Ôn tập Kim loại kiềm – Kiềm thổ – Nhôm - Đề 2 - Tự Học 365

http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải chi tiết mới nhất

Ôn tập Kim loại kiềm – Kiềm thổ – Nhôm - Đề 2Bài 1. Cho từ từ 1,15 gam Na vào 1,0 ml dung dịch AlCl3 nồng độ 0,1 mol/lít. Hiện tượng xảy ra và các chất trong dung dịch thu được là:A. Có khí thoát ra, trong dung dịch xuất hiện kết tủa, sau đó kết tủa tan hoàn toàn. Dung dịch chứa : NaAlO2, NaCl, NaOH.B. Có khí thoát ra, trong dung dịch xuất hiện kết tủa, sau đó kết tủa tan một phần. Dung dịch chứa : NaAlO2, NaCl.C. Trong dung dịch xuất hiện kết tủa, sau đó kết tủa tan hoàn toàn. Dung dịch chứa : NaAlO2, NaCl, NaOH.D. Có khí thoát ra, dung dịch trong suốt. Dung dịch chứa : NaAlO2, NaCl, AlCl3.Bài 2. Cho V lít dung dịch NaOH 0,2M vào dung dịch chứa 0,15 mol AlCl3 thu được 9,36 gam kết tủa. Giá trị của V là:A. 1,8 và 2,2 lítB. 1,2 và 2,4 lítC. 1,8 và 2,4 lítD. 1,4 và 2,2 lítBài 3. Cho 2,055 gam kim loại X vào lượng dư dung dịch CuCl2, thấy có tạo một khí thoát ra và tạo 1,47 gam kết tủa. X là kim loại gì?A. NaB. KC. CaD. BaBài 4. Kim loại nhôm bị oxi hoá trong dung dịch kiềm (dd NaOH). Trong quá trình đó chất oxi hoá là:A. AlB. H2OC. NaOHD. H2O và NaOHBài 5. Cho m(g) hỗn hợp Na và K vào 2(l) dd HBr 0,05M. Sau phản ứng tạo ra 0,06 mol khí. pH của dung dịch sau phản ứng là:A. 13B. 12C. 10D. 11Bài 6. Hoà tan 0,54g Al bằng 0,5 lit dung dịch H2SO4 0,1M thu được dung dịch A.Thêm V lit dung dịch NaOH 0,1M vào dung dịch A cho đến khi kết tủa tan trở lại 1 phần, lọc kết tủa nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được 0,51g chất rắn .Giá trị V là:A. 0,8 litB. 1,1 litC. 1,2 litD. 1,5 litBài 7. Cho 17,2 gam hỗn hợp gồm Al, Cu vào 200 ml dung dịch NaOH aM. Sau khi phản ứng kết thúc, thu được 6,72 lít H2 (đktc), dung dịch A, chất rắn B. Hòa tan B vào dung dịch HNO3 dư thì thu được dung dịch D và khí NO (là sản phẩm khử duy nhất). Thổi lượng dư khí NH3 vào dung dịch D thu được 15,6 gam kết tủa. Thể tích khí NO (đo ở đktc) và giá trị của a làA. 5,97 (l); 1MB. 5,55 (l); 2M

