння реакції методом напівреакцій. Відповідь подайте як суму коефіцієнтів лівої та правої частин рівняння реакції:12KOH + Br2 + 5Cl2 2KBrO3 + 10KCl + 6H2O.В-дь: 36.Урівняти рівняння реакції методом напівреакцій. Відповідь подайте як суму коефіцієнтів лівої та правої частин рівняння реакції:2KMnO4 + 16HCl 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O + 2KCl.В-дь: 35.Урівняти рівняння реакції методом напівреакцій. Відповідь подайте як суму коефіцієнтів лівої та правої частин рівняння реакції:3Cl2 + KI + 6KOH 6KCl + KIO3 + 3H2O.В-дь: 20.Урівняти рівняння реакції методом напівреакцій. Відповідь подайте як суму коефіцієнтів лівої та правої частин рівняння реакції:NaClO3 + 3MnO2 + 6NaOH 3Na2MnO4 + NaCl + 3H2O.В-дь: 17.Урівняти рівняння реакції методом напівреакцій. Відповідь подайте як суму коефіцієнтів лівої та правої частин рівняння реакції:K2Cr2O7 + 14HCl 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 +7 H2O.В-дь: 29.Урівняти рівняння реакції методом напівреакцій. Відповідь подайте як суму коефіцієнтів лівої та правої частин рівняння реакції:MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O.В-дь: 9.Урівняти рівняння реакції методом напівреакцій. Відповідь подайте як суму коефіцієнтів лівої та правої частин рівняння реакції:KClO3 + 6HCl KCl +3 Cl2 + 3H2O.В-дь: 14Урівняти рівняння реакції методом напівреакцій. Відповідь подайте як суму коефіцієнтів лівої та правої частин рівняння реакції:2KOH + Cl2 KCl + KOCl + H2O.В-дь: 6 Урівняти рівняння реакції методом напівреакцій. Відповідь подайте як суму коефіцієнтів лівої та правої частин рівняння реакції:6KOH + 3Cl2 5 KCl + KClO3 + 3H2O.В-дь: 18.Урівняти рівняння реакції методом напівреакцій. Відповідь подайте як суму коефіцієнтів лівої та правої частин рівняння реакції:5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 3Br2 + 3Na2SO4 + 3H2O.В-дь: 18.Урівняти рівняння реакції методом напівреакцій. Відповідь подайте як суму коефіцієнтів лівої та правої частин рівняння реакції:K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 3 I2 + Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O.В-дь: 29.Урівняти рівняння реакції методом напівреакцій. Відповідь подайте як суму коефіцієнтів лівої та правої частин рівняння реакції:2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 5 I2 + 6K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O.В-дь: 41.Урівняти рівняння реакції методом напівреакцій. Відповідь подайте як суму коефіцієнтів лівої та правої частин рівняння реакції:I2 + H2O2 HIO3 + H2O.В-дь: 12.Урівняти рівняння реакції методом напівреакцій. Відповідь подайте як суму коефіцієнтів лівої та правої частин рівняння реакції:

21

KI + H2SO4 I2 + KHSO4 + H2S + H2O.В-дь: 34.Урівняти рівняння реакції методом напівреакцій. Відповідь подайте як суму коефіцієнтів лівої та правої частин рівняння реакції:K2Cr2O7 + 3H2O2 +4 H2SO4 Cr2(SO4)3 + 3O2 + 7H2O + K2SO4.В-дь: 20.Урівняти рівняння реакції методом напівреакцій. Відповідь подайте як суму коефіцієнтів лівої та правої частин рівняння реакції:MnCl2 + H2O2 +2 KOH MnO2 + 2KCl +2 H2O.В-дь: 9.Урівняти рівняння реакції методом напівреакцій. Відповідь подайте як суму коефіцієнтів лівої та правої частин рівняння реакції:3H2O2 + 2CrCl3 +10 KOH 2K2CrO4 + 6KCl + 8H2O.В-дь: 31.Скільки грам алюмінію можна одержати з 204 г алюміній оксиду?В-дь: 108.Скільки молекул містить 1 мл водню за нормальних умов?В-дь: 2.69*1019.Визначити швидкість реакції (моль/(л∙хв.)) H2 + Cl2 2HCl, якщо за 5 хв. концентрація водню зменшилась від 0,45 до 0,15 моль/л.В-дь: 0,06.Визначити парціальний тиск (атм) кисню в газовій суміші, що містить 20 об.% кисню і 80 об.% азоту та має загальний тиск 2 атм.В-дь: 0,4 атм.Обчислити мольну масу еквівалента (г/моль) металу, якщо 13 г його утворюють 16,2 г оксиду.В-дь: 32,5.При взаємодії 1 моля металічного калію з водою виділилось 188,4 кДж теплоти. Визначити, яка маса калію прореагувала, якщо виділилось 28,25 кДж теплоти.В-дь:5,85У скільки разів збільшиться швидкість реакції при підвищенні температури від 180ºС до 240ºС, якщо температурний коефіцієнт дорівнює 2?В-дь: 64.У скільки разів зменшиться швидкість реакції 2А (г) + В (г) ↔ 2С (г) при зменшенні парціального тиску всіх речовин у системі в три рази ?В-дь: 27.Фактор еквівалентності Берилію дорівнює 1/2. Який об’єм (дм3) водню (н.у.) витіснить з розчину кислоти 1 г берилію?В-дь: 2,49Визначити кількість речовини (моль) 6,02∙1021 молекул ацетилену.В-дь: 0,01.Початкові концентрації вихідних речовин в реакції 2SO2 (г) + O2 (г) → 2SO3 (г) дорівнювали 1,6 моль/л SO2 і 1,2 моль/л O2. Знайти концентрації цих речовин в той момент, коли утворилося 0,6 моль/л SO3.В-дь: 1,0 і 0,8У 100 г насиченого водного розчину натрій нітрату при 30°С міститься 40 г солі. Яку мінімальну масу води слід взяти, щоб розчинити при цій температурі 10 г NaNO3?В-дь: 15.Швидкість реакції А + В → АВ дорівнює 5∙10-5 моль/(л∙хв.), при концентраціях речовин А і В 0,05 і 0,01 моль/л, відповідно. Обчислити константу швидкості реакції (л/(моль∙хв.)).В-дь: 0,1.Розчинність калій нітрату при температурі 60°С та 10°С відповідно дорівнює 110 та 25 г на 100 г води. Скільки грамів солі виділиться при охолодженні 42 г її насиченого розчину від 60°С до 10°С.В-дь: 17.Для розчинення 11,2 г металу потрібна хлоридна кислота, що містить 14,6 г HCl. Визначити мольну масу еквівалента (г/моль) металу.В-дь: 27

22

Чотиривалентний метал масою 1 г приєднує 0,27 г кисню. Вказати метал.В-дь:станумДля розчинення 1 г оксиду металу витратили розчин, який містив 1,825 г HCl. Розрахувати мольну масу еквівалента (г/моль) оксиду.В-дь:19,45Як потрібно змінити концентрацію речовини В2 в системі 2А2 (г) + В2 (г) ↔ 2А2В (г), щоб при зменшенні концентрації речовини А в 4 рази швидкість прямої реакції не змінилася?В-дь: збільшити в 16.Нарисувати енергетичну діаграму молекулярних орбіталей молекулярного іона Не2

+ і вказати порядок зв’язку.В-дь: 0,5.Нарисувати енергетичну діаграму молекулярних орбіталей молекули азоту та вказати порядок зв’язку.В-дь: 3,0.Двовалентний метал масою 13,63 г витіснив з кислоти 5 дм3 водню при температурі 18°С і тиску 101,3 кПа. Розрахувати відносну атомну масу (а.о.м.) металу.В-дь: 65.При температурі 781 K константа швидкості реакції H2 + I2 → 2HI дорівнює 0,16 л/(моль·хв.). Вихідні концентрації H2 та I2 відповідно дорівнювали 0,04 і 0,05 моль/л. Обчислити початкову швидкість (моль/(л·хв.)).В-дь: 80.Нарисувати енергетичну діаграму молекулярних орбіталей молекули водню та вказати порядок зв’язку.В-дь: 1,0.Вказати скільки неспарених електронів в атомі мангану.В-дь: 5.Двовалентний метал масою 1 г витіснив з кислоти 560 см3 водню (н.у.). Вказати метал.В-дь: кальційВказати число неспарених електронів у збудженого атома силіцію.В-дь: 4.Вказати скільки неспарених електронів в атома хрому.В-дь: 6.Записати електронну формулу іона Cl− і вказати загальне число р-електронів.В-дь: 12.Нарисувати енергетичну діаграму молекулярних орбіталей молекули кисню та вказати порядок зв’язку.В-дь: 2.Вказати скільки неспарених електронів у збудженого атома карбону?В-дь: 4.Нарисувати енергетичну діаграму молекулярних орбіталей молекулярного іона Н2

+ і вказати порядок зв’язку.В-дь: 0,5.Який об’єм (л) займає за нормальних умов хлор масою 177,5 г?В-дь:115,25Нарисувати енергетичну діаграму молекулярних орбіталей молекулярного іона О2

+ і вказати порядок зв’язку.В-дь: 2,5.Нарисувати енергетичну діаграму молекулярних орбіталей молекули С2 та вказати порядок зв’язку.В-дь: 2.Розрахувати молярну масу газу, 1 л якого за нормальних умов має масу 1,25 г.В-дь:28Нарисувати енергетичну діаграму молекулярних орбіталей молекули фтору та вказати порядок зв’язку.В-дь: 1.Вирахувати розчинність BaCl2 (г солі / 100 г води) при 0°С, якщо при цій температурі в 13,1 г розчину міститься 3,1 г BaCl2.В-дь: 131.Записати електронну формулу атома купруму та вказати число s-електронів на зовнішньому енергетичному рівні.

23

В-дь: 4s1.Вказати скільки неспарених електронів в атомі феруму.В-дь: 6.Певна маса металу, мольна маса еквівалента якого дорівнює 20 г/моль, витісняє з кислоти 448 см 3

водню (н.у.). Визначити масу металу.В-дь:0,4Обчислити мольну масу еквівалента (г/моль) металу, якщо 2,8 г його витісняють з кислоти 1,12 л водню (н.у.).В-дь:56Нарисувати енергетичну діаграму молекулярних орбіталей молекули В2 та вказати порядок зв’язку.В-дь: 1,0.Як потрібно змінити концентрацію кисню, щоб при зменшенні концентрації сульфур(IV) оксиду в 3 рази швидкість реакції утворення сульфур(VI) оксиду залишилася незмінною?В-дь: збільшити в 9 разів.Записати електронну формулу атома стануму та вказати число неспарених р-електронів.В-дь: 2.Записати електронну формулу іона Mg2+ і вказати число електронів на зовнішньому енергетичному рівні.В-дь: 8 або 0.Обчислити мольні маси еквівалентів (г/моль) металу та його оксиду, якщо відомо, що 24 г металу сполучаються з 16 г кисню.В-дь: 12 і 20.У скільки разів необхідно збільшити тиск газової суміші, щоб швидкість реакції 2А (г) + В (г) = С (г) зросла в 27 разів?В-дь: в 3 рази.Розчинність CaCl2 у воді при 100°С дорівнює 159 г на 100 г води. Скільки кальцій хлориду (г) при цій температурі міститься у 1,35 кг розчину?В-дь: 828,8 г.Визначити температуру кипіння (°С) розчину неелектроліту, моляльність якого 0,5 моль/кг. Ебуліоскопічна стала води дорівнює 0,512 (K·г)/моль.В-дь: 100,256.Скільки грам кухонної солі потрібно для приготування 1 кг 30 % розчину?В-дь: 300.У 500 мл води розчинили 80 г натрій гідроксиду. Визначити масову частку NaOH в розчині.В-дь: 13,8.Реакція при температурі 20ºC відбувається за 1,5 год. Через який час (с) закінчиться реакція при температурі 80ºC, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2? В-дь: 84.Концентрація іонів [H+] дорівнює 10-2 моль/л. Визначити pH розчину.В-дь:2Визначити концентрацію іонів Гідрогену у розчині, рН якого дорівнює 3.В-дь: 0,001.У медицині часто використовують 0,85 % розчин натрій хлориду (фізіологічний розчин). Обчислити масу солі (г) необхідну для приготування 2 кг фізіологічного розчину.В-дь:17У 500 мл води розчинили 1 моль хлоридної кислоти. Визначити моляльну концентрацію (моль/кг) кислоти в розчині. В-дь:0,002У 200 мл води розчинили 0,5 моль калій гідроксиду. Визначити моляльну концентрацію (моль/кг) KOH в розчині.В-дь: 2,5.500 мл розчину містить 1 моль хлоридної кислоти. Визначити молярну концентрацію (моль/л) кислоти в розчині.В-дь: 2,0.

24

Початкова концентрація брому в реакції H2 + Br2 ↔ 2HBr дорівнює 0,8 моль/л. У скільки разів зменшиться концентрація цієї речовини через 6 хв., якщо швидкість реакції дорівнює 0,1 моль/(л∙хв.)?В-дь:4У скільки разів зросте швидкість реакції 2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (г), якщо тиск збільшити в 4 рази?В-дь:64Початкова концентрація речовини А в реакції A + B ↔ C + D дорівнює 0,6 моль/л. У скільки разів зменшиться концентрація речовини А через 10 хв., якщо швидкість реакції дорівнює 0,03 моль/(л∙хв.)?В-дь: 2.Визначити швидкість (моль/(л∙хв.)) реакції H2 + Cl2 ↔2HCl, якщо за 5 хв. концентрація водню зменшилась від 0,45 до 0,15 моль/л? В-дь:0,06За 4 хв. концентрація метану в реакції CH4 + 2O2 ↔ CO2 + 2H2O зменшилась від 2,4 до 1,2 моль/л. Обчислити швидкість реакції (моль/л∙хв.).В-дь: 0,3.Визначити швидкість (моль/(л∙с)) хімічної реакції A + B ↔ C, якщо початкова концентрація речовини A була 0,42 моль/л, а через 10 с дорівнювала 0,32 моль/л.В-дь:0,011Реакція між речовинами A і B відбувається за рівнянням A + 2B = C. Початкова концентрація речовини А – 0,3 моль/л, а речовини B – 0,5 моль/л. Константа швидкості реакції 0,4. Визначити початкову швидкість реакції (моль/(л∙с)). В-дь:0,03Реакція при температурі 10ºC відбувається за 10 хв. 35 с. Через який час (с) закінчиться реакція, якщо підвищити температуру до 60ºC. Температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 2. В-дь: 19,8.При 20ºC реакція відбувається за 2 хв. За який час (хв.) буде відбуватися реакція при 0ºC, якщо температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 2.В-дь:0,5При 20ºC реакція відбувається за 2 хв. За який час (с) буде відбуватися реакція при 50ºC. Температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 2. В-дь:15При температурі 30ºC реакція відбувається за 25 хв., а при 50ºC – за 4 хв. Обчислити температурний коефіцієнт швидкості реакції.В-дь:2,5При 80ºC деяка реакція закінчується за 16 хв. Скільки часу (хв.) необхідно для проведення цієї реакції при 120ºC. Температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 2.В-дь:1При 80ºC деяка реакція закінчується за 16 хв. Скільки часу (хв.) необхідно для проведення цієї реакції при 60ºC. Температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 2.В-дь:4У скільки разів збільшиться швидкість реакції при підвищенні температури від 150ºC до 200ºC, якщо температурний коефіцієнт дорівнює 3?В-дь:243У скільки разів зменшиться швидкість реакції, якщо температуру газової суміші понизити від 140ºC до 110ºC. Температурний коефіцієнт реакції дорівнює 3. В-дь: 27.Зі збільшенням температури на 50ºC швидкість реакції зросла у 1024 рази. Визначити температурний коефіцієнт швидкості реакції.В-дь:4На скільки градусів необхідно підвищити температуру системи, щоб швидкість реакції зросла у 32 рази. Температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 2. В-дь:50У скільки разів збільшиться швидкість хімічної реакції, яка відбувається у газовій фазі, якщо температуру збільшити від 10ºС до 100ºС? Температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 2.В-дь:512

25

Як зміниться швидкість прямої реакції в системі N2 (г) + 3H2 (г) ↔ 2NH3 (г), якщо об’єм газової суміші збільшити у 3 рази?В-дь:зменшиться у 81 разУ скільки разів збільшиться швидкість утворення нітроген(IV) оксиду в системі: 2NO (г) + O2 (г) ↔ 2NO2 (г), якщо тиск у системі збільшити у 3 рази, а температуру не змінювати? В-дь: 27.При температурі 27ºC об’єм газу дорівнює 600 мл. Який об’єм (мл) займе газ при 57ºC, якщо тиск буде залишатись постійним?В-дь: 660.При 15ºC тиск у балоні з киснем дорівнює 91,2∙102 кПа. При якій температурі (ºC) тиск буде 101,33∙102

кПа?В-дь:47.Маса 5 л газу при температурі 27ºC і тиску 506,625 кПа дорівнює 44,72 г. Обчислити відносну молекулярну масу цього газу (г/моль).В-дь:44,01Газоподібна речовина займає об’єм 0,256 л при температурі 27ºC і тиску 2,5∙105 Па. Який об’єм (л) займе ця речовина за нормальних умов? В-дь:Невідома речовина масою 1,215 г в газоподібному стані при температурі 300 K і тиску 0,99·105 Па займає об’єм 375 мл. Визначити мольну масу речовини (г/моль).В-дь:Кисень масою 2 г займає об’єм 2 л при температурі 10ºC. Обчислити тиск кисню (кПа) при цій температурі.В-дь: 73,5.Обчислити об’єм (л), який займає молекулярний азот масою 0,07 кг при температурі 21ºC і тиску 142 кПа.В-дь:При деякій температурі тиск газу об’ємом 3 л дорівнює 93,35 кПа. Яким буде тиск (кПа), якщо, не змінюючи температури, зменшити об’єм газу до 2,8 л?В-дь: 100.При нормальному тиску об’єм газу дорівнює 1 л. Який об’єм (л) займе цей газ при тиску 10132,5 Па при цій температурі?В-дь:При температурі 27ºC об’єм газу дорівнює 0,25 л. Який об’єм (л) займе цей газ при 327ºC, якщо тиск залишиться сталим?В-дь:У балоні об’ємом 10 л міститься 1 кг кисню. При якій температурі (ºC) тиск газу дорівнюватиме 10132,5 кПа? В-дь: 117.Відносне стандартне відхилення результатів аналізу обчислюють за формулою:

В-дь: .

