PLAN DE CURSO IDENTIFICACIÓN...dedicar por unidad es la siguiente: Unidad I y III: 36 horas; Unidad II y IV: 53 horas; Unidad V: 62 horas. -Esta asignatura requiere de estudio teórico

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA VICERRECTORADO ACADÉMICO SUBPROGRAMA DISEÑO ACADÉMICO ÁREA INGENIERÍA CARRERA INGENIERÍA INDUSTRIAL

PLAN DE CURSO

IDENTIFICACIÓN

Nombre: QUÍMICA

U.C.: 5 Horas de estudios: 240

Carrera: Ingeniería Industrial (Cód. 280) y TSU en Higiene y Seguridad Industrial (Cód. 281) Código: 209

Semestre: III

Prelaciones: Ninguna

Requisito: Ninguno

Autor: Ing. Manuel Marín

Diseñador Académico: M.Sc. Yohana Mata

Fecha - aprobación por Consejo Académico: 16 de julio de 2019

Fecha - aprobación por Consejo Directivo: 25 de julio de 2019

Vigencia: del año 2019 al año 2021

FUNDAMENTACIÓN

La asignatura de Química se encuentra ubicada en el tercer semestre de la Carrera de Ingeniería Industrial y del T.S.U. en Higiene y Seguridad Industrial, pertenece al área de conocimiento de las ciencias básicas de esta disciplina. Es obligatoria y constituye la base para posteriores cursos como Ingeniería de Materiales y cursos optativos como Ingeniería Ambiental y Procesos Químicos. La asignatura es de carácter teórico-práctico, pues permite que el estudiante adquiera conocimientos científicos sobre conceptos, teorías y a la vez sobre técnicas de laboratorio general propias de un curso de Química. Siendo esto una herramienta para el estudiante que necesita conceptos químicos fundamentales, con aplicaciones modernas en la vida diaria y en la futura vida profesional. La unidad curricular se vincula con los rasgos del hacer (sólo con los del hacer) del perfil profesional en el “Diagnóstico de los requerimientos de servicios” y al “Interpretar leyes y regulaciones técnicas nacionales e internacionales” (Diseño Curricular de la Carrera, 2005). El diagnóstico de los requerimientos de servicios incluye: la identificación de materia prima de una industria, la formulación de productos industriales, los riesgos intrínsecos de los estados de la materia (líquidos, sólidos y gases), además de los fluidos, todos presentes en el proceso industrial. Estos riesgos serán evidentes con el conocimiento de las propiedades físicas y químicas, tales como punto de fusión, de ebullición, energía y temperaturas necesarias para iniciar o acelerar una velocidad de reacción. Las leyes y regulaciones técnicas nacionales e internacionales se refieren a las normas de nomenclatura y fórmulas de compuestos químicos, las cuales son indispensables en el manejo apropiado de lenguaje científico y tecnológico. Las decisiones de un ingeniero industrial son importantes e influyen en la industria o empresa para la cual trabaje; así como en el resto de la población, al considerar a ésta como un consumidor de los productos de la industria o empresa a escala masiva. Por ello se debe garantizar la formación científica del Ingeniero Industrial en el área de Química. La asignatura Química proporcionará además las bases para la visión de problemas actuales como contaminación ambiental y casos relativos al procesamiento en las industrias químicas. Para apoyar el proceso de enseñanza aprendizaje, se utilizan un texto autoinstruccional y tres textos del mercado, dos de los cuales cubren los contenidos teóricos del curso de manera clara, actualizada, con ejercicios resueltos e ilustraciones y gráficos explicativos. Además, se incluye la demostración audiovisual de algunos experimentos de laboratorio y un manual en el cual se explican las prácticas realizadas y se proponen actividades para la posterior elaboración del informe respectivo. En conjunto, el material autoinstruccional está conformado por selección de lecturas y material audiovisual.

ORIENTACIONES GENERALES

-Realizar la lectura de la bibliografía. Descarga el material instruccional copiando la siguiente dirección electrónica en tu navegador: https://drive.google.com/drive/folders/1wbYkf54i3jxvZEyYLhdvNM2nXonjOzCy?usp=sharing Recuerda que solo puedes acceder al materia instruccional usando tu correo gmail. -Planifica tu tiempo de estudio. Para ello se te sugiere que emplees, por lo menos, tres horas diarias por 5 días a la semana de estudio. Ten en cuenta tus condiciones personales, familiares, laborales y ambientales para lograr estructurar un horario que responda cabalmente a estas particularidades y así hagas un aprovechamiento efectivo del tiempo de estudio. La distribución de tiempo de estudio que deberás dedicar por unidad es la siguiente: Unidad I y III: 36 horas; Unidad II y IV: 53 horas; Unidad V: 62 horas.

-Esta asignatura requiere de estudio teórico que debe reforzarse con la ejercitación. -Es indispensable que los estudiantes antes de iniciar el proceso de aprendizaje lean cuidadosamente el Plan de Curso estructurado para la asignatura, donde se profundizan todos los aspectos sobre la administración y evaluación de la misma. -Para resolver mayor número de ejercicios básicos sobre las distintas unidades puede recurrir al libro de Garzón (1997). Para ejercicios de mayor complejidad y mayor base teórica se sugiere consultar los otros textos recomendados. -La evaluación contempla pruebas presenciales y la elaboración de un trabajo práctico correspondiente a los objetivos I.1, III.1 y V.3. Las instrucciones para realizar las actividades de los objetivos I.1 y III.1 estarán disponibles a través de la página https://subprogramadisenoacademicouna826543778.wordpress.com -Para el estudio y evaluación del objetivo V.3 se necesita observar unos videos, los cuales se encuentran disponibles en las bibliotecas, tanto de la Sede Central como de su Centro Local de adscripción. El contenido de los videos también se correlaciona con los contenidos teóricos y se recomienda su observación programada con tiempo. -El objetivo V.III, se evaluará a través de un informe, que debe ser incluido como parte del trabajo. Con la observación y/o realización de los experimentos, se pretende dar una mirada a la parte experimental del curso, debido a su importancia en la formación del ingeniero industrial. -Previo acuerdo con el asesor del Centro Local, el estudiante podrá realizar la entrega del trabajo práctico en formato digital.

https://drive.google.com/drive/folders/1wbYkf54i3jxvZEyYLhdvNM2nXonjOzCy?usp=sharing

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ESTRUCTURA INSTRUCCIONAL BÁSICA

Nombre de la Asignatura: Química. Código: 209

Objetivo Global de la Asignatura: Aplicar de manera eficiente los principios químicos en la identificación de fenómenos presentes en los procesos industriales. Unidades Temáticas: Unidad I: Estructura y enlace de la materia. Objetivo de la Unidad: Explicar de forma lógica las propiedades periódicas de los elementos de acuerdo a su estructura y el tipo de enlace químico

I.1- Objetivo Específico: Describir de manera objetiva la estructura electrónica y las propiedades químicas de los elementos, de acuerdo a la teoría atómica y la tabla periódica. I.2- Objetivo Específico: Explicar objetivamente los tipos de enlaces que forman las estructuras moleculares.

Unidad II: Estequiometría y termoquímica. Objetivo de la Unidad: Emplear con lógica una ecuación química y su factibilidad con base en parámetros termodinámicos conocidos

II.1- Objetivo Específico: Aplicar analíticamente los principios del balance de ecuaciones y estequiometría en la resolución de problemas específicos. II.2- Objetivo Específico: Aplicar de forma analítica los principios de la termodinámica en la resolución de reacciones termoquímicas.

