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楊明老師

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322TZLZ?于今取台、;膏 、 交及醫學系

., ., 第三董海隸的任舊》 第一節溶液的蒸氣壓

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1 純溶劑的素無.， ..............................._...........................2 2 臨界點與三個圖 ............................................................4

3 相對濕度…川叫……叫叫川…叫………川叫川 ..5

4 溶液的薰痛壓一抽午E定縷 “叫…….“…..叫……..…..…..叫…….“…..…..叫……..…..…..………..…..….“……….“…..…..………..…..….“川……..…..…..………..….“…..叫……..…..…..………..…..…..………..…..…..叫..

5 測量蕉纜壓之寓艙 "………..…...………..……..….........................“......................13

6 理想沼液川叫川…叫叫………叫叫………………叫…仔5 寓力的蕾戚"…………..…… ..川.. .

態二節沸點主升輿凝固點下降

海二節

第四節

第五節

1 鴻點上刊叫山山川叭叭…叭叭…m…………………………川………24

2 服固點下蜂 .....................................................................25

實力的當成..........................……….，….“……….“…"…................................................33

滲透壓

1 幸還瞋 …山山川……………叫…m…………………………叭叭叭叭紛

2 滲透. ..............................................................................40 3 海迺壓方程式 ............…………………ω………山川…叭叭…...41

4 海遺作用在生物上之重害性 .......................................41

實力的警服..............................................................................47

電解質的依數性質

1 1'"估獸性」命名的由來 ................................................52

2 電儷質溶液 ………叫…叫川川…叫………叫………叫.522 實力的舊戚.“….“'"………..….....................….........….....… ...........................56

膠體溶液及其應用

膠腫瘤液 “叮H…叫叫叫…叫……叫………叫………叫叫.5仿9 實力的薔戚.....…...……..…....叫....………..….............................................“................62

實力的養成詳解“.........ι..............................“...............a_......................64

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第四畫 (t 學平衡

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第五蔓來;審議中的平衡

第一節酸鹼強度與解離常數

1 判斷強宙之方法…………叫叫……叭叭……......叫叫叭叭……………… 134

2 揭酸鼓獨自島之計簣 ……叫叫………………叫叭叭…......……叫叫…叫 137

3 多筒子酸之計軍叫…………………ωω……山川……叭叭叭…叫叫…… 140

4 共Ie酸鹼對 K. 間 ι 之隔係 ................................................143

實力的當成 叫山山川………………叫………叫………………………………叫叫 144

第二節岡離子效應............................................................“.............149

實力的種成 “.........................................................................叫......... 152

第三節鹽類

1 盟的份額與命名……叫……山…叫……………叫叫. 154 2 盟顯之酸圖趟8性判斷 叫叫……叫叫叫叫叫……叫……叫……叫叫. 156 3 水儷作罔 …山川……......…叫叭叭……叭叭……川………叫………......… 159

4 盟的水限顯型 叫…叫…叫叫…叫…叫……叫………川. 159 E寓R力的舊戚 H…….叮……..川……..…..…....

第四節緩衝洛液

8 1 鰻衝沼液的定懿崗位圖 ......................................................... 16“ 2 緩衝沼液的配法法.…..一.

3 鰻衝液之 pH 值的計E簣E輿原理 叫……..………..…..…..叫……..…..…..叫……..….“….“………..…..…..叫……..…..…..叫……..…..…..………..…..…..………..…..….“叫……"…..…..叫……..…..…..………..…..….“………..…..…..叫……..…..…..叫" 168 4 鰻衝液之應罔 ..............

實力的種戚 ................

第五節酸鹼滴定原理

1 當量敵間滴定原理 …叫叫叫…叫川叫叫………………….. 17仿8 2 酸圖鹼B滴定 "……….叮…...

實力的種成 叭叭叭……………………叭叭叫…………叫………………叫叫叫叫 182

實力的養成詳解 ....................................................................................186

附錄一 鹽類在水中之溶解度............................................................ 195

附錄二溶度積常數 (298K) ......................................................... 196

附錄三酸類之游離常數 (298K) ................................................... 197

附錄四 250

C時多質子酸之游離常數 .............................................198

回

2 .~化學.t-~J..化，

溶液的蒸氣壓

-8毒苦奮劑的2藍領磨

1.蒸發:定溫下，液體中具有高動能的分子克服分子間的引力，脫離液面的過程。

2.液氣平衡:液體的蒸發速率等於凝結速率時的蒸氣壓，稱為堅主星空色 。

純真乖.- .

~空 水剛加入時 i丘平衡時 這平衡時

(只有且在發速度) (這度:蒸發〉凝結) (速度:且在發=a結)

25 0C水與水蕉氣的平衡過程

叫回國mM mM ]

氣| 飽和蒸氣壓

草|蒸發達宅~I 凝結速率壓

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3 溫度惘，蒸氣壓愈高↑。咱盛且。

溫度 蒸氣壓 溫度 蒸氣壓

("C) (托) ("C) (托)

一 10 2.0 40 55.3

。 4.6 50 92.5

10 9.2 60 149.4

20 17.5 80 355.1

30 31.8 100 760.0

AUAUAOAUAUAUAUAVAUnu nunvzonυAUAVAυAVAUAO

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壓力(毫米汞拉)

不同溫度下水的飽和蒸氣壓

第 I 絡 傳梭的美1." 3

20 40 60 80 100 120 iJ.Jt(.C)

純水的飽和蕉氣曲線

4.同溫時，蒸氣壓愈大的液體，其分子間引力愈小，其沸點愈低。

例如:水、乙醇、乙龍之蒸氣壓 (250

C) 和沸點比較。

2S.C 2S.C 2S.C

。 v p峙。=23.8mm p品。=23.8mm PH,o=23.8mm p岫~扭且

4皂，、水車直氣羞金 水、水蒸氣&金 水黨鼠、學金 水tI... 、 a國已

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760-736=24 torr 760-695=65 torr 760-215=545 torr

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絲瓜 5.定溫定量水在可變容積的水蒸氣壓實驗。

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4 1嘉明化學教宮- ;tL化學

三路fI-點聽三1@(I

1.相圖 (phase diagram) :是用來顯示壓力和溫度如何影響一物質物理狀態的圖示。

: (γ : :(固; :(因 J水、姐、錦、生錯

;每凰昀電tt童略時已

2. 蒸氣壓曲線: OA 曲線表示在一特定溫度

下，液體與蒸氣達成平衡的壓力，因此，

此曲線是液體的星星主竺笠 。

3. 沸點:在定壓下，液體受熱，液體之表面

一般物質

時體…a界點

liti--l

tl想a付1

體液

-B

體固

圳壓力枷

易昇華，如乾冰、碘

與內部同時劇烈汽化之溫度。

(1)在沸點時液體的蒸氣壓和液面上氣體的

壓力相等，所以沸點隨外界壓力而變。

1.00 f-------γ 一-/ ,

加州一一一-jl? !氣體 jC : :" :::_l~'J; 、三相 J點

o 0.0098 100 374 進度("C)