1

http://dethithpt.com/


C. 4,48 (l); 1MD. 6,72(l); 2MBài 8. Cho 23 gam Na vào 500 gam nước thu được dung dịch X và H2, coi nước bay hơi không đáng kể . Tính nồng độ C% của dung dịch X. Hãy chọn đáp án đúng, chính xác nhấtA. 7,6482%B. 7,6628%C. 7,6815%D. 8%Bài 9. Cho 0,448 lit khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vаo 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M vа Ba(OH)2 0,12M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m làA. 1,182B. 3,940C. 1,970D. 2,364.Bài 10. Hoà tan 17 gam hỗn hợp X gồm K và Na vào nước dư thu được dung dịch Y và 6,72 lit khí H2(đktc).Để trung hoà 1 nửa dung dịch Y cần dung dịch hỗn hợp H2SO4 và HCl với tỉ lệ mol 1:3.Cô cạn dung dịch thu dược khối lượng muối khan làA. 12,55 gamB. 14,97 gamC. 21,05 gamD. 20,65 gamBài 11. Thực hiện hai thí nghiệm sau: • Thí nghiệm 1: Cho m gam hỗn hợp Ba và Al vào nước dư, thu được 0,896 lít khí (ở đktc) • Thí nghiệm 2: Cũng cho m gam hỗn hợp trên cho vào dung dịch NaOH dư thu được 2,24 lít khí (ở đktc) Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là:A. 2,85 gamB. 2,99 gamC. 2,72 gamD. 2,80 gamBài 12. Kim loại nhẹ nhất trong dãy : Li, Na, K, Rb là?A. LiB. NaC. KD. RbBài 13. Hỗn hợp X gồm Mg và Al2O3. Cho 3 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư giải phóng V lít khí (đktc). Dung dịch thu được cho tác dụng với dung dịch NH3 dư, lọc và nung kết tủa được 4,12 gam bột oxit. V có giá trị là:A. 1,12 lít.B. 1,344 lít.C. 1,568 lít.D. 2,016 lít.Bài 14. Một dd X gồm 0,3mol NaAlO2 và 0,2mol Ba(OH)2 có thể hấp thụ tối đa V(l) khí CO2(đktc) là?A. 6,72B. 8,96C. 15,68D. 11,2

2



Bài 15. Nhỏ 30 ml dung dịch NaOH 2M vào 20 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl C1 (mol/l) và HNO3 C2 (mol/l), thấy NaOH dư. Trung hoà NaOH dư cần 30 ml dung dịch HBr 1M. Mặt khác trộn 10 ml dung dịch HCl C1 với 20 ml dung dịch HNO3 C2 thì thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hoà là 20 ml. Giá trị C1 và C2 là:A. 1,0 và 0,5B. 0,5 và 1,0C. 0,5 và 1,5D. 1,0 và 1,0

Bài 16. Hỗn hợp X gồm Na,Ba và Al .–Nếu cho m gam hỗn hợp X vào nước dư chỉ thu được dung dịch X và 12,32 lít H2 (đktc).–Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y và H2. Cô cạn dung dịch Y thu được 66,1 gam muối khan. m có giá trị là:A. 36,56 gamB. 27,05 gamC. 24,68 gamD. 31,36 gamBài 17. X là hỗn hợp gồm 2 kim loại có hóa trị không đổi. Hòa tan hết 0,3 mol X trong nước được 0,35 mol H2. X có thể là :A. Hai kim loại kiềm.B. Hai kim loại kiềm thổ.C. Một kim loại kiềm, một kim loại kiềm thổD. Một kim loại kiềm hoặc kiềm thổ, một kim loại có hiđroxit lưỡng tính.

Bài 18. Chia m gam hỗn hợp một muối clorua kim loại kiềm và BaCl2 thành hai phần bằng nhau: - Phần 1: Hòa tan hết vào nước rồi cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 8,61 gam kết tủa.- Phần 2: Đem điện phân nóng chảy hoàn toàn thu được V lít khí ở anot (đktc). Giá trị của V làA. 6,72 lítB. 0,672 lítC. 1,334 lítD. 3,44 lítBài 19. Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Ba, Na, K vào H2O dư thấy thoát ra 6,72 lít H2 (đktc) và dung dịch X. Trung hoà 1/10 dung dịch X cần V ml dung dịch HCl 1M. V bằngA. 60 mlB. 300 mlC. 600 mlD. 120mlBài 20. Hoà tan hoàn toàn 14,52 gam hỗn hợp X gồm NaHCO3, KHCO3 và MgCO3 bằng dung dịch HCl dư, thu được 3,36 lít khí CO2 (đktc) và dung dịch chứa m gam muối KCl. Giá trị của m làA. 11,92.B. 16,39.C. 8,94.D. 11,175.Bài 21. Cho dung dịch A gồm Na2SO4 0,01mol, Na2CO3 0,01mol tác dụng vừa đủ với dung dịch B gồm Ba(NO3)2 0,005mol và Pb(NO3)2 thu được m gam kết tủa. giá trị của m là:A. 10,7B. 5,35C. 8,025