Unidad III: Gases, líquidos y sólidos. Objetivo de la Unidad: Aplicar de manera analítica los principios y leyes específicas de gases, líquidos y sólidos para la determinación de sus propiedades en una situación dada. III.1- Objetivo Específico: Emplear con objetividad las leyes que rigen el estado del gas ideal y sus mezclas en situaciones que involucren variables ajustadas a la realidad. III.2- Objetivo Específico: Aplicar analíticamente las propiedades físicas de líquidos y sólidos a partir de datos teóricos, así como el cambio de estado y procesos asociados al mismo.

Unidad IV: Cinética y equilibrio. Objetivo de la Unidad: Determinar de manera lógica la velocidad de reacción y su condición de equilibrio químico en sistemas gaseosos y en solución

IV.1- Objetivo Específico: Utilizar objetivamente los conceptos de concentración y preparación de soluciones en situaciones dadas. IV.2- Objetivo Específico: Aplicar con criterio conceptos, leyes y principios de la cinética y equilibrio químico en reacciones de sistemas gaseosos y soluciones acuosas.

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Unidad V: Aplicaciones de química general. Objetivo de la Unidad: Aplicar de manera analítica conceptos básicos de Química en situaciones relacionadas con procesos industriales, medio ambientales y fenómenos reales a escala de laboratorio. V.1- Objetivo Específico: Utilizar objetivamente conceptos específicos en situaciones que involucren procesos electroquímicos y/o que incidan en la contaminación ambiental. V.2- Objetivo Específico: Representar con lógica los compuestos orgánicos más comunes en procesos industriales de acuerdo a las normas internacionales. V.3- Objetivo Específico: Aplicar de forma objetiva los conocimientos teóricos adquiridos en química general, mediante la observación de prácticas experimentales donde se hace uso de equipos y accesorios de laboratorio.

Adecuación Aprobada por: C.A. 16-07-2019 C.D. 25-07-2019

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DISEÑO DE LA INSTRUCCIÓN DEL CURSO

Objetivo del Curso: Aplicar de manera eficiente los principios químicos en la identificación de fenómenos presentes en los procesos industriales.

Objetivo de la Unidad Temática I: Explicar de forma lógica las propiedades periódicas de los elementos de acuerdo a su estructura y el tipo de enlace químico.

Objetivo Contenido Estrategias Instruccionales Estrategias de

Evaluación I.1. Describir de manera objetiva la estructura electrónica y las propiedades químicas de los elementos, de acuerdo a la teoría atómica y la tabla periódica.

Naturaleza de la radiación electromagnética.

Efecto fotoeléctrico. El electrón. Estructura electrónica del átomo.

Distribución de los electrones en los átomos.

Periodicidad de las propiedades químicas.

La tabla periódica y las propiedades de los elementos.

¡¡¡Estimado estudiante, le damos la más cordial bienvenida a su curso de Química!!!

Con respecto a la temática en estudio, es importante destacar que muchos de los objetos y sustancias que utilizamos diariamente para nuestro bienestar han sido desarrollados apoyado en descubrimientos, leyes y teorías formuladas por estudiosos de la ciencia química a lo largo de la historia. ¿Conoce usted cuáles son esos fundamentos químicos necesarios para desarrollar muchos de los productos que hacen parte de nuestra vida cotidiana? Es así como, la química es la ciencia que estudia las propiedades de la materia y los cambios que esta sufre. La materia, es cualquier cosa que tiene masa y ocupa un espacio en el universo. Por lo tanto, muchos objetos cotidianos que se encuentran en nuestro entorno están compuestos de materia y podemos comprender mejor su comportamiento a través del estudio de la química.

Antes de abordar el estudio, es importante que prepare de manera organizada el contenido de la asignatura para asegurar el éxito académico, considerando las instrucciones del plan de curso.

Para desarrollar la unidad temática I debe leer con atención lo correspondiente a la unidad 1 del Texto obligatorio UNA:

- Forster, J., Pérez, j., Platteau, O. y Rubio, A. (2010). Química. Universidad Nacional Abierta, Caracas: Autor. pp. 15-54.

En donde encontrará el desarrollo de conceptos y ejercicios resueltos referentes a las partículas elementales del átomo mediante la mecánica cuántica, la estructura electrónica de la materia y el consecuente ordenamiento de los elementos según la tabla periódica. Para su comprensión, se sugiere la elaboración de esquemas o mapas mentales que le permitan estructurar los conceptos fundamentales de la unidad. Realice las autoevaluaciones sobre: naturaleza radiante ubicada en la p.p 26, electrón en la p.p. 37, tabla periódica y propiedades de los elementos que se encuentra en la p.p.52. Verifique los resultados de cada autoevaluación con su respectiva clave de respuestas. En caso de no coincidir sus respuestas, lea nuevamente la sección. Adicionalmente, realice los ejercicios propuestos 1.7.a., 1.8.a., 1.10.3.

También puedes consultar el material complementario del curso. Considerando el objetivo de aprendizaje, se recomiendan las siguientes lecturas:

- Sherman, A., Sherman, S., y Russikoff, L. (1999). Conceptos Básicos de Química. México: Editorial CECSA. Capítulos 1, 3, 4, 5 y 6.

- Garzón, G. (1997). Química General. Serie Schaum. México: Editorial Mc Graw Hill. Capítulos 1 y 6.

- Brown, T., H. Eugene LeMay, y Bursten, B. (1999). Química- La Ciencia Central. 7ª Edición. México: Editorial Prentice Hall. Capítulos 1, 2 (sección 2.1 a 2.4), 6 y 7.

- Por otra parte, observe el video “Prácticas de laboratorio de química. Programa 20”,

Este objetivo será evaluado mediante la presentación de un trabajo práctico, donde describas de manera objetiva la estructura electrónica y las propiedades químicas de los elementos, de acuerdo con la teoría atómica y la tabla periódica. Se plantearan problemas, situaciones o preguntas abiertas a las cuales el estudiante debe dar respuesta en el trabajo práctico. Al inicio del semestre serán publicadas las asignaciones y fecha de entrega en la página https://subprogramadisenoacademicouna826543778.wordpress.com/acerca-de/ Considere la fecha de entrega con la finalidad de planificar sus actividades y evitar retrasos en la entrega. Previo acuerdo con el asesor del centro local el estudiante puede consignar el trabajo práctico en formato digital, físico o ambos. Al final de este plan de curso (pp. 19), se presenta un instructivo con indicaciones para la elaboración del trabajo práctico.

https://subprogramadisenoacademicouna826543778.wordpress.com/acerca-de/



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Evaluación disponible en el canal YouTube “Centro Audiovisual UNA” (https://youtu.be/-aeTCLlbvR8). En el video se aplican conceptos de absorción atómica, relacionados con la espectroscopia como técnica de química analítica que permite la identificación de elementos presentes en una muestra.

Las estrategias antes mencionadas servirán de base para resolver problemas, situaciones o preguntas abiertas en un trabajo práctico que describan de manera objetiva la estructura electrónica y las propiedades químicas de los elementos, de acuerdo a la teoría atómica y la tabla periódica.