水的相圖

(2)液體之表面與內部劇烈汽化稱沸騰，沸騰時液體的蒸氣壓與外界壓力相等。

例如: 1000

C水之飽和蒸氣壓為 lalm 0

(3)沸點之應用

@真空蒸發器:在製造奶粉時，利用真空蒸發器，可加快蒸發，叉可降低沸點，

使乳汁中的營養素不會因高溫而被破壞。

@壓力鍋(俗稱快鍋) :容易煮熟及煮爛食物，其原因就是「加壓則沸點較高」

之應用。

@高山不易煮熟食物:高山上氣壓較低，水的沸點就低，故烹煮食物效果比平地

差。

4.臨界點

(1)臨界溫度:使氣體液化之最高溫度，超過此溫度則無法液化。

(2)臨界壓力:臨界溫度時，使氣體液化之最小壓力， Cα氣體超過 310

C '再高壓

亦無法液化。

掌 I 錚 自傳島曲僱u鈞u桑~..~霍! 5

5 超臨界流體 (Su叩'perc仰仰叫'critω叫i扣仰Cω叫αal F川 : 雙垂廿帕仲圳.\叫1(ω1)溫度在臨界溫度以上，壓力在臨界壓力以上之流體。

(2)用途:用超臨界二氧化碳流體萃取咖啡因來製造無咖啡因咖啡，比用 CH2 CI2 更

l 沒有殘留溶劑問題。

三掏對濃度

1.濕度之定義:空氣中水蒸氣的濃度。

2.，掠度的種類

(1)絕對濕度 (humidity) H :單位質量乾燥空氣中所含水蒸氣之質量，稱為此混合

氣體之濕度，叉稱絕對濕度。

(2)飽和濕度 (saturated humidity) Hs :混合氣體中水蒸氣的分壓等於同溫度下純

水的蒸氣壓時，此時稱此混合氣體之濕度為飽和濕度。

(3)相對濕度 (relative humidity) HR :在某一溫度下，混合氣體中之水蒸氣分壓與

同溫下純水之蒸氣壓的比，稱為混合氣體在此溫度下之相對濕度。通常以%表示。

3.溫度與濕度的關係:水蒸氣在空氣中的含量視溫度而定，空氣的溫度越高，所包含

的水蒸氣就越多;空氣的溫度越低，所包含的水蒸氣就相對地減少。而空氣在完全

飽和狀態時相對濕度為 100% ;如空氣中所含水氣量僅為當時溫度下所含最大水氣

量之一半時，則相對濕度為 50% 。對人體而言，空氣之相對濕度在40%--60% 時，

最感舒適。像春天溫暖的南風帶來潮濕的空氣，造成屋內地板、牆壁潮濕黏膩，這

是因為濕度大所造成。通常在冬天時空氣較為乾燥，所以呈現的濕度較小。

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10/8/2006

溫度與濃度對照圖

6 ...化，是t.t'-，主化，

@宮會議的Ji.月1-1tz牛耳旁律

1.含揮發性溶質:

(1)根據拉午耳定律，在一定溫度下 'A 、 B 兩

揮發性液體混合成理想溶液，其蒸氣壓:

• • A B

蒸氣相"'.4、 B之.耳分牟分別為X~ 、 X• • • • •

R 理想、溶液=凡 +PB= 丸丸。 +XBPB﹒

惦欲求蒸氣中之莫耳分率，須另外計算 : X~=令，几=令

起E浪中d 、 B之.耳m分牟分剎島為、治

p d

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A

=今P，=，P.+且 P: d ↑

壓力 P: 4

P A

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(a)

1 0.8 0.6 0.4 0.2 0 ←J巳

(b)

為一... 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1 1 0.8 0.6 0.4 0.2 0•-x;.

(c)

2.含不揮發性溶質::. P 01、仇

(1)水溶液之蒸氣壓較純水的蒸氣壓低，且濃度愈大，溶液的蒸氣壓愈低。

"y几M. P ... 八，~:;: "'*τ~i正=一百立在ζ

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=前一同研制

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= ç這.'X，

(2)定溫下，在單登鐘的非電解質稀薄溶液，其蒸氣壓與該溶液中溶劑的莫耳分率成

圓圓圓 圈祖國問阻止溶劑進出至氣叫勢)

正比。 P = Xt PAO

(3)定溫下，主單登盔、非電解質稀薄溶液，溶液之蒸氣壓下降量與溶液中溶質的莫

耳分率成正比。即: !:lP = P/ , XB

倍)若為非揮發性電解質的溶液，其蒸氣壓下降量與離子數目及解離度有關。

才立 lf t\‘定律 公式

?每~ft_兩種當

已=巳 χA -t Ps' ';(6 矢，A-- RR 青鳥(晨 ....vJ

會釋軍史

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一=兩場

第 I 崢ít.tA:~A".t 7

已知含有 C 、 H 、 0 的甲、乙兩種純物質，其分子量相同，但在 40176 大氣壓時

的沸點甲為一37.8t 、乙為+ 63.5 0C '則下列哪一項敘述錯誤?

(A)一大氣壓時的沸點，甲比乙高 (到升高溫度，甲、乙的蒸氣壓都升高 (c均于子

間的作用力，乙比甲大 (到因為乙有氫鍵的存在，所以在 40176 大氣壓時，乙的

沸點要比甲高。 【 85 甄】

E解E

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。。岫向前m

範例

〈的 耳 〈 ζ

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/Ii>~i建4-- 'z .: 7_壘，自 3 lø化學( t})掃射科仰!對<:

(線~t~HI) '@尺見，訊方(同)

於甲、乙、丙三支， 100公分長， 一端封閉之玻璃管中，各注

滿水銀。然後將其倒置於一水銀槽，並以滴管將少量俯水

ω乙隘的乙醇分別注入管中而浮於水銀柱上(參見附圖)。

在 250

C及一大氣壓下，各管內水銀面上倘餘有少量液體，則

下列各管內水銀柱高度(圖中之 h) 之順序，何者為正確?

