PowerPoint Presentation
IKATAN ATOMIK DALAM KRISTAL
Oleh :Kelompok VIII
Yurmina UlfahChristian TiroErni NuaryPutri AriyaniPutri AnggrainiHerna Mastika
PendahuluanZat padat terdiri dari atom-atom, ion-ion, atau molekul-molekul yang letaknya berdekatan, dan gaya yang saling mengikatnya merupakan penyebab dari sifat yang berbeda-beda dari berbagai jenis zat padat. Kestabilan sruktur zat padat disebabkan oleh adanya interaksi antara atom membentuk suatu ikatan Kristal. Semua ikatan melibatkan gaya listrik, dengan perbedaan utama antara berbagai jenis ikatan terletak pada cara elektron terluar dari unsur pembangun itu terdistribusi.
RUMUSAN MASALAHTUJUAN PENULISANBagaimana gaya antar atom dalam kristal?Bagaimana jenis-jenis ikatan atom dalam kristal?
Mendeskripsikan gaya antar atom dalam kristal.Mendeskripsikan jenis-jenis ikatan atom dalam kristal.
Gaya antar atom
Apa itu gaya antar atom?????
Gaya antar atom
1. Atom dalam kristalDalam suatu kristal, letak atom relatif jauh satu sama lain sehingga gaya inti tidak berperan. Jadi formasi kristal terjadi karena gaya antaratom2. Energi ikatEnergi kristal lebih rendah daripada energi atom bebasnya. Perbedaan inilah yang disebut energi ikat (energi kohesi). Energi ikat = energi pemecahnya.3. MolekulMolekul adalah sekelompok atom bermuatan listrik netral, terikat kuat bersama & berperilaku sabagai partikel tunggal.
Gaya antar atom
Jadi, Gaya antar atom adalah proses fisika berupa Energi potensial yang merepresentasikan interaksi antara dua atom dalam suatu molekul sebagai fungsi jarak
V(R)0V0R0F
Persamaan gaya antar atom :Gambar 1. Energi Potensial sebagai Fungsi Jarak dari Ikatan Dua AtomBerdasarkan cara atom-atom berikatan satu sama lain dalam membentuk kristal, dapat dibedakan : ikatan ionik,ikatan kovalenikatan logam,ikatan van der Waalsikatan hidrogen Jenis-Jenis Ikatan Kristal71. Ikatan IonikIkatan ini terjadi antara ion positif dan negatif sehingga sering disebut ikatan heteropolar. Secara umum Kristal-kristal ionik merupakan senyawa yang terdiri elemen-elemen alkali ( Grup I : Li, Na, K, dst; Grup II : Mg, Ca, Ba, dst ; grup VI : O, S ; Grup VII : F, Cl, Br, I, dst) terbanyak dijumpai pada striktur 3 kristal NaCl dan C3Cl .Biasanya, ikatan ionik tidak menghasilkan pembentukan molekul yang berpasangan, tetapi merupakan kumpulan ion positif dan negatif yang tersusun dalam struktur tertentu.Ada 3 macam interaksi yang dijumpai dalam Kristal-kristal ionik:Interaksi elektrostatik antar ion-ion yang berjangkau panjang, yaitu dengan tenaga potensial interaksi (Madelung) sebagai berikut
Catatan+ = untuk muatan-muatan setanda- = untuk muatan-muatan tak setanda
Artinya gaya interaksi disini dapat bersifat tarik menarik atau tolak menolak
Interaksi Van der Walls (tarik menarik) yang sangat kecil kontribusinya bagi energy kohesi Kristal-kristal ionik, sehingga dalam praktek ini dapat diabaikanInteraksi tolak menolak yang berasal dari keengganan tetap ion dalam Kristal untuk berpartisipasi dalam gejala overlap dengan distribusi-distribusi elektron dari ion-ion tetangganya. Disini
= tetapan kekuatan interaksi = tetapan jangkauan interaksi
Maka interaksi total ion-ion adalah
2. Ikatan KovalenIkatan kovalen, sering disebut ikatan valensi atau homopolar, dibangun oleh sepasang elektron dari dua atom yang berikatanIkatan kovalen merupakan gaya tarik menarik yang terjadi ketika setiap atom memasok 1 elektron yang tidak berpasangan untuk dipasangkan dengan yang lain., dan ada satu ruang kosong untuk menerima electron dari atom yang lain, sehingga 2 elektron ditarik oleh kedua inti atom tersebut
Dalam bahasa lainnya, ikatan kovalen diartikan sebagai ikatan antara 2 atom dengan pemakaian bersama sepasang electron atau lebih. Ikatan kovalen terjadi karena kecenderungan atom-atom untuk mencapai konfigurasi electron atom gas mulia.Beberapa sifat krakteristik ikatan kovalen :
Ikatannya cukup kuat, energy kohesi : 3 - 10 eV.Titik leleh tinggi.Tidak larut dalam zat cair biasaBiasanya tampil sebagai isolator atau semikonduktor
Proses Fluron (F)
Gaya tarik menarik yang terjadi ketika setiap atom memasok 1 elektron yang tidak berpasangan untuk dipasangkan dengan yang lain., dan ada satu ruang kosong untuk menerima electron dari atom yang lain, sehingga 2 elektron ditarik oleh kedua inti atom tersebut
3. IKATAN LOGAM
Ikatan logam adalah ikatan yang terbentuk akibat adanya gaya tarik-menarik yang terjadi antara muatan positif dari ion-ion logam dengan muatan negatif dari elektron-elektron yang bebas bergerak. Atau secara sederhananya Ikatan logam adalah ikatan kimia yang terbentuk akibat penggunaan bersama elektron-elektron valensi antara atom-atom logam.