Para finalizar el estudio del contenido, elabore una lista de conceptos claves en términos propios, para ello, enfóquese en la comprensión de los mismos y su utilidad. Resuelva ejercicios extras de mayor nivel de complejidad que podrá encontrar en los capítulos sugeridos de textos complementarios. Puede resolver tales ejercicios en un grupo de estudio y así discutir los resultados obtenidos.

I.2. Explicar objetivamente los tipos de enlaces que forman las estructuras moleculares.

Enlace químico. Regla del octeto.

Tipos de enlace. Orbitales moleculares.

Enlaces polares y electronegatividad

Geometría molecular.

Muchos de los elementos básicos conocidos que se encuentran en la tabla periódica, se combinan para formar compuestos. A su vez, los compuestos formados al reaccionar entre sí, pueden dar origen a diversos materiales e incluso organismos vivos. Esto es posible, debido a que los átomos que conforman los elementos comparten electrones, lo que genera fuerzas de enlace que mantiene unida a la materia. Comience el estudio de la unidad temática con la lectura del texto obligatorio UNA, unidad 2:

- Forster, J., Pérez, j., Platteau, O. y Rubio, A. (2010). Química. Universidad Nacional Abierta, Caracas: Autor. Pp. 55-73.

En la lectura, se trata lo concerniente a los tipos de enlaces que forman las estructuras moleculares. Realice los ejercicios propuestos 2.1.a., 2.2.a., 2.5.a. y la autoevaluación que aparece en la pp. 72. Verifique los resultados de la autoevaluación con la clave de respuestas. En caso de no coincidir sus respuestas, lea nuevamente la sección. Integre el aprendizaje con la lectura de alguno de los materiales complementarios siguientes:

- Sherman, A., Sherman, S., y Russikoff, L. (1999). Conceptos Básicos de Química. México: Editorial CECSA. Capítulo 7.

- Garzón, G. (1997). Química General. Serie Schaum. México: Editorial Mc Graw Hill. Capítulo 8.

- Brown, T., H. Eugene LeMay, y Bursten, B. (1999). Química- La Ciencia Central. 7ª Edición. México: Editorial Prentice Hall. Capítulo 8.

- Adicionalmente, observe el video “Prácticas de laboratorio de química. Programa 7”, disponible en el canal YouTube “Centro Audiovisual UNA” (https://youtu.be/-aeTCLlbvR8). En el video, se describe la diferencia entre elemento y compuesto.

Para finalizar el estudio de la unidad temática I, elabore con sus propias palabras una lista de conceptos y definiciones claves sobre los tipos de enlaces que forman la estructura molecular. Además, realice una lista de normas y excepciones referentes a la formación de enlaces, que le permitirá recordar con mejor precisión al momento de resolver problemas relacionados con el tema. Resuelva ejercicios extras de mayor nivel de complejidad que podrá encontrar en los capítulos sugeridos de textos complementarios. Puede resolver tales ejercicios en un grupo de estudio y así discutir los resultados obtenidos. La realización de los ejercicios le permitirá explicar objetivamente los tipos de enlaces que forman las estructuras moleculares.

Este objetivo será evaluado mediante prueba de desarrollo en dos momentos, donde se espera que el estudiante explique objetivamente los tipos de enlaces químicos que forman las estructuras moleculares. Toma en cuenta las fechas establecidas en los calendarios de la aplicación de pruebas.

https://youtu.be/-aeTCLlbvR8

https://youtu.be/-aeTCLlbvR8

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Objetivo de la Unidad Temática II: Emplear con lógica una ecuación química y su factibilidad con base en parámetros termodinámicos conocidos.


Evaluación II.1.Aplicar analíticamente los principios del balance de ecuaciones y estequiometría en la resolución de problemas específicos.

El proceso de medición.

Estequiometría y masa.

Masas atómicas.

El mol.

Fórmulas molecular, empírica y estructural.

Reacciones y ecuación químicas.

Reactivo limitante.

Rendimiento

Balanceo de ecuaciones de óxido-reducción.

El conocer los nombres de compuestos y sustancias químicas puede ser útil en la vida diaria. Por ejemplo, en nuestro hogar manejamos limpiadores domésticos, detergentes y otros productos que si se dejan al alcance de los niños pueden ser terribles venenos, por lo que es necesaria su identificación en caso de ocurrir una emergencia médica. La cuantificación y forma en la que reaccionan estas sustancias y compuestos entre sí también resultan de importancia en la asignatura y por extensión en la vida diaria. Comience el estudio de la unidad temática II con la lectura de la unidad 3 del texto obligatorio UNA (donde se tratan los temas relacionados con estequiometría):


Realice los ejercicios propuestos 3.6.a, 3.7.a, 3.8.a, 3.9.a, 3.10.a, 3.11.a, 3.12.a y 3.13.a. Las respuestas a estos ejercicios se encuentran en la p.p 106; así podrá verificar los resultados obtenidos. Realice la autoevaluación que aparece en la pp. 110 del texto UNA. Verifique los resultados de la autoevaluación con la clave de respuestas. En caso de no coincidir las respuestas obtenidas de los ejercicios propuestos y/o la autoevaluación, lea nuevamente la sección correspondiente. Se recomienda la lectura de algunas de las siguientes bibliografías complementarias:

- Sherman, A., Sherman, S., y Russikoff, L. (1999). Conceptos Básicos de Química. México: Editorial CECSA. Capítulos 8, 9, 10 y 11.

- Garzón, G. (1997). Química General. Serie Schaum. México: Editorial Mc Graw Hill. Capítulos 2, 3, 4, 12 y 13.

- Brown, T., H. Eugene LeMay, y Bursten, B. (1999). Química- La Ciencia Central. 7ª Edición. México: Editorial Prentice Hall. Capítulos 2, 3 y 4.

- Adicionalmente, observe los videos “Prácticas de laboratorio de química. Programas 2, 3, 5, 6, 16 y 19”, disponible en el canal YouTube “Centro Audiovisual UNA” (https://www.youtube.com/channel/UC6Ud25OJ2VsTaCwwv-w1dWQ/videos). En los videos, se trata lo referente a mezcla y combinación, mezcla homogénea y heterogénea, cambios físicos y químicos, ley de conservación de la masa, tipos de reacciones químicas y reacciones de óxido reducción.

Finalmente, resuelva ejercicios extras de mayor nivel de complejidad que podrá encontrar en los capítulos sugeridos de textos complementarios. Puede resolver tales ejercicios en un grupo de estudio y así discutir los resultados obtenidos. La realización de los ejercicios le permitirán aplicar analíticamente los principios del balance de ecuaciones y estequiometría

Este objetivo será evaluado mediante prueba de desarrollo en dos momentos, donde se espera que el estudiante aplique analíticamente los principios del balance de ecuaciones y estequiometría en la resolución de problemas específicos. Toma en cuenta las fechas establecidas en los calendarios de la aplicación de pruebas.

II.2. Aplicar de forma analítica los principios de la termodinámica en la resolución de reacciones termoquímicas.

Términos básicos.

1a Ley de la Termodinámica y Entalpía.

Calor de reacción.