Стандартне відхилення окремого результату аналізу обчислюють за формулою:

В-дь: .Стандартне відхилення середнього результату аналізу обчислюють за формулою:

В-дь: .

Вибіркову дисперсію результатів аналізу обчислюють за формулою:

В-дь: .

26

За формулою обчислюють: В-дь: вибіркову дисперсію результатів аналізу.

За формулою обчислюють: В-дь: стандартне відхилення окремого результату аналізу.

За формулою обчислюють: В-дь: відносне стандартне відхилення результатів аналізу.

За формулою можна В-дь: виявити поодинокий промах у серії результатів аналізу.

Значення надійної імовірності того, що випадкова похибка не перевищить , становить

Значення надійної імовірності того, що випадкова похибка не перевищить , становить В-дь: 95 %.

Значення надійної імовірності того, що випадкова похибка не перевищить , становить В-дь:Правильність результатів аналізу з використанням стандартних зразків оцінюють за формулою В-дь:Правильність результатів аналізу при порівнянні двох вибірок, отриманих незалежними методами, оцінюють за формулою

В-дь: .

Обчислити значення pKb для HРO42-. рКa(H3PO4)=2,15; рКa(H2PO4

-)=7,21; рКa(HPO42-)=12,30.

В-дь: 6,79.Обчислити значення pKb для H2РO4

-. рКa(H3PO4)=2,15; рКa(H2PO4-)=7,21; рКa(HPO4

2-)=12,30. В-дь: 11,85.Обчислити значення pKb для HСO3

-. рКa(H2СO3)=6,34; рКa(HСO3-)=10,32;

В-дь: 7,66.Які речовини використовують у протолітометрії, як титранти?В-дь: NaOH, HCl.Який індикатор можна використати для титрування оксалатної кислоти розчином натрій гідроксиду?В-дь: фенолфталеїн.На титрування 0,0504 г H2C2O4*2H2O витратили 8,60 мл розчину NaOH. Обчислити титр NaOH. В-дь: 0,005860 На титрування 0,0550 г H2C2O4*2H2O витратили 8,60 мл розчину NaOH. Обчислити титр NaOH. В-дь: 0,004061 г/мл.На титрування 0,0645 г H2C2O4*2H2O витратили 10,55 мл розчину NaOH. Обчислити титр NaOH. В-дь: 0,003882 г/мл.На титрування 0,0875 г H2C2O4*2H2O витратили 10,55 мл розчину NaOH. Обчислити титр NaOH. В-дь: 0,005266 г/мл.На титрування 0,0875 г H2C2O4*2H2O витратили 10,29 мл розчину NaOH. Обчислити титр NaOH. В-дь:На титрування 0,0921 г H2C2O4*2H2O витратили 10,29 мл розчину NaOH. Обчислити титр NaOH. В-дь:На титрування 0,0921 г H2C2O4*2H2O витратили 12,35 мл розчину NaOH. Обчислити титр NaOH. В-дь:

27

На титрування 0,0921 г H2C2O4*2H2O витратили 12,85 мл розчину NaOH. Обчислити титр NaOH. В-дь: 0,004551 г/мл.Обчислити титр (г/мл) розчину натрій гідроксиду, якщо на титрування 20,00 мл 0,1985 М розчину HCl витрачається 16,33 мл розчину NaOH. В-дь:Обчисліть масову частку H2C2O4*2H2O у зразку, якщо на титрування 0,1300 г цього зразка витрачається 17,89 мл 0,1034 М розчину NaOH. В-дь: 89,69.Обчисліть масову частку H2C2O4*2H2O у зразку, якщо на титрування 0,1500 г цього зразка витрачається 17,89 мл 0,1034 М розчину NaOH. В-дь:Обчисліть масову частку H2C2O4*2H2O у зразку, якщо на титрування 0,1500 г цього зразка витрачається 18,05 мл 0,1050 М розчину NaOH. В-дь:Обчисліть масову частку H2C2O4*2H2O у зразку, якщо на титрування 0,1450 г цього зразка витрачається 18,05 мл 0,1050 М розчину NaOH. В-дь:Обчисліть масову частку H2C2O4*2H2O у зразку, якщо на титрування 0,1375 г цього зразка витрачається 18,05 мл 0,1050 М розчину NaOH. В-дь:Обчисліть масову частку H2C2O4*2H2O у зразку, якщо на титрування 0,1375 г цього зразка витрачається 18,59 мл 0,1050 М розчину NaOH. В-дь:Обчисліть масову частку H2C2O4*2H2O у зразку, якщо на титрування 0,1375 г цього зразка витрачається 18,59 мл 0,1062 М розчину NaOH. В-дь:Обчисліть масову частку H2C2O4*2H2O у зразку, якщо на титрування 0,1125 г цього зразка витрачається 15,95 мл 0,08545 М розчину NaOH. В-дь: 76,37.Обчисліть масову частку H2C2O4*2H2O у зразку, якщо на титрування 0,1125 г цього зразка витрачається 15,95 мл 0,1012 М розчину NaOH. В-дь:Скільки відсотків H2C2O4*2H2O містить технічний препарат, якщо після розчинення 0,1500 г цього зразка на титрування витратили 25,60 мл 0,09000 М розчину NaOH. В-дь:Для визначення точної концентрації розчину КОН наважку 2,3500 г H2C2O4*2H2O розчинили у колбі місткістю 200,0 мл. На титрування 20,00 мл цього розчину витратили 19,36 мл розчину КОН. Обчислити молярну концентрацію (в моль/л) розчину КОН. В-дь:Яку наважку (г) оксалатної кислоти H2C2O4*2H2O слід узяти, щоб на її титрування витрачалося 15,00 мл 0,2 М розчину КОН? В-дь:Яку наважку (г) оксалатної кислоти H2C2O4*2H2O слід узяти, щоб на її титрування витрачалося 30,00 мл 0,2 М розчину КОН? В-дь:При фотометруванні забарвленого розчину в кюветі з товщиною поглинаючого шару 1см одержали оптичну густину рівну 0,110. Яка концентрація досліджуваного розчину (у ммоль/л), якщо молярний коефіцієнт світлопоглинання рівний 2200 л/(моль см)?В-дь: 0,05.При фотометруванні забарвленого розчину в кюветі з товщиною поглинаючого шару 1см одержали оптичну густину рівну 0,120. Яка концентрація досліджуваного розчину (у ммоль/л), якщо молярний коефіцієнт світлопоглинання рівний 1714 л/(моль см)?В-дь: 0,07.

28

При фотометруванні забарвленого розчину в кюветі з товщиною поглинаючого шару 1см одержали оптичну густину рівну 0,130. Яка концентрація досліджуваного розчину (у ммоль/л), якщо молярний коефіцієнт світлопоглинання рівний 1625 л/(моль см)?В-дь: 0,08.При фотометруванні забарвленого розчину в кюветі з товщиною поглинаючого шару 2см одержали оптичну густину рівну 0,140. Яка концентрація досліджуваного розчину (у ммоль/л), якщо молярний коефіцієнт світлопоглинання рівний 1750 л/(моль см)?В-дь: 0,04.При фотометруванні забарвленого розчину в кюветі з товщиною поглинаючого шару 2см одержали оптичну густину рівну 0,150. Яка концентрація досліджуваного розчину (у ммоль/л), якщо молярний коефіцієнт світлопоглинання рівний 1500 л/(моль см)?В-дь: 0,05.При фотометруванні забарвленого розчину в кюветі з товщиною поглинаючого шару 2см одержали оптичну густину рівну 0,160. Яка концентрація досліджуваного розчину (у ммоль/л), якщо молярний коефіцієнт світлопоглинання рівний 2667 л/(моль см)?В-дь: 0,03.При фотометруванні забарвленого розчину в кюветі з товщиною поглинаючого шару 3см одержали оптичну густину рівну 0,170. Яка концентрація досліджуваного розчину (у ммоль/л), якщо молярний коефіцієнт світлопоглинання рівний 1133 л/(моль см)?В-дь: 0,05.При фотометруванні забарвленого розчину в кюветі з товщиною поглинаючого шару 3см одержали оптичну густину рівну 0,180. Яка концентрація досліджуваного розчину (у ммоль/л), якщо молярний коефіцієнт світлопоглинання рівний 6000 л/(моль см)?В-дь: 0,01.При фотометруванні забарвленого розчину в кюветі з товщиною поглинаючого шару 5см одержали оптичну густину рівну 0,190. Яка концентрація досліджуваного розчину (у ммоль/л), якщо молярний коефіцієнт світлопоглинання рівний 3800 л/(моль см)?В-дь: 0,01.При фотометруванні забарвленого розчину в кюветі з товщиною поглинаючого шару 5см одержали оптичну густину рівну 0,200. Яка концентрація досліджуваного розчину (у ммоль/л), якщо молярний коефіцієнт світлопоглинання рівний 2000 л/(моль см)?В-дь: 0,02.Обрахуйте характеристику капіляра ртутного крапельного електрода, для якого за 92 с витікає 20 крапель ртуті, масою 0,1012 г.В-дь: 1,37 Обрахуйте характеристику капіляра ртутного крапельного електрода, для якого за 88 с витікає 18 крапель ртуті, масою 0,0925 г.В-дь: 1,35.Обрахуйте характеристику капіляра ртутного крапельного електрода, для якого за 75 с витікає 17 крапель ртуті, масою 0,0812 г.В-дь: 1,06.Обрахуйте характеристику капіляра ртутного крапельного електрода, для якого за 106 с витікає 22 краплі ртуті, масою 0,1042 г.В-дь: 1,28.Обрахуйте характеристику капіляра ртутного крапельного електрода, для якого за 112 с витікає 24 краплі ртуті, масою 0,1082 г.В-дь: 1,26 Обрахуйте характеристику капіляра ртутного крапельного електрода, для якого за 74 с витікає 15 крапель ртуті, масою 0,1122 г.В-дь: 1,72.Обрахуйте характеристику капіляра ртутного крапельного електрода, для якого за 45 с витікає 9 крапель ртуті, масою 0,0712 г.В-дь: 1,77 Обрахуйте характеристику капіляра ртутного крапельного електрода, для якого за 55 с витікає 10 крапель ртуті, масою 0,0615 г.

29

В-дь: 1,43 Обрахуйте характеристику капіляра ртутного крапельного електрода, для якого за 60 с витікає 11 крапель ртуті, масою 0,0715 г.В-дь: 1,491 Обрахуйте характеристику капіляра ртутного крапельного електрода, для якого за 95 с витікає 22 краплі ртуті, масою 0,1124 г.В-дь: 1,43.Для електрогравіметричного визначення цинку в розчині витратили 3000 Кл електрики. Яка маса цинку (в г, з точністю до сотих) виділилась на електроді? (A(Zn) = 65,4 г/моль, F = 96480).В-дь: 1,02.Для електрогравіметричного визначення цинку в розчині витратили 2800 Кл електрики. Яка маса цинку (в г, з точністю до сотих) виділилась на електроді? (A(Zn) = 65,4 г/моль, F = 96480).В-дь: 0,95.Для електрогравіметричного визначення цинку в розчині витратили 2600 Кл електрики. Яка маса цинку (в г, з точністю до сотих) виділилась на електроді? (A(Zn) = 65,4 г/моль, F = 96480).В-дь: 0,9.Для електрогравіметричного визначення цинку в розчині витратили 2400 Кл електрики. Яка маса цинку (в г, з точністю до сотих) виділилась на електроді? (A(Zn) = 65,4 г/моль, F = 96480).В-дь: 0,81.Для електрогравіметричного визначення цинку в розчині витратили 2200 Кл електрики. Яка маса цинку (в г, з точністю до сотих) виділилась на електроді? (A(Zn) = 65,4 г/моль, F = 96480).В-дь: 0,75.Для електрогравіметричного визначення цинку в розчині витратили 2000 Кл електрики. Яка маса цинку (в г, з точністю до сотих) виділилась на електроді? (A(Zn) = 65,4 г/моль, F = 96480).В-дь: 0,68.Для електрогравіметричного визначення цинку в розчині витратили 1800 Кл електрики. Яка маса цинку (в г, з точністю до сотих) виділилась на електроді? (A(Zn) = 65,4 г/моль, F = 96480).В-дь: 0,61.Для електрогравіметричного визначення цинку в розчині витратили 1600 Кл електрики. Яка маса цинку (в г, з точністю до сотих) виділилась на електроді? (A(Zn) = 65,4 г/моль, F = 96480).В-дь: 0,54.Для електрогравіметричного визначення цинку в розчині витратили 1400 Кл електрики. Яка маса цинку (в г, з точністю до сотих) виділилась на електроді? (A(Zn) = 65,4 г/моль, F = 96480).В-дь: 0,47.Для електрогравіметричного визначення цинку в розчині витратили 1200 Кл електрики. Яка маса цинку (в г, з точністю до сотих) виділилась на електроді? (A(Zn) = 65,4 г/моль, F = 96480).В-дь: 0,41.Знайти площу електродів (у квадратних сантиметрах, з точністю до цілих), якщо відстань між ними рівна 1,0 см, опір комірки, заповненої розчином КСl дорівнює 20 Ом, питомий опір рівний 1050 Ом см.В-дь: 53.Знайти площу електродів (у квадратних сантиметрах, з точністю до цілих), якщо відстань між ними рівна 1,1 см, опір комірки, заповненої розчином КСl дорівнює 25 Ом, питомий опір рівний 1060 Ом смВ-дь: 47Знайти площу електродів (у квадратних сантиметрах, з точністю до цілих), якщо відстань між ними рівна 1,2 см, опір комірки, заповненої розчином КСl дорівнює 30 Ом, питомий опір рівний 1070 Ом смВ-дь: 43Знайти площу електродів (у квадратних сантиметрах, з точністю до цілих), якщо відстань між ними рівна 1,3 см, опір комірки, заповненої розчином КСl дорівнює 35 Ом, питомий опір рівний 1080 Ом см.В-дь: 40.Знайти площу електродів (у квадратних сантиметрах, з точністю до цілих), якщо відстань між ними рівна 1,4 см, опір комірки, заповненої розчином КСl дорівнює 40 Ом, питомий опір рівний 1090 Ом см.В-дь: 38 Знайти площу електродів (у квадратних сантиметрах, з точністю до цілих), якщо відстань між ними рівна 1,5 см, опір комірки, заповненої розчином КСl дорівнює 45 Ом, питомий опір рівний 1100 Ом см.В-дь: 37

30

Знайти площу електродів (у квадратних сантиметрах, з точністю до цілих), якщо відстань між ними рівна 1,6 см, опір комірки, заповненої розчином КСl дорівнює 50 Ом, питомий опір рівний 1110 Ом см.В-дь: 36 Знайти площу електродів (у квадратних сантиметрах, з точністю до цілих), якщо відстань між ними рівна 1,7 см, опір комірки, заповненої розчином КСl дорівнює 55 Ом, питомий опір рівний 1120 Ом см.В-дь: 35 Знайти площу електродів (у квадратних сантиметрах, з точністю до цілих), якщо відстань між ними рівна 1,8 см, опір комірки, заповненої розчином КСl дорівнює 60 Ом, питомий опір рівний 1130 Ом см.В-дь: 34.Знайти площу електродів (у квадратних сантиметрах, з точністю до цілих), якщо відстань між ними рівна 1,9 см, опір комірки, заповненої розчином КСl дорівнює 65 Ом, питомий опір рівний 1140 Ом см.В-дь: 33 Обчисліть значення потенціалу (мВ) водневого електроду, зануреного у розчин з рН 1,0 при температурі 298 К.В-дь: – 59. Обчисліть значення потенціалу (мВ) водневого електроду, зануреного у розчин з рН 1,5 при температурі 298 К.В-дь: – 88,5.Обчисліть значення потенціалу (мВ) водневого електроду, зануреного у розчин з рН 2,0 при температурі 298К.В-дь: -118

Обчисліть значення потенціалу (мВ) водневого електроду, зануреного у розчин з рН 3,0 при температурі 298 К.В-дь: -177 Обчисліть значення потенціалу (мВ) водневого електроду, зануреного у розчин з рН 3,5 при температурі 298 К.В-дь: -206,5 Обчисліть значення потенціалу (мВ) водневого електроду, зануреного у розчин з рН 4,0 при температурі 298 К.В-дь: -236 Обчисліть значення потенціалу (мВ) водневого електроду, зануреного у розчин з рН 4,5 при температурі 298 К.В-дь: – 265,5.Обчисліть значення потенціалу (мВ) водневого електроду, зануреного у розчин з рН 5,0 при температурі 298 К.В-дь: – 295.Обчисліть значення потенціалу (мВ) водневого електроду, зануреного у розчин з рН 5,5 при температурі 298 К.В-дь: -324,5 Визначення кадмію у зразку проводили атомно-абсорбційно. Для цього наважку 0,1250 г розчинили у суміші кислот, перенесли у колбу на 250,0 мл та довели до мітки дистильованою водою. Аліквотну частину цього розчину (10,0 мл) обробили відповідним чином та фотометрували у полум’ї пропан-бутан-повітря. З даних градуювального графіка визначили, що вміст кадмію в кінцевому розчині складає 2,0 мкг. Знайдіть у відсотках вміст кадмію у сплаві.В-дь: 0,04 Визначення кадмію у зразку проводили атомно-абсорбційно. Для цього наважку 0,1300 г розчинили у суміші кислот, перенесли у колбу на 250,0 мл та довели до мітки дистильованою водою. Аліквотну частину цього розчину (10,0 мл) обробили відповідним чином та фотометрували у полум’ї пропан-бутан-повітря. З даних градуювального графіка визначили, що вміст кадмію в кінцевому розчині складає 4,0 мкг. Знайдіть у відсотках вміст кадмію у сплаві.В-дь: 0,077.Визначення кадмію у зразку проводили атомно-абсорбційно. Для цього наважку 0,1350 г розчинили у суміші кислот, перенесли у колбу на 250,0 мл та довели до мітки дистильованою водою. Аліквотну частину цього розчину (10,0 мл) обробили відповідним чином та фотометрували у полум’ї пропан-