Pembentukan Ikatan Logam
Logam memiliki sedikit elektron valensi dan memiliki elektronegativitas yang rendah. Semua jenis logam cenderung melepaskan elektron terluarnya sehingga membentuk ion-ion positif/atom-atom positif/kation logam.
Elektron valensi logam bergerak dengan sangat cepat mengitari intinya dan berbaur dengan elektron valensi yang lain dalam ikatan logam tersebut sehingga menyerupai awan atau lautan yang membungkus ion-ion positif di dalamnya.
Elektron bebas dalam orbit ini bertindak sebagai perekat atau lem. Kation logam yang berdekatan satu sama lain saling tarik menarik dengan adanya elektron bebas sebagai lemnya.
Sifat fisis logamSifat fisis logam ditentukan oleh ikatan logamnya yang kuat, strukturnya yang rapat, dan keberadaan elektron-elektron bebas. Beberapa sifat fisis logam yang penting:
Berupa padatan pada suhu ruangBersifat keras tetapi lentur/tidak mudah patah jika ditempaMempunyai titik leleh dan titik didih yang tinggiMenghantarkan listrik dengan baikMenghantarkan panas dengan baikMempunyai permukaan yang mengkilapMemberikan efek fotolistrik dan efek termionik
4. IKATAN VAN DER WALLSSemua atom dan molekul-molekul menunjukkan saling tarik menarik berjangkauan pendek yang ditimbulkan oleh gaya van der waals. Gaya ini merupakan penyebab dari kondensasi gas menjadi zat cair dan pembekuan zat cair menjadi zat padat walaupun tidak terdapat mekanisme ikatan ionik, kovalen, atau ikatan logam
Dalam kimia, ikatan hidrogen adalah sejenis gaya tarik antarmolekul yang terjadi antara dua muatan listrik parsial dengan polaritas yang berlawanan. Walaupun lebih kuat dari kebanyakan gaya antarmolekul, ikatan hidrogen jauh lebih lemah dari ikatan kovalen dan ikatan ion. Dalam makromolekul seperti protein dan asam nukleat, ikatan ini dapat terjadi antara dua bagian dari molekul yang sama. dan berperan sebagai penentu bentuk molekul keseluruhan yang penting.
5. Ikatan Hidrogen Ikatan hidrogen terjadi ketika sebuah molekul memiliki atom N, O, atau F yang mempunyai pasangan elektron bebas (lone pair electron). Hidrogen dari molekul lain akan berinteraksi dengan pasangan elektron bebas ini membentuk suatu ikatan hidrogen dengan besar ikatan bervariasi mulai dari yang lemah (1-2 kJ mol-1) hingga tinggi (>155 kJ mol-1).
Kekuatan ikatan hidrogen ini dipengaruhi oleh perbedaan elektronegativitas antara atom-atom dalam molekul tersebut. Semakin besar perbedaannya, semakin besar ikatan hidrogen yang terbentuk
24Ikatan pada kristalJenis IkatanAsal ikatanSifatKovalenPatungan elektronSangat keras; titik lebur tinggi; larut dalam sedikit cairan; transparan terhadap cahaya tampakIonikGaya tarik menarik elektrostatik antara ion positif dan ioan negatifKeras; titk lebur tinggi; larut dalam cairan polar seperti airHidrogenGaya tarik menarik elektrostatik kuat antara hidrogen pada satu molekul dengan atom N, O atau FLebih kuat dari ikatan Van der Wals, titik lebur dan titik didih lebih tinggi dari ikatan Van der WalsVan der WaalsGaya Van der Waals akibat distribusi muatan yang tidak simetrisLunak; titik lebur dan titik didih rendah ; larut dalam cairan kovalenLogam
Gaya tarik menarik elektrostatik antara ion positif logam dengan awan elektron
Berkilauan; menghantarkan kalor dan listrik dengan baik