(A)甲>乙>丙 (到甲>丙>乙 (c)乙>丙>甲 (盼甲=乙=丙。

E解】 t-轉載:rt.flM

立。

引力 甲(未) '/ 崗位醇) 了.， 7.(志也在)

義祖壓 甲 < 前 〈、 Z

系往高 甲 、7 任1 7 Z

p

8 ~島湖化學教t-t.L化，

cef ~旦有已

已知水之 Tc= 374 0C ' Pc= 218α仰，正常沸點 1000

C ' 25 0C PH•o= 24mmHg ,

則下列何狀況有H20回生成?

(A)400 0C 500atm (B) 1100C 0.9atm (C)90 0C 1.2atm (D)40 0C 20mmHg

(E)20 0C 40mmHg (F)370 0C 220atm 。

E解] r F.!-A '2lr

Mt叭

• .，牛

莫耳He (g) 和1.0莫耳H20(g)混合氣體，調

節系統成 1.0atm 900

C的氣體狀況，請參

考圖作答:

(1)在混合氣體壓力 (1.0atm) 不變下，將

容器慢慢冷卻，則比O(g) 開始液化的溫

度約為若干OC ?

(A) 20 (B) 40 (C) 50 (盼 60 。

1"(....

900

800 水的 700飽和 600

支 500壓 400

(mmHg) 300

200

100

。

V /

1/

v v

/

J ~ /

20 40 60 80 100 這度Wc)

\311 (2)若將 1.0atm 、 900

C的混合氣體之溫度維持一定，慢慢加壓，則使昆O(g) 開始

液化的壓力(外界)約為若干 atm?

的2.5 (B) 3.3 (C) 4.8ω5.3 。

E解1

〈ck=純為 rAI'.P:" >(~么('9 ðP...p~.i唱-{'呵，可叭叫在_/Q~t，..叫帆

"- a p:.. P.ij 'x 7<, "Å

(1) 思= 1 p.tm l總)× !","1, (1-1.0.) =|K-L=亡伽 =1Ç'2. ~"，H兮tt帽_le (1\~)1' I叫e (11.0) - I ~ !tt 1 1)

l~) P. :巳=可 t 已I S.. !>øO

IC嘲1) P4(t:圳 4 、司、令的 ~:t"，

第 I 節目~tA:~A"，f 9

右圖為在 25 0C時 'A與B混合所成之理想溶

液的蒸氣壓，凡、品表混合液中 A 、 B 之莫

耳分率，則:

(1) A 與 B' 何者之沸點較高?為什麼? B>A

(2)當X.4 = 0.8 之溶液，其蒸氣壓是多少

戶~~之九 12

且已一-

mmHg? P;O. = 1'1 0 +'2. D -==1 4-1' 1.0 0.8 • X. 0.2 0

(3)當X.4 = 0.8 之溶液，其蒸氣中含A 蒸氣之莫耳分率是多少?丸河'=古芸rγ=→#、柳..0.. ι.

倍ω) 2衍50

C純 A 之蒸氣壓是多少 mηlmHg?凡 "'fκ石吭 12叩D"'B阱~ .Q.f ~何正=叫1 5"0 酬刊內T

E解Bp; 凡/:I'~

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A們

一司正斗!j，，~~嘻嘻H龜鹿IU..at~1\.

在 1000

C時， 4.0 莫耳甲萃和1.0莫耳環己院混合成一理想溶液。達平衡狀態時，

溶液的蒸氣壓為 700mmHg' 並測得蒸氣中甲萃及環己銳的莫耳分率皆為 0.5 。

在該條件下，下列敘述何者正確?

(A)此理想溶液中甲萃的莫耳分率為 0.8 女，寸叫

的溶液的蒸氣中甲萃的分壓為 350mmHg有 =700 )(0.')"1';0

(。溶液的蒸氣中環己銳的分壓為 350mmHg r.. c3ro

(到純甲萃在 1000C時的蒸氣壓為 438mmHg f~ 雷同﹒向 35"0 "f~ 刊.8 可τ 旬，

(的純環己繞在 1000C時的蒸氣壓為 1750mmHg 。 摳 "'p.....~種討。-:: P... 'II 0. l. 【 89 聯 】

E解] Aí3L DE

10 ".M化學教室 -t主化學

穿rtzTJ至

於 20t時萃及甲萃混合成溶液，其中萃的莫耳分率為1/4 ，已知 20 0C時萃及甲

萃的飽和蒸氣壓分別為 75mmHg 及山咐，則此混合溶液的飽和站迎所含

萃蒸氣的莫耳分率為若干?

(A)0.35 (B)0 .46 (C)0.53 (盼 0.80 。 【北聯】

E解 1 民=有'1-.l:，，~Ç"

時﹒友，

A )(~ '"一一 1>1.，. _ ~..!!.主、 n"'"r 毒 均每+吟~ - Itl 有…

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鳥，前

Jt â看 tt~ :t>哩恥Ï\;壘':1' ~遇刺1t化/if 事註

若1.00 莫耳 A 與 4.00 莫耳 B 形成一理想溶液，在 tc 時溶液之蒸氣壓為

340mmHg' 而 tc時 B 飽和蒸氣壓為 400mmHg' 則 tc時 d 之飽和蒸氣壓為:

(A) 100mmHg (B) 50mmHg (C) 40mmHg (盼 20mmHg 。

E解] ~吸 =PL-九+ p~ 丸

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演練

在某定溫下，甲、乙兩種純溶劑之蒸氣壓分別為 250 及 150mmHg' 甲與乙混合形成

理想溶液。取 0.60 莫耳之甲與一未知量之乙混合，結果與該溶液達平衡之蒸氣中，

甲與乙之分壓正好相等。則該溶液所取用之乙的莫耳數為:

創 0.72 (到1. 0 (C) 1.2 (盼1. 5 。 【 85 模】

0. 1. ..,.. 1.')0)( _~. ~.. ::-}τ。只一二一

P.也1Y - - - .- 11. ‘..."" r S'o 霄，可O. 到

咒""\

n lt. iU也是...1第 1 ",

已知 500

C時，水的飽和蒸氣壓為 92mmHg' 則:

(1) 1.0m 葡萄糖溶液的蒸氣壓為若平 mmHg?

(2) 1. 0m 食鹽溶液的蒸氣壓丕哇若干 mmHg?

守。=0 ~ ~~1I1﹒It.. 宜過 ， 縛(舟會)不~唾

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E解1

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且也)( '2. ，，~."2.

• A J 、 2i盟

演凡~t二傅設尿素 [ CO (NH2 )2] 水溶液為理想溶液，在 25 0C下， 20% 尿素水溶液的蒸氣壓約

為若平 mmHg? (N = 14 ' 25 0

C純水的蒸氣壓是 23.8mmHg)

(A) 25.6ω22.1 (C) 19.0 (盼1.67 。

唱: /區服 cJ 每 l個

巴

做=正是r几

水在250

C '蒸氣壓為 18.00mmHg' 今取 100g 之非揮發性、非電解質之化合物

A' 溶於 900g水中，測得此溶液之蒸氣壓為 17.88mmHg' 求溶質A之分子量為

若干?