31

бутан-повітря. З даних градуювального графіка визначили, що вміст кадмію в кінцевому розчині складає 6,0 мкг. Знайдіть у відсотках вміст кадмію у сплаві.В-дь: 0,111 Визначення кадмію у зразку проводили атомно-абсорбційно. Для цього наважку 0,1400 г розчинили у суміші кислот, перенесли у колбу на 250,0 мл та довели до мітки дистильованою водою. Аліквотну частину цього розчину (10,0 мл) обробили відповідним чином та фотометрували у полум’ї пропан-бутан-повітря. З даних градуювального графіка визначили, що вміст кадмію в кінцевому розчині складає 8,0 мкг. Знайдіть у відсотках вміст кадмію у сплаві.В-дь: 0,14.Визначення кадмію у зразку проводили атомно-абсорбційно. Для цього наважку 0,1450 г розчинили у суміші кислот, перенесли у колбу на 200,0 мл та довели до мітки дистильованою водою. Аліквотну частину цього розчину (10,0 мл) обробили відповідним чином та фотометрували у полум’ї пропан-бутан-повітря. З даних градуювального графіка визначили, що вміст кадмію в кінцевому розчині складає 10,0 мкг. Знайдіть у відсотках вміст кадмію у сплаві.В-дь: 0,1379 Визначення кадмію у зразку проводили атомно-абсорбційно. Для цього наважку 0,1500 г розчинили у суміші кислот, перенесли у колбу на 200,0 мл та довели до мітки дистильованою водою. Аліквотну частину цього розчину (10,0 мл) обробили відповідним чином та фотометрували у полум’ї пропан-бутан-повітря. З даних градуювального графіка визначили, що вміст кадмію в кінцевому розчині складає 12,0 мкг. Знайдіть у відсотках вміст кадмію у сплаві.В-дь: 0,16.Визначення кадмію у зразку проводили атомно-абсорбційно. Для цього наважку 0,1550 г розчинили у суміші кислот, перенесли у колбу на 200,0 мл та довели до мітки дистильованою водою. Аліквотну частину цього розчину (10,0 мл) обробили відповідним чином та фотометрували у полум’ї пропан-бутан-повітря. З даних градуювального графіка визначили, що вміст кадмію в кінцевому розчині складає 14,0 мкг. Знайдіть у відсотках вміст кадмію у сплаві.В-дь: 0,18.Визначення кадмію у зразку проводили атомно-абсорбційно. Для цього наважку 0,1600 г розчинили у суміші кислот, перенесли у колбу на 100,0 мл та довели до мітки дистильованою водою. Аліквотну частину цього розчину (10,0 мл) обробили відповідним чином та фотометрували у полум’ї пропан-бутан-повітря. З даних градуювального графіка визначили, що вміст кадмію в кінцевому розчині складає 16,0 мкг. Знайдіть у відсотках вміст кадмію у сплаві.В-дь: 0,1 Визначення кадмію у зразку проводили атомно-абсорбційно. Для цього наважку 0,1650 г розчинили у суміші кислот, перенесли у колбу на 100,0 мл та довели до мітки дистильованою водою. Аліквотну частину цього розчину (10,0 мл) обробили відповідним чином та фотометрували у полум’ї пропан-бутан-повітря. З даних градуювального графіка визначили, що вміст кадмію в кінцевому розчині складає 18,0 мкг. Знайдіть у відсотках вміст кадмію у сплаві.В-дь: 0,1091 Визначення кадмію у зразку проводили атомно-абсорбційно. Для цього наважку 0,1700 г розчинили у суміші кислот, перенесли у колбу на 100,0 мл та довели до мітки дистильованою водою. Аліквотну частину цього розчину (10,0 мл) обробили відповідним чином та фотометрували у полум’ї пропан-бутан-повітря. З даних градуювального графіка визначили, що вміст кадмію в кінцевому розчині складає 20,0 мкг. Знайдіть у відсотках вміст кадмію у сплаві.В-дь: 0,1176 Різниця потенціалів скляного електрода відносно, насиченого аргентум хлоридного рівна 0В при pН 4.01. Якому значенню pH відповідає різниця потенціалів 177 мВ?В-дь:Різниця потенціалів скляного електрода відносно, насиченого аргентум хлоридного рівна 0В при pН 4.01. Якому значенню pH відповідає різниця потенціалів 118 мВ?В-дь:Різниця потенціалів скляного електрода відносно, насиченого аргентум хлоридного рівна 0В при pН 4.01. Якому значенню pH відповідає різниця потенціалів 59 мВ?В-дь:

32

Різниця потенціалів скляного електрода відносно, насиченого аргентум хлоридного рівна 0В при pН 4.01. Якому значенню pH відповідає різниця потенціалів 28 мВ?В-дь:Різниця потенціалів скляного електрода відносно, насиченого аргентум хлоридного рівна 0В при pН 4.01. Якому значенню pH відповідає різниця потенціалів -59 мВ?В-дь:Різниця потенціалів скляного електрода відносно, насиченого аргентум хлоридного рівна 0В при pН 4.01. Якому значенню pH відповідає різниця потенціалів -118 мВ?В-дь: 6,0.Різниця потенціалів скляного електрода відносно, насиченого аргентум хлоридного рівна 0В при pН 4.01. Якому значенню pH відповідає різниця потенціалів -177 мВ?В-дь:Різниця потенціалів скляного електрода відносно, насиченого аргентум хлоридного рівна 0В при pН 4.01. Якому значенню pH відповідає різниця потенціалів -236 мВ?В-дь: 8,0.Різниця потенціалів скляного електрода відносно, насиченого аргентум хлоридного рівна 0В при pН 4.01. Якому значенню pH відповідає різниця потенціалів -295 мВ?В-дь:Різниця потенціалів скляного електрода відносно, насиченого аргентум хлоридного рівна 0В при pН 4.01. Якому значенню pH відповідає різниця потенціалів -354 мВ?В-дь:Знайти відстань між електродами (у см), якщо площа рівна 0,8 см2, опір розчину рівний 10 Ом, а питомий опір дорівнює 8 Ом см.В-дь: 1 Знайти відстань між електродами (у см), якщо площа рівна 1,0 см2, опір розчину рівний 12 Ом, а питомий опір дорівнює 10 Ом см.В-дь: 1,2 Знайти відстань між електродами (у см), якщо площа рівна 1,2 см2, опір розчину рівний 14 Ом, а питомий опір дорівнює 12 Ом см.В-дь: 1,4 Знайти відстань між електродами (у см), якщо площа рівна 1,4 см2, опір розчину рівний 16 Ом, а питомий опір дорівнює 14 Ом см.В-дь: 1,6.Знайти відстань між електродами (у см), якщо площа рівна 1,6 см2, опір розчину рівний 18 Ом, а питомий опір дорівнює 16 Ом см.В-дь: 1,8 Знайти відстань між електродами (у см), якщо площа рівна 1,8 см2, опір розчину рівний 20 Ом, а питомий опір дорівнює 18 Ом см.В-дь: 2,0.Знайти відстань між електродами (у см), якщо площа рівна 2,0 см2, опір розчину рівний 22 Ом, а питомий опір дорівнює 20 Ом см.В-дь: 2,2Знайти відстань між електродами (у см), якщо площа рівна 2,2 см2, опір розчину рівний 24 Ом, а питомий опір дорівнює 22 Ом см.В-дь: 2,4.Знайти відстань між електродами (у см), якщо площа рівна 2,4 см2, опір розчину рівний 26 Ом, а питомий опір дорівнює 24 Ом см.В-дь: 2,6.Знайти відстань між електродами (у см), якщо площа рівна 2,6 см2, опір розчину рівний 28 Ом, а питомий опір дорівнює 26 Ом см.В-дь: 2,8 Який спирт проявляє найбільш кислотні властивості? В-дь: CH3CH2OH.Скільки ізомерних амінів відповідає формулі С3Н9N? В-дь: 4.

33

При взаємодії етиламіну з гідроген хлоридом утворюється:В-дь: сіль.Водні розчини алкіламінів мають: В-дь: лужну реакцію або основні властивості.Сполуці HO-CH2-CH2-CH2-NH2 відповідає назва: В-дь: 3-аміно-1-пропанол.Сполуці HO-CH2-CH2-CH2-NH2 відповідає назва: В-дь: 3-аміно-1-пропанол.Аліфатичні аміни одержують з відповідних нітросполук шляхом: В-дь: реакцій відновлення.Серед наведених сполук виберіть цвіттер-іон:  В-дь:

.

Серед наведених сполук виберіть “бета”-гідроксикислоти:  В-дь:

.Серед наведених сполук виберіть -D-рибофуранозу:В-дь:

.Серед наведених сполук виберіть альдотетрозу D-ряду:В-дь:

.

Які із наведених сполук відносяться до стехіометричного D-ряду:

В-дь: 1 і 2.При відновленні вуглеводів одержують: В-дь: багатоатомні спирти.

34

В реакцію “срібного дзеркала” глюкоза вступає як: В-дь: альдегід.Позначте назву вуглеводню, що має наступну структурну формулу:

В-дь: 1,3-диметил-2-хлорбензен.Які з наведених замісників належать до орієнтантів 1-ого роду:а) ОН; б) N (С H 3)2; в) СООН; г) NO2; д) SO3H.Які з наведених замісників належать до орієнтантів 2-ого роду:а) СH3; б) ОСH3; в) СООН; г) NO 2; д) SO 3H .

Яка з наведених формул відповідає бензильному радикалу:В-дь: C6H5 – CH2 – .Яка сполука утворюється при повній гідрогенізації бензену:В-дь: циклогексан.Яка з наведених сполук є активнішою в реакціях електрофільного заміщення:В-дь: C6H5CH3.Що утвориться при озонуванні бензену:В-дь: гліоксаль (етандіаль).Яка сполука утвориться під час повного хлорування бензену при УФ-опроміненні:В-дь: гексахлорциклогексан.Яка сполука утвориться при хлоруванні бензену в присутності AlCl3:В-дь: хлоробензен.Скільки є ізомерних динітронафталінів (динітронафталенів)? В-дь: 10. Назвіть сполуку С6Н5СН2Сl: В-дь: бензилхлорид.При бромуванні фенолу бромною водою утворюється: В-дь: 2,4,6-трибромфенол.Фенол, на відміну від одноатомних насичених спиртів, реагує з: В-дь: КОН.Фенол на відміну від етанолу взаємодіє з лугом. Це свідчить про: В-дь: більш кислотний характер фенольного гідроксилу в порівнянні зі спиртовим.

До електрофільних реагентів відносяться:В-дь: 2) H+, R–C+=O, N+O2, Cl+;До нуклеофільних реагентів відносяться:В-дь: карбоаніони, OH-, SH-, NH3.Які побічні органічні сполуки утворюються при одержанні пентану за схемою: СН3СН2СН2I + ICH2CH3 + 2 Na → CH3CH2CH2CH2CH3 + 2 NaIВ-дь: бутан і гексан.Що утвориться в результаті реакції:

В-дь: 3) CH3CHClCH3;Що утвориться при нітруванні етану у газовій фазі, крім нітроетану? В-дь: нітрометан.Який вуглеводень утвориться при нагріванні пропіонату натрію з їдким натром? В-дь: етан.Який вуглеводень можна отримати з 2-йодопропану, маючи металевий магній та воду? В-дь: пропан.Яка сполука утворюється при дії НI на С2Н5I? В-дь: етан.

35

Завершіть схему перетворень: В - дь : CH3CH(OH)CH3.

Вкажіть основний продукт реакції: В-дь:

.

Який алкін одержиться при дії надлишку спиртового розчину лугу на 2,2-дибромбутан? В-дь: 2-бутин.Бутанову та 2-бутенову кислоти можна розрізнити за допомогою: 1) реакції з металічним натрієм; 2) реакції знебарвлення бромної води; 3) кислотно-основних індикаторів; 4) водного розчину перманганату калію; 5) нагріванням зі спиртовим розчином KOH.Яка сполука утвориться в результаті окиснення 2-гептену водним розчином перманганату калію при низькій температурі (реакція Вагнера)?В-дь: 2,3-гептандіол.При взаємодії 1-бутанолу із бромідом калію в присутності сульфатної кислоти відбувається реакція:В-дь: нуклеофільного заміщення.Проба Бейльштейна використовується для:В-дь: якісного визначення галогену в органічних сполуках.При взаємодії 2-хлоробутану із водним розчином гідроксиду натрію утворюється:В-дь: 2-бутанол.При взаємодії 2-хлоробутану із спиртовим розчином гідроксиду натрію при нагріванні утворюється:В-дь: 2-бутен.Яка сполука утвориться при хлоруванні пропілену при високій температурі?В-дь: 1-хлор-2-пропен.Що утвориться при гідролізі 1,1-дихлорбутану?В-дь: бутаналь.Яка сполука утвориться при гідролізі 3-метил-2,2-дихлорпентану?В-дь: 3-метил-2-пентанон.Що утвориться при взаємодії 1-бромбутану з етилатом натрію?В-дь: етилбутиловий етер.

В реакції 2-метилпропаналю з гідроксиламіном утворюється:В-дь: оксим.В реакції ацетону з еквівалентною кількістю етилового спирту утворюється:В-дь: напівкеталь.Що утвориться при взаємодії етанолу з РСl5?В-дь: хлоретан.

Що утвориться в результаті реакції:

?В - дь : CH3CH2CH=N – OH.Завершіть схему перетворень:

В-дь:

36

.

Що утвориться в результаті реакції:

?В-дь

.

Завершіть схему перетворень:

В-дь:

.

В реакції 2-пропанону з гідразином утворюється:В-дь: гідразон.

В реакції конденсації пропаналю утворюється:В-дь:

Які продукти утворяться при окисненні 3-пентанону перманганатом калію при нагріванні?В-дь: пропанова та етанова кислоти.В реакції акролеїну (2-пропеналю) з бромом у СCl4 утвориться:В-дь: 2,3-дибромопропаналь.При дії на 3-метил-2-пентанон йоду в присутності лугу утвориться:В-дь: 2-метилпропанова кислота і йодоформ.В реакції акролеїну (2-пропеналю) з HCN утвориться:В-дь: нітрил 2-гідрокси-3-бутенової кислоти.

Продуктом яких перетворень буде акрилова кислота?1. Окиснення пропілового спирту. 2. Кислотного гідролізу акрилонітрилу.3. Дегідратації 3-гідроксипропанової кислоти. 4. Окиснення акролеїну.

Які сполуки утворюються в результаті кислотного гідролізу аміду оцтової кислоти?В-дь: оцтова кислота і амонійна сіль мінеральної кислоти.Взаємодія оцтової кислоти з амоніаком при нагріванні в присутності фосфорного ангідриду веде до утворення сполуки:

В-дь: .

37

Що утвориться в результаті взаємодії:

?

В-дь:

.

Відомо, що естери у переважній більшості володіють приємним ароматом, що використовується у кондитерській промисловості. Яка формула грушевої есенції, що утворюється з оцтової кислоти і 3-метил-1-бутанолу?В-дь:

.

Що утвориться при взаємодії пропенової кислоти з НВr?В-дь: 2-бромопропанова кислота.

Яка сполука утвориться при повному гідролізі нітрилу пропанової кислоти?В-дь: пропанова кислота.

Що утвориться при відщепленні молекули води від двох молекул бутанової кислоти?В-дь: ангідрид бутанової кислоти.

Що утвориться при взаємодії ацетилхлориду з діетиламіном?В-дь: N,N-діетиламід оцтової кислоти.Що утвориться при взаємодії ацетилхлориду з натрійацетатом?В-дь: оцтовий ангідрид.Піровиноградну кислоту (2-оксопропанову кислоту) можна в одну стадію одержати:В-дь: окисненням 2-гідроксипропанової кислоти.

Внаслідок кислотно-каталітичної гідратації 2-пентенової кислоти утвориться:В-дь: 2-гідроксипентанова кислота.При взаємодії 2-гідроксипропанової кислоти з пентахлоридом фосфору утвориться:В-дь: хлорангідрид 2-хлорпропанової кислоти.В реакції гліцину (аміноетанової кислоти) з хлорангідридом етанової (оцтової) кислоти утворюється: В-дь:

.