3



D. 18,06Bài 22. Cho 20 gam hon hop kim loai M và Al vào dung dich H2SO4 và HCl ( so mol HCl g p 3 lan so mol H2SO4 ) thì thu dưoc 11,2 lít H2 ( ktc) và van còn dư 3,4 gam kim loai . Loc lay phan dung dich roi dem cô can thu dưoc m gam muoi khan . Tính m ?( S = 32 ; O = 16 , Cl = 35,5)A. 57,1 gamB. 75,1 gamC. 51,7 gamD. 71,5 gamBài 23. Để thu được kết tủa hoàn toàn Al(OH)3 từ dung dịch muối có thể thực hiện phản ứng:A. Cho dung dịch AlCl3 tác dung với dung dịch NaOH dưB. Cho dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 vừa đủC. Cho dung dịch AlCl3 với dung dịch NH3 dưD. Cho dung dịch NaAlO2 tác dụng với dung dịch HCl dưBài 24. Nung m gam hỗn hợp bột gồm Al và Fe2O3 để nhiệt nhôm hoàn toàn để tạo thành kim loại thì thu được chất rắn A. Cho chất rắn A tác dụng với dung dịch NaOH dư thì có 3,36 lit khí thoát ra. Nếu hoà tan A trong dung dịch HCl dư thu được 12,32 lit khí. Các thể tích khí đo ở đktc. Giá trị của m là:A. 45,5 gB. 25,1 gC. 32,6 gD. 34,7 gBài 25. Hoà tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K và Ba vào nước, thu được dung dịch X và 2,688 lít khí H2 (đktc). Dung dịch Y gồm HCl và H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng là 4 : 1. Trung hoà dung dịch X bởi dung dịch Y, tổng khối lượng các muối được tạo ra là:A. 13,70 gamB. 18,46 gamC. 12,78 gamD. 14,62 gamBài 26. Cho a gam Na vào 160 ml dung dịch gồm Fe2(SO4)3 0,125M và Al2(SO4)3 0,25M. Tách kết tủa rồi nung đến khối lượng không đổi thì thu được 5,24 gam chất rắn. Giá trị a nào sau đây là phù hợp?A. 9,43B. 11,5C. 9,2D. 10,35Bài 27. Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 và 0,1 mol H2SO4 đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 7,8 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V để thu được lượng kết tủa trên là:A. 0,45 lítB. 0,35 lítC. 0,25 lítD. 0,05 lítBài 28. Cho hỗn hợp A gồm Al, Zn, Mg. Đem oxi hoá hoàn toàn 28,6 gam A bằng oxi dư thu được 44,6 gam hỗn hợp oxit B. Hoà tan hết B trong dung dịch HCl thu được dung dịch D. Cô cạn dung dịch D được hỗn hợp muối khan là:A. 99,6 gamB. 49,8 gamC. 74,7 gamD. 100,8 gam

4



Bài 29. Khi nung hỗn hợp gồm Al, CuO, MgO, FeO (lượng vừa đủ), sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn A gồm:A. Cu, Al2O, Mg, FeB. Cu, Mg, FeO, Al2O3