Cuando ocurren cambios de energía en un proceso físico-químico, la energía no se crea ni se destruye, solo se transforma. Este enunciado constituye la Primera Ley de la Termodinámica. Es así como el calor fluye espontáneamente de un punto de alta temperatura a otro de menor temperatura. Se ha demostrado que se puede obtener trabajo a partir de la existencia de este flujo. La Ley de Hess proporciona evidencias experimentales sobre tales aseveraciones, lo cual nos da idea de la importancia de la energía en las reacciones químicas. Realice las lecturas de la unidad IV perteneciente al texto obligatorio UNA (referidas a temas de

Este objetivo será evaluado mediante prueba de desarrollo en dos momentos, donde se espera que el estudiante aplique de forma analítica los principios de la termodinámica en la

https://www.youtube.com/channel/UC6Ud25OJ2VsTaCwwv-w1dWQ/videos

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Evaluación

2a Ley de la termodinámica.

Energía libre de Gibbs.

termoquímica): - Forster, J., Pérez, j., Platteau, O. y Rubio, A. (2010). Química. Universidad Nacional Abierta,

Caracas: Autor. Pp. 113-146. Resuelva los ejercicios propuestos 4.1.a, 4.2.a, 4.3.1.a, 4.4.a, 4.5.a y 4.5.b. Las respuestas a estos ejercicios se encuentran en la pp. 142; así podrá corroborar los resultados obtenidos. También, realice la autoevaluación que aparece en la pp. 144 del texto UNA y verifique los resultados de la autoevaluación con la clave de respuestas. En caso de no coincidir las respuestas obtenidas de los ejercicios propuestos y/o la autoevaluación, lea nuevamente la sección correspondiente. Se recomienda la lectura de algunas de las siguientes bibliografías complementarias:


- Garzón, G. (1997). Química General. Serie Schaum. México: Editorial Mc Graw Hill. Capítulos 16.


Finalmente, resuelva ejercicios extras de mayor nivel de complejidad que podrá encontrar en los capítulos sugeridos de textos complementarios. Puede resolver tales ejercicios en un grupo de estudio y así discutir los resultados obtenidos. Use las unidades de medida y realice ejercicios de conversión de unidades. El dominio de despeje de variables de ecuaciones y la observación atenta de datos en fórmulas y tablas, le permitirá obtener resultados precisos. Reflexiones sobre los resultados obtenidos: ¿es la reacción exotérmica o endotérmica?, ¿cuál es el valor de la energía de activación? La realización de los ejercicios le permitirá aplicar de forma analítica los principios de la termodinámica en la resolución de reacciones termoquímicas.

resolución de reacciones termoquímicas. Toma en cuenta las fechas establecidas en los calendarios de la aplicación de pruebas.

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Objetivo de la Unidad Temática III: Aplicar de manera analítica las propiedades de gases, líquidos y sólidos de acuerdo a principios y leyes específicas.


Evaluación II.1. III.1. Emplear con

objetividad las leyes que rigen el estado del gas ideal y sus mezclas en situaciones que involucren variables ajustadas a la realidad.

Medición de la presión.

Gas ideal y leyes del gas ideal.

Ecuación de estado gas ideal.

Ley de las presiones parciales de Dalton.

La existencia de gases como el oxígeno en la atmósfera terrestre hace posible la vida para los seres humanos. En el ámbito industrial, los gases inertes como el helio o nitrógeno son utilizados con el propósito de prevenir la oxidación o reacción de sustancias contenidas en equipos de envasado. Por esta razón, se incluye en esta asignatura el estudio de la materia en estado gaseoso. Comience el estudio de la unidad temática III con la lectura del texto obligatorio UNA (en donde se tratan los temas relacionados con propiedades generales de los gases):


Realice los ejercicios propuestos 5.2.a, 5.2.a, 5.2.c, 5.3.a, 5.3.b y 5.4.a; las respuestas a estos ejercicios se encuentran en la p.p 164; así podrá verificar los resultados obtenidos. Realice la autoevaluación que aparece en la pp. 166 del texto UNA. Verifique los resultados de la autoevaluación con la clave de respuestas. En caso de no coincidir las respuestas obtenidas de los ejercicios propuestos y/o la autoevaluación, lea nuevamente la sección correspondiente. Se recomienda la lectura de algunas de las siguientes bibliografías complementarias:


- Garzón, G. (1997). Química General. Serie Schaum. México: Editorial Mc Graw Hill. Capítulo 5.


Finalmente, resuelva ejercicios extras de mayor nivel de complejidad que podrá encontrar en los capítulos sugeridos de textos complementarios. Puede resolver tales ejercicios en un grupo de estudio y así discutir los resultados obtenidos. También, elabore una lista de fórmulas y conceptos claves relacionados con el contenido estudiado que le ayudarán a resolver las actividades propuestas para el trabajo práctico.

Las estrategias antes mencionadas servirán de base para resolver problemas, situaciones o preguntas abiertas en un trabajo práctico que le permita emplear con objetividad las leyes que rigen el estado del gas ideal y sus mezclas en situaciones que involucren variables ajustadas a la realidad.

N

Este objetivo será evaluado con la presentación de un trabajo práctico donde emplearas con objetividad las leyes que rigen el estado del gas ideal y sus mezclas en situaciones que involucren variables ajustadas a la realidad. Se plantearan problemas, situaciones o preguntas abiertas a las cuales el estudiante debe dar respuesta en el trabajo práctico. Al inicio del semestre serán publicadas las asignaciones y fecha de entrega en la página https://subprogramadisenoacademicouna826543778.wordpress.com/acerca-de/ Considere la fecha de entrega con la finalidad de planificar sus actividades y evitar retrasos en la entrega. Previo acuerdo con el asesor del centro local el estudiante puede consignar el trabajo práctico en formato digital, físico o ambos. Al final de este plan de curso (pp. 19), se presenta un instructivo con indicaciones para la elaboración del trabajo práctico.




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Evaluación III.2. Aplicar analíticamente las propiedades físicas de líquidos y sólidos a partir de datos teóricos, así como el cambio de estado y procesos asociados al mismo.

Distancia y fuerzas de atracción intermoleculares

Propiedades de sólidos y líquidos.

Fusión y sublimación de sólidos.

Diagrama de fases. Enlaces químicos como fuerzas intermoleculares Redes cristalinas metálicas.

En la naturaleza observamos fenómenos de cambios de estados de la materia, como los ocurridos en el ciclo del agua cuando esta cambia de estado líquido a estado gaseoso. Existe también el cambio de sólido a gas conocido como sublimación y la transformación de sólido a líquido conocido como fusión. En este apartado se engloba de manera general el estudio de líquidos y sólidos y su diferencia con el estado gaseoso. Realice las lecturas de la unidad 6 perteneciente al texto obligatorio UNA (relacionada con temas de líquidos y sólidos):

- Forster, J., Pérez, j., Platteau, O. y Rubio, A. (2010). Química. Universidad Nacional Abierta, Caracas: Autor. Pp. 169-196

Resuelva los ejercicios propuestos 6.1.a, 6.1.b, 6.2.a y 6.4.a. Las respuestas a estos ejercicios se encuentran en la Pp 194; así podrá verificar los resultados obtenidos. Realice la autoevaluación que aparece en la pp. 195 del texto UNA. Verifique los resultados de la autoevaluación con la clave de respuestas. En caso de no coincidir las respuestas obtenidas de los ejercicios propuestos y/o la autoevaluación, lea nuevamente la sección correspondiente. Se recomienda la lectura de algunas de las siguientes bibliografías complementarias:




- Adicionalmente, observe los videos “Prácticas de laboratorio de química. Programas 4 y 11”, disponible en el canal YouTube “Centro Audiovisual UNA” (https://www.youtube.com/channel/UC6Ud25OJ2VsTaCwwv-w1dWQ/videos). En los videos, se trata lo referente a separación de los componentes de una mezcla líquida y difusión de gases y líquidos.