При окисненні вуглеводів одержують:В-дь: глюконові кислоти.В реакцію “срібного дзеркала” глюкоза вступає як:В-дь: альдегід.При взаємодії глюкози з фенілгідразином утворюється:В-дь: озазон.Формулюванням якого закону термодинаміки є наступний вираз: “Якщо кожна з двох систем А і В

38

перебувають у стані термічної рівноваги з третьою системою С, то перші перебувають у стані термічної рівноваги між собою”?В-дь: нульового.Формулюванням якого закону термодинаміки є наступний вираз: “Поглинута системою теплота витрачається на збільшення внутрішньої енергії системою і на виконання зовнішньої роботи”?В-дь: першого.Формулювання нульового закону термодинаміки:В-дь: якщо кожна з двох систем А і В перебувають у стані термічної рівноваги з третьою системою С, то перші перебувають у стані термічної рівноваги між собою.Яке формулювання постулату Планка?В-дь: ентропія ідеально сформованого кристала речовини за температурі в околі абсолютного нуля дорівнює нулеві.В стані термодинамічної рівноваги значення ентропії досягає:В-дь:максимуму ( dS=0, dS<0 )

В стані термодинамічної рівноваги значення енергії Ґіббса досягає:В-дь: мінімуму (dG = 0, d2G > 0).В стані термодинамічної рівноваги значення енергії Гельмгольца досягає:В-дь: мінімуму ( dА = 0, d2А > 0)

Критерієм самочинного проходження процесів у закритих та відкритих системах є …В-дь: зменшення енергії Гіббса (dG < 0).Критерієм самочинного проходження процесів в ізольованій системі є …В-дь: збільшення ентропіїЗміна енергії Гельмгольца (А) у будь-якому процесі при Т=const і V=const дорівнює:В-дь: повній можливій роботі процесуЗміна енергії Ґіббса (G) у будь-якому процесі при Т=const і p=const дорівнює:В-дь: максимальній корисній роботі процесу.Який висновок випливає із математичного виразу першого закону термодинаміки dU = Q + W?В-дь: зміна внутрішньо енергії системи витрача.ться на виділення теплоти і виконання роботиЕнтальпія утворення хімічної сполуки Нf це …В-дь: теплота, що виділяється/поглинається при утворенні 1 моля сполуки з простих речовин за p=const.Вкажіть математичний вираз нульового закону термодинаміки.В-дь: .Вкажіть математичний вираз першого закону термодинаміки.В-дь:δ Q=dU+δW Який з вираз адекватно описує взаємозв’язок мольних теплоємностей ідеальних газів (рівняння Майєра)?В-дь: Cp-Cv=R Чому дорівнює кількість теплоти, яка необхідна для нагрівання тіла при V=const на dT?В-дь: δ Qv=nCvdT

Рівняння , де Нf ентальпії утворення продуктів (В) та вихідних

речовин (А), є математичним виразом:В-дь: першого наслідку з закону Гесса.

Рівняння , де Нс ентальпії згоряння продуктів (В) та вихідних речовин

(А), є математичним виразом:В-дь: другого наслідку з закону Гесса.

Величина теплоємності кристалічних твердих тіл за високих температур …В-дь: набуває постійного значення, що дорівнює 3 R Чому дорівнює зміна ентропії речовини в результаті фазового переходу?В-дь: ∆Sф.п.=∆Нф.п./Тф.п.

39

Для обчислення зміни ентропії n молів будь-якої речовини при зміні її температури від T1 до Т2 (у відсутності фазових переходів) при Р = const та Ср= const необхідно використати формулу:В-дь: ∆S=S2-S1=n(інтеграл в межах Т1до Т2)СрdT/T

Для обчислення зміни ентропії n молів будь-якої речовини при зміні її температури від T1 до Т2 (у відсутності фазових переходів) при V = const та СV= const необхідно використати формулу:В-дь: ∆S=S2-S1=n(інтеграл в межах Т1до Т2)СvdT/T

Котрий з наведених виразів є об’єднаним рівнянням першого і другого закону термодинаміки для рівноважних процесів?В-дь: dU = TdS – pdV.Котрий з наведених виразів є об’єднаним рівнянням першого і другого закону термодинаміки для нерівноважних процесів?В-дь: TdS ≥dU + pdV.Формула є аналітичним виразом ...В-дь: другого закону термодинаміки в єдиній формі.

Згідно з другим законом термодинаміки, неможливо …В-дь: 3)повністю перетворити теплоту в роботуПри швидкому ізотермічному збільшенні тиску відновлення рівноваги рідина пара відбувається внаслідок ...В-дь: 4)конденсації частини пари

При ізохорному збільшенні температури відновлення рівноваги рідина пара відбувається внаслідок ...В-дь: випаровування частини рідиниРівняння Клаузіуса-Клапейрона описує залежність тиску насиченої пари від температури для ...В-дь: для будь-яких фазових переходів першого роду.Хімічний потенціал реального газу визначають зі співвідношення , де під знаком логарифму є величина ...В-дь: леткості газу

Хімічний потенціал ідеального газу визначають зі співвідношення , де під знаком логарифму є величина:В-дь: парціального тиску газу

Найчастіше хімічний потенціал трактується як …В-дь:2) парціальна мольна енергія і-того компонентаУмовою фазової рівноваги в багатокомпонентній системі є рівність …В-дь: 2)хімічних потенціалів того самого компонента в різних фазах

Умовою термодинамічної рівноваги в багатокомпонентній системі є рівність …В-дь: 3) хімічних потенціалів кохного компонента у всіх фазах

40

Область І на наведеній діаграмі стану бінарної системи відповідає умовам існування:В-дь: розплаву

Область ІІ на наведеній діаграмі стану бінарної системи відповідає умовам існування:В-дь: фаза А в розплаві

Область ІІІ на наведеній діаграмі стану бінарної системи відповідає умовам існування:В-дь:фаза В в розплаві.

Область ІV на наведеній діаграмі стану бінарної системи відповідає умовам існування:В-дь: суміші індивідуальних кристалів речовин А та В.

41

На наведеній діаграмі стану бінарної системи евтектичній суміші відповідає:В-дь: т.l складу X3

Відповідно до методу Ґіббса фігуративній точці р наведеного ізотермічного перерізу трикомпонентної системи відповідає вміст компонента А, що дорівнює відношенню довжин …В-дь: перпендикуляра ра до висоти трикутника ВD.

Відповідно до методу Розебома фігуративній точці р наведеного ізотермічного перерізу трикомпонентної системи відповідає вміст компонента А, що дорівнює відношенню довжин …В-дь: паралелі до АВ/довжина трик.

Для наведеного ізотермічного перерізу трикомпонентної системи фігуративним точкам, які лежать на відрізку xy, паралельному стороні АC, відповідає …В-дь:сталий вміст В

42

Для наведеного ізотермічного перерізу трикомпонентної системи фігуративним точкам, які лежать на промені Вz відповідає …В-дь:4)стале співвідношення А/с

Область I на наведеній діаграма стану потрійної системи (ізотермі розчинності у воді W солей AX і BX)

відповідає умовам існування: В-дь: ненасиченого розчину стосовно обох солей.

Область IІ на наведеній діаграма стану потрійної системи (ізотермі розчинності у воді W солей AX і BX) відповідає умовам існування:В-дь: розчину ненасиченого стосовно солі ВХ та насиченого стосовно солі АХ.

Область IV на наведеній діаграма стану потрійної системи (ізотермі розчинності у воді W солей AX і BX) відповідає умовам існування:В-дь: розчину насиченого стосовно обох солей.

43

Область IІІ на наведеній діаграма стану потрійної системи (ізотермі розчинності у воді W солей AX і BX) відповідає умовам існування:В-дь: розчину ненасиченого стосовно солі АХ та насиченого стосовно солі ВХ.

Вкажіть групу способів вираження складу розчинів величини яких не залежать від температури:В-дь:2) мольна та масова частки та моляльність

Закон Рауля стверджує, що …В-дь: рівноважний парціальний тиск парів компонента ідеального розчину пропорційний мольній частці цього компонента в розчині.Закон Генрі стверджує, що …В-дь:5) для неідеального розчину рівн. парціальний тиск парів р.р. в області низьких ….. пропорційний мольній част. Ців.

Згідно з першим законом ҐіббсаКоновалова: В-дь: пара над розчином двох летких рідин завжди збагачена тим з компонентів, додавання якого до суміші підвищує загальний тиск парів за даної температури або понижує температуру кипіння суміші за даного тиску.Згідно з другим законом ҐіббсаКоновалова:В-дь: екстремуми на кривих повного тиску парів (або температури кипіння) – склад розчину відповідають розчинам, склад яких ідентичний зі складом рівноважної з ними пари.

Який фізичний зміст ебуліоскопічної сталої?В-дь:4) молярне підвищення температури кипіння розчину порівняноз чистим розчинникомЯкий фізичний зміст кріоскопічної сталої?В-дь: моляльне пониження температури замерзання розчину порівняно з чистим розчинником.Ізотонічний коефіцієнт (або коефіцієнт Вант-Гоффа) показує…В-дь:декілька разів змінюється кількість частинок внаслідок фізикохімічних процесів

Рівняння Рауля для багатокомпонентного ідеального розчину, якщо р* тиск парів компонента над відповідною чистою речовиною, у загальному випадку має вигляд:В-дь:3) pi=pi

*xi

Стан, коли швидкість прямої реакції (прямого процесу) дорівнює швидкості реакції зворотної (зворотного процесу), називають станом ...В-дь: 1) динамічної рівновагиВеличина константи рівноваги Кр не залежить від ...В-дь: загального тиску у системі.Величина константи рівноваги Кс не залежить від ...В-дь:4) загальної кількості речовини в реакційній суміші.

Константа К не є термодинамічною константою рівноваги хімічної реакції, оскільки її величина …В-дь:є функцією загального тиску в системі

Для реальних систем за постійного тиску в реакційній системі як константа рівноваги хімічної реакції

44

може слугувати лише параметр:В-дь:4) к1

Для реальних систем за постійного об’єму реакційної суміші як константа рівноваги хімічної реакції може слугувати лише параметр:В-дь:5)Ка

Твердження «Якщо на систему, яка перебуває у стані рівноваги, подіяти ззовні, то в системі рівновага зміщуватиметься так (проходитимуть такі процеси), щоб нівелювати (або послабити) цю дію» є формулюванням:В-дь: принципу Ле Шательє.

Введення каталізатора призводить до …В-дь:3) до пришвидшення настання рівноваги

Рівняння називається рівнянням …

В-дь:1) ізотерми реакції Вант-Гоффа

Рівняння називається рівнянням …

В-дь:2) ізохори хімічної реакції для ідеальних систем

Рівняння називається рівнянням …

В-дь:3) ізобари хімічної реакції для ідеальних систем

Теорією локалізованої мономолекулярної адсорбції на однорідній поверхні називають …В-дь: теорією адсорбції Ленгмюра.Полімолекулярну адсорбцію описують …В-дь:3) теорія Поляні та БЕТ

Порядок і молекулярність реакції співпадають:В-дь:3) лише для простих реакцій

Незалежність швидкості реакції від концентрації реагуючої речовини (всупереч основному постулатові хімічної кінетики) властива реакціям:В-дь:1) нульового порядку

Згідно з правилом Вант-Гоффа швидкість хімічної реакції зі збільшенням температури на кожні 10 градусів зростає …В-дь: у 2-4 рази.В яких одиницях виражають швидкість хімічної реакції?В-дь:2) моль/хв чи 3) моль/л.сЯка розмірність константи швидкості реакції нульового порядку?

В-дь: .

Яка розмірність константи швидкості реакції першого порядку?В-дь:1/сЯка розмірність константи швидкості реакції другого порядку?

В-дь: .

45

Яка розмірність константи швидкості реакції треього порядку?В-дь:л2/моль2.сЯкщо в основі роботи гальванічного елемента, який складається з двох однакових електродів, є процес вирівнювання концентрацій двох розчинів електроліту однакової природи, то такий електрохімічний ланцюг називають:В-дь:3) концентраційним другого порядку

Електрохімічний ланцюг, який складається з двох електродів, однакових за природою, але відмінних за кількісним складом, називають:В-дь:3) концентраційним першого роду

Скільки мл 2 н розчину NaOH необхідно додати до 0,75 л води для одержання 0,4 н розчину NaOH?В-дь: 187,5.На нейтралізацію розчину HCl об’ємом 25 мл витрачено 24,4 мл 1 н розчину NaOH. Визначити концентрацію (г/л) HCl у розчині.В-дь: 35,624 Виходячи із теплового ефекту реакції: 3CaO (т) + P2O5 (т) = Ca3(PO4)2 (т), ΔH = -739 кДж, визначити ентальпію утворення кальцій ортофосфату (кДж/моль) (ΔH298(CaO (т)) = -635,5 кДж/моль, ΔH298(P2O5

(т)) = -1492 кДж/моль).В-дь: – 4137,5. При кімнатній температурі розчинність плюмбум(II) хлориду становить 0,03875 моль/л. Обчислити добуток розчинності цієї солі.В-дь: 2,32*10 -4 Обчислити молярну концентрацію розчину (моль/л), осмотичний тиск якого при 10°С становить 0,12·106 Па.В-дь: 0,051 Початкові концентрації NO і O2 в реакції 2NO + O2 ↔ 2NO2 дорівнювали відповідно 0,03 та 0,05 моль/л. Як зміниться швидкість реакції, якщо концентрації цих речовин збільшити в 2 рази?В-дь: 8 При деякій температурі з 1 моль речовини SO2Cl2 розпадається 0,6 моль за схемою: SO2Cl2 = SO2 + Cl2. Об’єм посудини 20 л. Обчислити константу рівноваги цієї реакції.В-дь: 0,045 При 20°С густина розчину сахарози з масовою часткою 17 % дорівнює 1,067 г/мл. Який осмотичний тиск (Па) розчину при цій температурі?В-дь: 1,29*106.Визначити рН буферного розчину, виготовленого з однакових об’ємів розчинів ацетатної кислоти та натрій ацетату з концентраціями 0,1 моль/л (Kд(CH3COOH) = 1,78∙10-5).В-дь: 4,75.Визначити рН розчину, 1 л якого містить 6 г ацетатної кислоти та 4,1 г натрій ацетату. Вважати, що сіль продисоціювала повністю (Kд(CH3COOH) = 1,78∙10-5).В-дь: 4,45.Як зміниться швидкість хімічної реакції 2CO (г) + O2 (г) → 2CO2 (г) зі зменшенням тиску в системі (за рахунок збільшення її об’єму) в 10 разів? Температура системи залишається постійною.В-дь: 1000 Обчислити добуток розчинності PbBr2 при 25°С, якщо розчинність солі за цієї температури дорівнює 1,32·10-2 моль/л.В-дь: 9,9 *10 -6 При температурі 767 K константа рівноваги реакції 2NO + O2 ↔2NO2 дорівнює 2,2. Рівноважні концентрації NO та O2 відповідно дорівнюють 0,020 і 0,030 моль/л. Обчислити їхні вихідні концентрації (моль/л).В-дь: 0,0251 і 0,0326(0,0215 I 0,03075).При деякій температурі константа рівноваги реакції N2O4 ↔ 2NO2 дорівнює 0,26. Рівноважна концентрація NO2 становить 0,28 моль/л. Обчислити початкову концентрацію N2O4 (моль/л).В-дь: 0,4415

46

Вихідні концентрації карбон(II) оксиду та водяної пари в реакції CO + H2O ↔ CO2 + H2 відповідно дорівнюють 0,8 та 0,6 моль/л, а рівноважна концентрація карбон(IV) оксиду становить 0,05 моль/л. Знайти константу рівноваги реакції.В-дь: 0,006.До 2 л води додали 2 мл 72 % розчину нітратної кислоти (ρ = 1,43 г/мл). Обчислити рН розчину.В-дь: 1,8 При витримуванні 4,44 г кристалогідрату барій хлориду в колбі об’ємом 8,88 л при температурі 327оС надлишковий тиск водяної пари складає 0,2 атм. Встановити формулу кристалогідрату солі. В-дь: BaCl2*2H2O.У 5 л води розчинено 5 г 96 % розчину сульфатної кислоти (ρ = 1,84 г/мл). Обчислити рН розчину.В-дь: 2 Яким буде тиск (Па) пари розчину при 65°С, що містить сахарозу масою 13,68 г і воду масою 90 г? Тиск насиченої водяної пари при цій температурі дорівнює 250·102 Па.В-дь: 375 Визначити моляльність 60 % розчину HNO3.В-дь: 23,81 Визначити нормальність 60 % розчину ацетатної кислоти ( = 1,068 г/см3).В-дь: 10,68.Визначити температуру (°С) кристалізації 40 % (за масою) розчину етилового спирту С2Н5ОН. Кріоскопічна стала води становить 1,86 (K·г)/моль.В-дь: 27 Змішали 500 мл 0,2 М розчину NaOH і 2 л 0,1 М розчину Na2SO4. Дисоціацію речовин вважати повною. Визначити концентрацію іонів натрію (моль/л) в одержаному розчині.В-дь: 0,2 Обчислити концентрацію (моль/л) ацетат іонів у розчині, 1 л якого містить 1 моль СН3СООН і 0,1 моль HCl. Дисоціацію HCl вважати повною (Kд(CH3COOH) = 1,8∙10-5).В-дь: 1,8*10-4.Реакція H2 (г) +N2O (г) = H2O (г) + N2 (г) за стандартних умов супроводжується виділенням 324 кДж тепла. Визначити стандартну ентальпію (кДж/моль) утворення N2O (ΔH298(H2O (г)) = -242,0 кДж/моль).В-дь: -566 Концентрація розчину одноосновної органічної кислоти дорівнює 6,67∙10-3 моль/л, а рН = 5. Визначити константу дисоціації цієї кислоти.В-дь: 1,4*10 -8 При взаємодії 13,49 г Al з надлишком сірки виділилось 127,2 кДж тепла. Визначити, скільки тепла (кДж) виділиться при взаємодії трьох молів алюмінію з надлишком сірки.В-дь: 763,2.Вихідні концентрації SO2 і O2 в системі 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 дорівнювали відповідно 0,03 та 0,015 моль/л. До моменту настання рівноваги концентрація SO2 стала рівною 0,01 моль/л. Обчислити рівноважні концентрації O2 і SO3.В-дь:Розчин нітратної кислоти з рН = 2 змішали з однаковим об’ємом розчину натрій гідроксиду з рН = 11. Визначити рН отриманого розчину.В-дь: 2,3 Визначити температуру кипіння (°С) розчину сахарози С12Н22О11 з моляльною концентрацією 1,95 моль/кг розчинника. Ебуліоскопічна стала води дорівнює 0,512 (K·г)/моль.В-дь: 100,9984

Обчислити ентальпію реакції 2Cu2O (т) + Cu2S (т) = 6Cu (т) + SO2 (г) за ентальпіями утворення речовин, які реагують між собою (ΔH298(SO2 (г)) = -296,9 кДж/моль, ΔH298(Cu2O (т)) = -166,5 кДж/моль, ΔH298(Cu2S (т)) = -82,0 кДж/моль).В-дь: 118,1 Як зміниться рН розчину після додавання до 300 мл 0,3 н розчину калій гідроксиду 200 мл води?В-дь: 0,22 Обчислити молярність 36 % ( = 1,18 г/мл) розчину HCl.В-дь: 11,64.