C. Cu, Fe, Al, MgO, Al2O3

D. Cu, Fe, MgO, Al2O3

Bài 30. Cho 100ml dung dich hỗn hợp gồm FeCl3 1M và AlCl3 1M vào 1 lượng dư chưa dung dịch Na2CO3. Tìm khổi lượng kết tủa thu được khi phản ứng hóa học xảy ra hoàn toàn:A. 26,3gB. 22,4gC. 18,5gD. 25,3gBài 31. Sục một thể tích CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch Ca(OH)2 0,01M thấy xuất hiện 0,1 gam kết tủa trắng, lọc kết tủa rồi đem đun nóng dung dịch thu được 0,1 gam kết tủa nữa. Tính thể tích CO2?A. 22,4 ml.B. 44,8 ml.C. 67,2 ml.D. 67,2 lít.Bài 32. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm với hỗn hợp Al và Fe3O4 trong điều kiện không có không khí. Sau khi phản ứng xong được rắn X. Cho X tác dụng với NaOH dư được 6,72 lit khí (đktc). Cho X tác dụng với HNO3 loãng được 7,504 lit No duy nhất (đktc). Tính khối lượng Fe3O4 ban đầu?A. 10,44 gamB. 2,24 gamC. 2,8 gamD. 2,688 gamBài 33. Phát biểu nào dưới đây không hoàn toàn đúng ?A. Các kim loại kiềm gồm H, Li, Na, K, Rb, Cs và Fr.B. Kim thoại kiềm thuộc PNC nhóm I (nhóm IA) trong bảng tuần hoàn.C. Các kim loại kiềm đều có cấu hình electron hóa trị là ns1.D. Trong hợp chất, kim loại kiềm có mức oxi hóa +1.Bài 34. Trộn 0,2 lít dd NaOH 3% (d = 1,05 g/ml) v ới 0,3 lít dd NaOH 10% (d = 1,12g/ml) thu được dd X có nồng độ C% là:A. 5,15 %B. 6,14 %C. 7,31 %D. 8,81 %

Bài 35. Cho các phản ứng:KOH + X → Cu(OH)2 + KNO3

Zn + 2NaOH dư → Y + H2

2NaHCO3 → Z + H2O + CO2 (nhiệt độ cao) .Các chất X, Y, Z theo thứ tự là:A. Cu(NO3)2, Na2ZnO2, Na2CO3

B. CuCl2, Zn(OH)2, Na2OC. Cu(NO3)2, Na2ZnO2, Na2OD. HNO3, Na2O, Na2CO3

5



Bài 36. Dung dịch X chứa 0,375 mil K2CO3 và 0,3 mol KHCO3. Thêm từ từ dung dịch chứa 0,525 mol HCl và dung dịch X được dung dịch Y và V lít CO2 (đktc). Thêm dung dịch nước vôi trong dư vào Y thấy tạo thành m gam kết tủa . Giá trị của V và m là:A. 3,36 lít; 17,5 gamB. 8,4 lít; 52,5 gamC. 3,36 lít; 52,5 gamD. 6,72 lít; 26,25 gamBài 37. Hoà tan hoàn toàn 0,15 mol phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước , thu được dung dịch X. Cho toàn bộ X tác dụng với 200 ml dung dịch (Ba(OH)2 1M + NaOH 1M), sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị m là:A. 54,4B. 23,3C. 46,6D. 58,3Bài 38. Hoà tan 1,68 gam kim loại Mg vào V lít dung dịch HNO3 0,25M vừa đủ thu được dung dịch X và 0,168 lít một chất khí Y duy nhất, nguyên chất. Cô cạn cẩn thận dung dịch X thu được 11,16 gam muối khan.(Quá trình cô cạn không làm muối phân huỷ). Giá trị của V là:A. 1,2 lítB. 0,8 lítC. 0,7lítD. 1 lítBài 39. Cho 100 ml dung dịch chứa NaOH 1M, KOH 1M và Ba(OH)2 0,9M vào 100 ml dung dịch AlCl3

xM thì thu được 7,8 gam kết tủa. Vậy nếu cho 150 ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch AlCl3

xM thì khối lượng kết tủa thu được và giá trị của x là (biết các phản ứng xẩy ra hoàn toàn)A. 11,70 gam và 1,6B. 9,36 gam và 2,4C. 3,90 gam và 1,2D. 7,80 gam và 1,0

Bài 40. Tiến hành các thí nghiệm sau:(1) Sục khí CO2 từ từ đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch Ba(OH)2.(2) Sục khí CO2 từ từ đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch Na[Al(OH)4].(3) Sục khí NH3 từ từ đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch AlCl3.(4) Sục khí NH3 từ từ đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch Zn(NO3)2.Thí nghiệm nào có hiện tượng tạo kết tủa sau đó kết tủa tan hết?A. Thí nghiệm 1, 4.B. Thí nghiệm 1, 3, 4.C. Thí nghiệm 1, 2.D. Thí nghiệm 2, 3.

ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾTCâu 1: Đáp án A

Như vậy, sẽ tạo NaAl(OH)4, NaCl và còn dư NaOH

Hiện tượng là có khí thoát ra, trong dung dịch xuất hiện kết tủa, sau đó kết tủa tan hoàn toàn

6



Câu 2: Đáp án CCâu 3: Đáp án DCó khí thoát ra nên X là kim loại kiềm hoặc kiềm thổ

như vậy, kết tủa là Cu(OH)2

Giả sử kim loại hóa trị n:

Câu 4: Đáp án BBản chất của quá trình trên là Al tác dụng với H2O tạo thành Al(OH)3

Nếu không có kiềm thì Al(OH)3 ngăn không có Al tiếp xúc với H2O nên phản ứng dừng lại ngay

Khi cho NaOH thì NaOH sẽ hòa tan Al(OH)3 làm phản ứng này được tiếp tục

Như vậy, chất oxi hóa là H2OCâu 5: Đáp án B

Sau phản ứng

Câu 6: Đáp án B• 0,02 mol Al + 0,05 mol H2SO4 → ddA

V lít ddA + NaOH → Al(OH)3 0,005 mol Al2O3

• 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑

nH2SO4 dư = 0,05 - 0,03 = 0,02 mol; nAl2(SO4)2 = 0,01 mol

• H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (*)

nNaOH (*) = 0,02 × 2 = 0,04 mol

Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 (**)

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (***)

7



Theo (**) nAl(OH)3 = 0,01 × 2 = 0,02 mol; nNaOH (**) = 0,01 × 6 = 0,06 mol

nAl(OH)3 (***)dư = 2 × 0,005 = 0,01 mol → nAl(OH)3 (***) phản ứng = 0,02 - 0,01 = 0,01 mol

→ nNaOH (***) = 0,01 mol → ∑nNaOH = 0,04 + 0,06 + 0,01 = 0,11 mol

→ VNaOH = 0,11 : 0,1 = 1,1 lít → Đáp án đúng là đáp án BCâu 7: Đáp án A• 17,2 g Al, Cu + 0,2a mol NaOH → 0,3 mol H2; ddA; chất rắn B.

B + HNO3 → Cu(NO3)2; Al(NO3)2; NO↑.

NH3dư + ddD → 0,2 Al(OH)3↓ → NaOH phản ứng hết; Al dư

• ↑ (*)

↓ (**)

Theo (*) nAl (*) = 0,3 × 2/3 = 0,2 mol; nNaOH = 0,2 mol → CM NaOH = 0,2 : 0,2 = 1 M.

Theo (**) nAl(**) = 0,2 mol → ∑nAl = 0,4 mol → mCu = 17,2 - 0,4 × 27 = 6,4 gam → nCu = 6,4 : 64 = 0,1 mol

• Chất rắn B gồm 0,2 mol Aldư; 0,1 mol Cu + HNO3 → NO↑

Theo bảo toàn electron ta có 3 × nAl + 2 × nCu = 3 × nNO → nNO = (3 × 0,2 + 2 × 0,1) : 3 = 4/15 mol → VNO = 4/15 × 22,4 = 6 lít → Đáp án đúng là đáp án ACâu 8: Đáp án B

Câu 9: Đáp án C

Như vậy, phản ứng sẽ tạo 0,01 mol HCO3- và 0,01 mol CO3 2-

Suy ra, sẽ tạo được 0,01 mol BaCO3 kết tủa

Câu 10: Đáp án D

8



Câu 11: Đáp án BHD • TN1: Đặt nBa = x mol; nAl = y mol

Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ (*)

Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2↑ (**)

Theo (*) nH2 (*) = x mol.