Finalmente, resuelva ejercicios extras de mayor nivel de complejidad que podrá encontrar en los capítulos sugeridos de textos complementarios. Puede resolver tales ejercicios en un grupo de estudio y así discutir los resultados obtenidos. La definición en términos propios de los conceptos lo conducirá a una explicación y comprensión razonada de los fenómenos en estudio y a fijar de manera firme los conceptos. La realización de los ejercicios le permitirá aplicar analíticamente las propiedades físicas de líquidos y sólidos a partir de datos teóricos, así como el cambio de estado y procesos asociados al mismo.

Este objetivo será evaluado a través de prueba de desarrollo en dos momentos, donde se espera que el estudiante aplique analíticamente las propiedades físicas de líquidos y sólidos a partir de datos teóricos, así como el cambio de estado y procesos asociados al mismo. Toma en cuenta las fechas establecidas en los calendarios de la aplicación de pruebas.


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Objetivo de la Unidad Temática IV: Determinar de manera lógica la velocidad de reacción y su condición de equilibrio químico en sistemas gaseosos y en solución.


Evaluación

II.1. IV.1. Utilizar

objetivamente los conceptos de concentración y preparación de soluciones en situaciones dadas.

Disoluciones.

Clasificación de mezclas según el tamaño de las partículas de la fase dispersa.

Tipos de soluciones.

Solubilidad.

Presión de vapor de las soluciones.

En muchas oportunidades oímos o decimos: “Tengo acidez estomacal” y de inmediato decidimos tomar una sustancia que “sabemos” neutraliza el malestar, estas sustancias son alcalinas. En otras palabras, usamos los términos acidez y basicidad de soluciones y conceptos de dilución y concentración sin pensar en ello. Una vez más la química está cerca de nosotros y nos ayuda en situaciones diarias. Comience el estudio de la unidad temática IV con la lectura de la unidad 7 perteneciente al texto obligatorio UNA (relacionada con el tema de soluciones):

- Forster, J., Pérez, j., Platteau, O. y Rubio, A. (2010). Química. Universidad Nacional Abierta, Caracas: Autor. Pp. 199-221

Resuelva los ejercicios propuestos 7.5.a, 7.5.b, 7.5.c, 7.5.d y 7.6.a. Las respuestas a estos ejercicios se encuentran en la p.p 218; así podrá verificar los resultados obtenidos. Realice la autoevaluación que aparece en la pp. 220 del texto UNA. Verifique los resultados de la autoevaluación con la clave de respuestas. En caso de no coincidir las respuestas obtenidas de los ejercicios propuestos y/o la autoevaluación, lea nuevamente la sección correspondiente. Complemente el aprendizaje con la lectura de alguno de los materiales complementarios siguientes:


- Brown, T., H. Eugene LeMay, y Bursten, B. (1999). Química- La Ciencia Central. 7ª Edición. México: Editorial Prentice Hall. Capítulos 4 y 13.

- Adicionalmente, observe los videos “Prácticas de laboratorio de química. Programas 12, 13, 14 y 15”, disponible en el canal YouTube “Centro Audiovisual UNA” (https://www.youtube.com/channel/UC6Ud25OJ2VsTaCwwv-w1dWQ/videos). En los videos, se trata lo referente a preparación de soluciones y determinación de la concentración; Óxidos ácidos y básicos, indicadores; Medida de Ph en algunos ácidos, bases y sales; Determinación de la alcalinidad: aplicación de titulación ácido-base. La realización de estos experimentos permite derivar propiedades físicas que explican el comportamiento ácido o básico de soluciones.

Finalmente, resuelva ejercicios extras de mayor nivel de complejidad que podrá encontrar en los capítulos sugeridos de textos complementarios. Puede resolver tales ejercicios en un grupo de estudio y así discutir los resultados obtenidos. Esta unidad es importante por los conceptos de físico-química que proporciona para la comprensión de fenómenos presentes en procesos industriales. Observe y reflexione respecto al orden de magnitud de las constantes y las concentraciones de reactantes y productos. La realización de los ejercicios le permitirá utilizar objetivamente los conceptos de concentración y preparación de soluciones en situaciones dadas.

Este objetivo será evaluado a través de prueba de desarrollo en dos momentos, donde se espera que el estudiante utilice objetivamente los conceptos de concentración y preparación de soluciones en situaciones dadas. Toma en cuenta las fechas establecidas en los calendarios de la aplicación de pruebas.

IV.2. Aplicar con criterio conceptos, leyes y principios de la cinética y

Equilibrio: Físico, químico, iónico y ácido-base.

Cuando hacemos ejercicio físico estamos efectuando la inhalación de oxígeno y espiración de dióxido de carbono. Mientras haya equilibrio, podemos resistir el ritmo de la ejercitación, pero si respiramos demasiado rápido podemos “hiperventilar” y sufrir mareos a pesar de estar realizando una actividad saludable. Ello se debe al desplazamiento del equilibrio de la reacción química que ocurre durante la

Este objetivo será evaluado a través de prueba de desarrollo en dos momentos, donde se espera que el


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Evaluación equilibrio químico en reacciones de sistemas gaseosos y soluciones acuosas.

Cinética química.

Velocidad de reacción.

Efecto de la temperatura en la velocidad de una reacción.

respiración, el flujo de gases que pasa a la sangre se invierte y en esta se altera la concentración del gas dióxido de carbono. En este sentido, te recomendamos que realices las lecturas de la unidad 8 perteneciente al texto obligatorio UNA (relacionada con temas de equilibrio y cinética):


Resuelva los ejercicios propuestos 8.4.a, 8.4.b, 8.5.a, 8.6.b, 8.6.c, 8.7.a, 8.8.a, 8.8.b, 8.8.c, 8.8.d, 8.8.e, 8.8.f, 8.8.g, 8.8.h, 8.9.a, 8.9.b, 8.10.a, 8.10.b, 8.10.c, 8.11.a, 8.11.b, 8.11.c, 8.12.a, 8.12.b, 8.13.a, 8.16.a y 8.17. Las respuestas a estos ejercicios se encuentran en la p.p 273 y p.p 297; así podrá verificar los resultados obtenidos. Realice la autoevaluación que aparece en la pp. 300 del texto UNA. Verifique los resultados de la autoevaluación con la clave de respuestas. En caso de no coincidir las respuestas obtenidas de los ejercicios propuestos y/o la autoevaluación, lea nuevamente la sección correspondiente. Se recomienda la lectura de algunas de las siguientes bibliografías complementarias:


- Garzón, G. (1997). Química General. Serie Schaum. México: Editorial Mc Graw Hill.Capítulo 17 y 20.

- Brown, T., H. Eugene LeMay, y Bursten, B. (1999). Química- La Ciencia Central. 7ª Edición. México: Editorial Prentice Hall. Capítulo 14 y 15.

Finalmente, resuelva ejercicios extras de mayor nivel de complejidad que podrá encontrar en los capítulos sugeridos de textos complementarios. Puede resolver tales ejercicios en un grupo de estudio y así discutir los resultados obtenidos. Esta unidad es importante por los conceptos de físico-química básica que proporciona para la comprensión de fenómenos presentes en procesos industriales. Observe y reflexione respecto al orden de magnitud de las constantes y de las concentraciones de reaccionantes y productos. La realización de los ejercicios le permitirá aplicar con criterio conceptos, leyes y principios de la cinética y equilibrio químico en reacciones de sistemas gaseosos y soluciones acuosas.

estudiante aplique con criterio conceptos, leyes y principios de la cinética y equilibrio químico en reacciones de sistemas gaseosos y soluciones acuosas.