(A) 60 (B) 160 (盼 432 。(C) 298

且KF朵， NH 且!?此

叭，間 ，圳寶

E解1

州 >>2'電

虫丘

7.76 -::. 11 x一一一」主..1!主 4 立之，..叫

口 總 Iß化學教室-'.L化，

範俐

某熱帶地區氣溫為 300

C '相對濕度 80% '則該地單位體積中的水蒸氣含量為多

少gl矽? (已知 30 0C時，水的飽和蒸氣壓制 8mm均)

E解E 料油電話 zz;二;xfo

演 練

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,nf-:: I"oo~

戈壁沙漠某地氣溫為 400

C '相對濕度 20% '則該地的水蒸氣含量為多少g1m3 ? ( 已

知 400

C時，水的飽和蒸氣壓為 55mmHg)

範側一一一一- I'!-+ "23'- ~_ 把 叮+除，

將各為1.0 莫耳的Ba (OH) 2 、仇NaOαωO仰H 、 B釘αS叫α及肌Naα向叫2λρ‘ 3 À.ν. l 瓦 z汙系之 i.:o J

的水中，試問哪一個溶液之蒸氣壓最高? Á=-9 r

(A)Ba (OH) 2 (B)NaOH (C)BaS04 (D)Na2S04 。 【 91 聯】

E解I 8的。斗是不擇，不豈不wt攏

C 你薩平時

第 I 絡 傳攘的蟲1." 13

主測量藥費雪月E嗯?實驗

1.以氣壓計測定蒸氣壓閉口武

?;2:::f:: Ar ()(、 tt)(怕嗎自舟呵蒂主宰三種)

。〈弓，

/稅lJ真空古生軍~納車t.

這、 這;

(a) (b) (c)

(α) 純水、 (b)X= 0.1 的葡萄糖水溶潑， (c)X=0.2 的葡萄糖水溶液。

※溶液蒸氣壓:純水>1m 糖水> 2m 糖水 。 蒸氣壓↑，水銀柱高↑

2.在密閉容器中放置三杯: (i) 純水、 (ii) 稀糖水、 (iii) 濃糖水。

建

主自東 (i l) "liìì)

起初 (/1 ) 平衡時(也)

蒸發速率: (i) > (ii) > (iii) 蒸發速率: (ii) = (iii) 凝結速率: (i) = (ii) = (iii) ì提結速率: (ii) = (W)

※平衡後: (i) 杯的水完全蒸發而乾，而 (ii) 、 (iii) 兩杯糖水的蕉氯壓、重量莫耳濃度相等

3.蒸氣壓同時考慮揮發性、濃度及依數性時:

2m C2HS OH(aq) > 1m C2Hs OH(吋 >H20> 1m C6H12 06 (呵)>2m C6H12 06 (呵)>2mNaCl(øq)

14 ..明化學教室-;t五.化學

有水 1000 克溶解尿素的克所成之甲液與水 500 克溶解葡萄糖 r;;-立于1

30 克所成之乙液，如右圖所示，將甲液與乙液同置於密閉容器 I H司 WI

中，經長久時間放置後，有水幾克由哪一液移至哪一液? J:三 ] L

(A)甲→乙， 125 克 (B)甲→乙， 100 克 (c)乙→甲， 96克。乙→甲， 200 克。

E解1~

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j 可4 之''''1'

$"I/ Q -t (0 0 -

D 1服某一封閉容器中有仁ιιt品F￡三個燒杯，依順序各裝有 2幼0 毫升純水、 4判0 毫升們1M嶸食

鹽水及 20 毫升 2Mb主鹽7.1<) ，完全平衡時 'A 、 B 、 C 中液體的體積比為:

(A) 1 : 1 : 1 (B) 1 : 2 : 1 (C) 0 : 2 : 1 (跡。: 1 : 1 0 70..0 : !fo l1. l 了 :EG KZY 毫川 1

A 2.在A 、 B及C的三個燒杯內，各置有 50mL的 CC14 ' 在A燒杯內加入 2mL沙拉油，

在 B 燒杯內加入 lmL 沙拉油 'C 燒杯內不加沙拉油，待完全溶解後，將此三燒杯

放入同一密閉容器內靜置，經過充分時間達到平衡後 'C 燒杯內 CC14 揮發至乾。

下列關於互處拉國CC14 體積的變化何者正確?

(A)不變 (目約增加 25mL (C)約增加 36mL (盼約減少 25mL 。

rO)(~= 1rD (也) 作叫 (jZ1) 之戶 ，50元;二，司~./ ~音 - J

在a' b 、 c 、 d四個相同試管中，分別加入 2.0 毫升的下列溶液 (O.IM) : CaCl2

於α ， CH3 COOH於b' HCl於 c '蕪糖於d 。將此四試管置於一密閉的空問內，

待其達成平衡後，四個試管中溶液的相對高度為:

(A)d> b > a > c (盼b>d>c> α (C)a > c > b > d (D)c >α >b>d 。

【 85 聯】

E解1

演鯨

'''''色、成 A(G)ζ錢已1) \ ..1 y., 亨(10)ι1'1\(1。的 0.1 'r( (1-'1.) tι) \..1 ι ， I 仇 1 '>1""2

(J) f.i. trt I 叫1/ 1

α c. b cl

(4) 0.3m p 常溫下，下列各物質: (1) O.lm C2Hs OH 位) O.lm NaCl (3) 0.05m CaCl2

λ~""2 A' 可CI2H22 0 11 (5)水。蒸氣壓大小順序何者正確? 自 1川吋..2.. 'l .D穹的叫.15

胸前SIB>(3) 〉 (2) 〉 (4) (到(1) > (5) >也) > (3) > (4) 紛(5)> 借口 (2) > (3) > (1)