47

За якої концентрації (моль/л) нітритної кислоти ступінь її дисоціації буде таким, як в 0,1 н розчині етанової кислоти (Kд(CH3COOH) = 1,8∙10-5, Kд(HNO2) = 4,6∙10-4)?В-дь: 2,55 Обчислити рН 0,0395 % розчину хлоридної кислоти (ρ = 1 г/мл).В-дь: 1,965 Обчислити стандартну ентальпію утворення бензолу (кДж/моль), якщо ΔH реакції дорівнює -3169 кДж/моль, а ентальпії утворення CO2 та водяної пари відповідно дорівнюють -393 та -242 кДж/моль.В-дь: 1499,5 Внаслідок розчинення 0,029 моль неелектроліту в 100 г ацетону температура кипіння останнього підвищилась на 0,43 K. Визначити ебуліоскопічну сталу ((K·г)/моль) ацетону.В-дь: 1,48.Визначити стандартну зміну ентальпії (кДж) реакції горіння метану: CH4 (г) + 2O2 (г) = CO2 (г) + 2H2O (г), якщо ентальпії утворення CO2 (г), H2O (г) та CH4 (г) відповідно дорівнюють -393,5, -241,8 та -74,9 кДж/моль.В-дь:Розчинність деякої безводної солі при 80°С становить 25 г, а при 10°С − 10 г солі на 100 г води. Скільки грамів солі виділиться при охолодженні 100 г насиченого при 80°С розчину до 10°С?В-дь: 12 Змішали однакові об’єми розчинів сильних кислот і лугу з рН = 2 і рН = 11. Визначити рН одержаного розчину.В-дь:Обчислити стандартну ентальпію утворення фосфіну (кДж/моль) за термохімічним рівнянням: 2PH3 (г) + 4O2 (г) = P2O5 (т) + 3H2O (р), ΔH = -2360 кДж. Ентальпії утворення P2O5 (т) та H2O (р) відповідно дорівнюють -1492 та -285,8 кДж/моль.В-дь: 5,3 На скільки градусів підвищиться температура кипіння розчину, якщо у 100 г води розчинити 9 г глюкози (С6Н12О6)? Ебуліоскопічна стала води дорівнює 0,512 (K·г)/моль.В-дь: на 0,26.Змішали 800 мл 3 н розчину KOH і 1,2 л 12 % розчину KOH ( = 1,1 г/мл). Обчислити молярність одержаного розчину.В-дь: 2,6 Обчислити масову частку натрій карбонату у розчині, одержаному при розчиненні 50 г кристалічної соди (Na2CO3·10H2O) в 450 г води.В-дь: 3,71%.Скільки грам натрій сульфату треба розчинити у 400 г води для одержання 8 % розчину?В-дь: 34,78.Скільки грамів гідроген хлориду міститься у 250 мл 10 % розчину, густина якого дорівнює 1,075 г/мл?В-дь: 26,875.Скільки грамів калій хлориду потрібно додати до 450 г 8 % розчину цієї ж солі для одержання 12 % розчину? В-дь: 18 ? У 400 г води розчинили 56 г калій гідроксиду. Визначити моляльність (моль/кг) одержаного розчину.В-дь: 2,5.Змішали 400 мл 1,2 М і 600 мл 1,8 М розчинів натрій гідроксиду. Об’єм одержаного розчину 1 л. Яка молярна концентрація (моль/л) NaOH в розчині? В-дь: 1,56.Обчислити осмотичний тиск (кПа) розчину, у 1,4 л якого міститься 63 г глюкози (C6H12O6) при температурі 0ºC.В-дь:0,57Обчислити температуру замерзання (ºС) розчину, який містить 54 г глюкози (C6H12O6) у 250 г води. Кріоскопічна стала води дорівнює 1,86.В-дь:2,232Реакція при температурі 50ºC відбувається за 2 хв. 15 с. Через який час (с) закінчиться ця реакція при 70ºC, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 3?В-дь:15

48

Обчислити температуру кипіння (ºС) розчину, який містить 1,84 г нітробензену (C6H5NO2) в 10 г бензену. Ебуліоскопічна стала бензену дорівнює 2,53. Температура кипіння чистого бензену 80,2ºC.В-дь:83,98Визначити ступінь електролітичної дисоціації (%) ацетатної кислоти в 1 М розчині, якщо константа дисоціації дорівнює 1,8∙10-5.В-дь:4,2*10 -3 Обчислити концентрацію іонів Гідрогену [H+] (моль/л) в 0,02 М розчині мурашиної кислоти (HCOOH, Kд = 1,8∙10-4).В-дь:1,89∙10-3

Константа дисоціації нітритної кислоти (HNO2) дорівнює 5∙10-4. Обчислити ступінь дисоціації (%) кислоти в 0,05 М розчині.В-дь:10Константа дисоціації плавикової кислоти (HF) дорівнює 7,4∙10-4. Обчислити ступінь (%) дисоціації кислоти в 0,3 М розчині. В-дь:4,96Реакція сполучення водню з азотом є оборотною: N2 + 3H2 ↔ 2NH3. В стані рівноваги концентрації речовин становили: [N2] = 0,01 моль/л; [H2] = 2 моль/л; [NH3] = 0,4 моль/л. Обчислити початкову концентрацію (моль/л) азоту.В-дь:0,21Швидкість реакції при температурі 0ºC дорівнює 1 моль/(л∙с). Температурний коефіцієнт швидкості дорівнює 3. Обчислити швидкість реакції (моль/(л∙с)) при 30ºC. В-дь: 27.Як зміниться швидкість прямої реакції NO + CO2 ↔ NO2 + CO, якщо концентрацію нітроген(II) оксиду збільшити в 2 рази, а карбон(IV) оксиду – в 3 рази? В-дь:Як зміниться швидкість реакції 2NO (г) + O2 (г) = 2NO2 (г), якщо зменшити об’єм реакційної посудини у три рази?В-дь:27При деякій температурі константа рівноваги реакції H2 (г) + Br2 (г) ↔ 2HBr (г) дорівнює 1. Визначити рівноважну концентрацію брому, якщо для реакції було взято 1 моль/л H2 і 1 моль/л Br2.В-дь: 0,67(0,5).У системі A (г) + 2B (г) ↔ C (г) рівноважні концентрації речовин дорівнюють: [A] = 0,06 моль/л; [B] = 0,12 моль/л; [C] = 0,216 моль/л. Визначити константу рівноваги реакції.В-дь: 0,276(250).У системі A (г) + 2B (г) ↔ C (г) рівноважні концентрації речовин дорівнюють: [A] = 0,06 моль/л; [B] = 0,12 моль/л; [C] = 0,216 моль/л. Визначити початкову концентрацію (моль/л) речовин A. В-дь:0,222Реакція між речовинами A і B відбувається за рівнянням A (г) + 2B (г) = C (г). Початкова концентрація речовини А – 0,3 моль/л, а речовини B – 0,5 моль/л. Константа швидкості реакції 0,4. Визначити швидкість реакції (моль/(л∙с)) після того, коли концентрація речовини A зменшиться на 0,1 моль/л. В-дь:8*∙10-4

Швидкість хімічної реакції при температурі 20ºC дорівнює 2,5 моль/(л∙с). Обчислити швидкість реакції (моль/(л∙с)) при 60ºC, якщо температурний коефіцієнт дорівнює 2.В-дь: 40(39).При змішуванні газоподібних речовин A і B проходить хімічна реакція 2A (г) + B (г) ↔ 2C (г) + D (г). В стані рівноваги концентрації речовин становили: [A] = 2 моль/л; [B] = 1 моль/л; [C] = 1,6 моль/л. Обчислити початкову концентрацію (моль/л) речовини B.В-дь: 1,8(1,6).Рівновага реакції H2 + I2 ↔ 2HI встановилась при таких концентраціях реагуючих речовин: [H2] = 0,4 моль/л; [I2] = 0,5 моль/л; [HI] = 0,9 моль/л. Обчислити початкову концентрацію (моль/л) водню. В-дь:0.85Початкові концентрації сульфатної кислоти та калій хлориду у реакції KCl + H2SO4 ↔ KHSO4 + HCl відповідно дорівнювали 2 моль/л та 1 моль/л. Обчислити концентрацію (моль/л) хлоридної кислоти у момент, коли концентрація сульфатної кислоти дорівнювала 1,4 моль/л.В-дь:0,4

49

У реакції PCl5 ↔ PCl3 + Cl2 до настання хімічної рівноваги витратилось 50 % PCl5. Яка загальна кількість моль всіх речовин рівноважної реагуючої суміші, якщо початкова кількість PCl5 дорівнювала 2 моль?В-дь:3Рівновага в системі 2NO2 ↔ 2NO + O2 за деякої температури встановилась при таких концентраціях: [NO2] = 0,06 моль/л, [NO] = 0,24 моль/л, [O2] = 0,12 моль/л. Визначити константу рівноваги.В-дь:0.3Рівновага в системі 2NO + O2 ↔ 2NO2 встановилась при таких концентраціях речовин: [NO] = 0,08 моль/л; [O2] = 0,03 моль/л; [NO2] = 0,01 моль/л. Обчислити константу рівноваги.В-дь:Рівновага в системі 2NO2 ↔ 2NO + O2 за деякої температури встановилась при таких концентраціях речовин: [NO2] = 0,06 моль/л, [NO] = 0,24 моль/л, [O2] = 0,12 моль/л. Визначити початкову концентрацію (моль/л) NO2.В-дь:Рівновага в системі 2NO + O2 ↔ 2NO2 встановилась при таких концентраціях речовин: [NO] = 0,08 моль/л; [O2] = 0,03 моль/л; [NO2] = 0,01 моль/л. Обчислити початкову концентрацію (моль/л) NO.В-дь:Рівновага системи CO + Cl2 ↔ COCl2 встановилась при концентраціях речовин [CO] = [Cl2] = [COCl2] = 0,01 моль/л. Визначити константу рівноваги. В-дь:Рівновага системи CO + Cl2 ↔ COCl2 встановилась при концентраціях речовин [CO] = [Cl2] = [COCl2] = 0,01 моль/л. Визначити початкову концентрацію (моль/л) CO.В-дь: 0,02.Швидкість утворення гідроген йодиду (HI) із йоду і водню при 443ºС дорівнює 1,5∙10-2 моль/(л∙с), при концентраціях [H2] = [I2] = 1 моль/л. Швидкість розкладу HI при цій же температурі і концентрації [HI] = 1 моль/л дорівнює 3,0∙10-4 моль/(л∙с). Обчислити константу рівноваги системи.В-дь: 50.Обчислити константу рівноваги системи H2 + I2 ↔ 2HI при 509ºС, якщо константа швидкості прямої реакції при цій температурі дорівнює 0,16, а константа швидкості зворотної реакції – 0,0047.В-дь: 34.Визначити константу рівноваги реакцій N2O4 ↔ 2NO2, якщо початкова концентрація N2O4 становила 0,1 моль/л, а до моменту настання рівноваги продисоціювало 50 % N2O4.В-дь:В посудину об’ємом 0,5 л помістили 0,5 моль H2 і 0,5 моль N2. В момент рівноваги утворилось 0,02 моль NH3. Визначити рівноважні концентрації водню та азоту. В-дь: 0,99 і 0,97.Обчислити коефіцієнт активності сульфат-іона в 0,01 М розчині натрій сульфату В-дь:0.5125Обчислити коефіцієнт активності сульфат-іона в 0,02 М розчині натрій сульфату В-дь:Обчислити коефіцієнт активності сульфат-іона в 0,03 М розчині натрій сульфату В-дь: 0,34.Обчислити коефіцієнт активності катіона Натрію в 0,03 М розчині натрій сульфату В-дь: 0,76.Обчислити коефіцієнт активності катіона Натрію в 0,02 М розчині натрій сульфату В-дь:Обчислити коефіцієнт активності катіона Натрію в 0,01 М розчині натрій сульфату В-дь: 0,84.Обчислити коефіцієнт активності іона гідроксонію в 0,02 М розчині натрій сульфату В-дь:Обчислити коефіцієнт активності катіона Натрію в 0,002 М розчині натрій сульфату В-дь: 0,75.Обчислити коефіцієнт активності катіона Натрію в 0,001 М розчині натрій сульфату В-дь: 0,94.Обчислити коефіцієнт активності іона гідроксонію в 0,002 М розчині натрій сульфату

50

В-дь:Обчислити коефіцієнт активності сульфат-іона в 0,001 М розчині натрій сульфату В-дь: 0,028.Обчислити рН сантимолярного розчину ацетатної кислоти рКа(СН3CОOН)=4,76В-дь:8.33Обчислити рН 0.001 М водного розчину ацетатної кислоти рКа(СН3CОOН)=4,76В-дь: 3,88.Обчислити рН децимолярного водного розчину ацетатної кислоти рКа(СН3CОOН)=4,76В-дь: 2,88.Обчислити рН сантимолярного водного розчину калій гідрогенкарбонату (рКа(H2CO3)=6,34; рКа(HCO3

-)=10,32) В-дь: 8,31.Обчислити рН децимолярного водного розчину калій гідрогенкарбонату (рКа(H2CO3)=6,34; рКа(HCO3

-)=10,32) В-дь:Обчислити рН 0,01 М водного розчину натрій гідрогенкарбонату.рКа(H2CO3)=6,34; рКа(HCO3

-)=10,32 В-дь: 8,34.Обчислити рН 0,01М водного розчину натрій дигідрогенфосфату.рКа(H3РO4)=2,15; рКа(H2РO4

-)=7,21; рКа(HРO42-)=12,3

В-дь:Обчислити рН розчину, отриманого розчиненням 0,5 г натрій дигідрогенфосфату у 150 мл води рКа(H3РO4)=2,15; рКа(H2РO4

-)=7,21; рКа(HРO42-)=12,3

В-дь:Обчислити рН 0,01 М водного розчину натрій гідрогенфосфату.рКа(H3РO4)=2,15; рКа(H2РO4

-)=7,21; рКа(HРO42-)=12,3

В-дь:4.68Обчислити рН 0,2 М водного розчину калій гідрогенфосфату.рКа(H3РO4)=2,15; рКа(H2РO4

-)=7,21; рКа(HРO42-)=12,3

В-дь:9.755Обчислити рН 0,05% водного розчину натрій гідроксиду В-дь:12.1(12.05)Обчислити рН 0,1 % водного розчину нітратної кислоти В-дь:Обчислити рН отриманого розчину, якщо у 500 мл води розчинили 2,5 г амоній хлориду. рКb(NН3)=4,75. В-дь: 5,14.Обчислити рН розчину, отриманого розчиненням 49 мг натрій ацетату у 100 мл 0,01 М ацетатної кислоти рКа(СН3CОOН)=4,76(4.54)В-дь:Обчислити рН розчину, отриманого розчиненням 49 мг натрій ацетату у 100 мл 0,01 М ацетатної кислоти рКа(СН3CОOН)=4,76В-дь:Обчислити рН розчину, отриманого розчиненням 49 мг калій ацетату у 100 мл 0,01 М ацетатної кислоти рКа(СН3CОOН)=4,76В-дь:Обчислити рН розчину, отриманого розчиненням 49 мг калій ацетату у 100 мл 0,01 М ацетатної кислоти рКа(СН3CОOН)=4,76В-дь:Через 100 мл 0,01 М розчину HCl пропустили 11,2 мл аміаку (н.у., газ поглинувся кількісно) рКb(NН3)=4,75В-дь:2.3 Через 100 мл 0,01 М розчину NaOH пропустили 22,4 мл вуглекислого газу (н.у., газ поглинувся кількісно). Обчислити рН отриманого розчину. (рКа(H2CO3)=6,34; рКа(HCO3

-)=10,32)В-дь:8,33Обчислити pН 0,02 М розчину Na2CO3 (рКа(H2CO3)=6,34; рКа(HCO3

-)=10,32).