Theo (**) nH2 (**) = 3x mol → ∑nH2 = 4x = 0,04 → x = 0,01 mol

• Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ (***)

↑ (****)

Theo (***) nH2 (***) = x mol.

Theo (****) nH2 (****) = 3/2 y mol → ∑nH2 = x + 3/2 y = 0,1 mol → y = 0,06 mol

→ m = mBa + mAl = 0,01 × 137 + 0,06 × 27 = 2,99 gam → Đáp án đúng là đáp án B

Chú ý: Ớ thí nghiệm 2 thế tích H2 > thí nghiệm 1 → thí nghiệm 1 Al dưCâu 12: Đáp án AKLRiêng : Li : 0.53 (g/cm3)Na : 0.97 (g/cm3)K : 0.86 (g/cm3)Rb : 1.53 (g/cm3)

=> Đáp án ACâu 13: Đáp án C

• 3 gam X + HCl → V lít H2↑ + + NH3 → →

Đặt nMg = a mol; nAl2O3 = b mol

mX = 24a + 102b = 3

moxit = mMgO + mAl2O3 = 40a + 102b = 4,12 → a = 0,07 mol; b ≈ 0,013 mol

→ nH2 = nMg = 0,07 mol → VH2 = 0,07 × 22,4 = 1,568 lít → Đáp án đúng là đáp án C

9



Câu 14: Đáp án C

Câu 15: Đáp án A

• Trung hòa 0,06 mol NaOH +

→ 0,02C1 + 0,02C2 + 0,03 = 0,06 (*)

• Trung hòa + 0,02 mol NaOH

→ 0,01C1 + 0,02C2 = 0,02 (**)

Từ (*) và (**) → C1 = 1,0 M; C2 = 0,5 M → Đáp án đúng là đáp án ACâu 16: Đáp án B• m gam Na (x mol), Ba (y mol), Al (c mol) + H2O dư → dung dịch X + 0,6 mol H2

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2

↑

Sau phản ứng thu được dung dịch X → ba kim loại tan hết → 1/2x + y + 3/2z = 0,55

• 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑

Ba + 2HCl → BaCl2 + H2↑

Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

mol

→ mkim loại = mmuối - manion = 66,1 - 1,1 × 35,5 = 27,05 gam → Đáp án đúng là đáp án BCâu 17: Đáp án DĐáp án A: nếu là 2 kim loại kiềm thì chỉ thu được 0,15 mol H2

Đáp án B: Nếu là 2 kim loại kiềm thổ thì chỉ thu được 0,3 mol H2

10



Đáp án C: nếu là 1 kim loại kiềm, 1 kim loại kiềm thổ thì số mol H2 thu được trong khoảng 0,15 đến 0,3 mol

=> Đáp án DCâu 18: Đáp án B• Chia m gam MCl; BaCl2 thành hai phần:

1/2m + AgNO3 → 0,06 mol AgCl↓

Theo bảo toàn nguyên tố Cl = 0,03 mol

→ VCl2 = 0,03 × 22,4 = 0,672 lít → Đáp án đúng là đáp án BCâu 19: Đáp án A

=> Đáp án ACâu 20: Đáp án CĐặt số mol 3 chất lần lượt là x, y, z

Hệ: Câu 21: Đáp án BNhận thấy, các chất tạo thành ngoài NaNO3 0,04 mol thì đều là kết tủa

Câu 22: Đáp án A• 20 gam M, Al + H2SO4 (a mol), HCl (b mol) (b = 3a) → muối + 3,4 g kim loại dư + 0,5 mol H2

Do dư kim loại → axit phản ứng hết

Ta có nHCl + 2 × nH2SO4 = 2 × nH2 → b + 2a = 2 × 0,5. Mà b = 3a → a = 0,2 mol; b = 0,6 mol

= 20 - 3,4 + 0,6 × 35,5 + 0,2 × 96 = 57,1 gam

→ Đáp án đúng là đáp án ACâu 23: Đáp án CA sai do Al(OH)3 tiếp tục bị hòa tan bởi NaOH

B sai do Al(OH)3 cũng bị hòa tan bởi Ba(OH)2

11



C đúng

D sai do Al(OH)3 bị hòa tan bởi HClCâu 24: Đáp án A

Câu 25: Đáp án B• 8,94 gam Na, K và Ba + H2O → ddX + 0,12 mol H2↑

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑

2K + 2H2O → 2KOH + H2↑

Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑

mol.