Toma en cuenta las fechas establecidas en los calendarios de la aplicación de pruebas.

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Objetivo de la Unidad Temática V: Aplicar de manera analítica conceptos básicos de Química en situaciones relacionadas con procesos industriales, medio ambientales y fenómenos reales a escala de laboratorio.


Evaluación V.1.Utilizar objetivamente conceptos específicos en situaciones que involucren procesos electroquímicos y/o que incidan en la contaminación ambiental.

Fuerza electromotriz de una celda galvánica.

Potencial de electrodo.

FEM y energía libre de Gibbs.

Ecuación de Nernst.

Corrosión.

Química ambiental.

Las aplicaciones de los principios electroquímicos quedan en evidencia durante la vida cotidiana con el uso de pilas para electrodomésticos, baterías para el vehículo, corrosión de metales, entre otros. Desde que el científico Alessandro Volta realizó un experimento de producción de electricidad a través de dos metales a principios del siglo XIX, el desarrollo de esta área ha sido vertiginoso. El costo de producción de electricidad como fuente de energía aumenta día a día, mientras que el problema de contaminación ambiental, asociado a la generación de electricidad por diversas formas, impacta la calidad del aire, el agua y también produce desechos sólidos. Para abordar la temática, realiza las lecturas de la unidad 9 perteneciente al texto obligatorio UNA (relacionada con temas de electroquímica y química ambiental):


Resuelva los ejercicios propuestos 9.1.a, 9.1.b, 9.2.a, 9.4.a, 9.4.b, 9.4.c, 9.5.a, 9.6.a y 9.7.a. Las respuestas a estos ejercicios se encuentran en la pp. 342; así podrá verificar los resultados obtenidos. Realice la autoevaluación que aparece en la pp. 344 del texto UNA. Verifique los resultados de la autoevaluación con la clave de respuestas. En caso de no coincidir las respuestas obtenidas de los ejercicios propuestos y/o la autoevaluación, lea nuevamente la sección correspondiente. Se recomienda la lectura de algunas de las siguientes bibliografías complementarias:


- Brown, T., H. Eugene LeMay, y Bursten, B. (1999). Química- La Ciencia Central. 7ª Edición. México: Editorial Prentice Hall. Capítulos 18 y 20.

- También, lea el capítulo 18 de Brown (1999). Relacione lo planteado con su comunidad: ¿qué tipo de contaminación la afecta más?

Finalmente, pregúntese en qué principio se basa la creación de las celdas voltaicas. ¿Es posible que exista una relación entre el principio estudiado y el medio ambiente? ¿Inciden los procesos electroquímicos en la contaminación del ambiente? Resuelva ejercicios extras de mayor nivel de complejidad que podrá encontrar en los capítulos sugeridos de textos complementarios. Puede resolver tales ejercicios en un grupo de estudio y así discutir los resultados obtenidos. La realización de los ejercicios le permitirá utilizar objetivamente conceptos específicos en situaciones que involucren procesos electroquímicos y/o que incidan en la contaminación ambiental.

Este objetivo será evaluado a través de prueba de desarrollo en dos momentos, donde se espera que el estudiante utilice objetivamente conceptos específicos en situaciones que involucren procesos electroquímicos y/o que incidan en la contaminación ambiental.


V.2.Representar con lógica los compuestos

Compuestos orgánicos.

Hidrocarburos

Los compuestos orgánicos y su denominación son piezas claves en el desarrollo de procesos industriales de variados tipos: farmacéuticos, alimenticios, petroquímicos y de la industria petrolera. Con este conocimiento se puede tener la visión amplia de esta asignatura, aunque por esta amplitud no se

Este objetivo será evaluado a través de prueba de desarrollo en dos momentos,

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orgánicos más comunes en procesos industriales de acuerdo a las normas internacionales.

Nomenclatura de alcanos, alquenos y alquinos por el sistema IUPAC.

requiere la profundidad que se exige en otras especialidades de estudio. Realice las lecturas de la unidad 10 perteneciente al texto obligatorio UNA (el cual hace referencia a la química del carbón):


Resuelva los ejercicios propuestos 10.3.a, 10.3.b, 10.4.a, 10.5.a, 10.6.1.a, y 10.6.4.a.; las respuestas a estos ejercicios se encuentran en la p.p 381; así podrá verificar los resultados obtenidos. Realice la autoevaluación que aparece en la pp. 384 del texto UNA. Verifique los resultados de la autoevaluación con la clave de respuestas. En caso de no coincidir las respuestas obtenidas de los ejercicios propuestos y/o la autoevaluación, lea nuevamente la sección correspondiente. Como lectura complementaria se recomienda:


- Brown, T., H. Eugene LeMay, y Bursten, B. (1999). Química- La Ciencia Central. 7ª Edición. México: Editorial Prentice Hall. Capítulo 25. Pp.933-955.


La realización de ejercicios de práctica propuestos, la preparación de ayudas memorísticas, en términos propios, lo conducirán al dominio y aplicación de normas y de conceptos. La realización de ejercicios para autoevaluación y de los ejercicios propuestos, le harán practicar estos conceptos y sus aplicaciones, también se sugiere plantearse actividades grupales en su círculo de estudios que conduzcan a la identificación clara de los compuestos: su nomenclatura, su fórmula estructural y su posible toxicidad. La realización de los ejercicios le permitirá representar con lógica los compuestos orgánicos más comunes en procesos industriales de acuerdo a las normas internacionales.

donde se espera que el estudiante represente con lógica los compuestos orgánicos más comunes en procesos industriales de acuerdo a las normas internacionales


V.3. Aplicar de forma objetiva los conocimientos teóricos adquiridos en química general, mediante la observación de prácticas experimentales donde se hace uso de equipos y accesorios de laboratorio.

Densidades de sólido y líquido.

Mezcla y combinación.

Mezcla homogénea y heterogénea.

Separación de los componentes de una mezcla.

Cambios físicos y químicos.

Ley de conservación de la masa.

Elementos y Compuestos.

Obtención y propiedades del hidrógeno.

Las actividades prácticas de laboratorio se dirigen hacia el adiestramiento del estudiante en el manejo de equipos y herramientas que le permitan la ampliación y aplicación de los conocimientos adquiridos. El estudiante conocerá nuevos conceptos y situaciones no planteadas hasta el momento; de ser posible, manipulará equipos que le permitirán visualizar los fenómenos estudiados en teoría y redactará informes técnicos que lo conducirán a la resolución de problemas de carácter ingenieril. En el manual de Laboratorio se recopilan 21 experiencias ilustradas en un CD o dos videocasetes disponibles en la biblioteca del Centro Local. También, podrá encontrar los vídeos en el canal YouTube “Centro Audiovisual UNA” (https://www.youtube.com/channel). Una vez que el estudiante haya observado la totalidad de videos, el asesor de la asignatura podrá hacer demostraciones o actividades de evaluación formativa, si dispone de las instalaciones y materiales, y proponer la asignación correspondiente. De no haber asesor, el estudiante se guiará por lo expuesto en los audiovisuales. A continuación se presenta información referente a ¿cómo hacer un informe de laboratorio? Después de realizar u observar un experimento, el estudiante debe presentar un informe de laboratorio. Se sugiere que el informe tenga el siguiente contenido: 2. Objetivos. 3. Marco teórico.