51

В-дь:11,31Обчислити pН 0,1%-го розчину HNO3. В-дь:Обчислити pН 10-7 М розчину HCl. В-дь:Обчислити рН 1*10-4 М водного розчину гідроксиламіну, якщо Кb=8,9*10-9

В-дь:7,975Обчислити рН 1*10-4 М водного розчину однопротонної органічної основи, для якої Кb=8,2*10-9

В-дь: 6,04.Обчислити рН 1*10-5 М водного розчину однопротонної органічної основи, для якої Кb=8,2*10-9

В-дь: 6,52(7,48).Обчислити рН 1*10-5 М водного розчину однопротонної органічної основи, для якої Кb=9*10-9

В-дь: 6,5(7,5).Обчислити ступінь протолізу слабкої органічної основи (аміну) з Кb=4,6*10-3при рН 12,2 В-дь:78,34Обчислити ступінь протолізу слабкої органічної основи (аміну) з Кb=4,6*10-3при рН 11,0 В-дь: 17,83.Обчислити ступінь протолізу слабкої органічної основи (аміну) з Кb=4,6*10-5при рН 11,0 В-дь:95,43При визначенні магнію методом стандартних добавок у дві мірні колби на 50 мл прилили по 20 мл досліджуваного розчину та в одну з них 5 мл стандартного розчину Mg з титром 4 мкг/мл і довели до міток дистильованою водою. Атомне поглинання виміряне реєстратором при 285,2 нм склало 20 та 45 поділки шкали відповідно. Визначити концентрацію магнію (мкг/мл) у вихідному розчині.В-дь: 0,80(1,5).При визначенні магнію методом стандартних добавок у дві мірні колби на 50 мл прилили по 20 мл досліджуваного розчину та в одну з них 5 мл стандартного розчину Mg з титром 4 мкг/мл і довели до міток дистильованою водою. Атомне поглинання виміряне реєстратором при 285,2 нм склало 22 та 50 поділки шкали відповідно. Визначити концентрацію магнію (мкг/мл) у вихідному розчині.В-дь:При визначенні магнію методом стандартних добавок у дві мірні колби на 50 мл прилили по 20 мл досліджуваного розчину та в одну з них 5 мл стандартного розчину Mg з титром 4 мкг/мл і довели до міток дистильованою водою. Атомне поглинання виміряне реєстратором при 285,2 нм склало 24 та 55 поділки шкали відповідно. Визначити концентрацію магнію (мкг/мл) у вихідному розчині.В-дь: 0,77.При визначенні магнію методом стандартних добавок у дві мірні колби на 50 мл прилили по 20 мл досліджуваного розчину та в одну з них 5 мл стандартного розчину Mg з титром 5 мкг/мл і довели до міток дистильованою водою. Атомне поглинання виміряне реєстратором при 285,2 нм склало 26 та 60 поділки шкали відповідно. Визначити концентрацію магнію (мкг/мл) у вихідному розчині.В-дь: 0,96.При визначенні магнію методом стандартних добавок у дві мірні колби на 50 мл прилили по 20 мл досліджуваного розчину та в одну з них 5 мл стандартного розчину Mg з титром 5 мкг/мл і довели до міток дистильованою водою. Атомне поглинання виміряне реєстратором при 285,2 нм склало 28 та 65 поділки шкали відповідно. Визначити концентрацію магнію (мкг/мл) у вихідному розчині.В-дь:При визначенні магнію методом стандартних добавок у дві мірні колби на 50 мл прилили по 25 мл досліджуваного розчину та в одну з них 10 мл стандартного розчину Mg з титром 5 мкг/мл і довели до міток дистильованою водою. Атомне поглинання виміряне реєстратором при 285,2 нм склало 30 та 70 поділки шкали відповідно. Визначити концентрацію магнію (мкг/мл) у вихідному розчині.В-дь: 1,50.При визначенні магнію методом стандартних добавок у дві мірні колби на 50 мл прилили по 25 мл досліджуваного розчину та в одну з них 10 мл стандартного розчину Mg з титром 6 мкг/мл і довели до міток дистильованою водою. Атомне поглинання виміряне реєстратором при 285,2 нм склало 32 та 75 поділки шкали відповідно. Визначити концентрацію магнію (мкг/мл) у вихідному розчині.В-дь: 1,79.

52

При визначенні магнію методом стандартних добавок у дві мірні колби на 50 мл прилили по 25 мл досліджуваного розчину та в одну з них 10 мл стандартного розчину Mg з титром 6 мкг/мл і довели до міток дистильованою водою. Атомне поглинання виміряне реєстратором при 285,2 нм склало 34 та 80 поділки шкали відповідно. Визначити концентрацію магнію (мкг/мл) у вихідному розчині.В-дь: 1,77.При визначенні магнію методом стандартних добавок у дві мірні колби на 50 мл прилили по 25 мл досліджуваного розчину та в одну з них 10 мл стандартного розчину Mg з титром 7 мкг/мл і довели до міток дистильованою водою. Атомне поглинання виміряне реєстратором при 285,2 нм склало 36 та 80 поділки шкали відповідно. Визначити концентрацію магнію (мкг/мл) у вихідному розчині.В-дь:При визначенні магнію методом стандартних добавок у дві мірні колби на 50 мл прилили по 25 мл досліджуваного розчину та в одну з них 10 мл стандартного розчину Mg з титром 7 мкг/мл і довели до міток дистильованою водою. Атомне поглинання виміряне реєстратором при 285,2 нм склало 38 та 90 поділки шкали відповідно. Визначити концентрацію магнію (мкг/мл) у вихідному розчині.В-дь:У пробі стічної води об’ємом 25,0 мл визначали H2S кулонометричним титруванням електрогенерованим на аноді І2. Розрахувати концентрацію Н2S у воді (в мкг/мл з точністю до цілих), якщо точка еквівалентності була досягнута через 7 хв 25 с при силі струму 60 мА. (M(H2S) = 34 г/моль; F = 96480).В-дь: 188.У пробі стічної води об’ємом 25,0 мл визначали H2S кулонометричним титруванням електрогенерованим на аноді І2. Розрахувати концентрацію Н2S у воді (в мкг/мл з точністю до цілих), якщо точка еквівалентності була досягнута через 5 хв 15 с при силі струму 50 мА. (M(H2S) = 34 г/моль; F = 96480).В-дь:У пробі стічної води об’ємом 50,0 мл визначали H2S кулонометричним титруванням електрогенерованим на аноді І2. Розрахувати концентрацію Н2S у воді (в мкг/мл з точністю до цілих), якщо точка еквівалентності була досягнута через 8 хв 20 с при силі струму 45 мА. (M(H2S) = 34 г/моль; F = 96480).В-дь:У пробі стічної води об’ємом 50,0 мл визначали H2S кулонометричним титруванням електрогенерованим на аноді І2. Розрахувати концентрацію Н2S у воді (в мкг/мл з точністю до цілих), якщо точка еквівалентності була досягнута через 8 хв 40 с при силі струму 100 мА. (M(H2S) = 34 г/моль; F = 96480).В-дь:У пробі стічної води об’ємом 100,0 мл визначали H2S кулонометричним титруванням електрогенерованим на аноді І2. Розрахувати концентрацію Н2S у воді (в мкг/мл з точністю до цілих), якщо точка еквівалентності була досягнута через 9 хв 45 с при силі струму 70 мА. (M(H2S) = 34 г/моль; F = 96480).В-дь: 72.У пробі стічної води об’ємом 100,0 мл визначали H2S кулонометричним титруванням електрогенерованим на аноді І2. Розрахувати концентрацію Н2S у воді (в мкг/мл з точністю до цілих), якщо точка еквівалентності була досягнута через 10 хв 55 с при силі струму 65 мА. (M(H2S) = 34 г/моль; F = 96480).В-дь:У пробі стічної води об’ємом 50,0 мл визначали H2S кулонометричним титруванням електрогенерованим на аноді І2. Розрахувати концентрацію Н2S у воді (в мкг/мл з точністю до цілих), якщо точка еквівалентності була досягнута через 7 хв 50 с при силі струму 80 мА. (M(H2S) = 34 г/моль; F = 96480).В-дь: 133.У пробі стічної води об’ємом 50,0 мл визначали H2S кулонометричним титруванням електрогенерованим на аноді І2. Розрахувати концентрацію Н2S у воді (в мкг/мл з точністю до цілих), якщо точка еквівалентності була досягнута через 8 хв 30 с при силі струму 50 мА. (M(H2S) = 34 г/моль; F = 96480).В-дь:

53

У пробі стічної води об’ємом 25,0 мл визначали H2S кулонометричним титруванням електрогенерованим на аноді І2. Розрахувати концентрацію Н2S у воді (в мкг/мл з точністю до цілих), якщо точка еквівалентності була досягнута через 5 хв 25 с при силі струму 30 мА. (M(H2S) = 34 г/моль; F = 96480).В-дь:У пробі стічної води об’ємом 25,0 мл визначали H2S кулонометричним титруванням електрогенерованим на аноді І2. Розрахувати концентрацію Н2S у воді (в мкг/мл з точністю до цілих), якщо точка еквівалентності була досягнута через 5 хв 20 с при силі струму 50 мА. (M(H2S) = 34 г/моль; F = 96480).В-дь:Сплав містить близько 0,1% Si. Яку наважку сплаву треба взяти для фотометричного визначення кремнію у вигляді фосфорванадат-молібденової гетерополікислоти, щоб в 1/10 аліквотній частині наважки в об’ємі 25,0 мл було кремнію, що відповідає оптичній густині 0,200 (l = 30 мм). Рівняння прямої графіка А= 0,010 + 0,800С, де С – концентрація кремнію у фотометрованому об’ємі, мкг/мл.В-дь:0,122Сплав містить близько 0,1% Si. Яку наважку сплаву треба взяти для фотометричного визначення кремнію у вигляді фосфорванадат-молібденової гетерополікислоти, щоб в 1/10 аліквотній частині наважки в об’ємі 25,0 мл було кремнію, що відповідає оптичній густині 0,250 (l = 30 мм). Рівняння прямої графіка А= 0,010 + 0,800С, де С – концентрація кремнію у фотометрованому об’ємі, мкг/мл.В-дь: 0,075.Сплав містить близько 0,1% Si. Яку наважку сплаву треба взяти для фотометричного визначення кремнію у вигляді фосфорванадат-молібденової гетерополікислоти, щоб в 1/10 аліквотній частині наважки в об’ємі 25,0 мл було кремнію, що відповідає оптичній густині 0,300 (l = 30 мм). Рівняння прямої графіка А= 0,010 + 0,800С, де С – концентрація кремнію у фотометрованому об’ємі, мкг/мл.В-дь:Сплав містить близько 0,1% Si. Яку наважку сплаву треба взяти для фотометричного визначення кремнію у вигляді фосфорванадат-молібденової гетерополікислоти, щоб в 1/10 аліквотній частині наважки в об’ємі 25,0 мл було кремнію, що відповідає оптичній густині 0,350 (l = 30 мм). Рівняння прямої графіка А= 0,010 + 0,800С, де С – концентрація кремнію у фотометрованому об’ємі, мкг/мл.В-дь:Сплав містить близько 0,1% Si. Яку наважку сплаву треба взяти для фотометричного визначення кремнію у вигляді фосфорванадат-молібденової гетерополікислоти, щоб в 1/10 аліквотній частині наважки в об’ємі 25,0 мл було кремнію, що відповідає оптичній густині 0,400 (l = 30 мм). Рівняння прямої графіка А= 0,010 + 0,800С, де С – концентрація кремнію у фотометрованому об’ємі, мкг/мл.В-дь: 1,22.Сплав містить близько 0,2% Si. Яку наважку сплаву треба взяти для фотометричного визначення кремнію у вигляді фосфорванадат-молібденової гетерополікислоти, щоб в 1/20 аліквотній частині наважки в об’ємі 50,0 мл було кремнію, що відповідає оптичній густині 0,450 (l = 30 мм). Рівняння прямої графіка А= 0,010 + 0,800С, де С – концентрація кремнію у фотометрованому об’ємі, мкг/мл.В-дь:Сплав містить близько 0,2% Si. Яку наважку сплаву треба взяти для фотометричного визначення кремнію у вигляді фосфорванадат-молібденової гетерополікислоти, щоб в 1/20 аліквотній частині наважки в об’ємі 50,0 мл було кремнію, що відповідає оптичній густині 0,500 (l = 30 мм). Рівняння прямої графіка А= 0,010 + 0,800С, де С – концентрація кремнію у фотометрованому об’ємі, мкг/мл.В-дь: 0,306.Сплав містить близько 0,2% Si. Яку наважку сплаву треба взяти для фотометричного визначення кремнію у вигляді фосфорванадат-молібденової гетерополікислоти, щоб в 1/20 аліквотній частині наважки в об’ємі 50,0 мл було кремнію, що відповідає оптичній густині 0,550 (l = 30 мм). Рівняння прямої графіка А= 0,010 + 0,800С, де С – концентрація кремнію у фотометрованому об’ємі, мкг/мл.В-дь: 3,38.Сплав містить близько 0,2% Si. Яку наважку сплаву треба взяти для фотометричного визначення кремнію у вигляді фосфорванадат-молібденової гетерополікислоти, щоб в 1/20 аліквотній частині наважки в об’ємі 50,0 мл було кремнію, що відповідає оптичній густині 0,600 (l = 30 мм). Рівняння прямої графіка А= 0,010 + 0,800С, де С – концентрація кремнію у фотометрованому об’ємі, мкг/мл.В-дь:

54

Сплав містить близько 0,2% Si. Яку наважку сплаву треба взяти для фотометричного визначення кремнію у вигляді фосфорванадат-молібденової гетерополікислоти, щоб в 1/20 аліквотній частині наважки в об’ємі 50,0 мл було кремнію, що відповідає оптичній густині 0,650 (l = 30 мм). Рівняння прямої графіка А= 0,010 + 0,800С, де С – концентрація кремнію у фотометрованому об’ємі, мкг/мл.В-дь:При кулонометричному визначенні Ag в газовому кулонометрі виділилось 1 мл суміші. Яка концентрація металу (у мкг/мл) була у вихідному розчині, якщо для аналізу відібрали 100 мл.В-дь:122,1При кулонометричному визначенні Ag в газовому кулонометрі виділилось 1,1 мл суміші. Яка концентрація металу (у мкг/мл) була у вихідному розчині, якщо для аналізу відібрали 100 мл.В-дь: 70,7.При кулонометричному визначенні Ag в газовому кулонометрі виділилось 1,2 мл суміші. Яка концентрація металу (у мкг/мл) була у вихідному розчині, якщо для аналізу відібрали 100 мл.В-дь:При кулонометричному визначенні Ag в газовому кулонометрі виділилось 1,3 мл суміші. Яка концентрація металу (у мкг/мл) була у вихідному розчині, якщо для аналізу відібрали 100 мл.В-дь: 83,6.При кулонометричному визначенні Ag в газовому кулонометрі виділилось 1,4 мл суміші. Яка концентрація металу (у мкг/мл) була у вихідному розчині, якщо для аналізу відібрали 100 мл.В-дь:При кулонометричному визначенні Ag в газовому кулонометрі виділилось 1,5 мл суміші. Яка концентрація металу (у мкг/мл) була у вихідному розчині, якщо для аналізу відібрали 100 мл.В-дь:При кулонометричному визначенні Ag в газовому кулонометрі виділилось 1,6 мл суміші. Яка концентрація металу (у мкг/мл) була у вихідному розчині, якщо для аналізу відібрали 100 мл.В-дь: 102,9.При кулонометричному визначенні Ag в газовому кулонометрі виділилось 1,7 мл суміші. Яка концентрація металу (у мкг/мл) була у вихідному розчині, якщо для аналізу відібрали 100 мл.В-дь:При кулонометричному визначенні Ag в газовому кулонометрі виділилось 1,8 мл суміші. Яка концентрація металу (у мкг/мл) була у вихідному розчині, якщо для аналізу відібрали 100 мл.В-дь:При кулонометричному визначенні Ag в газовому кулонометрі виділилось 1,9 мл суміші. Яка концентрація металу (у мкг/мл) була у вихідному розчині, якщо для аналізу відібрали 100 мл.В-дь: 122,1.Що утвориться при взаємодії пропену з бензеном в присутності каталітичної кількості мінеральної кислоти?В-дь: ізопропілбензен.Що утвориться при взаємодії пропілового спирту з бензеном в присутності каталітичної кількості концентрованої сульфатної кислоти?В-дь: ізопропілбензен.Що утвориться при кип’ятінні толуену з лужним розчином перманганату калію?В-дь: калієва сіль бензойної кислоти.Що утвориться при взаємодії толуену з хлором у присутності AlCl3?В-дь: пара- і орто-хлоротолуени.Що утвориться при кип’ятінні толуену з лужним розчином перманганату калію? В-дь: калієва сіль бензойної кислоти.Що утвориться при взаємодії толуену з хлором при опроміненні?В-дь: хлористий бензил.Що утвориться при взаємодії толуену з концентрованою нітратною кислотою?В-дь: пара- і орто-нітротолуени.Який продукт утвориться при нітруванні нітробензену?В-дь: 1,3-динітробензен.При моносульфуванні етилбензену утворюється: В-дь: 1-сульфо-2-етилбензен і 1-сульфо-4-етилбензен.

55

Що утвориться в результаті реакції

?В-дь:

.

Завершіть схему перетворень:

В-дь:

.

Який реагент необхідно використати, щоб замінити атом хлору в пара-метоксихлорбензені на диметиламіногрупу?В-дь: N,N-диметиламід натрію в рідкому аміаку.За яким механізмом відбувається заміщення атома хлору в пара-нітрохлорбензені на метокси-групу?В-дь: Sn2Що утвориться при взаємодії фенілмагнійброміду з формальдегідом і наступному гідролізі отриманого продукту? В-дь: бензиловий спирт.

Яка сполука утвориться у результаті реакцій

?В-дь: n-дихлорбензол.Визначте кінцевий продукт (речовину В) перетворення:

В-дь: 1,3,5-трибромобензен.В яке положення найімовірніше буде проходити галогенування м-толуїдину?

В-дь: 4 і 6.В яке положення найімовірніше буде проходити галогенування п-толуїдину?

56

В-дь: 2 і 6.Яка сполука є сильнішою кислотою? В-дь: п-нітрофенол.Вкажіть речовину, за допомогою якої можна визначити фенол у розчині: В-дь: Ферум (ІІІ) хлорид.Встановіть будову вуглеводню складу С5Н10, який при каталітичному гідруванні утворює метилбутан, а при дії HBr (за відсутності пероксидів) і подальшому гідролізі – спирт, який окиснюється до кетону. В-дь: 2-метилпропен.Визначте структуру вуглеводню C4H8, якщо він, приєднуючи гідрогенбромід за йонним та радикальним механізмом, утворює бромалкани, які в реакції Вюрца відповідно дають2,2,3,3,-тетраметилбутан і 2,5-диметилгексан. В-дь: ізобутилен (2-метилпропен).При гідратації ненасиченого вуглеводню складу C4H8 добуто спирт, який має в спектрі ПМР два сигнали при 1,1 і 4,1 м.ч. із співвідношенням інтенсивностей 9:1. Визначте структуру вуглеводню.