• ddX + HCl (4a mol); H2SO4 (a mol)

Câu 26: Đáp án CGiả sử chưa có kết tủa tan:

Gọi lượng Fe2O3 kết tủa là x thì lượng Al2O3 kết tủa là 2x

Nếu đã có kết tủa tan


12




Câu 29: Đáp án D

Câu 30: Đáp án C2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↑ + 6NaCl + 3CO2

nFe(OH)3 = nFeCl3 = 0,1 mol.

2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3↑ + 6NaCl + 3CO2

nAl(OH)3 = nAlCl3 = 0,1 mol.

m↓ = mAl(OH)3 + mFe(OH)3 = 0,1 × 78 + 0,1 × 107 = 18,5 gam → Đáp án đúng là đáp án CCâu 31: Đáp án C

Đun dung dịch thu được vẫn thu được kết tủa nên phản ứng của CO2 với Ca(OH)2 tạo 2 muối

=> Đáp án CCâu 32: Đáp án A

Giả sử có x mol Fe3O4 ban đầu

Số mol Al phản ứng là 8x/3 mol

Bảo toàn e:

Câu 33: Đáp án AĐáp án A sai do H không phải kim loại kiềm

13



Câu 34: Đáp án C• 0,2 lít NaOH 3% (d = 1,05 g/ml)

mdung dịch NaOH = 200 × 1,05 = 210 gam →

• 0,3 lít NaOH 10% (d = 1,12 g/ml)

mdung dịch NaOH = 300 × 1,12 = 336 gam →

• Trộn 0,2 lít NaOH 3% (d = 1,05 g/ml) với 0,3 lít NaOH 10% (d = 1,12 g/ml)

→ ∑mNaOH = 6,3 + 33,6 = 39,9 gam; ∑mdung dịch NaOH = 210 + 336 = 546 gam

→ → Đáp án đúng là đáp án CCâu 35: Đáp án APhản ứng 1 thuộc loại phản ứng trao đổi nên X phải là Cu(NO3)2

Phản ứng 2 là phản ứng Zn bị hòa tan bởi NaOH tạo phức Na2ZnO2

Phản ứng 3 là nhiệt phân muối natri hidrocacbonat tạo Na2CO3Câu 36: Đáp án C



Mặt khác

14



Cô cạn cẩn thận dung dịch X thu được 11,16 gam muối khan

Câu 39: Đáp án CCâu 40: Đáp án A(1) Ban đầu lượng CO2 quá ít so với Ba(OH)2 nên sẽ tạo ngay kết tủa BaCO3, sau khi CO2 dư thì sẽ hòa tan BaCO3 tạo Ba(HCO3)2

(2) Sục CO2 đến dư vào Al(OH)4- thì chỉ tạo được Al(OH)3. Axit H2CO3 quá yếu để có thể tiếp tục hòa tan Al(OH)3

(3) Tương tự với trường hợp 2, phản ứng này cũng chỉ tạo được Al(OH)3

(4) Ban đầu sẽ có phản ứng tạo Zn(OH)2. Sau khi NH3 dư thì Zn(OH)2 phản ứng với NH3 tạo phức [Zn(NH3)4](OH)2

Như vậy, thí nghiệm 1 và 4 tạo kết tủa sau đó kết tủa tan dần

15


Ôn tập Kim loại kiềm – Kiềm thổ – Nhôm - Đề 2 - Tự Học 365

Documents