ω(1) > (5) > (3) > (2) >仕)。 擇)'主 7 不釋 來 7 不提 【北模】'2.0\ ';> 1m \1'1\ '7"l叭

t::: 電 +i軍 L.., ;'.1 '7 k:. 2.. '(;j >(~)/J毛)喇叭的 1

第 I 節 目草地的美&種 15

六~懇苦奮言權

1.理想溶液及其特性

(1)定義:任何液體其蒸氣壓與濃度的關係能適合拉午耳定律者。

(2)輛坦冉冉冉且咀嚼等於海翩翩翩蝙蝠關國酌 ，所以溶液的體

資加垃盤。~11"~

(3)溶液形成時不放熱也不吸熱，亦即混合後分子間的引力等於單獨存在的引力。

(4)溶液蒸氣壓遵循拉午耳定律。

(5)非理想溶液愈稀薄愈符合理想溶液。

理想溶液 真實溶濃 理想氣體 真實氣體

1.混合後引力不變 混合後引力改變 分子間引力=0 分子間引力爭。Z有自身體積且可加成 有自身體積不可加成 自身體積=0 自身體積芋O

3.混合後ðH=O 混合後 .ðH爭。 不能液化 可以液化

4.適用於拉午耳定律 (P，) 不符合，有偏差 適用 pv= nRT 不符合，有偏差

5.近似條件均稀薄溶液 近似條件今高溫低壓L一一一一一一一

2.非理想溶液:一般的實際溶液，多屬非理想溶液，因其成分在混合過程中發生放熱

或吸熱現象，亦即混合後分子間的引力不等於其單獨存在時的引力 。 非理想溶液並

不遵循拉午耳定律。

對拉午耳定律呈正偏差 對拉午耳定律呈負偏差

A-B間引力小於A-A或B-B間引力 A-B間引力大於A-A或B-B問引力

溶液形成時吸熱 溶液形成時放熱

混合體積較成分體積和為大 混合體積較成分體積和為小

4∞ 4∞ ~濃的B直氣~

L~ 3∞ 300

壓 I / 月 LWr-丙圖闊的

仰的 |荼氣壓

100 1∞

u牌，之矗章見t 。o 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0

二硫化碳的莫耳分軍 çl甘心跑?稚可

丙聞輿二硫化幟的蒸氣壓 ~數 壓

率氯分蒸耳的莫仿

一

的氯

一

仿與氯闢丙

非理想溶液(上圈中虛線為理想溶液的預測值，實線為實測值)

的精們巾1刊從~ 2.. TlI~r~\ll .J

A 幣思不.~1，\

16 ~島湖化學教堂-~主化，

範例

理想溶液具有下列何項性質?

(A)溶質分子不佔有體積 (西溶質與溶劑分子間無作用力

(~溶液形成時體積有加成性盼溶液形成時不吸熱也不放熱、/

(西蒸氣壓與濃度的關係不適合拉午耳定律。

E解1

演練

【 85 模】

設 10 0C時水、酒精之比重依次為 1 及 0.8 '此時將 50mL 水和 50mL 酒精混合，所成

溶液之比重為 0.95 '則下列何者正確?

(A)混合液體積大於 100mL (到此為非理想溶液 (c)混合液分子間引力增大 (目溶液

形成時放熱 (西混合液對拉午耳定律成正偏差。

在某定溫下甲、乙二液體之蒸氣壓分別為 120 及 160mmHg' 以等莫耳數混合

甲、乙二液體，實驗測溶液之蒸氣壓以 P表示，以下說明何項正確?

(叫P = 150mmHg時，表示甲、乙混合時將會放熱

(盼P = 140mmHg時，表示甲、乙混合成理想溶液

(C)P = 130mmHg時，表示甲、乙混合後溶液之體積將比原成分體積總和要小

(盼P = 150mmHg時，表示甲一乙分子間之引力大於甲一甲、乙一乙分子間之引力

(的P = 140mmHg時，表示甲一甲、乙一乙、甲一乙分子間之引力不變。

E解1

•

a

電 tt 字}養藏

< 於甲、乙、丙三個 100 毫升的燒杯中，分別加入三種不同

溶液。甲: 30.0 毫升 1.00M 氯化納溶液;乙: 20.0 毫升

1.50M氯化納溶液;丙: 10.0 毫升 3.00M氯化納溶液。並

將三燒杯置於如右圖的密閉容器中，經充分時間，整個系

統達平衡後，試問三個燒杯中的溶液體積是:

第 I 神 *~區的美J." 17

(A)一樣多 (到甲燒杯中最多 (c)乙燒杯中最多 (助丙燒杯中最多。

p 在一個密封的容器里放置甲、乙、丙三個燒瓶，其中甲加入 10毫升 O.IM的 NaCI

溶液，乙加入 10毫升 0.2M的 NaCI溶液，丙加入 20 毫升 O.IM的Na佇溶液，經

長時間達成平衡後，乙燒瓶中 NaCI溶液的體積為多少毫升? I 山山 抖L

(A) 18 (B) 10 (C) 的 ω16 。

右圖的封閉容器中有 A 、 B 、 C 三個燒杯，各裝有 20

毫升的水， 20 毫升的 1M食鹽水溶液及 20毫升的 2M

食鹽水溶液，完全平衡時 'A 、 B 、 C中液體的體積比

句"，\: τ草，

是-L :-L :1 。 ‘，-.. 1M NaCl 2M NaCl

理想溶液具有下列哪些性質? “~3 '" 互不教訓T I El

廢t7(A)溶質分子為一質點，其本身不佔有體積(除:融盟分子間無作為力結)溶液形成時不放熱也不吸熱(除液形成時體積有贓性品遵循拉午耳定律。

已 液體 A 與液體 B 混合形成理想溶液 AB' 其混合體積變化為4几sf 而反應熱變化

為!:::.H，.tx' 下列何者為真?

(內!:::. V"ix = 0 ' !:::.H,.iX =1= 0 (到!:::.几ix= 0 ' !:::.H"iX = 0

(C)!:::. 几間乎在 o ' !:::.H"'iX 手 o (D)ð 几阻干企 o ' D.Hmix = 0 。

p 溶劑A 在溶質 B存在下，其蒸氣壓之減少，可用下列何式表之?

盼叫 (B)去:ωmωP';XB 。 月九

包濕度的單位是:

(A)kg / m3 (到 kg / m2 (C) kg / kg (盼m3/ kg 。

18 ..ø化學教會-;tL化，

在某溫度下，混合氣體中水蒸氣之分壓與同溫度下純水之飽和水蒸氣壓之比稱為:

(A)百分濕度 (B)飽和濕度 。絕對濕度 (目相對濕度。

C 某容器內含有少量水及空氣，平衡壓力 760mmHg' 若將容器壓縮使體積減半，在

同一溫度測平衡壓力 1500mmHg' 則在此溫度時之水蒸氣壓為若干 mmHg?