Сполука С6H13Br при нагріванні зі спиртовим розчином лугу утворює речовину, яка при окисненні перетворюється в ацетон і пропанову кислоту. Яка будова вихідної сполуки?В-дь:

.

Які побічні органічні сполуки утворюються при одержанні пентану за схемою: СН3СН2СН2I + ICH2CH3

+ 2 Na → CH3CH2CH2CH2CH3 + 2 NaI ?В-дь: бутан і гексан.Який вуглеводень утвориться при нагріванні пропіонату натрію з їдким натром? В-дь: етан.Яка будова і назва алкану складу С5Н12, якщо він при монохлоруванні утворює тільки один ізомер відповідного хлоропохідного? В-дь: 2,2-диметилпропан.Напишіть рівняння реакцій для таких перетворень: етан+Сl2→А+НСl; А+КОН(Н2О)→Б+В; 2Б+2Na→2Г+Н2. Визначте молекулярну масу речовини Г.В-дь: 68.Встановіть будову карбонової кислоти, яка при сплавленні з лугами утворює пропан, а електроліз водного розчину її калієві солі приводить до 2,3-диметилбутану. В-дь: 2-метилпропанова.Які алкани можна одержати з бутанової кислоти та неорганічних реагентів? 1. Пентан; 2. Пропан; 3. Гексан; 4. Бутан; 5. Етан.Напишіть структурну формулу етиленового вуглеводню, при озонолізі якого утворюється ацетон і пропіоновий альдегід: В-дь: 2-метил-2-пентен.Назвіть кінцевий продукт реакції:

В-дь: пропін.Назвіть кінцевий продукт реакції:

57

В-дь: 2-бутин.Визначте будову сполуки складу C4H8Br2, якщо вона при дії цинкового пилу утворює алкен, озоноліз якого і розклад озоніду веде до утворення оцтового альдегіду. В-дь: CH3CHBrCHBrCH3;

Що утвориться внаслідок таких перетворень

?В-дь: 4-метил-2-пентанол.Яка сполука утвориться при дії на ацетооцтовий естер спочатку етилатом натрію, потім етилброміду?В-дь: етиловий естер 2-етил-3-оксобутанової кислоти.Яка будова та назва арену складу С8Н8, який знебарвлює бромну воду та водний розчин калію перманганату на холоді: В-дь: вінілбензен.Яка сполука відповідає формулі С6Н4BrCl, якщо при послідовній обробці магнієм в ефірі, вуглекислим газом, розведеною соляною кислотою вона перетворюється в мета-хлоробензойну кислоту?В-дь: 1-бромо-3-хлорбензен.Що утвориться внаслідок таких перетворень:

?

В-дь: .

Що утвориться в реакції:

?В-дь:

Яка формула сполуки Б?

В-дь: .

Відзначте сполуки, що утворяться при метилюванні метиловим спиртом -D-глюкопіранози в умовах кислотного каталізу.

58

В-дь: .

Відзначте сполуки, що утворяться при ацилюванні 1-метил--D-глюкопіранозиду.

В-дь: Які із наведених сполук дають реакцію «срібного дзеркала»:

В-дь:1,4,5Яка із наведених сполук не дає реакцію «срібного дзеркала»?

В-дь:3

Здійсніть перетворення та назвіть сполуку D:

В-дь: Етилацетат.Здійсніть перетворення та назвіть сполуку D:

1) 2-нітробутан; 2) 1-нітробутан; 3) 3-нітробутан; 4) 2-метил-2-нітропропан; 5) 2-нітропентан.

Вкажіть кінцевий продукт перетворень (сполуку D):

В-дь: 2-метилпропанова кислота.Визначте кінцевий продукт перетворень (сполуку С):

В-дь: 3-пентин-2-ол.Здійсніть перетворення та назвіть сполуку D:

59

В-дь: етаналь.

Здійсніть перетворення та назвіть сполуку D:

В-дь: етаналь.

Яка будова і назва дихлоропохідної сполуки, якщо вона при гідролізі утворює гліколь; при дії спиртового розчину лугу – алкін, який при гідратації за умов реакції Кучерова перетворюється в оцтовий альдегід? В-дь: 1,2-дихлоретан.Здійсніть перетворення та назвіть сполуку D:

В-дь: 2-пропен-1-ол.Визначте будову сполуки, що має склад С8Н18O2, яка реагує з метилмаґніййодидом, виділяючи 2 моль метану, а в результаті окиснення HIO4 утворює тільки метилетилкетон. В-дь: 3,4-диметил-3,4-гександіол.Визначте будову сполуки складу С5Н12O, якщо відомо, що вона не реагує з металічним натрієм при кімнатній температурі, при дії йодидної кислоти на холоді утворює етилйодид та спирт, що перетворюється в ацетон при окисненні. В-дь: етилізопропіловий етер.Речовина складу С4Н8Cl2 гідролізується з утворенням сполуки, що має формулу С4Н8О, при дії надлишку спиртового розчину лугу утворює вуглеводень, який реагує з амідом натрію. Визначте будову дигалогенопохідного. В-дь: Сl2CHCН2CН2CH3.Спирт складу С5Н12O окиснюється до кетону, при дегідратації сполука С5Н12O перетворюється на алкен, який внаслідок подальшого окиснення утворює суміш ацетону та оцтову кислоту. Встановіть будову спирту. В-дь: 3-метил-2-бутанол.Яка формула сполуки складу С6Н13I, якщо при гідролізі вона утворює третинний спирт, при дії спиртового розчину лугу – алкен, який за жорстких умов окиснюється з утворенням ацетону. В-дь: (СH3)2СHC(I)(CH3)2.Визначте структуру сполуки складу С6Н12Br2, яка після обробки цинковим пилом утворює речовину, що знебарвлює бромну воду і окиснюється за жорстких умов до ацетону. В-дь: (СH3)2CBrСBr(CH3)2.Яка будова і назва сполуки складу С4Н10О, якщо вона реагує з металічним натрієм з виділенням водню, а при окисненні утворює кетон? В-дь: 2-бутанол.Якій сполуці відповідає формула С9Н10О, якщо вона дає позитивну галоформну пробу.В-дь: бензилметилкетон.Що утвориться в реакції

?В-дь: 3-метил-2-бутанол.Що утвориться в реакції

?В-дь: оксим 3-гідрокси-3-феніл-2-бутанону.

60

Що утвориться внаслідок перетворення

?В-дь: 2-ціано-1-фенілетан.Що утвориться внаслідок таких перетворень

?В-дь: 3-аміно-2-гідроксибутанова кислота.

Вкажіть відповідність між реакцією та її назвою:1. Синтез Штреккера; 2. Конденсація Кляйзена

А.

Б.

В.

Г.

Д. В-дь: 1В і 2А.На -D-глюкопіранозу подіяли йодистим метилом, одержаний продукт окиснили гіпобромітною кислотою (Br2+H2O), а потім прогідролізували. Назвіть кінцевий продукт перетворень.В-дь: глюкуронова кислота.Укажіть назву сполуки С9Н12, якщо ця сполука при окисненні утворює фталеву кислоту: В-дь: 1-етил-2-метилбензен.Здійсніть перетворення та назвіть сполуку С:

В-дь: бензойна кислота.Здійсніть перетворення та назвіть сполуку С:

В-дь: 1-етокси-3-нітробензен.Здійсніть перетворення та назвіть сполуку С:

В-дь: 1-етокси-3-нітробензен.Здійсніть перетворення та назвіть сполуку С:

61

В-дь: мета-нітробензойна кислота.Здійсніть перетворення та назвіть сполуку С:

В-дь: пара-хлорбензиловий спирт.

Напишіть рівняння таких перетворень та назвіть сполуку С:

В-дь: аніліну гідрохлорид.Здійсніть перетворення та назвіть сполуку С:

В-дь: бензальдегід.Що утвориться в реакції

?

В-дь:

.

Що утвориться в реакції

?В-дь: (2-толіл) метил ацетилен та (4-толіл) метил ацетилен.

Що утвориться в реакції ?В-дь: стирен (вінілбензен).Що утвориться в результаті перетворення

?В-дь: нітрил-3-фенілпропанової кислоти.Що утвориться в результаті перетворення

?В-дь: 1(2-α-гідроксинафтил)-2-фенілгідразин.Яка будова і назва сполуки складу С8Н10О2, якщо вона не розчиняється у водних лужних розчинах; при нагріванні з НI утворює сполуку С6Н6О2, яка легко окиснюється до1,4-бензохінону? В-дь: пара-диметоксибензен.Встановіть сполуку D:

В-дь: 2-метил-4-октин.

62

Встановіть сполуку D: В-дь: 1-етилацетиленід арґентуму.Визначте будову сполуки складу С5Н10O, яка реагує з метилмаґніййодидом, виділяючи метан, з бромом утворює речовину складу С5Н10Br2O, в результаті дегідратації – ізопрен (2-метил-1,4-бутадієн). В-дь: 3-метил-3-бутен-1-ол, 2-метил-2-бутен-1-олВстановіть будову сполуки складу С5Н10O. Відомо, що вона реагує так: з оцтовим ангідридом утворює речовину СH3COOC5H9; з металічним натрієм виділяє водень; знебарвлює бромну воду та розчин перманганату калію. При озонолізі і розкладі озоніду утворюється суміш оцтового та 2-гідроксипропіонового (CH3CH(OH)CHO) альдегідів. В-дь: 3-пентен-2-ол.Встановіть структуру речовини складу С5Н12O. Її можна добути з ізопропілйодиду та відповідної карбонільної сполуки, використовуючи реакцію Ґриньяра. При дегідратації цієї речовини утворюється алкен, який окиснюється до суміші ацетону та оцтової кислоти. В-дь: 3-метил-2-бутанол.Сполука складу С6Н13Cl гідролізується до вторинного спирту. При дегідратації цього спирту утворюється алкен, озоноліз якого і розклад озоніду приводить до утворення двох альдегідів (один з них має четвертинний атом карбону). Встановіть будову галогенопохідного. В-дь: CH3CHClC(CH3)3.Сполука складу C5H10Cl2 при взаємодії з водою утворює альдегід, при дії спиртового розчину лугу перетворюється на вуглеводень, який за реакцією Кучерова утворює метилізопропілкетон. Визначте будову сполуки C5H10Cl2. В-дь: CHCl2CH2CH(CH3)2.Сполука складу С6Н13Br при гідролізі утворює вторинний спирт, а при дегідробромуванні – алкен. При озонолізі цього алкену і розкладі озоніду утворюється альдегід (один продукт). Встановіть будову бромопохідного. В-ь СH3CH2CHBrCH2CH2CH3.Визначте будову ізомерних сполук А і Б складу С3Н6Сl2, які при дії спиртового розчину лугу (1 моль) утворюються різні галогенопохідні, а при лужному гідролізі (Н2О, NаОН) – два різні продукти складу С3Н6О. В-ь:А-СН3СС l2CH3, Б -С H 3CH2CHCl2

Визначте структуру дигалогенопохідного, якщо під час його гідролізу утворюється гліколь, при дії спиртового розчину лугу – ацетиленовий вуглеводень, який за умов реакції Кучерова утворює етилізопропілкетон. В-дь: CH3CHClCHClCH(CH3)2.Що утвориться в реакції:

?В-дь: 2-пропіналь.Що утвориться в реакції:

?В-дь: гліцериновий альдегід (2,3-дигідроксипропаналь).Що утвориться в реакції:

?В-дь: нітрил 2-гідрокси-2-метилбутанової кислоти.Що утвориться внаслідок таких перетворень:

63

?В-дь: оксим циклопентанону

Встановіть сполуку D: ?В-дь: сукцимід

Встановіть сполуку D: В-дь: диметиловий естер 2-метилбутандіонової кислоти.

Назвіть сполуку С:

В-дь: 4-(α-хлорізопропіл)бензенсульфокислота.Яка будова та назва арену складу С9Н12, якщо ця сполука при монохлоруванні в присутності алюміній(III) хлориду утворює тільки один ізомерний продукт: В-дь: 1,3,5-триметилбензен.Яка сполука утвориться в результаті перетворення:

?

В-дь: хлорангідрид 3-нітробензойної кислоти.Яка сполука утвориться в результаті перетворення:

?В-дь:

Яка сполука відповідає формулі С8Н8, якщо відомо, що її спектр ПМР містить дублет при 5.3 м.ч., триплет при 6.5 м.ч. і мультиплет при 7.0-7.5.м.ч. При відновному озонуванні ця сполука утворює бензальдегід та формальдегід.В-дь: вінілбензен.Що утвориться в реакції:

?В-дь: 2(2-бромфеніл)етиламін та 2(4-бромфеніл)етиламін.Що утвориться в реакції:

?В-дь: 2(2-бромфеніл)етиламін та 2(4-бромфеніл)етиламін.

Що утвориться в реакції:

?

64

В-дь: фенілацетилен.Що утвориться внаслідок таких перетворень:

?В-дь: 1,4-дегідронафтален або нафтален

Що утвориться в реакції:

?

В-дь: гідра зон 1-феніл-1-пропанону.Що утвориться в реакції:

?В-дь: 2-бромофеніловий естер етанової кислоти

Яка сполука відповідає формулі С8Н11N, якщо вона має оснóвні властивості, при дії азотистої кислоти перетворюється у нейтральну сполуку С8Н10О, а окиснення останньої дає ізофталеву кислоту?В-дь: 1-метил-3-амінометилбензен.Яка сполука відповідає формулі C6H5NO2, якщо з гідроксиламіном вона утворює сполуку C6H6N2O2, при окисненні перетворюється у пара-нітрофенол, при відновленні дає пара-амінофенол. В-дь: 4-нітрозофенол.Що утвориться в реакції:

?В-дь:1-етокси-2,4-динітробензен.Що утвориться в реакції:

?

В-дь: 1-бромо-4-хлоробензен.Що утвориться в результаті перетворення:

?В-дь: 4-гідрокси-3,5-дибромобензойна кислота та йодистий метил.Що утвориться в результаті перетворення:

?В-дь: п-ацетофенол.Яка сполука відповідає формулі С6Н4BrCl, якщо при послідовній обробці магнієм в ефірі, вуглекислим газом, розведеною соляною кислотою вона перетворюється в мета-хлоробензойну кислоту? В-дь: 1-бромо-3-хлорбензенЯка будова і назва сполуки складу С7Н6Сl2, якщо вона при взаємодії з лужним водним розчином утворює С7Н7ОСl, яка, у свою чергу, при окисненні перетворюється в пара-хлоробензойну кислоту? В-дь: пара-хлорбензилхлорид.

65

Встановіть кінцевий продукт перетворень:

В-дь: 1-фенілетанол.

Що утвориться в результаті перетворення:

?В-дь: фенол.Що утвориться в результаті перетворення:

?В-дь: 1,4-дигідронафтохінон.Що утвориться в реакції:

?В-дь: пікринова кислота (2,4,6-тринітрофенол)Чому дорівнює робота розширення/стиснення ідеального газу W в ізотермічному процесі?В-дь: nRTlnV2/V1.Чому дорівнює робота розширення/стиснення ідеального газу W в ізохоричному процесі?В-дь: нулевіЧому дорівнює робота розширення/стиснення ідеального газу W в ізобаричному процесі?В-дь: P(V2-V1)Робота розширення/стиснення ідеального газу W в адіабатичному процесі можна розрахувати за формулою:В-дь: nCv(T1-T2)Для ізохорного процесу вираз першого закону термодинаміки має вигляд:В-дь:δQv=dUДля адіабатичного процесу вираз першого закону термодинаміки має вигляд: В-дь:dU+δW=0Інтегральна форма формули Кірхгофа у першому наближенні має вигляд:В-дь: ΔHT2 = ΔHT1 = const, ∆Cp=0.Інтегральна форма формули Кірхгофа у другому наближенні має вигляд:В-дь: ΔHT = ΔHj + ΔCPT.Інтегральна форма формули Кірхгофа у третьому наближенні має вигляд:В-дь: ∆HT=∆Hi+∆aT+1/2∆bT2+1/3∆cT3…Коефіцієнт корисної дії W теплової машини дорівнюватиме одиниці (100%) лише за умови, що …В-дь: температура холодильника = 0Ентальпію фазового переходу можна знайти, використавши експериментальну залежність тиску насиченої пари ps від температури Т в координатах ...В-дь: lnps=f(1/T)Диференціальне рівняння Клаузіуса-Клапейрона для процесів випаровування (сублімації) конденсації має вигляд:

В-дь: .

Найбільш загальною формою рівняння Клаузіуса-Клапейрона є вираз:В-дь:∆Hph.tr.=Tph.tr.∆VM dp/dTРезультатом означеного інтегрування рівняння Клаузіуса-Клапейрона для процесу випаровування є вираз:

66

В-дь: ln pS2/pS1=-∆Hph.tr./R(1/T2-1/T1)Фундаментальне рівняння Ґіббса для ізобарно-ізотермічного потенціалу має вигляд:

В-дь: .