Este objetivo se evaluará a través de la aplicación de forma objetiva de los conocimientos teóricos adquiridos en química general, mediante la observación de prácticas experimentales donde se hace uso de equipos y accesorios de laboratorio. Para cumplir con el objetivo, se debe elaborar un informe de laboratorio que será incorporado como parte del trabajo práctico. El asesor de su centro local le indicará el video que debe considerar para realizar su informe de laboratorio y le

https://www.youtube.com/channel

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Ley de Boyle. Difusión de gases y líquidos.

Preparación de soluciones.

Óxidos básicos y ácidos. Indicadores.

Medida de Ph.

Titulación ácido-base.

Tipos de reacciones químicas.

Dureza total del agua.

Propiedades del CO2 y de los carbonatos.

Reacciones de óxido-reducción.

Absorción y Emisión Atómica.

4. Datos y/o observaciones. 5. Gráficos. 6. Cálculos y resultados 7. Conclusiones y discusión. 8. Respuestas a las preguntas. 9. Bibliografía. Finalmente, discuta con sus compañeros de estudio la relevancia de la química como ciencia experimental en el ámbito industrial. También, reflexione sobre la importancia que tiene para un Ingeniero Industrial conocer las distintas actividades experimentales que se realizan en un laboratorio de química. La realización del trabajo práctico te permita aplicar de forma objetiva los conocimientos teóricos adquiridos en química general, mediante la observación de prácticas experimentales donde se hace uso de equipos y accesorios de laboratorio.

Revisa tu trabajo a la luz de los criterios de evaluación declarados en el instrumento de evaluación formativa que se ubican en el p. XX. Es importante destacar, que el cumplimiento de cada uno de los objetivos propuestas durante el curso de química le permitirá como futuro Ingeniero Industrial manejar conocimientos básicos que facilitarán su interacción y comunicación con equipos de trabajo multidisciplinarios en el ámbito industrial y sobre todo en aquellas empresas pertenecientes al sector químico. Además, tendrá la capacidad de entender y explicar cada uno de los fenómenos de la vida cotidiana en los que se generan fenómenos de origen químico.

asignará las actividades correspondientes en función del objetivo a evaluar. Considere la fecha de entrega con la finalidad de planificar sus actividades y evitar retrasos en la entrega. Previo acuerdo con el asesor del centro local el estudiante puede consignar el trabajo práctico en formato digital, físico o ambos. Al final de este plan de curso (pp. 19), se presenta un instructivo con indicaciones para la elaboración del trabajo práctico.

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BIBLIOGRAFÍA

Obligatoria Forster, J., Pérez, J., Platteau, O., y Rubio, A. (2010). Química. 2ª Edición. Caracas, Venezuela: UNA. Complementaria Atkins, P. y Jones, L. (2006). Principios de Química- Los caminos del descubrimiento. Buenos Aires, Argentina: Editorial Médica

Panamericana. Brown, T., H. Eugene LeMay, y Bursten, B. (1999). Química- La Ciencia Central. 7ª Edición. México: Editorial Prentice Hall. Brown, W. (2002). Introducción a la Química Orgánica. México: Compañía Editorial Continental. Chang, R. (2006). Principios Esenciales de Química General. 4ª Edición. España: Editorial Mc Graw Hill. Chang, R. (1999). Química. España: Editorial Mc Graw Hill. García, J.A., y otros. (2000). Química teoría y problemas. México: Alfaomega Grupo Editor. Garzón, G. (1997). Química General. Serie Schaum. México: Editorial Mc Graw Hill. Hill, R., y Kolb. (1999). Química para el nuevo milenio. México: Editorial Prentice Hall. Masterton. (1998). Química General Superior. Editorial Interamericana. Petrucci, R., y Harwood, W. (2003). Química General. 8ª. Edición. España: Editorial Prentice Hall. Sherman, A., Sherman, S., y Russikoff, L. (1999). Conceptos Básicos de Química. México: Editorial CECSA. Zumdahl, S. (1992). Fundamentos de Química. México: Editorial Mac Graw Hill.

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PLAN DE EVALUACIÓN

Asignatura: Química Cód.: 209 Créditos: 5

Semestre: III Lapso: 2019-2

Carreras: Ingeniería Industrial (Cód. 280)

TSU en Higiene y Seguridad Industrial (Cód. 281)

Responsable: Ing. Manuel Marín

Correo Electrónico: [email protected] Teléfono: 0212-5552351

Evaluador:

Modalidad Objetivo Contenido

Primera Integral

I.2, II.1, II.2, III.2, IV.1, IV.2, V.1, V.2

Unidad I: I.1, I.2 Unidad II: II.1, II.2 Unidad III: III.1, III.2 Unidad IV: IV.1, IV.2 Unidad V: V.1, V.2, V.3

Segunda Integral

I.2, II.1, II.2, III.2, IV.1, IV.2, V.1, V.2

Unidad I: I.1, I.2 Unidad II: II.1, II.2 Unidad III: III.1, III.2 Unidad IV: IV.1, IV.2 Unidad V: V.1, V.2, V.3

Trabajo Práctico I.1, III.1, V.3

Unidad I: I.1 Unidad III: III.1 Unidad V: V.3

U O Objetivos

I I.1 Describir de manera objetiva la estructura electrónica y las propiedades químicas de los elementos, de acuerdo a la teoría atómica y la tabla periódica.

I.2 Explicar objetivamente los tipos de enlaces que forman las estructuras moleculares.

II II.1 Aplicar analíticamente los principios del balance de ecuaciones y estequiometría en la resolución de problemas específicos.

II.2 Aplicar de forma analítica los principios de la termodinámica en la resolución de reacciones termoquímicas.

III

III.1 Emplear con objetividad las leyes que rigen el estado del gas ideal y sus mezclas en situaciones que involucren variables ajustadas a la realidad.

III.2 Aplicar analíticamente las propiedades físicas de líquidos y sólidos a partir de datos teóricos, así como el cambio de estado y procesos asociados al mismo.

IV IV.1 Utilizar objetivamente los conceptos de concentración y preparación de soluciones en situaciones dadas.

IV.2 Aplicar con criterio conceptos, leyes y principios de la cinética y equilibrio químico en reacciones de sistemas gaseosos y soluciones acuosas.

V

V.1 Utilizar objetivamente conceptos específicos en situaciones que involucren procesos electroquímicos y/o que incidan en la contaminación ambiental.

V.2 Representar con lógica los compuestos orgánicos más comunes en procesos industriales de acuerdo a las normas internacionales.

V.3 Aplicar de forma objetiva los conocimientos teóricos adquiridos en química general, mediante la observación de prácticas experimentales donde se hace uso de equipos y accesorios de laboratorio.