(A) 76 (B) 60 (c) 20 (盼 10 。 OURJ〉KL?pzlgoop=zopcol、VV 下列敘述何者不正確? I~ ， !f'-已具有什伽」EE1

呵 I+~古的製造奶粉，蒸去水分需在低溫低壓下

(盼高山上煮東西不易熟，可用壓力鍋改善

(c)在乾燥的寒帶，氣溫低，冰會昇華

(助在 10atm 下沸騰的水，其殺菌效果較 100 0C沸水差。 安去的﹒竹設有一種雙重重性、丕堡壘手的溶質 10.6 克和水 90.0 克所成的溶液，在 60

0

C時的蒸

氣壓為 0.1867 大氣壓。試求此溶質的近似分子量( 600

C時水的蒸氣壓為 0.1966 大

京去 氣壓)。 令bfL qMZM色的了美軍 最YT:IMZEE式估計合不揮發性、非電解質 1.0m 濃度水溶液， 在100℃時的蒸氣壓降低量。

• IIf 認.， : A 在萃與甲萃的混合液中，萎的基五金蓮直立盒，甲萃的莫耳分率是 0.4 '已知在200C

~P

時，組萃及組里萃的蒸氣壓，分別是五血mHg及2旦型mHg 。若在 200

C時，收集液

面上之蒸氣，再於另一容器中完全凝結之，則所得的溶液中，萃的莫耳分率為. ，. 舟

ω0.85 (到 0.79ω0.60 (酬的。 ;3::::?b 叮」已知在 50

0

C的蒸氣壓純萃為 268mmHg' 純二氯乙院為 236mmHg 。假設兩者的混

合溶瞬間溶液，在此溫度下當珈莫耳分率為呼?時，計算混合溶液:

(1)二氯乙銳的蒸氣壓。~l川的司才可丹(有1月

(2)萃的蒸氣壓。 "lb<t祖國趴且 1 '-, .弓

(3)蒸氣相中萃的莫耳分率。 \，，~.~-\: l可3月 tl~l.少有 6~:1μ揮發性液體甲和乙混合可形成理想溶液，且溶液上之蒸氣為理想氣體，若 50

0

C時，

測得該溶液的蒸氣壓為 400m坦互g' 而在蒸氣中甲的莫耳分率為 0.25 '在溶液中甲

的莫耳分率為 0.40 ，則 50 0C時，下列敘述何者正確? 柄。)( 0."寸土 10了 、唱宇~ 叭'f. Q 4-"" \

(A)純甲的蒸氣壓為 100mmHg (到純甲的蒸氣壓為 250mmHg I(~ -=-話。

(c)純乙的蒸氣壓為 300mmHg (D)純乙的蒸氣壓為 500mmHg 。 <70 ~~， J 】

第 I 錚自r.~~~"，f 19

p 假設萃和甲萃互溶形成理想溶液，在 25 0C時，萃的蒸氣壓為 a 毫米汞柱，甲萃的

蒸氣壓為 b 毫米汞柱。下列敘述何者為正確?J

(叫b > a (助當溶液中萃的莫耳分率為 0.5 時，溶液的蒸氣廟宇惜和甲萃

混合互溶的過程為放熱反應 (盼萃和甲萃之分子間沒有作用力。 r .., '7

I18'S 某混合液含7:1眾的乙醇及474萬缸，在的蒸氣壓為 190mmHg 。 而 35 0C乙

Idc.p 醇、氯仿的蒸氣壓依次為 104 、 301mmHg' 下列敘述何者正確? 吼叫 EZf 叫

/(A)若二者混合為理想溶液，則溶液蒸氣壓為 143 .4mmHgó f"(f ，.~ fi

(B)配製此溶液是放熱反應

./(C)混合液分子間的引力減少

(D)此混合液為非理想溶液，與拉午耳溶液之蒸氣壓有一正偏差

的此混合液對拉午耳定律呈現負偏差 (C/ = 35.5) 。

B 下列物質何者不能用來減少空氣中濕度?(A)濃硫酸的稀鹽酸 (c)氫氧化納(目生石灰。

乙‘ 最適宜人體的空氣濕度是:但J20--30% (西 30--40% (C)40--50% (:盼 50--60% 。

)非揮發性、非電解的鷗液，其蒸餾下降量為:)的與溶質重量百分率濃度成正比

(B)與絕對溫度成正比 .ðþ ~ P.~ ~ 洶

(c)定溫下，若溶劑相同的溶液，則與溶質的重量莫耳濃度成正比

"tt I的'11 ~ rJλ 包 10 1 祖 ÷49.1

(助與溶劑種類及溫度無關，而與溶質莫耳分率成正比。 ﹒惡性軍司'i 海

在一密封的容器中，放置甲、乙、丙三個燒杯，其由甲加入 10mL 、 O.IMNaC/溶

B 液，乙加入 10mL 、 0.2MNaCl溶液，丙加入 20mL 、 O.IMNaC/溶液。經長時間d 甸、1

達成平衡後，乙燒杯中溶液體積為多少 mL? 去毛主

的20 (西 16 (C) 13 (盼 10 。

\d云 鍋爐中的純水，加熱至 1000

C時沸騰。若欲提高鍋中水的沸點，下列哪些方法有效?

的在水中加入乙醇 (fi)在水中加入食鹽)

(C)將鍋爐加蓋令其密封 (跡在水中加入銅粉 (E)在水中加入黨糖。 <74 .> 1

20 韓國用化學教會-~主化，

cP

於相同的甲、乙二個瓶中，盛以不同量的純水(如圖，乙比甲

多) ，試問下列敘述何者為正確?

(A)在 250

C時，甲瓶中水的蒸氣壓大於乙瓶中水的蒸氣壓

(鷗在 250

C時，乙瓶中水的蒸氣壓大於甲瓶中水的蒸氣壓

(c) 50 0

C時甲瓶中水的蒸氣壓大於 250

C時乙瓶中水的蒸氣壓

已是白(盼於甲、乙二瓶中，各加入等量的氯化鍋(使未達飽和) ，待平衡後，乙瓶中水的

蒸氣壓大於甲瓶中水的蒸氣壓

(E)於甲、乙二瓶中，各加過量的氯化納使二瓶中的溶液均達飽和溶液，乙瓶中水的

蒸氣壓大於甲瓶中水的蒸氣壓。

p 在某定溫下，甲、乙兩種純溶劑之蒸氣壓分別為 250及 150mmHg' 甲與乙混合形

成理想溶液。取 0.3 莫耳之甲與一未知量之乙混合，結果與該溶液達平衡之蒸氣

中，甲與乙之分壓正好相等。則該溶液所取用之乙的莫耳數為:、ω主主 lç()\(L

(A)0.18 (盼 0.36 (C) 0.42 (到 0.50 。 叮叮 9.1~")( - "尸叫作

乙 一非揮發性溶質 2.00g 及水 90.00g 所成之溶液 60 0C之蒸氣壓為 147 .4mmHg' 在

600C '純水之蒸氣壓為 148.9mmHg' 則該溶質之分子量為:

的 20 (B) 58.5 (C) 39.3 (盼 342 。

已 已知 20 0C的飽和水蒸氣壓為 17.54mmHg' 取 20.0 克某非揮發性溶質(不解離)

溶於 540 克水中，蒸氣壓降低至 17 .42mmHg 0 若欲使此溶液蒸氣壓降低至

17.36mmHg' 需再加入該溶質若干克?