Фундаментальне рівняння Ґіббса для внутрішньої енергії має вигляд:

В-дь:dU=TdS-pdV+∑(∂U/∂ni)δ V n

Вкажіть математичний вираз правила фаз Ґіббса, якщо n число компонентів у системі, k кількість фаз (Т і Р const):В-дь: Ф = n – k + 2.Вкажіть математичний вираз правила фаз Ґіббса, якщо n число компонентів у системі, k кількість фаз (Т= const; Р = const):В-дь:Ф= n-k+2Вкажіть математичний вираз правила фаз Ґіббса, якщо n число компонентів у системі, k кількість фаз (Т= const; Р const):В-дь: Ф=n-k+1Для неідеальних бінарних розчинів речовин А та В у випадку “додатних” відхилень від закону Рауля справджуються такі співвідношення для енергій взаємодії між однаковими (ЕАА та ЕВВ) та різними (ЕАВ) частинками:В-дь: ЕАА > ЕАВ, ЕВВ > ЕАВ.Для неідеальних бінарних розчинів речовин А та В у випадку “від’ємних” відхилень від закону Рауля справджуються такі співвідношення для енергій взаємодії між однаковими (ЕАА та ЕВВ) та різними (ЕАВ) частинками:В-дь: ЕАА <ЕАВ, ЕВВ <ЕАВ.У ідеальних бінарних розчинах речовин А та В справджуються такі співвідношення для енергій взаємодії між однаковими (ЕАА та ЕВВ) та різними (ЕАВ) частинками:В-дь: ЕАА = ЕАВ, ЕВВ = ЕАВ.Моляльну концентрацію (моляльність) і-го компонента сm,i в розчині з об’ємом V можна обчислити за рівнянням:В-дь: n*100/nsol*Msol

Вкажіть який з перелічених нижче розчинників має перевагу для точнішого визначення ебуліоскопічним методом молярної маси розчиненої речовини? В дужках подано температуру кипіння відповідного розчинника та значення його ебуліоскопічної сталої (Ккгмоль1).В-дь:CHCl3

Вкажіть який з перелічених нижче розчинників має перевагу для точнішого визначення кріоскопічним методом молярної маси розчиненої речовини? В дужках подано температуру кристалізації відповідного розчинника та значення його кріоскопічної сталої (Ккгмоль1).В-дь:камфораДля водних розчинів ацетатної кислоти ізотонічний коефіцієнт (або коефіцієнт Вант-Гоффа) …В-дь:1<i<2Для розчинів бензойної кислоти в бензені ізотонічний коефіцієнт (або коефіцієнт Вант-Гоффа) …В-дь:0<i<1Для розчинів хлороводню в бензені ізотонічний коефіцієнт (або коефіцієнт Вант-Гоффа) …В-дь:=1Для дуже розведених водних розчинів хлоридної кислоти ізотонічний коефіцієнт (або коефіцієнт Вант-Гоффа) …В-дь: =2Для розведених водних розчинів кальцій хлориду ізотонічний коефіцієнт (або коефіцієнт Вант-Гоффа)В-дь: дорівнює трьомЯким буде співвідношення осмотичних тисків ізомолярних розчинів сахарози (1) та кальцій хлориду (2)? В-дь:π1<π2

Яким буде співвідношення осмотичних тисків ізомолярних розчинів карбаміду (1) й альбуміну (2)? В-дь: π1 = π2

67

Для процесу змішування двох ідеальних газів А та В сума дорівнює: В-дь: зміні енергії Гіббса Для процесу змішування двох ідеальних газів А та В сума дорівнює: В-дь: зміні енергії ГіббсаДля процесу змішування з утворенням неідеальних розчинів справджуються такі співвідношення у випадку “додатних” відхилень від закону Рауля:В-дь:∆Hmін>0; ∆Gmін>0

Для процесу змішування з утворенням неідеального розчину справджуються такі співвідношення у випадку “від’ємних” відхилень від закону Рауля:В-дь: ΔHmix < 0, ΔGmix < 0.

Для процесу змішування з утворенням ідеального розчину справджуються такі співвідношення:В-дь: ∆Hmіx=0; ∆Gmіx=0Зв’язок між константами рівноваги хімічної реакції Кр і Кс, якщо і стехіометричні коефіцієнти відповідного рівняння хімічної взаємодії, а р сумарний тиск в реакційній суміші, описується рівнянням …В-дь: Kp=Kc(RT)∑ѵi

Зв’язок між константами рівноваги хімічної реакції Кр і К, якщо і стехіометричні коефіцієнти відповідного рівняння хімічної взаємодії, а р сумарний тиск в реакційній суміші, описується рівнянням …

В-дь: .

Який фізичний зміст константи швидкості хімічної реакції?В-дь:це швидкість реакції якщо концентрація реагуючих р-ин=1Константа рівноваги реакції термічного розкладу вапняку за постійного тиску в реакційній системі дорівнює:В-дь: Р(СО2).Константа рівноваги реакції синтезу амоніаку за постійного об’єму реакційної суміші описується рівнянням:В-дь:p2(NH3)/p(N2)*p3(H2)Константа рівноваги реакції синтезу амоніаку за постійного тиску в реакційній системі описується рівнянням:В-дь: p2(NH3)/p(N2)*p3(H2)

Константа рівноваги реакції термічного розкладу амоній нітриту за постійного тиску в реакційній системі дорівнює:В-дь: p(N2)p2(H2O).Константа рівноваги реакції утворення амоній хлориду за постійного тиску в реакційній системі дорівнює:В-дь: p2(NH4Cl)/p(NH3)p(HCl)

Який з наведених факторів впливатиме на зміщення положення рівноваги реакції :В-дь: зміна концентрацій і температури

Для якої реакції збільшення тиску призведе до зміщення положення рівноваги праворуч?В-дь: 3H2 + N2 ↔ 2NH3.Для якої реакції зменшення тиску призведе до зміщення положення рівноваги в сторону продуктів реакції?В-дь: NH4Cl=NH3+HClЗменшення температури призведе до зменшення виходу якої реакції?В-дь: 2KNO3 (solid) ↔ 2KNO2 (solid) + O2; ΔH > 0.Для якої реакції збільшення об’єму реакційної суміші призведе до зміщення положення рівноваги

68

ліворуч?В-дь: 3H2+N2=2NH3

Які з наведених чинників сприятимуть зсуву ліворуч рівноваги реакції ; Н<0?В-дь: зменшення тиску і збільшення температури.Які з наведених чинників сприятимуть зсуву ліворуч рівноваги реакції ; Н>0?в-дь:зільш. Тиску і зменш. температуриЯкі з наведених чинників сприятимуть зсуву праворуч рівноваги реакції ; Н>0?В-дь:збільшення парціального СО

Рівність констант рівноваги хімічної реакції не справджується для реакції:В-дь:2НІ=Н2+І2Рівність констант рівноваги хімічної реакції справджується для реакції:В-дь:СО+Сl2=COCl2

Якщо , то це означає, що …

В-дь:то в системі установ рівновага між прямою та зворотньою реакцією

Якщо , то це означає, що …

В-дь: система наближається до стану рівноваги зі сторони вихідних речовин.

Якщо , то це означає, що …

В-дь:Речовина є поверхнево-активною (1 розчинник, 2 розчинена речовина), якщо …В-дь: dσ/da2 < 0, Г2 > 0.Речовина є поверхнево-інактивною (1 розчинник, 2 розчинена речовина), якщо …В-дь: dσ/da2>0, Г2<0

Ступінь заповнення поверхні адсорбенту частинками адсорбату згідно з теорією адсорбції Генрі можна розрахувати за рівнянням:

В-дь: θ = .

Ступінь заповнення поверхні адсорбенту частинками адсорбату (у відсутності дисоціації) згідно з теорією адсорбції Ленгмюра можна розрахувати за рівнянням:В-дь:ө= adsp / 1+ adspСтупінь заповнення поверхні адсорбенту частинками адсорбату згідно з теорією адсорбції БЕТ можна розрахувати за рівнянням:В-дь:ө=Cp ps / (1-p ps)[1+(C-1)p ps]

Для розрахунку константи швидкості необоротної реакції нульового порядку використовують вираз:

В-дь: .

Для розрахунку константи швидкості необоротної реакції першого порядку використовують вираз:

В-дь: .

Для розрахунку константи швидкості необоротної реакції другого порядку (а=b) використовують вираз:В-дь: k=1/2τ(1/(a-x)2-1/a2)

69

Для розрахунку константи швидкості необоротної реакції третього порядку (а=b=c) використовують вираз:В-дь:k=1/2τ(1/(a-x)2-1/a2)

Період піврозпаду (час половинного перетворення) для необоротних реакцій першого порядку можна розрахувати за формулою:

В-дь: .

Період піврозпаду (час половинного перетворення) для необоротних реакцій другого порядку можна розрахувати за формулою:В-дь: τ½ = 1/ka.Період піврозпаду (час половинного перетворення) для необоротних реакцій третього порядку можна розрахувати за формулою:В-дь: τ1/2=3/2ka2

Згідно з правилом Вант-Гоффа при збільшенні температури на 40C швидкість хімічної реакції з gТ =2 збільшиться у ...В-дь: в 16 разЗгідно з правилом Вант-Гоффа при збільшенні температури на 30C швидкість хімічної реакції з gТ =3 збільшиться у ...В-дь: 27 раз.Якщо при збільшенні температури на 30C швидкість хімічної реакції збільшилася у 8 разів, то значення її температурного коефіцієнта становить:В-дь:γТ=2Якщо при збільшенні температури на 20C швидкість хімічної реакції збільшилася у 16 разів, то значення її температурного коефіцієнта становить:В-дь:γТ=4

Якщо за рівності вихідних концентрацій всіх реагентів графічна залежність x = () є прямолінійною, то це є підтвердженням того, що порядок реакції дорівнює:В-дь: нулеві

Якщо за рівності вихідних концентрацій всіх реагентів графічна залежність ln с = () є прямолінійною, то це є підтвердженням того, що порядок реакції дорівнює:В-дь:одиниці

Якщо за рівності вихідних концентрацій всіх реагентів графічна залежність 1  / c = () є прямолінійною, то це є підтвердженням того, що порядок реакції дорівнює:В-дь: двом

Якщо за рівності вихідних концентрацій всіх реагентів графічна залежність 1 / c2 = () є

прямолінійною, то це є підтвердженням , що порядок реакції дорівнює:В-дь: трьом.Згідно з законом фотохімічної еквівалентності Айнштайна-Штарка …В-дь: кожний поглинутий квант світла спричиняє зміну лише однієї частинки.Згідно з першим законом фотохімії (правилом ГротгусаДрапера) …В-дь: хімічні перетворення може зумовити лише та частина світлового потоку, яку речовина поглинула.Яке з наведених рівнянь відображає реакцію зародження ланцюга?В-дь: CH3OOH → CH3O• + HO•.Яке з наведених рівнянь відображає реакцію подовження ланцюга?В-дь: Н2С = СН2 + Сl• → СlН2С – СН2•Яке з наведених рівнянь відображає реакцію рекомбінаційного обриву ланцюга?В-дь: H3C• + •CH3 → H3C – CH3.Яке з наведених рівнянь відображає реакцію обриву ланцюга в результаті диспропорціонування?

70

В-дь: CH3- CH2*+*CH2- CH3→ CH3- CH3 + 2HC=CH2

Рівняння Арреніуса має вигляд:В-дь: k=A*e-EaRT

Питома електропровідність æ пов’язана з опором розчину R, площею S та відстанню між електродами l наступним співвідношенням:В-дь: æ = l/S*R.Зміна ізобарно-ізотермічного потенціалу для рівноважного електрохімічного ланцюга задається виразом:В-дь:∆G=-zFE

Зміна ентропії для реакції, яка відбувається в гальванічному елементі описується рівнянням:

В-дь: .

Зміна ентальпії для реакції, яка відбувається в гальванічному елементі описується рівнянням:В-дь:∆H=-zFE+zFT(∂E/∂T)p

Математичний запис закону Кольрауша для сильних електролітів має вигляд:В-дь:λ=λ0-const

Математичний запис закону Кольрауша для слабких електролітів має вигляд:В-дь: λ0=λ+

0+λ0-

Рівняння Кольрауша має вигляд:В-дь: λ=λ0-const

На наведеній схемі фотолюмінесцентних процесів (діаграмі Яблонського) переходам І відповідає процес …В-дь: інтеркомбінаційної конверсії.

71

В-дь:абсорбціяНа наведеній схемі фотолюмінесцентних процесів (діаграмі Яблонського) переходам ІІ відповідає процес …

На наведеній схемі фотолюмінесцентних процесів (діаграмі Яблонського) переходам ІІІ відповідає процес …В-дь: флуоресценції.

На наведеній схемі фотолюмінесцентних процесів (діаграмі Яблонського) переходам ІV відповідає процес …В-дь:фосфоресценція

Диференціальне рівняння швидкості оборотної реакції 2 має вигляд:

В-дь:dx/dτ=k1(a-x)2-k2(b-x)(c+x)

Диференціальне рівняння швидкості оборотної реакції має вигляд:

В-дь: .

Диференціальне рівняння швидкості паралельної реакції має вигляд:

В-дь: = dx/dτ=(k1+k2)(a-x).

Який час половинного перетворення (в хвилинах) речовини А в реакції , якщо її початкова концентрація с0,А становила 0,01 моль·л1, а константа швидкості реакції k дорівнює 0,05 л(моль·с)1?В-дь:33.33 τ½=1/kc

Яка величина константи швидкості (у л2·моль2·хв1) реакції третього порядку , якщо її концентрація зменшилася з 1,0 до 0,1 моль·л1 протягом 10 хвилин?В-дь:4.95 k=1/2τ*C0

2-C2τ/ C0

2*C2τ

72

Якою буде концентрація (у моль·л1) речовини А (сА) через 100 хв від початку реакції , якщо початкова концентрація речовини А (с0,А) становила 0,5 моль·л1, а константа швидкості реакції k дорівнює 0,02 л(моль·хв)1?В-дь:0.250 k=1/τ(1/ C0-1/Cτ)Скільки квантів світла не поглинулися речовиною, якщо в результаті опромінення реагуючої суміші 100 квантами в результаті фотохімічної реакції (квантовий вихід g дорівнює одиниці) утворилося 30 молекул речовини В?В-дь: 85.Скільки молекул речовини В утвориться в результаті поглинання 100 квантів світла, якщо квантовий вихід g фотохімічної реакції дорівнює двом?В-дь:200

Якщо під час фотохімічної реакції в результаті поглинання 100 квантів світла утворилося 50 молекул речовини С, то квантовий вихід g такої реакції становить:В-дь:0.5Йонна сила 1 М розчину СaCl2 становить:В-дь:2.5

Йонна сила 1 М розчину Al2(SO4)3 становить:В-дь: 6,5.Якщо для реакції інверсії тростинного цукру натуральний логарифм відношення констант швидкості реакцій ln(k2/k1) для температур 313 та 298 оС дорівнює 2,027, то енергія активації реакції у вказаному інтервалі температур становить (у кДж/моль):В-дь:104.8 lnk2/k1=Ea/R(T2-T1/T1T2)

Для димеризації бутадієну залежність константи швидкості від температури (К) описується рівнянням ln k = 17,671 13081/Т. Яка енергія активації цієї реакції (у кДж/моль):В-дь: 108.76 tgα-En/R

Число перенесення іонів Н+ в 0,01 М розчині хлоридної кислоти за температури 25С становить 0,825. Розрахуйте рухливість іона Cl (у См·м2·моль–1) якщо еквівалентна провідність розчину становить 412·10–4 См·м2·моль–1.В-дь: 72.1*10-4 t+/t-=λ+/λ-

Розрахуйте число перенесення іонів К+ в 0,01 М розчині калій хлориду за температури 25С, якщо еквівалентна провідність розчину становить 141,32·10–4 См·м2·моль–1, а абсолютна швидкість руху іонів u+ 7,176·10–8 м2 (c·В)–1

В-дь:0.490; t+=λ+/λ ∂+=FU+iОбчисліть молярну електропровідність при безмежному розведенні AgCl (при 291 К, в См·м2моль–1) , якщо рухливість катіона + і аніона за цієї температури становить 55,00·10–4 і 66,59·10–4 См·м2·моль–1

відповідно.В-дь:0,012159.

Еквівалентна електропровідність розчину гідроксиду амонію при 298 К і розведенні 128 л·моль–1 дорівнює 135·104 См·м2·моль-екв–1. Розрахуйте питому електропровідність æ (в См·м–1) цього розчину.В-дь: 0,105.Еквівалентна електропровідність 0,01 н розчину KCl становить 1,41·102 См·м2·моль-екв–1. Розрахуйте питомий опір (в Ом1·м) цього розчину.В-дь: 7,092.Які значення ЕРС і ΔG0 відповідають за стандартних умов елементу ЯкобіДаніеля Zn | ZnSO4 || CuSO4 | Cu, якщо стандартний електродний потенціал цинкового електрода дорівнює −0,763 В, а мідного +0,337 В?В-дь:1.100B i-212.3 кДж

73

Які значення ЕРС і ΔG0 відповідають за стандартних умов гальванічному елементу, що працює на основі реакції Mn0 + Ni2+ → Mn2+ + Ni0, якщо стандартний електродний потенціал марганцевого електрода дорівнює −1,180 В, нікелевого −0,250 В?В-дь:0,93 В і-179,5 кДж

Обчислити за стандартних умов ЕРС кадмій–цинкового гальванічного елемента (у В) в якому активність іонів Zn2+ i Cd2+ становить відповідно 0,1 та 0,001 моль/л. Стандартні електродні потенціали кадмієвого та срібного електродів становлять 403 та 763 мВ, відповідно.В-дь:0,301

Як зміниться потенціал стандартного водневого електрода при збільшенні рН розчину від 2 до 5?В-дь: зменш на 0,177 ВЯка при 25С величина потенціалу (у В) платинового електроду, зануреного у розчин, який містить спряжену пару Fe3+ | Fe2+, якщо активності іонів у розчині дорівнюють 0,1 та 10 моль/л, відповідно, а стандартний електродний потенціал такого окисно-відновного електрода становить +0,771 В?В-дь: 0,653.При 25С потенціал водневого електрода в розчині HCl невідомої концентрації становить –0,295 В. Чому дорівнює рН розчину?В-дь:5.

74