Objetivo I.1 I.2 II.1 II.2 III.1 III.2 IV.1 IV.2 V.1 V.2 V.3

Peso 1 3 3 3 1 3 3 3 3 3 1 Peso máximo posible: 27 Criterio de dominio de la asignatura: 18

Criterio de Aprobación: 60% (Art. 44 Capítulo IX de la Calificaciones y Niveles de aprobación). Peso Acumulado 1-8 9-11 12-13 14-15 16-17 18-19 20-21 22-23 24-25 26-27 Calificación 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

mailto:[email protected]

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UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA VICERRECTORADO ACADÉMICO SUBPROGRAMA DE DISEÑO ACADÉMICO ÁREA: INGENIERÍA

INSTRUCCIONES PARA DESARROLLAR EL TRABAJO PRÁCTICO

En este instructivo se encuentran los requisitos que debe cumplir para desarrollar el trabajo práctico del curso Química (209), orientados a resolver problemas, situaciones o preguntas abiertas relacionadas con los objetivos I.1, III.1 y V.3. El trabajo práctico es carácter obligatorio para aprobar el curso y cada objetivo tiene igual ponderación 1.- Condiciones establecidas para la presentación y aprobación del trabajo

1.1. La bibliografía para realizar los informes es la siguiente:

Obligatorios: Forster, J., Pérez, J., Platteau, O., y Rubio, A. (2010). Química. 2ª Edición. Caracas, Venezuela: UNA. Complementarios:

Brown, T., H. Eugene LeMay, y Bursten, B. (1999). Química- La Ciencia Central. 7ª Edición. México: Editorial Prentice Hall. Garzón, G. (1997). Química General. Serie Schaum. México: Editorial Mc Graw Hill. Sherman, A., Sherman, S., y Russikoff, L. (1999). Conceptos Básicos de Química. México: Editorial CECSA.

1.2. Las condiciones exigidas para desarrollar, presentar y aprobar el trabajo práctico son:

El trabajo es de carácter individual. Cualquier evidencia de copia (plagio) de otros trabajos, libros u otra información reconocida será considerado motivo suficiente para declarar como no logrados los objetivos evaluados en dicho trabajo.

La fecha de entrega del trabajo práctico y las asignaciones para los objetivos I.1 y III.1 serán publicadas en la página https://subprogramadisenoacademicouna826543778.wordpress.com/acerca-de/


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El objetivo V.3. será evaluado mediante la elaboración de un informe de laboratorio que debe ser incorporado al trabajo práctico. El asesor del centro local le indicará el video que debe considerar para realizar su informe de laboratorio y le asignará las actividades correspondientes en función del objetivo a evaluar.

Para ello debe observar los videos de laboratorio disponibles en la biblioteca del Centro Local. También, podrá encontrar los vídeos en el canal YouTube “Centro Audiovisual UNA” (https://www.youtube.com/channel).

Los objetivos del trabajo se evalúan una sola vez, no existe recuperación de los mismos. Para cada objetivo, se plantearán de una hasta cuatro problemas, situaciones o preguntas relacionadas al objetivo específico,

los cuales deberá responder el estudiante en su totalidad. El criterio de dominio de cada objetivo específico corresponde a la resolución correcta de todas las situaciones o preguntas

planteadas. Previo acuerdo con el asesor del centro local el estudiante puede consignar el trabajo práctico en formato digital, físico o ambos.

1.3. El trabajo debe presentar la siguiente estructura:

a) Carátula (Apéndice A). b) Desarrollo de objetivos I.1, III.1.* c) Informe de laboratorio (objetivo V.3)*. Se sugiere que el informe tenga el siguiente contenido:

1. Objetivos. 2. Marco teórico. 3. Datos y/o observaciones. 4. Gráficos. 5. Cálculos y resultados. 6. Conclusiones y discusión de resultados.

d) Referencias. e) Anexos o apéndices (si aplica).

* En el desarrollo se debe colocar tanto el enunciado de la(s) situación(es) o pregunta(s), como su respuesta, separado(s) por objetivo.

- Se deben cumplir las normas APA (2010), sexta edición. Es muy importante que los fundamentos teóricos sean realizados a través de citas y referencias bibliográficas para evitar plagios. Los lineamientos básicos se muestran en el Apéndice B.

- Se tomará en cuenta el uso adecuado de los términos empleados en la redacción; así como también, la ortografía, coherencia y cohesión en el desarrollo del discurso escrito.

https://www.youtube.com/channel

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APENDICE A

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA VICERRECTORADO ACADEMICO SUBPROGRAMA DE DISEÑO ACADÉMICO ÁREA: INGENIERÍA

ASIGNATURA: QUÍMICA

CÓDIGO: 209

FECHA DE ENTREGA AL ESTUDIANTE: Será publicada en la página https://subprogramadisenoacademicouna826543778.wordpress.com/acerca-de/

FECHA DE DEVOLUCIÓN: NOMBRE DEL ESTUDIANTE: CÉDULA DEL ESTUDIANTE:

CENTRO LOCAL: UNIDAD DE APOYO: CARRERA: CÓDIGO CARRERA:

NÚMERO DE ORIGINALES:

FIRMA DEL ESTUDIANTE: DIRECCIÓN DE CORREO ELECTRÓNICO:

Utilice esta misma página como carátula de su trabajo práctico

RESULTADOS DE CORRECCIÓN: OBJETIVOS I.1 III.1 V.3

0:NL 1:L


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APÉNDICE B

Normas APA. Lineamientos básicos.

Formato general del trabajo

Hoja tamaño carta, letra Arial, Tamaño 12, interlineado 1,5. Margen 2,54 cm, salvo el izquierdo, el cual será a 3,54 cm.

Sangría 0,63 cm Texto justificado a ambos lados. Sin separación adicional entre párrafos.

Jerarquía de títulos

CAPÍTULO CENTRADO EN NEGRITAS MAYÚSCULA Nivel 1: Encabezado Centrado en Negrita Mayúsculas y Minúscula

Nivel 2: Alineado a la izquierda negrita mayúscula solo el comienzo Nivel 3: Mayúscula al comienzo, con sangría, negrita y punto final. Nivel 4: Mayúscula al comienzo, con sangría, negrita, cursiva y punto final.

Tablas y figuras

La presentación de las tablas es la siguiente:

Tabla 1

El título sobre la tabla, en cursiva sin punto

Categoría Categoría Categoría

Fuente: Autor (fecha)

La presentación de las figuras es la siguiente:

Fuente: Auto (fecha)

Figura 1. El título bajo la figura sin punto

Citas y referencias

Básicamente, en APA hay dos tipos de citas: textuales y parafraseadas.

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Citas textuales menores a 40 palabras. Cuando son citas textuales menores a 40 palabras, deben ir entre comillas e indicar el apellido del autor (o apellidos, si son varios autores), año y número de página (s). Colocar la referencia de esta cita al final del trabajo, en el apartado denominado referencias.

Citas textuales mayores a 40 palabras. Cuando las citas son mayores a 40 palabras, deben ir separadas del párrafo, en lo denominado citas de bloque. Esto es, con un margen de 0,63 cm de la izquierda toda la cita y mismo interlineado, con igual indicación sobre identificación del autor o autores.

Citas parafraseadas. En caso de parafrasear, se identifica solo autor (es) y año.

Todas las citas deben estar contenidas en las referencias, las cuales deben presentarse con sangría francesa. Se sugiere profundizar los conocimientos a través de la página: http://www.apastyle.org o con el asesor de su centro local

http://www.apastyle.org/

PLAN DE CURSO IDENTIFICACIÓN...dedicar por unidad es la siguiente: Unidad I y III: 36 horas; Unidad II y IV: 53 horas; Unidad V: 62 horas. -Esta asignatura requiere de estudio teórico

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