〈的 5.34 (到 10.0ω20.7 (盼1.2 克。

C 下列各項敘述，哪項正確? !耐不

的在正常沸點下，蒸氣壓:乙醇>水

(鷗在 600

C時分子間作用力:乙醇>水

9 ,1 "l.

12.0 b

(C)就水而言: 85 0C "， gOoc飽和蒸氣壓差> 15 0C '" 100

C飽和蒸氣壓差

(目若乙醇和水混合時，呈放熱反應，此溶液仍為理想溶液。

\)t; 如右圖所示，維持溫度不變，將活桂打開使相通，則:

(A)乙瓶液體完全消失

(C)甲瓶液面略下降

(西甲瓶液體完全消失

。乙瓶液面略下降

(到達平衡後甲、乙瓶內溶液的重量莫耳濃度相同 。

EZ 3m 2m

NaCf惘) NaCI陶}

第 I 節目~~~.".t 21

有關拉午耳定律的敘述，哪些正確?~Dt::-

(A)拉午耳定律適用於任何濃度的溶液

叫到一理想溶液中的溶質蒸氣壓隨溶質莫耳分率濃度成正比增加

(c)在密閉容器中，理想溶液的溶質莫耳分率濃度與其蒸氣相的溶質莫耳分率濃度相等

可:D)理想溶液形成時，不放熱，不吸熱，溶液體積有加成性

1)(到一遵從拉午耳定律的溶液，其中揮發性較大物質的莫耳分率濃度愈大，溶液蒸氣壓愈高。

D 在某定溫下，甲、乙兩種純液體蒸氣壓為 250mmHg及 150mmHg' 甲與乙混合形

成理想溶液。取 0.3 莫耳甲與未知量的乙混合，結果與該達平衡之蒸氣中，甲、乙

分壓正好相等，則該溶液中所取用乙的莫耳數為:

(A)0.18 (盼 0.36 (C) 0.42 (目 0.50 。

乙~ 250C ' latm 下某空氣含水蒸氣分壓為 14mmHg' 若 25 0C的飽和水蒸氣壓為

21mmHg' 則該空氣的相對濕度是. 21 = l !t)l

的33% (B)41% (C)67% (盼 80% 。 , It ":''1 1 戶對

p 下列有關溶液的敘述，何者錯誤?的兩種不互相作用的任何氣體皆可以任意比例混合形成氣態溶液

(助理想液態溶液的蒸氣壓符合拉午耳 (Raou/t) 定律

(C)極性分子比較容易溶於有極性的溶劑中

叫“b -t (盼任何固體之間無法互溶形成固態溶液。 9.1.f糊1 ... 3 草LD 已知 A 、 B 二杯溶液 ， A : 15 克尿素溶於 1000 克的水 'B: 57克蕉糖溶於 500 克

水，將二杯溶液同置於密閉容器中，欲使其平衡，需幾克水由哪一杯移至男一杯?

(叫B→A , 50 (盼A→B , 50 (C)B• A , 100 (盼A→B ' 100 (尿素CO(NH2)2= 60 '

Bl.l) 蕪糖 C12凡2011 = 342) 。

將以萃為溶劑之甲、乙二杯溶液並置於密閉容器中。當二溶液在 tc時與容器中萃

之蒸氣達平衡後，分析其組成而知每 100 克甲溶液含1.28 克之茶 (ClOHs ) , 100

克乙溶液中含 2.00 克之某有機化合物X(設在此溫度茶及X均為非揮發性，且甲、

乙均為理想溶液) ，則:

(A)甲與乙溶液之重量百分率濃度相同 (盼甲與乙溶液之重量莫耳濃度相同

(的甲與乙溶液之凝固點相同 的x之分子量為 200(到X之分子量為 128 。

22 ~壘，用化，....-;t主化，

1m 、 O.lm 、 O.Olm的蕉糖水溶液，其溫度當橫軸，蒸氣壓當縱軸，可得下列哪一

圖形?

(A) (B) (c) (盼

O.Olm

O.lm

J 下列三種液體蒸氣壓大小比較，何者正確?

(甲:純水，乙:酒精水溶液，丙:糖水)

(A)甲>乙〉丙 (到丙>乙〉甲 (c)乙〉甲〉丙 (盼丙>甲>乙。

61% 250

C時飽和水蒸氣壓為 21mmHg' 若已知某空氣在此溫度下含水蒸氣分壓為

14mmHg' 求該空氣的相對濕度是多少?

þ 在 1 公升的真空容器中，溫度保持 1000C '逐漸注入 1 克的水，並測量其內部的壓

力，則下列示意圖，哪一個最能表示容器內部水的質量( W) 與壓力 (P) 的關係?

(A) (盼 (c) (D) (E)

1 ~ ...... u一 u一..~ lr ....十﹒

(a~)1 (1r'm) I P I : P (atm) I : (atm)

。 。 O ~ ﹒ .. 0

。 W(g) o W(g) 1 。 W(g) O 晰的 1 0 俐的 1

、 喜喜

l.~叫 2.(盼 3. 0 : 112 4. (CXDXE) 5. (B) 6. (1車去 (c) 8. (盼 9. (c) 10.(D)

11.40 12. 13.5 13.(A) 14. (1) 93.9mmHg (2) 161.3mmHg (3) 0.632 15. (BX助

16.(到 17. (AXCXD) 18.(B) 19.(C) 20.(C) 且(B) ?2.(BXCX的路(CXD) 24.(盼氧化)

起(1勇敢(C) 路(DXE) 29. (BXDXE) 30. (到且(C) 32.(盼品(D) 34.(BXCX盼起(B)

36.(C) 37. 67% 38. (D)

23 "'I.U.升，嘻嘻是IilA"f給

沸點上升與海國點下降

第 2 錚

1. 何謂依數性質? 。可b" "'... Gn 溶液的某些性質像:(1)蒸氣壓降低量、 (2)沸點上升度數、 (3)凝固點下降度數、 (4)滲

透壓，這類只決定於溶質粒子(包括分子、離子)的莫耳濃度，而和粒子本性無

關，稱為溶液的依數，性。

f::,.T.

;鬥T. To' 丸"溫度

6Tb : 沸點上.升度重

色~p 01. D ，但Jàlm ﹒

‘ ......

\溶浪中溶劑L/ 喘氣壓 !

溶濃的 ， ， 溶劑的溶劑的 i..圈，島、 v品是圈，真 沸昆、_i l，..-ìt.濃的沸點

這廈 一I 1--f::,.Tb

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壓力

4耳 :j接固點下降度

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肉，必司

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援國點《它)

a

b

2. 實驗說明:

(1)取硬試管 3 支，各盛蒸餾水 10 克，分別加入葡萄糖 0.3 克、 0.6 克、 0.9 克 。 葡

萄糖完全溶解後，分別測其凝固點得一0.31 0C 、一0.620

C 、一0.930

C .將所得數

據以凝固點對濃度作圖得一直線，如圖中的直線。。

(2)改以乳酸、尿素為溶質分別作類似實驗，作圖得如圖中的 b 與 c 二條直線。

(﹒葡萄糖水溶液. x 乳酸水溶液./).尿素水溶液) 。

(3)就各溶質而言，凝固點下降度數與各溶質的重量成正比。但如將重量換算成重量

莫耳濃度重新作圖，則如圖全部成為一條直線。三，陸續h祖It

(4)葡萄糖C6HI2 06 、乳酸 C3H603 、尿素 (NH2 )2 CO的分子量分別為 180 、 90 、 60

克/莫耳站此可見溶~~固點降低的童話A再與溶質的重量莫耳濃度 m 成正比，而與溶質的種類無關。

凝

固 -1點

C

0.5 1.0 1.5 重量糞耳濃度(mol/kg)水

c

90 g/kg水60 30

24 槍"化學教室-;t.!.化學

-;點點上抖

1.原理:液體的沸點是當飽和蒸氣壓和外界大氣壓力相等時的溫度，因此溶劑中溶有

非揮發性溶質時，造成蒸氣壓下降。故須使溫度提高才可達外界大氣壓力，此時沸

點即有上升現象。

2.討論

(1)若溶液中非揮發溶質濃度愈高，其尚且盛幢區司 。

(2)若溶液繼續沸騰時，因濃度改變"故沸點繼續升高 。

(3)除濃度因素外，外界壓力愈大也會造成沸點上升 。

位)若溶質為會揮發性時，則沸點可能下降 。 路轉屬無核鞍牲賀 。

(5)若溶質為電解質，因在水中解離後，粒子數更多，沸點上升度數更多，故須考慮

可解離數目及解離度。

3.公式

(1)由實驗結果可知:溶液沸點上升的度數 ( D. T) 與重量莫耳濃度 (m) 成正比，

即 D. Tb = Kb . C.. ' 水ι = 0.5rClm CDKb 表沸點上升常數，其值與溶劑種類有關，與溶質本性或濃度無關。

@此公式僅適用於非揮發性的非電解質的稀薄溶液。 I 凡 ("Clm)

@導證: D. Tb 仗 D.P也X的n 0 I 水 0.52

(2)若為非揮發性「電解質」溶液時，公式可修正為 D. Tb = Kb • m . i I 萃 2.54

(3)若有多種非揮發溶質存在時 ， D. Tb = Kb (m 1i1 +m2i2 +...) 0 I 酷酸 3.08

4.應用:測非揮發溶質之分子量 | 茶 5.08

A 申 v ___ _ v W質1M質 |樟腦 6.09=> L\ L = K. . m = K.-L..l .1. b - .I.~b - ,,, - .I.~b W 齊~ /1 000

5. 圖形l~心

224毛主tf )九 ?)支

第 2 神 神昆主.升，早殺(jJ 1&'1''''' 25

三線@點τF寄

1.原理:溶液凝固點是指溶劑開始凝固時之溫度(即固、液平衡溫度)。但因溶劑與

溶質並不同時凝固，故溶劑凝固之過程有排他性，造成凝固點有下降之現象 。

2.討論

(1)溶液凝固點與溶質揮發與否無關。

(2)無論溶質揮發與否，溶液凝固點均較純溶劑降低。

(3)溶質之濃度愈大，凝固點會愈低(不成正比) ，不是依數，性質。

(4)溶質之濃度愈大，凝固點下降之度數愈多(成正比) ，此為依數，性質 。

(5)凝固點下降度數，仍須考慮溶質是否為電解質。~O.Çl~>\<)

3.公式 轉背時 (刊~f~)[)1" '" \( b . lY1、圳 (1)叫=烏 m 蚓、 (可叫聲jA 'Tf .. 因之(I州州州

CDKf表凝固點下降常數。

(ì) Kf隨溶劑而異，水馬= 1.860C 1 m 。

(2)溶質揮發與否均適用公式，但若為電解質時須修正為

D.1j= Kf . m . i

(3)多種溶質同時存在時D.1j= 島 (m，il + 概也+... )。

4.應用 灣危重量

K'1 CClm)

丙聞 2.40

萃 5.12

樟腦 39.7

四氯化碳 29.8

環已兢 20.1

茶 6.94

醋 7.27

水1.86

W質1M質 一支諒至(1)測分子量A耳=島× W劑 1 1 000 。 一 嗨!等~~) ~(哥拉色的)(2)通常用凝固點下降法較易測定，因Kf通常比Kb 大。

(3)選擇Kb 或Kf數值較大者，實驗較準確，因Kf或L數值很大，則只需用少量的溶

質即可觀察到溫度有明顯的改變。

5. 圖形

TOC

得|音: 冉冉

憫的

26 ~攝制化學教室-;ti.L化學

的凝固點和溶液濃度的關係圖何者正確?

(A) 瓶 (c)

'分別溶於 100 克的笨中，則溶液

【熱門考題】

?士!。世!拉濃度(mol/.勾勒 濃度(mol/kg 笨) 濃度(g/kg 笨)

""，I~ -1'tl

E解 1 向 “- -1‘ 育→ 主條、

下列圖形何者正確? 的乙 DE

(A) (B)

區?隘主

(c)

程車

.1 固|點，，-<D-(2)﹒@

C 1 ........ '-"O L----一→

濃度(g/kg 萃)

主司令

Þ1. <.凡〈內部不肯叭里電車恥

f純Y據劍Y/ν/濃'，，落溶淚為良 車唐 jjJ,m 主這只蒸水

壓氣 之

蒸氣

壓(溶1f為非揮發性者)

。 溫度→ 。 這度，→ 。 冷卻時間→

ω (日↑|乙虛字 水

甲 2藍波

沸

Iß 點

上升

皮量k

l?/付之 K.>乙之K.)

。 ìI.皮→ 。重量莫耳濃度→

ÀT~ c l \, .m.i

E解1